1.玩转化学方程式-【加速度中考】2026年陕西中考备考加速度化学课堂精讲

课堂精讲 玩转化学方程式 类型1 根据物质描述书写 40.CO,+H2O=H2CO 点燃2MgO 41.H2C03=H2O+C02↑ 1.2Mg+O 点燃Fe,O: 42.CaC0,商温ca0+C0,+ 2.3Fe+2O2 43.Ca0+H20-Ca(0H)2 3.2Cu+0,△2Cu0 44.2H,0通电2H,+0,↑ 4.4A1+3O2—2Al2Og 类型2根据实验装置书号 5.2H+0,点燃2H0 1.CO2+2NaOH-Naz CO3+H2O 6.4P+50,点燃2P,0 MnO, 2.(1)2H202 2H2O+O2个 7.C+0,点燃c0, (2)CaCO3 +2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 8.2C+02 点燃2C0 (3)Zn+H2 SO-ZnSO+H2 ④)2KMnO,△KMnO,+Mn0,+O,↑ 9.2C0+0,点燃2C0, (6)2H,0通电2H,++0,+ 10.CH,+20,点燃c0,十2H,0 3.(1)C+C0 MnO2 高温2C0 11.2H202 2H20+O2↑ (2C0+Cu0△Cu+C0, 12.2KMh0,△KMn0,+Mn0,+0,↑ (3)C02+Ca(OH2—CaC0￥+H,0 13.CaCOs+2HCI-CaCl2 +H2 O+COz 4200+0,点燃2c0, 14.Zn+H2S04—ZnS0,+H2↑ 类型3根据转化关系书号 15.Fe+H2SO4—FeSO,+H2个 16.2A1+6HC1= 2A1CL3+3H2个 1.①2C+0,点燃2C0(合理即可 17.Fe2 O3+6HCl-2FeCls+3H2 O 18.CuO+H2 SO-CuSO,+H2O ②C+0,点然c0,(合理即可) ③C+c0,高温200 ■ 19.CO2+2NaOH-Na2 CO+H2O 20.CO2+Ca(OH)2=CaCO2￥十H2O ④2C0+O2 21.Fe+CuSO,-FeSO+Cu ,点燃2C0,(合理即可) 2.①Fe+CuCL2一FeCl2+Cu(合理即可) 22.Zn+CuSO=ZnSO,++Cu ②Fe+2AgNO3—Fe(NO3)2+2Ag 23.Cu十2AgNO3—Cu(NO3)2+2Ag ③Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag 24.Al+3AgNO3-Al(NO )3+3Ag nO 25.C+20u0商温20u+C0,个 3.①2H2O2= =2H20+O2↑ 26.c0+Cu0△Cu+C0, @2H+0,点燃2H,0(合理即可) 高温2Fe十3C0, ③2H,0通电2H,个+0，+ 27.3C0+Fe20 4.①BaCl2+H2S04一BaSO4↓+2HCl 28.HC1++NaOH-NaCl++H2 O ②AgNO,+HCI-AgC1+HNO 29.2HCI+Ca(OH)2 -CaCl2+2H2 O ③Ba(NO3)2+H2SO4一BaSO4￥+2HNO3 30.3HC1+A1(OH) AlCls +3H2O 5.①CaO+H2O=Ca(OHD2 31.H2 SO,+2NaOH-Na2 SO,+2H2O ②CO2+Ca(OHD2一CaCO,￥+HO(合理即可) 32.2HC+Na2C03—2NaCl+H2O+CO2↑ 33.HCI+AgNO3= AgCl+HNOs ③CaC03 高温Ca0十CO,↑ 34.H2S04+BaC2—BaSO4￥+2HCl 6.①2Cu+0,△2Cu0 35.2NaOH+CuS04—Cu(OH)2￥+Na2SO4 36.Ca(OH)2+Naz CO3一CaCO3￥+2NaOH ②H,十Cu0△Cu十H,O(合理即可) 37.NaCl+AgNO:-AgCl+NaNO3 3CuO+H2 SO,-CuSO,+H2O 38.CaCl2 +Naz CO3-CaCO3+2NaCl ④Fe十CuSO,一FeSO4十Cu(合理即可) 7.①Fe+2HCl- 39.C0,+c商温200 FeCl2十H2个（合理即可） ②Fe2O3+6HC1一2FeCL+3H2O(合理即可) ③2H+0,点燃2H,0(合理即可) CuO+H2SO-CuSO,+H2O ④2H,0通电2H,↑+0，个 陕西中考常考化学方程式 1.Zn+H2SO4—ZnS0,+H2↑、 8.①NaOH+HCl一NaCl+HO(合理即可) Fe+H2SO4-FeSO4+H2↑ ②NaCO3+2HCI一2NaC1+H2O十CO2个（合理即可） MnO2 ③NaCO3十Ca(OHD2一CaCO3V+2NaOH(合理即可) 2.2H2O2 2H20十O2个 4CO2+2NaOH=Naz CO3+H2O 3.NaOH+HCI-NaCl+H2O, 类型4根据反应现象书写 2NaOH+H2 SO,-Naz SO,+2H2O 1.Zn+2HCl=ZnC2+H2↑ 4.CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+C02↑、 2.CaCO;+2HCI-CaClz +H2 O+COz Na,COa+2HCI-2NaCl+H2 O+CO2 3.4A1+3O2—2Al2O3 5.Fe2 O+6HCl=2FeCla++3H2 O, 4.Zn+CuSO=ZnSO+Cu Fe2 O3+3H2 SO-Fez(SO,)3+3H2O 6.CO2+2NaOH-Naz CO3+H2O 5.20u+0,△20u0 速度碧 二于3玩转化学方程式 类型1根据物质描述书写 12.加热高锰酸钾制氧气 一、物质与氧气的反应 13.大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制二氧化碳 (一)单质与氧气的反应（化合反应） 1.镁在氧气中燃烧 14.锌与稀硫酸反应制氢气 2.铁在氧气中燃烧 三、氢前金属十酸→盐十氢气（置换反应） 15.铁与稀硫酸反应 3.铜在空气中加热 16.铝与稀盐酸反应 4.铝在空气中被氧化 四、金属氧化物十酸→盐十水 17.氧化铁与稀盐酸反应 5.氢气在氧气中燃烧 18.氧化铜与稀硫酸反应 6.红磷（或白磷）在空气中燃烧 五、非金属氧化物十碱→盐十水 7.碳在氧气中充分燃烧 19.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 20.二氧化碳与氢氧化钙溶液反应 8.碳在氧气中不充分燃烧 六、金属十盐（溶液）→另一种金属十另一种 (二)化合物与氧气的反应 盐（置换反应） 9.一氧化碳在氧气中燃烧 21.铁与硫酸铜溶液反应 10.甲烷在氧气中完全燃烧 22.锌与硫酸铜溶液反应 二、实验室制取气体 23.铜与硝酸银溶液反应 11.过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 24.铝与硝酸银溶液反应 七、金属冶炼 十一、盐（溶液）十盐（溶液）→两种新盐（复分 25.木炭还原氧化铜 解反应) 37.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应 26.一氧化碳还原氧化铜 38.氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应 27.一氧化碳还原氧化铁 十二、其他反应 八、酸十碱→盐十水（中和反应） 39.二氧化碳与碳反应 28.稀盐酸与氢氧化钠反应 40.二氧化碳与水反应 29.稀盐酸与氢氧化钙反应 41.碳酸分解 30.氢氧化铝用于治疗胃酸过多症 42.高温煅烧石灰石 31.稀硫酸与氢氧化钠反应 43.氧化钙与水反应 九、酸十盐→新盐十新酸（或酸十碳酸盐→新 44.电解水 盐十H2O十CO2◆)（复分解反应】 32.稀盐酸与碳酸钠反应 类型2根据实验装置书写 33.稀盐酸与硝酸银溶液反应 氢氧化钠溶液 34.稀硫酸与氯化钡溶液反应 用如图装置可以吸收（或除净）CO2 十、碱（溶液）十盐（溶液）→新碱十新盐（复分 棉花团 解反应) 35.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 36.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应 (1)用装置A制取氧气的反应 2 (2)用装置B制取二氧化碳的反应 2 Fe ① ② Cu- A名 ③ (3)用装置B制取氢气的反应 ① ② (4)用装置C制取氧气的反应 ③ 3. H,0 ① (5)用装置D制取氧气和氢气的反应 ② H02 ① ① 3. 木炭 氧化铜 CO D ② 澄清 ③ B HSO4 ① ③ (1)装置A中发生的反应 HCI ② →HN0, ① (2)装置B中发生的反应 ② ③ (3)装置C中发生的反应 Ca(OH)2 9 ① CaCO: →CaO ③ (4)D处发生的反应 ① ② 类型3 根据转化关系书写 1. ③ ① ③ 6. Cu ③ ①/ ④ C0 C02 ④ ② CuO- ③ →CuS0: ① ① ② ② ③ ③ ④ ④ ·3· 7. HCI 类型4根据反应现象书号 ① ② ④ 1.将黄铜片（铜锌合金）放入稀盐酸中，有气泡 >H,0 ③ 产生 ① ② 2.盐酸滴到大理石地面有气泡产生 ③ ④ 3.铝制品在空气中容易形成一层致密的氧化膜 NaCl ① ② Naoi← ③ 可 Na,CO; 4.锌片放入硫酸铜溶液中，锌片表面覆盖一层红 ① 色的物质，溶液由蓝色变成无色 ② 5.将加热后变黑的铜丝伸入稀硫酸中，再取出 ③ 时，铜丝表面又变红了 ④ 陕西中考常考化学方程式 1.锌（或铁）和稀硫酸反应（产生气体）(6年3考) 化学方程式： 2.过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气(6年6考) 化学方程式： 3.氢氧化钠和稀盐酸（或稀硫酸）反应(6年4考) 化学方程式： 4.碳酸钙（或碳酸钠）与稀盐酸反应(6年4考) 化学方程式： i! 5.氧化铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应(6年2考) 化学方程式： 6.二氧化碳和氢氧化钠溶液反应(6年3考) 化学方程式： ·4·