2027届高三化学一轮总复习专项限时练6---- 氧化还原反应

高三化学限时练6答案和解析 1.【答案】 【解析】本题主要考查学生的实验能力、分析能力、比较能力，同时考查氧化还原反应原理的综合应用，属于高考高频考点，难度中等。 2.【答案】 【解析】【详解】．中元素由价降低为价，需要加入还原剂才能实现，选； B.中元素由价升高为价，需要加入氧化剂实现，不选； C.中元素由价上升到价，需要加入氧化剂实现，不选； D.中元素化合价没变，不需要加还原剂，不选； 3.【答案】 【解析】A.Fe和S在加热条件下生成FeS，故A错误； B.依题意，实验ii中产生、S、S，发生反应Fe2S3+4H+=2+2S+S，被氧化的S2-与被还原的Fe3＋的物质的量之比为1︰2，故B错误； C.实验iii中红棕色气体为NO2，浓硝酸不稳定，分解也生成NO2，故C错误； D.实验iii中得到的黄色含有，加入NaF溶液，发生反应(黄色) +3-(无色),故D正确。 4.【答案】  【解析】A.利用合成了淀粉：实现了无机小分子向有机高分子的转变，二氧化碳为无机小分子，淀粉为有机高分子，故A正确； B.“嫦娥石”：其成分属于无机盐，故B正确； C.火箭动力源于氧化还原反应，燃料在助燃剂作用下燃烧，故C正确； D.芳纶属于有机高分子材料，故D错误。 5.【答案】 【解析】解：根据分析可知，反应均为氧化还原反应，反应为非氧化还原反，故A错误； B.氧化性：氧化剂氧化产物，则氧化性：，故B正确； C.根据分析可知，能循环利用的物质是和，故C正确； D.根据分析可知，反应的离子方程式为，故D正确； 由图可知，反应为，反应为，反应为，据此分析作答。 本题主要考查氧化还原反应的基本概念以及判断，属于基本知识的考查，难度不大。 6.【答案】 【解答】 中元素的平均化合价为价，反应后全都被氧化成价中元素的化合价为价，反应后全都被还原成价。 项，氧化产物、还原产物都是，根据得失电子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为，正确 项，氧化剂为，还原剂为，错误 项，反应过程中转移个电子，则生成个分子，错误 项，中氮元素的平均化合价为价，错误。 7.【答案】 【解析】解：非金属性：，则气态氢化物的稳定性：，故A正确； B.金属性：，则最高价氧化物对应水化物的碱性：，故B错误； C.非金属性，则还原性：，故C错误； D.非金属性：，则最高价含氧酸的酸性：，故D错误； A.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强； B.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强； C.非金属性越强，对应离子的还原性越弱； D.非金属性越强，最高价氧化物对应氧化物的酸性越强。 本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。 8.【答案】 【解析】【详解】试题分析：被还原的硝酸生成或、混合物，根据原子守恒可知，被还原的气体，剩余的，根据元素守恒，可知，解得，所以，答案选B。 【考点定位】考查化学方程式的计算，氧化还原反应的计算等知识。 【名师点睛】本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算，难度中等，注意反应中硝酸起氧化剂、还原剂作用，注意守恒思想的应用。具体分析如下：被还原的硝酸生成或、混合物，根据原子守恒可知，被还原的；反应中硝酸有剩余，根据氢离子计算剩余硝酸物质的量，再根据元素守恒计算的物质的量，根据元素守恒计算的质量。 9.【答案】 【解析】A.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，该反应不属于氮的固定，选项错误； B.中元素化合价降低，被还原生成还原产物，中元素化合价升高，被氧化生成氧化产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为，选项错误； C.存在的温度压强未知，无法计算，选项错误； D.尿素水解的一种产物为，结合元素守恒、原子守恒，另一产物为，选项正确； 答案选D。 10.【答案】  【解析】A.为，分子中共用电子数为，共用电子对数为，故．含共用电子数为，项错误 B.个分子含个键，为．，含键，项错误 C.硝酸铵中阴离子为平面三角形，阳离子为正四面体形，完全反应生成，含硝酸根离子，项错误 D.用隔离法分析反应还原剂氧化剂还原产物氧化产物，生成还原产物时转移电子， 项正确。 11.【答案】  【解析】解：“锡常作焊料，熔化后将金属焊接在一起”，说明锡容易熔化，即单质锡的熔点并不高，故A错误； B.在金属活动性顺序表中位于之前，所以金属锡能与盐酸发生置换反应产生，反应的化学方程式为，故B正确； C.焦炭与二氧化锡的反应的化学方程式为，在该反应中，元素化合价升高，被氧化，焦炭作还原剂，故C正确； D.碳元素位于元素周期表第Ⅳ族，锡元素也位于第Ⅳ族，所以反应中有位于Ⅳ族的元素，故D正确； 故选：。 A.根据题干信息“锡常作焊料，熔化后将金属焊接在一起”，说明锡容易熔化； B.锡在金属活动性顺序表中位于氢之前； C.焦炭与二氧化锡反应制得锡，反应的化学方程式为，在该反应中，碳元素化合价升高； D.碳元素位于元素周期表第Ⅳ族，锡元素也位于第Ⅳ族。 本题考查元素及其化合物的相关知识，属于基础知识的考查，题目比较简单。 12.【答案】 【解析】A.该过程可从废旧铅酸蓄电池中的含铅废料制备高纯，实现铅的再生利用，正确； B.，固体质量增加时，即参加反应，有被氧化，转移的电子数目为，正确； C.会发生水解，则数目少于，正确； D.每消耗可回收电池中的物质的量为，质量为，错误。 13.【答案】 【解析】解：中，元素的化合价升高，元素的化合价降低，设中元素的化合价为，由电子守恒可知，，解得， 中，元素的化合价升高，元素的化合价降低，利用电子守恒计算． 本题考查氧化还原反应的计算，明确元素的化合价变化及电子守恒即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大。 14.【答案】  【解析】解：根据可知氧化性是，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A正确； B.已知还原性，则氯气先氧化，则溶液中通入少量氯气：，故B正确； C.由于氧化性，则能氧化，所以不能生成，正确的反应方程式为，故C错误； D.根据方程式，可知氧化性：，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故D正确； 故选：。 15.【答案】； ；形成酸雨； 置换反应；相同；；蒸发浓缩；冷却结晶。  【解析】在水中完全电离，则电离方程式为； 焙烧时，转化为两种氧化物其中一种氧化物为黑色固体即氧化铜和二氧化硫，发生反应的化学方程式为；产生的废气若直接排入空气，可能导致的危害是形成酸雨； 反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于四大基本反应类型中的置换反应；与淘洗步骤发生反应的反应类型相同； 反应步骤中，每消耗，被还原的硝酸为，转移电子，化合价降低价，则得到的还原产物为； 一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。 2 / 2高三化学限时练6答案和解析 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学总复习限时练6---氧化还原反应（2） 班级_________姓名__________考号____________总分___________ 一、单选题：（本大题共14小题，共84分） 1.为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是    。 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铝被还原 2.下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 3.科学家发现鳞角腹足蜗牛是世界上唯一一种能将铁元素融入到身体结构中的物种，从而形成坚硬金属物硫化铁。为了探究的性质，取三份少量粉末分别加入三支试管中，进行如下实验： 实验操作及现象 实验 加入蒸馏水，充分振荡，发现黑色固体不溶解 实验 加入足量的盐酸，充分振荡，黑色固体逐渐消失，溶液变为浅绿色，产生浅黄色沉淀，并放出气体。将该气体通入溶液中产生黑色沉淀 实验 加入足量的硝酸，充分振荡，黑色固体溶解，放出红棕色气体，得到黄色溶液。在黄色溶液中滴加足量的溶液，溶液变无色 下列说法正确的是 A. 实验室制备Fe2S3的试剂是Fe和S B. 实验ii中被氧化的S2-与被还原的Fe3＋的物质的量之比为3︰2 C. 实验iii中红棕色气体一定是硝酸与Fe2S3反应的还原产物 D. 实验iii可证明Fe3＋和F-能形成稳定的无色配合物 4.科技是第一生产力，我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就，下列说法错误的是 A. 利用合成了淀粉：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B. 发现了月壤中的“嫦娥石”：其成分属于无机盐 C. 长征五号遥二火箭把天和核心舱送入太空：火箭动力源于氧化还原反应 D. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞：芳纶属于新型无机非金属材料 5.利用、溶液回收中的，其转化关系如图所示。下列说法错误的是(    ) A. 反应均为氧化还原反应 B. 氧化性： C. 能循环利用的物质是和 D. 反应的离子方程式为 6.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。对于该反应，下列判断正确的是(    ) A. 氧化产物与还原产物分子个数之比为 B. 氧化剂和还原剂是同一物质 C. 反应过程中转移个电子，则产生个 D. 中氮元素的化合价为价 7.下列物质的性质比较，正确的是(    ) A. 气态氢化物的稳定性： B. 碱性： C. 还原性： D. 酸性： 8.将一定质量的铜溶于的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成和的混合气体，并测得溶液中的浓度为假设反应后溶液的体积仍为，则金属铜的质量为 A. B. C. D. 9.尿素水解产生的通过反应可处理含的尾气。下列有关叙述正确的是 A. 该反应可实现氮的固定 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为： C. 每处理含的工业尾气，转移电子数为 D. 尿素水解的另一产物为 10.部分含物质的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含共用电子数为 B. 常温常压下，中含键数为 C. 反应中完全反应时产物中含平面三角形离子数为 D. 反应中生成还原产物时转移电子数为 11.锡是一种使用历史悠久的金属，常作焊料，熔化后将金属焊接在一起。锡可用焦炭与二氧化锡反应制得。下列有关说法不正确的是(    ) A. 单质锡的熔点很高 B. 金属锡能与盐酸反应产生 C. 反应中焦炭作还原剂 D. 反应中有位于Ⅳ族的元素 12.以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和硫酸为原料，可制备高纯，其过程涉及反应：。表示阿伏加德罗常数。下列有关分析错误的是 A. 该过程可实现铅的再生利用 B. 该反应中，固体质量增加时，转移的电子数目为 C. 溶液中所含的数目少于 D. 每消耗可回收电池中的质量为 13.已知与在酸性溶液中能发生反应：，则在中元素的化合价是(    ) A. B. C. D. 14.已知氧化性下列化学方程式或离子方程式不成立的是(    ) A. B. 向溶液中通入少量氯气： C. D. 二．填空题 （16分，每空2分） 15.工业上由含铜废料含有、、等制备硝酸铜晶体的流程如图所示： 已知：不溶于稀硫酸。 回答下列问题： 在水中的电离方程式为________。 焙烧时，转化为两种氧化物其中一种氧化物为黑色固体，发生反应的化学方程式为________________；产生的废气若直接排入空气，可能导致的危害是________________。 反应属于四大基本反应类型中的________，与淘洗步骤发生反应的反应类型________填“相同”或“不同”。 反应步骤中，每消耗，被还原的硝酸为，得到的还原产物为________________填化学式。 一系列操作为________、________、过滤、冰水洗涤、低温烘干。 2 / 2高三化学总复习限时练6---氧化还原反应（2） 学科网（北京）股份有限公司 $