第五章 物质结构与性质 元素周期律（综合训练）（天津专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦物质结构与性质综合应用，以“结构决定性质”为主线整合原子结构、周期律、化学键及晶体结构，强化化学观念与科学思维。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题|概念辨析（2题）、实验分析（3题）、结构推断（4题）、性质解释（5题）|从微观粒子（原子/分子）结构到宏观物质性质，构建“结构-性质-应用”推导链条| |非选择题|4题|元素周期律应用（13题）、配位化合物分析（14题）、晶胞计算（12/16题）|融合价层电子排布、杂化类型、化学键类型等核心概念，体现科学探究与模型认知|

第五章 物质结构与性质 元素周期律 高三化学·参考答案 一、选择题：共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D C C B A B C D C C C B 二、非选择题：共4题，共52分。 13．（12分）(每空2分) (1) (2) 形 (3) (4) 12 14．（14分） (1) 四 （1分） VIIB （1分） 3s23p63d5（2分） (2) O （2分） 11∶10 （2分） 2 （2分） (或) （2分） 两者均为分子晶体，CH3Mn(CO)5相对分子质量大于HMn(CO)5，范德华力更大，沸点更高（2分） 15．（12分）（每空2分） (1) 4NO、8 (2) 配位键、极性共价键 平面形 顺铂为极性分子，而反铂是非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性大的顺铂在水中溶解度更大 16．（14分） (1) s （1分） 3d5（1分） (2) sp2、sp3 （1分） 35（1分） (3) > （1分） 饱和碳原子与氮原子都是sp3杂化，而氮原子有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大（2分） (4) N （1分） EDTA分子中 N原子有一对孤电子对，而有空轨道，故能与形成配位键（2分） (5) （1分） 2：1 （1分） （2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五章 物质结构与性质 元素周期律 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Ce 140 Fe 56 Si 28 一、选择题：共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．化学推动科技进步。下列说法正确的是 A．华为发布的折叠电脑的芯片主要材料是晶体 B．“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化 C．深中通道建设所用的钢索中含有的Fe元素位于元素周期表的ds区 D．新能源汽车车身用到的铝基复合材料中所含的碳化硅属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】A．芯片的主要材料是高纯硅单质，是光导纤维的主要原料，A错误； B．电子跃迁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不发生化学变化，B错误； C．元素位于元素周期表第Ⅷ族，属于d区，ds区为ⅠB、ⅡB族元素所在区域，C错误； D．碳化硅属于高温结构陶瓷，是新型无机非金属材料，D正确； 故选D。 2．中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．石墨烯、硅烯、锗烯均属于有机物 D．可在元素周期表中附近寻找新的半导体材料 【答案】C 【解析】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序为，故A正确； B．同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则第一电离能的大小顺序为，故B正确； C．石墨烯、硅烯、锗烯都是非金属单质，属于无机物，故C错误； D．硅元素处于元素周期表金属和非金属的交界线处，可在硅元素附近寻找新的半导体材料，故D正确； 故选C。 3．下列装置(“→”表示气流方向)难以达到预期目的的是 A．用装置甲制备 B．用装置乙除去中的HCl气体 C．用装置丙验证非金属性： D．用装置丁收集并进行尾气处理 【答案】C 【解析】A．常温下即可与浓盐酸反应生成，倾斜Y型管使浓盐酸与接触即可完成制备，A正确； B．HCl极易溶于水，在饱和NaCl溶液中溶解度很小，且洗气装置为长进短出，可有效除去中的HCl杂质，B正确； C．若通入的过量，过量的可直接与淀粉-KI溶液反应使溶液变蓝，无法证明是氧化了，因此不能验证非金属性，无法达到实验目的，C错误； D．密度大于空气，用向上排空气法（长进短出）可收集，NaOH溶液能与反应，可进行尾气处理，D正确； 故答案为：C。 4．如图所示化合物是一种新型阻燃剂，所含的元素均位于短周期，且W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态Q原子最高能级有3种不同运动状态的电子。下列说法不正确的是 A．Q的第一电离能比同周期相邻元素的都高 B．的VSEPR模型名称为三角锥形 C．W与X形成的一种高聚物可能具有导电性 D．Y与Z形成的化合物常用于工业上冶炼Z的单质 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，由图可知，Z的阳离子带三个单位正电荷，阴离子中W、X、Y、Q形成的共价键数目分别为1、4、2、5，基态Q原子最高能级有3种不同运动状态的电子，则W为H元素、X为C元素、Y为O元素、Z为Al元素、Q为P元素。 【解析】A．同周期元素，从左至右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道处于较稳定的半充满状态，第一电离能大于相邻元素，A正确； B．磷化氢中磷原子的价层电子对数为：3+(5-1×3) ×=4，孤对电子对数为：(5-1×3) ×=1，则分子的VSEPR模型为四面体形，B错误； C．氢元素和碳元素形成的聚乙炔具有单双键交替的共轭结构，具有导电性，C正确； D．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，D正确； 故选B。 5．物质结构决定物质性质，下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 键角：BF3＞NF3 中心原子电负性不同 B 在CCl4中溶解度：Br2＞HBr 分子极性不同 C 碱性：C2H5NH2＞CH3NH2 推电子效应：-C2H5＞-CH3 D 熔点：MgCl2＞AlCl3 晶体类型不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．BF3中心原子为杂化，键角为120°，NF3中心原子为杂化，且有1个孤电子对，键角小于109°28′，A错误； B．HBr是极性分子，Br2是非极性分子，CCl4是非极性分子，根据相似相溶原理，在CCl4中溶解度：Br2＞HBr，B正确； C．碱性：C2H5NH2＞CH3NH2，是因为乙基推电子能力强于甲基，使得C2H5NH2氨基上的电子云密度更大，C正确； D．MgCl2为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AlCl3为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，D正确； 故选A。 6．已知的结构如下图所示，下列有关说法正确的是 A．的配位数为4 B．和的中心原子均为杂化 C．晶体中含有的化学键类型有：离子键、共价键、氢键 D．晶体加热时随温度升高，一次性失去水 【答案】B 【解析】A．由结构可知，七水硫酸亚铁晶体中具有空轨道的亚铁离子是中心离子，具有孤对电子的水分子是配体，则亚铁离子的配位数为6，A错误； B．硫酸根离子硫原子的价层电子对数为：4+(6-2×4+2) ×=4，孤对电子对数为：(6-2×4+2) ×=0，则原子的杂化方式为sp3杂化；水分子中氧原子价层电子对数为：2+(6-1×2) ×=4，孤对电子对数为：(6-1×2) ×=2，则原子的杂化方式为sp3杂化，所以二者中心原子均为sp3杂化，B正确； C．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，C错误； D．由结构可知，七水硫酸亚铁晶体中水分子一部分与亚铁离子形成配位键，一部分与水分子形成分子间氢键，配位键强于氢键，所以1 mol晶体加热时会分步失去水分子，不能一次性失去7 mol水分子，D错误； 故选B。 7．下列化学用语或图示不正确的是 A．的VSEPR模型： B．杂化轨道示意图： C．的键的形成： D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】C 【解析】A．中心原子价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，图示正确，A不符合题意； B．杂化轨道为1个轨道和2个轨道杂化得到的3个能量等同的轨道，呈平面正三角形分布，夹角为，图示正确，B不符合题意； C．图示为轨道肩并肩侧面重叠，形成的是键，不是头碰头沿键轴重叠形成的键，图示错误，应该为，C符合题意； D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是羟基的原子与醛基的原子之间形成的弱相互作用，图示正确，D不符合题意； 故选C。 8．下列有关如图物质结构的说法错误的是 A．图①中18-冠-6通过配位键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B．图②物质中F-B-F键角：BF3＞ C．图③中相邻两个B原子之间的最短距离为 D．图③中P周围等距且紧邻的B有8个 【答案】D 【解析】A．图①中18-冠-6通过配位键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征，A正确； B．中B为杂化，而中B为杂化，键角：，B正确； C．图③中相邻两个B原子之间的最短距离为面对角线，故为pm，C正确； D．图③中P周围等距且紧邻的B有4个，D错误； 故选D。 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．正四面体烷中含有键的数目是 B．标准状况下，中所含原子数目为 C．在溶液中，数目小于 D．晶体中所含有的键数目为 【答案】C 【解析】A．正四面体烷分子中4个碳原子位于正四面体的4个顶点，含6个碳碳键和4个碳氢键，共有10个键，因此正四面体烷中含有个键，A错误； B．标准状况下四氧化二氮为液态，题给不是气体体积，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，因而不能据此确定所含原子数目，B错误； C．氯化铵完全电离后，铵根离子发生水解：，所以溶液中的数目小于，C正确； D．碳化硅晶体中每个硅原子与4个碳原子形成共价键，约为，所含键数目约为，D错误； 故选C。 10．选择作为碱，4-氯联苯在液相体系中可完全加氢脱氯生成联苯： 下列说法正确的是 A．联苯是极性分子 B．离子半径： C．电负性： D．改变了该反应的焓变 【答案】C 【解析】A．联苯结构高度对称，正、负电中心重合，属于非极性分子，A错误； B．核外有2个电子层，核外有3个电子层，电子层数越多离子半径越大，故，B错误； C．以ClO2为例，氯元素为+4价，O元素为-2价，化合物中电负性强的元素显负价，故，C正确； D．是该反应的催化剂，催化剂仅降低反应活化能，不改变反应的焓变，D错误； 故选C。 11．下列有关说法错误的是 A．基态原子中能量最高的能级有3个空轨道 B．以双聚分子形式存在的中的配位数为4 C．基态铜原子的价层电子排布式为 D．相同条件下，的酸性弱于 【答案】C 【解析】A．基态原子电子排布为，能量最高的能级为，能级共5个轨道，填充2个单电子，剩余3个空轨道，A不符合题意； B．双聚（即）中每个与4个结合（含2个配位桥键），的配位数为4，B不符合题意； C．基态原子满足洪特规则特例，全满结构更稳定，价层电子排布式应为，而非，C符合题意； D．的电负性大于，的吸电子效应强于，使羧基中键极性更强，更易电离出，故酸性弱于，D不符合题意； 故答案选C。 12．某铈的氧化物是一种重要的催化剂，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该物质的化学式为CeO B．该晶体密度为 C．Ce的配位数为4 D．已知A点原子的分数坐标为，则B点原子的分数坐标为 【答案】B 【解析】A．用均摊法计算晶胞中原子数：Ce位于晶胞顶点和面心，个数为；O全部位于晶胞内部，共8个，因此化学式为，而非，A错误； B．1个晶胞含4个，晶胞的总质量为；晶胞参数为，晶胞体积。根据密度公式，B正确； C．该晶胞为萤石型结构，的配位数为8，O的配位数为4，C错误； D．以A点为原点，B点的x、y、z方向分数坐标分别为，而非，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：共4题，共52分。 13．（12分）元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素包括氧、硫、硒、碲等元素，请回答下列问题： (1)写出硫元素的价层电子的轨道表示式：_______。 (2)硒的简单氢化物的电子式为_______；该物质空间结构为：_______。 (3)下列说法合理的是_______(填字母)。 a．只有还原性，且其还原性比强 b．浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性 c．热稳定性： d．酸性： (4)钠元素和硒元素可组成一种对蛋白质的合成和糖代谢有保护作用的无机物，其晶胞结构如图所示。已知和的半径分别为和，晶胞参数为。该晶体的化学式为_______；与距离最近且相等的数目为_______。 【答案】(1) (2) 形 (3) (4) 12 【解析】（1） 硫是16号元素，基态硫原子核外有16个电子，其价层电子轨道表示式是； （2）Se是第六主族元素，氢化物的化学式与H2O相似，属于共价化合物，电子式为；硒的氢化物H2Se的结构类似于H2O，Se为sp3杂化，分子形状为V型； （3）a．SeO2中Se元素化合价为+4价，处于中间价态，则既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2弱，故a错误； b．S、Se性质相似，浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性，故b正确； c．非金属性Se＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故c错误； d．非金属性Se＜Br＜Cl，则酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4，故d正确； 故答案为：bd； （4）由图可知，该晶胞中位于顶点和面心，共有个，Na+位于晶胞体内，共有8个，则该晶体的化学式为；由图可知，与距离最近且相等的共有12个； 14．（14分）锰的化合物具有重要的应用价值。回答下列问题： (1)在元素周期表中，Mn位于第___________周期___________族，基态锰原子M能层的电子排布式为___________。 (2)HMn(CO)5是一种简单羰基配位化合物，在催化反应中有重要应用，结构如图。 ①HMn(CO)5中的非金属元素第一电离能最大的是___________(填元素符号)，分子中σ键与π键数目之比为___________。 ②HMn(CO)5中每个碳原子的价层电子对数为___________，与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式为___________。 ③CH3Mn(CO)5可看作HMn(CO)5中的氢原子被甲基取代的产物，但CH3Mn(CO)5沸点更高，原因是___________。 【答案】(1) 四 VIIB 3s23p63d5 (2) O 11∶10 2 (或) 两者均为分子晶体，CH3Mn(CO)5相对分子质量大于HMn(CO)5，范德华力更大，沸点更高 【解析】（1）Mn为25号元素，核外电子排布式为，位于第四周期ⅦB族；M能层为第三电子层，电子排布式为； （2）①中非金属元素为、、，同周期元素第一电离能呈增大趋势，三种元素中O的第一电离能最大；由图中可知，1个分子中含11个σ键，1个中含有2个π 键，1个分子中共有10个π，σ键与π键数目之比为； ②中原子形成1个σ键，含1对孤电子对与配合物的中心原子形成为配位键，价层电子对数为；与互为等电子体的阴离子，原子数为2，价电子数为10，化学式为（或）； ③与均为分子晶体，分子晶体沸点取决于范德华力，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高；相对分子质量大于，故沸点更高； 15．（12分）铂（Pt）在催化剂及医药领域有重要的用途，回答下列问题。 (1)①Cu与Pt同副族、不同周期，铜的基态原子的电子排布式为：________。 ②氯铂酸（）常用作石油化工中催化剂的活性成分。 完成制备的化学方程式配平：________。 (2)铂类药物广泛应用于一线抗癌，经历了不同的发展阶段。 ①第一代铂类抗癌药物顺铂结构如下图，顺铂中含有的化学键类型有________；顺铂的分子构型是________（填“平面形”或“四面体形”）。 ②顺铂比反铂在水中的溶解度更大，从分子极性的角度解释原因________。 ③写出下图顺铂与水反应的离子反应方程式________。 【答案】(1) 4NO、8 (2) 配位键、极性共价键 平面形 顺铂为极性分子，而反铂是非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性大的顺铂在水中溶解度更大 【解析】（1）①Cu为29号元素，根据构造原理可知，铜的基态原子的电子排布式为；； ②配平反应方程式时，Pt元素从0价升高为+4价，N元素从+5价降低为+2价生成NO，根据得失电子守恒与原子守恒，配平方程式为：，故产物为4NO，8H2O； （2）①顺铂中，Pt与NH3、Cl-之间存在配位键，NH3内部存在极性共价键；若为四面体结构，Pt(NH3)2Cl2只有一种，而此处有两种同分异构体，故为平面四边形结构； ②顺铂属于极性分子，反铂属于非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性分子顺铂在水中溶解度更大； ③顺铂水解时2个Cl-被水分子取代，离子方程式为； 16．（14分）EDTA（）是一种重要的络合剂，易与、、等离子形成稳定的配合物。回答下列问题： (1)Mg位于元素周期表中___________区；基态价层电子排布式为___________。 (2)EDTA中碳原子的杂化方式为___________，每分子EDTA中所含键的数目为___________。 (3)EDTA分子中键角________(填“”“”或“”)，原因为_________。 (4)EDTA中能与形成配位键的原子是_______(填元素符号)，原因为________。 (5)某铁镁合金的立方晶胞结构如图所示。其中A、B原子分数坐标分别为和，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。 ①C原子的分数坐标为___________； ②铁原子与镁原子的配位数之比为___________；该合金的密度为___________(用含a、的代数式表示)。 【答案】(1) s 3d5 (2) sp2、sp3 35 (3) > 饱和碳原子与氮原子都是sp3杂化，而氮原子有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大 (4) N EDTA分子中 N原子有一对孤电子对，而有空轨道，故能与形成配位键 (5) 2：1 【解析】（1）Mg位于元素周期表中第三周期IIA族，属于s区；为铁原子失去3个电子后形成的离子，基态价层电子排布式为3d5； （2）EDTA中羧基碳原子为sp2杂化、饱和碳原子为sp3杂化；单键均为键，双键中含有1个键和1个键，所以每分子EDTA中所含键的数目为35； （3）EDTA分子中饱和碳原子与氮原子都是sp3杂化，而氮原子有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大，所以键角大于； （4）EDTA分子中 N原子有一对孤电子对，而有空轨道，故能与形成配位键的是N原子； （5）①C原子位于体对角线处，故C原子的分数坐标为； ②由该立方晶胞结构可知，铁原子的配位数为8，镁原子的配位数为4，故铁原子与镁原子的配位数之比为2：1；该晶胞中铁原子有4个，镁原子有8个，其质量为，晶胞的体积为，则密度为。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五章 物质结构与性质 元素周期律 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Ce 140 Fe 56 Si 28 一、选择题：共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．化学推动科技进步。下列说法正确的是 A．华为发布的折叠电脑的芯片主要材料是晶体 B．“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化 C．深中通道建设所用的钢索中含有的Fe元素位于元素周期表的ds区 D．新能源汽车车身用到的铝基复合材料中所含的碳化硅属于新型无机非金属材料 2．中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．石墨烯、硅烯、锗烯均属于有机物 D．可在元素周期表中附近寻找新的半导体材料 3．下列装置(“→”表示气流方向)难以达到预期目的的是 A．用装置甲制备 B．用装置乙除去中的HCl气体 C．用装置丙验证非金属性： D．用装置丁收集并进行尾气处理 4．如图所示化合物是一种新型阻燃剂，所含的元素均位于短周期，且W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态Q原子最高能级有3种不同运动状态的电子。下列说法不正确的是 A．Q的第一电离能比同周期相邻元素的都高 B．的VSEPR模型名称为三角锥形 C．W与X形成的一种高聚物可能具有导电性 D．Y与Z形成的化合物常用于工业上冶炼Z的单质 5．物质结构决定物质性质，下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 键角：BF3＞NF3 中心原子电负性不同 B 在CCl4中溶解度：Br2＞HBr 分子极性不同 C 碱性：C2H5NH2＞CH3NH2 推电子效应：-C2H5＞-CH3 D 熔点：MgCl2＞AlCl3 晶体类型不同 A．A B．B C．C D．D 6．已知的结构如下图所示，下列有关说法正确的是 A．的配位数为4 B．和的中心原子均为杂化 C．晶体中含有的化学键类型有：离子键、共价键、氢键 D．晶体加热时随温度升高，一次性失去水 7．下列化学用语或图示不正确的是 A．的VSEPR模型： B．杂化轨道示意图： C．的键的形成： D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 8．下列有关如图物质结构的说法错误的是 A．图①中18-冠-6通过配位键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B．图②物质中F-B-F键角：BF3＞ C．图③中相邻两个B原子之间的最短距离为 D．图③中P周围等距且紧邻的B有8个 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．正四面体烷中含有键的数目是 B．标准状况下，中所含原子数目为 C．在溶液中，数目小于 D．晶体中所含有的键数目为 10．选择作为碱，4-氯联苯在液相体系中可完全加氢脱氯生成联苯： 下列说法正确的是 A．联苯是极性分子 B．离子半径： C．电负性： D．改变了该反应的焓变 11．下列有关说法错误的是 A．基态原子中能量最高的能级有3个空轨道 B．以双聚分子形式存在的中的配位数为4 C．基态铜原子的价层电子排布式为 D．相同条件下，的酸性弱于 12．某铈的氧化物是一种重要的催化剂，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该物质的化学式为CeO B．该晶体密度为 C．Ce的配位数为4 D．已知A点原子的分数坐标为，则B点原子的分数坐标为 二、非选择题：共4题，共52分。 13．（12分）元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素包括氧、硫、硒、碲等元素，请回答下列问题： (1)写出硫元素的价层电子的轨道表示式：_______。 (2)硒的简单氢化物的电子式为_______；该物质空间结构为：_______。 (3)下列说法合理的是_______(填字母)。 a．只有还原性，且其还原性比强 b．浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性 c．热稳定性： d．酸性： (4)钠元素和硒元素可组成一种对蛋白质的合成和糖代谢有保护作用的无机物，其晶胞结构如图所示。已知和的半径分别为和，晶胞参数为。该晶体的化学式为_______；与距离最近且相等的数目为_______。 14．（14分）锰的化合物具有重要的应用价值。回答下列问题： (1)在元素周期表中，Mn位于第___________周期___________族，基态锰原子M能层的电子排布式为___________。 (2)HMn(CO)5是一种简单羰基配位化合物，在催化反应中有重要应用，结构如图。 ①HMn(CO)5中的非金属元素第一电离能最大的是___________(填元素符号)，分子中σ键与π键数目之比为___________。 ②HMn(CO)5中每个碳原子的价层电子对数为___________，与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式为___________。 ③CH3Mn(CO)5可看作HMn(CO)5中的氢原子被甲基取代的产物，但CH3Mn(CO)5沸点更高，原因是___________。 15．（12分）铂（Pt）在催化剂及医药领域有重要的用途，回答下列问题。 (1)①Cu与Pt同副族、不同周期，铜的基态原子的电子排布式为：________。 ②氯铂酸（）常用作石油化工中催化剂的活性成分。 完成制备的化学方程式配平：________。 (2)铂类药物广泛应用于一线抗癌，经历了不同的发展阶段。 ①第一代铂类抗癌药物顺铂结构如下图，顺铂中含有的化学键类型有________；顺铂的分子构型是________（填“平面形”或“四面体形”）。 ②顺铂比反铂在水中的溶解度更大，从分子极性的角度解释原因________。 ③写出下图顺铂与水反应的离子反应方程式________。 16．（14分）EDTA（）是一种重要的络合剂，易与、、等离子形成稳定的配合物。回答下列问题： (1)Mg位于元素周期表中___________区；基态价层电子排布式为___________。 (2)EDTA中碳原子的杂化方式为___________，每分子EDTA中所含键的数目为___________。 (3)EDTA分子中键角________(填“”“”或“”)，原因为_________。 (4)EDTA中能与形成配位键的原子是_______(填元素符号)，原因为________。 (5)某铁镁合金的立方晶胞结构如图所示。其中A、B原子分数坐标分别为和，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。 ①C原子的分数坐标为___________； ②铁原子与镁原子的配位数之比为___________；该合金的密度为___________(用含a、的代数式表示)。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $