2.2 氯及其化合物 第一课时 氯气的性质 测试题-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

· 第二章 第二节 氯及其化合物 · 第一课时氯气的性质 测试题 解析版 一、单选题 1．（25-26高一上·陕西宝鸡·期末）有关氯气的性质说法错误的是 A．氯气密度大于空气且有毒，不宜用向上排空气法收集(敞口体系) B．氯气具有较强的氧化性，所以铁和氯气反应只生成三氯化铁 C．氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性 D．氢气在氯气中能安静地燃烧，发出苍白色火焰 【答案】C 【详解】A．氯气密度大于空气，本应适合向上排空气法收集，但由于其有毒，在敞口体系(开放环境)中收集可能导致泄漏和危险，因此不宜使用该法，A正确； B．氯气氧化性强，能将铁氧化至+3价，生成FeCl3(三氯化铁)，而非FeCl2，B正确； C．氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成次氯酸(HClO)，次氯酸具有漂白性，氯气本身不具有漂白性；C错误； D．氢气能够在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，生成氯化氢，D正确； 故答案为：C。 2．（25-26高一上·云南玉溪·期末）工业制备盐酸以和为原料。实验室将点燃的气体a缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量HCl(如图所示)，下列说法错误的是 A．实验方案会用到、等提示图标 B．反应过程中集气瓶口有白雾生成 C．工业上可以采用混合光照的方法制备HCl D．该实验说明燃烧不一定需要氧气参加 【答案】C 【详解】 A．该实验涉及的为有毒气体，生成的HCl为腐蚀性气体，故实验方案会用到、等提示图标，A正确； B．氢气和氯气反应生成HCl气体，HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾，B正确； C．氢气和氯气光照发生爆炸，工业上不能采用混合光照的方法制备HCl，存在安全隐患，C错误； D．燃烧不一定有氧气参加，比如氢气在氯气中燃烧，D正确； 故选C。 3．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）将潮湿的氯气通过甲装置，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲瓶中盛放的溶液可能是 ①    ②浓硫酸    ③饱和NaCl溶液    ④NaOH溶液 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】C 【分析】将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明甲装置能吸收水或能和氯气反应，据此分析回答。 【详解】①氯气通过水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，①不符合题意； ②将潮湿的氯气通过浓硫酸时，浓硫酸有吸水性，导致氯气中不含水分，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，②符合题意； ③饱和NaCl溶液与氯气不反应，抑制氯气的溶解，但通过饱和食盐水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，③不符合题意； ④氯气和氢氧化钠反应，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，④符合题意； 故选C。 4．（25-26高一上·新疆·期中）下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是 A．氯气、液氯、氯水是同一物质，均可以储存在钢瓶中 B．氯气以液态形式存在时可称作氯水 C．久置氯水中无HClO，液氯无酸性 D．干燥氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 【答案】C 【详解】A．氯气、液氯是Cl2的不同状态，属于同一物质，可储存在钢瓶中；但氯水是Cl2的水溶液，含有盐酸、次氯酸等多种成分，不能储存在钢瓶中，A错误； B．液氯是液态Cl2；而氯水是Cl2的水溶液，二者成分不同，B错误； C．久置氯水中HClO完全分解，无HClO存在；液氯为纯Cl2，不含H+，无酸性，C正确； D．干燥氯气和液氯（均为Cl2）无HClO，无漂白性；新制氯水含HClO，有漂白性；久置氯水中的次氯酸已经完全分解，无HClO，无漂白性，D错误； 故选C。 5．（25-26高一上·河南商丘·期末）为探究新制氯水的成分和性质，某同学设计并完成了下列实验： 实验编号 实验操作 实验现象 ① 取2mL新制氯水于试管中，滴加足量溶液 产生白色沉淀 ② 取少量新制氯水于试管中，滴加淀粉-KI溶液 溶液变为蓝色 ③ 取2mL新制氯水于试管中，置于光照下一段时间，再滴加足量溶液 产生的白色沉淀比①中多 ④ 取2mL新制氯水于试管中，加入粉末 有气泡产生，气体无色无味 下列说法错误的是 A．实验①证明新制氯水中含有，说明与发生了反应 B．实验②中溶液变蓝，一定是氯水中的直接将氧化成所致 C．实验③中白色沉淀增多的原因是HClO见光分解生成了HCl D．实验④说明新制氯水中含有 【答案】B 【详解】A．实验①滴加AgNO3溶液产生白色沉淀（AgCl），证明新制氯水中含有Cl-，而Cl-来源于Cl2与H2O的反应（Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO），A正确； B．实验②滴加淀粉-KI溶液变蓝说明生成了I2，但氯水中除Cl2外还含有HClO（强氧化剂），两者均可能氧化I-生成I2，因此不一定是Cl2直接氧化所致，B错误； C．实验③光照后白色沉淀增多，是因为HClO见光分解（）生成HCl，增加了Cl-浓度，导致更多AgCl沉淀，C正确； D．实验④加入CaCO3产生无色无味气泡（CO2），说明氯水中含有H+（酸性），与CaCO3反应生成CO2，D正确； 故选B。 6．（23-24高一上·四川成都·期末）市售“84消毒液”显碱性，其有效成分是。下列分析错误的是 A．制备“84消毒液”的离子方程式： B．加入溶液有沉淀生成，证明“84消毒液”中含有 C．消毒液作用于物体表面时适当放置一段时间效果更好 D．用次氯酸盐代替做消毒剂，存储更方便、使用更安全 【答案】B 【详解】A．制备84消毒液将Cl2通入到NaOH溶液中生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为，A正确； B．“84消毒液”显碱性，加入溶液有沉淀生成，可能是氢氧化银，不一定是AgCl，无法证明“84消毒液”中含有，B错误； C． “84”消毒液在空气中放置一段时间，与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，漂白效果更好，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+，HClO浓度增大，漂白效果增强，C正确； D．氯气是有毒气体，次氯酸盐性质稳定，用次氯酸盐代替做消毒剂，存储更方便、使用更安全，D正确； 故选B。 7．（24-25高一上·北京通州·期末）实验室模拟工业以贝壳(主要成分是)为原料制备漂白粉的流程如下图所示，下列说法不正确的是 A．贝壳高温煅烧发生的化学反应属于分解反应 B．“加水溶解”后还需要的实验操作是过滤 C．“通入”时发生的离子方程式是： D．操作采取低温蒸干的原因可能是不稳定，易分解 【答案】C 【分析】贝壳(主要成分是)，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙加水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯气反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，最后低温蒸干得到漂白粉。 【详解】A．贝壳高温煅烧为碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，发生的化学反应属于分解反应，A正确； B．“加水溶解”后还需要分离出不溶物，实验操作是过滤，B正确； C．通入氯气时为氯气和石灰乳的反应，发生的离子方程式是：，C错误； D．次氯酸盐不稳定，容易变质分解，操作采取低温蒸干的原因可能是不稳定，易分解，D正确； 故选C。 8．（19-20高一上·江西宜春·期末）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，H＋、、Ag＋可以大量共存 B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应 C．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液 D．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl 【答案】C 【详解】A．该溶液中，H＋与ClO-不能大量共存，Ag＋与Cl-不能大量共存，A不正确； B．向该溶液中通入CO2，与ClO-发生反应，生成HClO、等，B不正确； C．常温下，将氯气通入NaOH溶液中，生成NaClO、NaCl和水，C正确； D．NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClO，D不正确； 故选C。 9．（22-23高一上·山东日照·阶段检测）已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是 ①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③硝酸银溶液④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸 A．①②③④ B．①⑤ C．①②④⑤ D．②④ 【答案】C 【详解】①Cl2为黄绿色气体，而氯化氢无色，可以通过观察气体颜色鉴别二者，故①符合题意； ②氯化氢极易溶于水，打开瓶盖后有白雾，而Cl2不具有此性质，打开瓶盖看有无白雾可鉴别二者，故②符合题意； ③HCl和Cl2都能够与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，无法用硝酸银溶液鉴别二者，故③不符合题意； ④HCl不能使红色石蕊试纸变色，而Cl2能够使湿润的红色石蕊试纸褪色，可以据此鉴别二者，故④符合题意； ⑤湿润的蓝色石蕊试纸遇Cl2先变红后褪色，湿润的蓝色石蕊试纸遇HCl只变红，故可以用湿润的蓝色石蕊试纸来区别Cl2和HCl，故⑤符合题意； 故答案选C。 10．（25-26高一上·河南信阳·期末）某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱和氯水的随时间变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．该过程可观察到氯水颜色逐渐变浅 B．新制氯水中含有、、三种分子 C．在含有的酚酞试液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有 D．氯水放置数天后杀菌消毒能力减弱但溶液酸性增强 【答案】C 【详解】A．氯水中的氯气分子发生反应，，，次氯酸不断分解，氯水颜色逐渐变浅，A正确； B．新制氯水中含有4种离子：，3种分子：，B正确； C．次氯酸具有漂白性，能使颜色褪去，但碱遇酚酞变红，H+与碱反应也能使颜色消失，无法说明氯水中含有，C错误； D．次氯酸为弱酸，光照变为盐酸为强酸，杀菌消毒能力减弱但酸性增强，D正确； 故选C。 11．（25-26高一上·北京·期末）向久置的漂白粉中加入一定量的稀盐酸，产生，同时观察到反应后的溶液呈黄绿色。下列说法不正确的是 A．产生CO2的反应： B．溶液呈黄绿色说明该过程产生了 C．可用酸化的溶液检验该漂白粉是否完全变质 D．漂白粉在空气中易变质，需密封保存 【答案】C 【详解】A．久置漂白粉因变质含，加盐酸产生，A正确。 B．黄绿色溶液表明生成，源于与盐酸反应：，B正确。 C．酸化的仅能检测，但漂白粉原始状态和变质后均含（如），无法区分是否完全变质，C错误。 D．漂白粉易与、反应导致变质，需密封保存，D正确。 故答案为C。 二、多选题 12．（25-26高一上·山东菏泽·阶段检测）微型实验可节约药品，因而在中学化学教学中应用广泛。如图为实验室制备Cl2并探究Cl2是否具有漂白性的实验。下列说法正确的是 已知：①2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑。 ②白色干棉花球中有CaCl2粉末，主要作用是干燥气体。 A．Q处湿润的pH试纸先变红后褪色 B．P处湿润的红纸逐渐褪色，表明氯气具有漂白性 C．N处干燥的红纸不变色 D．向褪色后的L处棉花球滴入NaOH，如果红色重现，表明Cl2具有漂白性 【答案】AC 【详解】A．氯气与水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，H+使pH试纸变红，HClO具有漂白性，可使pH试纸褪色，则pH试纸先变红后褪色，A正确； B．氯气会溶于水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，无法证明氯气有漂白性，B错误； C．干燥的红纸不变色，可以证明氯气无漂白性，C正确； D．Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应消耗了NaOH，使溶液的碱性减弱，导致溶液的红色褪去，再加入NaOH，如果红色重现，说明褪色的原因为酸碱中和使碱性变弱，D错误； 故选AC。 三、填空题 13．（20-21高一上·江西宜春·期末）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： (1)家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。 注意事项: 1、本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2、密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3、保持期为一年。 ①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是___________(用离子方程式表示) ②84 消毒液的制取和漂白粉的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84 消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式__________。 (2)NaClO可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式______。 ____NH＋____ClO- =____N2 ＋____Cl- +____H2O ＋____ (3)工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若反应后的NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。 (4)Cl2和ClO2都是强氧化剂，能杀死水中的病菌。等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的___________倍。 【答案】 ClO-＋Cl-＋2H＋=Cl2↑＋H2O Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O 2NH＋3ClO- =1N2＋3Cl- +3H2O ＋2H+ 203 2.63 【详解】(1)①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是ClO-＋Cl-＋2H＋=Cl2↑＋H2O故答案为：ClO-＋Cl-＋2H＋=Cl2↑＋H2O； ②氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ； (2) 反应NH+ ClO-→N2+Cl-+H2O+H+中，N的化合价升高3，Cl的化合价降低2，化合价升降数的最小公倍数为6，则NH、ClO-的计量数分别为2、3，N2、Cl-的计量数分别为1、3，结合电荷守恒可知，H+、H2O的计量数分别为2、3，所以配平后的反应为2 NH＋3ClO- =1N2＋3Cl- +3H2O ＋2H+，故答案为：2 NH＋3ClO- =1N2＋3Cl- +3H2O ＋2H+； (3) 已知发生的反应为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，设消耗氯气的质量为xkg，则消耗NaOH的质量为kg，原NaOH的质量为kg+1000kg1%，由质量守恒可知，原Na OH溶液的质量为1000kg-xkg，则kg +1000kg1%=（1000kg-xkg）×30%，解得x=203，故答案为：203； (4) 设质量都是71g，氯气得到的电子数为=2mol，ClO2得到的电子数为=，则同质量的ClO2的氧化能力是Cl2的2.63倍，故答案为：2.63。 四、解答题 14．（25-26高一上·北京海淀·期中）含氯物质在生产生活中有重要作用。 Ⅰ．据报道，京沪高速上一辆装有35t液氯的槽罐车与一货车相撞发生液氯泄漏事故，导致公路旁村民伤亡。 (1)事故发生后应采取的措施是___________。 ①群众向高处转移        ②用浸有溶液的湿毛巾捂住口鼻 ③向事发地喷洒溶液    ④用浸有溶液的湿毛巾捂住口鼻 Ⅱ．是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。 (2)①中钢瓶上应贴的标签为___________(填字母)。 A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 (3)漂白粉的有效成分是___________(写化学式)。 Ⅲ．1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体，这就是氯气。 (4)实验室制取仍沿用舍勒的方法。 资料：①盐酸有挥发性，易挥发出气体。②气体易溶于饱和食盐水。 ①实验室制取干燥纯净时，净化与收集所需装置(如图)的接口连接顺序为___________。 ②与反应的化学方程式为___________。 (5)溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 (6)通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的随时间变化如图1所示，氯水的下降的原因是(请用文字解释)___________，请在图2中画出0至150s时氧气的体积随时间变化的趋势图___________。 【答案】(1)①③④ (2)C (3)Ca(ClO)2 (4) d→c→b→a→e 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O (5)D (6) 氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸，溶液中的氢离子浓度增大，pH值降低 【分析】实验室制取仍沿用舍勒的方法，二氧化锰和浓盐酸在受热条件下反应生成氯气，制取的氯气中混有氯化氢气体、水蒸气，先使用饱和食盐水吸收HCl气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，以此解答。 【详解】（1）①根据Cl2的密度比空气大，群众可以向高处转移，正确； ②NaOH溶液可吸收氯气，但NaOH溶液有较强的腐蚀性，不能用浸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，错误； ③NaOH溶液可吸收氯气，可向事发地喷洒NaOH溶液 正确； ④纯碱溶液显碱性，可吸收氯气，且碱性较弱，可用浸有Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，正确； 故选①③④。 （2）有毒，贮存的钢瓶应贴的标签为有毒品，故选C。 （3）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。 （4）①制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气。净化时，气体先通过饱和食盐水除去（接口d进c出），再通过浓硫酸干燥（接口b进a出），最后用向上排空气法收集（气体从e口进入）。因此，接口连接顺序为d→c→b→a→e； ②常温下，将氯气通入NaOH溶液中反应生成NaClO、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。 （5）氯水中HClO不稳定，光照下分解生成HCl和氧气，氯水完全变质变成盐酸， A．不论氯水是否完全变质，溶液中存在氯离子，与硝酸银溶液反应均生成白色沉淀，所以不能检验氯水是否已经完全变质，A不选； B．不论氯水是否完全变质，溶液中存在氢离子，与酚酞溶液作用均为无色，所以不能检验氯水是否已经完全变质，B不选； C．不论氯水是否完全变质，溶液中存在氢离子，与碳酸钠溶液反应均产生气体，所以不能检验氯水是否已经完全变质，C不选； D．氯水中HClO不稳定，若完全变质溶液转化为盐酸，遇紫色石蕊只变红不褪色，所以可用紫色石蕊溶液检验氯水是否已经完全变质，D选； 故选D。 （6） 氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸，溶液中的氢离子浓度增大，pH值降低；氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸不稳定，易分解产生氧气，所以氧气的体积随着时间延长而逐渐增大，0至150s时氧气的体积随时间变化的趋势图为：。 试卷第2页（共11页） 试卷第1页（共11页） 学科网（北京）股份有限公司 $ · 第二章 第二节 氯及其化合物 · 第一课时氯气的性质 测试题 原卷版 一、单选题 1．（25-26高一上·陕西宝鸡·期末）有关氯气的性质说法错误的是 A．氯气密度大于空气且有毒，不宜用向上排空气法收集(敞口体系) B．氯气具有较强的氧化性，所以铁和氯气反应只生成三氯化铁 C．氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性 D．氢气在氯气中能安静地燃烧，发出苍白色火焰 2．（25-26高一上·云南玉溪·期末）工业制备盐酸以和为原料。实验室将点燃的气体a缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量HCl(如图所示)，下列说法错误的是 A．实验方案会用到、等提示图标 B．反应过程中集气瓶口有白雾生成 C．工业上可以采用混合光照的方法制备HCl D．该实验说明燃烧不一定需要氧气参加 3．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）将潮湿的氯气通过甲装置，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲瓶中盛放的溶液可能是 ①    ②浓硫酸    ③饱和NaCl溶液    ④NaOH溶液 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 4．（25-26高一上·新疆·期中）下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是 A．氯气、液氯、氯水是同一物质，均可以储存在钢瓶中 B．氯气以液态形式存在时可称作氯水 C．久置氯水中无HClO，液氯无酸性 D．干燥氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 5．（25-26高一上·河南商丘·期末）为探究新制氯水的成分和性质，某同学设计并完成了下列实验： 实验编号 实验操作 实验现象 ① 取2mL新制氯水于试管中，滴加足量溶液 产生白色沉淀 ② 取少量新制氯水于试管中，滴加淀粉-KI溶液 溶液变为蓝色 ③ 取2mL新制氯水于试管中，置于光照下一段时间，再滴加足量溶液 产生的白色沉淀比①中多 ④ 取2mL新制氯水于试管中，加入粉末 有气泡产生，气体无色无味 下列说法错误的是 A．实验①证明新制氯水中含有，说明与发生了反应 B．实验②中溶液变蓝，一定是氯水中的直接将氧化成所致 C．实验③中白色沉淀增多的原因是HClO见光分解生成了HCl D．实验④说明新制氯水中含有 6．（23-24高一上·四川成都·期末）市售“84消毒液”显碱性，其有效成分是。下列分析错误的是 A．制备“84消毒液”的离子方程式： B．加入溶液有沉淀生成，证明“84消毒液”中含有 C．消毒液作用于物体表面时适当放置一段时间效果更好 D．用次氯酸盐代替做消毒剂，存储更方便、使用更安全 7．（24-25高一上·北京通州·期末）实验室模拟工业以贝壳(主要成分是)为原料制备漂白粉的流程如下图所示，下列说法不正确的是 A．贝壳高温煅烧发生的化学反应属于分解反应 B．“加水溶解”后还需要的实验操作是过滤 C．“通入”时发生的离子方程式是： D．操作采取低温蒸干的原因可能是不稳定，易分解 8．（19-20高一上·江西宜春·期末）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，H＋、、Ag＋可以大量共存 B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应 C．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液 D．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl 9．（22-23高一上·山东日照·阶段检测）已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是 ①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③硝酸银溶液④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸 A．①②③④ B．①⑤ C．①②④⑤ D．②④ 10．（25-26高一上·河南信阳·期末）某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱和氯水的随时间变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．该过程可观察到氯水颜色逐渐变浅 B．新制氯水中含有、、三种分子 C．在含有的酚酞试液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有 D．氯水放置数天后杀菌消毒能力减弱但溶液酸性增强 11．（25-26高一上·北京·期末）向久置的漂白粉中加入一定量的稀盐酸，产生，同时观察到反应后的溶液呈黄绿色。下列说法不正确的是 A．产生CO2的反应： B．溶液呈黄绿色说明该过程产生了 C．可用酸化的溶液检验该漂白粉是否完全变质 D．漂白粉在空气中易变质，需密封保存 二、多选题 12．（25-26高一上·山东菏泽·阶段检测）微型实验可节约药品，因而在中学化学教学中应用广泛。如图为实验室制备Cl2并探究Cl2是否具有漂白性的实验。下列说法正确的是 已知：①2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑。 ②白色干棉花球中有CaCl2粉末，主要作用是干燥气体。 A．Q处湿润的pH试纸先变红后褪色 B．P处湿润的红纸逐渐褪色，表明氯气具有漂白性 C．N处干燥的红纸不变色 D．向褪色后的L处棉花球滴入NaOH，如果红色重现，表明Cl2具有漂白性 三、填空题 13．（20-21高一上·江西宜春·期末）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： (1)家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。 注意事项: 1、本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2、密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3、保持期为一年。 ①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是___________(用离子方程式表示) ②84 消毒液的制取和漂白粉的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84 消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式__________。 (2)NaClO可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式______。 ____NH＋____ClO- =____N2 ＋____Cl- +____H2O ＋____ (3)工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若反应后的NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。 (4)Cl2和ClO2都是强氧化剂，能杀死水中的病菌。等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的___________倍。 四、解答题 14．（25-26高一上·北京海淀·期中）含氯物质在生产生活中有重要作用。 Ⅰ．据报道，京沪高速上一辆装有35t液氯的槽罐车与一货车相撞发生液氯泄漏事故，导致公路旁村民伤亡。 (1)事故发生后应采取的措施是___________。 ①群众向高处转移        ②用浸有溶液的湿毛巾捂住口鼻 ③向事发地喷洒溶液    ④用浸有溶液的湿毛巾捂住口鼻 Ⅱ．是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。 (2)①中钢瓶上应贴的标签为___________(填字母)。 A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 (3)漂白粉的有效成分是___________(写化学式)。 Ⅲ．1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体，这就是氯气。 (4)实验室制取仍沿用舍勒的方法。 资料：①盐酸有挥发性，易挥发出气体。②气体易溶于饱和食盐水。 ①实验室制取干燥纯净时，净化与收集所需装置(如图)的接口连接顺序为___________。 ②与反应的化学方程式为___________。 (5)溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 (6)通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的随时间变化如图1所示，氯水的下降的原因是(请用文字解释)___________，请在图2中画出0至150s时氧气的体积随时间变化的趋势图___________。 试卷第4页（共5页） 试卷第1页（共5页） 学科网（北京）股份有限公司 《第二章 第二节 氯及其化合物 第一课时氯气的性质 测试题 解析版》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C C B B C C C C 题号 11 12 答案 C AC 1．C 【详解】A．氯气密度大于空气，本应适合向上排空气法收集，但由于其有毒，在敞口体系(开放环境)中收集可能导致泄漏和危险，因此不宜使用该法，A正确； B．氯气氧化性强，能将铁氧化至+3价，生成FeCl3(三氯化铁)，而非FeCl2，B正确； C．氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成次氯酸(HClO)，次氯酸具有漂白性，氯气本身不具有漂白性；C错误； D．氢气能够在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，生成氯化氢，D正确； 故答案为：C。 2．C 【详解】 A．该实验涉及的为有毒气体，生成的HCl为腐蚀性气体，故实验方案会用到、等提示图标，A正确； B．氢气和氯气反应生成HCl气体，HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾，B正确； C．氢气和氯气光照发生爆炸，工业上不能采用混合光照的方法制备HCl，存在安全隐患，C错误； D．燃烧不一定有氧气参加，比如氢气在氯气中燃烧，D正确； 故选C。 3．C 【分析】将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明甲装置能吸收水或能和氯气反应，据此分析回答。 【详解】①氯气通过水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，①不符合题意； ②将潮湿的氯气通过浓硫酸时，浓硫酸有吸水性，导致氯气中不含水分，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，②符合题意； ③饱和NaCl溶液与氯气不反应，抑制氯气的溶解，但通过饱和食盐水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，③不符合题意； ④氯气和氢氧化钠反应，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，④符合题意； 故选C。 4．C 【详解】A．氯气、液氯是Cl2的不同状态，属于同一物质，可储存在钢瓶中；但氯水是Cl2的水溶液，含有盐酸、次氯酸等多种成分，不能储存在钢瓶中，A错误； B．液氯是液态Cl2；而氯水是Cl2的水溶液，二者成分不同，B错误； C．久置氯水中HClO完全分解，无HClO存在；液氯为纯Cl2，不含H+，无酸性，C正确； D．干燥氯气和液氯（均为Cl2）无HClO，无漂白性；新制氯水含HClO，有漂白性；久置氯水中的次氯酸已经完全分解，无HClO，无漂白性，D错误； 故选C。 5．B 【详解】A．实验①滴加AgNO3溶液产生白色沉淀（AgCl），证明新制氯水中含有Cl-，而Cl-来源于Cl2与H2O的反应（Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO），A正确； B．实验②滴加淀粉-KI溶液变蓝说明生成了I2，但氯水中除Cl2外还含有HClO（强氧化剂），两者均可能氧化I-生成I2，因此不一定是Cl2直接氧化所致，B错误； C．实验③光照后白色沉淀增多，是因为HClO见光分解（）生成HCl，增加了Cl-浓度，导致更多AgCl沉淀，C正确； D．实验④加入CaCO3产生无色无味气泡（CO2），说明氯水中含有H+（酸性），与CaCO3反应生成CO2，D正确； 故选B。 6．B 【详解】A．制备84消毒液将Cl2通入到NaOH溶液中生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为，A正确； B．“84消毒液”显碱性，加入溶液有沉淀生成，可能是氢氧化银，不一定是AgCl，无法证明“84消毒液”中含有，B错误； C． “84”消毒液在空气中放置一段时间，与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，漂白效果更好，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+，HClO浓度增大，漂白效果增强，C正确； D．氯气是有毒气体，次氯酸盐性质稳定，用次氯酸盐代替做消毒剂，存储更方便、使用更安全，D正确； 故选B。 7．C 【分析】贝壳(主要成分是)，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙加水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯气反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，最后低温蒸干得到漂白粉。 【详解】A．贝壳高温煅烧为碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，发生的化学反应属于分解反应，A正确； B．“加水溶解”后还需要分离出不溶物，实验操作是过滤，B正确； C．通入氯气时为氯气和石灰乳的反应，发生的离子方程式是：，C错误； D．次氯酸盐不稳定，容易变质分解，操作采取低温蒸干的原因可能是不稳定，易分解，D正确； 故选C。 8．C 【详解】A．该溶液中，H＋与ClO-不能大量共存，Ag＋与Cl-不能大量共存，A不正确； B．向该溶液中通入CO2，与ClO-发生反应，生成HClO、等，B不正确； C．常温下，将氯气通入NaOH溶液中，生成NaClO、NaCl和水，C正确； D．NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClO，D不正确； 故选C。 9．C 【详解】①Cl2为黄绿色气体，而氯化氢无色，可以通过观察气体颜色鉴别二者，故①符合题意； ②氯化氢极易溶于水，打开瓶盖后有白雾，而Cl2不具有此性质，打开瓶盖看有无白雾可鉴别二者，故②符合题意； ③HCl和Cl2都能够与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，无法用硝酸银溶液鉴别二者，故③不符合题意； ④HCl不能使红色石蕊试纸变色，而Cl2能够使湿润的红色石蕊试纸褪色，可以据此鉴别二者，故④符合题意； ⑤湿润的蓝色石蕊试纸遇Cl2先变红后褪色，湿润的蓝色石蕊试纸遇HCl只变红，故可以用湿润的蓝色石蕊试纸来区别Cl2和HCl，故⑤符合题意； 故答案选C。 10．C 【详解】A．氯水中的氯气分子发生反应，，，次氯酸不断分解，氯水颜色逐渐变浅，A正确； B．新制氯水中含有4种离子：，3种分子：，B正确； C．次氯酸具有漂白性，能使颜色褪去，但碱遇酚酞变红，H+与碱反应也能使颜色消失，无法说明氯水中含有，C错误； D．次氯酸为弱酸，光照变为盐酸为强酸，杀菌消毒能力减弱但酸性增强，D正确； 故选C。 11．C 【详解】A．久置漂白粉因变质含，加盐酸产生，A正确。 B．黄绿色溶液表明生成，源于与盐酸反应：，B正确。 C．酸化的仅能检测，但漂白粉原始状态和变质后均含（如），无法区分是否完全变质，C错误。 D．漂白粉易与、反应导致变质，需密封保存，D正确。 故答案为C。 12．AC 【详解】A．氯气与水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，H+使pH试纸变红，HClO具有漂白性，可使pH试纸褪色，则pH试纸先变红后褪色，A正确； B．氯气会溶于水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，无法证明氯气有漂白性，B错误； C．干燥的红纸不变色，可以证明氯气无漂白性，C正确； D．Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应消耗了NaOH，使溶液的碱性减弱，导致溶液的红色褪去，再加入NaOH，如果红色重现，说明褪色的原因为酸碱中和使碱性变弱，D错误； 故选AC。 13． ClO-＋Cl-＋2H＋=Cl2↑＋H2O Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O 2NH＋3ClO- =1N2＋3Cl- +3H2O ＋2H+ 203 2.63 【详解】(1)①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是ClO-＋Cl-＋2H＋=Cl2↑＋H2O故答案为：ClO-＋Cl-＋2H＋=Cl2↑＋H2O； ②氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ； (2) 反应NH+ ClO-→N2+Cl-+H2O+H+中，N的化合价升高3，Cl的化合价降低2，化合价升降数的最小公倍数为6，则NH、ClO-的计量数分别为2、3，N2、Cl-的计量数分别为1、3，结合电荷守恒可知，H+、H2O的计量数分别为2、3，所以配平后的反应为2 NH＋3ClO- =1N2＋3Cl- +3H2O ＋2H+，故答案为：2 NH＋3ClO- =1N2＋3Cl- +3H2O ＋2H+； (3) 已知发生的反应为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，设消耗氯气的质量为xkg，则消耗NaOH的质量为kg，原NaOH的质量为kg+1000kg1%，由质量守恒可知，原Na OH溶液的质量为1000kg-xkg，则kg +1000kg1%=（1000kg-xkg）×30%，解得x=203，故答案为：203； (4) 设质量都是71g，氯气得到的电子数为=2mol，ClO2得到的电子数为=，则同质量的ClO2的氧化能力是Cl2的2.63倍，故答案为：2.63。 14．(1)①③④ (2)C (3)Ca(ClO)2 (4) d→c→b→a→e 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O (5)D (6) 氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸，溶液中的氢离子浓度增大，pH值降低 【分析】实验室制取仍沿用舍勒的方法，二氧化锰和浓盐酸在受热条件下反应生成氯气，制取的氯气中混有氯化氢气体、水蒸气，先使用饱和食盐水吸收HCl气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，以此解答。 【详解】（1）①根据Cl2的密度比空气大，群众可以向高处转移，正确； ②NaOH溶液可吸收氯气，但NaOH溶液有较强的腐蚀性，不能用浸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，错误； ③NaOH溶液可吸收氯气，可向事发地喷洒NaOH溶液 正确； ④纯碱溶液显碱性，可吸收氯气，且碱性较弱，可用浸有Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，正确； 故选①③④。 （2）有毒，贮存的钢瓶应贴的标签为有毒品，故选C。 （3）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。 （4）①制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气。净化时，气体先通过饱和食盐水除去（接口d进c出），再通过浓硫酸干燥（接口b进a出），最后用向上排空气法收集（气体从e口进入）。因此，接口连接顺序为d→c→b→a→e； ②常温下，将氯气通入NaOH溶液中反应生成NaClO、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。 （5）氯水中HClO不稳定，光照下分解生成HCl和氧气，氯水完全变质变成盐酸， A．不论氯水是否完全变质，溶液中存在氯离子，与硝酸银溶液反应均生成白色沉淀，所以不能检验氯水是否已经完全变质，A不选； B．不论氯水是否完全变质，溶液中存在氢离子，与酚酞溶液作用均为无色，所以不能检验氯水是否已经完全变质，B不选； C．不论氯水是否完全变质，溶液中存在氢离子，与碳酸钠溶液反应均产生气体，所以不能检验氯水是否已经完全变质，C不选； D．氯水中HClO不稳定，若完全变质溶液转化为盐酸，遇紫色石蕊只变红不褪色，所以可用紫色石蕊溶液检验氯水是否已经完全变质，D选； 故选D。 （6） 氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸，溶液中的氢离子浓度增大，pH值降低；氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸不稳定，易分解产生氧气，所以氧气的体积随着时间延长而逐渐增大，0至150s时氧气的体积随时间变化的趋势图为：。 答案第6页（共6页） 答案第5页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $