2.2 氯及其化合物 同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

高一化学（人教版）必修1《氯及其化合物》专项练习 一、单选题 1．市售84消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，保质期长，其主要成分是(    ) A. B.NaClO C.乙醇 D. 2．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是(      ) A.氯化钠溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯 3．实验室制取的装置按照制备、净化、收集、尾气处理的顺序连接。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是(    ) A. B. C. D. 4．下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是( ) A. B.NaCl C. D. 5．某实验小组用如图装置探究的性质。下列说法正确的是(   ) A.图Ⅰ中：瓶内鲜花褪色证明干燥的有漂白作用 B.图Ⅱ中：除去中的少量HCl，试剂X可选用澄清石灰水 C.图Ⅲ中：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 D.图Ⅳ中：过量的铁丝在中燃烧，生成氯化亚铁 6．某无色透明溶液中只含有下列离子中的一种或几种：。现进行如下实验： Ⅰ.用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 Ⅱ.另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入溶液后，没有沉淀生成。 Ⅲ.另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验推断，下列说法正确的是(   ) A.原溶液中肯定含有的离子为 B.原溶液中肯定没有的离子为 C.原溶液中可能存在的离子为 D.原溶液中肯定含有的离子为 7．、、三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(      ) A.为 B.为 C.、、分别为、、 D.与金属钠在不同条件下生成的氧化物只有一种 8．如图中B为开关，在A处通入氯气。打开B阀时，C中干燥红色布条颜色褪去；当关闭B阀时，C中红色布条颜色无变化。则D瓶中盛有的溶液不可能是(   ) A.浓 B.饱和NaCl溶液 C.浓NaOH溶液 D.浓KI溶液 9．利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下图显示的是(   ) A.氯离子的浓度 B.氧气的体积分数 C.氯水的pH值 D.氯水的导电能力 10．向久置的漂白粉中加入一定量的稀盐酸，产生，同时观察到反应后的溶液呈黄绿色。下列说法错误的是(   ) A.产生的反应： B.溶液呈黄绿色说明该过程产生了 C.漂白粉使用时配成溶液后加入少量醋酸不能加速漂白 D.漂白粉在空气中易变质，需密封保存 11．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是(   ) 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出 B 向氯水中加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失 氯水中有HClO分子 C 向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有盐酸，与Mg反应，产生 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有 A.A B.B C.C D.D 12．如图示为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中、、均为钠盐，下列叙述正确的是(   ) A.的转化均可以通过一步反应实现 B.实验室用的稀溶液与二氧化锰反应可制取 C.新制a溶液只能使石蕊变红，但不能使其褪色 D.e在空气中久置，酸性减弱 二、完成下列各题 13．漂白粉和明矾是抗拒疫情的必需物资。请按要求，回答下列问题： （1）实验室制取氯气的离子方程式：____________________。 （2）工业上制备漂白粉的化学方程式为______________________。 （3）漂白粉溶于水有杀菌消毒作用,其原理是（用化学方程式表示）__________________。 （4）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是____________________。如果用新制氯水漂白，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是____________________。（填字母） A.食醋 B.食盐 C.石灰石 D.纯碱 14．下图是一些中学常见的物质之间的转化关系(其中部分反应产物省略),其中A和B常温下都是气体,且水溶液都有漂白性;I是一种金属单质;F、M、N均为水的白色沉淀,其中M和N不溶于稀硝酸,C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题: 1.写出①的化学方程式_______________________________。 2.写反应②的离子方程式___________________________。 3.写出将A通入石灰乳的化学方程式______________________________。 4.在①→⑥中,属于氧化还原反应的有__________(填编号)。 5.将NaOH溶液加入到E中的现象为__________。 6.写出反应⑥的化学反应方程式__________。 7.写出分别将A、B通入石蕊试液中的现象A__________B__________。 15．是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和溶液在温度低于时析出晶体，温度高于时析出晶体，温度高于时，分解生成和。其生产工艺如图所示。回答下列问题： （1）中氯元素的化合价为______________。 （2）“反应Ⅰ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。 （3）“反应Ⅱ”的离子方程式为__________________________________________。 （4）“反应Ⅱ”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的和，需要用到试剂：①溶液；②溶液；③溶液；④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是__________(填标号)。 A.①②③④ B.②①③④ C.③①②④ D.③②①④ （5）“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是__________________________________________。 （6）“反应Ⅱ”产生的可用于制备含氯消毒剂。将通入足量溶液中，加热后得到的混合液。经测定与的物质的量浓度之比为3：1，则与溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为____________________________。 16．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种（离子不能重复），现做以下实验： ①分别溶于水，只有B盐溶液呈蓝色。 ②若把足量盐酸分别加入到上述四种盐溶液，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有无色无味气体放出。 （1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A_______；B_______；C_______；D_______。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①A+D→：______________。 ②加入足量盐酸后C中反应的离子方程式：______________。 （3）某溶液中含有较大量的、、如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是______________。（填写序号，可重复使用） ①滴加溶液；②过滤；③滴加溶液；④滴加溶液。 17．一氧化二氯（）是一种高效的氯化剂；某实验小组用下图所示装置制备，并探究其与硫化氢溶液的反应。 的部分性质如下： 物理性质 化学性质 常温下是棕黄色有刺激性气味的气体，易溶于水。熔点：-120.6℃，沸点：2.0℃。 不稳定，接触一般有机物易爆炸；与水反应生成次氯酸。 实验的具体操作：先关闭和，打开和，滴加浓盐酸；装置E中使用冰水浴，一段时间后，停止滴加浓盐酸；打开，通入一段时间Ar后，再关闭和，打开，将装置E中冷水浴换成热水浴，同时向装置G中通入气体进行实验。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为______________，装置A中制备氯气时浓盐酸体现______________性。 （2）实验过程中，通入Ar的目的是______________，装置D中氯气少量时发生反应的化学方程式为______________。 （3）装置G中导管未伸入液面下的目的是______________；实验时G中出现淡黄色的沉淀，且溶液呈强酸性，其反应的离子方程式为______________；检验已过量的方法是______________。 （4）本实验的缺陷是______________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学（人教版）必修1《氯及其化合物》专项练习 参考答案 1．答案：B 解析：84消毒液的有效成分为NaClO，NaClO水解（或吸收空气中的二氧化碳）生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，B项符合题意。答案选B。 2．答案：B 解析：A.氯化钠溶液中只有，故A不符合题意； B.新制氯水中含有，故B符合题意； C.漂白粉成分是，含有、，故C不符合题意； D.液氯是氯气单质，只有，故D不符合题意；答案为B。 3．答案：B 解析：A.浓盐酸与二氧化锰常温下不反应，缺少加热，不能制备氯气，A错误； B.应先通过饱和食盐水除去HCl，后通入浓硫酸干燥氯气，B正确； C.氯气的密度比空气密度大，应增加短管出口，C错误； D.氯气有毒在水中溶液解不是很大，可用NaOH溶液吸收，，D错误；故选B。 4．答案：B 解析：A.Fe与反应生成，Fe与盐酸反应生成和，与题意不符，故A不选； B.Na与反应生成NaCl，Na与盐酸反应生成NaCl和，与题意相符，故B选； C.Fe与反应生成，Fe与盐酸反应生成和，与题意不符，故C不选； D.Cu与反应生成，Cu与盐酸不反应，与题意不符，故D不选；答案选B。 5．答案：C 解析：鲜花中含水，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使鲜花褪色，干燥的氯气不具有漂白性，A错误；除去中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水，氯气能与澄清石灰水反应，B错误；氢气具有可燃性，氢气可以在氯气中安静燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，C正确；铁丝在中燃烧生成氯化铁，与铁是否过量无关，D错误。 6．答案：A 解析：由无色透明溶液可知不含；由红色石蕊试纸变蓝确定原溶液中一定含，则不含；由溶液电中性可知一定含；由用硝酸酸化后加生成白色沉淀确定原溶液中一定含；滴加盐酸至过量，无气体放出，则不含，可能存在；综上所述，A正确。 7．答案：C 8．答案：B 解析：A.当关闭B阀时，氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，为干燥氯气，不能使有色布条褪色，A可能； B.氯气难溶于饱和食盐水，当关闭B阀时，氯气经过饱和NaCl溶液后，氯气中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，B不可能； C.当关闭B阀时，氯气经过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶而被吸收，则有色布条不褪色，C可能； D.当关闭B阀时，氯气经过盛有浓KI溶液的洗气瓶而被吸收，则有色布条不褪色，D可能；故选B。 9．答案：C 解析：A.氯水中次氯酸见光分解：，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，A错误； B.次氯酸见光分解反应生成氧气，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，B错误； C.反应生成盐酸，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，C正确； D.反应生成盐酸，弱酸生成强酸，随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，与图像不符合，D错误；故选C。 10．答案：C 解析：久置漂白粉中含，加入盐酸后产生，A项正确；溶液呈黄绿色表明反应生成了，B项正确；漂白粉使用时配成溶液后加入少量醋酸，可促进次氯酸根离子形成次氯酸，加速漂白，C项错误；漂白粉易与反应导致变质，需密封保存，D项正确。 11．答案：C 解析：光照条件下，，光照新制氯水冒出的气体为错误；向氯水中加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，发生反应：，说明氯水中有分子，B错误；向镁粉中加入新制氯水可发生反应：，C正确；盐酸中含有，干扰氯水中的检验，应该用稀硝酸酸化，D错误。 12．答案：A 解析：观察图可知，以及、、均为钠盐，则为，为HCl，为HClO，、、分别为NaCl、NaClO、。：常温下，氯气与NaOH溶液反应可一步实现，溶液与二氧化碳反应可一步实现，A正确；实验室用浓盐酸(的浓溶液)与二氧化锰在加热条件下才能反应制取氯气，B错误；新制氯气的水溶液具有漂白性，可以漂白酸碱指示剂，则石蕊会先变红，后褪色，C错误；e为次氯酸，在空气中久置会分解变为盐酸(强酸)，酸性增强，D错误。 13．答案：(1) (2) (3) (4)A；C 解析：(1)实验室用和浓盐酸在加热条件下制取氯气,反应的离子方程式为：。 (2)工业上把氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉,反应的化学方程式为：。 (3)漂白粉溶于水，其中的有效成分次氯酸钙能在水溶液中和空气中的二氧化碳反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀菌消毒，用化学方程式表示为：。 (4)HClO具有强氧化性，为了使漂白粉漂白能力增强，可以加入少量的食醋，和漂白粉生成更多的HClO，故选A。新制氯水中存在平衡：，加入石灰石，可以消耗盐酸，使平衡正向移动，增大HClO的浓度，从而可以增强漂白能力，故选C。不能选D，因为纯碱会消耗次氯酸。 14．答案：（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O （4）①②⑥; （5）生成白色沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色 （6）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （7）石蕊试液先变红,后褪色; 石蕊试液变红 15．答案：（1）+3（2）2：1（3） （4）CD（5）大于小于（6）1：2 解析：酸性条件下，二氧化硫把还原为，同时自身被氧化为硫酸氢钠，和氯化钠溶液反应生成，溶液经一系列操作得到晶体。 （1）中显+1价、显-2价，化合物中正负化合价代数和等于0，氯的化合价为+3价。 （2）“反应Ⅰ”步骤中酸性条件下，二氧化硫把还原为，反应中氯元素化合价由+5变为+4，为氧化剂，硫元素化合价由+4变为+6，为还原剂，结合电子守恒可知，反应的化学方程式为，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。 （3）“反应Ⅱ”中和氯化钠溶液反应生成，氯离子发生氧化反应生成氯气，化合价由-1变为0，中氯元素发生还原反应生成化合价由+4变为+3，结合电子守恒可知，反应的离子方程式为。 （4）加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，则正确的加入顺序是③①②④或③②①④，故选CD。 （5）“一系列操作”从溶液中得到晶体，操作为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥；温度高于时析出晶体，温度高于时，分解生成和，所以“趁热过滤”应控制的温度范围是大于小于。 （6）通入足量溶液中，加热后得到的物质的量比为a：3：1，根据得失电子守恒，5，解得，氯元素化合价升高被氧化为、化合价降低被还原为，故被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为1：2。 16．答案：（1）；；； （2）①；② （3）④②①②③ 解析：（1）根据分析可知ABCD分别为：、、、； （2）①A+D反应为硝酸银和氯化钡生成氯化银沉淀和硝酸钡：； ②加入足量盐酸后C中反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式：； （3）滴加溶液，碳酸根、氢氧根都与镁离子生成沉淀；滴加溶液，碳酸根、氯离子、氢氧根都与银离子生成沉淀；滴加溶液，碳酸根形成沉淀，因此先加溶液，沉淀碳酸根，过滤，再加入溶液，沉淀氢氧根离子，过滤，再滴加溶液，沉淀氯离子，因此正确的实验操作顺序为④②①②③。 17．答案：（1）恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）；酸性和还原性 （2）确保生成的全部在E处收集，同时排除装置内未反应的氯气 （3）防止倒吸；；用玻璃棒蘸取G中上层清液点在KI-淀粉试纸上，试纸变蓝（其它合理答案也可） （4）缺少尾气处理装置 解析：（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗），制备氯气时浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，浓盐酸体现酸性和还原性。 （2）实验过程中，通入Ar的目的是确保生成的全部在E处收集，同时排除装置内未反应的氯气，装置D中氯气少量时反应生成氯化钠和碳酸氢钠，其反应的化学方程式为。 （3）装置G中导管未伸入液面下，在液面上的原因是防倒吸。与反应生成淡黄色的沉淀S和盐酸，其反应的离子方程式为。过量时，溶液中会生成次氯酸，检验方法是用玻璃棒蘸取G中上层清液点在KI-淀粉试纸上，试纸变蓝。 （4）、和均为大气污染物，需要尾气处理，本实验的缺陷是没有尾气处理装置。 学科网（北京）股份有限公司 $