精品解析：浙江杭州市余杭区2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测科学试题

九年级科学 本卷可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下表是一些物质在常温下的近似值，下列有关这四种物质的说法中正确的是（ ） 物质 血浆 胃液 正常雨水 白葡萄汁 pH 7.3～7.4 0.9～1.5 ≈5.6 3.5～4.5 A. 正常雨水显中性 B. 只有血浆显弱碱性 C. 白葡萄汁中加入酚酞显红色 D. 胃酸过多的人可饮用澄清石灰水 2. 下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是（　　） A. 稀释浓硫酸 B. 测溶液pH C. 取锌粒，加入至试管中 D. 倾倒液体 3. 下列物质长期敞口放置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是（ ） A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠固体 D. 氯化钠晶体 4. 下列烧杯中的溶液中含有的微观粒子，属于碱溶液的是（ ） A. B. C. D. 5. 下列物质可作面食、糕点膨松剂的是（ ） A. 氯化钠 B. 熟石灰 C. 硫酸铜 D. 碳酸氢钠 6. 2025年新型储能材料钛酸锂（）投入应用，为航天器储能系统提供稳定动力支撑。在物质分类上，钛酸锂属于（ ） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 7. 下列反应中，属于复分解反应的是（ ） A. B. C. D. 8. 下列各组离子在水中一定能大量共存的是（ ） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列四组实验中，能区分硫酸和盐酸的是（ ） A. B. C. D. 10. 下列物质的名称、化学式和俗称对应正确的是（ ） A. 氢氧化钠—NaOH—纯碱 B. 氧化铁—FeO—铁锈 C. 氢氧化钙—CaOH—熟石灰 D. 碳酸钠——苏打 11. 如图，向盛有氢氧化钡溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法不正确的是（ ） A. 将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡的亮度也会出现类似变化 B. 灯泡亮度发生变化与溶液中的离子浓度改变有关 C. 反应方程式： D. 这个过程中，容器中溶液的一直在减小 12. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 13. 生活处处有科学。日常生活中发生的下列反应不属于酸碱反应的是（　） A. 用澄清石灰水检验二氧化碳 B. 精炼石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸 C. 用施加熟石灰的方法来降低土壤的酸性 D. 用含有Al(OH)3的药片治疗胃酸过多的病人 14. 用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（ ） A. 实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B. 氢氧化钠表面潮解过程是属于化学变化 C. 实验2中软塑料瓶变瘪的程度为 D. 通过对比A、C瓶的现象能证明与氢氧化钠反应 15. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是学习化学的重要方式。下列说法正确的是（ ） A. 宏观：有气体或水生成的反应，一定是复分解反应 B. 微观：酸溶液中一定含有氢离子 C. 变化：等质量的和溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：将足量二氧化碳通入滴有酚酞的澄清石灰水中，红色不会消失 二、填空题（本大题有7小题20空，每空2分，共40分） 16. 下表是一些常见的阴阳离子符号，请根据表中信息回答： ？ （1）写出一种不溶于水的碱的化学式：________。 （2）表中“？”处物质的化学式是________。 （3）测量溶液的时，先用蒸馏水润湿试纸后再测，会使测得的________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 17. 稀硫酸是常见的化学试剂，如图是小科整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。请回答： （1）②中加入的金属氧化物的化学式：________。 （2）写出③有浅绿色溶液生成的反应方程式：________。 （3）根据思维导图，①～⑤的五条化学性质中，可以体现稀硫酸具有酸的通性的是________（填序号）。 18. 如图是小科在教材中看到的一幅漫画，实验室中三种强酸的对话，请回答下列问题： （1）打开浓盐酸的瓶盖看到的“白雾”是________（填“水蒸气”“氯化氢气体”或“盐酸小液滴”）。 （2）在对话中盐酸、硫酸和硝酸都属于酸，它们的共同特点是________。 （3）请根据盐酸的电离方程：，写出硫酸的电离方程式：________。 19. 为了验证浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图甲所示），试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答： （1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合________（填“吸热”或“放热”）。 （2）进一步实验：烧杯A为饱和硫酸铜溶液，B烧杯为浓硫酸；放在密闭的玻璃罩内（如图乙所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。实验说明浓硫酸具有________性。 （3）实验时不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应该如何正确处理？答：________。 20. 如图所示，分液漏斗内盛有液体，锥形瓶内盛有物质（可以是气体，也可以为固体），U形管内盛有红墨水（便于观察）。开始时、处于同一水平线，当把滴入锥形瓶内时，请回答下列问题： （1）若为氢氧化钠溶液，为二氧化碳，写出其中化学反应方程式：________。 （2）实验时发现U形管内液面明显低于液面，则液体和固体组合可能是________。（写出一种组合） 21. 作图法是对数据处理和分析的一种常用方法。以钙元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标，绘制出钙元素价类图。请回答下列问题： （1）写出A的化学式：________。 （2）写出B的物质类别：________。 （3）鸡蛋壳的主要成分是，将鸡蛋放在一杯白醋中（主要成分是醋酸，化学式可用HAc表示），会有气泡附着在蛋壳表面，请用化学反应方程式表示该反应：________。 22. 已知常温下的饱和溶液不小于5.6。然而随着工业污染和汽车尾气的排放，雨、雪在形成和降落过程中，吸收、溶解了空气中的及氮氧化物等物质，形成小于5.6的降水，称为酸雨。 （1）正常雨水的约为5.6的原因是吸收了空气中的二氧化碳从而形成了________（写出名称）。 （2）小科为测定某地雨水是否为酸雨，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测雨水，点在试纸上，将试纸显示的颜色与________比较，读取该雨水的进行判断。 （3）小李同学认为这只能粗略地测量，他用计精确地测定出该雨水的为5.2。酸雨使当地土壤呈酸性，严重影响农作物的生长。人们发现施用草木灰（含有）也可以用来减弱土壤的酸性，草木灰溶于水后，上层清液的________7（填“>”“=”或“<”）。 三、实验探究题（本大题有5小题，共40分） 23. 盐酸中含有、和三种微粒，为探究是哪一种微粒能使紫色石蕊试液变成红色，小科可利用如图所示的点滴板，开展三个实验探究。请回答下列问题： （1）实验选用点滴板代替试管的优点是________。 （2）实验2中，加入紫色石蕊试液后仍是紫色，主要说明________。 （3）实验3中，滴入溶液中，溶液变红，则实验结论是________。 （4）有同学认为小科实验1是多余的步骤，你是否认同该同学的观点？说明你的理由：________。 24. 有些酸碱反应看不到明显的实验现象，小科借助数字传感器，寻找稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的证据。图甲是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置；图乙是反应过程中烧杯中的溶液通过数据采集器，在计算机中显示变化曲线。 （1）图甲中玻璃棒搅拌的目的是________。 （2）本实验中判断酸与碱恰好完全反应的证据是________。 （3）图乙中a点所示的溶液中的溶质为________（填化学式）。 （4）丙图是反应前烧杯中的离子种类、离子数量分布图。当两物质恰好完全反应时，请在丁图画出此时烧杯中含有的其他离子数量柱状图并标上离子符号。 25. 实验室常用大理石和稀盐酸反应制取，制得的中会混有水蒸气。为制取干燥的并探究其相关性质，小科设计了如图甲的制取装置和如图乙的性质实验。请回答： （1）图甲中X可选用________（填试剂名称）。 （2）如何证明图甲中集气瓶中气体已收集满？答：________。 （3）小组同学选用了块状大理石和稀硫酸，作为实验室制取的药品。小科指出用稀硫酸是不合理的，原因是________。 （4）如图乙，将生成的气体通入溶液会发生反应，但没有观察到明显现象。为验证两者已经发生反应，现有稀盐酸、溶液和溶液3种试剂，从中选择合适的一种试剂，并写出观察到的实验现象：________。 26. 小科同学在学习了酸的性质后，对“酸能与某些金属反应”进行了实验，发现几支试管中冒出气泡有快有慢，有的没有气泡。于是他与其他同学一起合作进行如下探究。 【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？ 【猜想与假设】猜想Ⅰ：可能与酸的浓度有关； 猜想Ⅱ：可能与________有关； 猜想Ⅲ：可能与金属的形状有关。 【设计并实验】进行如下实验。 实验编号 硫酸的浓度（均取20mL） 金属（均取2g） 金属的形状 收集50mL氢气所需时间/s ① 10% 铁 粉末状 86 ② 10% 铁 片状 125 ③ 20% 铁 片状 110 ④ 10% 镁 片状 65 ⑤ 10% 铜 片状 无明显现象 金属表面通常有氧化物，实验前需将金属预处理，通常用的方法是________。 【收集证据】要比较酸的浓度对反应快慢的影响，应选择的实验编号是________。 【得出结论】通过实验数据③④，小科得出了结论：金属镁片与硫酸反应速率要比铁片与硫酸反应速率快。你是否同意他的观点？请说明理由：________。 27. 图甲是小科在学习科学后，对混合溶液的物质检验、分离提纯、溶质成分推断、鉴别等方面问题，提出的解决的思维路径，请回答下列问题。 （1）图乙是小科在检溶液未知溶液成分时，滴加紫色石蕊试液，属于“思维路径”中的________（填图甲中的序号）。 （2）观察到溶液变红，小科猜测溶液可能为盐酸，为进一步检验溶液中是否存在氯离子，则图乙中滴加的试剂是________。 （3）小科查阅资料发现：有一种工业用盐亚硝酸钠（化学式为）有剧毒、有咸味，易溶于水，溶解时有明显的吸热现象，水溶液呈碱性。而氯化钠溶于水时无明显的放热和吸热现象，水溶液呈中性。有人误把亚硝酸钠当作食盐放进食物，造成严重的中毒事件。则中元素的化合价为________。 （4）请根据以上信息，帮小科设计一个简单实验，鉴别食盐和亚硝酸钠：________。 四、综合题（本大题有5小题，共35分） 28. 有一包白色固体，可能由、、、中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 （1）操作Ⅱ是________。 （2）白色沉淀A为________（填物质名称）。 （3）这包白色固体是由________（填化学式）组成的。 29. 小科进行“制作叶脉书签”的实验，步骤如下图。叶脉书签制备“专用料”的成分是氢氧化钠固体，能把叶脉与叶肉进行分离。 （1）在配制“专用料”溶液时，必须佩戴护目镜和防护手套，这是因为：氢氧化钠具有很强________性。 （2）小科在刷叶肉时发现：向阳面的叶肉比背阴面的叶肉更难刷掉。请从光合作用角度解释原因：________。 （3）实验完成后，氢氧化钠废液不能直接倒入下水道，需要加入适量的________（填物质名称）溶液进行处理后再排放。 （4）小科用氢氧化钙固体代替“专用料”，发现实验效果很不理想。推测其中的原因可能是________。 30. 实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小科想了解其是否变质及变质情况，探究如下： （1）【项目一】氢氧化钠是否变质？小科同学取一定量氢氧化钠固体样品后，溶于水配制成溶液，进行如下实验并得出结论。 方案 实验操作 现象 结论 方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴加？溶液 产生气泡 已经变质 请完善小科的实验操作方案：________。 （2）【项目二】氢氧化钠是否完全变质？小科同学设计方案二进行探究。 方案 实验操作 现象 结论 方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 ？ ②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色 方案二结论处填写的内容是________。 （3）【项目三】氢氧化钠变质程度如何？小科同学进行了如下操作。通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。 31. 氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？甲、乙两位同学为探究此问题进行了相关实验： （1）如图甲同学的实验，我们可以根据________的现象来证明氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量。 （2）如图乙同学将稀硫酸不断滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据发现：氢氧化钠与稀硫酸反应会放出热量。此外，由图像可知：氢氧化钠和稀硫酸反应，溶液温度最高时是在两者________（填“恰好反应之前”“恰好反应时”或“恰好反应之后”）。 （3）已知试管中有100克8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，理论上需要4.9%的稀硫酸________克。 32. 化学反应遵守质量守恒定律，小科选用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液设计实验进行验证。 （1）如图1，将小试管倾倒，使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，观察到的现象是________（写出两点）。 （2）若两者恰好完全反应，如图2表示反应前后锥形瓶中溶液里的不同离子，则“○”表示________（填离子名称）。 （3）若锥形瓶中盛有质量分数为5%的溶液，要与其恰好完全反应，通过计算说明此时需10%的溶液多少克。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级科学 本卷可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下表是一些物质在常温下的近似值，下列有关这四种物质的说法中正确的是（ ） 物质 血浆 胃液 正常雨水 白葡萄汁 pH 7.3～7.4 0.9～1.5 ≈5.6 3.5～4.5 A. 正常雨水显中性 B. 只有血浆显弱碱性 C. 白葡萄汁中加入酚酞显红色 D. 胃酸过多的人可饮用澄清石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】A．正常雨水的pH约为5.6，小于7，显酸性，并非中性，故A错误； B．血浆的pH为7.3～7.4，大于7，显弱碱性；胃液、正常雨水和白葡萄汁的pH均小于7，显酸性，故B正确； C．白葡萄汁的pH为3.5～4.5，显酸性，酚酞在酸性溶液中不显红色，故C错误； D．澄清石灰水中含氢氧化钙，具有腐蚀性，不能供人饮用治疗胃酸过多，故D错误。 故选B。 2. 下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是（　　） A. 稀释浓硫酸 B. 测溶液pH C. 取锌粒，加入至试管中 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中显示将浓硫酸直接倒入水中并搅拌，符合“酸入水”的安全操作规范（浓硫酸密度大且稀释放热，需沿器壁缓慢倒入水中并搅拌散热），故A正确； B．测溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，这样会污染待测液，正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，故B错误； C．取用块状锌粒时，应先将试管横放，把锌粒放在试管口，再缓慢竖起试管让锌粒滑到试管底部，直接投入竖直的试管中容易砸破试管，故C错误； D．倾倒液体时，瓶塞需要倒放在桌面上，防止污染试剂，图中瓶塞正放，且试剂瓶口没有紧挨试管口，故D错误。 故选A。 3. 下列物质长期敞口放置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是（ ） A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠固体 D. 氯化钠晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸有强挥发性，敞口放置会挥发出氯化氢气体，总质量会减少，整个过程没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意。 B．浓硫酸‌有吸水性，会吸收空气中的水蒸气让总质量增加，但这个过程只是吸水稀释，没有生成新物质，属于物理变化，B不符合题意。 C．‌氢氧化钠固体‌首先它会吸收空气中的水分发生潮解，之后还会和空气中的二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钠和水，反应方程式为，既发生了化学变化，总质量也会明显增加，C符合题意。 D．氯化钠晶体‌：它的化学性质很稳定，在空气中几乎不会和其他成分发生反应，长期敞口放置质量基本保持不变，D不符合题意。 4. 下列烧杯中的溶液中含有的微观粒子，属于碱溶液的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧杯中的主要微粒有氢离子、氯离子和水分子，属于酸溶液，不属于碱溶液，故A不符合题意； B．烧杯中的主要微粒有氢离子、硫酸根离子和水分子，属于酸溶液，不属于碱溶液，故B不符合题意； C．烧杯中的主要微粒有钠离子、氢氧根离子和水分子，溶质为氢氧化钠，属于碱溶液，故C符合题意； D．烧杯中的主要微粒有钠离子、氯离子和水分子，溶质为氯化钠，属于盐溶液，不属于碱溶液，故D不符合题意。 故选C。 5. 下列物质可作面食、糕点膨松剂的是（ ） A. 氯化钠 B. 熟石灰 C. 硫酸铜 D. 碳酸氢钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠是食盐，主要作用是调味，无法产生气体使食品膨松，故A不符合题意； B．熟石灰是氢氧化钙，具有腐蚀性，不能作为食品膨松剂使用，故B不符合题意； C．硫酸铜属于重金属盐，有毒，对人体有害，严禁添加到食品中，故C不符合题意； D．碳酸氢钠受热易分解，也能和面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，使面食、糕点变得疏松多孔，是常用的食品膨松剂，故D符合题意。 故选D。 6. 2025年新型储能材料钛酸锂（）投入应用，为航天器储能系统提供稳定动力支撑。在物质分类上，钛酸锂属于（ ） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸是指电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物，钛酸锂中没有氢元素，不属于酸，故A错误； B、碱是指电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物，钛酸锂中没有氢氧根，不属于碱，故B错误； C、盐是指电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，钛酸锂由金属离子锂离子和酸根离子钛酸根离子组成，故属于盐，故C正确； D、氧化物是指只有两种元素组成，钛酸锂有三种元素组成，不属于氧化物，故D错误。 故选C。 7. 下列反应中，属于复分解反应的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A不符合题意； B．该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故B不符合题意； C．该反应的反应物没有互相交换成分，不属于两种化合物直接交换成分的复分解反应，故C不符合题意； D．HCl和Cu(OH)₂这两种化合物互相交换成分，H⁺和OH⁻结合生成H₂O，Cu²⁺和Cl⁻结合生成CuCl₂，完全符合复分解反应的定义，故D符合题意。 故选D。 8. 下列各组离子在水中一定能大量共存的是（ ） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢离子与碳酸根离子能够发生反应，生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A不符合题意； B．钠离子、钙离子、氯离子和铜离子相互之间不会反应生成沉淀、气体或水，能够在水中大量共存，故B符合题意； C．氢离子与氢氧根离子会结合生成水，不能大量共存，故C不符合题意； D．钙离子与碳酸根离子会结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D不符合题意。 故选B。 9. 下列四组实验中，能区分硫酸和盐酸的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁条分别放入稀盐酸和稀硫酸中，均能发生反应并产生气泡，无法据此区分两种酸，故A不符合题意； B．生锈铁钉表面的铁锈主要成分为氧化铁，遇稀盐酸和稀硫酸均可逐渐溶解，现象不具有区别性，故B不符合题意； C．氢氧化钾溶液与稀盐酸、稀硫酸均发生中和反应，通常均无明显现象，故C不符合题意； D．滴加氯化钡溶液时，稀硫酸中的硫酸根离子与钡离子结合生成白色硫酸钡沉淀，而稀盐酸中无此现象，可以区分，故D符合题意。 故选D。 10. 下列物质的名称、化学式和俗称对应正确的是（ ） A. 氢氧化钠—NaOH—纯碱 B. 氧化铁—FeO—铁锈 C. 氢氧化钙—CaOH—熟石灰 D. 碳酸钠——苏打 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠的化学式是NaOH，但它的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误； B．氧化铁的正确化学式是Fe2O3​，FeO是氧化亚铁的化学式，故B错误； C．氢氧化钙的正确化学式是Ca(OH)2​，故C错误； D．碳酸钠的化学式为，俗称苏打、纯碱，故D正确。 故选D。 11. 如图，向盛有氢氧化钡溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法不正确的是（ ） A. 将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡的亮度也会出现类似变化 B. 灯泡亮度发生变化与溶液中的离子浓度改变有关 C. 反应方程式： D. 这个过程中，容器中溶液的一直在减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．若将稀硫酸换成稀盐酸，氢氧化钡与盐酸反应生成可溶于水的氯化钡，溶液中仍有较多自由移动的离子，灯泡不会像滴加稀硫酸时那样完全熄灭，故A错误； B．溶液能导电是因为含有自由移动的离子；离子浓度发生变化时，导电能力也随之改变，故B正确； C．稀硫酸与氢氧化钡反应生成难溶于水的硫酸钡和水，题给化学方程式正确，故C正确； D．随着稀硫酸逐渐滴入，溶液的碱性不断减弱，恰好反应时接近中性，继续滴加后酸性增强，pH持续下降，故D正确。 故选A。 12. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加酚酞后，氢氧化钠溶液变红，另外两种溶液不变色；再将少量已变红的氢氧化钠溶液分别加入这两种溶液，遇稀硫酸时碱被中和，红色褪去；遇氯化钡溶液时不发生使红色褪去的反应，可以逐一鉴别，故A符合题意； B．氢氧化钠和氢氧化钾溶液均显碱性，都能使酚酞变红，且与稀硫酸反应时现象相同，不能将两者区分，故B不符合题意； C．酚酞能鉴别出显碱性的氢氧化钾，但氯化钠和硫酸钾溶液均不能使酚酞变色，与氢氧化钾混合也无明显区别，故C不符合题意； D．酚酞可鉴别出氢氧化钾，氯化钡与硫酸钾溶液混合虽有白色沉淀生成，但仅凭此现象不能确定两种无色溶液各自的身份，故D不符合题意。 故选A。 13. 生活处处有科学。日常生活中发生的下列反应不属于酸碱反应的是（　） A. 用澄清石灰水检验二氧化碳 B. 精炼石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸 C. 用施加熟石灰的方法来降低土壤的酸性 D. 用含有Al(OH)3的药片治疗胃酸过多的病人 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳属于氧化物，此反应不是酸碱之间的反应，符合题意。 B、氢氧化钠属于碱，酸与氢氧化钠反应是酸和碱之间发生中和反应，属于酸碱反应，不符合题意。 C、熟石灰（氢氧化钙）属于碱，土壤中的酸性物质属于酸，用熟石灰降低土壤酸性，是酸与碱发生的反应，属于酸碱反应，不符合题意。 D、Al(OH)3​属于碱，胃酸的主要成分是盐酸，用含Al(OH)3​的药片治疗胃酸过多，是碱与酸发生的反应，属于酸碱反应，不符合题意。 故选A， 14. 用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（ ） A. 实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B. 氢氧化钠表面潮解过程是属于化学变化 C. 实验2中软塑料瓶变瘪的程度为 D. 通过对比A、C瓶的现象能证明与氢氧化钠反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．露置的氢氧化钠表面逐渐潮湿，说明其容易吸收空气中的水分；同时还能吸收空气中的二氧化碳，所以应密封保存，故A正确； B．氢氧化钠潮解是吸收水分后溶解的过程，没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，故B错误； C．A瓶内氢氧化钠溶液能有效吸收二氧化碳，B瓶内饱和石灰水也能与二氧化碳反应，C瓶内的水仅溶解少量二氧化碳；按题图的实验条件，瓶内压强减小程度依次为A大于B、B大于C，故C正确； D．A瓶与C瓶所加液体分别为氢氧化钠溶液和水，其余条件相同；A瓶变瘪明显超过C瓶，排除二氧化碳仅溶于水的影响，可说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故D正确。 故选B。 15. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是学习化学的重要方式。下列说法正确的是（ ） A. 宏观：有气体或水生成的反应，一定是复分解反应 B. 微观：酸溶液中一定含有氢离子 C. 变化：等质量的和溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：将足量二氧化碳通入滴有酚酞的澄清石灰水中，红色不会消失 【答案】B 【解析】 【详解】A．有气体或水生成的反应不一定属于复分解反应，例如某些分解反应也能产生气体，所以不能仅凭产物判断反应类型，故A错误； B．酸溶液中存在能够自由移动的氢离子，这是酸溶液具有共性的原因，故B正确； C．等质量的盐酸与氢氧化钠溶液，其溶质质量分数不一定相同，参加反应的溶质物质的量也不一定相等，无法保证恰好完全中和，故C错误； D．向滴有酚酞的澄清石灰水中持续通入二氧化碳，氢氧化钙被消耗，溶液碱性减弱，红色会逐渐消失，故D错误。 故选B。 二、填空题（本大题有7小题20空，每空2分，共40分） 16. 下表是一些常见的阴阳离子符号，请根据表中信息回答： ？ （1）写出一种不溶于水的碱的化学式：________。 （2）表中“？”处物质的化学式是________。 （3）测量溶液的时，先用蒸馏水润湿试纸后再测，会使测得的________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）Fe(OH)3 （2）Fe2(SO4)3 （3）偏大 【解析】 【小问1详解】 常见的碱中，由表内铁离子和氢氧根离子构成的Fe(OH)3难溶于水，符合“不溶于水的碱”的要求。 【小问2详解】 表格“？”对应的位置，是行的三价铁离子和列的硫酸根离子组合形成的化合物：根据化合物化合价代数和为0的规则，3个硫酸根离子（整体显-2价）和2个铁离子（显+3价）结合，对应物质为Fe2(SO4)3。 【小问3详解】 测量硫酸溶液的pH时提前润湿pH试纸，相当于提前将硫酸溶液加水稀释，溶液的酸性会减弱；pH的数值规律为“酸性越强，pH越小”，因此稀释后酸性变弱，测得的pH结果偏大。 17. 稀硫酸是常见的化学试剂，如图是小科整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。请回答： （1）②中加入的金属氧化物的化学式：________。 （2）写出③有浅绿色溶液生成的反应方程式：________。 （3）根据思维导图，①～⑤的五条化学性质中，可以体现稀硫酸具有酸的通性的是________（填序号）。 【答案】（1）CuO （2）Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ （3）①②③④ 【解析】 【小问1详解】 含铜离子的溶液为蓝色，稀硫酸和金属氧化物反应生成蓝色溶液，说明该氧化物是氧化铜，化学式为CuO。 【小问2详解】 含亚铁离子的溶液为浅绿色，稀硫酸和金属反应生成浅绿色溶液和无色气体，是铁和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气。 【小问3详解】 酸的通性是所有酸都具有的共性，本质是酸在水溶液中电离出的H+表现的性质：①遇酸碱指示剂变色、②和金属氧化物反应、③和活泼金属反应生成氢气、④和碱反应，这四条是所有酸共有的性质；而⑤稀硫酸和硝酸钡反应生成沉淀，是硫酸根离子的特性，其他酸（比如稀盐酸）不具备该反应性质，不属于酸的通性。 18. 如图是小科在教材中看到的一幅漫画，实验室中三种强酸的对话，请回答下列问题： （1）打开浓盐酸的瓶盖看到的“白雾”是________（填“水蒸气”“氯化氢气体”或“盐酸小液滴”）。 （2）在对话中盐酸、硫酸和硝酸都属于酸，它们的共同特点是________。 （3）请根据盐酸的电离方程：，写出硫酸的电离方程式：________。 【答案】（1）盐酸小液滴 （2）在水溶液中生成的阳离子全部是氢离子（合理均可） （3） 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体接触到空气中的水蒸气，会溶解在水中形成盐酸的小液滴，宏观上呈现为白雾。 【小问2详解】 初中科学对酸的定义是：在水溶液中生成的阳离子全部是氢离子的化合物，这也是三种常见强酸的共同特征。 【小问3详解】 硫酸在水溶液中会完全电离出2个氢离子和1个硫酸根离子，按照题干给出的盐酸电离方程式的书写规则，即可写出硫酸的电离方程式。 19. 为了验证浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图甲所示），试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答： （1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合________（填“吸热”或“放热”）。 （2）进一步实验：烧杯A为饱和硫酸铜溶液，B烧杯为浓硫酸；放在密闭的玻璃罩内（如图乙所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。实验说明浓硫酸具有________性。 （3）实验时不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应该如何正确处理？答：________。 【答案】（1）放热 （2）吸水 （3）用大量水冲洗，并涂碳酸氢钠溶液 【解析】 【小问1详解】 试管壁发烫，说明该过程释放了热量。因此，原因是浓硫酸与水混合放热而不是吸热。 【小问2详解】 烧杯A中出现蓝色晶体是饱和硫酸铜溶液所析出的晶体，说明溶液中的溶剂也就是水减少了。由于玻璃罩是密闭的，烧杯A中的水分并没有蒸发到外部，而是被烧杯B中的浓硫酸吸收，这一现象充分说明了浓硫酸具有吸水性。 【小问3详解】 用大量水冲洗是为了稀释并冲走残留的酸，涂上碳酸氢钠溶液是为了中和残留的微量酸。 20. 如图所示，分液漏斗内盛有液体，锥形瓶内盛有物质（可以是气体，也可以为固体），U形管内盛有红墨水（便于观察）。开始时、处于同一水平线，当把滴入锥形瓶内时，请回答下列问题： （1）若为氢氧化钠溶液，为二氧化碳，写出其中化学反应方程式：________。 （2）实验时发现U形管内液面明显低于液面，则液体和固体组合可能是________。（写出一种组合） 【答案】（1） （2）水和氢氧化钠固体 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 【小问2详解】 U形管中靠近锥形瓶的a处液面低于b处，说明锥形瓶内气体压强增大，超过外界压强。 将水滴加到氢氧化钠固体上，氢氧化钠溶解时放出热量，使瓶内气体受热膨胀、压强增大，从而使a处液面下降、b处液面上升。因此可以选择X为水、Y为氢氧化钠固体。 21. 作图法是对数据处理和分析的一种常用方法。以钙元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标，绘制出钙元素价类图。请回答下列问题： （1）写出A的化学式：________。 （2）写出B的物质类别：________。 （3）鸡蛋壳的主要成分是，将鸡蛋放在一杯白醋中（主要成分是醋酸，化学式可用HAc表示），会有气泡附着在蛋壳表面，请用化学反应方程式表示该反应：________。 【答案】（1） （2）盐 （3） 【解析】 【小问1详解】 价类图中A位于“碱”这一类别，且钙元素的化合价为＋2价。钙的常见碱为氢氧化钙，其化学式为 【小问2详解】 图中B与碳酸钙对应。碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，在物质分类中属于盐。 【小问3详解】 鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙。白醋中的醋酸与碳酸钙反应，生成醋酸钙、水和二氧化碳，故蛋壳表面出现气泡。反应的化学方程式为 22. 已知常温下的饱和溶液不小于5.6。然而随着工业污染和汽车尾气的排放，雨、雪在形成和降落过程中，吸收、溶解了空气中的及氮氧化物等物质，形成小于5.6的降水，称为酸雨。 （1）正常雨水的约为5.6的原因是吸收了空气中的二氧化碳从而形成了________（写出名称）。 （2）小科为测定某地雨水是否为酸雨，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测雨水，点在试纸上，将试纸显示的颜色与________比较，读取该雨水的进行判断。 （3）小李同学认为这只能粗略地测量，他用计精确地测定出该雨水的为5.2。酸雨使当地土壤呈酸性，严重影响农作物的生长。人们发现施用草木灰（含有）也可以用来减弱土壤的酸性，草木灰溶于水后，上层清液的________7（填“>”“=”或“<”）。 【答案】（1）碳酸 （2）标准比色卡 （3）＞ 【解析】 【小问1详解】 正常雨水吸收空气中的​后，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈弱酸性，因此正常雨水pH约为5.6。 【小问2详解】 使用pH试纸测定溶液pH的规范操作中，试纸显色后需要和标准比色卡比对，才能读取对应的pH数值。 【小问3详解】 草木灰的有效成分是​，它可以用来改良酸性土壤，说明其水溶液呈碱性，碱性溶液的pH大于7。 三、实验探究题（本大题有5小题，共40分） 23. 盐酸中含有、和三种微粒，为探究是哪一种微粒能使紫色石蕊试液变成红色，小科可利用如图所示的点滴板，开展三个实验探究。请回答下列问题： （1）实验选用点滴板代替试管的优点是________。 （2）实验2中，加入紫色石蕊试液后仍是紫色，主要说明________。 （3）实验3中，滴入溶液中，溶液变红，则实验结论是________。 （4）有同学认为小科实验1是多余的步骤，你是否认同该同学的观点？说明你的理由：________。 【答案】（1）节约药品 （2）不能使紫色石蕊试液变红色 （3）盐酸中的能使紫色石蕊试液变红色 （4）认同，因为氯化钠溶液中存在水分子 【解析】 【小问1详解】 点滴板每个孔中只需滴加少量溶液即可观察颜色变化，与使用试管相比能够节约药品。 【小问2详解】 实验2所用氯化钠溶液中含有氯离子，但滴加紫色石蕊试液后不变红，说明氯离子不能使紫色石蕊试液变红。 【小问3详解】 实验3中的盐酸含有氢离子和氯离子。结合实验2中氯化钠溶液不使石蕊变红的现象，可判断使紫色石蕊试液变红的是盐酸中的氢离子。 【小问4详解】 认同。实验2所用氯化钠溶液中同时含有水分子和氯离子，且石蕊不变红，已能排除水分子和氯离子的作用；结合实验3即可判断是氢离子使石蕊变红，因此实验1可省略。 24. 有些酸碱反应看不到明显的实验现象，小科借助数字传感器，寻找稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的证据。图甲是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置；图乙是反应过程中烧杯中的溶液通过数据采集器，在计算机中显示变化曲线。 （1）图甲中玻璃棒搅拌的目的是________。 （2）本实验中判断酸与碱恰好完全反应的证据是________。 （3）图乙中a点所示的溶液中的溶质为________（填化学式）。 （4）丙图是反应前烧杯中的离子种类、离子数量分布图。当两物质恰好完全反应时，请在丁图画出此时烧杯中含有的其他离子数量柱状图并标上离子符号。 【答案】（1）使溶液充分混合（或：加快反应速率，合理均可） （2）稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后pH恰好等于7 （3）NaOH和Na2SO4 （4） 【解析】 【小问1详解】 使稀硫酸与氢氧化钠溶液充分混合，促进反应物均匀接触，确保中和反应快速、完全进行。 【小问2详解】 酸与碱恰好完全反应，此时溶液呈中性，值恰好为7，计算机通过数据传感器采集到的溶液值也为7。 【小问3详解】 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，点溶液仍为碱性，可知氢氧化钠未完全反应，溶质为和。 【小问4详解】 稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式为，酸碱完全反应后溶液的溶质为硫酸钠，根据硫酸钠的化学式可知溶液中的钠离子和硫酸根离子个数比为2：1，再结合图丙中钠离子的数量，可知图像为： 25. 实验室常用大理石和稀盐酸反应制取，制得的中会混有水蒸气。为制取干燥的并探究其相关性质，小科设计了如图甲的制取装置和如图乙的性质实验。请回答： （1）图甲中X可选用________（填试剂名称）。 （2）如何证明图甲中集气瓶中气体已收集满？答：________。 （3）小组同学选用了块状大理石和稀硫酸，作为实验室制取的药品。小科指出用稀硫酸是不合理的，原因是________。 （4）如图乙，将生成的气体通入溶液会发生反应，但没有观察到明显现象。为验证两者已经发生反应，现有稀盐酸、溶液和溶液3种试剂，从中选择合适的一种试剂，并写出观察到的实验现象：________。 【答案】（1）浓硫酸 （2）用燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，则已满 （3）生成硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步进行 （4）选稀盐酸，取少量反应后溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生气泡；［或选Ca(OH)2溶液，取少量反应后溶液于试管中，加入Ca(OH)2溶液，若出现白色沉淀，则证明反应发生］ 【解析】 【小问1详解】 图甲中X的作用是干燥二氧化碳，可用于干燥酸性气体二氧化碳的液态干燥剂是浓硫酸，它具有吸水性，且不和二氧化碳发生反应。 【小问2详解】 二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，验满时利用该性质，将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭即可判断是否集满。 【小问3详解】 大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止稀硫酸和大理石的进一步接触，使反应很快停止，无法持续得到二氧化碳。 【小问4详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠，三种试剂里硝酸钾和碳酸钠、氢氧化钠都不发生反应，无法验证反应发生；稀盐酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，二者都能证明有新物质碳酸钠生成，从而验证CO₂和NaOH已经发生了反应。 26. 小科同学在学习了酸的性质后，对“酸能与某些金属反应”进行了实验，发现几支试管中冒出气泡有快有慢，有的没有气泡。于是他与其他同学一起合作进行如下探究。 【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？ 【猜想与假设】猜想Ⅰ：可能与酸的浓度有关； 猜想Ⅱ：可能与________有关； 猜想Ⅲ：可能与金属的形状有关。 【设计并实验】进行如下实验。 实验编号 硫酸的浓度（均取20mL） 金属（均取2g） 金属的形状 收集50mL氢气所需时间/s ① 10% 铁 粉末状 86 ② 10% 铁 片状 125 ③ 20% 铁 片状 110 ④ 10% 镁 片状 65 ⑤ 10% 铜 片状 无明显现象 金属表面通常有氧化物，实验前需将金属预处理，通常用的方法是________。 【收集证据】要比较酸的浓度对反应快慢的影响，应选择的实验编号是________。 【得出结论】通过实验数据③④，小科得出了结论：金属镁片与硫酸反应速率要比铁片与硫酸反应速率快。你是否同意他的观点？请说明理由：________。 【答案】 ①. 金属的种类 ②. 用砂纸打磨至光亮，去掉氧化物 ③. ②③ ④. 不同意，实验中有多个变量，酸的浓度也不同 【解析】 【详解】探究金属与酸反应快慢的影响因素时，应采用控制变量法。比较实验②和④，所用硫酸的浓度、体积以及金属的质量、形状都相同，仅金属种类不同，因此猜想Ⅱ应为反应快慢可能与金属的种类有关。 金属表面通常覆盖氧化物，可能妨碍金属与稀硫酸充分接触，从而影响实验结果。因此，实验前应使用砂纸将金属表面打磨至光亮，除去表面的氧化物。 研究硫酸浓度对反应快慢的影响时，必须控制金属的种类、质量、形状及硫酸的体积等条件相同。实验②、③均选用2g片状铁和20mL硫酸，仅硫酸浓度分别为10%和20%，因此应选择②③。相同条件下收集50mL氢气，实验②需要125s，实验③需要110s，说明在本实验条件下硫酸浓度增大，反应速率加快。 不同意。实验③使用20%的硫酸与片状铁反应，实验④使用10%的硫酸与片状镁反应，金属种类和硫酸浓度都不相同，没有控制单一变量，不能直接由③④比较镁与铁的反应快慢。应比较实验②与④：两组均使用10%的硫酸、20mL酸液和2g片状金属，收集50mL氢气分别需要125s和65s，说明在这些相同条件下，镁与稀硫酸反应比铁快。 27. 图甲是小科在学习科学后，对混合溶液的物质检验、分离提纯、溶质成分推断、鉴别等方面问题，提出的解决的思维路径，请回答下列问题。 （1）图乙是小科在检溶液未知溶液成分时，滴加紫色石蕊试液，属于“思维路径”中的________（填图甲中的序号）。 （2）观察到溶液变红，小科猜测溶液可能为盐酸，为进一步检验溶液中是否存在氯离子，则图乙中滴加的试剂是________。 （3）小科查阅资料发现：有一种工业用盐亚硝酸钠（化学式为）有剧毒、有咸味，易溶于水，溶解时有明显的吸热现象，水溶液呈碱性。而氯化钠溶于水时无明显的放热和吸热现象，水溶液呈中性。有人误把亚硝酸钠当作食盐放进食物，造成严重的中毒事件。则中元素的化合价为________。 （4）请根据以上信息，帮小科设计一个简单实验，鉴别食盐和亚硝酸钠：________。 【答案】（1）② （2）硝酸银溶液 （3）＋3 （4）分别取少量两种固体于试管中，加入适量水配成溶液，各滴入几滴无色酚酞试液。若溶液变红色，则为亚硝酸钠；若溶液不变色，则为食盐。##分别取等质量的两种固体，加入等体积的水，充分溶解后用手触摸试管外壁。明显感觉发凉的是亚硝酸钠；温度无明显变化的是食盐。 【解析】 【小问1详解】 向待测溶液中滴加紫色石蕊试液是利用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性，对应图甲的②“酸碱性测试”。 【小问2详解】 溶液使紫色石蕊试液变红只能说明溶液呈酸性，不能直接证明是盐酸。可加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，再加入稀硝酸而沉淀不溶解，可作为存在氯离子的判断依据。 【小问3详解】 亚硝酸钠的化学式为 钠通常为＋1价，氧通常为－2价，化合物中各元素化合价代数和为零，设氮元素的化合价为x，则 由此解得 【小问4详解】 可分别取少量两种待鉴别固体，加适量水使其溶解，再分别滴加几滴无色酚酞试液。已知亚硝酸钠水溶液呈碱性，能使酚酞变红；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红。也可在等质量固体中加入等体积的水，比较溶解前后溶液温度：亚硝酸钠溶解明显吸热，氯化钠溶解时温度变化不明显。 四、综合题（本大题有5小题，共35分） 28. 有一包白色固体，可能由、、、中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 （1）操作Ⅱ是________。 （2）白色沉淀A为________（填物质名称）。 （3）这包白色固体是由________（填化学式）组成的。 【答案】（1）过滤 （2）碳酸钡 （3）Na2CO3和BaCl2 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅱ是将反应后生成的白色沉淀C和无色溶液D分离开，初中科学里实现固体和液体分离的操作是过滤。 【小问2详解】 可能的原物质中，氯化钡能和碳酸钠、硫酸钠分别反应生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀；向沉淀A加足量稀盐酸后，沉淀完全溶解并产生无色气体，而硫酸钡不溶于稀盐酸，碳酸钡能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此沉淀A是碳酸钡，原固体一定不含硫酸钠。 【小问3详解】 无色溶液B加氯化钙溶液生成白色沉淀C，说明溶液B中含有碳酸根离子，进一步验证原固体存在碳酸钠；后续向无色溶液D中加酚酞溶液，最终得到无色溶液，说明溶液D不显碱性，因此原固体一定不含氢氧化钠；结合能生成碳酸钡沉淀的条件，可知原固体一定含有氯化钡。 因此最终白色固体由氯化钡和碳酸钠组成。 29. 小科进行“制作叶脉书签”的实验，步骤如下图。叶脉书签制备“专用料”的成分是氢氧化钠固体，能把叶脉与叶肉进行分离。 （1）在配制“专用料”溶液时，必须佩戴护目镜和防护手套，这是因为：氢氧化钠具有很强________性。 （2）小科在刷叶肉时发现：向阳面的叶肉比背阴面的叶肉更难刷掉。请从光合作用角度解释原因：________。 （3）实验完成后，氢氧化钠废液不能直接倒入下水道，需要加入适量的________（填物质名称）溶液进行处理后再排放。 （4）小科用氢氧化钙固体代替“专用料”，发现实验效果很不理想。推测其中的原因可能是________。 【答案】（1）腐蚀 （2）向阳面的叶片光照充足，光合作用强，合成的有机物多，叶肉细胞排列紧密，细胞壁较厚，因此更难被氢氧化钠腐蚀 （3）硫酸##盐酸 （4）氢氧化钙微溶于水，溶液浓度低##腐蚀性不够强 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠属于强碱，具有较强的腐蚀性，可能损伤皮肤和眼睛，因此配制溶液时应戴好护目镜和防护手套。 【小问2详解】 向阳面的叶片接受光照更充足，光合作用较强，合成和积累的有机物较多，使叶肉组织相对紧密、不易被刷除，因此向阳面叶肉更难去掉。 【小问3详解】 氢氧化钠废液呈碱性，可在安全操作条件下加入适量稀硫酸或稀盐酸进行中和，确认处理后的溶液符合排放要求后再按实验室规定处置。 【小问4详解】 氢氧化钙微溶于水，难以配成浓度较高的溶液；与易溶于水的氢氧化钠相比，其对叶肉的处理效果较差。 30. 实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小科想了解其是否变质及变质情况，探究如下： （1）【项目一】氢氧化钠是否变质？小科同学取一定量氢氧化钠固体样品后，溶于水配制成溶液，进行如下实验并得出结论。 方案 实验操作 现象 结论 方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴加？溶液 产生气泡 已经变质 请完善小科的实验操作方案：________。 （2）【项目二】氢氧化钠是否完全变质？小科同学设计方案二进行探究。 方案 实验操作 现象 结论 方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 ？ ②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色 方案二结论处填写的内容是________。 （3）【项目三】氢氧化钠变质程度如何？小科同学进行了如下操作。通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。 【答案】（1）足量的稀盐酸 （2）部分变质 （3）设21.2g干燥固体中碳酸钠的质量为x。 质量关系 根据参加计算物质的相对质量之比和实际质量之比可得 由比例关系计算出碳酸钠的质量 所以原固体中碳酸钠的质量分数为 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应生成碳酸钠。向样品溶液中滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，说明其中含有碳酸钠，即样品已变质。 【小问2详解】 先加入过量氯化钡溶液，使碳酸钠充分反应并生成白色沉淀；静置后向上层清液滴加酚酞，溶液仍变红，说明剩余溶液中有氢氧化钠。因此样品部分变质。 【小问3详解】 所取干燥固体质量为21.2g，加入过量氯化钡溶液后得到19.7g干燥的碳酸钡沉淀。设原固体中碳酸钠的质量为x，根据化学反应可建立质量关系 根据参加计算物质的相对质量之比和实际质量之比可得 由比例关系计算出碳酸钠的质量 所以原固体中碳酸钠的质量分数为 31. 氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？甲、乙两位同学为探究此问题进行了相关实验： （1）如图甲同学的实验，我们可以根据________的现象来证明氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量。 （2）如图乙同学将稀硫酸不断滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据发现：氢氧化钠与稀硫酸反应会放出热量。此外，由图像可知：氢氧化钠和稀硫酸反应，溶液温度最高时是在两者________（填“恰好反应之前”“恰好反应时”或“恰好反应之后”）。 （3）已知试管中有100克8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，理论上需要4.9%的稀硫酸________克。 【答案】（1）导管2末端有气泡产生 （2）恰好反应时 （3）200 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和稀硫酸反应放热，会使广口瓶内的空气受热膨胀，压强增大，因此可以观察到插在烧杯水里的导管2口有气泡冒出，以此证明反应放热。 【小问2详解】 中和反应的过程中持续放热，溶液温度不断升高，当酸和碱恰好完全反应时，放热达到最大值，溶液温度升到最高；之后继续滴加稀硫酸，不再发生放热反应，过量的低温试剂会让溶液温度逐渐下降，因此温度最高时是两者恰好反应时。 【小问3详解】 设需要4.9%稀硫酸的质量为x 32. 化学反应遵守质量守恒定律，小科选用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液设计实验进行验证。 （1）如图1，将小试管倾倒，使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，观察到的现象是________（写出两点）。 （2）若两者恰好完全反应，如图2表示反应前后锥形瓶中溶液里的不同离子，则“○”表示________（填离子名称）。 （3）若锥形瓶中盛有质量分数为5%的溶液，要与其恰好完全反应，通过计算说明此时需10%的溶液多少克。 【答案】（1）有蓝色沉淀产生；天平仍然保持平衡 （2）钠离子 （3）CuSO4的质量：40g×5%＝2g 设需10%的溶液质量为x 答：需10%的NaOH溶液质量为10g。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜絮状沉淀；该反应没有气体参与或生成，整套装置密闭，反应前后总质量不变，因此天平保持平衡。 【小问2详解】 硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，若两者恰好完全反应，如图2表示反应前后锥形瓶中溶液里的不同离子，反应前溶液中含有铜离子和硫酸根离子，反应后溶液中含有钠离子和硫酸根离子，则“○”表示钠离子。 【小问3详解】 略 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $