精品解析：天津市和平区双菱中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试题

2026-2027初三化学月检测 I卷(共30分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。 1. 中华文化博大精深，许多传统习俗蕴含着丰富的科学知识。下列传统节日活动中，主要涉及化学变化的是 A. 春节——燃放烟花 B. 重阳节——登高望远 C. 端午节——赛舟包粽 D. 中秋节——赏月分饼 【答案】A 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成。 A、燃放烟花过程中，火药燃烧会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，该选项正确； B、登高望远只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、赛舟包粽过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； D、赏月分饼过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选A。 2. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线对齐的是凹液面边缘而非最低处，操作错误。 B.手握法查气密性操作，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，试管内空气受热膨胀，导管口冒出气泡，说明装置气密性良好，操作正确。 C.使用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管不能伸入试管内部，应竖直悬空在试管口正上方，防止滴管被试管内壁污染进而污染整瓶试剂，操作错误。 D.倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞被桌面杂质污染后污染试剂；同时试剂瓶标签应朝向手心，避免残留药液流下腐蚀标签；图中瓶塞正放在桌面且试剂瓶标签未朝向手心，操作错误。 3. 下列的物质的性质和用途，没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 氢气具有可燃性 作为燃料 B 氮气的化学性质不活泼 用作食品保护气 C 稀有气体在通电时发出不同颜色的光 制成多种电光源 D 氧气支持燃烧 医疗急救 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气具有可燃性，则可以作为燃料，故选项说法正确； B、氮气化学性质不活泼，一般条件下难与其他物质发生化学反应，常用作食品的保护气，故选项说法正确； C、稀有气体在通电时发出不同颜色的光，则可以用作霓虹灯的电光源，故选项说法正确； D、氧气具有助燃性，可以支持燃烧；氧气可以供给呼吸，则可以用作医疗急救，该用途与助燃性无关，故选项说法错误。 故选D。 4. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是 A. 纯净物：纯净的空气、水、沼气 B. 由原子构成的物质：氢气、氮气、汞 C. 空气污染物：NO2、SO2、CO2 D. 氧化物：冰、干冰、过氧化氢 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；沼气的主要成分是甲烷，还含有其他杂质，属于混合物；水是由一种物质组成的，属于纯净物，错误。 B、氢气是由氢分子构成的，氮气是由氮分子构成的，汞是由汞原子构成的，错误。 C、NO2​、SO2​是常见的空气污染物；CO2​虽然能引起温室效应，但它是空气的正常成分，不属于空气污染物，错误。 D、冰是固态的水，化学式为H2​O；干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2​；过氧化氢化学式为H2​O2​，它们都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，正确。 故选D。 5. 下列实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 铁丝在氧气中会剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷燃烧的产物是五氧化二磷白色固体，分散到空气中形成的是大量白烟（固体小颗粒悬浮），雾是小液滴悬浮形成的，不存在“白色烟雾”，描述错误。 B.常温下的木炭直接伸入盛有氧气的集气瓶中，温度未达到木炭的着火点，不会自发剧烈燃烧，必须先将木炭点燃后再伸入氧气瓶中才会出现对应现象，描述错误。 C.“生成四氧化三铁”是实验得出的结论，不是能直接观察到的实验现象，描述现象时不能出现生成物的具体名称，描述错误。 D.硫在氧气中燃烧时，可直接观察到明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的气体，描述正确。 6. 生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一致的是 A. 遥知不是雪，为有暗香来——分子在永不停息的做无规则运动 B. 6000L氧气通过加压可装在40L的钢瓶中——分子间有间隔 C. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 D. 一壶水烧开后壶盖被顶开——主要是分子的体积变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、“遥知不是雪，为有暗香来”，能闻到梅花的香气，是因为梅花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到梅花花香，该选项宏观现象和微观解释一致，不符合题意； B、6000L氧气通过加压可装在40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，在受压时，间隔变小，气体体积减小，该选项宏观现象和微观解释一致，不符合题意； C、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，该选项宏观现象和微观解释一致，不符合题意； D、一壶水烧开后壶盖被顶开，主要是因为温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子的体积变大，该选项宏观现象和微观解释不一致，符合题意。 故选D。 7. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2- 【答案】D 【解析】 【详解】A、由钆原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故x=64，说法正确，不符合题意； B、钆带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钆的相对原子质量为157.2，说法正确，不符合题意； D、由钆原子结构示意图可知，钆原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钆离子，其离子符号为，说法错误，符合题意。 故选：D。 8. 《本草纲目》记载三七有止血功效，其主要成分是田七氨酸(C5H8N2O5)。下列说法正确的是 A. 田七氨酸中氧元素的质量分数最大 B. 田七氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C. 田七氨酸由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成 D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：5 【答案】A 【解析】 【详解】A、田七氨酸中C、H、N、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，符合题意； B、由化学式可知， 田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，田七氨酸分子由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成，不符合题意； C、田七氨酸由田七氨酸分子构成，田七氨酸分子由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成，不符合题意； D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：，不符合题意。 故选A。 9. 元素R在化合物中只呈现一种化合价，已知含该元素R的化学式为R2O3。下列含元素R的物质中化学式书写错误的是 A. R(NO3)3 B. R(OH)3 C. RCl2 D. R2(SO4)3 【答案】C 【解析】 【详解】由化学式R2O3可知，R元素化合价为+3价。NO3显-1价，A中R显+3价，选项正确；OH显-1价，B中R显+3价，选项正确；C中Cl显-1价，则R显+2价，选项错误；D中SO4显-2价，R显+3价，选项正确，故选C。 【点睛】在化合物中，各元素的化合价的代数和为零。 10. 已知氮的某种氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7:20，则该氧化物中氮元素的化合价为 A. +1 B. +3 C. +5 D. -3 【答案】C 【解析】 【详解】m(N):m(O)=7:20，因为N：O的相对原子质量之比=14:16=7:8，要想氮元素与氧元素的质量比为7:20，那么应该是（7×2）:（8×5），即氮原子氧原子之比为2:5，该氮氧化物的化学式为N2O5，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零,可知x×2+(-2)×5=0，则x=+5，即为+5价，故选：C。 二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题2分，共10分。 11. 下列关于化学概念的推断与结论对应关系正确的是 选项 结论 推断 A 元素是质子数相同的一类原子总称 质子数相同微粒不一定属于同种元素 B 元素化学性质与其原子最外层电子数有关 最外层电子数同，元素化学性质一定同 C 水和过氧化氢分子不同 水和过氧化氢化学性质不相同 D 单质是由同种元素组成的纯净物 同种元素组成的物质一定是单质 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。微粒的核电荷数相同，不一定是同种元素，如水分子和氖原子，核电荷数都是10，但不属于同种元素，故选项说法正确； B、原子的最外层电子数决定元素的化学性质。最外层电子数相同，元素的化学性质不一定相同，例如氖元素、镁元素原子的最外层电子数都是2，由于氖原子最外层已达到稳定结构，化学性质稳定，镁原子在化学反应中易失去2个电子，化学性质较活泼，故选项说法错误； C、分子是保持物质化学性质的一种微粒，水和过氧化氢的分子不同，水和过氧化氢化学性质不相同，故选项说法正确； D、单质是由同种元素组成的纯净物，同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物是由同种元素组成，故选项说法错误； 故选：AC。 12. 小白同学对所学的化学知识归纳如下，其中正确的一组是 A．物质与用途 B．环境污染与保护 稀有气体——焊接金属的保护气 酒精——实验室常用的燃料 节约用水——选用喷灌、滴灌 造成酸雨的气体——二氧化碳、二氧化硫 C．化学反应基本类型 D．物质的鉴别 分解反应： 氧化反应： 区别氮气和二氧化碳——燃着的小木条 区别硬水和软水——观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体化学性质稳定，可作焊接金属的保护气；酒精具有可燃性，是实验室常用的燃料。该组归纳均正确。 B、选用喷灌、滴灌可节约用水，这部分正确；但造成酸雨的气体是二氧化硫、二氧化氮，二氧化碳会造成温室效应，并非酸雨的成因。该组归纳错误。 C、分解反应是 “一变多”，属于分解反应，这部分正确；氧化反应不属于基本反应类型，该组归纳错误。 D、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，燃着的小木条伸入都会熄灭，无法鉴别；硬水和软水都是无色液体，观察颜色无法鉴别，需用肥皂水（泡沫多为软水，泡沫少、浮渣多为硬水）。该组归纳错误。 故选A。 13. 元素化合价和物质类别是学习物质性质的两个基本内容，如图是硫元素的价类关系图。以下说法正确的是 A. 煤燃烧产生的SO2会污染环境，SO2对应图中的B点 B. 图中E点对应的一种物质的化学式可以是Na2SO3 C. 图中A点对应物质的物质类别X是单质 D. H2S中氢元素与硫元素质量比为2：1 【答案】BC 【解析】 【详解】A.​属于氧化物，其中硫元素化合价为价，对应图中的C点；B点是硫元素为价的氧化物，对应物质为​，说法错误。 B.E点的物质类别为其他化合物，硫元素化合价为价；属于化合物，其中钠元素为价、氧元素为价，可计算出硫元素化合价为价，符合E点的特征，说法正确。 C.A点硫元素化合价为0价，根据“单质中元素化合价为0”的规则，可知对应物质类别X是硫单质，说法正确。 D.中氢元素与硫元素的质量比为，而非，说法错误。 14. 有关下列实验的说法中合理的是 A. 探究催化剂种类对H2O2分解速率影响 B. 实验中水中长导管口冒气泡，说明此装置气密性良好 C. 探究空气中氧气的含量 D. 实验中生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A.探究催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响时，需要控制过氧化氢的浓度、体积等其他变量完全一致，但图中两组实验的过氧化氢浓度分别为和，变量不唯一，无法达成实验目的，说法错误。 B.该装置右侧的导管与大气相通，无论装置气密性是否良好，推动注射器时瓶内压强增大，水中的长导管口都会冒出气泡，无法证明装置气密性良好，说法错误。 C.木炭燃烧会生成二氧化碳气体，反应后集气瓶内压强几乎没有明显减小，水无法进入集气瓶，不能用来测定空气中氧气的含量，说法错误。 D.电解水生成氢气（含氢元素）和氧气（含氧元素），根据化学反应前后元素种类不变的规律，可以得出水是由氢元素和氧元素组成的结论，说法正确。 15. 下列说法中正确的是 A. 质量相等的一氧化碳和二氧化碳中，所含氧原子的个数比为1：2 B. 某硝酸铵样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数是28%，则样品中硝酸铵质量分数为70% C. 某+2价金属氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，则此氧化物相对分子质量为56 D. 在FeS2、Fe2O3、Fe3O4、FeO四种物质中，与等质量铁元素相结合的另一元素质量比为24：9：8：6 【答案】CD 【解析】 【详解】A.假设一氧化碳和二氧化碳的质量都为m，一氧化碳中氧元素的质量质量一氧化碳中氧元素的质量分数；二氧化碳​中氧元素的质量质量二氧化碳中氧元素的质量分数；​ 氧原子的个数比等于两种物质中氧元素的总质量比（每个氧原子质量固定），代入化简： ，并非，错误。 B.纯硝酸铵（）的相对分子质量 为80，其中氮元素总相对质量为，因此纯硝酸铵的氮元素质量分数为。 已知杂质不含氮，样品整体氮元素质量分数为，则样品中硝酸铵的质量分数，并非，错误。 C.价金属的氧化物中，金属元素为价、氧元素为价，因此氧化物的化学式可写为（M代表该金属元素）。 设金属的相对原子质量为，题目给出金属元素与氧元素的质量比为，可得： ，解得，对应金属为钙。 该氧化物的相对分子质量金属相对原子质量氧相对原子质量，正确。 D. 把、​、、的铁原子个数统一为6（取1、2、3、1的最小公倍数），得 ​、​、​、，此时四份物质的总铁元素质量完全相等，其中​中的总相对质量为384，​中的总相对质量为144，中的总相对质量为128，中的总相对质量为96，对约去最大公因数16，化简后得到剩余的另一元素的总质量比为，正确。 II卷(共70分) 三、填空题，本题目共三个小题满分25分。 16. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语和数字填空： （1）2个镁离子______。 （2）4个二氧化碳分子______。 （3）两个硝酸根离子______。 （4）标出氧化铁中铁元素的化合价______。 （5）保持氮气化学性质的最小粒子______。 （6）地壳中含量最高的金属元素的氧化物______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 在对应元素符号的右上角标注离子所带的正负电荷数，数字在前、正负符号在后，带1个单位电荷时1要省略；若表示多个该离子，就在离子符号前加上对应个数。镁离子带2个单位正电荷，因此2个镁离子写作。 【小问2详解】 正确书写物质的化学式，若表示多个分子，就在化学式前加上对应个数。二氧化碳的化学式为，因此4个二氧化碳分子写作​。 【小问3详解】 硝酸根是带1个单位负电荷的原子团，离子符号为​，表示2个该离子时在符号前加数字2，因此写作。 【小问4详解】 在对应元素符号的正上方标注化合价，正负号在前、数字在后。氧化铁中氧元素为价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设铁元素的化合价为，则，解得，则铁元素显价，因此标注结果为。 【小问5详解】 氮气是由氮分子构成的物质，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，因此保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，符号为。 【小问6详解】 地壳中元素含量排名前四位为氧、硅、铝、铁，因此含量最高的金属元素是铝元素；铝元素显价，氧元素显价，根据化合物化学式书写规则，二者形成的氧化物化学式为​。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。图中甲为______，丙为______。 （2）如图是氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请你回答下列问题： ①示意图D中的X=______。 ②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______(填序号)，原因是______。 ③已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于______相同。 ④C粒子属于______离子(填“阴”或“阳”)，离子符号是______。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 原子 （2） ①. 8 ②. BC ③. 质子数相同 ④. 最外层电子数 ⑤. 阴 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 从宏观角度，物质都是由元素组成的，图中甲是所有宏观物质(氨气、氧气、铁、汞、氯化钠、硫酸铜等)的组成单元，因此甲对应的是元素。 分子、原子、离子均能构成物质，铁由铁原子构成，汞由汞原子构成，则图中丙为原子； 【小问2详解】 D的质子数为10，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则D为氖原子结构示意图，故D中的X=10-2=8； 元素是质子数相同的一类原子的总称，则A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC； BC属于同种元素的原因是二者质子数相同； 最外层电子数决定元素的化学性质，A和B两种粒子的化学性质相似，是因为A和B两种粒子的最外层电子数相同； C粒子的质子数<核外电子数，表示阴离子； C粒子的质子数为17，在原子中，质子数=原子序数，则C粒子表示氯离子，其离子符号为。 18. 水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 I：节约用水： （1）我国“国家节水标志”的图标是______(填字母)。 A. B. C. D. II：净化水的方法很多，如图是自来水厂净水过程示意图，请回答下列问题。 （2）净化水时常加入的混凝剂是______，作用是使水中悬浮的杂质______。 （3）游泳池常用漂白液杀菌消毒，漂白液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，工业上制取次氯酸钠的化学方程式为：，则X的化学式为______。 （4）净化水单一操作中，相对净化程度最高的是______(填字母)。 A. 沉淀 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 过滤 III：如图是电解水装置： （5）电解时要在水中加入氢氧化钠，目的是______，b中收集到的气体是______(填名称)；用燃着的小木条检验a管气体时，现象是______，电解水的化学方程式是______。 （6）水在实验中有多种用途，下列实验中水作用解释不正确的是______。 A B C D 实验装置 硫在氧中燃烧 测空气中氧气含量 铁丝在氧中燃烧 排水法收集氧气 作用 集气瓶中的水：冷却装置降温 量筒中的水：通过体积变化得出空气中氧气的体积 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中先装满的水：先排尽瓶中空气并便于观察氧气何时集满 【答案】（1）B （2） ①. 明矾 ②. 吸附沉降（或加速悬浮杂质凝聚沉淀） （3） （4）C （5） ①. 增强水的导电性 ②. 氧气 ③. 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 ④. （6）A 【解析】 【小问1详解】 A.该图标是可回收物标志，由三个循环箭头构成，代表可回收物循环利用，不符合节水标志要求。 B.该图标是国家节水标志，由手托水滴的造型构成，寓意人人动手节约每一滴水，符合题意。 C.该图标是中国环境标志，由环绕的圆环、山水图案构成，代表环境友好型产品，和节水主题无关。 D.该图标是节能标志，内部为变形的“节”字造型，代表产品节能属性，不符合要求。 【小问2详解】 自来水净水流程中常用明矾作为混凝剂，明矾溶于水后形成的胶状物可以吸附水中悬浮的细小杂质，让原本难以沉降的悬浮杂质聚集在一起，形成较大颗粒快速沉降下来。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前原子总数：2个、2个、2个、2个；反应后已知物质中含2个、2个、1个，因此X中含有2个和1个，化学式为。 【小问4详解】 A.沉淀只能让水中密度较大的不溶性固体沉降，无法去除可溶性杂质，净化程度很低，不符合题意。 B.吸附一般利用活性炭去除水中的色素、异味和部分小分子杂质，仍会保留大量可溶性杂质，净化程度有限，不符合题意。 C.蒸馏可以通过水的汽化+冷凝，几乎完全去除水中所有的可溶性、不溶性杂质，得到几乎纯净的蒸馏水，是单一净水操作中净化程度最高的，符合题意。 D.过滤只能除去水中的难溶性固体杂质，无法去除可溶性物质，净化程度低于蒸馏，不符合题意。 【小问5详解】 纯水的导电性极弱，电解速度很慢，加入氢氧化钠后溶液中存在大量自由移动的离子，可以显著增强水的导电性，加快电解速率。 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，b试管连接电源正极、收集到的气体体积更小，为氧气；a试管连接电源负极、收集到体积更大的氢气，氢气具有可燃性，用燃着的木条点燃时，气体会燃烧，产生淡蓝色火焰。 水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为。 【小问6详解】 A.硫在氧气中燃烧会生成有毒的二氧化硫气体，二氧化硫能溶于水，集气瓶中的水的核心作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，并非仅用于冷却降温，解释错误。 B.红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，冷却后装置内压强减小，量筒中的水会倒吸入集气瓶，通过量筒内减少的水的体积就可以得出被消耗的空气中氧气的体积，解释正确。 C.铁丝在氧气中燃烧会产生高温熔融物，直接掉落会炸裂集气瓶瓶底，集气瓶中的水可以冷却溅落的熔融物，起到保护集气瓶的作用，解释正确。 D.排水法收集氧气时，集气瓶预先装满水，既可以完全排尽瓶内原有空气保证收集的氧气纯度，也可以通过瓶内水是否完全排出，直观观察氧气何时集满，解释正确。 四、简答题，本题目共三个小题满分16分。 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）镁条在空气中燃烧______。 （2）过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气______。 （3）有剧烈燃烧，火星四射现象的化合反应______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 镁条在空气中燃烧，是镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在其催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 初中符合“剧烈燃烧、火星四射”现象的化合反应，是铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应，其反应的化学方程式为，该反应两种物质生成一种物质，属于化合反应，且对应描述的典型燃烧现象。 20. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A、B、F都是氧化物，C、D、E都是单质：其中A、B的组成元素相同；通常情况下，E是黄色粉末，F是具有刺激性气味的气体。反应条件已省略，试回答： （1）写出相应物质的化学式：A______；F______。 （2）物质D的用途______。 （3）写出反应④的化学方程式为______，该反应属于______(填基本反应类型)。 【答案】（1） ①. ②. （2）供给呼吸（或支持燃烧、炼钢、气焊等，合理即可） （3） ①. ②. 化合反应 【解析】 【分析】题干说明E是常温下黄色粉末的单质、F是有刺激性气味的氧化物，初中化学中符合该特征的组合为：E是单质硫（S），F是二氧化硫（​）。 反应④是单质D和E（硫）反应生成F（），可推断单质D为氧气（​）。 已知A、B是组成元素完全相同的氧化物，且A反应后能同时生成B和D（氧气），符合该转化的是过氧化氢分解反应：过氧化氢（​，氧化物）在二氧化锰催化下分解生成水（，氧化物）和氧气，因此A为，B为。 B（水）发生分解反应②生成单质C和D（氧气），对应水通电分解生成氢气和氧气，因此C为氢气，后续C（氢气）和D（氧气）反应③生成B（水），转化逻辑完全自洽。 【小问1详解】 综上所述，A为过氧化氢，化学式为​；F为二氧化硫，化学式为。 【小问2详解】 推导得出物质D为氧气，用途有支持呼吸：用于医疗急救、潜水、航天等场景供给生物呼吸；助燃支持燃烧：用于炼钢、气焊气割、作为火箭助燃剂等。 【小问3详解】 反应④是单质硫（E）和氧气（D）在点燃条件下反应生成二氧化硫（F），其反应的化学方程式为；该反应的特征是两种反应物反应后只生成一种生成物，符合“多变一”的化合反应定义，因此属于化合反应。 21. 回答下列问题： （1）在FeO、Fe2O3、CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为28%，则CaCO3的质量分数范围是______＜CaCO3＜______。 （2）由氧化钙和另一种金属氧化物组成的混合物5.6克，已知含有氧元素1.5克，则另一种金属氧化物是______。 A. CuO B. Al2O3 C. MgO D. Fe2O3 【答案】（1） ①. ②. （2）A 【解析】 【小问1详解】 假设混合物仅由和组成，中铁元素的质量分数为；已知整体铁元素质量分数为，则在混合物中的占比为，此时的质量分数为。 假设混合物仅由和组成，中铁元素的质量分数为；已知整体铁元素质量分数为，则在混合物中的占比为，此时的质量分数为。 实际混合物是三种物质共存，因此的质量分数范围为. 【小问2详解】 混合物中氧元素的总质量分数为，中氧元素的质量分数为，由于，则另一种金属氧化物的氧元素质量分数必须小于，才能让混合后整体氧元素占比为。 A.中氧元素的质量分数为，小于，符合题意。 B.中氧元素的质量分数为，大于，不符合题意。 C.中氧元素的质量分数为，大于，不符合题意。 D.中氧元素的质量分数为，大于，不符合题意。 五、实验题，本题共三个小题，满分22分。 22. 图甲装置是实验室常用装置，请按要求回答下列问题： （1）请写出仪器名称①______，②______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选择A作为发生装置，但有一处需要改进，应在试管口放______，目的是______。欲收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置是______(填字母序号，下同)，观察到导管口有______的现象时才能开始收集氧气。写出高锰酸钾制氧气的化学方程式：______。 （3）如用较大浓度过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为获得平稳的氧气流，可选择______作发生装置。 （4）图乙所示装置具有多种用途，下列有关说法中，正确的是______(填字母序号)。 A. 该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从a端管口通入 B. 瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入 C. 瓶内装入适量浓硫酸用于干燥O2时，气体应从a端管口通入 D. 瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从b端管口通入 （5）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷(CH4)气体，常温下CH4是一种无色、无味的气体，密度比空气小，甲烷不溶于水且不与水反应，现选择合适的装置来制取并收集CH4，应该选择的发生和收集装置是______(填字母)。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗 （2） ①. 一团棉花 ②. 防止加热时试管中粉末状物质进入导管 ③. D ④. 气泡连续均匀 ⑤. （3）C （4）C （5）AD或AF 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾受热时颗粒易随气流飞溅，试管口放一团棉花可以阻挡粉末进入导管堵塞导管；排水法收集的气体纯度远高于排空气法，因此选D收集纯净氧气；刚开始冒出的气泡是装置内原有的空气，需等导管口气泡连续均匀冒出时，再开始收集才能得到纯净氧气；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 C装置的注射器可以控制过氧化氢溶液的滴加速率，从而控制反应速率，获得平稳的氧气流，B装置的长颈漏斗无法控制液体滴加速度，不能实现该效果。 【小问4详解】 A.氢气密度远小于空气，排空气法收集氢气时氢气应从短管b进，从a出排空气，错误。 B.瓶内装满水收集氧气，氧气密度远小于水，应从短管b进，水从长管a排出，错误。 C.浓硫酸干燥氧气时，气体必须长管a进、短管b出，让气体和浓硫酸充分接触干燥，正确。 D.要排出瓶内氧气，水的密度大，应从长管a通入，水在下方将氧气从短管b压出，错误。 【小问5详解】 制取甲烷的反应物是固体、反应需要加热，因此发生装置选固体加热型的A；甲烷难溶于水、密度比空气小，因此可以选排水法D或者向下排空气法F收集，组合为AD或AF。 23. 模型认知是建立宏观和微观联系的思维方法。 （1）物质都是由微观粒子构成的。如图，这是一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，则环状纯碳分子的化学式是______。 （2）如图“”和“”分别表示两种原子，在下列图中表示混合物的是______(填字母，下同)，由分子构成的单质是______。 （3） 如图是CO和NO反应的微观示意图，写出反应的化学方程式______。 （4）下列关于该反应的叙述中，正确的是______。 a.反应的产物均为无毒物质 b.反应前后，所有元素的化合价均发生改变 c.反应物和生成物中都有氮元素的氧化物 d.反应前后，原子和分子的数目均保持不变 【答案】（1） （2） ①. B ②. D （3） （4）a 【解析】 【小问1详解】 该纯碳分子由18个碳原子直接构成，化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数，因此化学式为。 【小问2详解】 A.容器内所有粒子都是“1个白球+1个黑球”构成的异原子分子，仅存在1种物质，属于纯净物中的化合物。 B.容器内同时存在三种不同的粒子：两个白球构成的分子、一个白球+一个黑球构成的分子、两个黑球构成的分子，包含了三种不同物质，因此属于混合物。 C.容器内所有粒子都是独立的单个黑球，仅由一种元素组成，属于单质，但该单质是由原子直接构成，不符合“由分子构成的单质”的要求。 D.容器内所有粒子都是“两个白球”构成的同原子分子，仅含一种元素、属于纯净物范畴的单质，且构成该单质的基本单元是分子，因此是由分子构成的单质。 综上所述，表示混合物的是B，由分子构成的单质是D。 【小问3详解】 根据微观示意图，反应物是和，在催化剂的作用下反应，生成物为​和，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 a.反应产物是​和​，二者都属于无毒物质，正确。 b.反应前后氧元素的化合价始终为-2价，没有发生改变，并非所有元素化合价都变化，错误。 c.反应物中属于氮的氧化物，但生成物为​（单质，不属于氧化物）和（不含氮元素），生成物中不存在氮的氧化物，错误。 d.根据配平的方程式，反应前后原子的种类、数目绝对守恒；该反应每消耗4个反应物分子，生成3个生成物分子，分子总数从4变为3，分子数目发生了改变，错误。 24. 某校化学兴趣小组为元旦晚会准备了“大象牙膏”趣味实验。在实验时发现泡沫未出现“牙膏”状喷射效果，于是他们对该实验再次进行了探究。 任务一：“大象牙膏”的实验原理 【实验原理】如图所示，过氧化氢溶液在催化剂作用下迅速分解放出大量氧气，使发泡剂膨胀喷涌而出。(提示：反应同时会大量放热；过氧化氢有较强氧化性会腐蚀皮肤)。 （1）下列说法错误的是______(填序号)。 A. 过氧化氢分解生成水和氧气 B. 没有催化剂，过氧化氢不会分解 C. 催化剂在反应前后质量和性质都一定不变 D. 产生的泡沫要远离明火 （2）过氧化氢溶液浓度越大，腐蚀性越强。下列说法不正确的是______(填字母)。 A. 进行实验时，应佩戴护目镜防止液体溅入眼睛 B. “牙膏”喷出时，不要立刻触摸以免烫伤 C. 清理“牙膏”时，须戴手套避免接触皮肤 D. 过氧化氢会分解，沾到皮肤上无需处理 （3）催化剂是化学变化中的“神奇向导”。小组同学设计的实验装置如图3所示，探究催化剂对H2O2分解的影响。用电子秤称量0.04g、0.08g、0.12g的MnO2粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8mL3%的H2O2溶液，连接装置，将H2O2溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间(前100s)的变化曲线如图4。 ①根据图4提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8mL3%的H2O2溶液制氧气时，MnO2的最佳用量为______(填“0.04g”“0.08g”“0.12g”之一)。 ②MnO2催化H2O2制氧气时，氧气的最终产量与MnO2的用量______(填“有关”或“无关”)。 ③金属铂也可以催化H2O2制氧气。小组同学设计如图5所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是______(写一条)。 【答案】（1）BC （2）D （3） ①. ②. 无关 ③. 向上抽动铂丝，使铂丝脱离过氧化氢溶液（或打开弹簧夹释放部分气体，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A.过氧化氢在催化剂作用下分解的产物就是水和氧气，说法正确。 B.没有催化剂时，过氧化氢也会缓慢分解，只是分解速率很慢，说法错误。 C.催化剂在反应前后是质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，选项表述为“性质都一定不变”，说法错误。 D.反应生成的氧气有助燃性，泡沫温度较高，远离明火可以避免引发危险，说法正确。 【小问2详解】 过氧化氢有强氧化性、腐蚀性，且反应大量放热： A.佩戴护目镜可以防止腐蚀性液体溅入眼睛，说法正确。 B.反应大量放热，立刻触摸喷出的高温泡沫会被烫伤，说法正确。 C.戴手套可以避免腐蚀性的过氧化氢接触皮肤，说法正确。 D.过氧化氢有强氧化性，沾到皮肤会造成腐蚀，必须及时处理，说法错误。 【小问3详解】 ①从图4曲线可知：二氧化锰的反应速率过慢，的反应速率过快且试剂用量大浪费药品；的反应速率适中，同时试剂用量更节约，因此最佳用量是。 ②催化剂只改变化学反应速率，不会改变生成物的质量，过氧化氢的量固定时，最终生成氧气的质量由过氧化氢的量决定，和二氧化锰用量无关。 ③铂丝是该反应的催化剂，向上抽动铂丝让铂丝离开过氧化氢溶液，反应就会立刻减慢，压强随之降低；也可以打开弹簧夹释放部分气体，快速减小锥形瓶内压强，规避危险。 六、计算题，本题共两个小题，满分7分。 25. 我国女科学家屠呦呦是诺贝尔医学奖获得者，她的突出贡献是发现了抗疟药青蒿素，青蒿素的化学式为。计算： （1）一个青蒿素分子含有______个原子； （2）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为______（填最简比）； （3）青蒿素的相对分子质量为______； （4）青蒿素中氧元素的质量为______。 【答案】（1）42 （2） （3）282 （4）8 【解析】 【小问1详解】 一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，一个青蒿素分子中含有42个原子； 【小问2详解】 青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40； 【小问3详解】 青蒿素的相对分子质量为：12×15+1×22+16×5=282； 【小问4详解】 28.2g青蒿素中氧元素的质量为：28.2g×。 26. 如图是某补钙药品说明，请根据信息回答问题： XXX钙片 主要成分：碳酸钙，维生素D 规格：1g/片 每片中含CaCO3 50% 用量：每日一次，一次片 （1）每片钙片中钙元素的质量分数为______。 （2）若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.4g钙元素，则每天至少服用该种钙片______片。 （3）葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)也可以用于补钙。已知葡萄糖酸钙的相对分子质量为430，______g葡萄糖酸钙与10片该种钙片含有的钙元素质量相等。 【答案】（1） （2）2 （3）21.5 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量为100，碳酸钙中钙元素质量分数为， 已知每片钙片总质量，其中占，因此每片含的质量为；每片含钙元素质量为， 因此每片钙片中钙元素的质量分数为。 【小问2详解】 青少年每天需要摄入钙元素，每片钙片可提供钙元素，因此需要服用的钙片数量为。 【小问3详解】 10片该钙片的总含钙量为， 已知葡萄糖酸钙的相对分子质量为430，其中钙元素的质量分数为； 设需要葡萄糖酸钙的质量为，则，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027初三化学月检测 I卷(共30分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。 1. 中华文化博大精深，许多传统习俗蕴含着丰富的科学知识。下列传统节日活动中，主要涉及化学变化的是 A. 春节——燃放烟花 B. 重阳节——登高望远 C. 端午节——赛舟包粽 D. 中秋节——赏月分饼 2. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 3. 下列的物质的性质和用途，没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 氢气具有可燃性 作为燃料 B 氮气的化学性质不活泼 用作食品保护气 C 稀有气体在通电时发出不同颜色的光 制成多种电光源 D 氧气支持燃烧 医疗急救 A. A B. B C. C D. D 4. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是 A. 纯净物：纯净的空气、水、沼气 B. 由原子构成的物质：氢气、氮气、汞 C. 空气污染物：NO2、SO2、CO2 D. 氧化物：冰、干冰、过氧化氢 5. 下列实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 铁丝在氧气中会剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 6. 生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一致的是 A. 遥知不是雪，为有暗香来——分子在永不停息的做无规则运动 B. 6000L氧气通过加压可装在40L的钢瓶中——分子间有间隔 C. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 D. 一壶水烧开后壶盖被顶开——主要是分子的体积变大 7. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2- 8. 《本草纲目》记载三七有止血功效，其主要成分是田七氨酸(C5H8N2O5)。下列说法正确的是 A. 田七氨酸中氧元素的质量分数最大 B. 田七氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C. 田七氨酸由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成 D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：5 9. 元素R在化合物中只呈现一种化合价，已知含该元素R的化学式为R2O3。下列含元素R的物质中化学式书写错误的是 A. R(NO3)3 B. R(OH)3 C. RCl2 D. R2(SO4)3 10. 已知氮的某种氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7:20，则该氧化物中氮元素的化合价为 A. +1 B. +3 C. +5 D. -3 二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题2分，共10分。 11. 下列关于化学概念的推断与结论对应关系正确的是 选项 结论 推断 A 元素是质子数相同的一类原子总称 质子数相同微粒不一定属于同种元素 B 元素化学性质与其原子最外层电子数有关 最外层电子数同，元素化学性质一定同 C 水和过氧化氢分子不同 水和过氧化氢化学性质不相同 D 单质是由同种元素组成的纯净物 同种元素组成的物质一定是单质 A. A B. B C. C D. D 12. 小白同学对所学的化学知识归纳如下，其中正确的一组是 A．物质与用途 B．环境污染与保护 稀有气体——焊接金属的保护气 酒精——实验室常用的燃料 节约用水——选用喷灌、滴灌 造成酸雨的气体——二氧化碳、二氧化硫 C．化学反应基本类型 D．物质的鉴别 分解反应： 氧化反应： 区别氮气和二氧化碳——燃着的小木条 区别硬水和软水——观察颜色 A. A B. B C. C D. D 13. 元素化合价和物质类别是学习物质性质的两个基本内容，如图是硫元素的价类关系图。以下说法正确的是 A. 煤燃烧产生的SO2会污染环境，SO2对应图中的B点 B. 图中E点对应的一种物质的化学式可以是Na2SO3 C. 图中A点对应物质的物质类别X是单质 D. H2S中氢元素与硫元素质量比为2：1 14. 有关下列实验的说法中合理的是 A. 探究催化剂种类对H2O2分解速率影响 B. 实验中水中长导管口冒气泡，说明此装置气密性良好 C. 探究空气中氧气的含量 D. 实验中生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成 15. 下列说法中正确的是 A. 质量相等的一氧化碳和二氧化碳中，所含氧原子的个数比为1：2 B. 某硝酸铵样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数是28%，则样品中硝酸铵质量分数为70% C. 某+2价金属氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，则此氧化物相对分子质量为56 D. 在FeS2、Fe2O3、Fe3O4、FeO四种物质中，与等质量铁元素相结合的另一元素质量比为24：9：8：6 II卷(共70分) 三、填空题，本题目共三个小题满分25分。 16. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语和数字填空： （1）2个镁离子______。 （2）4个二氧化碳分子______。 （3）两个硝酸根离子______。 （4）标出氧化铁中铁元素的化合价______。 （5）保持氮气化学性质的最小粒子______。 （6）地壳中含量最高的金属元素的氧化物______。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。图中甲为______，丙为______。 （2）如图是氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请你回答下列问题： ①示意图D中的X=______。 ②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______(填序号)，原因是______。 ③已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于______相同。 ④C粒子属于______离子(填“阴”或“阳”)，离子符号是______。 18. 水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 I：节约用水： （1）我国“国家节水标志”的图标是______(填字母)。 A. B. C. D. II：净化水的方法很多，如图是自来水厂净水过程示意图，请回答下列问题。 （2）净化水时常加入的混凝剂是______，作用是使水中悬浮的杂质______。 （3）游泳池常用漂白液杀菌消毒，漂白液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，工业上制取次氯酸钠的化学方程式为：，则X的化学式为______。 （4）净化水单一操作中，相对净化程度最高的是______(填字母)。 A. 沉淀 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 过滤 III：如图是电解水装置： （5）电解时要在水中加入氢氧化钠，目的是______，b中收集到的气体是______(填名称)；用燃着的小木条检验a管气体时，现象是______，电解水的化学方程式是______。 （6）水在实验中有多种用途，下列实验中水作用解释不正确的是______。 A B C D 实验装置 硫在氧中燃烧 测空气中氧气含量 铁丝在氧中燃烧 排水法收集氧气 作用 集气瓶中的水：冷却装置降温 量筒中的水：通过体积变化得出空气中氧气的体积 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中先装满的水：先排尽瓶中空气并便于观察氧气何时集满 四、简答题，本题目共三个小题满分16分。 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）镁条在空气中燃烧______。 （2）过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气______。 （3）有剧烈燃烧，火星四射现象的化合反应______。 20. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A、B、F都是氧化物，C、D、E都是单质：其中A、B的组成元素相同；通常情况下，E是黄色粉末，F是具有刺激性气味的气体。反应条件已省略，试回答： （1）写出相应物质的化学式：A______；F______。 （2）物质D的用途______。 （3）写出反应④的化学方程式为______，该反应属于______(填基本反应类型)。 21. 回答下列问题： （1）在FeO、Fe2O3、CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为28%，则CaCO3的质量分数范围是______＜CaCO3＜______。 （2）由氧化钙和另一种金属氧化物组成的混合物5.6克，已知含有氧元素1.5克，则另一种金属氧化物是______。 A. CuO B. Al2O3 C. MgO D. Fe2O3 五、实验题，本题共三个小题，满分22分。 22. 图甲装置是实验室常用装置，请按要求回答下列问题： （1）请写出仪器名称①______，②______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选择A作为发生装置，但有一处需要改进，应在试管口放______，目的是______。欲收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置是______(填字母序号，下同)，观察到导管口有______的现象时才能开始收集氧气。写出高锰酸钾制氧气的化学方程式：______。 （3）如用较大浓度过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为获得平稳的氧气流，可选择______作发生装置。 （4）图乙所示装置具有多种用途，下列有关说法中，正确的是______(填字母序号)。 A. 该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从a端管口通入 B. 瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入 C. 瓶内装入适量浓硫酸用于干燥O2时，气体应从a端管口通入 D. 瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从b端管口通入 （5）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷(CH4)气体，常温下CH4是一种无色、无味的气体，密度比空气小，甲烷不溶于水且不与水反应，现选择合适的装置来制取并收集CH4，应该选择的发生和收集装置是______(填字母)。 23. 模型认知是建立宏观和微观联系的思维方法。 （1）物质都是由微观粒子构成的。如图，这是一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，则环状纯碳分子的化学式是______。 （2）如图“”和“”分别表示两种原子，在下列图中表示混合物的是______(填字母，下同)，由分子构成的单质是______。 （3） 如图是CO和NO反应的微观示意图，写出反应的化学方程式______。 （4）下列关于该反应的叙述中，正确的是______。 a.反应的产物均为无毒物质 b.反应前后，所有元素的化合价均发生改变 c.反应物和生成物中都有氮元素的氧化物 d.反应前后，原子和分子的数目均保持不变 24. 某校化学兴趣小组为元旦晚会准备了“大象牙膏”趣味实验。在实验时发现泡沫未出现“牙膏”状喷射效果，于是他们对该实验再次进行了探究。 任务一：“大象牙膏”的实验原理 【实验原理】如图所示，过氧化氢溶液在催化剂作用下迅速分解放出大量氧气，使发泡剂膨胀喷涌而出。(提示：反应同时会大量放热；过氧化氢有较强氧化性会腐蚀皮肤)。 （1）下列说法错误的是______(填序号)。 A. 过氧化氢分解生成水和氧气 B. 没有催化剂，过氧化氢不会分解 C. 催化剂在反应前后质量和性质都一定不变 D. 产生的泡沫要远离明火 （2）过氧化氢溶液浓度越大，腐蚀性越强。下列说法不正确的是______(填字母)。 A. 进行实验时，应佩戴护目镜防止液体溅入眼睛 B. “牙膏”喷出时，不要立刻触摸以免烫伤 C. 清理“牙膏”时，须戴手套避免接触皮肤 D. 过氧化氢会分解，沾到皮肤上无需处理 （3）催化剂是化学变化中的“神奇向导”。小组同学设计的实验装置如图3所示，探究催化剂对H2O2分解的影响。用电子秤称量0.04g、0.08g、0.12g的MnO2粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8mL3%的H2O2溶液，连接装置，将H2O2溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间(前100s)的变化曲线如图4。 ①根据图4提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8mL3%的H2O2溶液制氧气时，MnO2的最佳用量为______(填“0.04g”“0.08g”“0.12g”之一)。 ②MnO2催化H2O2制氧气时，氧气的最终产量与MnO2的用量______(填“有关”或“无关”)。 ③金属铂也可以催化H2O2制氧气。小组同学设计如图5所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是______(写一条)。 六、计算题，本题共两个小题，满分7分。 25. 我国女科学家屠呦呦是诺贝尔医学奖获得者，她的突出贡献是发现了抗疟药青蒿素，青蒿素的化学式为。计算： （1）一个青蒿素分子含有______个原子； （2）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为______（填最简比）； （3）青蒿素的相对分子质量为______； （4）青蒿素中氧元素的质量为______。 26. 如图是某补钙药品说明，请根据信息回答问题： XXX钙片 主要成分：碳酸钙，维生素D 规格：1g/片 每片中含CaCO3 50% 用量：每日一次，一次片 （1）每片钙片中钙元素的质量分数为______。 （2）若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.4g钙元素，则每天至少服用该种钙片______片。 （3）葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)也可以用于补钙。已知葡萄糖酸钙的相对分子质量为430，______g葡萄糖酸钙与10片该种钙片含有的钙元素质量相等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $