河南濮阳市清丰县九师联盟2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试题

高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第三章，必修第二册第五章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关中国非物质文化遗产的叙述正确的是 A．打铁花——利用了铁元素的焰色试验 B．竹编碳化处理——竹子高温碳化属于物理变化 C．龙泉青瓷烧制过程——原料中的硅酸盐发生复杂物理变化 D．传统碑刻勾缝使用熟石灰——利用与反应硬化 2．下列过程中有氧化还原反应发生的是 A．氢氟酸雕刻玻璃 B．豆科植物的根瘤菌固氮 C．利用蒸馏法分离海水得到淡水 D．石英砂与烧碱溶液混合制水玻璃 3．物质性质决定用途。下列两者关系对应正确的是 A．金属钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 B．活性炭具有吸附性，可用于饮用水脱色除味 C．氢氧化铝具有两性，可用于治疗胃酸过多症 D．晶体硅是良好的半导体材料，可用于制造光导纤维 4．下列说法正确的是 A．直径介于1～100 nm的微粒称为胶体 B．胆矾、漂白粉、冰水混合物都属于纯净物 C．、、水溶液均能导电，它们都是电解质 D．氯水、铜、食盐水均既不是电解质，也不是非电解质 5．下列试剂保存方法或原因解释错误的是 选项 试剂 保存方法 原因 A NaH固体 密封于广口瓶中 防止与空气中的水蒸气反应 B 溶液 玻璃塞试剂瓶储存 不和玻璃成分反应 C 固体 密封保存在广口瓶 具有吸水性，防止潮解 D Na 密封保存在煤油中 隔绝空气，防止与、水蒸气反应 6．下列操作中，不会影响溶液中、、、等离子大量共存的是 A．通入 B．加入溶液 C．通入 D．加入溶液 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中数目为 B．含的与混合物中阴离子数目大于 C．标准状况下，3.2 L由与组成的混合气体所含电子总数为 D．4.8 g Mg与足量、混合气体完全反应，转移电子数介于之间 8．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．Zn粒溶于浓盐酸： B．用氨水和溶液制备： C．氯气通入冷的NaOH溶液： D．溶液加入少量： 9．关于下列化合物性质描述错误的是 ① ② ③ ④ A．①、④均能使品红溶液褪色 B．③、④遇稀硝酸均有气体生成 C．②、④固体滴加少量水均伴随放热现象 D．①、③与碳酸钠溶液混合均可生成沉淀 10．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取晶体加水充分溶解，滴加溶液 产生白色沉淀 晶体中含有 B 通入溶液中 出现淡黄色浑浊 氧化性强于S C 向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，并滴加KSCN溶液 溶液颜色无明显变化 全部被还原 D 向含有酚酞的NaOH溶液中通入足量 溶液红色褪去 具有漂白性 11．某实验小组进行的制备和性质探究，下列装置和药品能实现相应实验目的的是 A．利用甲制备 B．利用乙证明氯气具有漂白性 C．利用丙中气球膨胀，证明可溶于NaOH溶液 D．利用丁的溶液中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成 12．下列除去物质中杂质的方案，可行的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A 溶液（） 过量NaOH溶液 过滤后将滤液用盐酸酸化 B HCl（） 饱和食盐水 洗气、干燥 C 固体（固体） 澄清石灰水 过滤、烘干 D （） 稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 13．一定条件下，E～J对应的物质能满足如图所示的转化关系，下列推理成立的是 A．若E、F分别为、，则E、F发生置换反应 B．若E、F分别为、，则G是碱性氧化物 C．若E、F分别为浓氨水、CaO，则J是酸性氧化物 D．若E、F分别为FeS、稀硝酸，则E与F反应时硝酸只表现出酸性 14．是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状： 已知：①“焙烧”后固体产物有、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；②“沉淀”步骤中生成。下列说法中错误的是 A．“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是作还原剂，将还原成BaS B．“浸取”时主要反应的离子方程式为 C．“酸化”步骤中X溶液可以选用盐酸，不能选用硫酸溶液 D．“热分解”时生成粉状，产生的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）氮、硫及其化合物在工业生产、环境保护和化学实验中有重要地位。回答下列问题： （1）已知肼（）是一种二元弱碱，其在水中的电离方式与氨相似，写出肼在水中的第一步电离方程式：________________________________________________________。 （2）铜能够在硫蒸气中燃烧，相关的实验装置可选用________（填字母），反应的化学方程式为________________________________________________________________。 （3）可以用于杀灭真菌。实验室用稀硫酸与稀硝酸的混酸与铜反应制备，反应的离子方程式为________________________________________，收集该反应产生气体的方法是________________；为尽可能得到单纯的溶液，混酸中与的物质的量之比最好为________。 （4）某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： ①多孔材料能高选择性吸附的原因是________________________________________________。 ②转化为的化学方程式为________________________________________________________。 16．（14分）、、是重要金属元素，其化合物在储能、冶金、催化领域应用广泛。结合物质转化，回答下列问题： （1）下列物质中：、、，属于碱性氧化物的是________（写化学式）。 （2）写出在空气中加热时发生反应的化学方程式：________________________________________。 （3）废旧锂电池正极材料主要成分为，该物质难溶于普通稀酸，工业上常采用硫酸搭配过氧化氢进行浸出，浸出液中含、，写出浸出时反应的离子方程式：________________________________。 （4）采用“铁盐氧化法”处理含的烟气，可将最终转化为硫酸盐产品。其实质是溶液中的与之间发生了反应。取反应一段时间后的吸收液进行实验，下列现象中，能证明发生了氧化还原反应的是________（填字母）。 A．滴加紫色石蕊试液，溶液显红色 B．滴加酸性溶液，紫色褪去 C．滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 D．滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色 （5）实验室利用如图装置模拟上述“铁盐氧化法”的原理（夹持及加热仪器已省略）。 ①装置A中发生反应的化学方程式为________________________________。 ②控制装置A中反应发生和停止的方法（或操作）是________________________。反应开始前先通入一段时间的，其目的是________________________________________________________________。 ③向反应一段时间后的装置B中，逐滴加入NaOH溶液，先无明显现象，后产生红褐色沉淀。分析“先无明显现象”的原因：________________________________________________________（结合离子方程式说明）。 17．（14分）一种从铜冶炼烟尘（主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐）中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺的部分流程如下： 已知：①：熔点314℃，沸点460℃； ②分解温度：CuO、高于1000℃， 560℃， 680℃。 回答下列问题： （1）设计焙烧温度为600℃，理由为________________________________________________________。 （2）浸出液a是________（填化学式，下同）溶液，浸出渣的主要成分是________。 （3）写出“酸浸”时发生反应的离子方程式：________________________________________________。 （4）工业上制硫酸时常用________吸收得到发烟硫酸。 （5）“还原”时加入的试剂X为________________（任写一种，写化学式）。 （6）碱性条件下，可被氧化为，被还原为，该反应常用于含砷废水处理。 写出发生反应的离子方程式：________________________________________________________。 18．（15分）氧化亚铜（）是一种重要的无机化工原料，实验室利用水合肼（）还原碱性的铜氨离子，可得到和。实验步骤如下： （一）制备 ①取一定体积和浓度的溶液，加入足量溶液，完全沉淀，过滤，多次水洗沉淀，得较纯净的固体。 ②向固体加入浓氨水，搅拌至沉淀完全溶解得溶液（深蓝色）。 （二）的制备，装置如图所示，控制反应温度30～40℃，逐滴加入水合肼溶液到反应完全。 回答下列问题： （1）操作①中多次水洗的目的是________________________________________________________。 （2）仪器a的名称是________，装置B的作用是________________________________________________。 （3）装置A中生成的化学方程式为________________________________________（配体中N的价态不变）；判断反应完全的现象是________________________________________（写一条）。 （4）产品纯度测定（杂质不反应），实验如下： Ⅰ．取产品，加适量稀硫酸溶解，过滤、洗涤，将滤液与洗涤液一并转移至碘量瓶中，加入过量KI溶液充分反应（，）。 Ⅱ．向碘量瓶中滴入几滴淀粉溶液，控制溶液的pH为5～7，用标准溶液滴定，消耗标准溶液（）。 Ⅲ．取等量KI溶液于碘量瓶中，重复操作Ⅱ，消耗标准溶液。 ①步骤Ⅱ中控制溶液的pH为5～7，若pH过低，则滴定时发生反应________________________________________________________________（用离子方程式表示）；pH过高，与反应，影响测定结果。 ②的纯度为________；配制标准溶液过程中，有少量溶液溅出，测定结果会________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学参考答案、提示及评分细则 1．D 2．B 3．B 4．D 5．B 6．C 7．C 8．D 9．C 10．B 11．C 12．D 13．A 14．D 15．（15分） （1）（2分） （2）D（1分）；（2分） （3）（2分）；排水法（2分）；3∶2（2分） （4）①多孔材料“固定”，体系中减小，促进平衡正向移动或其他合理答案（2分） ②（2分） 16．（14分） （1）、（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）D（2分） （5）①（2分） ②上下抽动铜丝（1分）；排尽装置内空气，避免干扰实验（1分） ③，反应生成大量，先中和，（2分） 17．（14分） （1）使分解，、和不分解，同时使沸腾收集（2分） （2）（2分）；（2分） （3）（2分） （4）98.3%浓硫酸（2分） （5）Fe或Zn等合理即可（2分） （6）（2分） 18．（15分） （1）除去氢氧化铜沉淀表面吸附的、等杂质离子（2分） （2）恒压滴液漏斗（1分）；作安全瓶，防止C中稀硫酸倒吸进入A中（2分） （3）（2分）；装置A、C中无气泡产生或溶液深蓝色消失（2分） （4）①或（2分） ②（2分）；偏大（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $