8.第一部分 基础知识精讲练-主题一 物质的性质与应用-第六讲 溶液-【加速度中考】2026年陕西中考备考加速度化学课堂精讲

第六讲溶液 教材知识分点过 知识梳理①一种或几种②均一③稳定④混合物 ⑤能溶解其他物质⑥水⑦被溶解⑧均一 ⑨NH,NO3①不能①还能②增加⑧蒸发④增加 ⑤降低⑥升高⑦升高降低©100g①饱和 @质量②小⑧大四小西增大四溶液质量 ⑦溶质 易错辨析1.×2.×3.×4.√5.×6./ 教材实验强化练 巩固基础 34750玻璃棒俯视仰视 对接重难 上50 例1(1)②①⑤③④①(2)不变B(3) (4)10②④(5)5%(6)浓硫酸水玻璃棒不断搅拌 (7)10% 巩固基础 左物右码搅拌，加速固体溶解引流防止因局部温度 过高，造成液滴飞溅较多固体析出小大 对接重难 例2(1)没有用玻璃棒进行引|流(2)滤纸破损（合理即 可)(3)64%(4)d(5)使颗粒较大的不溶性固体沉降 下来，加快过滤的速度(6)氯化钠的溶解度受温度影响变 化不大(7)过滤、洗涤、干燥二氧化锰难溶于水 真题模拟练考点 1.C2.B3.D4.C 5.A【解析】A.将适量NaOH固体和NHNO固体分别 加入烧杯内的水中，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度 升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，由于没有明 确该澄清石灰水为饱和溶液，甲中澄清石灰水可能变浑 浊；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的 溶解度增大，乙中澄清石灰水无明显现象，故错误。B.氢 氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解 度减小，可能有氢氧化钙固体析出，溶质质量减少，溶剂 质量不变，甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，故 正确。C,氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，甲中 试管内气压会变大；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降 低，乙中试管内气压会变小，故正确。D.硝酸铵的溶解度 随温度升高而增大，乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复 至室温，温度升高，硝酸铵的溶解度增大，则所得溶液一 定是不饱和溶液，故正确。 6.(1)①(2)5(3)34(4)不相等 【解析】(1)第一次加入50g水溶解了30-13=17g固 体，第二次加入50g水又溶解了13一5=8g固体，因为 继续加水固体还能溶解，说明50g水最多能溶解17g氯 化钾，则第一次加入50g水后形成的溶液①是饱和溶液； 第二次加入50g水后形成的溶液②是不饱和溶液，因为 第二次加入50g水只溶解了8g氯化钾，如果形成饱和 溶液，应该可溶17g氯化钾，说明剩余5g固体是不溶于 水的杂质，故再加入10g水固体质量不会改变，x=5,溶 液③也是不饱和溶液。(2)由(1)的分析可知，x=5。 (3)由(1)的分析可知，20℃时，50g水最多能溶解17g 氯化钾，则100g水中最多能溶解34g氯化钾，即20℃时 氯化钾的溶解度为34g。(4)溶液②中溶质质量为30g一 5g=25g,溶液质量为50g十50g十25g=125g,溶液③ 中溶质质量为25g,溶液质量为125g+10g=135g,根 据溶质质量分教=溶质质量×100%可知，溶液②与溶液 溶液质量 ③的溶质质量分数不相等。 7.B8.A 9.(1)20 (2)解：设参加反应的稀硫酸中硫酸的质量为x。 2NaOH+H,SONa,SO+2H2 O 80 98 20g×20%x 98 8020g×20% x=4.9g 该稀流酸中溶质的质量分数8×100%-245以 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 全国试题拓视野 1.C2.C3.C 4.D【解析】A.b,点后，乙溶液蒸发一定量的溶剂后才开始 析出晶体，则20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液， 故正确。B.由图可知，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸 发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等，故正确。C.20℃ 时，由蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系图 可知，有晶体析出后，乙曲线的倾斜程度更大，20℃时，乙 的溶解度更大，则20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液 中，溶质质量：乙>甲，故正确。D.20℃时，蒸发15g水， 析出10g甲晶体，20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数 10g.X100%=40%,故错误。 为10g+15g 5.(1)增大(2)40(3)不饱和(4)=（5)660(6)用 于配制农药波尔多液（合理即可） 6.(1)钠(2)加快(3)饱和(4)16(5)氯化钠的饱和 溶液不能继续溶解氯化钠，但可以继续溶解氯化镁和硫 酸镁(6)真空下蒸干，因为真空状态下，密闭装置中压 强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快，晶体粒径更小 7.(1)B(2)32(3)①11：10加水②bd 跨学科实践活动 (1)O(2)脱附高选择性和高倍率富集K+ (3)蒸发 池(4)AD(5)MgCl2和MgSO,的溶解度随温度的升高 而明显增大且海水中含量较少(6)CO2十H2O一 H2CO3(7)禁止向海洋中随意丢弃垃圾（合理即可） 专题七溶解度及其应用 专题精讲 例1(1)36g10036(2)t℃时，KNO3、NaCl两种物 质的溶解度相等(3)KNO3>NaCl(4)KNO3、NaCl Ca(OH)2KNO,(5)饱和(6)不饱和(7)增加溶质 (或恒温蒸发溶剂)(8)升高温度（或增加溶质或蒸发溶 剂)(9)降温结晶（或冷却热饱和溶液）(10)蒸发结晶 (11)20%(12)46.1%KNO3>NaC1(13)26.95 (14)ACD 例2(1)36.3g85.5g(2)KNO3(3)20~30℃ 例3(1)不饱和(2)1：3(3)28(4)64 针对训练 1.C2.C3.C 4.(1)B(2)甲(3)升高温度（或增加溶剂）(4)BD 5.(1)36(2)不饱和(3)相等(4)2.4(5)25% 6.(1)蒸发结晶(2)110(3)BC(4)120 【解析】(4)设原硝酸钾溶液中水的质量为x,蒸发20g水 后溶液中水的质量为x一20g,此时溶液是40℃时的饱 和溶液。当降温至10℃时，析出晶体的质量为48.2g一 5.2g=43g。40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g,20℃时 硝酸钾的溶解度为20.9g,则将40℃时，溶剂为100g的 KNO,饱和溶液降温至10℃，析出固体的质量为63.9g 20.9g=43g,则63.9g20.9g=48.2g-5.2g x= 100g x-20g 120g. 应度考 二8第六讲溶液 (3一6分) 孕教材知识分点过 一知识梳理 概念：由① 的物质分散到另一种物质里，形成的② 、③ 的④ 溶剂：⑤ 的物质，⑥ 是最常用的溶剂；酒精、汽油等也可 溶液组成 作溶剂 溶质：⑦ 的物质，可以是固体，也可以是液体或气体 1.溶液的 1⑧ 性：溶液各部分组成和性质完全相同 特征 形成 稳定性：外界条件不变时，长期放置的溶液中溶质和溶剂不会分离 物质溶解放热：物质在溶解形成溶液时，溶液温度升高，如NaOH固体 过程中的吸热：物质在溶解形成溶液时，溶液温度降低，如⑨ 固体 吸、放热 吸、放热不明显：物质在溶解形成溶液时，溶液温度变化不明显，如NaC1固体 现象 【小贴士】氧化钙遇水放热是因为氧化钙与水发生化学反应而放热 概念 饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质① 继 2025.15(1) 续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液(2021.8B) 2.饱和溶 2024.15(2)； 不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质① 继续 液与不 2020.13(1)] 溶解的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液 饱和溶 12 溶质或⑧ 液(6年 溶剂 改变溶质或溶剂的质量：不饱和溶液 饱和溶液 5考) @ 溶剂 转化 溶解度随温度升高而增大的物质（如KNO3): [2021. ⑤ 温度 14(3) 不饱和溶液 饱和溶液 改变温度 6 温度 溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2]:, ⑨ 温度 不饱和溶液、 饱和溶液 ⑧ 温度 概念：在一定温度下，某固态物质在© 溶剂里达到四 状态时所溶解的 ① ,叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度 固体溶 内因：溶质和溶剂本身的性质 解度 影响因素外因：温度，多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但NaCl(变化不大)、 3.溶解度 Ca(OH)2(减小)等除外 及溶解 难溶Y微溶Y可溶Y易溶 溶解度的相对大小(20℃)： 度曲线 0.01110物质的溶解度/g (必考) 概念：某气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积 气体溶 内因：气体本身的性质和溶剂的种类 解度 影响因素 温度：压强一定时，温度越高，气体的溶解度越② 外因 压强：温度一定时，压强越大，气体的溶解度越⑧ 溶解度及其应用（详见P59“专题七”） 50 4.结晶概念：饱和溶液析出晶体的过程 (6年 蒸发溶剂结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响变化较@ 的物 2考)方法 质，如NaCl(2024.6C) 冷却热饱和溶液（即降温结晶）：通过降温的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而明显 5 的物质，如KNO3[2023.8(2)] 概念：溶质质量与西 之此 溶质质 溶质质量 溶质质量 计算 所有溶液：溶质质量分数 量分数 溶液质量×10%一希质质量剂质量X100% 公式 5.溶液中 饱和溶液：溶质质量分数 溶解度(S) 100g十溶解度(S)X100%(S为某温度下物质的溶解度) 溶质的 原理：溶液稀释前后，@ 的质量不变 质量分 溶液的 计算公式：A×a%=B×b%(其中a%、b%分别为稀释前后溶液中溶质的质量分数，A、B 数（必考） 稀释 分别为稀释前后溶液的质量，即B=A十稀释时加人溶剂的质量) 定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（详见本讲P51“教材实验强化练”栏目） 一易错粥析 判断下列说法是否正确，正确的画“/”，错误的4.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是 画“X”。 不饱和溶液。 () 1.均一、稳定的液体都是溶液。 5.有晶体析出的溶液，其溶质质量分数一定 2.搅拌可增大固体物质的溶解度 减小。 ) 3.一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解其 6.闷热天气鱼塘缺氧是因为温度越高，气体的溶 他物质。 解度越小。 孕教材实验强化练 实验刀一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 巩固基础 配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 实验 NaCl 操作 (1)计算：所需氯化钠固体的质量为 g,需要水的体积为 mL (2)称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量 实验 (3)量取：用量筒量取所需的水（量筒规格选用 mL),接近所需体积时改用胶头滴管滴加 步骤 (4)溶解：用 不断搅拌，使氯化钠固体完全溶解 (5)装瓶，贴标签 51 续表 溶质质量分数偏大 溶质质量分数偏小 (1)固体试剂不纯 (1)砝码生锈或沾有污渍 误差 (2)量取水时 读数 (2)量取的水没有全部转移到烧 分析 (3)“左码右物”称量，并使用了游码 杯中 (4)溶解前烧杯中有少量水 (3)量取水时 读数 (5)转移氯化钠时，称量纸上有残留 溶液 依据溶液稀释前后溶质质量不变，浓溶液的质量= 稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数 浓溶液的溶质质量分数 稀释 所加水的质量=稀溶液的质量一浓溶液的质量 思路与 确定原料和目标产品→计算溶质和溶剂的质量→确定操作步骤→选取实验仪器→进行实验操作 方法 对接重难 例1 某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图1所示，请回答下列问题。 NaCl ① ② ③ 4 ⑤ 例1题图1 (1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号，后同)，其中操作有误的是 (2)装瓶过程中，因操作不当导致少量液体洒出，则所配溶液的溶质质量分数 在称量 的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时该同学应该 (填字母)。 50 A.增加适量NaCI B.适量减少NaC, C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母 -40 (3)已知水的密度为1g/cm3,用50mL量筒量取所需的水，请在图2中画出水的 例1题图2 液面。 (4)取上述配制好的溶液10g,可加水 g稀释得到3%的NaCl溶液。稀释过程中，不需要 用到的仪器有 (填序号)。 ①量简 ②漏斗 ③玻璃棒 ④托盘天平 ⑤烧杯 (5)【逆向思维】该同学按以下步骤进行实验：①加入2.5 g NaCl;②加入47.5g水；③搅拌至全 部溶解。该实验的目的是配制溶质质量分数为 的氯化钠溶液。 (6)如果将98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，一定要把 沿着容器内壁缓慢注入 中，并且过程中用 (7)将200g20%的氯化钠溶液与400g5%的氯化钠溶液混合，混合后的溶液中溶质的质量分 数为 52 实验2粗盐中难溶性杂质的去除 巩固基础 实验操作 (1)取一定量粗盐 (2)称量：用托盘天平称量粗盐，遵循“ ”的原则，且在托盘天平的两端各放一张称 量纸 (3)溶解：加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止（玻璃棒的作用： ) 实验步骤 (4)过滤：a将粗盐水用玻璃棒 到提前铺好滤纸的漏斗内；b.过滤时应注意“一贴、二 低、三靠” (5)蒸发结晶：将过滤好的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，目的是 当有 时停止加热，利用蒸发皿的余热 将滤液蒸干 计算产率 精盐产率 精盐质量 溶解的粗盐质量 ×100% 产率偏低 产率偏高 精盐质量偏 精盐质量偏 误差分析 (1)粗盐没有充分溶解 (1)过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘 (2)过滤时有液体溅出 (2)滤纸破损 (3)蒸发时没有搅拌，有液体溅出 (3)蒸发结晶时未充分蒸干 (4)从蒸发皿中转移固体时，固体撒落 物质分离 分析混合物成分→比较各成分的性质差异→明确分离方法（物理方法） 思路与 以粗盐中难溶性杂质的去除为例： 方法 粗盐（含氯化钠和泥沙） 分析性 泥沙不溶于水，溶解→滤渣（泥沙） 质差异 NaCI能溶于水过滤 →滤液(NaCl) 蒸发 结晶 NaCl 对接重难 例2 如图1是某同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验的操作示意图，回答下列问题。 ③ ⑤ 例2题图1 53 (1)操作⑤中的错误是 (2)若过滤后得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是 (写一条)。 (3)称取5.0g粗盐，经过正确的提纯操作，最终得到NaCl晶体3.2g,则精盐的产率是 (4)【实验细节操作⑤中要将圆形滤纸折叠处理，图2步骤中，不应出现的是 (填字母)。 例2题图2 (5)【操作创新】老师建议在溶解和过滤之间增加“溶液静置”的步骤，其日的是 (6)选用蒸发食盐水的方法析出晶体的依据是 (7)【思路与方法一迁移应用实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰混合后制取氧气，后回收二 氧化锰所用方法的具体操作是 ,依据是 孕真题摸拟练考点 命题点刀溶液 插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下 1.[2025西安经开区一模]下列生活中的物质与水 列有关说法不正确的是 ( ) 混合充分搅拌，能形成溶液的是 ( 工小木块 A.植物油B.淀粉C.氢氧化钠D.炭粉 器冰水混合物 2.[2025西安长安区模拟]下列关于溶液的说法正 饱和硝酸钾溶液 第4题图 确的是 ( A.溶液一定是无色透明的 A.试管内溶液的质量变小 B.溶液由溶质和溶剂组成 B.试管内有固体析出 C.将溶液加热蒸干一定能得到固体 C.试管内溶液的溶质质量分数变大 D.溶液中只有一种溶质时为纯净物 D.小木块浸入溶液内的体积变大 3.[2025渭南模拟]唐宋时期，人们在炎热的夏季 5.[2025陕西9]如图，室温下甲、乙中烧杯内的试 已经开始利用硝石（主要成分为硝酸钾）制作 管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水， 冷饮，如图新所示。下列物质能够代替硝石制作 将适量NaOH固体和NH4NO3固体（溶解度 冷饮的是 内部有水的容器 随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中， 当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确 的是 ( ) 上硝石 NaOH NH.NO 第3题图 A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.生石灰 D.硝酸铵 水 命题点☑溶解度及其应用 澄清石灰水 4.[2023陕西8]试管内盛有20℃的饱和硝酸钾 溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管 第5题图 54 A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 C.选用100mL量筒量取所需的水 B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 D.③中玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl溶解 C.甲、乙中试管内气压均会改变 命题点④粗盐中难溶性杂质的去除 D.乙中烧杯内的NHNO3溶液若恢复至室温 8.[2025榆林模拟]在“粗盐中难溶性杂质的去除” 一定是不饱和溶液 实验中，以下操作不规范的是 ( 6.[2025陕西15]20℃时，将30g固体（含有氯化 钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图 所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显 变化。 A.称量 B.溶解 溶液① 溶液② 溶液③ 加入 再加入 再加入 50g水 50g水 10g水 充分搅拌 充分搅拌 充分搅拌 30g固体 13g固体 5g固体 xg固体 C.过滤 D.蒸发 第6题图 命题点⑤溶质质量分数的计算 (1)溶液①~③中，溶液 是饱和溶液。 9.[2021陕西18]学习小组的同学通过如图实验 (2)x的数值是 测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量 (3)20℃时，氯化钾的溶解度为 分数。 (4)溶液②与溶液③的溶质质量分数 滴加几滴无 滴加待测稀硫酸至 (填“相等”或“不相等”)。 色酚酞溶液 溶液红色恰好消失 命题点③配制一定溶质质量分数的溶液 20g20%的 红色 无色溶液40g NaOH溶液 (忽略酚酞溶液质量) 7.[2025西安新城区模拟]如图是配制100g溶质 第9题图 质量分数为10%的NaC1溶液的操作图。下列 请完成下列分析与计算： 说法不正确的是 (1)反应中用去稀硫酸的质量为 g (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。 ① ② ③ ④ ⑤ 第7题图 A.实验操作步骤为④②①⑤③ B.②中若“左码右物”，一定导致所称量NaCI 质量偏小 55 全国试题拓视野 1.[人教九下P48,“资料卡片”改编]医用酒精中乙 A.20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表 B.20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶 面的杀菌消毒。下列关于乙醇溶液的说法错 剂，两者析出晶体的质量相等 误的是 C.20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中， A.乙醇溶液的溶剂是水 溶质质量：乙>甲 B.乙醇溶液是均一的、稳定的混合物 D.20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数 C.乙醇溶液都是浓溶液 为25% D.体积分数为75%时杀菌消毒效果最好 2.[2025广州门农业生产中，用质量分数为16%的 5.[2025河北改编]感探究之趣，赏化学之美 氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确 制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的 的是 溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实 A.溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 验过程（不考虑水的蒸发）。 B.从100g该溶液中取出50g,剩余溶液溶质 4溶解度g 40H 质量分数为8% 30 C.任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 20 D.将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中， 10 可配成该溶液 0204060温度/℃ 3.[2025青岛]海水中蕴藏着丰富的食盐资源。 图1 “盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确 100g水 20℃ 的是 ( 20℃ 60℃ ③ 充分① 理 海水 ① ② 粗盐 加热②降温至20℃ 蒸发池 结晶池 溶解 取出晶体 母液 36g硫酸铜 第3题图 图2 A.“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 第5题图 B.从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定 请回答下列问题： 不变 (1)0~60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度 C.母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 (填“增大”或“减小”)。 D.粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性 杂质 (2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 4.[2025广安]20℃时，将一定质量的甲、乙两种 g。 溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶 (3)②中溶液是60℃时硫酸铜的 体的质量关系如图所示（图中两线相交于c (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 点)。下列分析错误的是 (4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数： ↑析出晶体的质量/g ① (填“>“=”或“<”)③。 (5)若需要将60℃时140g硫酸铜的饱和溶液 10 稀释成相同温度下溶质质量分数为5%的溶 液，需要加水的质量为 g。 15 28 蒸发溶剂的质量g (6)写出一种处理③中溶液的方法： 第4题图 56 6.[2025贵州门氯化钠是维持人的正常生理活动 (1)下列物质放入水中能形成溶液的是 必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密 (填字母)。 切相关，科学摄人氯化钠有益健康。 A.泥土 B.蔗糖C.面粉 D.花生油 查阅资料：NaCl在唾液中溶解，钠离子转 (2)农业上常用氯化钠溶液选用颗粒饱满的种 移到味蕾，使人们感知咸味。NaCl粒径越小， 子，以确保发芽率。现要配制200kg溶质质 钠离子能越快转移到味蕾，从而避免NaCl摄 量分数为16%的氯化钠溶液，则需称取氯化钠 入过多。NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶 固体的质量为 kg。 体粒径越小。 (3)下表是硝酸钾的部分溶解度数据。 (I)味蕾通过NaCl溶液中的 离子感知 咸味。 温度/℃ 20 40 60 80 (2)减小NaCl晶体的粒径，其溶解速度变化是 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 ①由表中数据可知，60℃时硝酸钾饱和溶液 (3)提纯NaCI常采用蒸发结晶的方法，当析出 中，溶质与溶剂的质量比为 (填最简 晶体时，过滤，滤液是NaCI的 (填“饱 整数比)，能将该饱和溶液转化为该温度下的 和”或“不饱和”)溶液。 不饱和溶液的方法是 (4)20℃时，配制100g质量分数为16%的 ②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质 NaCI溶液，需要NaCl g。 质量分数与加入水的质量的关系。向硝酸钾 (5)将含有大量NaCl、少量的MgCl2和 中分批加水，充分搅拌，现象如图所示。 MgSO4的固体混合物放入饱和NaCI溶液中， 定 加25g 加25g 加25g 加25g 搅拌，过滤，能得到纯净的NaCl。解释用该方 质量 水 水 水 硝酸 强 法提纯NaCI的原因是 钾 第7题图 坐标图中符合实验结果的描点可能是 (6)跨学科试题物理按图实验，拉动注射器，有 (填字母)。 晶体析出。同温同体积的饱和NaCl溶液在真 升溶质质量分数/% ↑溶质质量分数/% 空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的 小粒径晶体更多并说明理由： -- 050100 050100 加入水的质量/g 加入水的质量/g b 拉动注射器 个溶质质量分数/% ↑溶质质量分数/% 10mL20℃的 NaCl饱和溶液 密闭 ---- 第6题图 50100 50100 7.[2025西工大附中八模]溶液与人们的日常生活 加入水的质量/g 加入水的质量/g 密切相关。 d 57 跨学科实践活动海洋资源的综合利用与制盐 海水是一种宝贵的资源。某化学兴趣小组的同学以“海洋资源的综合利用与制盐”为主题，进行 了项目式学习」 海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学 资源利用。海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。 我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附（如图2）后再 脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。 0:85.8% 海水 H:10.7% 含Na、MgK等 沸 石 含Na、 NMg等] Cl、Na、Mg、K等：3.5% 图1 图2 (1)海水中含量最高的元素是 (填元素符号)。 任务一：海水淡化 (2)“沸石离子筛法”提钾经过吸附和 获得富钾溶液，此方法提钾的优点是 吸附过程中沸石选择吸附的是 (填离子符号)。 任务二：海水制盐 小组同学设计从海水中提取精盐的处理步骤如图3所示。 +溶解度g 70 60 」MgCL, 50 MgSO. 粗盐 氯化钠 40 NaCl 结 30 海 晶 20 池 池 多种化 10 母液 工产品 0 102030405060温度/℃ 图3 图4 (3)a池是 (填“蒸发池”或“冷却池”)。 (4)关于海水提取粗盐的过程，说法正确的是 (填字母)。 A.海水进人储水池，海水的成分基本不变 B.储水池中氯化钠的质量比a池中的大 C.母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小 D.母液是氯化钠的饱和溶液 (5)请结合图4分析，海水晒盐时不能将水分全部蒸干，目的是确保大量NaCI析出的同时，避免 MgCl2、MgSO4析出，原因是 (6)海洋具有吸收和储存热量的能力，能吸收空气中的CO2,吸收CO2时发生反应的化学方程 式为 任务三：保护海洋资源 (7)通过此次项目式学习，小组同学对海洋资源的利用有了深刻认识，请从资源利用、保护海洋 方面写一点你的认识： 请完成《分层作业》(P12~P13)中的习题 3》 58 专题七溶解度及其应用 (必考) 专题精讲 考查点3判断物质提纯的方法 (9)当KNOg中混有少量NaCl时，提纯 考向刀坐标曲线型 KNO3的方法为 囫1根据如图所示的溶解度曲线，回答下 (10)当NaCI中混有少量KNO3时，提纯 列问题。 NaCI的方法为 小溶解度g 溶解度g 考查点4溶液中相关量的计算与比较 85.5 KNO 0.20 0.15 Ca(OH)2 0.10 (11)20℃时，将25gNaC1加入到100g水 37- P 3631.6 NaCl 0.05 中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 50温度/℃ 01020304050607元 020t 温度/℃ 图1 图2 (12)50℃时KNO3的饱和溶液的溶质质量 例1题图 分数为 (精确至0.1%)。该温度下 考查点1溶解度曲线的理解及溶解度大小的判断 KNO3和NaCI饱和溶液的溶质质量分数的大小 (1)20℃时，NaCl的溶解度为 ,含义 关系为 是20℃时， g水中最多能溶解NaCl固体 考查点5温度改变时溶液中各种量的变化 g。 (13)将50℃时92.75gKNO3的饱和溶液 (2)图1中交点P表示 降温至20℃，析出晶体的质量为 g。 (14)将50℃时等质量的KNO3和NaCI的 (3)50℃时，KNO3、NaCl的溶解度大小关 饱和溶液同时降温到20℃，下列说法一定正确 系为 的是 (填字母)。 (4)KNO3、NaCl、Ca(OH)2三种物质中，溶解 A.溶质质量分数：NaCI>KNO, 度随温度升高而增大的物质是 ,溶 B.溶剂质量：KNO3=NaCI 解度随温度升高而减小的物质是 C.溶液质量：NaC>KNO3 其中 的溶解度受温度影响变化较大。 D.溶质质量：KNO3<NaCI 考查点2饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 E.析出晶体质量：KNO3=NaCl (5)将50℃时KNO3的饱和溶液降温至 考向②表格型 t℃，所得溶液为 溶液。 例2下表是NaC、KNO,在不同温度时 (6)20℃时，将15gNaC1固体加入到50g 的溶解度，根据表中数据回答下列问题。 水中充分溶解后，所得溶液是 溶液。 (7)保持温度不变，将t℃时NaCI的不饱和 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶液转化为饱和溶液的方法有 溶解 NaCl 35.836.036.336.637.037.3 度/g KNO 20.931.645.863.985.5110 (8)将接近饱和的Ca(OH)2溶液转化为 考查点1判断某种物质在某温度下的溶解度 饱和溶液的方法有 (1)30℃时NaC1的溶解度是 50℃时KNO3的溶解度是 59 考查点2判断物质的溶解度随温度变化的趋势 C.40℃时，将Ca(OH)2的饱和溶液升温至 (2)两种物质中，溶解度受温度影响变化较 60℃后仍为饱和溶液 大的是 D.60℃时，将110gKNO3溶于100g水所形 考查点3判断两种物质溶解度相等的范围 成的溶液无法再溶解Ca(OH)2 (3)由表格中数据分析可知，NaCl和KNO3 2.[2025安徽]不同温度下硝酸钾的溶解度如下 具有相同溶解度的温度范围是 表所示，60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于 考向③实验操作型 100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法 正确的是 ( ) 例3某物质R在20℃时的溶獬度是34g, 温度/℃ 20 40 60 80 50℃时R的溶解度是52g。现有20℃时盛有 150g水的烧杯，通过如图所示的操作，分别得到 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 相应的溶液A~E。请回答下列问题。 A.溶质的质量分数为31.6% ①加入 ②加入 ③升温 B.再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解 40g 10g 分 到50℃ C.冷却到20℃，变为饱和溶液 锤固体R 固体R 匪加入mg D.升温到80℃，溶质的质量分数增大 固体R ④恒温 3.[2025宜宾]20℃时，用150g质量分数为15% ⑤降温 D 蒸发 C 的NaCI溶液进行如图所示的实验。 到20℃ 50g水 例3题图 盟 (1)烧杯A中的溶液属于 (填“饱 和”或“不饱和”)溶液。 平均分成3份 加入10gH,0 (2)烧杯B中溶质和溶剂的质量比为 150g质量分 ② (填最简整数比)。 数为15%的 NaCl溶液 加入10g (3)若使烧杯C中溶液恰好饱和，步骤③中 NaCI固体 m的值为 ③ 第3题图 (4)若烧杯E中析出固体的质量为22g,则 已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g。 步骤③中m的值为 ,烧杯D中析出固体的 下列有关说法正确的是 质量为 g。 A.烧杯①中NaCI的质量分数为5% 针对训练 B.烧杯②中溶剂的质量为60g 1.[2025巴中]Ca(OH)2、KNO3的溶解度曲线如 C.烧杯③中NaCI的质量分数计算式可表示为 下图所示，下列说法正确的是 ( 36g ×100% 溶解度/g +溶解度g 36g+100g D.烧杯②③中溶液质量相等 Ca(OH) 0.14F 110 4.[2025西安滨河中学七模]向装有等量水的A、 KNO B、C烧杯中分别加入10g、25g、25 g NaNO3 0 40 温度/℃ 0 60 温度/℃ 固体，充分溶解后，现象如图1中所示。 第1题图 剩 A.Ca(OH)2溶解度比KNO3溶解度大 209 B.40℃时，将0.14gCa(OH)2溶解在100g B 水中，溶质质量分数为0.14% 第4题图1 60 (1)图1烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是6.[2025陕师大附中三模]溶解度的相关知识从古 (填字母)。 至今在生产生活中均有应用，化学小组同学以 (2)图2中能表示NaNO3溶解度曲线的是 硝酸钾为例用不同方式进行学习，请你回答下 (填“甲”或“乙”)。 列问题。 溶解度/g 【从古籍中学习】 同学们查阅到《开宝本草》中记载了获取及提 纯硝酸钾的方法：“…此即地霜也，所在山 泽，冬月地上有霜，扫取以水淋之，后乃煎炼而 成。”（已知“霜”的主要成分为硝酸钾。） 温度/℃ 第4题图2 (1)“以水淋汁”是指溶獬，“煎炼而成”是指 (填化学实验基本操作)。 (3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用 【从实验中学习】 的方法是 (2)同学们绘制60℃时饱和KNO3溶液中 (4)由图2分析，若分别将100g甲、乙饱和溶 KNO3的质量与水的质量关系如图1所示。 液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确 该温度下硝酸钾的溶解度为 g。 的是 (填字母)。 硝酸钾的质量g 溶解度/g A.甲、乙都是饱和溶液 8.8 硝酸钾 6.6 B.所含溶剂质量：甲<乙 63.9 C.溶液质量：甲>乙 20.92 D.溶质质量分数：甲>乙 0246810 水的质量g 04 10 40温度/℃ 5.[2024陕西15]小明同学在测定某氯化钠溶液 图1 图2 中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待 恒温蒸发20g水】 降温至10℃ 测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时， 盟 定质量的 氯化钠的溶解度为36g。 5.2g固体 48.2g固体 KNO,溶液 恒温蒸发10g水 图3 2g氯化 钠固体 第6题图 20℃，80g待 A B (3)图2是KNO3的溶解度曲线，下列分析正 测氯化钠溶液 加入4g氯化钠 xg氯化 确的是 (填字母)。 21 钠固体 A.10℃时，能够配制出溶质质量分数为 A2 B 第5题图 20.9%的KNO3溶液 (1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量 B.40℃时，将20.9gKNO3加入100g水中， 是 g。 充分溶解后，溶液温度恢复到40℃，得到 (2)20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的 的是KNO3不饱和溶液 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 C.将饱和KNO3溶液经过某种操作后，析出 (3)B1、B2中溶液的溶质与溶剂的质量比 KNO3晶体，过滤后所得溶液的溶质质量 分数与原溶液相比可能变小或不变 (填“相等”或“不相等”)。 (4)同学们在40℃时用一定质量的某硝酸钾 (4)x的值等于 溶液，进行图3所示的操作，则原硝酸钾溶液 (5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质 中水的质量为 g。 质量分数为 61