山东省济南市2026-2027学年九年级上学期期中复习化学自编练习

山东省济南市2026-2027学年九年级上学期期中复习化学自编练习 一、单选题 1．2024年中国环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法中不合理的是 A．节约能源，禁用化石燃料 B．合理施肥，维护生态平衡 C．布袋购物，减少“白色污染” D．垃圾分类，资源循环利用 2．空气是我们熟悉的气体。下列关于空气及其成分的说法正确的是 A．空气中氮气的质量分数约为78% B．氧气能支持燃烧，可以做燃料 C．稀有气体用于制造霓虹灯，利用的是其物理性质 D．常见的空气污染物有二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等 3．如图是物质在氧气中燃烧的实验，下列说法不正确的是 A．装置①和②中硫燃烧生成的产物不同 B．装置①和②中的实验现象不同 C．装置③中可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 D．能将底部的水换成细沙的是装置③ 4．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”的水处理剂。高铁酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，则高铁酸钠中铁元素的化合价为 A．+2 B．+4 C．+6 D．+8 5．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．有氧气参加的化合反应属于氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加 B．化学反应前后，原子的数目不变，则分子的数目一定也不变 C．金刚石和石墨的组成元素相同，因此将石墨转化为金刚石属于物理变化 D．溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液 6．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作中，正确的是 A．滴加液体 B．点燃酒精灯 C．检查气密性 D．过滤黄河水 7．水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。下列有关水的说法中，合理的是 A．通过过滤操作得到的水是纯净物 B．电解水实验证明水是由氢分子和氧分子构成的 C．自然界中的水循环是通过水的化学变化实现的 D．氯气给自来水杀菌消毒属于化学变化 8．某化学兴趣小组通过微型实验探究二氧化碳的性质。下列说法中，不正确的是 A．左侧试管中可以观察到固体逐渐溶解，产生气泡 B．a与b对照可验证CO2与水发生反应 C．c处澄清石灰水变浑浊，该反应可用于检验CO2 D．右侧烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭只利用了CO2的化学性质 9．科学思维需要基于事实与逻辑进行思考和判断。下列关于化学概念间逻辑关系的表述中，不正确的是 A． B． C． D． 10．逻辑推理是一种重要的化学科学思维方法，下列有关说法合理的是 A．铝的金属活动性比铁强，在空气中铝制品比铁制品更易锈蚀 B．碳酸盐能和酸反应产生气体，所以能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C．碱中都含有氢、氧元素，则含有氢、氧元素的化合物都是碱 D．有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成 二、多选题 11．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于和的说法中不正确的是 A．属于同种元素 B．原子中含有相同数目的中子 C．原子中核外电子数不同 D．原子核内质子数不同 12．在学校科技节中，小科把一定质量樟脑晶体溶解在酒精中制作了一个“天气瓶”。该天气瓶通过樟脑在酒精中的溶解情况反映温度变化，如图为该天气瓶在三种不同温度下的状况，下列分析中，不正确的是 A．20℃时溶液的质量比10℃时溶液的质量大 B．30℃时溶液一定是饱和溶液 C．10℃时溶液中溶质的质量分数最大 D．樟脑在酒精中的溶解能力随温度升高而减小 13．测定空气中氧气的含量，某化学兴趣小组的同学将过量的白磷放入容积为40mL的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与容积为60mL，且润滑性良好的注射器组成如图所示的实验装置进行实验。则下列说法正确的是    A．实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白雾 B．必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数 C．若实验前先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，发现活塞前沿向左移动到8mL处 D．若不使用弹簧夹，整个实验过程中活塞前沿先向右移动再向左移动直至停在8mL处 14．某课题组通过数字化实验探究白磷燃烧时的温度变化。将足量白磷加入试管中并在盛有水的烧杯中加入适量氢氧化钠固体。t3时，推注过氧化氢(H2O2)溶液。实验装置及数据曲线如图。下列说法中，正确的是 A．氢氧化钠的作用是溶于水放出热量，引燃白磷 B．t1到t2对应温度升高说明白磷燃烧放出大量热 C．t3到t4对应温度升高说明过氧化氢分解放热 D．气球的作用是调节气压和防止生成的五氧化二磷污染空气 15．某无色气体X(H2、CO、CO2和CH4)可能含有四种气体中的一种或两种，为了确定气体X的组成，同学们取4.8g气体X按下图装置进行实验，发现装置A中无明显变化，装置C增重5.4g，装置D增重6.6g(提供足量的氧气使可燃性气体充分燃烧，碱石灰可以吸收水蒸气和二氧化碳气体，浓硫酸可以吸收水蒸气)，下列说法正确的是 A．气体X可能含有CH4气体 B．气体X一定不含有CO2气体 C．气体X一定含CO和H2 D．气体X含有的H2的质量为0.6g 16．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将20 g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变。下列说法正确的是 A．高温煅烧碳酸钙发生的是分解反应 B．煅烧过程中产生的质量为4.4 g C．该混合物中氧化钙的质量分数为50% D．若向20 g该混合物中加入足量稀盐酸，能产生等量的 三、填空题 17．化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 (1)化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和化学符号按要求填空。 ①2个氢原子______。 ②3个氯气分子______。 ③5个钠离子______。 ④地壳中含量最高的金属元素______。 (2)从氧气、氯化钠、二氧化碳、氢气中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①可供给呼吸的气体单质______。 ②可作燃料的气体______。 ③可作光合作用原料的氧化物______。 ④可用作调味品的物质______。 (3)中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识节日习俗。 ①春节—“万炮齐鸣震九天”。其中涉及的一个化学反应为S+2KNO3+3CK2S+xCO2↑+N2↑，该反应中x的数值为______。 ②端午—“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”。艾草具有特殊的香味，这种特殊香味具有驱蚊的功效。人们能闻到艾草的香味是因为______(请用微粒的观点回答)；艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，黄酮素具有较高的药用价值。黄酮素分子中碳、氢原子个数比为______(填最简整数比)。______g黄酮素中含碳元素18g。 ③中秋—“小饼如嚼月，中有酥与饴”，为了减缓月饼变质，可向月饼包装袋中充入空气中的______(填化学式)。 18．完成下列问题。 (1)化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。按要求从镁、碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①可以燃烧的金属单质___________。 ②可用作饮料添加剂的酸___________。 ③可用于治疗胃酸过多的碱___________。 ④可制作发酵粉的盐___________。 (2)让生活走进化学，让化学回归生活。请根据下图图示标签的内容回答下列问题。 ①打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，原因是其有效成分具有___________性。 ②标签上写有“勿用于大理石的清洁”，若不小心将洁厕灵洒在大理石表面，能观察到的现象是___________。 ③、等是厕所污垢中的主要难溶性成分。中镁元素与氢元素的质量比是___________(填最简整数比)。中质量分数最大的元素是___________(填元素符号)。 ④“洁厕灵”和“84消毒液”不能混用，否则会产生有毒气体。二者反应化学方程式：，则X的化学式为___________。 名称：洁厕灵 功能：有效清除污垢、除异味 有效成分：HCl 注意事项：勿用于大理石的清洁 ⑤用湿布蘸取少量稀释的“洁厕灵”可清除剪刀上的铁锈，使其光亮如新，发生反应的化学方程式是___________。 四、实验题 19．化学是一门以实验为基础的学科，请根据如图装置回答问题。 (1)写出图中标号仪器的名称：②______。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______；若用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳，为了得到平稳的气流，应选用的发生装置是______。 (3)D装置相对于B装置的优点是______。 (4)加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的反应和收集装置_____，反应的化学方程式为_____，反应的基本类型是______。 (5)铁丝可以在盛氧气的集气瓶中与氧气反应相关方程式_____，实验中瓶底放少量水的目的是______。 20．完成下列问题。 (1)某兴趣小组的同学在探究酸碱盐之间的复分解反应时选做了如图所示三个实验，请你参与探究并填空。    ①小明同学查阅资料得知“酸和碱一定会发生复分解反应”，但他发现试管A中并没有明显现象。同学们经讨论认为，可以用两种方法改进实验，用明显的现象证明酸碱能够发生反应。 方法一：将试管A中所用试剂换成一种难溶的碱。请写出一种符合条件的蓝色试剂___________(填化学式)。 方法二：实验前先向试管中的NaOH溶液中滴加几滴___________，溶液变红，再向其中滴加稀盐酸，当出现___________的现象时，证明发生了反应。 ②写出试管C中反应的化学方程式___________。 ③分别完成试管BC中的两个实验后，接着进行如图探究，请分析回答：    Ⅰ．将B、C试管中物质混合过滤，所得沉淀的成分是___________(填化学式，下同)，滤液Ⅰ中一定含有的溶质是___________。 Ⅱ．取少量溶液Ⅱ于试管中，滴加氯化钡溶液后无明显现象，则可判断溶液Ⅱ中含有的阴离子是___________(填离子符号)。 (2)某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验： 【实验一】取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤。 【实验二】取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞试液，溶液变红。 ①根据实验一可知，原固体中一定含有的物质是___________。(填化学式) ②根据实验二可知，原固体中一定含有的物质是___________。(填化学式)向滤液中加入过量氯化钡溶液的目的是___________。 五、综合应用题 21．2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 (1)化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。 ①空气液化属于______(填“物理”或“化学”)变化。 ②从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是______(填选项序号)。 A．分子的大小      B．分子的间隔     C．分子的质量     D．分子的数目 (2)化学助力航空航天。中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。 ①从物质分类角度看，甲烷(CH4)属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 ②中国首次发现月球存在一定数量的甲烷和钛铁矿(主要成分FeTiO3)等资源，如图是一种设想的利用月球资源的流程图： I.FeTiO3的名称读作“钛酸亚铁”，其中钛元素的化合价为______价。 II.图中可循环利用的物质是______(填物质名称)。 III.根据流程图信息，写出CO和氢气反应的化学方程式______。 (3)化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000km。 ①液氢燃料电池供电时将______能转化为电能。 ②氢能是未来最理想的能源。从环保角度分析，氢能源的优点是______。 22．我国海岸线长3.2万千米，拥有丰富的海洋资源，开发前景十分广阔。海洋资源的合理开发和综合利用具有重要意义。 (1)海水淡化。如图，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。这个变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。海水淡化时，若要生产出2 t淡水，需要抽取氯化钠质量分数为3.6%的海水5 t作为“原水”。则淡化后右侧海水中氯化钠的质量分数为___________。 (2)海底矿物。海底蕴含的可燃冰(主要成分是)被科学家誉为“未来能源”，其在空气中完全燃烧的化学方程式为___________。 (3)海洋动力资源。潮汐能，是一种清洁、不影响生态平衡的可再生资源，潮汐发电使用的涡轮机是不锈钢制成的，不易生锈。另外，潮汐能电站台为防止设备生锈，采用涂刷漆进行防锈。试对比说明涡轮机与站台防锈原理的不同___________。 (4)海洋化学资源。海水中含有大量的(含有泥沙、、、等杂质)，可用于制备钠及其化合物，其流程如图： ①加入过量溶液除去的杂质是___________(写离子符号)。整个过程共生成了___________种沉淀。 ②写出在加稀盐酸过程中反应的化学方程式___________(任写一个)。 ③流程图中制备金属钠的反应过程化合价升高的元素是___________(写元素符号)，该反应过程中___________能转化成化学能。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．A 【详解】A、禁用化石燃料是不现实的，化石燃料的使用会引起环境问题，应合理使用化石燃料，该选项符合题意； B、合理施肥，能维护生态平衡，避免肥料滥用，导致水体污染、土壤污染，该选项不符合题意； C、布袋购物，可以减少塑料袋的使用，从而减少“白色污染”，该选项不符合题意； D、垃圾是放错地方的资源，垃圾分类，能够节约资源，该选项不符合题意。 故选：A。 2．C 【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，而非质量分数，说法错误； B、氧气具有助燃性，但不可燃，不能作燃料，但能支持燃料燃烧，说法错误； C、稀有气体通电发出不同颜色的光是物理性质，利用此性质可制造霓虹灯，说法正确； D、常见空气污染物包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、PM2.5、PM10、臭氧，二氧化碳不属于污染物，说法错误； 故选C。 3．A 【详解】A、硫在氧气中燃烧和硫在空气中燃烧的产物相同，均是二氧化硫，故A符合题意； B、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，则装置①和②中的实验现象不同，故B不符合题意； C、装置③中是铁丝在氧气中燃烧，可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热，故C不符合题意； D、装置①和②集气瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，则不能将底部的水换成细沙；装置③集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，因此可以换成细沙，故D不符合题意。 故选A。 4．C 【详解】高铁酸钠的化学式是，根据化合物中正负化合价代数和为零，设铁元素的化合价为x，则，解得，选项C正确； 故选C。 5．D 【详解】A、氧化反应是物质与氧的反应，有氧气参加的化合反应属于氧化反应，但是氧化反应不一定有氧气参加，如一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳发生了氧化反应，但没有氧气参加反应，不符合题意； B、根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，但是分子的数目可能改变，如，不符合题意； C、金刚石和石墨的组成元素相同，但是金刚石和石墨是两种不同的物质，因此将石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是水属于纯净物，不属于溶液，符合题意。 故选D。 6．C 【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； B、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； C、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不符合题意。 故选C。 7．D 【详解】A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，得到的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，不符合题意； B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意； C、自然界中的水循环是通过水的三态变化实现的，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、氯气给自来水杀菌消毒，发生了蛋白质变性，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 8．D 【详解】A、左侧试管中石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以观察到固体逐渐溶解，产生气泡，故选项说法正确； B、干燥的紫色石蕊试条不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；湿润的紫色石蕊试条通二氧化碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；通二氧化碳后变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，a与b对照可验证CO2与水发生反应，故选项说法正确； C、c处澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应可用于检验CO2，故选项说法正确； D、蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳先在烧杯下方聚集，说明了二氧化碳的密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项说法错误。 故选D。 9．B 【详解】A、缓慢氧化是氧化反应的一种类型（氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化），二者是包含关系，该选项正确。 B、氧化物是 “由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”，因此氧化物属于化合物的子类，二者是包含关系（化合物包含氧化物），而非交叉关系，该选项错误。 C、单质（由同种元素组成的纯净物）和化合物（由不同种元素组成的纯净物）是并列关系，无交叉，该选项正确。 D、化合反应（“多变一” 的反应）和氧化反应（物质与氧发生的反应）是交叉关系，如，既属于化合反应又属于氧化反应；，属于氧化反应但不属于化合反应；，属于化合反应但不属于氧化反应，该选项正确。 故选B。 10．D 【详解】 A、铝的金属活动性虽强，但铝在空气中会形成致密的氧化铝保护膜，阻碍进一步锈蚀，因此铝制品比铁制品更耐腐蚀，该推理不合理。 B、能与酸反应产生气体的物质不仅有碳酸盐（如碳酸钠与酸生成二氧化碳），还有活泼金属（如锌与酸生成氢气），该推理不合理。 C、含氢、氧元素的化合物不一定是碱（如\水、硫酸均含氢、氧元素，但不属于碱），碱的定义是 “在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物”，该推理不合理。 D、化学变化的定义是 “有新物质生成的变化”，因此 “化学变化一定有新物质生成” 是定义的必然结论，推理合理。 故填：D。 11．BCD 【分析】由题意可知，中质子数为53，中子数为131-53=78，中质子数为53，中子数为127-53=74。 【详解】A、和两种原子的质子数都为53，属于同种元素，选项正确； B、由分析可知，和中子数不同，选项错误； C、原子中核外电子数=质子数，和两种原子的质子数相同，所以核外电子数也相同，选项错误； D、和两种原子中的质子数相同，选项错误； 故选BCD。 12．BCD 【详解】A、10℃时析出的固体比20℃时析出的固体多，故20℃时溶液的质量比10℃时溶液的质量大，选项说法正确； B、30℃时容器底部没有固体，可能为不饱和溶液，也可能为恰好饱和的溶液，选项说法错误； C、30℃时的溶液没有固体析出，20℃时析出少量固体，10℃时析出较多固体，故溶液中溶质的质量分数最大的是30℃时的溶液，最小的是10℃时的溶液，选项说法错误； D、由图可得，温度越低析出的固体越多，温度约高析出的固体越少，故樟脑在酒精中的溶解能力随温度升高而增大，选项说法错误。 故选BCD。 13．BD 【详解】A、白磷燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意； B、必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数，否则气体受热膨胀，占据了一定的体积，会导致测定结果偏小，符合题意； C、若实验前先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞左移，氧气约占空气体积的，故消耗氧气的体积为：，故最后发现活塞前沿向左移动到：20mL-8mL=12mL处，不符合题意； D、若不使用弹簧夹，白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，注射器活塞右移，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞左移，消耗氧气的体积为：，故整个实验过程中活塞前沿先向右移动再向左移动，直至停在20mL-12mL=8mL处，符合题意。 故选BD。 14．AD 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，能使温度达到白磷的着火点，从而引燃白磷，故选项正确； B、t1到t2对应温度升高，是因为氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，此时白磷还未燃烧（白磷燃烧需要达到着火点且与氧气接触，此时还未推注过氧化氢溶液产生氧气，白磷无法燃烧），故选项错误； C、t3时推注过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气与白磷接触，白磷燃烧，白磷燃烧放出大量的热，所以t3到t4对应温度升高是因为白磷燃烧放热，而不是过氧化氢分解放热，故选项错误； D、白磷燃烧时，装置内压强会发生变化，气球可以调节装置内的气压；同时白磷燃烧生成的五氧化二磷是污染物，气球能防止五氧化二磷逸散到空气中污染空气，故选项正确。 故选AD。 15．BCD 【分析】装置C增重5.4g，说明生成水的质量为5.4g，其中氢元素质量为5.4g×()=0.6g；装置D增重6.6g，说明生成二氧化碳的质量为6.6g，其中碳元素质量为6.6g×()=1.8g，碳元素和氢元素的质量之和为1.8g+0.6g=2.4g＜4.8g，则说明该气体X中一定含有氧元素，碳、氢元素质量比为1.8g：0.6g=3：1，而CH4中碳、氢元素质量比为12：4=3：1，故该气体不可能只含有甲烷，也不可能是甲烷和氢气或甲烷和一氧化碳（此时碳、氢元素的质量比不能满足条件），该气体为一氧化碳和氢气的混合物。 【详解】A、由分析可知，该气体为一氧化碳和氢气的混合物，一定没有甲烷，故说法错误； B、装置A中无明显变化，说明气体X一定不含有CO2气体，故说法正确； C、由分析可知，该气体为一氧化碳和氢气的混合物，故说法正确； D、根据碳元素质量守恒，则CO质量为1.8g÷（）=4.2g，所以氢气的质量为4.8g-4.2g=0.6g，故说法正确。 故选BCD。 16．AD 【详解】A、高温煅烧碳酸钙发生的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法正确； B、碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，20g混合物中钙元素的质量为：20g×60%=12g，高温煅烧最终得到氧化钙的质量为：，所以将20g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量为：20g-16.8g=3.2g，故选项说法不正确； C、设碳酸钙的质量为x。 x≈7.27g 则20g该混合物中氧化钙的质量分数为：。故选项说法不正确； D、由碳酸钙高温分解的化学方程式以及碳酸钙和盐酸反应的化学方程式可知，生成的二氧化碳全部来自于碳酸钙，所以若向20g该混合物中加入足量稀盐酸，能产生等量的CO2，故选项说法正确。 故选AD。 17．(1) 2H 3Cl2 5Na+ Al (2) O2 H2 CO2 NaCl (3) 3 分子在不断地运动 3：2 22.2 N2 【详解】（1）①氢原子符号为H，2个原子直接在符号前加数字2，故填：2H。 ②氯气分子由两个Cl原子组成，化学式为Cl2，3个分子写作3Cl2，故填：3Cl2。 ③钠离子带+1电荷，符号为Na+，5个离子写作5Na+，故填：5Na+。 ④地壳中含量最高的金属元素铝元素，故填：Al。 （2）①可供给呼吸的气体单质是氧气，故填：O2。 ②氢气可燃烧，可作燃料气体，故填：H2。 ③二氧化碳是光合作用的原料，故填：CO2。 ④可用作调味品的物质是氯化钠，故填：NaCl。 （3）①根据质量守恒，反应前后碳原子数目不变，x=3，故填：3。 ②人们能闻到艾草的香味是因为分子在不断运动；黄酮素(C15H10O2)分子中碳、氢原子个数比为15：10=3：2，碳元素18g，黄酮素质量=，故填：分子在不断地运动；3：2；22.2。 ③氮气化学性质稳定，可做保护气，为了减缓月饼变质，可向月饼包装袋中充入空气中的氮气，故填：N2。 18．(1) (2) 挥发 产生气泡 【详解】（1）①镁在空气中燃烧生成氧化镁，所以可以燃烧的金属单质是。 ②生活中，用碳酸来做饮料，可用作饮料添加剂的酸是。 ③胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸发生中和反应，所以用于治疗胃酸过多的碱是； ④碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，所以可制作发酵粉的盐是； （2）①打开“洁厕灵”时能闻到强烈的刺激性气味，是因为其有效成分氯化氢具有挥发性，氯化氢分子不断运动，扩散到空气中被人闻到。 ②大理石的主要成分是碳酸钙，洁厕灵中的氯化氢会与碳酸钙发生反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，所以我们会观察到有气泡生成。 ③中镁元素与氢元素的质量比是，中钙、碳、氧元素的质量之比为，所以质量分数最大的元素是氧元素（元素符号O）； ④根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。 在反应中，反应前有2个氢原子、3个氯原子、1个钠原子、1个氧原子；反应后有2个氢原子、1个氯原子、1个钠原子、1个氧原子。 所以X中含有2个氯原子，故X的化学式为。 ⑤ 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与洁厕灵中的氯化氢反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。 19．(1)长颈漏斗 (2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C (3)能控制反应的发生和停止 (4) AF 分解反应 (5) 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底 【详解】（1）据图可知，仪器②的名称是：长颈漏斗； （2）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 若用碳酸钙粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了得到平稳的气流应选用的发生装置是C，C中分液漏斗可以控制液体滴加速度，从而控制反应速率，以获得平稳气流； （3）D装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故D装置相对于B装置的优点是可以控制反应的发生和停止； （4）加热高锰酸钾制取氧气，属于固体混合加热型，制取较纯净的氧气用排水法收集，故应选择的装置是AF； 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，此反应符合一变多的特点，属于分解反应； （5）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：； 铁丝在氧气中燃烧会放出大量的热，则实验中瓶底放少量水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。 20．(1) 无色酚酞试液 溶液由红色变为无色 、 NaCl/氯化钠 、 (2) 、 NaOH 除去可能剩余的碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验 【详解】（1）①方法一：将试管A中所用试剂换成一种难溶的碱，且这种碱是蓝色试剂，Cu(OH)2不溶于水，与盐酸反应生成氯化铜和水，观察到固体溶解，溶液变蓝色。 方法二：酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。实验前先向试管中的NaOH溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红，再向其中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液呈中性，因此当出现溶液由红色变为无色的现象时，证明发生了反应。 ②试管C中Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀、NaCl，化学方程式为。 ③Ⅰ、试管B中发生的反应是，试管C中发生的反应是，混合且过滤后得到沉淀，往沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分消失，同时有气泡生成，说明沉淀的成分是BaCO3、BaSO4，其中BaCO3与稀硝酸发生反应； 可推知混合前试管B内溶质是NaCl、Na2CO3；试管C内溶质是NaCl、BaCl2，混合时发生反应，所以滤液Ⅰ中一定含有的溶质是NaCl。 Ⅱ、试管A中发生的反应是。氯化钡溶液能与Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀，取少量溶液Ⅱ于试管中，滴加氯化钡溶液后无明显现象，说明溶液Ⅱ不含，但溶液Ⅱ的pH＞7，那么溶液Ⅱ中一定含有，另外，滤液Ⅰ、试管A中的在混合时不参与反应，所以溶液Ⅱ中还含有。 （2）①取该固体适量加入水，得到浑浊液体，说明发生反应，产生沉淀，则原固体中一定含有的物质是Na2CO3、BaCl2。 ②取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞试液，溶液变红。没有产生沉淀，说明实验一中Na2CO3已完全反应，而溶液变红，说明呈碱性，则滤液中一定含有氢氧化钠，可知原固体中一定含有的物质是NaOH； 碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，向滤液中加入过量氯化钡溶液的目的是：除去可能剩余的碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验。 21．(1) 物理 B (2) 纯净物 +4 甲烷、氢气 (3) 化学 燃烧产物为水，无污染 【详解】（1）①空气液化没有产生新物质，故属于物理变化。 ②微观上，空气被压缩时，分子间间隔变小。故选B。 （2）①甲烷只代表一种物质，属于纯净物； ②钛酸亚铁中铁元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，设钛元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则有(+2)+x+(-2)×3=0，可得x=+4。 由图可知甲烷和氢气可以回到前面步骤中得以利用，故可循环利用物质有甲烷和氢气。 根据图中信息，CO和H2在一定条件下反应，生成甲烷和水，反应方程式为：。 （3）①液氢燃料电池可将物质中的化学能转化为电能； ②环保角度看，氢能的优点是燃烧只产生水，不会对环境造成污染。 22．(1) 物理 6% (2) (3)前者是改变金属的组成和结构或制成合金，后者是隔绝氧气和水 (4) 、 4 / Cl 电 【详解】（1） 海水淡化过程中，仅水分子透过淡化膜，无新物质生成，属于物理变化。 原海水中氯化钠的质量 = 5t×3.6%=0.18t；淡化后右侧海水的质量 = 5t−2t=3t；淡化后氯化钠的质量分数 = 。 （2）甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 （3）涡轮机用不锈钢制成，不锈钢含铬、镍等元素，能形成致密氧化膜，属于改变金属内部结构防锈；站台涂油漆，是通过隔绝氧气和水防锈。 （4）① 加入过量溶液，可除去（与生成沉淀）和过量的（与生成沉淀）。 沉淀种类：加入NaOH时，生成沉淀，加入时生成沉淀；加入时，生成、沉淀。综上，共生成4种沉淀。 ② 加稀盐酸时，过量的NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 ③Na在NaCl中为+1价，生成单质Na后为0价（化合价降低）；Cl在NaCl中为−1价，生成后为0价（化合价升高）。因此化合价升高的元素是Cl。 氯化钠在通电的条件下反应生成钠和氯气，该反应过程中是将电能转化为化学能。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $