精品解析：河北省部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

河北10月高三化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中各类物质的制备都离不开化学。下列工业生产涉及氧化还原反应的是 A. 侯氏制碱法 B. 煅烧石灰石制生石灰 C. 纯碱、石灰石和石英砂制玻璃 D. 工业合成 【答案】D 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法的核心反应为，后续分解，所有元素化合价均未改变，不涉及氧化还原反应，A错误； B．煅烧石灰石的反应为，各元素化合价无变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．制玻璃的两个核心反应为、，所有元素化合价均未改变，不涉及氧化还原反应，C错误； D．工业合成氨的反应为，N元素从0价变为-3价，H元素从0价变为+1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 2. 下列关于试剂的保存方法错误的是 A. HF溶液用塑料瓶盛放 B. 浓用棕色试剂瓶盛放 C. 溶液保存时加入少量稀和粉 D. 浓与溶液置于同一试剂柜保存 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF能与玻璃中的SiO2反应：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，氢氟酸会腐蚀玻璃瓶，应盛放在塑料瓶（或铅制容器）中，A正确； B．浓硝酸见光或受热易分解生成NO2和O2，应盛放在棕色试剂瓶中避光保存，B正确； C．Fe2+易被空气中的O2氧化，加入少量Fe粉可将生成的Fe3+还原为Fe2+：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，又因Fe2+易水解，加入少量稀H2SO4可抑制其水解，C正确； D．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl能与Na2S溶液反应：2HCl＋Na2S=2NaCl＋H2S↑，两者相互影响（且H2S有毒），不能置于同一试剂柜保存，D错误； 故答案为D。 3. 下列试剂不能与空气成分反应而变质的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．与空气中的都不发生反应，不会因为接触空气成分变质，A符合题意； B．与空气中的反应：，发生变质，B不符合题意； C．和空气中反应：，见光分解，溶液变质，C不符合题意； D．和空气中反应：，继续吸收生成，发生变质，D不符合题意； 故选A。 4. 肼（）是一种重要的液态还原剂，工业上通过反应制备。下列说法错误的是 A. 和互为同素异形体 B. NaClO中含有离子键和极性键 C. 电子式为 D. 球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同素异形体是由同一种元素形成的不同单质，和均由氮、氢两种元素组成，都是化合物，不互为同素异形体，A错误； B．NaClO由和构成，两种离子之间存在离子键；中的氯原子和氧原子之间存在极性共价键，因此NaClO中含有离子键和极性键，B正确； C．氮原子最外层有5个电子，氢原子最外层有1个电子。在中，每个氮原子与另一个氮原子及两个氢原子各共用一对电子，并保留一对孤电子对，氮原子达到8电子稳定结构，氢原子达到2电子稳定结构，因此其电子式为，C正确； D．水分子由1个氧原子和2个氢原子构成，空间结构呈V形。用较大的球表示氧原子、两个较小的球表示氢原子，用短棍表示氧原子与氢原子之间的共价键，可得其球棍模型为，D正确； 故选A。 5. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 B．用试纸测水溶液的pH C．收集 D．检验溶液是否变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，容量瓶只能用来定容，不能用来稀释浓硫酸，要先在烧杯中稀释，冷却后再转移至容量瓶，A错误； B．用试纸测水溶液的pH的操作正确，B正确； C．与水反应生成硝酸和NO，故不能用排水法收集，应用排空气法收集，C错误； D．和均为白色沉淀，故只用氯化钡溶液不能检验溶液是否变质，应先加过量盐酸再加氯化钡，D错误； 故选B。 6. 我国自主研发的全球首款耐1300℃高温的气凝胶材料，可用于锂电池隔热，该材料具有多孔结构，孔隙中填充空气。下列说法错误的是 A. 可用于制作光导纤维 B. 该气凝胶材料属于新型无机非金属材料 C. 该气凝胶材料具有耐酸碱腐蚀特性 D. 该气凝胶材料利用了空气的热传导率低的性质 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2可用于制作光导纤维，A正确； B．SiO2气凝胶属于新型无机非金属材料，B正确； C．SiO2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成硅酸盐（SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O），还能与氢氟酸反应，故该气凝胶材料并不具有耐酸碱腐蚀的特性，C错误； D．气凝胶的多孔结构中填充空气，利用了空气热传导率低的性质来隔热，D正确； 故答案为C。 7. 锶元素(Sr)位于第五周期第ⅡA族。下列关于锶元素及其化合物的说法错误的是 A. 与反应生成 B. 属于离子化合物 C. 碱性： D. 中元素化合价为+4 【答案】D 【解析】 【详解】A．Sr位于第五周期第ⅡA族，和同主族的钙、钡性质相似，CaO、BaO都可以和水反应生成对应的氢氧化物，也可以与反应生成，A正确； B．Sr是活泼金属元素，Cl是活泼非金属元素，活泼金属和活泼非金属形成离子化合物，属于离子化合物，B正确； C．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性也逐渐增强，金属性Sr > Ca，最高价氧化物对应水化物的碱性，C正确； D．Sr位于第五周期第ⅡA族，最外层只有2个电子，是过氧化锶，其中是过氧根离子，元素化合价为+2，D错误； 故选D。 8. 食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列说法错误的是 A. 可用作食品防腐剂，使用时需严格控制用量 B. 食盐中添加的可用酸性淀粉溶液检验 C. 能使蛋白质变性，用作豆腐制作的凝固剂 D. 食品膨松剂成分能与酸或碱发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硝酸钠可作为食品防腐剂，能起到防止变质的作用，但亚硝酸钠具有一定的毒性，也会与食物作用生成致癌物，所以食品中亚硝酸钠的最大使用量和残留量都有严格规定，A正确； B．碘酸根离子会与碘离子在酸性条件下发生归中反应，生成能使淀粉变蓝的碘单质，B正确； C．硫酸钙不属于重金属盐，能使豆浆中的蛋白质发生盐析作用而聚沉，可作为豆腐常用的凝固剂，C错误； D．碳酸氢钠作为食品膨松剂成分之一，可与酸产生二氧化碳，与碱反应生成碳酸钠和水，D正确； 故选C。 9. 下列关于钠元素及其化合物的说法正确的是 A. 金属钠的强还原性可用于冶炼金属钛 B. 、均能和反应生成，两者都是碱性氧化物 C. 室温下溶液比溶液大 D. 可用溶液鉴别溶液和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠原子最外层只有 1 个电子，容易失去电子，还原性很强，能把金属钛从其化合物中还原出来，反应为 ，故金属钠的强还原性可用于冶炼金属钛；A正确； B．Na2O 与水反应生成 NaOH，是碱性氧化物；Na2O2 与水反应生成 NaOH 的同时放出 O2（），发生的是氧化还原反应，且 Na2O2 中氧为 −1 价、含过氧键，属于过氧化物而不是碱性氧化物；B错误； C．溶液 pH 的大小与溶液浓度有关，题面未指明 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液的浓度，不能比较两者 pH 大小；只有当物质的量浓度相同时，碳酸根水解程度大于碳酸氢根，Na2CO3 溶液的 pH 才比 NaHCO3 溶液大，缺少“同浓度”这一前提该说法不成立；C错误； D．Ca(OH)2 与 Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液都能反应生成白色 CaCO3 沉淀（、），实验现象相同，不能用 Ca(OH)2 溶液鉴别两者；D错误； 故答案为A。 10. 下列关于的性质与用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 酸性氧化物的性质 与溶液反应制备 B 漂白性 水溶液吸收溴蒸气 C 氧化性 从含的尾气中回收硫单质 D 还原性 作抗氧化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2 是酸性氧化物，可与 NaOH 溶液反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，性质与用途具有对应关系，A错误； B．SO2 水溶液吸收溴蒸气时发生 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，SO2 被 Br2 氧化，利用的是 SO2 的还原性而不是漂白性，性质与用途不具有对应关系，B正确； C．SO2 与 H2S 反应生成硫单质：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2 中硫元素由 +4 价降为 0 价、作氧化剂，利用的是 SO2 的氧化性，性质与用途具有对应关系，C错误； D．SO2 具有还原性、容易被氧化，可作抗氧化剂，性质与用途具有对应关系，D错误； 故答案为B。 11. 化学知识广泛应用于生产、生活中。下列反应方程式错误的是 A. 氯碱工业： B. 燃煤中加入生石灰脱硫： C. 泡沫灭火器工作原理： D. 钢铁表面形成“烤蓝”： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯碱工业是电解饱和食盐水制备氯气、氢气和氢氧化钠，该反应方程式书写完全正确，A正确； B．燃煤中生石灰脱硫的原理是CaO先与SO2反应生成CaSO3，CaSO3进一步被O2氧化为稳定的CaSO4，总反应符合给出的方程式，书写正确，B正确； C．泡沫灭火器的工作原理是铝离子和碳酸氢根发生双水解反应，二者互相促进水解完全，不会生成H+，正确的离子方程式为，C错误； D．钢铁“烤蓝”是高温下铁与水蒸气反应生成致密的四氧化三铁保护膜，该反应方程式书写正确，D正确； 故选C。 12. 《天工开物》中记载了以、焦炭为原料制备硫单质的方法，发生的反应为。下列说法正确的是 A. 为易溶于水的黄色固体 B. 为还原产物 C. 消耗，转移电子 D. 氧化剂和还原剂物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫单质是黄色固体，但难溶于水，A错误； B．反应中铁元素化合价不变，S元素从-1价升高到0价，发生氧化反应，因此S是氧化产物，不是还原产物，B错误； C．反应过程中，氧元素化合价降低， 5mol ​共得到20mol电子；8mol C从0价升高到+2价共失去16mol电子，2mol 中的S元素从-1价升到0价共失去4mol电子；故总转移电子为20mol。因此消耗1mol C时，转移电子为，C正确； D．该反应中氧化剂是​，还原剂是​和C，氧化剂总物质的量为5mol，还原剂总物质的量为，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为，D错误； 故选C。 13. 实验室制备下列物质选择的反应试剂和反应条件均正确的是 选项 制备物质 反应试剂 反应条件 A 浓、 常温 B 浓、 常温 C 稀、 加热 D 、 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，浓具有还原性，二者常温下就可以反应生成氯气：，A正确； B．常温下铁遇到浓硝酸会发生钝化，在金属表面形成致密的氧化膜而阻碍后续反应发生，无法制取二氧化氮，B错误； C．铜只和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，和稀硫酸加热条件下不反应，C错误； D．氯气具有强氧化性，点燃条件下铁和氯气反应只能生成三氯化铁：，无法得到氯化亚铁，D错误； 故选A。 14. 抗坏血酸(维生素C)在一定条件下能发生如下转化。下列说法正确的是 A. 抗坏血酸分子式为 B. 可用金属定性鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 C. 抗坏血酸与酸性溶液混合能生成脱氢抗坏血酸 D. 抗坏血酸发生上述转化失去 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示键线式可知，1个抗坏血酸分子中含6个碳原子、6个氧原子和8个氢原子，分子式为，A错误； B．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸分子中都含有官能团羟基（），都能与金属钠发生反应，因此不能用金属钠进行定性鉴别，B错误； C．抗坏血酸分子中的官能团羟基和碳碳双键均能与发生氧化还原反应从而被氧化，所以，抗坏血酸与酸性溶液混合不能生成脱氢抗环血酸，C错误； D．抗坏血酸分子式为，脱氢抗坏血酸分子式为，1 mol抗坏血酸失去2 mol氢原子，生成1 mol脱氢抗坏血酸，同时失去2 mol电子，D正确； 答案选D。 15. 二氧化氯()是一种高效的饮用水消毒剂，在碱性水溶液中发生反应：。某研究小组将水溶液和溶液混合置于恒容密闭容器中，初始浓度为，不同温度下，溶液中浓度随时间变化曲线如图所示(不考虑副反应的发生)。下列说法错误的是 A. 温度大小： B. 温度下，内的转化率为 C. 温度下，内 D. 初始越高，相同时间内溶液中浓度越小 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度越高，反应速率越快，相同时间内​的浓度下降幅度更大，从图中可见条件下​消耗更快，因此温度； B．图中初始点时，下20 min时，消耗浓度为，转化率为，B错误； C．​下25 min时，剩余​浓度为，消耗的，根据反应方程式计量关系，因此，C正确； D．是该反应的反应物，初始pH越高，浓度越大，反应速率越快，相同时间内消耗的越多，剩余的浓度越小，D正确； 故选B。 16. 实验室用和HBr溶液制备的实验装置如图所示（夹持装置省略），将乙装置获得的溶液进行减压加热蒸发、冷却结晶即可得高纯。下列说法正确的是 A. 甲装置中固体试剂可选用 B. 图示装置中共存在2处错误 C. 装置乙中溶液时，HBr恰好完全反应 D. 溶液进行加热蒸发时，减压目的是降低溶解度 【答案】B 【解析】 【分析】本实验先在甲中制取氨气，再将氨气通入乙中的HBr溶液，发生反应，得到溴化铵溶液。未被吸收的氨气进入尾气处理装置，经吸收后排放；所得溴化铵溶液经减压加热蒸发浓缩、冷却结晶，得到溴化铵晶体。 【详解】A．单独加热时，发生反应，生成的两种气体在温度较低处又发生反应，因此不能用单独加热的方法制取氨气，A错误； B．甲中试管口向上倾斜，制氨过程中产生的水蒸气在管口附近冷凝后，水易倒流至受热部位，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜；乙中进气导管直接伸入HBr溶液，氨气极易溶于水且能与HBr反应，易引起倒吸，应设置防倒吸装置，如使用倒置漏斗并使漏斗口边缘接触液面。因此，图示装置共存在2处错误，B正确； C．氨气与HBr恰好完全反应时，所得溶液中的发生水解：，溶液呈酸性，。继续通入氨气至溶液时，氨气已过量，C错误； D．减压可以降低水的沸点，使水在较低温度下蒸发，减少受热分解，不能将其目的解释为降低的溶解度，D错误； 故选B。 17. 工业上以黄铁矿为原料制备的工艺流程如下： 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. ①中反应的化学方程式为 B. ②中充入和足量充分反应，转移电子数为 C. ②中的作用是加快反应速率，提高生产效率 D. ③中反应的 【答案】B 【解析】 【分析】工业上以黄铁矿制硫酸分三步：① 沸腾炉中高温煅烧黄铁矿（FeS2），将硫元素氧化为 SO2；② 接触室中在 V2O5 催化下用 O2 将 SO2 氧化为 SO3，该反应可逆且放热；③ 吸收塔中用 98.3% 浓硫酸（不用水，以防形成酸雾、降低吸收效率）吸收 SO3 制得 H2SO4。 【详解】A．① 中煅烧黄铁矿的反应为，反应前后 Fe、S、O 三种元素的原子个数相等，化学方程式书写及配平正确，A正确； B．64 g SO2 的物质的量为 64 g÷64 g⋅mol−1=1 mol；② 中反应 2SO2+O2⇌2SO3 为可逆反应，不能进行到底，硫元素由 +4 价升高到 +6 价，1 mol SO2 完全转化时转移 2 mol 电子，故实际转移电子数小于 2NA，B错误； C．② 中 V2O5 作催化剂，能加快 SO2 的氧化速率、提高生产效率，催化剂不改变平衡转化率，C正确； D．③ 中用浓硫酸吸收 SO3 生成 H2SO4，该反应为放热反应，ΔH<0，D正确； 故答案为B。 18. 印刷电路板生产中，常用溶液刻蚀铜箔。从刻蚀废液（含、、、）中回收铜并再生刻蚀液的流程如下： 下列说法错误的是 A. “置换”中回收1 mol Cu，消耗Fe质量大于56 g B. “溶解”过程可以通过观察气泡不再产生判断反应终点 C. “再生”中加入的物质X可能为 D. “再生”所得溶液和刻蚀废液含铁元素物质的量： 【答案】D 【解析】 【分析】刻蚀铜箔时，发生反应，刻蚀废液中含有生成的、及剩余的。“置换”时加入过量铁，铁将还原为，并将还原为铜；过滤后，滤液为溶液，滤渣含铜和过量的铁。向滤渣中加入盐酸，铁溶解并生成和氢气，铜保留下来。将该步所得溶液与“置换”所得滤液合并，再加入氧化剂，将氧化为，得到可再次用于刻蚀铜箔的溶液。 【详解】A．刻蚀废液中同时含有和。铁与它们分别发生反应、。仅置换出1 mol Cu所消耗铁的质量为，还原废液中的还要消耗铁，因此“置换”中消耗铁的总质量大于56 g，A正确； B．“溶解”处理的是含铜和剩余铁的滤渣，发生反应，铜不与盐酸反应。用盐酸将铁溶解完全后，不再产生氢气，因此可以通过观察气泡不再产生判断反应终点，B正确； C．“再生”前合并的溶液中，铁以形式存在，需将其氧化为。氯气具有氧化性，可发生反应，得到溶液，因此X可能为，C正确； D．流程中外加的铁，一部分在“置换”时进入滤液，剩余部分在“溶解”时进入盐酸溶液，两部分均随溶液进入“再生”步骤。因此，再生溶液中的铁不仅来自刻蚀废液，还包括流程中加入的铁。依据整个流程中铁元素守恒，正确的关系为，原选项漏计了加入的铁，D错误； 故选D。 19. 下列实验中，不能达到相应实验目的或得出相应结论的是 选项 实验 实验目的或结论 A 粉和溶液充分反应后，过滤，向滤液中加入酸性溶液 验证有生成 B 将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 C 向溶液中通入适量，反应后溶液中加入苯，振荡静置后，上层溶液呈紫色 非金属性： D 将几滴浓硫酸滴到表面，由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．粉和发生反应，反应后滤液中除了生成，还含有大量Cl-，Cl-也可以还原酸性高锰酸钾，使高锰酸钾溶液褪色，无法证明滤液中存在Fe2+，A不能达到实验目的； B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色，是氢氧化铁胶体的标准制备方法，B能达到相应实验目的； C．向溶液中通入适量，发生反应,氯气置换出碘单质，加入苯后，上层显紫色，说明生成了I2，证明单质氧化性Cl2 > I2，单质氧化性越强对应非金属性越强，则非金属性Cl > I，C可以得出相应结论； D．是蓝色的结晶水合物，滴加浓硫酸后，变为白色无水硫酸铜，说明浓硫酸吸收了胆矾中结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，D可以得出相应结论； 故选A。 20. 某化学兴趣小组设计如下实验探究质量分数为1%的溶液与溶液反应的产物。下列说法正确的是 A. 可用通入NaOH溶液反应所得的溶液进行该实验 B. 可用湿润的紫色石蕊试纸检验实验1产生的气体 C. 实验2中产生白色沉淀说明该实验条件下还原性 D. 实验1中与NaClO反应的物质的量之比为2∶1 【答案】C 【解析】 【分析】实验1向NaClO溶液中加入足量溶液，产生无色气泡；实验2再向反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，反应为，说明反应后的溶液中含有。NaClO中的Cl元素由+1价降低为−1价，发生还原反应；中的O元素由−1价升高为0价，生成。根据得失电子守恒及原子守恒，实验1的反应为。 【详解】A．通入NaOH溶液发生反应，所得溶液中同时含有NaCl和NaClO。由于该溶液中原先就含有，实验2产生白色沉淀不能证明与NaClO反应生成了，因此不能用该溶液进行题述产物探究实验，A错误； B．实验1中被氧化，产生的气体是。不能使湿润的紫色石蕊试纸变色，不能用该试纸检验；应收集气体后，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明气体是，B错误； C．实验2产生的白色沉淀是AgCl，说明NaClO中的Cl元素被还原为。在与NaClO的反应中，是还原剂，是还原产物；同一氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此该实验条件下还原性，C正确； D．中的O元素由−1价升高为0价，每1 mol 失去2 mol电子；NaClO中的Cl元素由+1价降低为−1价，每1 mol NaClO得到2 mol电子。根据得失电子守恒，两者反应的物质的量之比为，D错误； 故选C。 21. 与混合，在氛围中充分反应(元素会转化为)，不同温度下氧化产物(、)和还原产物(、、)的物质的量如图所示。下列说法正确的是 A. 可通过用磁铁吸引检测还原产物是否有 B. 完全转化时， C. 时主要发生反应： D. 时得电子的物质的量为 【答案】D 【解析】 【分析】反应物为1mol 和1mol ，中为价，为价，反应后全部变为，铁的还原产物随温度变化依次出现、、；碳的氧化产物是和，高温下碳还原金属氧化物优先生成，X曲线物质的量随温度升高持续增大，代表，Y曲线物质的量较少，代表； 【详解】A．和都可以被磁铁吸引，所以用磁铁吸引无法区分产物中是否含有单质铁，A错误； B．根据氧原子守恒，1mol 含有4mol氧原子，全部转化为，占用1mol氧原子，剩余3mol氧原子分布在、、、中，氧守恒关系式为，B错误； C．时，图中是主要含铁产物，碳的氧化产物以为主，不是，主反应方程式产物应该为，正确方程式为，C错误； D．根据氧化还原反应电子守恒，氧化剂得到电子总物质的量等于还原剂失去电子总物质的量。本题还原剂只有单质，转化为、，由图像可知时，。生成，C元素从0价升高到价，每mol 对应C失去2mol电子；生成，C元素从0价升高到价，每mol 对应C失去4mol电子。C失去电子总量：。是氧化剂，元素化合价始终不变，只有得到电子，根据电子守恒，得到电子的物质的量等于C失去电子总量，即为2.4mol，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 22. 亚氯酸钠()是一种高效、安全的水处理消毒剂和纸浆漂白剂。某化学小组以氯酸钠()、为原料制备亚氯酸钠。实验装置如图所示。 实验步骤如下： ⅰ.按图示组装仪器，并检查装置气密性； ⅱ.向甲中圆底烧瓶加入溶液和适量稀硫酸，水浴加热至，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加，将甲中产生的经过乙通入丙中； ⅲ.反应结束后，将丙中溶液转移至蒸发皿中，________，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。 已知：①具有强氧化性、能与碱性溶液反应，水溶液易挥发； ②浓度较高时易爆炸； ③温度高于，受热易分解。 回答下列问题： （1）装置乙的作用是_________。 （2）步骤i中检查装置气密性的操作：关闭分液漏斗活塞，________________________，用热水浴微热圆底烧瓶，若丁中干燥管下端管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。 （3）步骤ⅱ甲中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________________。缓慢滴加溶液的主要目的是__________________________(答2点)。 （4）丙中浓度和用量不宜过高，原因是_____________________。丙中冰水浴目的有防止受热分解、_____________。 （5）丁中烧杯内盛放的溶液可以为_________。(填字母) a．溶液 b．NaOH溶液 c．溶液 d．稀盐酸 （6）步骤ⅲ中横线上应填的实验操作为_____________。 （7）若实验消耗，得到，则本实验的产率为__________%。 【答案】（1）防止倒吸 （2）将丁中干燥管的末端浸入烧杯的液面以下 （3） ①. ②. 控制生成的速率，防止浓度过高发生爆炸；使​充分反应，提高原料利用率 （4） ①. ​能与碱性溶液反应，过高浓度的NaOH会与发生副反应，降低产率 ②. 防止温度高于60℃导致产物​受热分解 （5）bc （6）在温度低于60℃的条件下蒸发浓缩 （7）80 【解析】 【分析】本实验以氯酸钠、过氧化氢为原料，在甲装置的60℃酸性水浴环境下，NaClO3被H2O2还原生成ClO2气体；乙为安全瓶防倒吸，ClO2通入丙装置的NaOH与H2O2混合冰水浴体系中被还原为目标产物NaClO2；最后利用丁装置的碱性吸收液处理尾气中残留的ClO2，全程通过控温、控制气体生成速率等操作，避免ClO2爆炸、NaClO2受热分解等问题，最终经蒸发浓缩、冷却结晶等步骤得到亚氯酸钠晶体。 【小问1详解】 乙连接在甲（气体发生装置）和丙（吸收装置）之间，可避免丙中液体倒吸入甲的热圆底烧瓶中，起到防倒吸的安全瓶作用； 【小问2详解】 整套装置是密闭体系，微热法检查气密性前，需要将装置的出气口（丁中干燥管下端）浸没在水中，才能通过后续的气泡、水柱现象判断气密性。 【小问3详解】 甲中​在酸性条件下被还原为，​作为还原剂被氧化为，化学方程式为；结合已知信息浓度较高时易爆炸，缓慢滴加可以控制反应速率，同时让反应物充分接触反应； 【小问4详解】 结合题给已知信息，高浓度碱性环境会和反应引入杂质；温度超过60℃亚氯酸钠会分解，冰水浴可以控温防分解； 【小问5详解】 丁的作用是吸收尾气中未反应的有毒​，可与碱性溶液反应，NaOH溶液、溶液均为碱性溶液可以吸收尾气；NaCl溶液、稀盐酸均无法吸收，会造成污染，故选bc； 【小问6详解】 已知温度高于60℃​易分解，因此不能直接高温蒸发，需要控制温度低于60℃进行蒸发浓缩，再后续冷却结晶； 【小问7详解】 由题，，根据反应的Cl元素守恒，理论上生成的物质的量也为0.5mol，则理论质量，因此产率。 23. 电解锰阳极渣的主要成分为，还含有少量、、、。以电解锰阳极渣为原料制备的一种工艺如下所示： 已知：氧化性强于。 回答下列问题。 （1）①“浸出”时可用代替单质浸出锰元素，利用的________(填“氧化性”或“还原性”)浸出锰元素。 ②发生反应生成的离子反应方程式为____________________________。 （2）“滤渣”主要成分为、________、________。(填化学式) （3）“调pH”过程中物质X为一种氧化物，则X最佳选用__________(填化学式)，检验是否完全沉淀的试剂是__________。 （4）“除钙”过程中，当小于4时，溶液初始越低去除率越低的原因是________________________。 （5）“沉锰”过程中生成的离子方程式为______________________。 （6）在空气中焙烧时固体残留率随温度的变化曲线如图所示，温度为_________℃时(填“450”“700”或“1000”)，焙烧所得固体为。 【答案】（1） ①. 还原性 ②. （2） ①. ​​ ②. （3） ①. ②. KSCN溶液 （4）pH过低时，与结合生成弱电解质HF，导致溶液中浓度降低，生成沉淀的量减少，去除率降低  （5） （6）1000 【解析】 【分析】该工艺以电解锰阳极渣（主要成分为MnO2，还含少量MnSO4、PbO2、CaSO4、Fe2O3）为原料制备Mn3O4：首先向阳极渣中加入单质硫和硫酸进行浸出，利用S的还原性将高价锰、铅还原，过滤分离出含S单质以及难溶的PbSO4、CaSO4的滤渣；向浸出后的滤液中加入H2O2，将体系中可能存在的Fe2+完全氧化为Fe3+；之后加入锰的氧化物作为调pH试剂，调节溶液pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去；再加入NH4F作为除钙试剂，将溶液中的Ca2+转化为难溶的CaF2实现钙元素脱除；随后向除钙后的净化锰液中加入NH4HCO3，通过复分解反应沉淀得到MnCO3；最后将MnCO3在空气中焙烧，通过控制温度使MnCO3被部分氧化、分解，最终得到目标产物Mn3O4。 【小问1详解】 SO2将+4价的Mn还原为Mn2+，S元素化合价升高，作还原剂，体现还原性；酸性条件下，MnO2被SO2直接还原为Mn2+，SO2被氧化为，离子方程式为； 【小问2详解】 已知氧化性强于，在稀硫酸体系中被单质S还原为难溶的；CaSO4微溶于水，因此二者和生成的单质S共同作为浸出步骤的滤渣被分离； 【小问3详解】 调pH的目的是沉淀Fe3+，选用MnO可以消耗H+升高pH，且不会引入新的杂质阳离子，符合工艺要求；Fe3+遇SCN-会生成血红色配合物，因此用KSCN溶液可检验Fe3+是否残留； 【小问4详解】 pH过低时，溶液中H+浓度大，F-与H+结合生成弱电解质HF，导致溶液中F-浓度降低，生成CaF2沉淀的反应平衡逆向移动，因此Ca2+去除率下降； 【小问5详解】 Mn2+和发生反应，生成MnCO3沉淀，同时生成CO2和H2O，离子方程式为； 【小问6详解】 假设初始投入1 mol MnCO3（质量为115 g），若完全转化为Mn3O4，根据Mn元素守恒可得生成 mol Mn3O4，其质量为，对应固体残留率约为，和1000℃的最接近，因此1000℃时产物为Mn3O4。 24. 在生产、生活中具有重要的用途。 Ⅰ．作燃料 （1）易液化，便于储存和运输。从微粒间作用力角度解释，易液化的原因是____________________________。 （2）以为燃料，设计如图所示固体氧化物燃料电池装置。 ①下列图示表示燃烧时能量变化的是_________(填字母)。 a． b． ②写出负极电极反应式：____________________________。 Ⅱ．合成 工业上以为原料经三步合成。工业上合成流程如下： （3）写出“氧化炉”中发生反应的化学方程式：______________________。 （4）“冷却氧化室”底部获得物质的溶液，化学式为__________。 （5）通入上述装置中的和过量空气的混合气体中，的理论体积分数为__________%时，产率最高。(空气中体积分数以计算，结果保留至小数点后一位) Ⅲ．脱除烟气中NO 将喷入烟气，在固体催化剂表面于下发生反应：。 （6）从反应速率和副反应角度分析，温度大于时，温度升高脱除率下降的原因是____________________。 （7）烟气中混有，会导致催化剂活性降低的原因是______________________(已知不会与催化剂发生反应)。 【答案】（1）分子间存在氢键，分子间作用力较强，因此易液化。 （2） ①. a ②. （3） （4） （5） （6）温度超过450℃后，一方面催化剂活性下降，反应速率降低；另一方面高温下​会和发生副反应生成NO，导致NO脱除率下降 （7）与反应生成硫酸铵或硫酸氢铵固体，沉积在催化剂表面，覆盖活性位点，使催化剂活性下降 【解析】 【小问1详解】 从微粒间作用力角度，分子间存在氢键，氢键比普通范德华力更强，使得分子间的相互作用显著提升，沸点升高，因此容易液化。 【小问2详解】 ①燃烧属于放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，对应图a的能量变化趋势，故选a。 ②该固体氧化物燃料电池中，负极通入​发生氧化反应生成，固体电解质传导参与负极反应，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到该电极反应式：。 【小问3详解】 氧化炉是工业氨催化氧化的反应装置，在高温、过量氧气条件下被氧化为NO，是氨氧化制硝酸的核心第一步反应，其反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 冷却氧化室中NO被氧化为，同时氧化炉中反应生成的气态冷凝为液态水，与水反应生成，故底部得到溶液，X为。 【小问5详解】 要让​产率最高，中的N元素完全转化为，N元素的化合价由-3价升高到+5价，1 mol ​失去8 mol电子，根据电子得失守恒，需要2 mol作氧化剂（1 mol得4 mol电子），对应空气为，因此​的理论体积分数即物质的量分数为。 【小问6详解】 从题干限定的反应速率和副反应角度分析：高温超出催化剂的适宜活性温度区间，催化活性降低，反应速率减慢；同时高温下易被氧化生成NO，反而增加体系中NO的量，最终NO脱除率降低。 【小问7详解】 题目说明不直接和催化剂反应，烟气中的与反应生成硫酸铵或硫酸氢铵固体，沉积在催化剂表面，覆盖活性位点，使催化剂活性下降。 25. E为一种常见的香料，可通过如下路线合成。 回答下列问题： （1）E中含氧官能团名称为_______。 （2）A→B的反应类型为_______。 （3）B→C时另一反应物及反应条件是_____________。 （4）C→X的反应方程式是_____________________________。 （5）Y的结构简式为_________。 （6）下列说法正确的有_________（填字母）。 a．A、B、C互为同系物 b．中，最多能与发生反应 c．中，有极性键的断裂和形成 d．能使溴水褪色 （7）在一定条件下能发生加聚反应，产物结构简式为_______。 （8）写出满足下列条件的一种芳香族同分异构体的结构简式：_______________。 ①含有碳碳双键 ②能与溶液反应产生 ③苯环上只有一种化学环境的氢原子 【答案】（1）酯基 （2）取代反应 （3）、光照 （4） （5） （6）cd （7） （8）或 【解析】 【分析】A（苯）和在催化下，苯环上的氢原子被甲基取代生成B（甲苯），B（甲苯）转化为C（氯甲基苯），是甲基上的氢原子被氯原子取代，C为氯甲基苯，在水溶液加热条件下发生卤代烃的水解（取代）反应，氯原子被羟基取代生成X（苯甲醇），X→D是苯甲醇的催化氧化生成苯甲醛，D（苯甲醛）与在、加热条件下生成Y，Y在浓硫酸、加热条件下与乙醇（）发生酯化反应生成E。 【小问1详解】 E的结构中含氧官能团只有酯基，碳碳双键不含氧； 【小问2详解】 A（苯）和在催化下，苯环上的氢原子被甲基取代生成甲苯，属于芳香烃的取代反应； 【小问3详解】 B（甲苯）转化为C（氯甲基苯），是甲基上的氢原子被氯原子取代，烷基的卤代反应条件为光照、氯气； 【小问4详解】 C为氯甲基苯，在水溶液加热条件下发生卤代烃的水解（取代）反应，氯原子被羟基取代生成苯甲醇，反应方程式为：； 【小问5详解】 该步为苯甲醛与乙酸酐发生类似羟醛缩合的反应，后续酸化得到含碳碳双键的羧酸Y，结构简式为； 【小问6详解】 a．A为苯，B为甲苯，C为氯甲基苯，三者官能团种类/数目不同，不满足同系物“结构相似、分子差n个”的要求，a错误； b．B→C是甲苯甲基的氯代反应，甲苯的甲基含氢原子，完全氯代需要，最多可与反应，b错误； c．X→D是苯甲醇的催化氧化，过程中断裂极性键，形成极性键，存在极性键的断裂和形成，c正确； d．E含碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，d正确； 故选cd； 【小问7详解】 E的碳碳双键发生加聚反应，双键断裂，彼此连接形成高分子，产物结构简式为； 【小问8详解】 要求芳香族即含苯环，①含碳碳双键；②和反应生成，说明含羧基；③苯环只有一种氢，说明苯环高度对称，氢原子全部等效；符合全部要求的芳香族同分异构体为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北10月高三化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中各类物质的制备都离不开化学。下列工业生产涉及氧化还原反应的是 A. 侯氏制碱法 B. 煅烧石灰石制生石灰 C. 纯碱、石灰石和石英砂制玻璃 D. 工业合成 2. 下列关于试剂的保存方法错误的是 A. HF溶液用塑料瓶盛放 B. 浓用棕色试剂瓶盛放 C. 溶液保存时加入少量稀和粉 D. 浓与溶液置于同一试剂柜保存 3. 下列试剂不能与空气成分反应而变质的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 固体 4. 肼（）是一种重要的液态还原剂，工业上通过反应制备。下列说法错误的是 A. 和互为同素异形体 B. NaClO中含有离子键和极性键 C. 电子式为 D. 球棍模型： 5. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 B．用试纸测水溶液的pH C．收集 D．检验溶液是否变质 A. A B. B C. C D. D 6. 我国自主研发的全球首款耐1300℃高温的气凝胶材料，可用于锂电池隔热，该材料具有多孔结构，孔隙中填充空气。下列说法错误的是 A. 可用于制作光导纤维 B. 该气凝胶材料属于新型无机非金属材料 C. 该气凝胶材料具有耐酸碱腐蚀特性 D. 该气凝胶材料利用了空气的热传导率低的性质 7. 锶元素(Sr)位于第五周期第ⅡA族。下列关于锶元素及其化合物的说法错误的是 A. 与反应生成 B. 属于离子化合物 C. 碱性： D. 中元素化合价为+4 8. 食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列说法错误的是 A. 可用作食品防腐剂，使用时需严格控制用量 B. 食盐中添加的可用酸性淀粉溶液检验 C. 能使蛋白质变性，用作豆腐制作的凝固剂 D. 食品膨松剂成分能与酸或碱发生反应 9. 下列关于钠元素及其化合物的说法正确的是 A. 金属钠的强还原性可用于冶炼金属钛 B. 、均能和反应生成，两者都是碱性氧化物 C. 室温下溶液比溶液大 D. 可用溶液鉴别溶液和溶液 10. 下列关于的性质与用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 酸性氧化物的性质 与溶液反应制备 B 漂白性 水溶液吸收溴蒸气 C 氧化性 从含的尾气中回收硫单质 D 还原性 作抗氧化剂 A. A B. B C. C D. D 11. 化学知识广泛应用于生产、生活中。下列反应方程式错误的是 A. 氯碱工业： B. 燃煤中加入生石灰脱硫： C. 泡沫灭火器工作原理： D. 钢铁表面形成“烤蓝”： 12. 《天工开物》中记载了以、焦炭为原料制备硫单质的方法，发生的反应为。下列说法正确的是 A. 为易溶于水的黄色固体 B. 为还原产物 C. 消耗，转移电子 D. 氧化剂和还原剂物质的量之比为 13. 实验室制备下列物质选择的反应试剂和反应条件均正确的是 选项 制备物质 反应试剂 反应条件 A 浓、 常温 B 浓、 常温 C 稀、 加热 D 、 点燃 A. A B. B C. C D. D 14. 抗坏血酸(维生素C)在一定条件下能发生如下转化。下列说法正确的是 A. 抗坏血酸分子式为 B. 可用金属定性鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 C. 抗坏血酸与酸性溶液混合能生成脱氢抗坏血酸 D. 抗坏血酸发生上述转化失去 15. 二氧化氯()是一种高效的饮用水消毒剂，在碱性水溶液中发生反应：。某研究小组将水溶液和溶液混合置于恒容密闭容器中，初始浓度为，不同温度下，溶液中浓度随时间变化曲线如图所示(不考虑副反应的发生)。下列说法错误的是 A. 温度大小： B. 温度下，内的转化率为 C. 温度下，内 D. 初始越高，相同时间内溶液中浓度越小 16. 实验室用和HBr溶液制备的实验装置如图所示（夹持装置省略），将乙装置获得的溶液进行减压加热蒸发、冷却结晶即可得高纯。下列说法正确的是 A. 甲装置中固体试剂可选用 B. 图示装置中共存在2处错误 C. 装置乙中溶液时，HBr恰好完全反应 D. 溶液进行加热蒸发时，减压目的是降低溶解度 17. 工业上以黄铁矿为原料制备的工艺流程如下： 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. ①中反应的化学方程式为 B. ②中充入和足量充分反应，转移电子数为 C. ②中的作用是加快反应速率，提高生产效率 D. ③中反应的 18. 印刷电路板生产中，常用溶液刻蚀铜箔。从刻蚀废液（含、、、）中回收铜并再生刻蚀液的流程如下： 下列说法错误的是 A. “置换”中回收1 mol Cu，消耗Fe质量大于56 g B. “溶解”过程可以通过观察气泡不再产生判断反应终点 C. “再生”中加入的物质X可能为 D. “再生”所得溶液和刻蚀废液含铁元素物质的量： 19. 下列实验中，不能达到相应实验目的或得出相应结论的是 选项 实验 实验目的或结论 A 粉和溶液充分反应后，过滤，向滤液中加入酸性溶液 验证有生成 B 将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 C 向溶液中通入适量，反应后溶液中加入苯，振荡静置后，上层溶液呈紫色 非金属性： D 将几滴浓硫酸滴到表面，由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 20. 某化学兴趣小组设计如下实验探究质量分数为1%的溶液与溶液反应的产物。下列说法正确的是 A. 可用通入NaOH溶液反应所得的溶液进行该实验 B. 可用湿润的紫色石蕊试纸检验实验1产生的气体 C. 实验2中产生白色沉淀说明该实验条件下还原性 D. 实验1中与NaClO反应的物质的量之比为2∶1 21. 与混合，在氛围中充分反应(元素会转化为)，不同温度下氧化产物(、)和还原产物(、、)的物质的量如图所示。下列说法正确的是 A. 可通过用磁铁吸引检测还原产物是否有 B. 完全转化时， C. 时主要发生反应： D. 时得电子的物质的量为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 22. 亚氯酸钠()是一种高效、安全的水处理消毒剂和纸浆漂白剂。某化学小组以氯酸钠()、为原料制备亚氯酸钠。实验装置如图所示。 实验步骤如下： ⅰ.按图示组装仪器，并检查装置气密性； ⅱ.向甲中圆底烧瓶加入溶液和适量稀硫酸，水浴加热至，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加，将甲中产生的经过乙通入丙中； ⅲ.反应结束后，将丙中溶液转移至蒸发皿中，________，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。 已知：①具有强氧化性、能与碱性溶液反应，水溶液易挥发； ②浓度较高时易爆炸； ③温度高于，受热易分解。 回答下列问题： （1）装置乙的作用是_________。 （2）步骤i中检查装置气密性的操作：关闭分液漏斗活塞，________________________，用热水浴微热圆底烧瓶，若丁中干燥管下端管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。 （3）步骤ⅱ甲中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________________。缓慢滴加溶液的主要目的是__________________________(答2点)。 （4）丙中浓度和用量不宜过高，原因是_____________________。丙中冰水浴目的有防止受热分解、_____________。 （5）丁中烧杯内盛放的溶液可以为_________。(填字母) a．溶液 b．NaOH溶液 c．溶液 d．稀盐酸 （6）步骤ⅲ中横线上应填的实验操作为_____________。 （7）若实验消耗，得到，则本实验的产率为__________%。 23. 电解锰阳极渣的主要成分为，还含有少量、、、。以电解锰阳极渣为原料制备的一种工艺如下所示： 已知：氧化性强于。 回答下列问题。 （1）①“浸出”时可用代替单质浸出锰元素，利用的________(填“氧化性”或“还原性”)浸出锰元素。 ②发生反应生成的离子反应方程式为____________________________。 （2）“滤渣”主要成分为、________、________。(填化学式) （3）“调pH”过程中物质X为一种氧化物，则X最佳选用__________(填化学式)，检验是否完全沉淀的试剂是__________。 （4）“除钙”过程中，当小于4时，溶液初始越低去除率越低的原因是________________________。 （5）“沉锰”过程中生成的离子方程式为______________________。 （6）在空气中焙烧时固体残留率随温度的变化曲线如图所示，温度为_________℃时(填“450”“700”或“1000”)，焙烧所得固体为。 24. 在生产、生活中具有重要的用途。 Ⅰ．作燃料 （1）易液化，便于储存和运输。从微粒间作用力角度解释，易液化的原因是____________________________。 （2）以为燃料，设计如图所示固体氧化物燃料电池装置。 ①下列图示表示燃烧时能量变化的是_________(填字母)。 a． b． ②写出负极电极反应式：____________________________。 Ⅱ．合成 工业上以为原料经三步合成。工业上合成流程如下： （3）写出“氧化炉”中发生反应的化学方程式：______________________。 （4）“冷却氧化室”底部获得物质的溶液，化学式为__________。 （5）通入上述装置中的和过量空气的混合气体中，的理论体积分数为__________%时，产率最高。(空气中体积分数以计算，结果保留至小数点后一位) Ⅲ．脱除烟气中NO 将喷入烟气，在固体催化剂表面于下发生反应：。 （6）从反应速率和副反应角度分析，温度大于时，温度升高脱除率下降的原因是____________________。 （7）烟气中混有，会导致催化剂活性降低的原因是______________________(已知不会与催化剂发生反应)。 25. E为一种常见的香料，可通过如下路线合成。 回答下列问题： （1）E中含氧官能团名称为_______。 （2）A→B的反应类型为_______。 （3）B→C时另一反应物及反应条件是_____________。 （4）C→X的反应方程式是_____________________________。 （5）Y的结构简式为_________。 （6）下列说法正确的有_________（填字母）。 a．A、B、C互为同系物 b．中，最多能与发生反应 c．中，有极性键的断裂和形成 d．能使溴水褪色 （7）在一定条件下能发生加聚反应，产物结构简式为_______。 （8）写出满足下列条件的一种芳香族同分异构体的结构简式：_______________。 ①含有碳碳双键 ②能与溶液反应产生 ③苯环上只有一种化学环境的氢原子 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $