2.1钠及其化合物 同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

高一化学人教版必修第一册2.1钠及其化合物 同步练习 一、单选题 1．下列有关说法不正确的是 A．实验室应将钠保存在煤油中 B．钠在常温下不能与氧气反应 C．的热稳定性比弱 D．钠在空气中燃烧生成 2．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠燃烧时发出黄色火焰 B．钠有很强的还原性 C．钠燃烧时生成氧化钠 D．钠原子的最外层上只有1个电子 3．下列实验操作不符合实验安全规范的是 A． 熄灭酒精灯时用灯帽盖灭 B． 将实验剩余的金属钠投入废液缸中 C． 点燃甲烷前先进行验纯操作 D． 闻氯气时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔 4．将一小块钠长期露于空气中，最终转化为 A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3 5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．金属钠与水反应： B．过氧化钠溶于水： C．小苏打与足量盐酸反应： D．氢氧化铜溶于稀硫酸： 6．“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。可作载人潜水器供氧剂，下列关于说法正确的是 A．是一种白色粉末 B．与发生化合反应 C．与反应有生成 D．可在常温下由与反应制得 7．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A．实验室中不慎着火，可用灭火 B．焰色实验无法区分和 C．热稳定性： D．可用于治疗胃酸过多 8．下列关于的叙述错误的是 A．用钠与空气反应就能制备纯净的 B．与反应时会产生故而可用作防毒面具 C．是一种淡黄色粉末 D．和都能与酸反应生成盐和水，但是不是碱性氧化物 9．关于Na2CO3和NaHCO3的性质对比，下列说法正确的是 A．两者与盐酸反应时，NaHCO3产生气泡的速率更快 B．两者受热均易分解 C．两者的水溶液均呈中性 D．两者在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3 10．用铂丝蘸取某混合液进行焰色实验，下列说法正确的是 A．焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铜丝代替 B．焰色反应有发光现象，所以是化学变化 C．观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃 D．每次实验结束可用水洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色 11．将一小块金属钠投入如图所示的烧杯中，下列说法错误的是 A．近距离俯视烧杯，观察到钠浮在水面上 B．钠熔成光亮的小球 C．钠与水接触后立即产生气体 D．反应后的溶液变红 12．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．碱：烧碱、纯碱、碱石灰 B．电解质：硫酸钡、氯化氢、酒精 C．根据其性质分类，为酸性氧化物，为碱性氧化物 D．石墨、金刚石、互为同素异形体 13．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳： B．向溶液中通入气体： C．钠与溶液反应： D．澄清石灰水与盐酸反应： 14．为除去某物质中所含的杂质(括号内的物质为杂质)，所选用的试剂及操作方法不正确的是 A．(HCl)：饱和碳酸钠溶液，洗气 B．粉末()：加热至不再产生气体 C．()：溶解、过滤、蒸发结晶 D．()：在氧气流中充分加热 二、填空题 15．钠及其化合物在生产生活中有着极其重要的作用。 (1)实验室中金属钠通常保存在______中。 (2)碳酸钠俗称苏打、______，写出碳酸钠在溶液中的电离方程式：__________________。 (3)NaHCO3广泛用于烘焙糕点的膨松剂，写出作用原理：__________________（用化学方程式表示）。 (4)氢化钠（NaH）能与水剧烈反应生成氢气，在野外可被用作生氢剂，NaH中的氢元素为______价，写出反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：________________________。 (5)Na2O2中阳离子与阴离子的个数之比为____________，可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：__________________。 16．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。回答下列问题： (1)属于______（填物质的类别），其中阳离子的结构示意图为______，检验其组成中所含阳离子的方法是____________。 (2)将包有少量______（填颜色）色粉末的棉花放入坩埚，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论是____________。 (3)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生反应的化学方程式为____________、______，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是____________。 17．现有下列7种物质： ①铝  ②  ③稀盐酸   ④  ⑤饱和氯化铁溶液  ⑥固体  ⑦熔融 (1)把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号)： 分类标准 能导电 电解质 属于该类的物质 ①、③_____、⑦ ②、_____、⑦ (2)写出⑥在水中的电离方程式：_____。 (3)实验室制备氢氧化铁胶体是将⑤滴入沸水中并加热至液体出现红褐色，发生反应的化学方程式为_____，可以用_____方法将氢氧化铁胶体提纯。 (4)写出③与⑥反应的离子方程式_____。 (5)写出②与④反应的化学方程式_____。 18．下图为钠及其化合物之间的转化关系，其中B是淡黄色固体。请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：_________________，C．_________________。 (2)下列关于物质A的叙述中，正确的是________________。 a．燃烧时发出紫色火焰                 b．具有很强的还原性 c．原子的最外电子层上只有1个电子     d．应保存在煤油中 (3)若物质的粉末中混有少量的NaHCO3，除去NaHCO3的方法是___________________。 (4)写出下列转化的化学方程式： ：_________________________________。 ：_________________________________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第一册2.1钠及其化合物同步练习（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B C B C A A A C 题号 11 12 13 14 答案 A D A A 1．B 【详解】A．钠性质活泼，易与空气中的、反应，且钠的密度大于煤油，煤油可隔绝空气和水，因此实验室将钠保存在煤油中，A正确； B．钠在常温下可与氧气反应生成，仅在加热或点燃条件下生成，B错误； C．受热易分解生成、和，而受热难分解，因此的热稳定性弱于，C正确； D．钠在空气中燃烧发生反应生成淡黄色的，D正确； 故选B。 2．C 【详解】A．钠的焰色为黄色，燃烧时发出黄色火焰，A正确； B．钠原子最外层仅1个电子，易失去电子，因此具有很强的还原性，B正确； C．钠燃烧时生成的是过氧化钠（），常温下缓慢与氧气反应才生成氧化钠（），C错误； D．钠为11号元素，核外电子排布为2、8、1，最外层只有1个电子，D正确； 故选C。 3．B 【详解】A．熄灭酒精灯时用灯帽盖灭是正确操作，可避免引发失火，符合实验安全规范，A正确； B．金属钠性质活泼，易与水反应放出大量热和可燃性气体，同时生成具有腐蚀性的，实验剩余的钠应放回原试剂瓶保存，投入废液缸易引发爆炸、腐蚀等安全事故，不符合实验安全规范，B错误； C．甲烷属于可燃性气体，点燃前先验纯可避免气体不纯引发爆炸，符合实验安全规范，C正确； D．氯气是有毒气体，闻气味时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，可避免吸入过多有毒气体损害健康，符合实验安全规范，D正确； 故本题选B。 4．C 【详解】Na长期暴露在空气中会发生如下转化： Na与O2反应生成Na2O，Na2O与CO2反应生成Na2CO3； Na与O2反应生成Na2O，Na2O与H2O反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3； Na与H2O反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3； 最终转化为Na2CO3； 故选C。 5．B 【详解】A．得失电子不相等，氢原子数目不守恒，正确的方程式为，A错误； B．电荷守恒，原子守恒，B正确； C．电离出与发生反应，正确的方程式为，C错误； D．难溶于水，应该写其化学式，正确的方程式为，D错误； 故本题选B。 6．C 【详解】A．是淡黄色粉末，并非白色粉末，故A错误； B．与反应的化学方程式为，化合反应的特征是多种反应物仅生成一种生成物，该反应不符合化合反应定义，故B错误； C．与反应的化学方程式为，反应有生成，故C正确； D．常温下与反应生成，加热或点燃条件下才生成，故D错误； 选C。 7．A 【详解】A．钠着火时会反应生成，可与反应生成助燃的，会加剧燃烧，不能用灭火，应用沙土盖灭，A错误； B．和均含有钠元素，焰色均为黄色，因此焰色实验无法区分二者，B正确； C．受热易分解为、和，而受热难分解，因此热稳定性，C正确； D．碱性较弱，可与胃酸的主要成分发生反应，因此可用于治疗胃酸过多，D正确； 故选A。 8．A 【详解】A．钠与空气反应时，常温下生成，即使加热条件下生成，空气中的、也会与反应生成、等杂质，无法得到纯净的，A错误； B．与发生反应，可产生氧气供给呼吸，因此可用作防毒面具的供氧剂，B正确； C．的物理性质为淡黄色粉末状固体，C正确； D．碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还生成，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物，D正确； 故选A。 9．A 【详解】A．与盐酸反应时，先与结合生成，再进一步反应生成，而中直接与反应生成，故产生气泡速率更快，A正确； B．热稳定性强，受热不易分解，仅受热易分解，B错误； C．二者水溶液都能使酚酞变红，均呈碱性，C错误； D．相同温度下，两者在水中的溶解度为，D错误； 故选A。 10．C 【详解】A．铜丝灼烧会产生焰色（绿色），干扰实验，不能代替铂丝，A错误； B．焰色反应是金属原子或离子的电子跃迁现象，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．钾元素焰色为紫色，易被钠的黄色掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察，C正确； D．铂丝应先用稀盐酸洗净，再灼烧至无色，用水洗净会残留杂质，D错误； 故本题选C。 11．A 【详解】A．钠与水反应剧烈，反应过程中易出现液体飞溅，近距离俯视烧杯存在安全隐患，属于错误操作，A错误； B．钠的熔点较低，钠与水反应放出大量热量，可使钠熔化为光亮的小球，现象描述正确，B正确； C．钠化学性质非常活泼，与水接触即刻发生反应生成，会立即产生气体，C正确； D．钠与水反应生成，溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，因此反应后的溶液变红，D正确； 故答案选A。 12．D 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐；碱石灰是由氧化钙和氢氧化钠等组成的混合物，二者均不属于碱，A错误； B．硫酸钡和氯化氢属于电解质，酒精在水溶液中和熔融状态下均不能产生自由移动的离子，属于非电解质，B错误； C．属于酸性氧化物，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．石墨、金刚石和均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 13．A 【详解】A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，电荷、原子均守恒，离子方程式为，A正确； B．是弱酸，属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为离子形式，离子方程式为，B错误； C．钠投入溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能直接置换出铜单质，离子方程式为，C错误； D．澄清石灰水中完全电离，书写离子方程式时需拆为和，离子方程式为，D错误； 故选A。 14．A 【详解】A．会与饱和溶液反应生成，不仅除去，也会消耗待提纯的，应选用饱和溶液，A错误； B．受热分解生成、和，加热至无气体产生可完全除去碳酸钠中的碳酸氢钠杂质，B正确； C．难溶于水，易溶于水，经溶解、过滤可除去，蒸发结晶得到纯净，C正确； D．在氧气流中加热时，杂质与反应生成，可除去杂质且不引入新杂质，D正确； 故答案选A。 15．(1)煤油或石蜡 (2) 纯碱 (3) (4) -1 (5) 2：1 【分析】化合价升高，失去电子，发生氧化反应；化合价降低，得到电子，发生还原反应。 【详解】（1）金属钠化学性质极活泼，常温下易与空气中的、水蒸气发生反应，且钠的密度大于煤油或石蜡油，煤油或石蜡油可隔绝空气和水，避免钠变质，则金属钠通常保存在煤油或石蜡油中。 （2）碳酸钠俗称苏打、纯碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸根，电离方程式为。 （3）碳酸氢钠热稳定性较差，受热易分解，生成的气体可使糕点内部形成多孔疏松结构，因此可作膨松剂。 （4）化合物中正负化合价代数和为0，NaH中Na为+1价，故H为-1价；该反应为归中反应，NaH中-1价H失去1个电子被氧化为0价，H2O中部分+1价H得到1个电子被还原为0价，二者结合生成，化学方程式为，双线桥标明电子转移的方向和数目为。 （5）由和过氧根构成，因此阳离子与阴离子个数比为；与反应生成氧气，因此可作为供氧剂用于呼吸面具、潜水艇中，化学方程式为。 16．(1) 金属氧化物（或氧化物） 焰色试验，火焰呈黄色 (2) 淡黄 过氧化钠与水反应放热，且产生的氧气可作助燃剂，使棉花满足燃烧条件 (3) 既作氧化剂，又作还原剂 【详解】（1）从物质分类规则看，由金属元素钠和氧元素组成，属于金属氧化物，也属于过氧化物；其阳离子为，是钠原子失去最外层1个电子形成的，核电荷数为11，核外电子排布为第一层2个、第二层8个；钠元素的特征焰色为黄色，因此用焰色试验检验钠离子，火焰呈黄色即可证明存在钠离子。 （2）纯净的为淡黄色固体；可燃物燃烧需要满足温度达到着火点、与助燃物接触两个条件，实验中棉花燃烧，说明过氧化钠与水反应放出的热量使温度达到棉花着火点，同时反应生成氧气作为助燃物。 （3）呼吸面具中，过氧化钠可与人呼出的、水蒸气反应生成氧气，供给呼吸，对应两个化学方程式；两个反应中的氧元素均为-1价，反应后部分氧元素化合价升高到0价生成，部分降低到-2价进入含氧化合物，因此过氧化钠在反应中既得电子又失电子，既作氧化剂又作还原剂。 17．(1) ⑤ ⑥ (2) (3) 渗析 (4) (5) 【分析】能导电的物质说明存在自由移动的带电粒子；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够自身导电的化合物； ①铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，铝中含有自由移动的电子，可以导电； ②是在熔融状态下可以导电的化合物，是电解质，固体状态中无自由移动的带电粒子，不能导电； ③稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，稀盐酸中含有自由移动的离子，可以导电； ④ 为酸性氧化物，自身不能电离，是非电解质，无自由移动的带电粒子，不能导电； ⑤饱和氯化铁溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中含有自由移动的离子，可以导电； ⑥固体是盐，在熔融状态下和在水溶液中均可以导电，是电解质，固体状态中无自由移动的带电粒子，不能导电； ⑦熔融是碱，在熔融状态下和在水溶液中均可以导电，是电解质，熔融中含有自由移动的离子，可以导电； 由此解答； 【详解】（1）由分析可知，能导电的有①③⑤⑦；电解质为②⑥⑦； （2）是强电解质，在水中完全电离出和，因此电离方程式为； （3）实验室制备胶体的方法是将饱和溶液滴到沸水中，与水反应生成胶体和氯化氢，因此化学方程式为；胶体粒子无法透过半透膜，而溶液中的小分子、离子可以透过半透膜，因此采用渗析的方式提纯胶体； （4）稀盐酸中的和电离出的发生反应，生成二氧化碳和水，因此离子方程式为 （5）和反应生成碳酸钠和氧气，因此化学方程式为。 18．(1) Na2O2 NaOH (2)bcd (3)加热 (4) 【分析】B为淡黄色固体，A与加热生成B，可推知A为，B为；与水反应、与水反应的共同产物为，故C为，C与反应生成，为； 【详解】（1）B为淡黄色固体，为； C为； （2）a．A为，钠的焰色反应为黄色，a错误； b．钠为活泼金属，原子最外层只有1个电子，易失电子，还原性强，b正确； c．钠原子最外层只有1个电子，c正确； d．钠易与空气中、反应，密度大于煤油，故保存在煤油中，d正确； 故答案选bcd； （3）热稳定性差，受热分解生成、和，，受热不分解，加热法可除去杂质且不引入新杂质。 （4）①为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，配平得到对应方程式；②为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，配平得到对应方程式。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $