精品解析：山东省桓台第二中学2016-2017学年高二12月检测考试化学试题解析

可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列电离方程式的书写正确的是 ( ) A．2H2O = H3O++OH- B．NaHCO3 = Na++H++CO32-[来源:学#科#网Z#X#X#K] C．NaHSO4 = Na++H++SO42- D．H2S 2H++S2- 【答案】C 【解析】 试题解析：A．水可逆电离，A错误； B．HCO3-为弱酸根离子 不能拆；B错误； C．NaHSO4 为强酸的酸式盐，水溶液中完全电离出三种离子，C正确；D．H2S为二元弱酸，分两步电离；D错误； 考点：电离方程式的书写的考察。 2. 下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是 ( ) A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 【答案】B 考点：勒沙特列原理的应用。学科网 3. 下列说法中，正确的是 ( ) A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动 C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡 D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动 【答案】C 【解析】[来源:Z*xx*k.Com] 试题解析：A．两种物质发生反应，增大该反应物的浓度，平衡正向移动，该反应物的转化率减小；A错误；B．正、逆反应速率改变时，但是改变程度一样，平衡不发生移动；B错误；C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，平衡不移动；C正确；D．增大体系压强，化学反应速率加快，对于反应前后去气体不变的反应，化学平衡不发生移动，D错误； 考点：平衡移动规律。 4. 下列溶液中一定呈中性的是 ( ) A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液 C．能够与Na反应生成H2的溶液 D．电解食盐水最后所得溶液 【答案】B 【解析】 试题解析：A．常温下，pH=7的溶液显中性；A正确；B．只要满足c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液，显中性；B正确；C．能够与Na反应生成H2的溶液可能为酸或水；C错误；D．电解食盐水最后所得溶液为氢氧化钠溶液，显碱性；D错误； 考点：溶液酸性、碱性、中性的判断。 5. 分析下面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式正确的是 A．2A(g)+B(g) = 2C(g)；△H<0 B．2A(g)+B(g) = 2C(g)；△H>0 C．2A+B = 2C；△H<0 D．2C = 2A+B；△H<0 【答案】A 【解析】 试题解析：答案C 和D反应式中无有各物质状态，都错误；根据图像可知反应总能量大于生成物总能量，该反应正反应放热；△H<0；A正确； 考点：热化学方程式的考察。 6. 沼气的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是 ( ) A．2CH4(g)+4O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol D．1/2 CH4(g)+O2(g) = 1/2CO2(g)+H2O(g) △H=-445kJ/mol 【答案】C 【解析】 试题解析：0.5 mol CH4完全燃烧放出445kJ，1 mol CH4完全燃烧放出890kJ，燃烧都是放热反应，答案C符合题意． 考点：热化学方程书写； 7.下列关于实验现象的描述不正确的是 ) A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜 C．