精品解析：天津市耀华中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

天津市耀华中学2025-2026学年度第一学期月考统一测试 高一年级化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Al27　S32　Cl35.5　K39　Mn55　Fe56　Cu64　Ba137 第Ⅰ卷 一、单选题：本题共15个小题，每小题4分，共60分。 1. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A. 两种气体的压强是P(C2H4)<P(C3H6) B. C2H4 比C3H6的质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氢原子数目相等 【答案】D 【解析】 【详解】C2H4和C3H6的体积相同，密度相等，则C2H4和C3H6的质量相等；C2H4、C3H6的摩尔质量依次为28g/mol、42g/mol，C2H4和C3H6的物质的量之比为3:2，所含分子数目之比为3:2；所含氢原子数之比为（34）：（26）=1:1，即所含氢原子数目相等；同温度同体积，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，C2H4与C3H6的压强之比为3:2，P（C2H4）P（C3H6）；正确的为D，答案选D。 2. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D. 等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】ag甲气体和2ag乙气体相同条件下体积比为1:2，即二者的物质的量之比为1:2，由M=可知，甲和乙的摩尔质量相同，即相对分子质量相同。 【详解】A．a g甲气体和2a g乙气体的质量之比为1:2，体积之比为1:2，由 ρ= 可知，同温同压下甲和乙的密度之比为 1:1，故A正确； B．a g甲气体和2a g乙气体的质量之比为1:2，体积之比为1:2，由阿伏伽德罗定律可知，二者物质的量之比为1:2，由M=可知，甲和乙相对分子质量相同，故B正确； C．由分析可知，甲和乙相对分子质量相同，同温同体积下等质量的甲乙物质的量相同，同温同体积下，压强之比为 1:1，故C正确； D．据分析，甲和乙的摩尔质量相同，等质量的甲和乙的物质的量相同，即分子数相同，但原子数不一定相同，故D错误； 故选D。 3. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 A. 金属镁与足量盐酸反应，转移电子数目为 B. 的中含的数目为 C. 在、的条件下，中含有的分子数小于 D. 与标准状况下含有相同分子数 【答案】A 【解析】 【详解】A．2.4g Mg的物质的量为0.1mol，每个Mg原子失去2个电子，转移电子数为0.2，A正确； B．1L1mol/L CaCl2溶液中含2mol Cl-，数目为2，B错误； C．0℃、1.01×105Pa为标准状况，2.24LH2的物质的量为0.1mol，分子数等于0.1，C错误； D．22g CO2的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2L H2O为液态，其物质的量远大于0.5mol，分子数不同，D错误； 故选A。 4. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. (b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(2b-a)/V mol·L-1 D. 2(b-a)/V mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即 mol·L-1，C项符合题意，故答案为C。 5. 配制的溶液部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A. 实验中共需用到玻璃棒2次 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签 【答案】D 【解析】 【详解】A．该实验中：②溶解、①转移、④洗涤均需要用到玻璃棒，A错误； B．上述实验操作步骤的正确顺序为溶解、转移、洗涤、定容，即②①④③，B错误； C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，由于定容时加蒸馏水定容，故容量瓶不经干燥即可用，C错误； D．配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签，不能在容量瓶中长期存放溶液，D正确； 故选D。 6. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与反应能放出的溶液中： B. 含大量的溶液中： C. 某无色透明溶液中： D. 能使酚酞变红的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应能放出的溶液可能为酸性或碱性，在酸性中与反应生成，在碱性中与反应生成，均不能大量共存，A错误； B．溶液呈强酸性，含有，与发生氧化还原反应，生成，且发生氧化还原反应生成，不能大量共存，B错误； C．在水溶液中呈黄色，与“无色透明”矛盾，C错误； D．能使酚酞变红说明溶液为碱性，在碱性条件下互不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 7. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是 A. X在高温下可与反应生成 B. N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化 C. N在氧气中被氧化为M所发生的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入氨水中制备胶体 【答案】D 【解析】 【分析】由题干铁的价类二维图可知，X为、Y为、Z为、M为、N为，Q为亚铁盐，P为铁盐，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为，在高温下可与（g）反应生成，A正确； B．由分析可知，N为，不稳定，图乙装置生成的可排出装置中的空气，从而减缓被氧化，B正确； C．在氧气中被氧化为发生的化学方程式为，为氧化剂，为还原剂，两者物质的量之比为1∶4，C正确； D．由分析结合若P为盐酸盐可知，P为，实验制备胶体的方法为将烧杯中的蒸馏水加热煮沸后，向沸水中滴加5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色停止加热，即可制备胶体，D错误； 故答案为D。 8. 物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质与用途对应正确的是 选项 物质性质 物质用途 A 难溶于水 可用于治疗胃酸过多 B 生石灰能与酸反应 生石灰能用作食品干燥剂 C 铝合金导电导热性好 硬铝用于制造飞机 D 能与、反应生成 可用作呼吸面具的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．可用于治疗胃酸过多是因为氢氧化铝能与酸发生中和反应，故不选A； B．生石灰能用作食品干燥剂是因为氧化钙能与水反应，故不选B； C．硬铝用于制造飞机是因为铝合金密度小、硬度大，故不选C； D．可用作呼吸面具的供氧剂是因为能与、反应生成，故选D； 选D。 9. 已知氧化性：，还原性：，下列反应的化学方程式或离子方程式不成立的是 A. B. 向溶液中通入少量氯气； C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选； B．已知还原性Fe2+＞Br-，则氯气先氧化Fe2+，则FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B不选； C．由于氧化性Fe3+＞I2，则Fe3+能氧化I-，所以不能生成FeI3，正确的反应方程式为3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I2，故C选； D．根据方程式2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，可知氧化性：FeCl3＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故D不选； 故选：C。 10. 金属回收可有效利用金属资源，某研究性学习小组设计如下实验流程利用废金属屑(主要含及少量的)制备胆矾和高铁酸钠。 下列说法错误的是 A. 操作Ⅱ是蒸发结晶 B. “滤液”中一定含有的阳离子有 C. 试剂②可以是加入足量氢氧化钠溶液的同时通入氧气 D. 制备高铁酸钠的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】废金属屑(主要含及少量的)加入过量试剂硫酸，过滤得到滤渣为Cu单质，滤液为FeSO4，滤渣转化为硫酸铜溶液，再结晶得到晶体硫酸铜；滤液加入试剂②得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3再被NaClO氧化得到Na2FeO4。 【详解】A．操作Ⅱ是硫酸铜溶液得到晶体硫酸铜，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，A错误； B．和与过量硫酸反应，除发生外，还可能有，滤液中一定含有的阳离子有，B正确； C．氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，滤液中有，试剂②可以是加入足量氢氧化钠溶液的同时通入氧气生成，C正确； D．根据流程信息，制备高铁酸钠的离子方程式为，D正确； 答案选A。 11. 向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(STP)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知2n(FeCl2)=n(HCl)，n(HCl)=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以n(FeCl2)=0.05mol，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，则Fe的质量为m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g； 选C。 12. 将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 A. Mg和Al的总质量为8g B. 硫酸的物质的量浓度为5mol·L-1 C. NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1 D. 生成的H2在标准状况下的体积为11.2L 【答案】C 【解析】 【分析】根据图象可知，当NaOH的体积0~20mL时，无沉淀产生，说明与过量的硫酸反应；NaOH的体积20~200mL时，与溶液中的Mg2+和Al3+反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀；NaOH的体积200~240mL时，Al(OH)3沉淀溶解，则n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，n[Mg(OH)2]=0.15mol，则n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol；消耗40mL NaOH溶液使0.2mol Al(OH)3沉淀溶解，反应消耗NaOH的物质的量为0.2mol，c(NaOH)==5mol/L，则剩余硫酸的物质的量为0.02L5mol/L=0.05mol，根据比例关系2Al~3H2SO4、Mg ~ H2SO4可得，与金属反应消耗H2SO4的物质的量为+0.15mol=0.45mol，则H2SO4的总物质的量为0.45mol+0.05mol=0.5mol，硫酸的物质的量浓度为。 【详解】A．由分析可知，n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，则金属的总质量为0.2mol27g/mol+0.15mol24g/mol=9g，A项错误； B．由分析可知，硫酸的物质的量浓度为，B项错误； C．由分析可知，NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1，C项正确； D．根据Mg~H2、2Al~3H2之间的关系可知，生成H2的物质的量为(0.15+0.2)mol=0.45mol，则标况下H2的体积为0.45mol22.4L/mol=10.08 L，D项错误； 答案选C。 13. 利用废铝箔(主要成分为Al，还含少量、等)制明矾的一种工艺流程如下。下列说法不正确的是 A. ①中的反应： B. ②中稀硫酸不能过量与的性质有关 C. 乙溶液中 D. 由④知，此时明矾的溶解度比Al2(SO4)3、K2SO4的都要小 【答案】C 【解析】 【分析】铝箔中含有Al、Fe和Mg单质，加入NaOH溶液发生反应，故甲溶液是Na[Al(OH)4]、NaOH；继续加入适量稀硫酸得到Al(OH)3沉淀；向Al(OH)3沉淀中继续加入过量稀硫酸，沉淀溶解得到乙溶液为Al2(SO4)3和过量硫酸的混合液，向乙溶液中加入硫酸钾，结晶到明矾。 【详解】A．铝箔中含有Al、Fe和Mg单质，加入NaOH溶液发生反应①的离子方程式为，故A正确； B．Al(OH)3具有两性，过量硫酸会使其溶解，因此需控制硫酸用量，故B正确； C．乙溶液由过量硫酸溶解Al(OH)3生成，是Al2(SO4)3和剩余H2SO4的混合液，的总物质的量大于Al3+的1.5倍，因此溶液中的比值小于，故C错误； D．加入K2SO4饱和溶液后析出明矾，说明矾溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4，故D正确； 故选：C。 14. 铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氢气(标准状况)，若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为 A. 0.2mol B. 0.1mol C. 0.05mol D. 0.025mol 【答案】B 【解析】 【详解】标准状况下4.48 L氢气即0.2mol，生成0.2mol氢气转移电子0.4mol，根据电子守恒可知金属参与反应转移电子共0.4mol，由于钠的物质的量为0.1 mol，转移电子0.1mol，则铝转移电子0.3mol，1mol铝转移电子3mol，故铝的物质的量为0.1mol，故选B。 15. 将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL，则NaOH 溶液的浓度为 A. 0.1 mol.L-1 B. 0.2 mol.L-1 C. 0.4 mol.L-1 D. 0.8 mol.L-1 【答案】B 【解析】 【详解】初始硫酸的物质的量为 。样品溶解后，硫酸过量，最终加入 NaOH 使 和 完全沉淀，此时溶液中溶质仅为 。根据硫酸根守恒，。由钠离子守恒，。NaOH 溶液体积为 ，故浓度 ，故选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 16. 填空 （1）氢氧化亚铁在空气中变质的化学方程式 ________________。 （2）铁与水蒸气反应的化学方程式________________。 （3）硫酸亚铁与酸性高锰酸钾反应的离子方程式 ______________。 【答案】（1） （2） （3）5Fe2+++ 8H+= 5Fe3++Mn2++4H2O 【解析】 【小问1详解】 氢氧化亚铁在空气中和氧气、水发生氧化还原反应生成氢氧化铁，化学方程式为：。 【小问2详解】 铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：。 【小问3详解】 硫酸亚铁与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成硫酸铁、硫酸锰和水，Fe元素由+2价上升到+3价，Mn元素由+7价下降到+2价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：5Fe2+++ 8H+= 5Fe3++Mn2++4H2O。 17. 实验室用质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1.5mol·L-1稀H2SO4溶液250mL。 实验步骤如下： ①容量瓶使用前，必须________________________； ②计算所需浓H2SO4体积为____________； ③用量筒量取所需浓H2SO4； ④在小烧杯中稀释浓硫酸； ⑤释释后的浓H2SO4应________再转移至容量瓶中； ⑥向容量瓶中继续加水至刻度1～2cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹液面最低处与刻度线恰好相切，然后倒转摇匀。 请回答下列问题： （1）完成上述实验步骤中的填空内容①____________；②____________；⑤____________。 （2）该实验中尚缺少的一步操作是________，如果缺少这一步操作，将会导致所配制的硫酸浓度________(填“偏小”、“偏大”、“无影响”) （3）下列操作将会导致所配制的硫酸浓度偏低的是________； A．第③步时仰视读数 B．第⑥步时仰视读数 C．第⑥步倒转摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 【答案】（1） ①. 检查是否漏水 ②. 20.4 mL ③. 冷却至室温 （2） ①. 洗涤烧杯和玻璃棒 ②. 偏小 （3）BC 【解析】 【分析】根据溶液稀释前后溶液中溶质的质量或是物质的量保持不变，利用稀释公式：c浓V浓=c稀V稀，来计算所需浓硫酸体积；配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；根据定义式进行误差分析。 【小问1详解】 ①根据实验操作规范，容量瓶使用前，必须检查是否漏水。如果容量瓶漏水，会导致溶液在配制过程中损失，最终浓度不准确。 ②已知浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g/mL，其浓度c=，根据稀释公式 c浓V浓=c稀V稀，可以计算所需浓硫酸的体积为； ⑤浓硫酸稀释时会释放大量热量，若直接将热溶液转移至容量瓶中，会导致溶液温度高于室温。待冷却至室温后，溶液的体积会因温度变化而改变，从而影响最终浓度。 【小问2详解】 在实验步骤中，缺少“洗涤烧杯和玻璃棒”的操作。将稀释后的溶液转移至容量瓶后，烧杯和玻璃棒上可能残留有少量硫酸，若不洗涤，会导致溶质总量减少，最终溶液浓度偏低。因此，缺少这一步操作会导致所配制的硫酸浓度偏小。 【小问3详解】 A．仰视读数会导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质增多，所配溶液浓度偏高，A不选； B．定容时仰视读数会导致加水多于预期，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，B选； C．摇匀后液面低于刻度线是正常现象，若再加水至刻度线，会导致溶液体积增大，溶液浓度偏低，C选； 故选BC。 18. 按要求完成下列填空。 （1）在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为______。 （2）______分子中含有的氧原子数与个中含有的氧原子数相同。 （3）8.4g与9.6g某单质所含原子个数相同，且分子数之比为，则R的摩尔质量______，x值为______。 （4）40.5g某金属氯化物含有，则金属N的相对原子质量为______。 （5）为测定溶液的浓度，取待测溶液，向其中加入过量的溶液，充分反应后过滤并干燥，得到沉淀1.165g，则溶液的物质的量浓度是______。 （6）已经打磨光亮的铁片和铝片，如何用化学方法将其区分（提供的试剂有的盐酸和的溶液），请设计实验方案_______。 【答案】（1） （2）1.5 （3） ①. ②. 3 （4）64 （5） （6）向已经打磨光亮的铁片和铝片上分别滴加0.1mol/L的NaOH溶液，无明显现象的为铁、产生气泡的为铝 【解析】 【小问1详解】 a molNO中含有a molN和a molO，a molO2中含有2a molO，故在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a mol：(a mol+2a mol)=1:3，故答案为：1:3； 【小问2详解】 根据微粒数目之比等于物质的量之比，故与个即=3 molH2O含有相同数目氧原子的CO2的物质的量为：=1.5 mol，故答案为：1.5； 【小问3详解】 设R的摩尔质量为：M g/mol，则8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为，即有：：=3:2，=，解得x=3，M=16，则R的摩尔质为16 g/mol，x值为3，故答案为：16 g/mol；3； 【小问4详解】 含有0.6molCl-的NCl2的物质的量为=0.3mol，且该金属氯化物NCl2的质量为40.5g，则金属氯化物NCl2的摩尔质量为：=135g/mol，即NCl2的相对分子质量为135，则金属N的相对原子质量为135-2×35.5=64，故答案为：64； 【小问5详解】 为测定K2SO4溶液的浓度，取25.00 mL待测溶液，向其中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g，则n(K2SO4)=n()=n(BaSO4)==0.005 mol，K2SO4溶液的物质的量浓度是=0.2 mol/L，故答案为：0.2 mol/L； 【小问6详解】 已知Fe与NaOH不反应，而Al能与NaOH溶液反应产生H2，向已经打磨光亮的铁片和铝片上分别滴加0.1mol/L的NaOH溶液，无明显现象的为铁、产生气泡的为铝，故答案为：向已经打磨光亮的铁片和铝片上分别滴加0.1mol/L的NaOH溶液，无明显现象的为铁、产生气泡的为铝。 19. 以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下： 已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水 （1）酸浸过程中，H2SO4的作用是、、_______(用离子方程式表示)。 （2）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1 min 30 min 120 min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①30 min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因_______。 ②120 min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因_______。 ③操作Ⅲ是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （3）测定所得硫酸亚铁晶体的含量，步骤如下： Ⅰ：称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。 Ⅱ：取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入b mol·L-1的溶液，至反应完全共消耗溶液c mL(被还原为)，硫酸亚铁晶体的质量分数_______。(的摩尔质量为278g/mol) 【答案】（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2） ①. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②. 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ③. 蒸发浓缩 ④. 降温结晶 （3） 【解析】 【分析】废铁屑加入稀硫酸酸浸，铁元素转化为硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干得到硫酸亚铁晶体，以此解答。 【小问1详解】 酸浸过程中，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。 【小问2详解】 ①铁离子会和铁单质反应生成亚铁离子，故30min时检验，溶液未变红的原因为：2Fe3++Fe=3Fe2+； ②空气中氧气具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，故120min时检验，溶液复又变红，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； ③操作Ⅲ是从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的操作，为蒸发浓缩、降温结晶。 【小问3详解】 亚铁离子和高锰酸根离子生成铁离子、锰离子和水，反应为5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，由方程式体现的关系可知，n(Fe2+) = 5n() =5×b×c×10-3mol， 原100mL溶液中n(Fe2+) = 5×b×c×10-3mol×10 =0.05bc mol， 对应FeSO4·7H2O的质量为 0.05bc mol×278 g/mol=13.9bc g，质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市耀华中学2025-2026学年度第一学期月考统一测试 高一年级化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Al27　S32　Cl35.5　K39　Mn55　Fe56　Cu64　Ba137 第Ⅰ卷 一、单选题：本题共15个小题，每小题4分，共60分。 1. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A. 两种气体的压强是P(C2H4)<P(C3H6) B. C2H4 比C3H6的质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氢原子数目相等 2. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D. 等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1 3. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 A. 金属镁与足量盐酸反应，转移电子数目为 B. 的中含的数目为 C. 在、的条件下，中含有的分子数小于 D. 与标准状况下含有相同分子数 4. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. (b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(2b-a)/V mol·L-1 D. 2(b-a)/V mol·L-1 5. 配制的溶液部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A. 实验中共需用到玻璃棒2次 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签 6. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与反应能放出的溶液中： B. 含大量的溶液中： C. 某无色透明溶液中： D. 能使酚酞变红的溶液中： 7. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是 A. X在高温下可与反应生成 B. N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化 C. N在氧气中被氧化为M所发生的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入氨水中制备胶体 8. 物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质与用途对应正确的是 选项 物质性质 物质用途 A 难溶于水 可用于治疗胃酸过多 B 生石灰能与酸反应 生石灰能用作食品干燥剂 C 铝合金导电导热性好 硬铝用于制造飞机 D 能与、反应生成 可用作呼吸面具的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 9. 已知氧化性：，还原性：，下列反应的化学方程式或离子方程式不成立的是 A. B. 向溶液中通入少量氯气； C. D. 10. 金属回收可有效利用金属资源，某研究性学习小组设计如下实验流程利用废金属屑(主要含及少量的)制备胆矾和高铁酸钠。 下列说法错误的是 A. 操作Ⅱ是蒸发结晶 B. “滤液”中一定含有的阳离子有 C. 试剂②可以是加入足量氢氧化钠溶液的同时通入氧气 D. 制备高铁酸钠的离子方程式为 11. 向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(STP)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算 12. 将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 A. Mg和Al的总质量为8g B. 硫酸的物质的量浓度为5mol·L-1 C. NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1 D. 生成的H2在标准状况下的体积为11.2L 13. 利用废铝箔(主要成分为Al，还含少量、等)制明矾的一种工艺流程如下。下列说法不正确的是 A. ①中的反应： B. ②中稀硫酸不能过量与的性质有关 C. 乙溶液中 D. 由④知，此时明矾的溶解度比Al2(SO4)3、K2SO4的都要小 14. 铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氢气(标准状况)，若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为 A. 0.2mol B. 0.1mol C. 0.05mol D. 0.025mol 15. 将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL，则NaOH 溶液的浓度为 A. 0.1 mol.L-1 B. 0.2 mol.L-1 C. 0.4 mol.L-1 D. 0.8 mol.L-1 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 16. 填空 （1）氢氧化亚铁在空气中变质的化学方程式 ________________。 （2）铁与水蒸气反应的化学方程式________________。 （3）硫酸亚铁与酸性高锰酸钾反应的离子方程式 ______________。 17. 实验室用质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1.5mol·L-1稀H2SO4溶液250mL。 实验步骤如下： ①容量瓶使用前，必须________________________； ②计算所需浓H2SO4体积为____________； ③用量筒量取所需浓H2SO4； ④在小烧杯中稀释浓硫酸； ⑤释释后的浓H2SO4应________再转移至容量瓶中； ⑥向容量瓶中继续加水至刻度1～2cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹液面最低处与刻度线恰好相切，然后倒转摇匀。 请回答下列问题： （1）完成上述实验步骤中的填空内容①____________；②____________；⑤____________。 （2）该实验中尚缺少的一步操作是________，如果缺少这一步操作，将会导致所配制的硫酸浓度________(填“偏小”、“偏大”、“无影响”) （3）下列操作将会导致所配制的硫酸浓度偏低的是________； A．第③步时仰视读数 B．第⑥步时仰视读数 C．第⑥步倒转摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 18. 按要求完成下列填空。 （1）在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为______。 （2）______分子中含有的氧原子数与个中含有的氧原子数相同。 （3）8.4g与9.6g某单质所含原子个数相同，且分子数之比为，则R的摩尔质量______，x值为______。 （4）40.5g某金属氯化物含有，则金属N的相对原子质量为______。 （5）为测定溶液的浓度，取待测溶液，向其中加入过量的溶液，充分反应后过滤并干燥，得到沉淀1.165g，则溶液的物质的量浓度是______。 （6）已经打磨光亮的铁片和铝片，如何用化学方法将其区分（提供的试剂有的盐酸和的溶液），请设计实验方案_______。 19. 以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下： 已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水 （1）酸浸过程中，H2SO4的作用是、、_______(用离子方程式表示)。 （2）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1 min 30 min 120 min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①30 min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因_______。 ②120 min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因_______。 ③操作Ⅲ是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （3）测定所得硫酸亚铁晶体的含量，步骤如下： Ⅰ：称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。 Ⅱ：取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入b mol·L-1的溶液，至反应完全共消耗溶液c mL(被还原为)，硫酸亚铁晶体的质量分数_______。(的摩尔质量为278g/mol) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $