单元过关(七) 物质结构与性质-【衡水真题密卷】2027年高考化学单元过关检测(福建专版)

2026一2027学年度单元过关（七） 化学·物质结构与性质 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：C一120一16Mg一24A1一27Ca一40Ti一48 Fe-54Co-59Sm-150 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 1.下列化学用语或图示正确的是 的系统命名：2氯丁酮 B.HClO的球棍模型：。 3d C.基态Cu*的价电子轨道表示式：MWNW个个 D.反式聚异戊二烯的结构简式： 千HC、 CH C=C 2.下列说法错误的是 () A.沸点：CO>N2 B.键角：NH4<NH3 C.离子键百分数：MgO>Al2O3 D.稳定性：CH4>SiH 3.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且X、Y、Q位于不同周期，W、Q同 主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。这些元素组成的环状物质a和b结构 如图所示（图中未区别标出单、双键）。下列说法正确的是 () ●W (b) A.电负性：Z>W>Y B.a分子为非极性分子 C.b分子中键长：①>② D.b形成的晶体作用力为共价键 单元过关（七）化学第1页（共8页） 聚精会神搞学习，一心一意迎高考 4.氮化硼(B),的六方晶型与石墨类似，其结构如图所示。下列说法正确的是 班级 姓名 ------------- 得分 A.(BN)x属于共价晶体 B.(BN)x可作高温润滑剂 C.(BN)x是一种良好的导体 D.1mol(BN)x含有3molo键 5.罗格列酮是一种重要降血糖合成药物，它的前体由相对原子质量依次增大的W、X、Y、 Z、Q五种短周期主族元素组成，其结构如图所示。下列说法正确的是 () A.第一电离能：Z>Y>X B.该化合物中W一Y的键长大于W一X的键长 C.简单氢化物的键角：Z<Q D.W、Y、Z三种元素形成的化合物一定不含离子键 6.某颜料和染料的中间体晶胞如图所示。下列说法错误的是 () O NH Fe A.晶体中与一个Cl紧邻的Fe有2个 B.Fe位于Cl和NH3组成的八面体空隙中 C.该中间体的化学式为Fe(NH3)2Cl4 D.该晶体属于混合型晶体 单元过关（七）化学第2页（共8页） 5 7.铁氰化钾因其特殊的氧化能力，在有机合成领域中起着重要的作用，工业上采用“氯气 氧化法”制备：2K4[Fe(CN)6]+Cl2—2K3[Fe(CN)6]+2KC1。下列说法错误的是 ( A.CN的电子式为[：CN:,NaCN水溶液呈碱性 B.K4[Fe(CN)6]中铁元素化合价为+2价，配位数为6 C.卤族元素第一电离能随着原子序数的增大而依次增大 D.HCN中碳原子的杂化轨道类型为sp3,其空间结构为直线形 8.SmCo.(k>1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要 应用。SmCo%的六方晶胞如图所示，晶胞参数a=500pm、c=400pm,M、N原子的分 数坐标分别为（信，石号》小（后，吾，》、设N,是阿伏加德罗常数的值。 90°490 y x←1200 下列说法错误的是 () A.该物质的化学式为SmCo B.体心原子的分数坐标为2,22】 111) 890√3 C.晶体的密度为3NAX10-g·cm D.原子Q到体心的距离为100√41pm 9.某种杯芳烃分子（如图甲）具有空腔结构，可包合H2O2分子形成超分子；它同时还可以 识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内（如图乙），进 而将对甲基苯乙烯氧化为(4-甲基苯基)环氧乙烷（如图丙）。下列说法错误的是() H OI 】 甲 乙 丙 5 单元过关（七）化学第3页（共8页） A.该杯芳烃分子腔外具有疏水性，而腔内具有亲水性 B.对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力 C.该杯芳烃分子可以防止H2O2将对甲基苯乙烯分子中的甲基氧化 D.(4-甲基苯基)环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子 10.二氧化铈(CeO2)可作脱硝催化剂，其立方晶胞如图甲。在脱硝过程中，CeO2将NO转 化为NO2时，形成氧空位，转化为新的铈氧化物[Ce(Ⅲ).Ce(V),Oz](如图乙)。下列 说法正确的是 00 88888 02氧空位Oce或ce 乙 A.CeO2晶胞中，O2-的配位数为8 2 B.Ce0,晶胞中，Ce+与02的最短距离为4anm C.当1 mol CeO2氧化标准状况下5.6LNO后，生成新的铈氧化物中x、y、之的最简 整数比为2：2：7 D.用CaO代替CeO2也能实现上述脱硝反应 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(16分)MAX相是一大类具有层状结构的金属碳化物或氮化物的总称，其中M为Ti、 V、Nb(铌)等过渡金属，X为C或N,A为Al、Sn、Ge、Sb等主族元素。 回答下列问题： (1)Nb是与V同族的相邻周期元素，其基态原子中的价电子分布在两个能级且均为未 成对电子，基态Nb原子价电子的轨道表示式为 ;第四周 期中，基态原子未成对电子数比Nb多的元素是 (填元素符号)。 单元过关（七）化学第4页（共8页） (2)与N同周期的非金属主族元素中第一电离能大于N的是 (填元素符号)， 与、同周期的非金属元素（硼除外）形成的简单氢化物中键角最小的是 (填化学式)。R3N可与H+结合形成R3NH+,存在平衡R3NH+一R3N+H+, 平衡常数为Ka。R3N能结合H+的原因是 pK.(NHt)=9.25,pK.(CH3CH2NHt)=10.7,CH3CH2NH的pK.较大的原 因是 (3)Ti、A1、C组成的MAX相结构属六方晶系，晶胞参数a≠c,a=B=90°，Y=120°，晶 胞结构及C、Ti原子沿z轴投影如图所示。晶体中与C最近且等距离的Ti原子的 个数是 。该晶体的密度为pg·cm3,阿伏加德罗常数的值Na= (用含a、cp的代数式表示)。 c pm o Ti a pm a pm 12.(15分)可燃冰具有巨大的储量和清洁 X甲烷分子 的特点，被认为是一种新型的能源资 二氧化碳分子 源，我国科学家对其性质进行不断研 水分子 可燃冰 C02水合物 究。科学家发现，一定条件下，CH4、 图1 CO2都能与H2O形成笼状结构（如图1所示）的水合物晶体。CH4与H2O形成的水 合物晶体俗称“可燃冰”。 (1)用化学用语表示CH4、CO2、H2O的相关微粒，正确的是 (填标号)。 A.基态C原子价层电子的轨道表示式为 B.C02的电子式为：0：C:O: C.CH,的空间填充模型为Q D.用电子式表示H2O分子的形成过程为H4O+xH→H[OPH 单元过关（七）化学第5页（共8页） (2)下列微粒之间的关系正确的是 (填标号)。 A.乙醇、甲醚：同分异构体 B.O2、O3:同位素 C.CO2、CO:同素异形体 D.甲醇、苯甲醇：同系物 (3)甲烷分子的空间构型为 ,其中心原子的杂化轨道类型为 ；水分子 的空间结构与价层电子对的空间结构 (填“一致”“不一致”或“无法判断”)。 (4)“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是 。 为开采深海海底的“可 燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知图1中笼状结构的空腔直径 为0.586nm,根据图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是 分子 分子直径/nm 分子与H2O的结合能/(kJ·mol1) CH 0.436 16.40 CO 0.512 29.91 (5)用CO2置换CH4的转换过程如图2所示。 下列说法正确的是 (填标号)。 A.笼状结构中水分子间主要靠氢键结合 B.E代表CO2,F代表CH4 C.CO2置换出CH4的过程涉及化学键的断 中笼 小笼 ●E 图2 裂及形成 D.CO2可置换可燃冰中所有的CH4分子 (6)可燃冰中，甲烷分子处于由多个水分子组成的笼中，如图3 所示。某种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8气体分子 个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子。若这 水分行 8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外两个被水分子 图3 容纳，则该甲烷水合物的化学式为 (7)以下属于“可燃冰”开采与利用重要方法的是 (填标号)。 A.加压 B.减压 C.降温 D.升温 单元过关（七）化学第6页（共8页） (8)水是一种常见的溶剂，二氧化碳在一定条件下也可以作溶剂。超临界二氧化碳是 一种新型萃取剂。以下物质可用超临界二氧化碳萃取的是 (填标号)。 A.NaOH B.NaCl C.植物精油 13.(13分)四氧化三铁(F3O4)磁性纳米颗粒稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生 物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 (1)Fe3O4能和稀硫酸反应，生成的两种盐是 (填化学式)。常 用KFe(CN)6]检验溶液中是否含有Fe2+,写出该过程可观察到的现象： ,产生该现象的离子方程式为 (2)高温时铁与水蒸气反应的氧化产物只有FO4,某同学利用如图装置（夹持装置已 略去)进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物。 还原铁粉和石棉绒 碱石灰 氧化铜 碎瓷片 ①仪器D的名称是 ②装置B中的石棉绒的作用是 ,B 中反应的化学方程式为 (3)Fe3O4晶体的晶胞如图所示（阳离子略去），O2-围成正四面 体空隙(1、3、6、7号O2-围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、 12号O2-围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空 隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中。 10 13 O2的排列方式 ①O2-周围紧邻的O2-数目为 0 ②已知晶胞边长为apm,设Na为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为 (用含a和NA的代数式表示)g·cm-3。 6 单元过关（七）化学第7页（共8页） 14.(16分)2025年国产DeepSeek开源AI模型大放异彩。采用AI技术结合计算化学方 法，可以模拟出许多物质的结构。 (1)模拟预测熔融CaO和MgO冷却结晶的产物结构，得到一种类似NaCl晶胞的结 构，如图所示。 002- Ca2 ●Mg ①同周期中，基态原子最外层电子数比Ca少的元素有 种。 ②该结构中Ca2+周围最近的Mg2+有个。已知该晶胞边长为anm,阿伏加 德罗常数为NA,则该晶体的密度p= g·cm-3。 ③用AI输出的另一种晶胞结构：图中晶胞体心的O2-被替换为Mg2+,这种新晶胞 的结构是否合理？ ,判断依据是 (2)利用AI模拟C38H30I3的结构如图所示，该物质是一种含有碳一碳单电子。键的化 合物，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的σ键。 Ph Ph --(Ph表示◇ Ph ①图示物质的正离子中，碳原子的杂化方式是 ,从化学键角度解释 该正离子带正电荷的原因： 0 ②图示物质的负离子[1一I一]的中心碘原子价层电子对数为 (填标号)。 A.2 B.3 C.4 D.5 单元过关（七）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 (4)B(2分) (5)三种物质都为分子晶体，H2O分子之间可形 (5)E(2分) 成氢键，沸，点最高，H2S分子量大，沸点次之， (6)①S2-(2分) H2S分子量小，沸点最低，A错误；硒与溴同周 ②BD(2分) 期，澳非金属性强于硒，B错误；同主族从上往下 【解析】(1)由图1中信息可知，X为H2S,Y为 非金属性减弱，简单氢化物的热稳定性减弱，C SO2,W为H2SO4;Y是SO2,溶于水形成亚硫 错误；HCIO4酸性强于H2SO4,HCIO3不是氯元 酸，露置于空气中会被氧气氧化为硫酸而导致酸 素的最高价含氧酸，D错误；S单质氧化性强于 性变强，其离子方程式为2H2SO3十O2一4H+ Se,还原性：Se2->S2-,E正确。 +2S0。 (6)①由图2中的最高正化合价或最低负化合价 (2)过量SO2通入H2S水溶液中，先后发生两个 与原子序数的关系可知，C是H元素，A是O元 反应：2H2S+S02—3S￥+2H20,S02+H20 素，D是Na元素，E是Al元素，F是S元素，B是 、一H2SO3,pH值先增大后减小，且亚硫酸酸性 C1元素，离子半径最大的是S2-。 较强，pH值比起始值要小，④正确。 ②C1O2可用于自来水的消毒，A正确；A、C形成 (3)浓硫酸与铜单质在加热条件下发生化学反应 的化合物H2O2常用作氧化剂和漂白剂，但加热 的方程式为Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,十S0,个 会使H2O2分解，氧化效果减弱，B错误；E、F与 +2H2O。 A形成的化合物Al2O3、SO2、SO3均能与NaOH (4)Na2S2O,(硫代硫酸钠)中S元素的价态为+2 溶液反应，C正确；实验室中用CS2洗涤残留在 价，从氧化还原反应角度分析，应该由高于和低 试管壁上的S单质，利用了S单质易溶于CS2的 于十2价中S元素的物质制备，B正确。 性质，D错误。 2026一2027学年度单元过关（七） 化学·物质结构与性质 一、选择题 3.B【解析】X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的 C 短周期元素，X、Y、Q处于不同周期，X为H元素， 1.B【解析】由结构简式可知 系统名称为3-氯 Y为第二周期元素，Q为第三周期的元素，由图a 0 可知，Z周围形成三个共价键，Z的基态原子中未 丁酮，A错误；HCIO的结构式为H一O一Cl,原子半 成对电子数最多，则Z为N元素，Y和Z形成的环 状结构中，存在大π键，则Y为C元素，图a为 径：C>O>H,球棍模型：C ○B正确：基态 NH2CN的三聚体；图b可知，W形成2个键，W Cu+的价电子数为10，价电子轨道表示式为 与Q同主族，W为O元素，Q为S元素，图b是 3d SO3的三聚体。非金属性越强，电负性越大，非金 NMN↓，C错误；反式聚异戊二烯的结构简 属性：O>N>C,电负性：W>Z>Y,A错误；a分 子正负电荷中心重合，是非极性分子，B正确；b分 子中①为S一0键，②为S一0键，双键键长小于 式为 FHC c-cH LH C CH L H.C >H 单键键长，C错误；b形成的晶体为分子晶体，作用 表示顺式结构，D错误。 力是范德华力，D错误。 2.B【解析】CO为极性分子，N2为非极性分子， 4.B【解析】氮化硼(BN)x的六方晶型与石墨类 CO分子间作用力大于N2,CO沸点高于N2,A正 似，为层状结构，层内存在共价键，层间存在范德 确；铵根、氨气中心原子均为sp3杂化，其孤电子 华力，故为混合型晶体，适用于高温环境，据此分 对数分别为0、1，孤电子对与成键电子对之间的斥 析作答。由分析可知，(BN)与石墨类似，属于混 力大于成键电子对之间的斥力，键角：NH> 合型晶体，A错误；(BN)z与石墨类似，层间存在 NH3,B错误；金属性：Mg>Al,则离子键百分数： 范德华力，层与层之间容易滑动，且适用于高温环 MgO>Al2O3,C正确；非金属性：C>Si,非金属性 境，可作高温涧滑剂，B正确；(BN)虽与石墨类 越强，形成简单氢化物越稳定，D正确。 似，但由图可知，(BN)x中1个B原子与3个N原 。21· 5 2027 单元过关 子相连，B原子最外层3个电子都参与形成共价 子。键电子对为2，孤对电子对为0，杂化轨道类型 键，N原子参与形成共价键后，还有两个未成键电 为sp,其空间结构为直线形，D正确。 子，但由于N一B是极性共价键，电子更偏向于N 8.D【解析】由晶胞图知，白球位于体心，晶胞中数 原子，层与层之间没有自由移动的电子，故不能导 目为1，黑球位于顶角、棱心、体内，六方晶胞上下 电，C错误；(BN)z中每个B原子与3个N原子相 表面中一个角60°，一个角为120°，晶胞中数目为 连，形成3个。键，每个N子与3个B原子相连， 4X2+4X写+2+8×=5，站合题意如，白球 1 1 形成3个。键，根据均摊法可知，平均每个(BN) 中含有3x个o键，所以1mol(BN)z含有3xmol 为Sm、黑球为Co,该物质化学式为SmCo,A正 σ键，D错误。 确；体心原子位于晶胞的中心，其分数坐标为 5.C【解析】Z与Q只能形成2个键，故Z、Q应为 /111 (2'2,2)B正确；每个晶胞中含有1个 第ⅥA族元素，且均为短周期，Q比Z的相对分子 质量增大，故Q为S,Z为O。同理可分析出，X可 “SmCo,”品胞底面为菱形，晶胞体积为 2a'c pm, 形成4个键，X为C,Y为N,W为H。短周期同 1 一周期元素的第一电离能随原子序数递增一般呈 NX(150+59X5)g 增大趋势，但在N、O或P、S等相邻元素间会出现 则晶体密度为·= “反常”现象，N的价电子为2s22p3,半充满状态， 2a'cX10-3 cm 第一电离能强于O,故第一电离能：N>O>C,即 Y>Z>X,A错误；键长是构成化学键的两个原子 890w3 的核间距，原子半径越小键长越短，故H一N键的 3NAX10g·cm3,C正确；原子Q的分数坐 键长(101pm)小于H一C键的键长(109pm),B 标为0，日1小体心原子坐排为分日，》由体 错误；Z形成的简单氢化物为H2O,Q形成的简单 心原子向上底面作垂线，垂足为上底面面心，连接 氢化物为H2S,两者的空间构型均为V形，并且都 该面心与原子Q、体心与原子Q可得直角三角形 有孤对电子，由于O的电负性大于S,O对孤对电 子的吸引比S大，孤对电子对成键电子对的排斥 力也更大，导致H2O键角比H2S小，C正确；若三 种元素形成的是铵盐，比如NH4NO3,NH 与NO3之间为离子键，D错误。 ,则原子Q到体心的距离 6.C【解析】由晶胞结构可知，以位于体内的C1为 研究对象可知，晶体中与一个CI紧邻的Fe有2 个，A正确；由晶胞结构可知，以位于底面棱心的 Fe为研究对象，Fe原子周围有4个Cl和2 为，()+() =√/2502+2002pm=50√41pm, 个NH3与Fe相连，这4个C1和2个NH3形成 D错误。 了一个八面体，Fe位于其中，B正确；由晶胞结构 9.D【解析】该杯芳烃分子腔外为苯环和烷基，具 可知，Fe的个载为8X是=2C1的个数为4X号 1 有疏水性，腔内有4个羟基，具有亲水性，A正确； 对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变 +2=4,NH,的个数为4X号十8×是-4，则接中 其分子腔的大小和亲水性，从而改变其分子识别 能力，B正确；该杯芳烃可以包合H2O2形成超分 间体的化学式为Fe(NH3)2Cl2,C错误；该晶胞中 子，同时使对甲基苯乙烯的乙烯基进入腔内被 Fe+和CI形成离子键，Fe+和NH?形成配位 H2O2氧化，因此能使H2O2只氧化乙烯基而不会 键，NH3分子间存在分子间作用力，该晶体既具有 氧化甲基，C正确；反应产物中的氧原子来自该杯 离子晶体的结构，又具有分子晶体的结构，属于混 芳烃包合的H2O2,D错误。 合型晶体，D正确。 10.C【解析】由CeO2的晶胞结构可知，O2-的配 7.C【解析】CN中的C与N共用三对电子，电子 位数为4，A错误；由CeO2的晶胞结构可 式为[：CN:,NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性， 知，Ce+与O2-的最短距离为晶胞体对角线长度 A正确；K[Fe(CN)6]中K为+1价，CN-为-1 价，可得铁元素化合价为十2价，[Fe(CN)s]4-中 的 4anm,B错误；根据得失电子守恒可 Fe与6个CN结合，配位数为6，B正确；卤族元 5.6L 素包括氟、氯、溴、碘、砹等，其第一电离能随着原 知，xX1=22.4L:m0lX2,x=0.5mol,又 子序数的增大而依次减小，C错误；HCN中碳原 知x+y=1mol,故y=0.5mol,根据化合物各 5 ·22· ·化学· 参考答案及解析 元素化合价代数和为0，得之=1.75，故x：y: 于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于 之=2：2：7，C正确；CaO中Ca为+2价，氧化 CH(2分) 性很弱，故不能实现上述脱硝反应，D错误。 (5)A(1分) 二、非选择题 (6)CH4·8H2O(2分) 4d 5s 11.(1)个个个个☐个(2分)C(2分) (7)BD(2分) (2)F(2分)H2O(2分)N原子孤电子对所在 (8)C(1分) 轨道可与H+的空轨道重叠形配位键(2分)乙 【解析】(1)根据洪特规则，基态C原子价层电子 基有推电子作用，使N一H键极性变弱，H+不易 电离(2分) 的轨道表示式为四 ,A错误； 2s 2p (3)6(2分) 7.8×1032 (2分) √3pa2c CO2是共价化合物，电子式为0：C:0,B错误； 【解析】(1)V是位于第四周期VB族，Nb是与V CH,是正四面体钻构，空间填充模型为合，C 同族的相邻周期元素，则Nb是第五周期VB族，由 Nb的基态原子中的价电子分布在两个能级且均为 正确；H2O是共价化合物，用电子式表示H2O分 未成对电子可知，其价电子排布式为4d5s,其轨道 子的形成过程为H+O+H→H:O:H,D错误。 4d 5s 表示式为个个个个☐个；Nb有5个未成对 (2)乙醇、甲醚分子式都是C2HO,结构不同，属 电子，第四周期中，基态原子未成对电子数比Nb 于同分异构体，A正确；O2、O3是氧元素组成的 多的元素是Cr。 不同单质，属于同素异形体，B错误；CO2、CO是 (2)同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大， 碳氧元素组成不同氧化物，不是同素异形体，C 第VA族元素由于p能级处于半充满，较稳定， 错误；甲醇不含苯环，苯甲醇含苯环，结构不相 第一电离能高于相邻主族元素，所以与N同周期 似，甲醇、苯甲醇不是同系物，D错误。 的非金属主族元素中第一电离能大于N的是F; (3)甲烷分子的空间构型为正四面体形，其中心 与N同周期的非金属元素（硼除外）有C、O,其 形成的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O,中心 原子C价层电子对数为4，杂化轨道类型为$p3; 原子均为sp3杂化，孤电子对数分别为0、1、2，所 水分子的空间结构是V形，O原子价层电子对的 以键角最小的是H2O;R3N中的N原子有一对 空间结构是正四面体形，水分子的空间结构与价 孤电子对，可以与H+形成配位键，所以RN能 层电子对的空间结构不一致。 结合H+;CHCH2NH时中乙基为推电子基，使 (4)用CO2置换CH4,该设想的依据是CO2的分 N一H健极性变弱，H+不易电离，因此 子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结 CH3CH2NH的pK,较大。 合能大于CH4。 (3)C原子位于Ti原子组成的正八面体空隙中， 所以晶体中与C最近且等距离的Ti原子的个数 (5)氢键具有方向性和饱和性，笼状结构中水分 是6；在晶胞中含有C原子的个数为4，位于30° 子间主要靠氢键结合，A正确；二氧化碳是直线 型分子、甲烷是正四面体形分子，F代表CO2,E 项点的Ti原子的2属于该晶胞，位于120°顶点 代表CH4,B错误；CO2置换出CH4的过程中分 的原子的日局于镜品跑，所以原子的个数 子不变，不涉及化学键的断裂及形成，C错误；根 据图示，小笼中的甲烷分子不能用二氧化碳置 6+2X1 为4×+4× 3十2义1+4=6个，A1 换，CO2不能置换可燃冰中所有的CH4分子，D 原子的个数为4X行十4X日=2个，昌体的宝度 1 错误。 (6)若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分 4×12+6×48+2×27 0 ,则NA= 7.8×1032 子，另外两个被水分子容纳，相当于48个水分子 √3 2a'cNAX10-30 √3pa2c 结合6个甲烷分子，则该甲烷水合物的化学式为 12.(1)C(1分) CH4·8H2O。 (2)A(1分) (7)减小压强、升高温度有利于破坏氢健，释放出 (3)正四面体形(1分)sp3(1分)不一致(1分) 甲烷，属于“可燃冰”开采与利用重要方法的是减 (4)范德华力和氢键(2分)CO2的分子直径小 压、升温，B、D正确。 ·23· 5 2027 单元过关 (8)根据“相似相溶”，二氧化碳是非极性分子，所 ③不合理(2分)Mg2+周围都是Ca+,同种电 以可用超临界二氧化碳萃取的是植物精油，C 荷相互排斥，不稳定(2分) 正确。 (2)①sp2、sp3(2分)碳一碳单电子。键少了一 13.(1)FeS04、Fe2(SO4)3(2分)有蓝色沉淀生 个电子，所以带正电荷(2分) 成(1分)[Fe(CN)6]3-+K++Fe2+ ②D(2分) KFe[Fe(CN)6]'(2分) 【解析】(1)①Ca位于第四周期ⅡA族，最外层 (2)①球形干燥管(1分) 电子数为2。同周期中，基态原子最外层电子数 ②增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率 比Ca少的元素有K(最外层1个电子)、Cr(最外 (2分)3Fe十4H,0(g)商温Fe,0,十4H,(2分) 层1个电子，价电子构型为3d4s)、Cu(最外层1 (3)①12(1分) 个电子，价电子构型为3d4s),共3种。 ②由晶胞结构可知，以位于面心的Ca+为研究对 ②照×1e分y 象，Ca2+周围最近的有8个Mg2+。根据均摊法， 【解析】(1)Fe3O4中Fe有+2价和+3价，能和 1 晶胞中Ca+个数为4X2=2,Mg+个数为8× 稀硫酸反应生成FeSO4、Fe2(SO4)3;溶液中是否 含有Fe+可用K,[Fe(CN)6]检验，产生蓝色沉 +2×日-2,0个数为1+12×日-4.品跑 1 淀，离子方程式为[Fe(CN)]3-+K++Fe2+一 KFe[Fe(CN)6]'。 质量m=40X2+24×2+16X4 NA g,晶胞体积 (2)①仪器D的名称是球形千燥管。 ②装置B石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气的 V=(a×10-)户cm,根据p=,可得晶体容度 接触面积，加快反应速率；水蒸气和铁反应生成 40×2+24×2+16×4 FeO4和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O p= Na×(aX10-7)3 g·cm3= (g)高温Fe,0,十4H2。 1.92×1023 (3)①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的氧离 NA·a3g·cm3。 子与位于面心的氧离子的距离最近，则每个氧离 ③不合理，Mg2+和Ca2+半径相近，且均带2个单 子周围紧邻的氧离子的数目为12。 位正电荷，体心被Mg+占据会使同种电荷相互 ②由晶胞结构可知，晶胞中氧离子的个数为8× 排斥，结构不稳定。 (2)①图中所示物质的正离子中苯环上的碳原子 十6X号=4，由化季式可知，晶弛中含有1个 1 采用$p杂化，其余碳原子周围的价层电子对数 四氧化三铁，设晶体密度为pg·cm3,由晶胞 为4，采用sp3杂化；从化学键角度看，碳一碳单 的质量公式可得3×56+4×16 电子。键少了一个电子，从而带正电荷。 Na =(aX10-10)3p, ②对于[I一I一]，中心碘原子的价层电子对数 解得p=a2N 232 ×10°。 =成键电子对数十孤电子对数，成键电子对数为 2,孤电子对数为7+1,2X1=3,所以价层电子 14.(1)①3(2分) 2 1.92×1023 对数为2十3=5。 ②8(2分) Na·a(2分) 2026一2027学年度单元过关（八） 化学·化学反应中的能量变化 一、选择题 成新的化学键，属于物理变化，B错误；液氧煤油 1.C【解析】破冰过程只是水的状态发生改变（从 发动机燃烧时，发生化学反应，化学能转化为热 固态变为液态等)，没有新物质生成，属于物理变 能，为火箭提供动力，C正确；碳化硅晶体中，原子 化，A错误；天然气液化是气态变为液态，只是分 之间通过共价键结合，属于共价晶体，不是离子晶 子间距离改变，分子内的化学键没有变化，没有形 体，D错误。 ·24·