广东佛山市某校2026-2027学年高三暑假自主学习供题训练 化学试题

佛山二中高三暑假自主学习供题训练化学学科参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 > 8 9 10 答案 0 心 夕 B A D C B A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D 公 马 O 0 Q 7.D【详解】A.金属镁能在CO2中燃烧生成MgO和C,所以，金属镁着火时不能用泡沫灭火器(CO2),应用 干燥沙土盖灭，A错误； B.加热液体时试管应倾斜约45°，竖直向上加热液体易暴沸喷出，B错误； C.苯有毒、易挥发，溴水中B,易挥发，不能在敞口烧杯内快速搅拌反应，应在通风条件下、塞好塞子在分液 漏斗中振荡，C错误： D.铜与稀硝酸反应生成的NO有毒，必须在通风橱中进行反应，D正确； 8.C【详解】A.硫的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态金属硫化物，铜粉与硫黄混合加热生成C2S, 无法得到CuS,A错误； B.镁条在空气中点燃时，不仅能与O2反应生成MgO,还能与N2反应生成MgN2、与CO2反应生成C和MgO, 产物不纯，无法得到纯净的MgO,B错误： C.乙醇和浓疏酸共热时，控制温度在140C,会发生分子间脱水反应生成乙醚，该方案可行，C正确： D.[Cu(NH)4]SO,受热易分解，加热蒸发浓缩过程中会因NH挥发导致络合物被破坏，无法得到目标晶体，应 采用加入乙醇降低溶解度的方法析出晶体，D错误： 9.B【详解】A.2-溴丁烷在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应，可生成1-丁烯、2-丁烯两种烯烃，A错误： B.装置②的作用是除去挥发出来的乙醇，避免乙醇还原酸性KMO4干扰烯烃检验：乙醇与溴水不反应，不会 干扰烯烃与溴水的加成检验，因此用溴水代替酸性KMO4溶液时装置②可以省去，B正确； C.酸性KMnO4有强氧化性，溶液紫色褪去是因为MnO4被还原为Mn+,说明产物具有还原性，C错误； D.反应后烧瓶中含有过量的NaOH,直接滴加AgNO3溶液会生成棕褐色Ag2O沉淀，掩盖淡黄色AgBr沉淀， 需先加稀硝酸酸化再加AgNO3才能检验溴离子，D错误； 10.A【详解】A.氯化钠属于离子晶体，氯化铝晶体为分子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力，故氯化 钠晶体熔点高于氯化铝晶体，A错误； B.C1的电负性更大，使得CICHCOOH中O-H键的极性更强，更易电离出Ht,B正确： C.石墨导电性源于未参与杂化的P轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动，C正确： D.焰色的不同是由于原子结构的不同，导致电子跃迁时能量的变化不同，D正确： 12.B【详解】A.笼状药物分子中有形成4个单键的碳原子，采用sp杂化；有N原子形成3个单键，还有1 个孤电子对，采用sp3杂化，A错误； B.N原子有孤电子对，与H+形成配位键，表现碱性：有N-H键，能与水形成氢键，表现亲水性，B正确； C.同周期从左往右第一电离能增大，但N的2p能级半满，故N的第一电离能大于O,C错误； D.药物是分子构成的物质，熔点由分子间作用力决定，与共价键无关，D错误； 13.B【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（或过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e、d对应物 质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜，据此分析： 【详解】A.由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e 的转化，A正确： B.钠和氧化钠（过氧化钠）都能与H0反应都能生成氢氧化钠，B错误： 答案第1页，共4页 C.a是Na或Cu,Na位于元素周期表中的s区，Cu位于元素周期表中的ds区，则a位于元素周期表中的s区 或ds区，C正确： D.若b能与H0反应生成O2,则b是NaO2,Na2O2中含既离子键又含非极性共价键，D正确： 14.C【详解】A.A1(OHD3受热分解生成AlO3,A1O3电解生成A1,A1与酸反应生成盐，转化成立；但AlO3 的熔点（约2072C)远高于A1(660°C),A错误： B.Mg(OHD2分解生成MgO,MgO需高温还原生成Mg,Mg与酸反应生成盐（如MgCl2),但MgCl2溶液显酸 性，B错误； C.Cu(OHD2分解生成CuO,CuO被还原为Cu,Cu与稀硝酸反应生成CuNO)2和NO,转化成立且描述正确， C正确： D.Fe(O)3分解生成FeO3,FeO3被还原为Fe,但Fe与S反应生成FeS而非FeS3,D错误； 15.D【分析】Z元素：题目指出Z的合金用量最大，用途最广，且Z为+2价。结合常见合金，Z应为铁(Fe), 其合金（如钢）应用最广，且Fe2+常见。 W元素：W的基态原子价层p轨道半充满，p结构，符合第二周期的氮(N)。 X和Y:同族元素，X为氧(O),Y为硫(S)(同属VIA族)，满足原子序数递增。 V元素：原子序数小于W(N),推测为氢(H),形成NH结构。 【详解】A.主族元素电负性从左到右逐渐增大，电负性：W<X,W为N(电负性3.04)，X为O(3.44),O 的电负性更高，故A错误； B.没有指出最简单氢化物（或气态氢化物），无法比较N、O元素氢化物稳定性强弱，故B错误： C.WV为NH,(三角锥形)，YX3为SO3(平面三角形)，构型不同，故C错误： D.Z为Fe,其电离能数据：第三(2957 kJ/mol)→第四(5290kJ/mol),因Fe3+（3d)为半充满稳定结构，失 去第四个电子需更高能量，故D正确： 16.C【分析】装置ā中，过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成氧气；装置b中，浓硫酸干燥氧气；装置c 中，乙醇在水浴加热条件下生成乙醇蒸气：装置d中，乙醇与氧气在铜催化作用下发生氧化反应生成乙醛；e中 无水硫酸铜用于水的检验，最后f中利用冰水冷却，收集乙醛，据此分析回答问题。 【详解】A.d中铜丝先被氧气氧化为CO(变黑)，后CuO与乙醇反应生成Cu(变红)，d中受热的铜丝交替 出现变黑、变红的现象，A正确： B.c中热水加热使乙醇挥发为蒸汽，f中冰水浴冷却收集易挥发的乙醛，B正确： C.乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂O-H键和与羟基相连C上的C-H键，C错误； D.f中可能有水（反应生成），钠与水、乙醇均反应生成氢气，无法区分是否含乙醇，D正确： 17.(1)球形冷凝管 防倒吸或安全瓶(2)碘水或I2 (3) F (4)12.6 (⑤)2MnO4+6H++5HC2O4=2Mm++8H0+10CO2↑反应生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用，加快反应 速率 18.(1)第四周期第VⅢ族 (2)S02+2Fe0(OH）+2H=2Fe2++SO+2H,0(3)Fe(SC0s]P- (4)H2S04(5)B(⑥ 1:V2 12 【详解】(2)FeO(OH)中e为+3价，被SO,还原为+2价F2+；SO,被氧化为SO,根据得失电子守恒、原子 守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为SO,+2FeO(OH)+2H+=2Fe2++SO?+2H,O: (3)Fe3+与SCN以个数之比1：5配合，得到的配离子化学式为[Fe(SCN)]。 (4)第一次萃取后反萃取的试剂萃取原理为Cu2+2RH、三CuR2+2H,要使平衡左移实现反萃取，需增大H 答案第2页，共4页 浓度，同时为得到CSO,溶液，应加入HSO,溶液。 (5)A.配合物中金属离子的配位原子有N和O,并非只有N,故A错误： B.配合物中，吡啶环上的N原子与两个碳原子和金属离子形成3个σ键，为sp杂化，故B正确： C.配合物难溶于水是因为R、R为长链烷基，并非分子内氢键，故C错误： D.配位过程中Co+、N2+价态不变，未被氧化，故D错误； (6)相邻离子最近距离之比d0d,:Cu位于面心，相邻C1的最近距离为面对角线的一半，即V2 pm:p 位于体心，相邻P的最近距离为晶胞边长pm,故比值为V2a:a=l:V2。距离Sn最近的Cu的个数：Sn位于 晶胞顶点，面心Cu到项点Sn的距离最近，距离Sn最近的Cu有I2个。 19. MnO2+4HCI(浓)=MnCL2+CL2个+2H,0 bca ③⑦ AICI,+3H2O(g)=Al(OH)3 +3HCI 86.5% 部分铝被氧气氧化生成氧化铝 H+浓度降低影响氯气的生成 NaCI固体 往不再产生 氯气的装置中，加入浓硫酸并继续加热 【详解】(2)实验前装置里充满空气，空气中有氧气，必须先利用生成的氯气除去，否则制得的氯化铝中会混 有氧化铝：故实验开始前，先检查装置气密性，然后装入药品，接下来先添加浓盐酸再加热A中酒精灯，待硬 质玻璃管中充满黄绿色气体后再加热D装置，正确操作顺序为bca, (3)实验操作过程中制氯气需要浓盐酸和二氧化锰，除氯气中混合的氯化氢需要饱和食盐水，干燥氯气需要浓 硫酸，铝粉与氯气反应制氯化铝，用氯化钙作干燥剂防水汽进入硬质管内，用氢氧化钠溶液吸收含有氯气的尾气， 则不需要的药品是稀盐酸、稀硫酸即③⑦， (4)无水氯化铝遇水蒸气会产生白色烟雾，A1C3与水蒸气反应的方程式为A1CL,+3HO(g)=A1(OH),+3HCI, 故答案为：A1Cl,+3H2O(g)=AI(OH)3+3HCl: （5)三次实验收集到的氢气平均值为334.5mL+36,0mL+37.5mL-36.0mL,氢气的物质的量为 3 36x10L=0.015mol,根据2A~3H,可知铝的物质的量为0.015mol×2=0.01mol,质量为 22.4L mol 3 0.01m0lx27g/mol=0.27g,氯化铝的质量分数为20g027gx100%=865%, 2.0g (6)测得的无水AC3的质量分数偏低的原因可能是：部分铝粉被氧气氧化，混合有氧化铝，导致氯化铝含量 偏低，故答案为：部分铝被氧气氧化生成氧化铝： (7)根据实验室利用浓盐酸和二氧化锰混合加热反应原理可知，参加离子反应的离子为氯离子和氢离子，另一 种假设为H+浓度影响氯气的生成，故答案为：H+浓度影响氯气的生成； (8)可通过向反应装置中添加NaCI固体的方法增加溶液里的氯离子浓度，添加浓硫酸的方法增加溶液里的H+浓 度，故答案为：NaC1固体；往不再产生氯气的装置中，加入浓硫酸并继续加热。 20.(1)醛基(2)C4H02(CH)2CHCH0(3)AB(4)H2,催化剂，加热(5)H2 OH (6 +NaOH-,o→NaCH 【详解】 (2) 的分子式为C,HO,其同分异构体能发生银镜反应说明含有醛基，结构简式为 CH,CH,CH,CHO、(CH,),CHCHO,共2种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为(CH,)2 CHCHO; 答案第3页，共4页 (3) A.由分析可知，la2a和3a生成4a的反应为人一0和 先发生加成反应和消去反应生成 与Y 发生加成反应生成 反应中有π键的断裂与σ键的形成， A正确： B.4a分子中存在1个手性碳原子( 分子中苯环上的碳原子和碳氧双键碳原子采取$即杂化，共 有7个，B正确： C.4a和5a分子中都不含羧基，都不属于氨基酸，C错误： D.5a分子的氮原子上没有氢原子，不能形成分子内氢键，D错误： 故选AB; (6) 由题意可知，合成0 〔的合成步骤如下： ①最后一步反应的反应物为 OH ②卤代烃参与的第一步反应为 发生水解反应生成 ,反应的化学方程式为 OH CI NaOH_ ,O +Nacl° 答案第4页，共4页高三暑假自主学习供题训练 化学学科 训练时间：75分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12016A127Fe56 一、单选题(1-10题，2分/题，11-16题，4分/题，共44分) 1.中华文化源远流长，古文物历经千年流传至今与其材质有着密不可分的关系。下列文物中，主要材质 不属于合金的是 A. 战国铁火盆 B.蒜头纹银盒 C.广彩瓷咖啡杯 D.三星堆青铜面具 2. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A.氧化钠可用作蛟龙号”潜水艇的供氧剂 B.淄博烧烤用的竹炭，疏松多孔，使墨水褪色属于物理变化 C.净水时加入明矾能起到杀菌消毒、使悬浮杂质沉降的作用 D.“天问一号”火星车超薄隔热外衣一纳米气凝胶，粒子直径小于1m 3.广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、陶瓷、藤编等。下列说法不正确的是 A.粤绣用的“线”是由蚕丝纤维制成的，属于天然高分子蛋白质纤维 B.剪纸的“纸”是由植物纤维经过加工制成的，是人工高分子化合物 C.陶瓷是以黏土为主要原料，经过高温烧制形成的无机非金属材料 D.藤编使用的藤条是由植物的茎部组成的，是有机高分子材料 4.下列物质的检验或制备选用的仪器正确的是 实验 A. 利用焰色试验检验K B.制备无水MgCl2 C.实验室制氨气 D.实验室制CO 目的 光洁的铁丝 一稀盐酸 干燥的MgCl2·6HO NHCI 实验 HC- 器 装置 纯碱 碱石灰 试卷第1页（共2页） 5.下列反应的离子方程式不正确的是 A.C12通入氢氧化钠溶液：CL2+2OH=CI+CIO+H,O B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A1,O,+2OH+3H,0=2[AI(OH)4] C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na+CO}+CO2+H,0=2 NaHCO,↓ D.HS03溶液中滴入氯化钙溶液：S0}+Ca2+=CaS0,↓ 6.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医学手术：医生用聚乳酸作手术缝合线 聚乳酸分子结构中含有羧基 高温 B 野外工程：利用铝热反应焊接铁轨 2Al+Fe,O 2Fe+Al,03(放出大量热) 高温 c 钢铁生产：用干燥的模具盛装熔融钢水 3Fe+4H,0(g) e,04+4H2 D 研究分析：用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体 7.下列关于实验操作或事故处理的说法正确的是 A.金属镁着火时，立即用泡沫灭火器灭火 B.实验室制取乙酸乙酯时，将试管口竖直向上加热以防液体喷出 C.进行苯、溴水萃取实验时，应在敞口烧杯中快速搅拌 D.做铜与稀硝酸的反应实验时，需在通风橱中进行 8.下列物质的制备方案正确的是 选项 目标物质 制备方案 A CuS 将铜粉与硫黄混合加热 B MgO 将镁条在空气中点燃 C 乙醚 将乙醇和浓硫酸的混合物加热到140℃ D [Cu(NH3)4]SO4 晶体将[CuNH)4]SO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶 9.为探究卤代烃的化学性质设计如下实验，下列有关说法正确的是 A.烧瓶中2-溴丁烷发生消去反应生成一种烯烃 B.若用溴水代替酸性KMnO4溶液，装置②可以省去 2-溴丁烷、 C.装置③中酸性KMO4溶液紫色逐渐褪去，说明产物具有 NaOH的 乙醇溶液 氧化性 酸性 水 KM D.取反应后烧瓶中的溶液，滴加几滴AgNO3溶液，产生淡 溶液4 黄色沉淀 ① ② ③ 试卷第2页（共2页） 10.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点 A 体 越低 ClCH2COOH的酸性比 B CICH2COOH中O一H键的极性更强 ICHC0OH强 石墨层中未参与杂化的P轨道中的电子，可在整个碳原子平面中 ⊙ 石墨具有类似金属的导电性 运动 0 钾和钠的焰色不同 钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 11.设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.56gFe与足量S反应，转移的电子数为3W B.1 Llmol.L的FeCl3溶液，Fe3+的数日为NA C.25C时，pH=13的NaOH溶液中，OH的数目为0.1W D.标准状况下，11.2LCH4中含有的o键数目为2NA 12.“笼状药物在可见光作用下，结构发生变化转化为具有活性的药物，常用于肿瘤治疗，通过光照肿瘤 部位释放药物，增强对病变细胞的杀伤效果，相关原理如图所示。下列叙述正确的是 NH NH 可见光 笼状药物 药物 A.笼状药物中C、N都只采用p杂化 B.笼状药物具有碱性、亲水性 C.药物的组成元素中第一电离能最大的是氧 D.药物中共价键的键能决定其熔点 化学试卷 第3页共8页 13.部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 化 +2 价 +1 单质 氧化物 碱 A.可存在c→d→e的转化 B.能与HO反应生成c的物质只有b C.a位于元周期表的s区或ds区 D.若b能与H0反应生成O2,则b中含共价键 14.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 碱X→氧化物→金属单质→盐 A.X可为A1(OH),熔点：A1O3<A1 B.X可为Mg(OH,,盐的水溶液一定显中性 C.X可为Cu(OH)2,金属单质可与稀硝酸反应生成NO D.X可为Fe(OH)3,金属单质可与S反应生成FezS 15.WV4)Z(X4)2是重要的水处理剂，Z元素为+2价。V、W、X、Y、Z是原子序数递增的5种元素， 前四周期均有分布，X和Y同族。W的基态原子价层p轨道半充满，Z元素的一种合金用量最大、用途最 广。则 A.电负性：W>X B.氢化物稳定性：X>W C.WV3和YX3的空间构型相同 D.Z的第四电离能远大于第三电离能 16.利用如图装置进行实验：关闭活塞K1、止水夹K2和K3,在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞 K1、止水夹K和K3,通过控制活塞K1和止水夹K2,有节奏地通入气体。下列说法错误的是 昌双氧水 光亮铜丝 /(H202) 00000 HE藏co 无水CuSO4 浓硫酸 热水 世一冷水 无水 乙醇 6 d A.d中受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象 B.c中热水的作用是加热，便于乙醇的挥发，f的作用是冷却收集乙醛 C.乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O一H键发生断裂 D.利用金属钠不能检验装置f的试管中有没有未反应的乙醇 化学试卷 第4页共8页 二、非选择题（共4题，14分/题，共44分) 17.草酸HC2O4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。 实验I:探究草酸的制备 实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸： C6H12O6+12HNO3→3HC204+9NO2↑+3N0↑+9H0。 装置如图所示： 混酸 (1)上图实验装置中仪器乙的名称为： B装置的 淀粉 水溶液 作用 (2)检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为： 实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性 已知：草酸晶体HC042H0,M=126go)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃ 以上分解产生HO、C0和CO2草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。 Cuo 三Z一草酸晶体 A无水硫酸铜 B 浓硫酸 NaOH溶液 澄清石灰水 D E F 3)请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。仪器装置连接 顺序为：C一→ → → →D→A→F→E (4)若实验结束后测得A管后面的F装置质量增加4.4g,则至少需分解草酸晶体的质量为】 g。 实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应 (⑤)学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。 为探究其原因，同学们做了如下对比实验： H2C2O4(aq) KMnO4(H)(aq) 实验序号 MnSO4(S) 褪色时间(S) C(molL) V(mL) C(molL) V(mL) 实验1 0.1 2 0.01 4 0 30 实验2 0.1 2 0.01 4 5 写出高锰酸钾在酸性条件下氧化草酸的离子反应方程式： 由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是 化学试卷 第5页共8页 18.一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FO(OH)、SiO2,，有少量的Co,O,、Al,O,Nio、Cuo]中分离获 得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NSO4CoSO,MnSO4)的工艺流程如下： SO,HSO. 空气 NaOH 萃取剂 混合萃取剂 200C 高压 pH=3.2 深海 多金属一 酸浸还原 沉铁 沉铝 第一次 萃余液1 第二次 萃余液2 电解 Mn 结核 萃取 萃取 滤渣 Fe,O Al(OH), 萃取液1 萃取液2 电解余液 CuSO溶液 电池级镍钴锰混合溶液 已知：①萃取Cu2+的原理：Cu2+2RH、三CuR2+2H(萃取剂RH是一种有机酸)： ②金属氢氧化物胶体具有吸附性，可以吸附溶液中的阳离子； (1)Ni在元素周期表中的位置是 (2)“酸浸还原”时，SO2还原FO(OH)的离子方程式为 (3)经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN不仅能以1：3的个数比配合，还能以其他个数比配合。若 Fe+与SCN以个数之比1：5配合，得到的配离子化学式为 (4)“第一次萃取”后，向萃取液1中加入 (填化学式)溶液进行反萃取，可以得到CuSO,溶液。 (5)“第二次萃取”时，Co+、N2+与混合萃取剂形成的配合 物（如图所示，M表示金属元素）更稳定，下列关于“第二次萃 COOR' 取”的说法正确的是一一。 A.配合物中金属离子的配位原子只有N OH B.配合物中氮原子的杂化类型为sp2 R'OOC C.配合物中因存在分子内氢键而难溶于水 R 注：R、R为长链烷基 D.配位时，Co2+、N2+被氧化 (6)Cu与P、Sn形成的合金（磷青铜）可用作耐磨零件和弹性合金原件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示（晶胞 边长为apm),相邻离子间最近距离之比dcu-ou:d,-p=」 ,距离Sn最近的Cu有个。 Sn OP 化学试卷 第6页共8页 19.无水A1Cl3是一种重要的化工原料。某课外探究小组尝试制取无水AICl3,查阅资料获得下列信息：无 水AIC13在178℃升华，极易潮解，遇到水蒸气会产生白色烟雾。 探究一无水AICl3的实验室制备 利用如图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉（已除去氧化膜）反应制取无水AC3。供选择的 药品：①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨ 氢氧化钠溶液 A B (1)写出装置A烧瓶中发生的反应方程式 (2)实验开始前，先检查装置气密性，然后装入药品，接下来的步骤依次是 (填序号)。 a.加热D中硬质玻璃管 b.往A烧瓶中加入液体 c.点燃A中的酒精灯 (3)上述供选药品中本实验无需用到的是 (填数字序号)。 (4)写出无水AICl3与水蒸气反应的化学方程式 探究二无水AICl3的含量测定及结果分析 取D中反应后所得固体2.0g,与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积（体积均换算成标准状况）， 重复测定三次，数据如下： 第一次实验 第二次实验 第三次实验 D中固体用量 2.0g 2.0g 2.0g 氢气的体积 334.5ml 336.0ml 337.5ml (5)根据表中数据，计算所得固体中无水AIC13的质量分数 (6)有同学认为测得的无水AIC13的质量分数偏低，你认为可能的原因有 探究三离子浓度对氯气制备的影响 二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应停止不再产生氯气。探究小组对盐酸浓度降低影 响氯气生成的原因进行如下探究： (7)提出假设假设1：C浓度降低影响氯气的生成 假设2： (8)设计方案进行实验。限选试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸。 步骤 实验操作 预测现象和结论 ① 往不再产生氯气的装置中，加入 继续加热 若有黄绿色气体生成，则假设1成立 ② 若有黄绿色气体生成，则假设2成立 化学试卷 第7页共8页 20.我国科学家在光酶催化合成中获得重大突破，光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的 一个反应如下（反应条件略）： la 2a 3a 4a 5a (主产物) (副产物) (1)化合物1a中含氧官能团的名称为 (2)化合物3a的分子式为，其同分异构体能发生银镜反应的有 种，其中核磁共振氢谱有3组峰 的结构简式为一。 (3)下列说法正确的有」 A.在la、2a和3a生成4a的过程中，有π键的断裂与o键的形成 B.4a分子中存在手性碳原子，并有7个碳原子采取$p杂化 C.4a和5a都属于氨基酸 D.5a分子中，有大π键，可存在分子内氢键 (4)2a涉及大兀键、o键变化反应的反应试剂、条件为 OH (5)在一定条件下制备化合物( ),该反应中： ①若反应物之一能与Fecl3溶液作用显色，则另一反应物为 (写化学式)。 ②若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为」 (写结构简式)。 (6)以化合物2a 0和 为有机原料合成化合物Ⅱ(O ①最后一步反应的反应物为 (写结构简式)。 ②卤代烃参与的第一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 化学试卷 第8页共8页