作业验收评价(12) 元素周期表与元素周期律(Word练习)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习

**基本信息** 以“结构-位置-性质”逻辑链为核心，通过高考真题与模拟题结合，系统训练元素周期表与周期律的应用，强化证据推理与模型认知。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析与性质比较|5题（含2025浙江选考）|同周期/主族递变规律（半径、电负性等）|原子结构→周期表位置→元素性质| |元素推断与综合应用|4题（含2026济南摸底）|价层电子排布与位置关系、“对角线规则”|位置信息→结构推断→性质预测| |电离能与实验分析|4题（含2025河北卷）|电离能数据判最外层电子数、实验验证金属性|能量变化→结构稳定性→性质差异|

作业验收评价(十二)　元素周期表与元素周期律 一、选择题 1.某些含氟化合物有利于保护牙齿,氟元素的相关信息及其原子结构示意图如图所示。 下列说法正确的是 (　　) A.氟原子的质子数为10 B.氟原子的相对原子质量是19.00 g C.氟原子在化学反应中易失去电子 D.氟元素位于元素周期表第二周期 2.下列比较错误的是 (　　) A.碱性:Be(OH)2>Mg(OH)2 B.热稳定性:HI>HAt C.电负性:H>Si D.第二电离能:Zn<Cu 3.(2025·浙江6月选考)根据元素周期律推测,下列说法不正确的是 (　　) A.原子半径:Mg>Na B.电负性:C>Si C.非金属性:Br>I D.热稳定性:NH3>PH3 4.(2026·济南市开学摸底)第51号元素锑(Sb)的基态原子价层电子排布式为5s25p3。下列说法错误的是 (　　) A.Sb的中子数与质子数之差为19 B.Sb元素位于元素周期表第5周期第ⅤA族 C.基态Sb原子核外共有20个d电子 D.Sb的电负性比同周期相邻元素均要大 5.已知X、Y是短周期的两种主族元素,下列有关比较或说法中一定正确的是 (　　) 选项 条件 结论 A 若原子半径:X>Y 原子序数:X<Y B 化合物XnYm中X显负价 元素的电负性:X>Y C 若价电子数:X>Y 最高正价:X>Y D 若X、Y最外层电子数分别为1、7 X、Y之间一定能形成离子键 6.(2026·长春外国语学校开学摸底)下列有关元素金属性或非金属性比较的说法不正确的是 (　　) A.将打磨过的镁带和铝片分别与热水反应,并滴入酚酞溶液,可以比较镁和铝的金属性强弱 B.依据非金属单质与氢气反应的难易程度能判断氧和氟的非金属性强弱 C.依据制取钾的反应 Na+KClNaCl+K,不能说明钠的金属性比钾强 D.如上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si 7.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1)。 元素 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1 500 7 700 10 500 下列关于元素R的推断中,一定正确的是 (　　) A.R元素的最高正化合价为+3价 B.R元素位于元素周期表中第ⅡB族 C.R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能 D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 8.下列叙述不正确的是 (　　) A.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 B.X、Y元素同周期且电负性:X>Y,则第一电离能:Y<X C.某主族元素的逐级电离能(单位:kJ·mo)分别为738、1 451、7 733、10 540……据此推知该元素在第ⅡA族 D.第三周期元素中第一电离能介于Mg和S之间的元素只有1种 9.“嫦娥石”是我国首次在月球上发现的矿物,其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇,原子序数比Fe大13)组成,下列说法正确的是 (　　) A.Y位于元素周期表的第ⅢB族 B.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 C.5种元素中,第一电离能最小的是Fe D.5种元素中,电负性最大的是P 10.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示,其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是 (　　) A.还原性:ZQ2<ZR4 B.X能从ZO2中置换出Z C.Y能与Fe2O3反应得到Fe D.M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 11.(2025·河北卷)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素,W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等,X与W同族,Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子,Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 (　　) A.第二电离能:X<Y　　　 B.原子半径:Z<W C.单质沸点:Y<Z D.电负性:W<X 二、非选择题 12.(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 (1)下列　　　　(填序号)组元素的单质可能都是电的良导体。  ①a、c、h　②b、g、k　③c、h、l　④d、e、f (2)如给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:a.原子核对核外电子的吸引力,b.形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1): 锂 X Y 失去第一个电子 519 502 580 失去第二个电子 7 296 4 570 1 820 失去第三个电子 11 799 6 920 2 750 失去第四个电子 — 9 550 11 600 ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量: 　。 ②表中X可能为以上13种元素中的　　　　　(填字母)元素,则该元素属于　　　　　区。用元素符号表示X和j所能形成的化合物的化学式是　　　　　　　。  ③Y是周期表中　　　　族元素。  ④以上13种元素中,　　　　(填字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。  13.(15分)Ⅰ.元素周期表是元素周期律的具体表现,是学习和研究化学的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分,回答下列问题: ① ② ③ ④ P ⑤ ⑥ Ga Ge As Se Br 图1 (1)请用一个方程式比较元素①和元素②的非金属性强弱:　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)元素⑤、⑥非金属性更强的是:　　　　(用元素符号表示),请从原子结构的角度解释: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  Ⅱ.电离能是指由气态原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中失去第一个电子所需要的能量为第一电离能(I1),失去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2),依次类推。图2为1~19号元素第一电离能I1。回答下列问题: 图2 (3)同周期内,随原子序数增大,I1值增大。但个别元素的I1值出现反常,预测下列关系式中正确的是　　　　(填字母)。  A.I1(As)>I1(Se) B.I1(As)<I1(Se) C.I1(Br)>I1(Se) D.I1(Br)<I1(Se) (4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据如下表所示: 元素 Mn Fe 电离能/(kJ·mol-1) I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn2+的价层电子排布式:　　　　,比较两元素的I2、I3,可知,气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难,对此你的解释是　　　　　　　　 　。  (5) 短周期元素中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si,它们的性质分别有一定的相似性,写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。  答案 评价(十二)　元素周期表与元素周期律 数,原子序数为9,所以质子数为9,故A错误;相对原子质量的单位是“1”,氟原子的相对原子质量是19.00,故B错误;氟原子的最外层电子数是7,大于4,在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构,故C错误;氟原子的电子层数为2,电子层数等于周期序数,所以氟元素位于元素周期表第二周期,故D正确。 2.选A　碱土金属的碱性随原子序数增大而增强,Be在Mg上方,金属性更弱,故Be(OH)2碱性弱于Mg(OH)2,A错误;同主族元素氢化物热稳定性随非金属性减弱而降低,I的非金属性强于At,故HI热稳定性强于HAt,B正确;SiH4中H的化合价为-1,说明电负性:H>Si,C正确;Cu的第二电离能失去的是3d10电子,Zn的第二电离能失去的是4s1电子,3d10电子处于全充满状态,较稳定,故第二电离能:Zn<Cu,D正确。 3.选A　同周期主族元素,从左往右原子半径依次减小,则原子半径:Mg<Na,A错误;C和Si位于第ⅣA族,同族元素从上到下电负性减小(原子半径增大,吸引电子能力减弱),则电负性:C>Si,B正确;Br和I位于第ⅦA族(卤族),同族元素从上到下非金属性减弱(原子半径增大,得电子能力减弱),则非金属性:Br>I,C正确;N和P位于第ⅤA族(氮族),同族元素从上到下非金属性减弱,氢化物热稳定性与非金属性正相关,故非金属性:N > P,热稳定性:NH3>PH3,D正确。 4.选DSb的中子数为121-51=70,中子数与质子数之差为70-51=19,A正确;Sb的基态原子价层电子排布式为5s25p3,说明锑是主族元素,锑原子核外有5个电子层,说明锑位于周期表第5周期,主族元素最外层电子数等于其主族序数,锑原子最外层有5个电子,位于周期表第ⅤA族,B正确;由基态Sb原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3可得出基态Sb原子核外共有20个d电子,C正确;同周期元素电负性的递变规律为从左向右逐渐增强,D错误。 5.选B　若X、Y位于同周期时,原子半径:X>Y,则原子序数:X<Y;X、Y位于不同周期时,原子半径:X>Y,原子序数有可能X>Y,A错误。化合物XnYm中X显负价,说明得电子能力:X>Y,则电负性:X>Y,B正确。价电子数:X>Y,若X为F、Y为O时,F无正价,O无最高正价,C错误。若X为H,Y为Cl、F,则X与Y形成共价键,若X为Na,则X与Y形成离子键,D错误。 6.选D　镁能和热水反应生成氢氧化镁和氢气,滴入酚酞溶液会变红,铝和热水不反应,可以比较镁和铝金属性的强弱,故A正确;氟气和氢气在冷暗处就能剧烈反应生成氟化氢,氧气和氢气在点燃条件下生成水,氟气比氧气和氢气反应容易,所以氟的非金属性比氧强,故B正确;在该反应中,由于钾的沸点比较低,在反应温度下为气体,其余均为液体,钾不断离开反应体系,从而使反应不断向右进行,不是因为钠的金属性比钾强,故C正确;盐酸和碳酸钙反应可以制碳酸,生成的二氧化碳通过饱和碳酸氢钠溶液,除去挥发的氯化氢后和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,可以证明酸性:盐酸>碳酸>硅酸,但盐酸不是最高价含氧酸,所以不能证明非金属性:Cl>C,故D错误。 7.选C　由表知最外层应有2个电子,所以R的最高正化合价为+2,R元素位于元素周期表中第ⅡA族,同周期第ⅡA族价层电子排布式为ns2,达稳定结构,所以R元素的第一电离能高于同周期相邻元素,故C正确,A、B错误;由题中信息无法确定R原子的电子排布式,D不确定。 8.选B　基态原子的p能级上半充满的元素,电子最后填充p能级,故位于p区,A正确;X、Y元素同周期且电负性:X>Y,则X的原子序数大于Y,但X的第一电离能不一定大于Y,如电负性:N<O,第一电离能:N>O,B错误;由元素的逐级电离能可知,第二、三电离能相差较大,说明原子最外层有2个电子,该元素处于第ⅡA族,C正确;根据同周期元素第一电离能的变化规律及原子的价层电子排布特点可知,第一电离能:Mg<Si<S<P,故第三周期元素中第一电离能介于Mg和S之间的元素只有Si,D正确。 9.选A　Y的原子序数比Fe大13,为39号元素,位于元素周期表的第五周期第ⅢB族,A正确;基态Ca原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,电子填充在10个轨道中,B错误;5种元素中,钙元素的第一电离能最小,C错误;元素的非金属性越强,电负性越大,故5种元素中,电负性最大的是O,D错误。 10.选A　根据短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置,以及Y的最高化合价为+3,可推知,X为Mg,Y为Al,Z为C,M为N,Q为S,R为Cl,据此分析答题。ZQ2为CS2,ZR4为CCl4,CS2中硫的还原性强于CCl4中的氯元素,A错误;Mg和CO2发生反应:2Mg+CO22MgO+C,B正确;Al和Fe2O3发生铝热反应,C正确;M为N,N的最高价氧化物的水化物为HNO3,最低价氢化物为NH3,二者发生反应:HNO3+NH3==NH4NO3,D正确。 11.选A　W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素,W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等,则W的基态原子电子排布式可能是1s22s22p2或1s22s22p63s23p4,若W是C,X与W同族,则X是Si,Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子,则Y是P,Z位于W的对角线位置,则满足条件的Z是P,与Y重复;故W是S;X与W同族,则X是O;Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子,则Y是N;Z位于W的对角线位置,则Z是F。因为O+的电子构型为2p3(半充满),失去电子需更高能量,而N+的电子构型为2p2,失去电子相对容易,因此X(O)的第二电离能大于Y(N),A错误;同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,F(Z)位于第二周期,S(W)位于第三周期,原子半径:S>O>F,即:Z<W,B正确;N2与F2都是分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高,C正确;同主族元素从上到下,电负性逐渐减小,O的电负性大于S,D正确。 12.解析:根据位置可以判断b为H,a为Na,c为Mg,d为Sr,e为Ti,f为Al,g为Ge,h为C,i为P,j为O,k为Te,l为Cl,m为Ar。(1)金属以及石墨为电的良导体,所以①④都符合。(2)②表中所给数据即电离能,根据X的逐级电离能数据,X最外层应有1个电子,应为Na元素,即a,Na在s区,Na与j(O)可形成Na2O、Na2O2两种化合物。③根据Y的逐级电离能数据,Y最外层应有3个电子,对应的应为Al(f)。④稀有气体元素原子最稳定,失去第一个电子需要的能量最多。 答案:(1)①④　(2)①锂原子失去核外第一个电子后即达到稳定结构,所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量　②a　s　Na2O和Na2O2　③ⅢA　④m 13.解析:由元素在周期表中的位置可知①为C,②为N,③为O,④为Al,⑤为S,⑥为Cl。(1)比较元素非金属性的强弱,可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较,相关反应:2HNO3+Na2CO3==2NaNO3+CO2↑+H2O。(2)⑤为S,⑥为Cl,硫元素和氯元素电子层数相同,氯原子半径小于硫原子半径,氯原子核电荷数大于硫原子,氯原子原子核对于最外层电子吸引能力强于硫原子,故非金属性更强的是Cl。(3)As、Se、Br为同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,但ⅤA族最外层为半满稳定结构,其第一电离能大于同周期的ⅥA族元素,则第一电离能:Br>As>Se,故A、C正确。(4)Mn为25号元素,基态Mn2+的价层电子排布式为3d5,由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多;而Fe2+转化为Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对较少。(5)Be和Al性质相似,可知BeO也为两性氧化物,反应的离子方程式为BeO+2OH-+H2O==[Be(OH)4]2-。 答案:(1)2HNO3+Na2CO3==2NaNO3+CO2↑+H2O (2)Cl　硫元素和氯元素电子层数相同,氯原子半径小于硫原子半径,氯原子核电荷数大于硫原子,氯原子原子核对于最外层电子吸引能力强于硫原子,故非金属更强的是Cl (3)AC (4)3d5　由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多;而Fe2+转化为Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少 (5)BeO+2OH-+H2O==[Be(OH)4]2-1.选D　氟原子的质子数等于原子序 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $