山东德州市夏津第一中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

山东德州市夏津第一中学2026-2027学年高二上学期 第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学在生活中的应用随处可见。下列有关化学反应速率的描述错误的是 A. 食品抽真空包装是为了减少包装袋内空气，减缓食物氧化变质速率 B. 冶炼铁时将铁矿石粉碎可增大反应的接触面积，加快反应速率 C. 烘焙糕点使用小苏打作催化剂，加快烘焙速率 D. 将食物存放在冰箱中，可降低食物腐败速率 2. 关于反应，下列说法中，正确的是 A. 该反应在较低温度下可以自发进行 B. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 C. 温度升高，反应所需活化能减少，反应速率增大 D. 催化剂不参与化学反应 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有化学平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B. 合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产量，理论上应采取降低温度的措施 C. 反应，平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 D. 对于 (正反应吸热)，达到平衡后，升高温度体系颜色变深 4. 下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是 A. 1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] B. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 C. 2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) △H＞0能否自发进行与温度有关 D. 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 5. 对于可逆反应 ，下列四个图像及其描述正确的是 A. 图1表示压强对B%的影响，且a的压强大 B. 图2表示温度对该反应速率的影响 C. 图3表示压强/温度对C%的影响，温度高 D. 图4表示压强对该反应速率的影响 6. 在密闭容器中，可逆反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时，B的浓度是原来的40%，则新平衡较原平衡而言，下列叙述正确的是 A. 物质B的质量分数减小 B. 物质A的转化率增大 C. 平衡向正反应方向移动 D. 化学计量数a和b的大小关系为 7. COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（ ） A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥ 8. 下列对化学平衡移动的分析中，错误的是 A. 已达到平衡的反应，加入高效催化剂，、均增大，且增大的倍数相同 B. 已达到平衡的反应，及时移除，的反应速率和转化率均增大 C. 恒温恒容时，向已达到平衡的反应中，再充入CO，平衡时c(CO)不变 D. 对于反应，其他反应条件相同时，恒压条件下的反应比恒容条件下的反应更快达到平衡 9. 我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应： )，下列说法正确的 A. 该反应达到平衡后，升高温度平衡正向移动 B. 两种催化剂作用下的总反应的化学平衡常数不同 C. 使用催化乙烯加氢的反应速率更快 D. 稳定性：过渡态1>过渡态2 10. 萨巴蒂尔反应与电解水装置联合使用可以实现载人航天器中二氧化碳的再循环利用，萨巴蒂尔反应为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中加入和发生该反应，2 min后达到平衡，的转化率为50%，下列说法正确的是 A. 0-2 min， B. 平衡时向容器中充入惰性气体，平衡正向移动 C. 平衡后再加入，平衡向正向移动，的转化率增大 D. 保持其它条件不变，将恒容容器改为恒压容器，达平衡时反应放出的热量大于82.45 kJ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列有关实验的结论或推测正确的是 选项 实验 结论或推测 A 向的溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液变红，再加入少量KCl固体，溶液红色变浅 浓度增大，使平衡向生成的方向移动 B 取 KI溶液于试管中，加入溶液，滴入5滴15% KSCN溶液，溶液变血红色 KI与的反应是可逆反应 C 在恒容密闭容器中发生反应：，平衡后把容器体积缩小一半 正反应速率增大，逆反应速率减小 D 向c、d两支试管中加入4 mL 0.01 mol/LKMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液，再向c试管中加入少量固体，c试管中溶液先褪色 对该反应有催化作用 A. A B. B C. C D. D 12. 某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(s) ΔH >0，下列说法正确的是 A. 平衡后加入少量W，逆反应速率突然增大，正反应速率逐渐增大直到建立新平衡状态 B. 平衡后升高温度，平衡正向移动，ΔH增大 C. 当反应物X与Y的投料比为1：1时，平衡后Z物质的体积含量最高 D. 容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡 13. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 利用装置甲测定化学反应速率 B. 利用装置乙证明对H2O2分解反应Fe3+催化效果好于Cu2+ C. 利用装置丙探究温度对平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)的影响 D. 利用装置丁探究压强对平衡H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的影响 14. 化学家Gerhard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，其示意图如图： 下列说法错误的是 A. ①表示、分子中均是单键 B. ②→③需要吸收能量 C. 若在催化剂表面的吸附和分解速率慢，是决速步骤，可以适当增大浓度，提高整体反应的速率 D. 当温度和体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 15. 一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol 和1mol 发生反应：。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 2 4 6 8 n()/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8 下列说法正确的是 A. 反应在前2s的平均速率 B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大 C. 相同温度下，起始时向容器中充入4mol ，达到平衡时，的转化率大于10% D. 若把条件“恒温恒容”改为“绝热恒容”，则平衡后n()<1.8mol 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. Ⅰ.125℃时，在体积为2L的密闭容器中，A、B、C发生反应：，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。 下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图及各阶段的平衡常数： （1）根据如图判断，在时刻改变的外界条件是__________________。 （2）之间的关系为____________(用“>”、“<”或“=”连接)。 （3）以上各段时间中，C的百分含量最高的时间段是____________。 Ⅱ.对于以下两个反应，只加入反应物建立平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 （4）：再充入，平衡向______方向移动(选填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)，达到平衡后，的转化率______(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 （5）：再充入HI(g)，达到平衡后，HI的分解率______(选填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，HI的百分含量______。 17. 合成氨的发展体现了化学科学与技术的不断进步。20世纪初，以和为原料的工业合成氨方法研制成功，其反应为： 。铁触媒催化合成氨的反应进程如图所示(图中“*”表示吸附在催化剂表面的物质)。 （1）该反应进程中决速步骤的反应方程式为__________________，合成氨反应能自发进行的条件是______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）在恒温恒容条件下，欲提高的转化率，下列措施可行的是______(填序号)。 A. 向容器中按原比例再充入原料气 B. 向容器中再充入惰性气体 C. 改变反应的催化剂 D. 液化生成物分离出氨 （3）下列关于工业合成氨的说法正确的是______。 A. 因为<0，所以该反应一定能自发进行 B. 采用高压是为了加快反应速率，但会使反应物的转化率下降 C. 该反应属于熵减反应 D. 使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的 （4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)。 ①图象中和的关系是：_______(填“>”“<”或“=”)。 ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是_______(填字母)。 18. 可发生二聚反应生成，化学方程式为。该反应的正反应速率方程为，逆反应速率方程为，其中、分别为正、逆反应的速率常数。回答下列问题： （1）上述反应在______（填“高温”或“低温”）下容易自发进行；反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色______（填“加深”或“变浅”）。 （2）已知：表示速率常数的对数。时，，。 ①时，上述反应的化学平衡常数______。 ②时，某时刻恒容密闭容器中、浓度均为，此时______（填>或<） （3）恒温恒容条件下，上述反应达到平衡后，继续通入一定量的，则的平衡转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），的平衡浓度将______；恒温恒压条件下，上述反应达到平衡后，继续通入一定量的，的平衡转化率将______。 19. Ⅰ．硫代硫酸钠()是中学阶段常见的化学试剂。它在酸性条件下不稳定，可与稀硫酸发生反应：。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。 实验编号 0.1mol/L溶液体积/mL 0.1mol/L溶液体积/mL 水的体积/mL 温度/℃ 出现浑浊所用时间/s 1 4.0 3.0 1.0 20 2 2.0 3.0 20 3 3.0 3.0 30 （1）完成此实验设计，其中：=______，=______。 （2）对比实验1、2可探究____________对反应速率的影响。 Ⅱ．一定温度下，在密闭容器中发生反应，正反应速率表达式为(k是正反应速率常数，只与温度有关)。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示： 序号 c(A)/ c(B)/ /() Ⅰ 0.10 0.10 0.15 Ⅱ 0.20 0.20 2.40 Ⅲ 0.20 0.10 1.20 （3）n=______。 （4）向容积为2L的恒容密闭容器中仅充入0.6mol A(g)和0.3mol B(g)，发生上述反应，测得n(C)随时间的变化如图所示： ①物质D的聚集状态为______。 ②a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为______(用a、b、c表示)。 ③在温度为压强为时，此反应中A的平衡转化率为：______。 20. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① (平衡常数) ② (平衡常数) ③ (平衡常数) （1）______(用含和的代数式表示)。 （2）若只发生反应②，下列叙述一定说明反应②达到平衡状态的是______(填标号)。 A. 断裂4molC−H键的同时断裂4molH−H键 B. 恒温恒容，和浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 恒容绝热，不再变化 （3）若在恒容容器中发生反应②，请列举两种既能提高反应速率又能提高转化率的措施______、______。 （4）在恒压密闭容器中，充入0.2mol与0.4mol只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①下列说法错误的是______。 A．压强： B．维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率降低 C．A、B、C三点的平衡常数大小： ②B点处，容器体积为2L，则时该反应的平衡常数______L/mol。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是___________。 山东德州市夏津第一中学2026-2027学年高二上学期 第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】CD 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】AD 【15题答案】 【答案】D 三、非选择题：本题共5小题，共60分 【16题答案】 【答案】（1）升高温度 （2） （3） （4） ①. 正反应 ②. 变小 （5） ①. 不变 ②. 不变 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）AD （3）C （4） ①. ＞ ②. c 【18题答案】 【答案】（1） ①. 低温 ②. 加深 （2） ①. 10 ②. < （3） ①. 增大 ②. 增大 ③. 不变 【19题答案】 【答案】（1） ①. 3.0 ②. 2.0 （2）硫代硫酸钠的浓度 （3）1 （4） ①. 气态 ②. ③. 50% 【20题答案】 【答案】（1） （2）ACD （3） ①. 增加浓度 ②. 升温 （4） ①. C ②. 200 （5）DE段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；EF段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $