广东省佛山市H7联盟2024-2025学年高三上学期摸底联考化学试题

2025届高三年级摸底联考 ,化学与生产生活息息相关，下列说法正确的是 化学试题 A.用纯碱溶液去消污，加热可增强去污效果，是因为升温能促进电离 B,葡萄酒中加入适量二氧化德，能起到杀蘭消毒，抗氧化的作用 本试卷共8页，20君。全卷满分100分。考试用时75分钟。 C,通过干圆、分榴等多少化学变化实现了煤的综合利用 注意事项： D编织草帽用到的麦秆，其主要成分是纤华索，纤维素与淀粉互为同分异构体 1.答题前，先将自己的姓名、准考正号草写在容题卡上，并将准考正号条形码粘贴在 5,合理的防附蚀带笛对延长跨海大桥使用年限、提高安全性和降低雏修成本至美重要。 答题卡上的指定位置， 下列措鞋不正确的是 2.选择题的作答：何小题选出答案后，用B铅笔把答感卡上对应题目的答案标号徐 A.涂腹新型聚氨酯系防衡徐料，能够有效防止大气，海水相阳光对大桥部件的侵生 黑。写在试超卷，草裤纸和答题卡上的非容避区城均无效 B,采用热浸喷锌对铜材进行防篇蚀处理。以起到木久防护效果 3.非选择遮的作答，用签字笔直接写在容题卡上对应的答题K城内。写在试题卷，草 C,水下用段可以连接外加电尊的负版 确纸和答题卡上的非答圈区域均无效。 D桥量浪满区应选择附陶使合金钢 4.考试结束后，请将本试盟卷和答题卡一并上交 G,用V,表示列徐却萄罗常数的值。下列说法正确的是 可能用到的排对原子质量，H1N1t)16S32Co50Cu64B137 A,18其重水(D)和18g水(H①)中所含质予和中子的数日均为9N、 一、选释题：本藤共16小题，共44分。第1一10小丽，每小丽2分：第1116小题，每小丽 B0.15mal·L.NCC)溶液中含有Nn的数H为0.3N 4分。在每小题给出的四个进项中，只有一项是符合慧日要求的。 C.1m©lH:与足量的1反应，转移电子的数目为2N 1,葡萄果实成申多救，是古代常用的吉样阁案，人们为其赋子了多子多辐，人丁兴班，丰妆 D.标准状况下，22,41，乙烷中含有极生耀的数目为N、 富足等美好的寓，下列文物的主愿成分不属干无杭非金国材料的是 7,花旗经常是人体必需的一钟重要的天然抗氧化剂，其结构筒式如图所示。下列关于花 旗桧素的说法不正确的是 10 A,其环系结构中3个六元环均为平面结构 B.能使酸性KM(),溶液褪色 C.碳原子的杂化方式有和p D个分子中含有2个手生碳原子 信，下列离子方程式书写正确的是 A常代虞惑赢仪白玉石 C,北健围造金童子几明代绿伯贴知松鼠首 以，北宋琉璃葡萄 A用过量的氨术吸收S):NH·H:)+S—NH时十HS) 停上的胡人酿酒周 能萄其高是和 萄放五管南 B.向苯m钠溶液中通人少量CO:2CHO+C0+HO一2C,HOH十CO房 2,科技是第一生产力，化学局推科技发展。下列说法正确的是 C.向Fe(NO):溶液中滴加盐酸：3Fe++N()+4H一3F2+N)+2HO A生态系统碳监测卫星“句芒号”的站构材料使用了轻质高强的筷合金，其硬度大，韧 DS(片发生水解反应：S0片+2H,0一H,S0+20H 性好 9.部分含Na或Fe或A1物质的分类与其对应化合价的关系知图所示。下列判判断合理 民“九章二号”量子计算原型机中量子比特芯片的主要材料是高纯二氧化硅 的是 心新能源半导体的新核芯”碳化硅属于分千品体 D.国产大飞机C9]9上使用的高强度碳纤蜂属于新型有机高分子材料 3,绿护环境是当今社会发展必衡关注的重要课盟。下列说法不正确的是 A.利用太阳能等情陆能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境 民FC1,可用于污水处理，F在术溶液中可形成胶体 C,聚乳酸(P叫A)可以拔微生物降解，属于环保材料 A,若i的溶液星棕黄色，期其可由与盐酸反应生藏 D.工业度气中的NO可被NH在高围雁化作用下还原为无害物质，NH,中的N原子 B.山中可能同时含有离子键和共价键 采用严杂化 C.分别与d反应均可生成稳定化合物 )若h可以与d反应生成盐和水，则h为體性氧化物 化学试眉第1页（其8页} 化学试丽第2页（其名页） 10.下列陈述【和陈述Ⅱ均正确，且其有因果关系的是 13,某学习小组设计的检验氟气性质的一体化实验装置如图所示。反应一段时间后，下列 蔻项 燕述I ,述Ⅱ 说法正确的是 雅生素C可作为NN)中毒的急救苟 重生素C具有还原性 用量润的露色石蕊试纸检验甲烷与氧气在光 一复甲烷具有根性 翳下反应后的混合气体，试氟变红 使用NHCO线络面包 NHC)易溶手水 木微方茶破被在们热条性下反应。将产生的使薄清石瓶水变挥准的气体产物 气体薄人海清石灰水，石灰水变辉渔 定为C( 11.某化合物由原子序数低次增大的短周期主族元素X,Y,乙，W,Q祖成，其中W,Q位于 AAgN,溶液中有白色沉淀产生，说明CL能直接与AgN)反应生成沉淀 同一主族，Y,Z,W位干同一周期，该化合物的分子结构如图所承，下列说法正确的是 B.NaB山r溶液变为橙色，KI溶液变为家色，证明幸金属性：C>Br>1 C,FO溶液变为擦黄色.说明CL具有还原性 A,第一电离能：Z>W>Y 我Z,Q的含氧酸为强酸 D.氯气进行尾气吸收时，发生反应Cl十2NaH一Na1十NC()十H) C简单肉子半径：Z>Q>W 1H空间站中C0的处理沙及反应CD,《g+H,(g)化剂CH,(g)+2H,Og)△H= DW的氢化物濡点一定高于Y的氢化物沸点 一164,9」·mo·。下列说法正确的是 12.GZ《)双金属氧化均催化C,m氢制甲醇的反应机理如图所示，话化位点为催化剂 A.混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应达到化学平衡状 区城能吸附反应物分子同催化刻反应的基团位置，下列说法不正确的是 B.若某刚性密闭蓉器中，初如投人r(C))=1mdl·L',(H)=4ml·L「，平衡时 C0的转北率为50%，即平衡常数K=16 ②吸附 C但置时增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 21 国氢化 D,使用催化剂能释：反应的话化能，超高CD的平衡转化幸 16,山铁氯化钾和亚铁氰化御盟合溶液组成的电速体系是一种研究较多的热电化学电池。 其放电原理如图所示，将两个电极置于围度不同的电解液环境中，电极之闻便可以形彩 成电势差。下列说法正确的是 0 A,热端电极为负极，发生还原反应 0 B.放电一段时间后，FeCN)浓度增大，Fe(CN!浓度减小 (O吸附 C.冷端电极上发生反应Fe(CN)+e一Fe(CN! ©税阳 D反鹿过程中，K向热指电极扩做 r I6,室温时，用NOH中和H,A溶液井保持体系中(H,A)+c《HA)+A》 0 口表示氧空位 0,10mal·L,中和过程中.腔液中H,A,HA、A的物质的量分数随H变化的 入该过程的总反位可表示为C0+3H,色制CHOH+H:O 关系如图所示。下列说法不正确的是 A.案温时.H,A的K-10 且，反应①必④均有极生过的斯裂与形成 C.C(,和H的活化位点相同 R将pH由1,8翼至3的过程中，溶液中少的值始终诚小 XA) 氧空位浓度高，有利于增强CO的吸用能力 C室温下，NA的溶液中水电离出的（川>0l·L,- D.r(Na+》=0,10mol·1.时.溶液中(HA1>《HA) >(A2) 化学试题第3页[共8页引 化学试是第↓丽（周8页 二，非选择题：本题包括4小题，共6分。 18.(14分) 17.(14分) 对废水进行处理可有效利用金属资尊，某废水处理清的主要元素组规为铁，结，刷， 儒酸钠用途广泛，能在不同情境中进行转北 钨，其一种回收利用工艺的部分流程如图所示： 回答下列问蕴： I,(1)NC)溶液常用于含氮尾气的吸收，若含氢尾气中(N0):(NO)一1：1且 皮本上用雨 吸假过程中无新的气体做出，则完全吸收时反应的化学方程式为 Ⅱ，(2)“候式耐碱法”中，向恒和食盐水中通入气体的顺序为 (填选 项字丹)。 A.先通NH,后通C &先通O,后通NH 已知：1.氨性溶液由NH·HO,(NH.:SO,NH,N)配制面成， C,先通NH,后通S D,先通S),后通NH i.氨浸时，氨与C+,CCa+第离子可形成稳定配合物， 山.我国盛产的重品石的主要减分为BS,·面BS,难帝于水或根中，常用跑和 日.K(NH+H,O)-10-47: NCO,溶液将其转化，选面副备可溶性俱盐。其转化过程如下： W,苹取剂1iX973的萃取款用为Cu()+2 HIRCuR十2H(),P07的萃 S0(》+C(ag=1C0《)+S()反Ri 取原理与其相似。 (3)已知K,(T),)-1.0×10“,K,《BC-258×10,若使11.Nm,C溶 日容下列问题： 液与0.1malS0充分反应（忽略帝液体积变化），则S完全转化为BC,所雷 口)基态C。的价层电子排布式为 NaC()溶液的最蓝浓度为 (2)处理渣中的CU(H》:在“氨浸“步骤中发生反应的离子方释式为 (4)兴是小组在实验室探究Na:()溶液浓度对反应1反应速率的影响。用NC) 固体配制溶流，以滴定法测定其浓皮。已知溴甲酚绿甲基红混合指示剂变色的H范围 (3)常溜下H=2的氨性溶液中，NH,:H.0 1(填“>”””成”=) 如表所示： c(NH (4)在一定备件下，氢浸时间超过5山时，结、浸出率不再升高，反而有所下摩：原因 PH 5,2 3i,2 可能是 颜色 暗虹色 绿色 (5)“反琴取”步翼中加人的试剂是 (填化学式)，大厦粒航酸结品 ①该过程中用到的仪器有 (填选项 体是制备锂离子电融的原材料，~操作Ⅱ”的结品过程中更利于制得大颗粒丛体的操作为 字母. (任答一点》 ②滴定结果处理：取NC)溶液V。mL,滴定消耗了 (6)我国科学工作者利用品胞结构如图1所示的氯化钻接杂Cú获得有高效催花性能 Vml.mo·L'盐酸.滴定终点的现象为 新物质，形成了如剧2所示的结构单元 :若刊达滴定终点时C完全转化为 40 O.,期所配制的NaCO溶液中r(Nn.CO) m·1 ③实验探究：取配材的NC)溶液按如表所示的体积配消系列溶液，控料溶液的总体积 相同.分别加入mg1周体，反应m后，过滤，取m,速液，用0以·L盐酸参租 进行液定，记录的部分数据如表所示（忽略C水解的影响）： 。0g年N●0u 序号 V(花制的N:C)溶被》/LV1H/m. V(德藏》/ml Vn(皮酸》/m ①由图2所示单元结构形成的品题中，心▣原子周国臣离显近Ⅱ相等的C。原子的 目为 100 V ②若N为阿伏加德岁富数的值，期由阁2所示单元站构形成的品胞的密度为 6 g·m(用含a,NA的代数式表示) 用一一定范用内，NC()溶液浓度越大，化学反应速率 (填越快”成 “德慢”)，测得平均反应速率之比队韩= 化学试眉第5页（具8页} 化学试丽第行页其名页】 19.(14分) 20,(14分) 乙峰是重要的化下原料，研究其制备方法具有重大意义 紧乳酸PA是目前应用最广泛的可降解银料，其合规路线和一种口收利用的方法如 回容下列问题： 图所示《如料照序，反应条件聚)： (门)利用无术乙酪催化段水制备乙烯时发生反瑰【，Ⅱ 1.CH,OHg)餐化CH(g)+HOKg,K Ⅱ.2C,HOHg他能CH,0CH.(g+H,0g,K 回答下列网题， 已知427℃和227T下，反应1的平衡常数K:分别为7.7和3.2，反应Ⅱ的平衡常数 《1》化合物ⅱ的分子式为 其所含宜能团的名移为 K,分别为.14和a,0,则反应CH,OCH（g)化L2C,H,(g+H,Og)的△H 0(填“>=“<”或“一“)。 (2》化合物庸的化学名称为 化合物×为化合物情的同分异构 (2)乙块电催北制乙烯的工艺中，乙块的转化率超过99%，产物中乙烯的选样性高达 体，存在一个手性碳原子且能发生银镜反应，则化合物X的结构简式为 83%,其反规历程如图所示，其中“￥”表示骏雕 《任写一种). (3)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有 40阳 (填选项字母) A,可以直接由化合特|通过第紧反应得到LA &化合物中所有碳原子共平面 C.HA C,化合物易溶于水，可以与水形成氢键 D.化合物到化合物W的转化中，有键的断数与形规 口口*4340 (4)根据化合物W的结构粹征，分析顶测其可能的北学性质，完成下表： 序号 反点试我，条件 及应感成的新结胸 反应免数 ①该反应历程中，反应速常最慢的基元反应方程式为 ②下列说法正确的是 〔填选项字每) A.1+2中有极性檀的斯裂和形成 水解（取代）反园 B.2,3吸收的能量大于3·1释救的能量 C3·4中HD的作用是与0生成0H (5①在一定茶件下，以原子利用率100%的反应制备 〉CN。若该反应的反应 HO (3)乙烧制乙烯具有极高的经济效益.某福度，100kPn下，向反应器中充人1m圆 将之一为直线形极性分子，则另一反应物为 (填结构简式，下 C:H.发生反应，CH(g一C心H,(g)+H:(g》△H,C:H的平衡转化率为60%：保静 同)：若该反应的反应物之一为V形分子，则另一反应物为 温度和压强不变，再向反应器中充人ml术霸气，5mn后达到平衡，此时CH,的平南 ②结合所学知识，以氯乙烷为唯一的有机原料合成 0 ,基于你设计的合成路 转化率为75%。则x的值为 (写出计算过程). (4)二氧化碳在催化剂的作用下可与氢气反应制收乙烯，过程中发生如下反应 CN 1.2C0(g)+6H(gCH(g1+4H(O(g》△H=+9kJ·m 线，最后一步反应的化学方程式为 〔注明反 I.2C0(g+6H(gCH,0Hg)+3H0Hg)△H=一79kJ·mol 应条件，下同)：第一步反应的化学方程式为 若将C和H:按物质的量之比1：3混合，在kP的加压 反应器中连珑反应，测得平衡时CD,的转北率与C,H,CHDH三 的选择性面福度变化的曲线如图所示： 4 图中y一 ,说明判断依据 化学试题第7面[共8页引 化学试园第书页（具8页）参考答案及解析 化学 2025届高三年级摸底联考 化学参考答案及解析 一、选择题 为10N、中子的数目为8NA,A项错误：未给出溶液 1,C【解析】汉白玉的主要成分是碳酸钙：琉璃为人造 体积，无法计算Na的数目，B项错误：H:与1的反 水品，主要成分是S()::铜妾金杯的主要成分是金属 应为可逆反应，1molH与足量的1反应，转移电子 材料：陶塑的主要成分是硅酸盐。故选C项。 的数目小于2Na,C项错误：标准状况下，22.4L乙 2.A【解析】镁合金比其成分金属的硬度高、，韧性好， 烷的物质的量为1mol,一分子乙烷中含有6个极性 A项正确：芯片的主要材料是高纯单晶硅，B项错误： 键，1mol乙烷中含有极性键的数目为6NA,D项 碳化硅属于共价晶体，C项错误：高强度碳纤维属于 正确。 新型无机非金属材料，D项错误。 7,A【解析】除苯环外的含氧六元环非平面结构，A项 3.D【解析】利用太阳能等清洁能源代替化石燃料.有 错误：该物质含有的醇羟基、酚羟基都可以被酸性高 利于节约资源、保护环境，A项正确：FcC,水解生成 锰酸钾溶液氧化，B项正确：苯环上碳原子的杂化方 的Fe(OH),胶体可用于污水处理，B项正确：聚乳酸 式为sp,中间六元环上碳原子的杂化方式为sp、 (PLA)可以被微生物降解为二氧化碳和水，因面 sp,C项正确：含氧六元环中连接醇羟基的C原子和 PIA能有效防止白色污染，是公认的环保材料，C项 右侧连接苯环的C原子均为手性碳原子，D项正确。 正确：NH,中N原子采用sp杂化，D项错误 8,C【解析】用过量的氨水吸收SO),生成亚硫酸铵和 4.B【解析】纯碱的成分是NaCO,,CO片水解使溶液 水，离子方程式为2NH·HO+SO—2NH+ 显碱性，升温能促进水解，A项错误：葡萄酒中加人适 S)十HO,A项错误：由于酸性：H,CO,> 量二氧化硫，能起到杀菌消毒，抗氧化的作用，B项正 CHOH>HCO,,故向苯酚钠溶液中通入少量CO 确：煤的干馏为化学变化，而分馏为物理变化，C项错 误：纤维素和淀粉都属于天然高分子物质，分子式不 生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为C:HO十CO 确定，所以不互为同分异构体，D项错误。 +H2O一CH,OH+HCO,B项错误：向 5.B【解析】涂防腐涂料，能够隔绝大桥与空气，海水 F(NO):溶液中滴加盐酸，硝酸根在酸性条件下具 的接触，达到防腐蚀效果，A项正确：钢材镀锌利用了 有强氧化性，能将Fe+氧化为Fe+,C项正确：S 辆牲阳极法，将在一段时间内起到防护效果·但是锌 发生水解反应的离子方程式为SO+H:O 会被逐渐消耗掉，而失去防腐效果，所以无法水久防 HSO:十OH,D项错误. 护，B项错误：水下钢段可以连接外加电源的负极，利 9.B【解析】FeCI溶液呈棕黄色，Fe与盐酸反应只能 用了外加电流法，C项正确：桥梁浪溅区腐蚀性最强， 生成FcC,A项错误：b可能为N(O,,NaO中既 可选择耐腐蚀的合金材料，同时辅以其他防腐手段， 含有离子键又含有共价键，B项正确；「、i分别与d反 D项正确。 应可能生成Al(OH):或Fe(OH):、Fe(OH):, 6.D【解析】18gD,0的物质的量为20g·mo可 18g Fe(OH):不稳定，C项错误：若h可以与d反应生成 盐和水，则h为AlO,AO,为两性氧化物，D项 0.9mol,含有质子和中子的数目均为9Na,18gHO 错误。 18g 的物质的量为18g·aT=1mo,含有质子的数目10.A【解析】维生素C具有还原性，能和NaNO,发 1 化学 参考答案及解析 生氧化还原反应，A项符合题意：甲烷与氯气在光照 到化学平衡状态，A项正确：由题意列三段式： 下反应后的混合气体中含HC,HC1水溶液为酸性， CO(g)+4H2(g)-CH(g)+2H:O(g) 使得蓝色石蕊试纸变红，但一氯甲烷不具有酸性，B 起始(mol·11):14 0 0 项不符合题意：使用NaHCO,烘焙面包是因为 转化(mol·L.1):0.5 2 0.5 1 NaHCO,受热分解产生CO2,可用作膨松剂，碳酸氢 平衡(mol·L1):0.5 2 0.5 1 钠易溶于水，陈述I,Ⅱ均正确，但无因果关系，C项 平衡常数K=c(CH)X(H,O) c(C())×c(H2) 不符合题意：木炭与浓硫酸反应产生的二氧化硫也 0.5×11 能使澄清石灰水变浑浊，D项不符合题意。 0.5×2=6B项错误：该反应为气体总物质的量 11,A【解析】根据短周期元素、成键规则和W,Q位 减少的反应，增大该体系的压强，平衡正向移动，但 于同一主族，Y,乙、W位于同一周期，可知Y为碳元 是平衡常数只与温度有关，恒温时平衡常数不变， 素，Z为氮元素，W为氧元素，X为氢元素，Q为硫元 项错误：催化剂能降低反应的活化能，提高化学反应 素。第一电离能：N>O>C,A项正确：氮元素，硫元 速率，但不能提高反应物的平衡转化率，D项错误 素形成的含氧酸均有多种，既有强酸又有弱酸，B项 15.C【解析】热电化学电池中电极与电解液充分接 错误：简单离子半径：S>N->O,C项错误： 触，并连接到外部电路，当在电池上施加温度梯度 H,O、H,O,常温下均为液态，C元素形成的氢化物， 时，氧化还原反应对温度的依懒性会导政负极发生 碳原子数目较大时常温下为固态，则O的氢化物沸 氧化反应，正极发生还原反应，从而产生电流：在反 点可能低于C的氢化物沸点，D项错误。 应过程中，被还原的物质通过电解液的对流、扩散迁 12.C【解析】根据历程图，进入体系的为反应物，脱离 移到负极，在负极被氧化，被氧化的物质以同样的方 体系的为生成物，所以该过程的总反应为CO,十 式传输回正极，在正极被还原，从而形成连续的反应 3H,能化CH,OH十H0,A项正确：根据图示， 和持续的电流，理论上，在温差恒定存在的情况下， 反应①②③④均有极性键的断裂与形成，B项正确； 只要电池的电解液性质稳定，这一氧化还原过程可 由图可知，CO2活化位点是氧空位，H活化位点是 以无限循环。热端电极为负极，发生氧化反应，A项 G一O键，C项错误：氧空位浓度高，反应位点增多， 错误：放电过程中负极发生氧化反应，正极发生还原 有利于增强CO的吸附能力，D项正确。 反应，Fe(CN)与Fe(CN)}在体系中不断循环扩 13.D【解析】AgNO,溶液中产生的白色沉淀为 散，理论上浓度不会发生变化，B项错误：根据图示， AgCI,是氯气先与水反应生成CI,CI再与Ag反 冷端电极上发生反应Fe(CN)十e 应生成的，A项错误：NaBr溶液变为橙色，KI溶液 Fe(CN),C项正确：反应过程中，K向冷端电极 变为棕色，可证明非金属性：C>B,C1>1,而无法 扩散，D项错误。 证明Br>I,B项错误；FeSO,溶液变为棕黄色，说明 16.D【解析】由图可知，b点溶液pH=7,c(HA)= Fe被氧化为Fe+,体现了Cl的氧化性，C项错 c(A-),HA的Ke=cH）:cA2=c(H+)= c(HA 误：氯气用NaOH溶液进行尾气吸收，反应的化学 方程式为CL+2NaOH—NaCI+NaCIO+H,O,D 107,A项正确：H,A的K=(H):(HA) c(H2A) 项正确。 K=cH)cA）,K·Ka c(HA) 14,A【解析】该反应为气体总物质的量减少的反应， c(H')·c(HA),c(H)·c(A) 若混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应达 c(H:A) c(HA 2· 参考答案及解析 化学 H·A),所以HA=(H2 Na:CO溶液的最低浓度为(2.58+0.1)mol·L.- c(H:A) A·K,K· =2.68mol·L'。 Ka是定值，将pH由I,8调至3的过程中，随着溶 (4)①配制溶液过程中，溶解需要用到玻璃棒：量取 液pH的增大，c(H)减小，2(H)减小，故 滴定液需要用到酸式滴定管。故选C项。 得八的值始终说小B项正确：A的溶液中 ②由滴定顺序为盐酸滴定碳酸钠可知，H是逐渐 A“的水解会促进水的电离，C项正确：(Na)= 下降的，故滴定终点颜色变化为绿色变为暗红色：滴 0.10mol·L'时，溶液中的溶质为NaHA, 定终点产物为CO2,故2c(NC)2)×V。=GV,解 K(HA)=奈=8=10a<K。=10, 得cNa,c0)=张mll HA的电离程度大于其水解程度，所以c(A)> ③滴定关系为2n(Na:(O)=c,Vt(HC1),a、b中 c(HA),溶液中含A元素的物质主要以盐电离产 用总碳酸钠物质的量减去盐酸滴定后剩余的碳酸钠 生的HA形式存在.故c(HA)>c(A-)> 物质的量可得到发生沉淀转化所消耗碳酸钠的物质 c(HA),D项错误 的量，进而可计算浓度变化和速率比值。滴定前控 二、非选择题 制整体溶液体积为V。mL,反应时长相同，则速率比 17.(14分) =[c(Na:CO)XV-(Nag CO)] I.(1)NO +NO+2Na CO,+H:O-2NaNO,+ [cNaC0,)×0×V,-e(Na,c0,J=[2y 2 NaHCO,(2分) Ⅱ.(2)A(1分) Ⅲ.(3)2.68mo·L(2分) 3:2,由此可以判断，一定范围内，碳酸钠浓度越大， (4)①BC(2分) 反应速率越快。 ②当滴入最后半滴盐酸时，溶液恰好由绿色变为暗 18.(14分) 红色，且半分钟内不变色(2分) 兴2分) (1)3d(1分) (2)Cu(OH):+2NHg.H2O+2NHi- ③越快(1分)3：2(2分) [Cu(NH):]++4H,O(2分) 【解析】I,(I)NO2与NO在碱性环境下价态归中， (3)>(2分) 且按物质的量之比1：1恰好反应生成+3价的亚硝 (4)氨水挥发，使其浓度下降，浸出反应逆向进行，浸 酸钠，同时无气体放出，说明生成了碳酸氢钠，配平 出率下降(2分，答案合理即可) 后得到反应的化学方程式为NO+NO+2NaCO (5)H,SO,(1分)缓慢降温，用适宜的速度搅拌(2 +H2 O-2NaNO,+2NaHCO, 分，答案合理即可》 Ⅱ.(2)“侯氏制碱法”中应先通氨气形成碱性环境， (6)①12(2分) 增大二氧化碳的溶解度，使产生的碳酸氢钠更多。 255×10(2分） 故选A项。 @8a×N Ⅲ.(3)完全转化后，溶液中c(S0)) 【解析】(1)Co的原子序数为27，基态Co原子的价 0.1mo·L.,则溶液中e(C)) 层电子排布式为3d4s“,变成Co+时失去最外层电 KBaC0)·c(S0）=2.58mol·L1.故 子，则基态Co+的价层电子排布式为3. K (BaSO) (2)氨性溶液由NH·HO,(NH),SO,NHNO 3 化学 参考答案及解析 配制，Cu(OH):在“氨浸”步骤中发生反应的离子方 C,H6的平衡转化率为75%，可列三段式： 程式为Cu(OH)2+2NH·HO+2NH C2 H (g)=C:H (g)+H:(g) [Cu(NH).]+4H:O. 起始(mol) 1 0 0 (3)NH·H,0)-(0H)10 转化(mol) 0.75 0.75 0.75 c(NH) K 107>1. 平衡(mol) 0.25 0.75 0.75 (4)由于氨性溶液由NH·HO、(NH,)SO、 此时混合气体总物质的量为(1.75十x)mol,在恒 NHNO配制，氨浸时间过长，氨水可能会挥发，导 温，恒压条件下，气体体积之比等于其物质的量之 致其浓度下降，使浸出反应逆向进行，浸出率下降。 比，此时容器的容积为上75十V,两次平衡温度相 (5)由于P507萃取原理与LiX973萃取原理相似， 1.6 “反萃取”时应该加人酸，“反萃取”后得到CoSO,则 0.75 应该加入HSO:晶体析出时若要形成大颗粒，则 1.75+y 同，平衡常数相等，则 1.6 0.25 解得 需要缓慢生成，降温速度和搅拌速度都不能过快。 0.4 1.75+V (6)①由图2可知，Cu填充了图1品胞的顶角位置： 1.6 x=2.25(4分，答案合理即可) (4)60(2分)根据两个反应的焓变，可知随温度升 因此该品胞中，Cu原子周围距离 高C:H的选择性增大、C,HOH的选择性降低，又 因为CH,C:HOH的选择性之和为100%，故曲 最近且相等的Co原子有12个 线X表示CHOH的选择性，曲线Y表示CzH,的 ②新品胞中含有8X名=1个Cu,6×号=3个o,1个 选择性，y=100一40=60(2分】 【解析】Q)C,H.OC,H:(g)能化2C,H,(g)+ N,品胞参数为2apm,则品胞密度为 (64×1+59X3+14×1) 255 H.0g)的平衡常数K=在427℃和27C下. (2a×100)3V g·cm3 8a N 10°g·cm3 K值分别为423.5和12.8，随着温度的升高，K值 增大，故△H>0。 19.(14分) (2)①活化能越大反应速率越慢，则反应速率最慢的 (1)>(2分) (2)①C0￥+4OH*+(0"一CO2*+4OH*或 基元反应为C0十4OH十O*CO￥十 4(OH*或CO*十O*C)2*. CO*十0*一CO2*(2分) ②AC(2分) ②1→2中有O一H极性键的断裂和C一H极性键 (3)由题意可列三段式： 的形成，A项正确：由图中反应物和生成物相对能量 C:Hs(g)=C:H (g)+H (g) 的差值可知，2→3吸收的能量小于3→4释放的能 起始(mol) 0 量，B项错误：3→4中由H2O、OH*,O*中原子守 转化(mol) 0.6 0.6 0.6 恒可知，HO与O*反应生成OH,C项正确 平衡(mol)0.4 0.6 0.6 (3)在某温度、100kPa下，向反应器中充人1mol 平衡时混合气体总物质的量为1.6mol,设容器的容 CH。发生反应CH(g)一CH,(g)十H(g), 积为V,保持温度和压强不变，向反应器中充入水蒸 C,H。的平衡转化率为60%，可列三段式： 气的物质的量为xmol,5min时达到平衡，此时 4 参考答案及解析 化学 CH(g)一C2H(g)+H2(g) 反应试剂， 反应形成 反应 起始(mol) 1 序号 0 0 条件 的新结构 类型 转化(mol)0.6 0.6 0.6 0 ① H,催化剂，△ 加成反应 平衡(mol) 0.4 0.6 0.6 平衡时混合气体总物质的量为1.6mol,设容器的容 ONa 积为V,保持温度和压强不变，向反应器中充入水蒸 水解（取 ② NaOH溶液，△ 0 代)反应 气的物质的量为xmol,5min时达到平衡，此时 CH OH CH的平衡转化率为75%，可列三段式： OH C,H(g)一CH,(g)+H(g) 水解（取 起始(mol) 1 0 或② 稀硫酸，△ 0 代)反应 转化(mol) 0.75 0.750.75 CH,OH 平衡(mol) 0.25 0.75 0.75 (5)①CH,CHO(1分) (1分) 此时混合气体总物质的量为(1,75十x)mol,在恒 CN 温、恒压条件下，气体体积之比等于其物质的量之 ②CH COOH+ 浓酸酸 比，此时容器的容积为5V,两次平衡温度相 HO CN 1.6 0.75 ) 0.6) 1.75+xV HO(1分) CH.CH.CI+NaOH OCH CH.OH 同，平衡常数相等，则 1.6 ,解得 0.4 0.25 +NaCI(1分) 1.75+y 1.6 【解析】(1)化合物ⅱ( )的分子式为 x=2.25 (4)低温下有利于发生放热反应Ⅱ，生成CH(OH, CHO:,所含官能团为酯基 高温下有利于发生吸热反应I,生成CH,随温度 ) (2)化合物m( )的化学名称为丙酸甲酯：化 升高C,H的选择性增大、C:HOH的选择性降低， 又因为C:H:,C2HOH的选择性之和为100%，故 合物前的同分异构体X存在一个手性碳原子，且能 曲线X表示CHOH的选择性、曲线Y表示CH: 够发生银镜反应，则含有一CHO,故化合物X的结 的选择性，曲线乙表示CO2的转化率，y=100一40 CHO OH 构简式为 CHO 或 =60. OH 20.(14分) CH0或H0 (1)CHO(1分)雪基(1分) CHO CHO OH (3)化合物「为乳酸，通过缩聚反应可以得到聚乳酸 (2)丙酸甲酯(1分) 或 H CHO (PLA),A项正确：化合物中碳原子的杂化方式为 CHo或HO sp,sp,因此不可能全部共平面，B项错误：化合物 (1分) CHO 丽中存在酯基，难溶于水，也不可以与水形成氢键， (3)AD(2分) C项错误：化合物丽到化合物v的转化中，涉及C一O (4)(4分，答案合理即可) 双键的断裂和C一C双键的形成，有π键的断裂与 5 化学 参考答案及解析 形成，D项正确。 HCN,则发生加成反应，另一反应物为CH CHO:若 反应物之一为V形分子，即HO,则发生加成反应， (4)根据化合物V( )的结构特征，分析预测 另一反应物为入 CN 其可能的化学性质：含有碳碳双键，可发生加成反 ②以氯乙烷为唯一有机原料合成 0 ·合成路 应，含有酯基，可以发生水解（取代）反应，见下表： CN 反应试剂， 反应形成 反应 序号 线如图所示： 条件 的新结构 类型 0 CH,CH,CI+>OH→≥0→CH,CO0H ① H2,催化剂，△ 加成反应 0) ONa HO CN 水解（取 @ 浓硫酸 NOH溶液，△ 0 最后一步反应为CH:COOH+ 代)反应 △ HO CN CH-OH 十HO:第一步反应为CHCH,CI十 OH 水解（取 或 稀硫酸，△ 0 代)反应 NaOH CHCH,OH+NaCl. CH:OH (5)①在一定条件下，以原子利用率100%的反应制 备 -CN,若反应物之一为直线形极性分子，即 HO 6