江苏南通市海门区2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2027届高三第一次调研测试 化学参考答案及评分标准 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 2 3 5 6 8 9 10 11 12 13 D B C D D B A y D C B 非选择题部分：包括4大题，共61分。 14.(1)①粉碎、研磨（写到即给分，其他答案视而不见）②C(多写不得分) (2)增大H浓度，提高酸浸率（提供C1与Fe+形成配合物，提高酸浸率） (提高酸浸速率也可以) (3)HPO4、HPO4(错写、漏写均不得分) (4)①2Fe2++H02+8C1+2H+=2[FeCl4]+2H0 ②加几滴K3F(C)6溶液，观察是否有蓝色沉淀产生。（加热煮沸一段时间后（没 有加热不得分)，滴入高锰酸钾溶液，观察高锰酸钾是否褪色) (5)防止在产品中引入Fe(OH)3杂质（使得FePO4产率降低）。 (6)50% 【共16分】 15. (1)羧基、羟基（见对给分） (2)C (3)取代 CHOH 4) 5)1 00CCH3(3分) (6) NaOH水溶液 Ac2O O2,催化剂 △ CHO_ OH DMSO △ CHO 铜粉-喹啉 COOH AcO,AcNa HOOC 190°C (5分) 化学参考答案 第1页共2页 (第二步可用铜与氧气，反应条件写错，该步不得分，不熔断) 【共16分】 16. (1)①阳离子 ②[C个NH)4]2++e一[CuNH)]++2NH3(写一水合氨也得分) ③电压过大，溶液中的氢离子在电极上放电；CuⅫ)得电子直接生成铜单质 (一点一分，见对给分) 4SO+2[Cu(NH3)4]2++4C1+H2O+6H*=2[CuCl2]+SO+8NH4 A (2)置于氨气氛围中(1分，提到氮气即可)，然后向溶液中加入铜粉充分反应至溶液 无色(1分)，加入浓盐酸调节至2左右充分反应后过滤(1分)，用无水乙醇洗涤(1 分)，真空干燥(1分)。(5分) 【共15分】 17. (1)①Mg(HSO2 ②取少量固体溶解在过量的盐酸中，在上层清液中滴加BaC2溶液，观察是否 有沉淀生成 ③防止MgSO3被氧化 ④S02+H0—H2S03 (2)①13 ②90% 3:2 【共14分】 说明：除标注外，每个2分；其他合理答案参考给分！ 化学参考答案 第2页共2页高三第一次调研测试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用 2B铅笔涂写在答题纸上。 2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。 3.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24P-31S-32Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.我国在碳化硅(SiC)半导体材料研究上取得重要突破，SiC属于 A.合金 B.金属材料 C.有机高分子材料 D.无机非金属材料 2.芬顿试剂在废水处理领域扮演重要角色，原理为H2O2+H+Fe+=Fe+·OH+H2O,下列说 法正确的是 A.·OH的电子式为 [0:HT B.H2O2是共价晶体 +8) C.O产的结构示意图 D.基态Fe+的核外电子排布为[Ar]3d 3.工业上常用乙醇胺(HOCH2CHNH)作为CO2吸收剂，下列有关说法正确的是 A.原子半径：N)>(C) B.CO2分子中σ键与π键的个数比为1：1 C.第一电离能：I(O)>IN) D.乙醇胺中C、N原子杂化方式不同 4.我国科学家利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离有机相与水 相可用的装置是 C 高三化学第1页（共8页) 阅读下列材料，完成5~7题： 游离态的氮转化为化合态的氮即为氮的固定。N2与H2在400~500C、铁系催化剂作 用下反应生成NH3,每生成1 mol NH3(g)释放出46.2kJ的热量。NH3能与某些金属离 子形成配合物，可用于制造尿素[CONH2)2],尿素的分解温度150C左右。除去水体 中的氨氮方法有：利用Fe3+与NH4+反应生成黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)s]沉淀；向废 水中加入NaClo,将NH4+氧化为无毒气体。 5.下列说法正确的是 A.有机物中均含有氮元素 B.氮的固定过程中氮元素均发生还原反应 C.NO3和NH3的空间构型都为平面三角形 D.NH3是由极性键构成的极性分子 6.下列化学反应表示正确的是 A.向硫酸铜溶液中加入少量氨水：C+2OH=C(OH) B.N2(g)合成NH(g)的热化学方程式： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(Fe,400C)AH=92.4 kJmol-1 C.利用NaClo除去酸性废水中的氨氮：2NH4+2ClO=N2↑+2C1+3H2O+2H+ D.利用Fe3+除去溶液中的NH4+:3Fe3++NH4+2SO4≥+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)s+6H+ 7.下列说法正确的是 A.NH3的水溶液能导电，NH3是电解质 B.Cu+可提供空轨道与NH形成配位键 C.H2O的热稳定性比NH3高，主要与分子间氢键有关 D.CONH)2中C、N、O原子达8电子稳定结构，所以受热易分解 8.探究含银化合物性质的实验如下： 步骤I向洁净的试管中加入2L2%AgNO3溶液，逐滴滴入2%氨水生成白色沉 淀，继续滴加2%氨水至沉淀恰好溶解，将所得溶液分为两等份。 步骤Ⅱ向一份溶液中滴加2滴0.1molL1NaI溶液，产生黄色沉淀。 高三化学第2页（共8页) 步骤Ⅲ向第二份溶液中滴加2滴0.1molL1NaCl溶液，无明显现象；继续加入稀硝 酸，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 O Ag+ A.AgI晶胞（见右图）中I的配位数为4 O1- B.由上述实验可知Ksp(AgCI)<Ksp(AgI) C.步骤I所得溶液中阳离子主要为Ag D.步骤I和步骤I反应后溶液中nINH)<INH) 9.化合物Z是一种治疗胃肠道疾病药物的中间体，其合成路线如下： COOCH3 COOCH COOCH, OH OH OH CH.COCCHy CH2=CHCH2Br NMP,△ 0 NH2 NHCCH3 NHCCH X Y Z 下列说法正确的是 A.X既能与酸反应又能与碱反应 B.X与足量H2反应后的物质中有4个手性碳 C.X→Y反应中生成的另一种产物为CH3CH2OH D.Z能与甲醛发生缩聚反应 10.下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向品红溶液中滴加氯水，观察溶液颜色变化 氯水是否具有漂白性 B 用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 溶液是否为NaCO3 将70%的浓硫酸与NaSO3混合，产生的气体通入品红溶液 验证浓硫酸是否有氧化 C 中，观察是否褪色 性 向0.1molL1NaSO3溶液中滴加几滴KS溶液，观察是否 D Na2SO3是否具有还原性 有沉淀生成 高三化学第3页（共8页） 11.含钴(Co)的合金广泛应用于航天、机械制造等领域。水溶液中制备金属钴的装 置如图所示，下列说法正确的是 电源 A.钴电极与电源正极相连，发生氧化反应 石墨 交换膜X 交换膜Y Co B.反应一段时间后，I室溶液的pH不变 H H so C.生成1 mol Co,理论上I室质量增加9g H Co2 D.反应一段时间后，Ⅱ室中盐酸浓度会增大 I室 Ⅱ室 Ⅲ室 12.室温下，用含少量Mg+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下图所示。已知 Kp(MgF2)=5.2×10-11,下列说法正确的是 NaF溶液 NaHCO3溶液 MnSO4 沉镁 沉锰 →MnCO3 溶液 A.MnSO4溶液中：c(Mn2+十c(H+=c(SO4)+c(OH) B.沉镁”后的溶液中：c(Mg2+cF)>5.2×10-11 C.0.1molL-1 NaHCO3溶液中：c(CO3)=c(H)+c(H2CO3)-c(OH) D.沉锰反应为Mn+HCO3=MnCO3l+H 13.C02加氢制备甲醇的主要反应如下： 反应①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)十HO(g)△H1 反应②：C02(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g)△H2=+41 kJmol- 4.0MPa时，将n(CO2)(H)=1:3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，出口处 测得CO2转化率、CHOH产率[n生成(CHOH)m起始(C02)×100%]与温度的关系如图所示。 下列说法正确的是 30, A.曲线b表示CO2的转化率随温度的变化 附 20 B.210~280C,C0产率随温度升高而增大 试 C.210-280C,反应②的反应速率先减小后增大 10 D.240C温度下，反应体系达平衡后增大压强， 柔 210 240 280300 CO物质的量保持不变 温度/C 高三化学第4页（共8页) 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分)F©PO4是制备锂离子电池正极材料的中间体。某研究小组以赤铁矿（主要 含Fe2O,少量Si、Al、Mg等元素的氧化物)为原料制备FePO42H2O的工艺流程如 下： 混酸 NeOH H2z02 NeOH 赤铁矿预处理 酸浸 调节pH→氧化沉淀 -FePO2H2O 己知：H3P04的Ka1=102.1,Ka2=107.2,K3=10-12。 (1)①为了提高酸浸率，预处理时可采取的物理措施是」 ②为了破坏原有赤铁矿致密的晶体结构，预处理时还需进行焙烧，焙烧时加入 ▲（填序号）更有助于破坏原有晶体结构。 A.Na2SO4 B.Al2O3 C.炭粉 (2)酸浸时用HC1—HPO4混酸代替HPO4的目的是▲。 (3)调节pH至2.1，溶液中含磷微粒的主要存在形式为▲一。 (4)①氧化时，Fe+被氧化成[FC14]的离子反应方程式为▲。 ②氧化时，判断F©+是否完全被氧化的方法是：取少量氧化后的溶液， ▲ (补充完 整实验方案)。 (5)沉淀时不宜加入过量氢氧化钠的原因是▲。 (6)取1t的赤铁矿（铁元素含量为56%）为原料，经上述全流程制备得到FPO42H20 0.935t,铁元素的利用率为▲。 15.(16分)化合物G是一种抗炎药物中间体，其合成路线如下： COOH OH COOH COOCH3 CH3I H2SOa K2CO3.DMF NaBH4 C12HsO3 HO DHF OH HO OH HCO OCH A 心 C D CHO COOH COOH H3CO DMSO Ac20,AcNa 铜粉喹 Ac20 190℃ E F G 高三化学第5页（共8页） (1)A中含氧官能团的名称是▲。 (2)Y-OH的名称为▲（填序号）。 A.1-甲基乙醇 B.1-丙醇 C.2-丙醇 (3)B→C的反应类型为▲一。 (4)D结构简式为▲。 (5)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：▲。 ①分子中含两个苯环： ②碱性条件下水解后酸化的产物能与FCl溶液发生显色反应； ③分子中含有3种不同化学环境的氢原子。 (6)写出以 Br为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂 和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16.(15分)碱性蚀刻液（主要含有[CuNH)4]+、[CNH)2]+及CI)回收再利用是当下研究 的热点课题。 (1)电解碱性蚀刻废液，分别在电解池的两个不同区域实现[CNH)4]+与[CuNH3)]H 相互转化，从而分离。电解装置如题16图-1所示。 100 礼 60 阳极区 阴极E () 20 2 2.53 3.5 离子交换膜 电压V 题16图-1 题16图-2 ①为了减少电解过程中C1的生成，应采用▲交换膜（填阳离子”或阴离子”）。 高三化学第6页（共8页） ②写出阴极的电极反应方程式▲。 ③Cu(①的产率随电压的变化如题16图-2所示。电压大于2.75V时，Cu(①的产率随电压的增 大而下降的原因是▲。 ④阴极区所得Cu(①)溶液中还含有少量[CuNH)4]+,向溶液中加入NaSO3溶液、盐酸，在 50℃水浴加热的条件下制得[CCl2],该反应的离子方程式为▲。水浴加热部分装置如 题16图-3所示，温度计水银球应放在▲（填序号）。 A.烧杯水中 B.试管混合液中 (2)己知：①[CuNH)4]+Cu=2[CuNH)]H 2[Cu(NH)2]++Cl-+2H*=CuCll+2NH4 ③[CuNH)无色易被氧气氧化 ④CuCl白色沉淀易被氧化，pH<2时CuCl+nC1=[CuCl+]r。 题16图-3 实验室利用阴极区所得溶液制备CuC1,补充完整实验方案：取阴极区溶液置于烧杯中，将烧 杯▲，得到干燥的CCl(须使用的试剂：铜粉、浓盐酸、氮气、无水乙醇)。 17.(14分)Mg$0浆液烟气脱硫和产物再利用是环境保护重要课题之一。 (1)MgSO3浆液脱除含硫烟气中SO2的一种工艺流程如下图所示： ①脱硫”后所得溶液中主要溶质为▲。 ②检验再生后的MgSO3是否被氧化的实验方法是▲。 ③再生时加入少量NaS20,加入少量NaS2O的作用是▲。 ④初始MgSO浆液的pH约为9，随着烟气的通入，溶液中硫镁比[(S)mMg)]及溶液 pH的变化如题17图-1所示，pH<3时溶液中硫镁比增大，用化学方程式表示的原因 ●C02+ 2 08 23 456789 题17图-1 题17图-2 高三化学第7页（共8页） (2)MgSO3在催化剂（Co-MOF-74)条件下能较快的被氧化为MgSO4。 ①催化剂(Co-MOF-74由CoNO)2与CsHO6反应制得，其晶胞结构如题17图-2所示， 晶胞的顶点由Co+与CHO6中的六个氧原子形成正八面体结构(C、H原子未标 出)。该晶体中C0+与O原子的个数比为▲。 ②在pH=8的条件下，Co+催化氧化MgSO的过程如题17图-3所示。将104 g MgSO, 与16gO2在含Co+0.5ol的催化剂条件下反应一段时间，O2完全被消耗后，测 得生成Mes0.的质量为10Se.MesO,的氧化率严Mes0)×100%]为▲。反应后催 n点(MgSO3) 化剂中Co+与Co+的个数比为▲。 so 01 so Co OH- 题17图-3 高三化学第8页（共8页）