2.1 钠及其化合物 第二课时碳酸钠、碳酸氢钠焰色试验 测试卷-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

· 第二章 第一节钠及其化合物 · 第二课时 碳酸钠、碳酸氢钠 焰色试验 原卷版 一、单选题 1．（25-26高一上·浙江台州·期中）下列有关和的叙述中，不正确的是 A．相同条件下在水中的溶解度： B．除去溶液中少量可加入适量溶液 C．、的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱 D．向粉末和晶体中滴入少量水，前者温度下降，后者温度升高 2．（25-26高一上·河北承德·期末）下列选项中，陈述I和陈述Ⅱ均正确，且陈述Ⅱ可用于解释陈述I的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 B 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠与二氧化碳和水反应都能生成氧气 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 D 用加热方法除去碳酸氢钠中含有的碳酸钠杂质 碳酸氢钠受热易分解 A．A B．B C．C D．D 3．（25-26高一上·北京·阶段检测）下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： B．澄清石灰水中通入过量： C．小苏打与氢氧化钠溶液混合： D．溶液中滴加溶液： 4．（25-26高一上·江苏常州·阶段检测）下列关于和的描述中，不正确的是 A．相同温度下，的溶解度大于 B．可用盐酸除去固体中少量的 C．可用溶液将转化为 D．可用加热的方法鉴别和两种固体 5．（25-26高一上·北京·期末）某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是 A．装置I中的和均能与盐酸反应，生成气体速率快的是 B．当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较大的是 C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是 D．装置Ⅲ也可用来鉴别和 6．（25-26高一上·四川攀枝花·期末）《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验的原理。则硝石的主要成分可能是 A． B． C． D． 7．（24-25高一上·山东济宁·期中）某同学想检验碳酸钠溶液中是否存在碳酸钾，操作如下：把熔嵌在玻璃棒上的铜丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。然后蘸取该溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。发现火焰呈现黄色，证明溶液不含碳酸钾，实验结束后用硝酸洗净，放回原处。实验中存在的错误有几处？ A．1 B．2 C．3 D．4 8．（24-25高一上·广东广州·阶段检测）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A．气体（HCl），饱和溶液 B．固体（），加热至不再产生气体 C．溶液（），通入过量的后微热 D．溶液（），加入适量溶液，过滤 9．（24-25高一上·江苏连云港·期末）室温下，通过下列实验探究一定浓度溶液的性质。 实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色。 实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生。 实验3：向溶液中通入过量的，无明显现象。 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．实验1说明可电离出 B．实验2中溶液红色变浅的原因是： C．由实验3可以推测与没有发生反应 D．实验4反应后的溶液中存在大量的、、 10．（25-26高一上·安徽六安·期末）某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等均已略去)。下列说法正确的是 A．装置A中试剂X应选用足量的浓H2SO4 B．可通过干燥管D的质量变化计算纯碱样品中Na2CO3的质量 C．E装置与C装置的作用相同 D．分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，对测定结果无影响 二、解答题 （23-24高一下·上海·期末）可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究和两种物质的性质。 11．称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。 ①发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得到结论_______。 ②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中盛放的烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度升高，Ⅱ_______。 a.滴入酚酞后呈无色 b.滴入酚酞后呈红色 12．“套管实验”的实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到烧杯中的现象是_______， 13．写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_______。 14．该实验可证明的热稳定性_______(填“强于”“弱于”或“等于”)；证明热稳定性的实验装置中，能否将、的位置互换？_______(填“能”或“不能”)。 15．能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是_______。 A．将和配制成同浓度的溶液，用试纸测定值并做比较 B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 D．分别滴加同浓度的溶液 16．（22-23高一上·河北沧州·阶段检测）膨松剂是在食品加工过程中加入的，能使面坯发起形成多孔组织的，使食品具有松软和酥脆特点的一类物质，其有效物质为。某兴趣小组为研究某膨松剂的性质，设计了如下实验： 已知： ①碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物。装置气密性良好，且各装置中试剂皆过量。 ②在加热情况下的产气量是检验膨松剂品质的一项重要指标。 (1)A中NaOH溶液的作用为_______，E中碱石灰的作用为_______。 (2)将一定质量的膨松剂置于B中，B中发生的反应为_______。 (3)实验时先连接好A、B和C，通入一段时间空气，再连接上D、E；点燃酒精灯开始实验；充分反应后停止加热，应继续通入一段时间空气，这样做的目的是_______。 (4)实验结束后称量_______装置的质量差即为膨松剂的产气量。 (5)如果取5g膨松剂样品，测得产气量为0.44g，则该膨松剂的有效成分的百分含量为_______，产气体积为_______mL(标准状况下)。 试卷第2页（共4页） 试卷第3页（共4页） 学科网（北京）股份有限公司 《第二章 第一节钠及其化合物 第二课时 碳酸钠、碳酸氢钠 焰色试验 原卷版》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A B C A C D B B 1．D 【详解】A．碳酸钠的溶解度在相同条件下确实大于碳酸氢钠，例如常温下向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，A正确； B．向碳酸钠溶液中加入NaOH，可与少量碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，有效除杂且不引入新杂质，B正确； C．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，食用碱为纯碱(碳酸钠)与小苏打(碳酸氢钠)的混合物，C正确； D．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，前者升高温度，后者温度下降，D错误； 故选D。 2．B 【详解】A．陈述I：碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多，碳酸钠溶液碱性较强，会刺激胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，陈述I错误；陈述Ⅱ：可与盐酸反应，该反应方程式为，陈述Ⅱ正确，A不符合题意； B．陈述I：过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，陈述I正确；陈述Ⅱ：过氧化钠与二氧化碳和水反应都生成氧气，反应方程式为、，该性质可解释过氧化钠作供氧剂的用途，陈述Ⅱ正确且可解释陈述I，B符合题意； C．陈述I：金属钠保存在煤油中，以隔绝空气，陈述I正确；陈述Ⅱ：常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠，常温下钠与氧气反应生成氧化钠，反应方程式为，加热时才生成过氧化钠，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．陈述I：用加热方法除去碳酸氢钠中含有的碳酸钠杂质，碳酸氢钠受热易分解，加热会使原物质损失，不能用加热法除去碳酸氢钠中的碳酸钠，陈述I错误；陈述Ⅱ：碳酸氢钠受热易分解，反应方程式为，陈述Ⅱ正确，D不符合题意； 故选B。 3．A 【详解】A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为，A项错误； B．澄清石灰水通入过量时，生成可溶的碳酸氢钙，离子方程式为，B项正确； C．小苏打与氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为，C项正确； D．溶液中滴加溶液，发生反应的离子方程式为，D项正确； 故答案选A。 4．B 【详解】A．相同温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大，故A正确； B．盐酸会同时与Na2CO3和NaHCO3反应，不能用盐酸除Na2CO3中的NaHCO3，应该用加热分解法除Na2CO3中的NaHCO3，故B错误； C．NaOH与NaHCO3反应可生成Na2CO3，可以用NaOH将NaHCO3转化为Na2CO3，故C正确； D．NaHCO3受热分解产生CO2，而Na2CO3不分解，可用加热鉴别，故D正确； 选B。 5．C 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓得更快，说明产生气体速率快的是碳酸氢钠，A正确； B．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠的物质的量更大，结合碳元素守恒，与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，B正确； C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠加热不反应，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是，C错误； D．碳酸钠受热不反应，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故可以用来鉴别两者，D正确； 故选C。 6．A 【详解】A．KNO3含有钾元素，焰色为紫色，符合“紫青烟起”的描述，A正确； B．CuCl2含有铜元素，焰色为绿色，B错误； C．CaSO4含有钙元素，焰色为砖红色，C错误； D．Na2SO4含有钠元素，焰色为黄色，D错误； 故答案为A。 7．C 【详解】实验操作中的错误有：①铜元素的焰色为绿色，不能用铜丝蘸取样品；②观察K元素的焰色时，要透过蓝色钴玻片以滤去黄光，不能直接观察；③实验结束后不能用硝酸洗净，应该用盐酸洗净。故共有3处错误。 答案选C。 8．D 【详解】A．二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，A正确； B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，B正确； C．溶液和二氧化碳反应生成，通入过量的CO2气体可除溶液中的，故C正确； D．硫酸钠、碳酸钠均能和氢氧化钡反应，生成硫酸钡、碳酸钡均为沉淀，无法分离，达不到除杂的目的，D错误； 答案选D。 9．B 【详解】A．Na2CO3中不含氢元素，不可能电离出OH-，实验1溶液显红色，是因为水解生成，A错误； B．因为加入少量的盐酸生成碳酸氢根离子，使碳酸根离子浓度减小，OH-浓度也减小，离子方程式为：，B 正确； C．向溶液中通入过量的反应生成NaHCO3，离子方程式为：+CO2+H2O=2，C错误； D．向实验3所得溶液中滴加少量溶液，OH-与反应生成，与Ba2+产生白色沉淀BaCO3，OH-离子反应完，不存在大量的OH-离子，D错误； 答案选B。 10．B 【分析】装置A的作用是除去空气中的，防止它们进入后续装置，干扰的测定，试剂X应选用足量NaOH溶液，用于吸收空气中的；装置B的作用是使纯碱样品中的与稀硫酸反应，生成气体，其反应原理为；装置C的作用是浓硫酸作为干燥剂，吸收气体中混有的水蒸气，确保进入D装置的只有干燥的，避免水蒸气被碱石灰吸收，导致测得的质量偏大；装置D的作用是碱石灰吸收反应生成的；装置E的作用为防止空气中的和从D装置的右端进入，被碱石灰吸收，避免外界空气中的和水被计入质量差，导致测定结果偏大。由此解题。 【详解】A．装置A的作用是除去空气中的，防止进入后续装置影响测定结果。浓硫酸只能吸收水，不能吸收，因此试剂X应选用NaOH溶液等碱性溶液来吸收，再用浓硫酸干燥，A错误； B．干燥管D中碱石灰的作用是吸收反应生成的，通过测量D反应前后的质量差，可以得到生成的质量，再根据化学方程式，由的质量可计算出的质量，进而计算其质量分数，B正确； C．装置C中浓硫酸的作用是干燥，除去其中的水蒸气，装置E中碱石灰的作用是防止空气中的和进入D装置，干扰测定，两者的作用不同，C错误； D．盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，若将稀硫酸换成盐酸，HCl会随进入D装置，被碱石灰吸收，导致测得的质量偏大，从而使计算出的质量分数偏高，D错误； 故答案选B。 11． 同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3 b 12．有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 13．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 14． 弱于 不能 15．ABD 【分析】本题通过实验比较Na2CO3和 NaHCO3的溶解度、稳定性，以及相互鉴别。 【详解】11．①Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论是：同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3； ②同学们在两烧杯中还观察到了盛放Na2CO3的烧杯中溶液温度升高，滴入酚酞后呈红色； 12．NaHCO3受热分解的温度较低，而碳酸钠受热不分解，所以“套管实验”中，能观察到烧杯B中的现象是有气泡产生，澄清石灰水变浑浊； 13．实验过程中试管中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 14．NaHCO3受热分解，而Na2CO3受热未分解，该实验可证明NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3；碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，故证明热稳定性的实验装置中，不能将NaHCO3、Na2CO3的位置互换； 15．A．将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较，pH大的为Na2CO3，故A正确； B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，故B正确； C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液，均有白色沉淀产生，故C错误； D．向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无明显现象，稍后会产生大量气泡；而向NaHCO3溶液中逐滴加入等浓度的稀盐酸，会立即产生气泡，故D正确； 故选ABD。 16．(1) 除去空气中的二氧化碳 防止空气中的二氧化碳和水进入到D装置被吸收影响实验 (2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 (3)排干净装置中的空气，排干净生成的二氧化碳，让其全部被吸收； (4)D (5) 224 33.6% 【详解】（1）装置A的作用是除去空气中的二氧化碳，装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入到D装置被吸收影响实验； （2）膨松剂的有效物质为，碳酸氢钠热稳定性不好，受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2; （3）实验时先连接好A、B和C，通入一段时间空气，排干净装置中的空气（CO2），再连接上D、E；点燃酒精灯开始实验；充分反应后停止加热，应继续通入一段时间空气，这样做的目的是排干净生成的二氧化碳，让其全部被吸收，准确测量膨松剂的效果； （4）装置D的作用是吸收膨松剂分解产生的二氧化碳； （5）5g膨松剂样品，测得产气量为0.44g，二氧化碳的物质的量为，标况下的体积为224mL，根据2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2知5g膨松剂样品中含0.02mol碳酸氢钠，则该膨松剂的有效成分的百分含量为=33.6%。 答案第2页（共5页） 答案第1页（共5页） 学科网（北京）股份有限公司 $ · 第二章 第一节钠及其化合物 · 第二课时 碳酸钠、碳酸氢钠 焰色试验 解析版版 一、单选题 1．（25-26高一上·浙江台州·期中）下列有关和的叙述中，不正确的是 A．相同条件下在水中的溶解度： B．除去溶液中少量可加入适量溶液 C．、的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱 D．向粉末和晶体中滴入少量水，前者温度下降，后者温度升高 【答案】D 【详解】A．碳酸钠的溶解度在相同条件下确实大于碳酸氢钠，例如常温下向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，A正确； B．向碳酸钠溶液中加入NaOH，可与少量碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，有效除杂且不引入新杂质，B正确； C．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，食用碱为纯碱(碳酸钠)与小苏打(碳酸氢钠)的混合物，C正确； D．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，前者升高温度，后者温度下降，D错误； 故选D。 2．（25-26高一上·河北承德·期末）下列选项中，陈述I和陈述Ⅱ均正确，且陈述Ⅱ可用于解释陈述I的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 B 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠与二氧化碳和水反应都能生成氧气 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 D 用加热方法除去碳酸氢钠中含有的碳酸钠杂质 碳酸氢钠受热易分解 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．陈述I：碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多，碳酸钠溶液碱性较强，会刺激胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，陈述I错误；陈述Ⅱ：可与盐酸反应，该反应方程式为，陈述Ⅱ正确，A不符合题意； B．陈述I：过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，陈述I正确；陈述Ⅱ：过氧化钠与二氧化碳和水反应都生成氧气，反应方程式为、，该性质可解释过氧化钠作供氧剂的用途，陈述Ⅱ正确且可解释陈述I，B符合题意； C．陈述I：金属钠保存在煤油中，以隔绝空气，陈述I正确；陈述Ⅱ：常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠，常温下钠与氧气反应生成氧化钠，反应方程式为，加热时才生成过氧化钠，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．陈述I：用加热方法除去碳酸氢钠中含有的碳酸钠杂质，碳酸氢钠受热易分解，加热会使原物质损失，不能用加热法除去碳酸氢钠中的碳酸钠，陈述I错误；陈述Ⅱ：碳酸氢钠受热易分解，反应方程式为，陈述Ⅱ正确，D不符合题意； 故选B。 3．（25-26高一上·北京·阶段检测）下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： B．澄清石灰水中通入过量： C．小苏打与氢氧化钠溶液混合： D．溶液中滴加溶液： 【答案】A 【详解】A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为，A项错误； B．澄清石灰水通入过量时，生成可溶的碳酸氢钙，离子方程式为，B项正确； C．小苏打与氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为，C项正确； D．溶液中滴加溶液，发生反应的离子方程式为，D项正确； 故答案选A。 4．（25-26高一上·江苏常州·阶段检测）下列关于和的描述中，不正确的是 A．相同温度下，的溶解度大于 B．可用盐酸除去固体中少量的 C．可用溶液将转化为 D．可用加热的方法鉴别和两种固体 【答案】B 【详解】A．相同温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大，故A正确； B．盐酸会同时与Na2CO3和NaHCO3反应，不能用盐酸除Na2CO3中的NaHCO3，应该用加热分解法除Na2CO3中的NaHCO3，故B错误； C．NaOH与NaHCO3反应可生成Na2CO3，可以用NaOH将NaHCO3转化为Na2CO3，故C正确； D．NaHCO3受热分解产生CO2，而Na2CO3不分解，可用加热鉴别，故D正确； 选B。 5．（25-26高一上·北京·期末）某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是 A．装置I中的和均能与盐酸反应，生成气体速率快的是 B．当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较大的是 C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是 D．装置Ⅲ也可用来鉴别和 【答案】C 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓得更快，说明产生气体速率快的是碳酸氢钠，A正确； B．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠的物质的量更大，结合碳元素守恒，与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，B正确； C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠加热不反应，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是，C错误； D．碳酸钠受热不反应，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故可以用来鉴别两者，D正确； 故选C。 6．（25-26高一上·四川攀枝花·期末）《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验的原理。则硝石的主要成分可能是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．KNO3含有钾元素，焰色为紫色，符合“紫青烟起”的描述，A正确； B．CuCl2含有铜元素，焰色为绿色，B错误； C．CaSO4含有钙元素，焰色为砖红色，C错误； D．Na2SO4含有钠元素，焰色为黄色，D错误； 故答案为A。 7．（24-25高一上·山东济宁·期中）某同学想检验碳酸钠溶液中是否存在碳酸钾，操作如下：把熔嵌在玻璃棒上的铜丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。然后蘸取该溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。发现火焰呈现黄色，证明溶液不含碳酸钾，实验结束后用硝酸洗净，放回原处。实验中存在的错误有几处？ A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】C 【详解】实验操作中的错误有：①铜元素的焰色为绿色，不能用铜丝蘸取样品；②观察K元素的焰色时，要透过蓝色钴玻片以滤去黄光，不能直接观察；③实验结束后不能用硝酸洗净，应该用盐酸洗净。故共有3处错误。 答案选C。 8．（24-25高一上·广东广州·阶段检测）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A．气体（HCl），饱和溶液 B．固体（），加热至不再产生气体 C．溶液（），通入过量的后微热 D．溶液（），加入适量溶液，过滤 【答案】D 【详解】A．二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，A正确； B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，B正确； C．溶液和二氧化碳反应生成，通入过量的CO2气体可除溶液中的，故C正确； D．硫酸钠、碳酸钠均能和氢氧化钡反应，生成硫酸钡、碳酸钡均为沉淀，无法分离，达不到除杂的目的，D错误； 答案选D。 9．（24-25高一上·江苏连云港·期末）室温下，通过下列实验探究一定浓度溶液的性质。 实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色。 实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生。 实验3：向溶液中通入过量的，无明显现象。 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．实验1说明可电离出 B．实验2中溶液红色变浅的原因是： C．由实验3可以推测与没有发生反应 D．实验4反应后的溶液中存在大量的、、 【答案】B 【详解】A．Na2CO3中不含氢元素，不可能电离出OH-，实验1溶液显红色，是因为水解生成，A错误； B．因为加入少量的盐酸生成碳酸氢根离子，使碳酸根离子浓度减小，OH-浓度也减小，离子方程式为：，B 正确； C．向溶液中通入过量的反应生成NaHCO3，离子方程式为：+CO2+H2O=2，C错误； D．向实验3所得溶液中滴加少量溶液，OH-与反应生成，与Ba2+产生白色沉淀BaCO3，OH-离子反应完，不存在大量的OH-离子，D错误； 答案选B。 10．（25-26高一上·安徽六安·期末）某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等均已略去)。下列说法正确的是 A．装置A中试剂X应选用足量的浓H2SO4 B．可通过干燥管D的质量变化计算纯碱样品中Na2CO3的质量 C．E装置与C装置的作用相同 D．分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，对测定结果无影响 【答案】B 【分析】装置A的作用是除去空气中的，防止它们进入后续装置，干扰的测定，试剂X应选用足量NaOH溶液，用于吸收空气中的；装置B的作用是使纯碱样品中的与稀硫酸反应，生成气体，其反应原理为；装置C的作用是浓硫酸作为干燥剂，吸收气体中混有的水蒸气，确保进入D装置的只有干燥的，避免水蒸气被碱石灰吸收，导致测得的质量偏大；装置D的作用是碱石灰吸收反应生成的；装置E的作用为防止空气中的和从D装置的右端进入，被碱石灰吸收，避免外界空气中的和水被计入质量差，导致测定结果偏大。由此解题。 【详解】A．装置A的作用是除去空气中的，防止进入后续装置影响测定结果。浓硫酸只能吸收水，不能吸收，因此试剂X应选用NaOH溶液等碱性溶液来吸收，再用浓硫酸干燥，A错误； B．干燥管D中碱石灰的作用是吸收反应生成的，通过测量D反应前后的质量差，可以得到生成的质量，再根据化学方程式，由的质量可计算出的质量，进而计算其质量分数，B正确； C．装置C中浓硫酸的作用是干燥，除去其中的水蒸气，装置E中碱石灰的作用是防止空气中的和进入D装置，干扰测定，两者的作用不同，C错误； D．盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，若将稀硫酸换成盐酸，HCl会随进入D装置，被碱石灰吸收，导致测得的质量偏大，从而使计算出的质量分数偏高，D错误； 故答案选B。 二、解答题 （23-24高一下·上海·期末）可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究和两种物质的性质。 11．称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。 ①发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得到结论_______。 ②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中盛放的烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度升高，Ⅱ_______。 a.滴入酚酞后呈无色 b.滴入酚酞后呈红色 12．“套管实验”的实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到烧杯中的现象是_______， 13．写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_______。 14．该实验可证明的热稳定性_______(填“强于”“弱于”或“等于”)；证明热稳定性的实验装置中，能否将、的位置互换？_______(填“能”或“不能”)。 15．能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是_______。 A．将和配制成同浓度的溶液，用试纸测定值并做比较 B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 D．分别滴加同浓度的溶液 【答案】11． 同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3 b 12．有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 13．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 14． 弱于 不能 15．ABD 【分析】本题通过实验比较Na2CO3和 NaHCO3的溶解度、稳定性，以及相互鉴别。 【详解】11．①Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论是：同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3； ②同学们在两烧杯中还观察到了盛放Na2CO3的烧杯中溶液温度升高，滴入酚酞后呈红色； 12．NaHCO3受热分解的温度较低，而碳酸钠受热不分解，所以“套管实验”中，能观察到烧杯B中的现象是有气泡产生，澄清石灰水变浑浊； 13．实验过程中试管中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 14．NaHCO3受热分解，而Na2CO3受热未分解，该实验可证明NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3；碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，故证明热稳定性的实验装置中，不能将NaHCO3、Na2CO3的位置互换； 15．A．将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较，pH大的为Na2CO3，故A正确； B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，故B正确； C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液，均有白色沉淀产生，故C错误； D．向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无明显现象，稍后会产生大量气泡；而向NaHCO3溶液中逐滴加入等浓度的稀盐酸，会立即产生气泡，故D正确； 故选ABD。 16．（22-23高一上·河北沧州·阶段检测）膨松剂是在食品加工过程中加入的，能使面坯发起形成多孔组织的，使食品具有松软和酥脆特点的一类物质，其有效物质为。某兴趣小组为研究某膨松剂的性质，设计了如下实验： 已知： ①碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物。装置气密性良好，且各装置中试剂皆过量。 ②在加热情况下的产气量是检验膨松剂品质的一项重要指标。 (1)A中NaOH溶液的作用为_______，E中碱石灰的作用为_______。 (2)将一定质量的膨松剂置于B中，B中发生的反应为_______。 (3)实验时先连接好A、B和C，通入一段时间空气，再连接上D、E；点燃酒精灯开始实验；充分反应后停止加热，应继续通入一段时间空气，这样做的目的是_______。 (4)实验结束后称量_______装置的质量差即为膨松剂的产气量。 (5)如果取5g膨松剂样品，测得产气量为0.44g，则该膨松剂的有效成分的百分含量为_______，产气体积为_______mL(标准状况下)。 【答案】(1) 除去空气中的二氧化碳 防止空气中的二氧化碳和水进入到D装置被吸收影响实验 (2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 (3)排干净装置中的空气，排干净生成的二氧化碳，让其全部被吸收； (4)D (5) 224 33.6% 【详解】（1）装置A的作用是除去空气中的二氧化碳，装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入到D装置被吸收影响实验； （2）膨松剂的有效物质为，碳酸氢钠热稳定性不好，受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2; （3）实验时先连接好A、B和C，通入一段时间空气，排干净装置中的空气（CO2），再连接上D、E；点燃酒精灯开始实验；充分反应后停止加热，应继续通入一段时间空气，这样做的目的是排干净生成的二氧化碳，让其全部被吸收，准确测量膨松剂的效果； （4）装置D的作用是吸收膨松剂分解产生的二氧化碳； （5）5g膨松剂样品，测得产气量为0.44g，二氧化碳的物质的量为，标况下的体积为224mL，根据2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2知5g膨松剂样品中含0.02mol碳酸氢钠，则该膨松剂的有效成分的百分含量为=33.6%。 试卷第8页（共9页） 试卷第9页（共9页） 学科网（北京）股份有限公司 $