3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡 导学案 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

班级： 姓名： 小组： 2022-2023 第一学期高二 化学导学案 课题：3-4沉淀溶解平衡（第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡） 【素养目标】 课标要求 核心素养 1.能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。 2.根据化学平衡理论，分析影响沉淀溶解平衡的因素。 3.理解溶度积Ksp及溶度积规则，并能进行Ksp简单的计算。 1、通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在，进一步发展粒子观、平衡观。 2、建立根据溶度积和离子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型。 【重点难点】难溶电解质的沉淀溶解平衡及其离子积的应用。 【学习过程】 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 1、概念：在一定温度下，当难溶电解质 和 的速率相等时，形成电解质的 溶液，达到平衡状态，溶液中各离子的浓度 ，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 2、特征： 3、沉淀溶解平衡方程式：如AgCl溶于水的溶解平衡表示为： 特别提醒:　沉淀溶解平衡方程式各物质要标明聚集状态。难溶电解质用“ ”标明状态，溶液中的离子用“ ”标明状态，并用“ ”连接。 【课堂练习1】请写出BaSO4、CaCO3的沉淀溶解平衡方程式。 【注意】难溶电解质的溶解平衡和电解质的电离平衡的区别 （1）从变化过程看：①沉淀溶解平衡表示已溶溶质的离子与未溶溶质之间的平衡关系，是可逆过程，包含了 和溶解后 两个过程。如：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)，包含了BaSO4(s) BaSO4(aq)和BaSO4=Ba2＋＋SO42－两个过程。②难溶电解质的电离仅仅是沉淀溶解平衡的后一个过程。 总过程 沉淀溶解平衡（可逆） 分过程 沉淀的溶解可逆 电解质的电离（可逆或不可逆） （2）从物质类别看：难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质如：BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解，而难电离物质只能是弱电解质。 （3）表示方法不同：沉淀溶解平衡也用电离方程式表示，①须标明状态(s)、(aq)，②一律用“ ”。Al(OH)3(s) Al3＋(aq)＋3OH－(aq)　(沉淀溶解平衡)；Al(OH)3Al3＋＋3OH－(电离平衡) 4、 影响难溶电解质溶解平衡的因素 （1）内因：难溶电解质本身的性质。易溶溶质只要是饱和溶液也存在溶解平衡。 对于常量的反应来说，0.01g是很小的。习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了。当溶液中残留的离子浓度< mol/L时，沉淀就达到完全。 （2） 外因 ①浓度：加水，平衡向 方向移动。 ②温度：绝大多数难溶电解质的溶解是 过程。升温，平衡向 方向移动。 特例：a.随温度变化不明显：NaCl； b.随温度升高反而降低：Ca(OH)2； c.与水任意比混溶：乙醇等。 ③同离子效应：加入含有相同离子电解质，平衡向生成 的方向移动。 ④离子反应效应：加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，平衡向 的方向移动。 【课堂练习2】现制得0.1g BaSO4沉淀，常温下，如果用100mL蒸馏水洗涤该沉淀以除掉杂质，将损失2.4×10－4g BaSO4；如果改用100mL 0.01mol/L硫酸洗涤该沉淀，仅损失2.6×10－7g BaSO4，与用等体积的蒸馏水洗涤相比，BaSO4损失少得多。请解释原因。 【提示】用硫酸洗涤沉淀时，增大了洗涤液中 浓度，使平衡 移动， 浓度减小，BaSO4损失少 二、溶解平衡常数（溶度积常数，简称溶度积） 1、定义：在一定温度下，难溶强电解质MmNn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时的离子 是一个常数，叫做溶度积常数，简称溶度积。符号为 。 2、 表达式：MmAn(s)  mMn+(aq)+nAm−(aq) Ksp= AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　 Ksp= 【课堂练习3】Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) Ksp= 3、影响因素：Ksp只与难溶电解质的性质（内因）和 有关。与沉淀的量和离子浓度