河北保定市第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32Fe56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 n 1.纪录片《如果国宝会说话》展现了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列博物馆 馆藏文物中，主要由无机非金属材料制成的是 A黜鸟纹彩色蜡染褶裙 B.东汉抚琴俑（陶俑） C.北宋韩琦楷书札卷 D.东汉铜车马 2.我国地大物博，广袤丰饶。下列资源的开采加工过程不属于化学变化的是 A.海水晒盐 B.石油裂化 C.煤的干馏 D.明矾净水 3.2026年10月1日是新中国77周年华诞。下列说法错误的是 踪 A.天安门的红墙所用涂料中含有Fe2O, B.节日燃放五彩烟花，烟花五彩缤纷的颜色与原子光谱有关 C.晨光照射天安门广场形成明亮通路，该现象为丁达尔效应 D.国旗杆选用高碳钢为材料，相比纯铁其硬度更大，熔点更高 4.下列物质的熔融态不能导电的是 线 A.NaCl B.Cu C.HCI D.CaO 5.从海水中可以获取NaCl。配制100mL1mol·L1NaCl溶液时，下列图示操作中正确的是 -NaCI溶液 蒸馏水 NaCl溶液 NaCl溶液 -NaCl固体 -NaCI溶液 A B D 【高三化学第1页（共6页）】 ·C2 6.僕粉[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是目前体育比赛中常用的防滑剂，用来保护运动员的生 命安全，可由MgCl2与Na2CO3经多步反应制得。下列说法正确的是 A.氯原子的结构示意图 B.H2O的空间结构为直线形 C.2C与“C互为同素异形体 D.MgCl2的形成过程为：d午Mg千C→[CMgi ?.下列物质性质与用途的对应关系错误的是 A.小苏打受热易分解，可用于烘焙糕点 B.金属铝具有还原性，可用于治炼金属 C.碳酸钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D.氧化铁呈红棕色，可用作油墨的红色颜料 8.钛（Ⅲ）盐在有机化学中可用于测定硝基化合物的含量，其反应为RNO2十3Ti2(SO4)3十 4H2O一RNH2+6 TiOSO,+3H2SO4。下列说法错误的是 A.RNH2为还原产物 B.氧化性：RNO2>Tioso, C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 D.每生成1molH2SO,,转移2mole 9.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通人相应试剂后发生反应的离子方程式书写 正确的是 选项 离子组 加人试剂 发生反应的离子方程式 A K+、A13+、SO、CO3 少量HCI溶液 CO3+Ht一HCO5 B H+、Fe2+、SO、Cl 足量Ba(NO3)2溶液 Ba2++S0—BaS04↓ C Na+、HCO5、Ca2+、NO 过量澄清石灰水 Ca2++OH-+HCO3 =CaCO3+H2O D Na+、K+、SO、ClO 少量S02 CIO-+SO2+H2O-SO-+CI-+2H+ 10.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·L-1HF溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA B.1mol羟基（一OH)和1 mol OH~所含的电子数均为9NA C.56gFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3NA D.11.2L由N2与NH3组成的混合物中含有的共用电子对数目为1.5N 11.实验室中，下列试剂的保存方法正确的是 A.NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 B.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封 C,氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中 D.保存FeCl溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 【高三化学第2页（共6页）】 ·C2· 12.高温下，借助熔融碳酸钾，焦炭能够更好地转化为一氧化碳，科研人员提出的一种可能反应 机理如图。下列说法错误的是 CO K0(8 C0, KCO, ② C0 C03 C(焦炭) A.K2CO3为该反应的催化剂 B.总反应的原子利用率为100% C.CO2、C0均为酸性氧化物 D.熔融态K2C03电离成K+和CO 13.下列实验现象对应的相关解释正确的是 选项 实验内容 实验现象 相关解释 将从食品包装袋内取出的食品脱氧剂（含有 该食品脱氧剂样品中没有 A 溶液呈浅绿色 还原铁粉)样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液 +3价铁 NH与Cl2发生化合反应 NH,与C2混合 生成白烟 生成NH,CI 将Al片和Mg片用导线连接后插人NaOH C Mg片上有气泡冒出 金属性：AI>Mg 溶液中 将5mL0.01mol·L-FeCl溶液与5mL 0.01mol·L-1KI溶液混合，充分反应后，再 溶液变蓝 氧化性：Fe+>l2 滴加2滴淀粉溶液 14.现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有NO),向 反应后的混合溶液中滴加bmol·L-1NaOH溶液，当滴人NaOH溶液的体积为VmL时， 得到的沉淀质量恰好达到最大值，为g。下列有关说法错误的是 bV A.镁铝合金恰好溶解时溶液中N0,的物质的量为1O00mol B.沉淀中OH的质量为17bV×10-3g C.标准状况下生成N0的体积为2.4(n一m)L 17 D与钱铝合金反应的睛酸的勒质的最为（十）©l 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。通过物质分类 与元素化合价分析，可以预测、解释物质性质，设计物质间的转化途径。回答下列问题： 【高三化学第3页（共6页）】 ·C2· 工.氮化物是氮与电负性比它小的元素形成的二元化合物。 (1)氨化铝(A1N)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。在一定条件下，氨化铝可通过 如下反应合成：Al2O3+N2+3C一2A1N十3CO。用单线桥法在化学方程式上标出该 反应中电子转移的方向和数目： (2)氮化钛(T)为金黄色晶体，熔点高，硬度大，具有较好的导电性和超导性。高温条件 下，可用氨气还原TiO2制得TN,反应中除生成氮化钛外还有N2和H2O生成，写出反 应的化学方程式： ,反应中氧化 产物与还原产物的物质的量之比为 (3)叠氮化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的产气药，NaN3在撞击时能发生分解反应生成两 种单质。则理论上65gNaN3完全分解，释放出的气体体积为 L(折算为标准状 况下的体积)。 Ⅱ.Be2C和Na2C2、CaC2、ALC3、Mg2C3等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反 应进行思考，从中得到必要的启示。 (4)写出Be2C与水反应的化学方程式： (5)丙炔可由上述某一金属碳化物与水反应制得，则该金属碳化物的化学式为 (6)高温结构陶瓷的烧制中需要加入碳化硅和氮化硅，碳化硅和氮化硅属于 (填“离 子”或“共价”)化合物。 16.（15分)化学兴趣小组在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验。 I.将过量的Cu粉加人4mL0.1mol·L1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，取上层清液 于试管中，滴加3滴0.1mol·L1KSCN溶液，有白色沉淀生成。 (1)Fe2(SO4)3与Cu粉发生反应的化学方程式为 (2)为了探究白色沉淀产生的原因，小组同学经讨论后有如下猜想： 猜想1：CuSO,与KSCN反应产生了白色沉淀。 猜想2：FeSO,与KSCN反应产生了白色沉淀。 查阅资料： 1.(SCN)2的化学性质与I2相似； Ⅱ.2Cu2++4I=2CuI↓+I2。 针对上述猜想，该小组同学进行了如下实验： 3滴0.1mol·L-1KCN溶液 3滴0.1molL-1KSCN溶液 充分混合后 充分混合后 静置反应 静置反应 产生白 色沉淀 厦 无明显现象 4 mL c mol:.L-1CuSO溶液 4mL0.2molL-1FeSO溶液 实验a 实验b 【高三化学第4页（共6页）】 .C2 ①c= ②根据上述实验得出的结论是 ③比较氧化性：Cu+ (填“>”“<”或“=”)(SCN)2。实验a中产生白色沉淀反 应的离子方程式为 Ⅱ.探究FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应。 (3)配制FeCl3溶液，需要将FeCL3固体先溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度，原因是 (4)向FeCl3溶液中滴加Na2SO3溶液，观察到有无色气体产生，黄色溶液变为红棕色。取 红棕色溶液少许，加人K3[Fe(CN).]溶液，产生蓝色沉淀。写出FeCl3与Na2SO3反应 1 生成无色气体的离子方程式： (5)另取红棕色溶液少许，检测知其中含有胶状物Fe(OH)3,向其中继续滴加Na2SO3溶 液，发现溶液红棕色加深且产生无色气体，结合(4)，推测FeCl溶液与Na2SO3溶液混 合后同时发生 (填标号，下同)反应和 反应。 A.化合 B.互相促进的水解 C.置换 D.氧化还原 17.(15分)某治金过程产生的废渣中含有SiO2、CuO、Fe2O3、FeO、PbO、CaO等。利用该废渣 生产Cu2O的一种流程示意图如下。 逐步加人 NaHSO,溶液 H2SO NaClO NaS04、Na2C0, 80℃ 调节pH=3.5 冶金废渣→ 酸漫 过滤I尸 氧化 沉铁H 过滤Ⅱ 还原沉铜 →Cu20 酸沒渣 黄钠铁矾 I.酸浸 (1)“酸浸”需要使用4.6mol·L-1的硫酸约480mL,实验室利用溶质质量分数为98%、密 度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制该硫酸。 ①该实验中需要的玻璃仪器除量简、烧杯、玻璃棒外，还有 ②该实验中需要用量简量取的浓硫酸的体积为 mL。 (2)酸浸渣中除含有CaSO,外，还含有 (填化学式)。 Ⅱ.氧化、沉铁 (3)已知黄钠铁矾[NaFe.(SO,)2(OH)s]中Fe为+3价，则x= (4)“沉铁”时生成黄钠铁矾沉淀的同时产生了C02,写出该反应的离子方程式： (5)反应结束后，经过滤Ⅱ、洗涤、干燥，得到黄钠铁矾，检验黄钠铁矾是否已洗涤干净的具体 操作为 Ⅲ.还原沉铜 (6)“还原沉铜”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【高三化学第5页（共6页）】 .C2· (7)测定样品中Cu2O(样品中只有Cu2O和Cu)含量，测定方法如下。 硫酸酸化的 (NH)Fe(SO) 样品 Fe(S0),溶液 1.溶解 混合液 Cc(S02溶液 标准溶液 计算样品中 1.氧化 Ⅲ滴定 Cu20含量 已知：①Cu2O和Cu均可与Fe3+反应，混合液中含有Cu+、Fe2+、Fe3+; ②Ce++Fe2+=Ce3++Fe3+。 样品质量为0.1504g,步骤I‖中加人了25.00mL0.1mol·L1Ce(S04)2溶液，步骤 I川中消耗了0.1mol·L1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液3.00mL,则样品中Cu2O的质量 分数为 %(保留三位有效数字)。 18.(14分)化学反应是连接化学理论与实际应用的基石，广泛服务于工业生产、环境分析和生 命科学等领域。根据所学知识，回答下列问题： 欧 I.已知甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的物质（其组成元素均为短周期主族元素），且甲、 乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下它们之间的转化关系如图1所示。 (1)若甲、丁均为单质，且甲为短周期主族元素的金属单质，则 +丁/一定条件 丙的化学式为 ,甲→丙的反应条件是 +丁 +丁 一定条件 之 一定条件 丙 (2)若丁是氯碱工业的主要产品之一；乙难溶于水，且既能与 图1 强酸反应，也能与强碱反应。 ①写出反应甲十丙→乙的离子方程式： ②将甲的溶液逐滴加人丁的水溶液中，可观察到的实验现象为 封 Ⅱ，某无色强酸性混合液Q由下列离子中的若干种组白色沉淀ml n(BaCl2)/mol 成：Ht、NHt、Cu2+、Mg+、Ba2+、Zn2+、NO5、COg、 0.6 沉淀I 0.5 SO?、SiO?。为确定其成分进行如下实验：向两份体 0.3 沉淀Ⅱ 积均为200mL的Q溶液中分别加人BaCl2溶液、 NaOH固体粉末，均有白色沉淀生成且相关量的关系 1.41.6b n(NaOH)/mol 如图2所示。已知：Zn（OH)2+2OH 图2 [Zn(OH)4]2-。 (3)Q溶液中肯定不含有的阴离子有 (填离子符号)。 线 (4)沉淀I为 (填化学式)。 (5)Q溶液中c(NO5)= mol·L-1。 高三化学参考答案 1.B【解析】鹭鸟纹彩色蜡染褶裙主要由棉、麻、丝三种材质制成，其主要成分为有机物，A项 不符合题意；札卷的原料是纸，纸的主要成分为纤维素，C项不符合题意；东汉铜车马的主要 材质为金属材料青铜，D项不符合题意。 2.A【解析】石油裂化属于化学变化，B项不符合题意；煤的干馏是煤在高温下进行的复杂化 学变化，C项不符合题意；明矾净水的原理是明矾溶于水电离出的A3+发生水解反应产生 Al(OH)3胶体，A1(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，该过程属于化学变化，D项不符合题意。 3.D【解析】高碳钢的熔点比纯铁低，D项错误。 4.C【解析】HCI是共价化合物，其在熔融状态下不能电离出离子，故其在熔融状态下不导电， C项符合题意。 5.D【解析】不能在容量瓶中溶解固体且需要用玻璃棒引流，A项错误；转移液体需要使用玻 璃棒引流，B项错误；转移液体时，当容量瓶中的液体接近刻度线时才使用胶头滴管滴加液 体，C项错误。 6.D【解析】氯原子最外层只有7个电子，A项错误；H2O的空间结构为V形，B项错误；2C 与4C互为同位素，C项错误。 7.C【解析】胃酸成分为盐酸，碳酸钠溶液碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，C项错误。 8.C【解析】反应中氧化剂为RNO2,还原剂为Ti2(SO:)3,因此氧化剂与还原剂的物质的量之 比为1：3，C项错误。 9.C【解析】离子组中A13+与CO?之间会发生反应，不能大量共存，A项错误；H+、F+、 NO3在溶液中会发生氧化还原反应，离子组本身能大量共存，加入了B(NO3)2后反应的离 子方程式书写不正确，B项错误；生成的H+可与CIO一结合成HCIO,D项错误。 10.A【解析】一个一OH含有9个电子，一个OH一含有10个电子，两者所含电子数不同，B项 错误；Fe与水蒸气在高温下充分反应生成的是FeO4,每消耗1 mol Fe转移的电子的物质 的量为m01,C项错误；未指明在标准状况下，无法计算，D项错误。 11.B【解析】保存NaOH溶液时，要用橡胶塞或木塞，A项错误；氢氟酸可腐蚀玻璃，C项错 误；保存FCl3溶液时应加入适量的盐酸，D项错误。 12.C【解析】CO不是酸性氧化物，C项错误。 l3.D【解析】脱氧剂中可能含有过量未反应的Fe,在酸溶时，脱氧剂中被氧化的Fe转化为 Fe3+,然后被未反应的Fe还原为Fe2+,故不能根据题述实验现象确定食品脱氧剂样品中不 存在十3价铁，A项错误；NH3与C2发生的反应是氧化还原反应，不是化合反应，B项错 误；Mg不与NaOH溶液反应，不能说明Mg的金属性比Al弱，C项错误。 14.C【解析】根据得失电子守恒，生成NO时，HNO3中+5价的N原子得3个电子，因此生 成NO的物质的量为”二。 ”7molX号-””mol.在标准状况下其体积为24心 L,C 51 项错误。 【高三化学·参考答案第1页（共3页）】 ·C2· 6e 15.(1)Al2O3+N2+3C 一定条件 2AIN+3CO(2分) (2)6TiO2+8NH ,高温6TiN+N2+12H2O(2分)；1：6(2分) (3)33.6(2分) (4)Be2C+2H2O一2BeO+CH,[答“Be2C+4H2O一2Be(OH)2+CH,”也给分，2分] (5)Mg2C3(2分) (6)共价(2分) 【解析】(3)根据反应关系式2NaN3~3N2,可得130gNaN3完全分解时生成N2的物质的量 为3mol,则理论上65gNaN3完全分解，生成的N2的物质的量为1.5mol,标准状况下N2 的体积为33.6L。 16.(1)Fe2 (SO)3+Cu=CuSO+2FeSO(2) (2)①0.1(2分)》 ②白色沉淀是CuSO4与KSCN反应产生的，不是FeSO4与KSCN反应产生的(2分) ③>(1分)；2Cu2++4SCN-—2 CuSCN+(SCN)2(2分) (3)抑制FeCl3水解(2分) (4)2Fe3++3SO+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3SO2个(2分) (5)B(1分)；D(1分)》 【解析】(1)Fe3+具有氧化性，能与具有还原性的Cu反应生成Fe2+和Cu+,故答案为Fe2(SO,)3 +Cu=CuSO,+2FeSO1。 (2)①实验需要遵循控制变量原则，4mL0.1mol·L1Fe2(SO4)3溶液中Fe3+的物质的 量为0.0008mol,根据反应方程式，与过量Cu粉反应生成的Cu+的物质的量为 0.0004mol;溶液体积仍约为4mL,因此生成的CuSO4的浓度约为0.1mol·L1,则实验 a应取4mL0.1mol·L-1CuSO,溶液。 ③(SCN)2的化学性质与I2相似，在反应中Cu2+将SCN氧化成(SCN)2,Cu2+作氧化剂， (SCN)2作氧化产物；根据氧化还原反应规律“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”，所 以氧化性：Cu2+>(SCN)2。结合资料ii,2Cu++4I厂一2CuIY+I2,类比推理可知，Cu+ 与SCN一反应会生成白色沉淀CuSCN和(SCN)2。 (3)在配制FeCL3溶液时，为了抑制Fe3+水解，可将FeCl3先溶解在浓盐酸中，再稀释至指定 浓度。 【评分细则】 (2)②答案合理即可。 (5)此两空答案不分先后。 17.(1)①500mL容量瓶、胶头滴管(2分) ②125（或125.0,1分） (2)SiO2、PbSO1(2分) (3)3(2分) (4)Na++3Fe3++2SO-+3H2O+3CO号-NaFe3(SO4)2(OH)6+3CO2个(2分) 【高三化学·参考答案第2页（共3页）】 ·C2· (5)取最后一次洗涤液于试管中，先加入稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，则 证明已洗涤干净，反之，则未洗涤干净(2分) (6)2:1(2分) (7)95.7(2分) 【解析】(1)①配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒 以及容量瓶，“酸浸”需要硫酸大约480mL,则配制溶液时，容量瓶规格应选择500mL,故还 需要的玻璃仪器有500mL容量瓶和胶头滴管。 ②根据浓度计算公式，可得出浓硫酸的物质的量浓度为18.4ol·L,根据稀释原理， c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)，代人数据计算可得V(浓)=125mL。 (2)废渣中SiO2不溶于硫酸，CaO与硫酸反应生成微溶的CaSO4,PbO与硫酸反应生成难 溶的PbSO1,因此酸浸渣中含有SiO2、CaSO4、PbSO4。 (7)步骤i中Ce+与Fe2+反应，步骤i中过量的Ce+与加入的Fe2+反应，故步骤i消耗的 Ce+的物质的量为0.1mol·L-1×25.00×10-3L一0.1mol·L-1×3.00×10-3L=2.2× 10-3mol,根据反应关系可得出步骤i中消耗的Fe3+的物质的量为2.2×10-3mol;Fe3+与 Cu2O和Cu的反应中，共转移2.2×10-3mol电子，设样品中Cu的物质的量为amol, Cu2O的物质的量为bmol,列出关系式2a+2b=2.2×10-3,64a+144b=0.1504,计算可 得。-0.01,6=d01,则样昌中C0的质量分数为00I丝×10%-95,7%， 18.(1)Na2O2(2分)；加热或点燃(2分) (2)①A13++3CA1(OH)4]-—4A1(OH)3￥(2分) ②先无明显现象，后产生白色沉淀(2分) (3)C0号、SiO(2分) (4)BaSO4(2分) (5)2(2分) 【解析】Ⅱ.该无色强酸性混合液Q,肯定不含CO、SiO、Cu+。加人BaC2溶液产生沉 淀，根据分析可知，过量的BaC2溶液不会使沉淀部分溶解，故沉淀I对应曲线表示的是加 入BaCl2溶液，同时可知，Q溶液中含有的离子为SO,不含Ba2+,沉淀I为BaSO1;加入 NaOH固体的过程中先产生沉淀，后沉淀部分溶解，由此可知，Q溶液中含有的离子有 Mg2+、Zn2+,NaOH的物质的量在1.4~1.6mol之间时，沉淀的物质的量不变，说明含有 NH;根据电荷守恒可知还含有NO。综上所述，Q溶液中含有的离子有H、NH、 Mg2+、Zn+、SO、NO5,肯定不含的离子有Cu2+、Ba2+、CO?,SiOg。 (5)根据图示可知，在200mL的溶液中，SO的物质的量为0.6mol,加入NaOH的物质 的量为1.6mol时，溶液中仅存在Na2SO,和NaNO3两种溶质，由此可知NO3的物质的量 为0.4mol,计算可得c(NO5)为2mol·L-1。 【评分细则】 (2)①答“A13++3A1O2+6H2O—4A1(OH)3￥”也给分。 ②仅答“无明显现象”不给分，答“有白色沉淀生成”得1分。 (3)错答不得分，漏答且正确得1分。 【高三化学·参考答案第3页（共3页）】