单元过关(三) 离子反应和氧化还原反应-【衡水真题密卷】2027年高考化学单元过关检测(山东专版)

2026一2027学年度单元过关（三） 化学·离子反应和氧化还原反应 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1N一14O16A1一27S一32Ba一137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 1.化学与生活密切相关，下列涉及氧化还原反应的是 A.切开的茄子放置后切面变色 B.制作面点时加入食用纯碱 C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 D.使用含氟牙膏预防龋齿 2.下列化学反应对应的离子方程式书写错误的是 ( A.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba++HCO3+H+ +SO-BaSO4V+H2O+CO2个 B.将2.24LCO2(标准状况)通入250mL0.5mol·L1NaOH溶液中：4CO2+5OH -CO+3HCO3+H2O C.将ICI滴入NaOH溶液中：ICl+2OHIO-+CI+H2O D.将0.2 mol Cl2通入2L0.1mol·L-1FeL2溶液中：2Fe2++2I+2Cl2—2Fe3++ I2+4C1 3.一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，反应过程中 不同价态含M粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 () Mn(VII) 色0.61 Mn(IV) ×0.4 -o-Mn(II 0.2 ◇Mn(Ⅱ) 0 5 101315 20 时间/min A.Mn(Ⅲ)可以氧化H2C2O4 B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐增大 C.该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(I)不能大量共存 D.总反应为2MnO4+5C2O+16H+-2Mn2++10CO2个+8H2O 单元过关（三）化学第1页（共8页） 梦想是人生的灯塔，奋斗是通向它的桥梁 4.天然气中含有少量有毒气体H2S,用如图所示流程在常温下可实现天然气在氧化亚铁 班级 硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( ) 姓名 A.X为H2SO4 B.该脱硫过程宜在高温下进行 CHHS① ------------- Fe,(SO):T-FI菌FeSO4,CH、X C.过程①中每脱去1molH2S转移电子的数目是2NAa 0 得分 D.过程②中发生的反应是氧化还原反应 CH、HO 5.常温下，下列各组离子能大量共存的是 ,c(H)=一6的溶液中：Na.CIO、[AI(OHD]、CI A.Ig H-) B.在酸性溶液中：Ba2+、NH、NO3、Fe2+ C.1mol·L1FeCl3溶液中：NHt、K+、SCN-、NO3 D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L1的溶液中：Na+、NH、SO、CO 6.下列过程中的化学反应，相应离子方程式正确的是 () A.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：Ca2++CO?CaCO3Y B.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2十SO2十2H2O—2Br+SO?+4H+ C.MnO2与浓盐酸共热制C2:Mn0,+2H++2CI-△Cl2个+Mn2++H,O OH COOH D.用NaHCO3溶液检验水杨酸中的羧基： +2HC05 +2H20+2C02↑ 7.Sg在液态SO2中被AsF,氧化成S+,反应方程式为Sg十3AsF;一S8(AsF6)2+ AsF3,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( A.还原产物为AsFg B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C.Sg(AsF6)2中阴阳离子个数比为1：4 D.1molS8参与反应转移电子的数目为16NA 8.某固体样品可能含有NaNO3、NaHCO3、Na2SO3和Na2SO4中的一种或几种。取少量 样品进行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液；步骤②：向①的溶液中滴加 过量稀盐酸，有气泡产生；步骤③：取②的上层清液，向其中滴加BaC2溶液，有沉淀生 成。下列说法正确的是 () A.该固体样品中一定含有Na2SO4 B.该固体样品中一定含有NaHCO3 C.该固体样品不可能只含有Na2SO3 D.步骤②的试管口产生的气体一定是无色的 单元过关（三）化学第2页（共8页） 9.一种汽车尾气脱硝处理的机理如图所示，下列说法错误的是 [Cu(OH)(NH )T N,H,0,①￥2NH [Cu(NO)(NH)T5 ②[Cu(OH)(NH);J" NO N,, 'H,0 (4④ [Cu(NH)2]* ③[CuH,NNO)NH,h' AN.HO A.[Cu(OH)(NH3)]+是反应的催化剂 B.状态③到状态④过程中，有O一H键的形成 C.状态④到状态⑤过程中，NO发生氧化反应 D.该过程中Cu元素的化合价未发生变化 10.在某强酸溶液X中含有NHt、AI3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO?、SO、SO、CI-、NO3 中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如 图所示。下列推断正确的是 () 过量 →气体A 过量 溶液E 一定量溶液G BaNO,) (微热无气体放出) C02 溶液X 溶液B NaOH 沉淀H 溶液 溶液 沉淀C →沉淀F A.生成气体A的离子方程式：3Fe++4H++NO3-3Fe3++NO个+2H2O B.溶液X中一定含有H+、Fe2+、SO?、CI C.加热灼烧沉淀F,其产物一定是磁性氧化铁 D.沉淀H中一定含有AI(OH)3和BaCO3 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 11.利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价 与部分物质类别的对应关系。下列说法错误的是 () +7 -.HCIO +5 D ------NaClO, +1 B ---C 0----A 单质氧化物酸 逐 物质类别 3 单元过关（三）化学第3页（共8页） A.A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是B和C B.NaClO2的电离方程式为NaClO2ClO2+Na C.HC1可与C反应生成A,该反应的化学方程式为HCIO+HCl一Cl2个+H2O D.D既有氧化性，又有还原性 12.碲(T)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。一种从废弃的声光器件（主要 含TeO2和Al、Cu、SiO2等杂质)中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 () 氢氧化钠溶液 次氯酸钠 盐酸、二氧化硫 件粉未→碱性浸出 声光器 e0兰，氧化沉碲 Na2 TeO →溶解还原→粗碲 滤渣 滤液1 滤液2 A.“碱性浸出”工序中，A1参与的反应为2A1+2NaOH+6H2O一2Na[A1(OH)4]+3H2个 B.“碱性浸出”工序中，得到的滤渣为铜和SO2 C.“氧化沉碲”工序的离子方程式为2Na++TeO+ClO--Na2TeO4↓+Cl D.“溶解还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 13.下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向0.1mol·L-1HI溶液中 滴加几滴淀粉溶液，再滴加几 A 溶液出现蓝色 滴0.1mol·L-1Fe(NO3)3 氧化性：Fe3+>L2 溶液 将Ag2O分别加入浓氨水和 B 稀硝酸中 Ag2O均溶解 Ag2O属于两性氧化物 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并 C 加热一段时间，然后滴加银氨 无银镜产生 蔗糖没有还原性 溶液 向浓度均为0.1mol·L-1的 MgSO,和CuSO,的混合溶液 先观察到有蓝色 D 中逐滴加入0.01mol·L-1的 沉淀生成 K [Cu(OH)2]<K [Mg(OH)2] NaOH溶液 14.多硫化钠(Na2S.)液流电池因使用领域广、循环使用寿命长等优点被广泛研究。实验室 常用次氯酸钠处理多硫化钠废液，反应的化学方程式为Na2S.十NaClO+NaOH→ Na2SO4十Y十H2O(未配平)。下列说法错误的是 ( A.Y为NaCl,为氧化产物 B.配平后，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(3x+1)：1 C.生成1 mol Na2SO4时，反应转移6xmol电子 D.多硫化钠含有类似一O一O一的一S一S一键，故多硫化钠有一定的氧化性 单元过关（三）化学第4页（共8页） 15.下列对应的化学反应表示错误的是 A.证明S0O2有漂白性：SO2十I2十2H2OSO?+2I-+4H+ B.将K[Fe(CN).]溶液滴入FeC2溶液中：K++Fe2++[Fe(CND6]3-一KFe Fe(CND6]' C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O?+2C12+3H2O—2SO?+4C1-+6H+ D.乙醇与K2Cr2O,酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O?+16H+—3CH3COOH +4Cr3++11H2O 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(11分)回答下列问题： (1)工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、CIO-、 OH、FeO、C1-、H2O。写出并配平该反应的离子方程式： ;若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的物质的量为 mol. (2)一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有 (填标号)。 ①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤铜绿（碱式碳酸铜）⑥氢 氧化铁 (3)某无色溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、A13+、SO、HCO3等离子，当向 溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体 积关系如图所示。 n(沉淀)/mol V(NaOH,aq)/mL ①该无色溶液中一定不存在的离子有 ②a~b段生成的沉淀的化学式为 ③c~d段沉淀减少，反应的离子方程式为 ④原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为 [按题中 给出离子的顺序书写最简整数比，格式如：n(H+)：n(NHt):n(Mg2+)=1：1：1]。 17.(13分)高铁酸钾(K2FO4)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如图所示。 足量氯气 NaOH固体 90%Fe(NO3)h溶液 aOH溶液→溶液了除去NaC 碱性NaCIo浓溶液 ① ② ③ 饱和KOH溶液 K,FeO,晶体 1洗涤 干燥 湿产品← 溶液Ⅱ 回答下列问题： 单元过关（三）化学第5页（共8页） (1)反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3, 写出温度较高时反应的离子方程式： (2)在溶液I中加入NaOH固体的目的是 (填标号)。 A.与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO B.NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C.为下一步反应提供碱性环境 D.使NaClO3转化为NaClO (3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图甲为不同的温度 下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图乙为一定温度 下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO的质量浓度对K2FeO4的生成率的影响。 °50 40 422°C 424C 20H ◆26C 8 20日 -0-28C 20L 150200250300330350 149201253275313 FeNO)3的质量浓度/(gL) NaCIO的质量浓度(gL) 冬 乙 工业生产中最佳温度为 ,此时Fe(NO3)3与NaC1O两种溶液的最佳质量浓 度之比为 (4)写出反应③的离子方程式： 向溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是 (5)高铁酸钾与水反应的离子方程式是4FeO+10H2O一4Fe(OH)3(胶体)+3O2个+ 8OH。则其作为水处理剂的原理是 18.(12分)化合物A由3种元素组成，某学习小组按如图所示流程进行实验。 →无色气体B高温混合气体X 无色晶体A加热 8.0g 无色液体C3.6g 2.24L(标准状况) →无色气体AgNO,溶液棕黑色 足量气体D 无色澄清 加热 氧化物F 混合溶液Y 无色晶体NaOH固体 加热 无色液体C1.8g 8.0g 白色固体E加热厂 无色气体G ,混合气体Z 白色固体H 足量浓HNO 无色溶液1 已知：无色气体B(其中含有的原子个数比为1：2)高温下分解得到的混合气体X(由 两种常见的单质组成)；无色气体G为单质，混合气体Z呈红棕色。 单元过关（三）化学第6页（共8页） 3 (1)化合物A的组成元素是 ,A的化学式是 (2)写出无色晶体A受热分解生成无色气体B的化学方程式： (3)写出B在高温条件生产X的化学方程式： (4)写出F→Y过程中棕黑色固体溶解所发生反应的离子方程式： (5)白色固体E中的阴离子可能为 ;请设计实验检验： 19.(12分)葡萄糖酸亚铁(C6H11O,)2Fe是常用的补铁剂，一种制备葡萄糖酸亚铁的流程 如图所示。 FeSO,溶液 Na,CO,溶液 →反应I→过滤、洗涤反应Ⅲ 结晶→→产品 氧化 葡萄糖 葡萄糖酸 反应Ⅱ (1)FeCO3的制取。 如图所示，向装置甲中滴加稀盐酸，产生气体经洗气后通人装置丙的1.0mol·L1 Na2CO3溶液中(pH=11.9),当溶液的pH约为7时，滴入0.8mol·L1FeSO4溶液，生 成FeCO3沉淀。 稀盐酸 0.8 mol-L-! FeSO,溶液 1.0 mol-L-1 CaCo Na,CO,溶液 丙 ①装置乙中盛装的试剂是 溶液。 ②写出装置丙中生成FeCO3的主要离子方程式： (2)葡萄糖氧化为葡萄糖酸。 取一定量的葡萄糖，加入蒸馏水至完全溶解，加入少量HBr和稍过量30%H2O? 溶液，充分反应，加热煮沸，将产生的气体用2.0mol·L1NaOH溶液吸收，加入 无水乙醇，静置，过滤，干燥，得纯净葡萄糖酸晶体。 ①HBr催化H2O2氧化法分两步进行，过程如下： 第一步： 。反应的化学方程式： 第二步：葡萄糖酸的制备，其反应的化学方程式：C6H2O6十HBO一C6H2O,十HBr。 ②加热煮沸的作用是 单元过关（三）化学第7页（共8页） (3)用酸性KMnO4溶液测定葡萄糖酸亚铁晶体中Fe2+含量，进而计算出晶体的纯度。 ①请补充完整测定葡萄糖酸亚铁晶体中F2+含量的实验方案：准确称取一定质量 的葡萄糖酸亚铁晶体样品，用稀硫酸溶解，配制成100L溶液， (须使用的仪器和药品：25mL 酸式滴定管，锥形瓶，0.0100mol·L1的酸性KMnO4标准溶液)。 ②发现测得晶体纯度总是大于100%，若实验操作和计算均正确，其可能原因是 20.(12分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工 厂对工业含铬污泥中C(Ⅲ)的处理工艺如图所示。 H20 4.8 mol-L HSO 氧化剂 NaOH 含铬污泥 预处理后 酸浸pH=1 过滤滤液L氧化一调pH8 SO, CrOH(H2O),SO← 还原 钠离子交换树脂、逃液过滤 已知：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、A13+、Ca+和Mg2+。 (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 (2)过滤时常采用减压过滤，下图中减压过滤装置是 (填标号)；与常压过滤相 比，减压过滤的优点是 0 丙 (3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如表中所示： 阳离子 Fe+ Mg2+ A13+ Cr3+ 开始沉淀的pH 2.7 沉淀完全的pH 3.7 11.1 8 9(>9溶解) 加人NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O?转化为CrO?。滤液Ⅱ中阳离子主要有 (填离子符号)；但溶液的pH不能超过8，其理由是 0 (4)钠离子交换树脂的反应原理为Mm++nNaR→MR十nNa+,利用钠离子交换树 脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是 (填离子符号)。 (5)写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式： 单元过关（三）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 2026一2027学年度单元过关（三） 化学·离子反应和氧化还原反应 一、选择题 十2H2O,X为H2SO4,A正确；T·F菌高温下会 1.A【解析】切开的茄子变色是由于其中的多酚类 失活，B错误；过程①中H2S~S2e-,过程①中 物质被空气中的氧气氧化，生成有色物质，此过程 每脱去1molH2S转移电子的数目是2NA,C正 涉及氧气的还原和有机物的氧化，属于氧化还原 确；过程②中发生反应为4FeSO4十2H2SO4+ 反应，A符合题意；食用纯碱(Na2CO3)与面点中 O2—2Fe2(SO4)3+2H20,属于氧化还原反应， 的酸性物质反应生成CO2,属于复分解反应，无化 D正确。 合价变化，不涉及氧化还原反应，B不符合题意；5.A【解析】常温下K。=1义101“，溶液中 肥皂水是碱性的，能中和蚊虫分泌的酸性物质，属 于酸碱中和反应，无化合价变化，属于非氧化还原 1e0-50=1×10一，说明毫接 反应，C不符合题意；含氟牙膏中的F与牙齿中 pH=10,碱性环境下各离子间不反应，可大量共 的羟基磷灰石发生离子交换，生成氟磷灰石，属于 存，A符合题意；酸性溶液中NO具有强氧化 复分解反应，无化合价变化，属于非氧化还原反 性，可与具有还原性的F2+发生氧化还原反应， 应，D不符合题意。 不能大量共存，B不符合题意；Fe3+与SCN可发 2.D【解析】沉淀完全时，Ba+与SO?的物质的量 生络合反应，不能大量共存，C不符合题意；水电 之比为1：1，即Ba(HCO3)2与NaHSO4的物质 离出的c(H+)=1×1013mol·L1,说明水的电 的量比为1：1，离子方程式为Ba2+十HCO3十 离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性， H++SO?-BaSO4V+H2O+CO2个，A正 NH财不能在碱性环境下大量共存，CO?不能在 确；标准状况下，2.24LCO2的物质的量为 酸性环境下大量共存，D不符合题意。 0.1mol,250mL0.5mol·L-1Na0H溶液中溶 6.B【解析】锅炉水垢中的钙元素主要以碳酸钙、硫 质NaOH的物质的量为0.125mol,参加反应的 酸钙等难溶物的形式存在，不是以钙离子形式直接存 n(C02):n(NaOH)=4:5,反应的离子方程式 在，浸泡过程发生沉淀的转化，离子方程式为 为4C02+50H—C0+3HC03+H2O,B CaSO(s)+CO (aq)-CaCO3 (s)++SO (aq),A 正确；IC1中I为+1价，C1为一1价，IC1与NaOH 错误；溴单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，溴 的反应为非氧化还原反应，离子方程式为ICl十 与二氧化硫在吸收塔中发生氧化还原反应，所给离 2OH—IO+C+H2O,C正确；还原性：I 子方程式正确，B正确；该离子方程式中电荷不守 >F+,氯气先氧化碘离子，后氧化亚铁离 恒，原子也不守恒，正确的离子方程式应为Mn○2十 子，0.2molC2和0.2 mol Fel2反应时，氣气与碘 4H++2CI△C2+十Mn++2H,0,C错误；水 离子恰好完全反应，离子方程式为2I十C12一 杨酸中只有羧基能与碳酸氢钠反应，酚羟基酸性比 I2十2C1,D错误。 碳酸弱，不与碳酸氢钠反应，正确的离子方程式为 3.D【解析】由图分析可知，Mn(Ⅲ)的浓度先增大 OH OH 后减小，而Mn(Ⅱ)在13min左右逐渐增大，说明 Mn(Ⅲ)可以氧化HzC2O4,A正确；l3min前， COOH COO +HCO, +H,0+C02t' Mn(Ⅱ)变化不大，但Mn(I)的浓度迅速下降，则 说明该时间段反应速率有增大趋势，B正确； D错误。 Mn(Ⅷ)浓度在l3min时为0，Mn(Ⅱ)迅速增大， 7.A【解析】该反应中S化合价升高，发生氧化反 则Mn(I)和Mn(Ⅱ)在该条件下不能大量共存， 应，Sg为还原剂，Sg(AsF6)2为氧化产物；As化合 C正确；H2C2O4是弱酸，书写离子方程式时不可 价降低，发生还原反应，则AsF为氧化剂，AsF3 拆写为离子：2MnO,+5H2C2O,+6H+ 为还原产物。由分析可知，还原产物为AsF?,A 2Mn2++10C02个+8H2O,D错误。 正确；AsF;为氧化剂，AsF3为还原产物， 4.B【解析】由图可知，过程①发生反应为Fe2(SO)3 3 mol AsF5中只有1 mol AsF被还原，则氧化剂 +H2S—2FeSO4+S↓+H2SO4,过程②中发生 和还原剂的物质的量之比为1：1，B错误； 反应为4FeSO4十2H2SO4+O2一2Fe2(SO4)3S8(AsF6)2中阴阳离子个数比为2：1，C错误；由 。9。 3 2027 单元过关 化学方程式可知，1molS8参与反应转移2mol电 由分析可知，溶液E中含有过量的Ba+和OH, 子，则转移电子数目为2NA,D错误。 若通入的CO2过量则没有BaCO3沉淀，D错误。 8.C【解析】步骤①：取少量样品溶于水得到无色 二、选择题 透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能大量共 11.A【解析】由图可知，A为C12,B为Cl2O,C为 存；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气 HCIO,D为氯酸盐（如NaClo3)。A、B、C、D四 泡产生，若气泡是CO2或SO2,说明可能含有 种物质中，A为CL2,B为CL2O属于非电解质，C NaHCO3或Na2SO3或两者都有；若气泡是NO, 属于酸，D为氯酸盐，属于电解质的是C和D,A 说明含有NaNO3和Na2SO3;步骤③：取②的上层 错误；NaClO2的电离方程式为NaClO2 清液，向其中滴加BaCL2溶液，有沉淀生成，则沉 ClO2+Na+,B正确；C为HClO,该反应的化学 淀为BaSO4,说明固体中存在Na2SO3和Na2SO4 方程式为HClO+HC1=C12个+H2O,是可逆 至少一种。结合分析可知不一定含有Na2S04,可 反应，C正确；D中C1化合价既可以升高，也可以 能是NaNO3和Na2SO3在加盐酸后发生氧化还 降低，D既有氧化性又有还原性，D正确。 原反应生成了硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子 12.BD【解析】工艺流程中，加入NaOH溶液与Al 生成白色的硫酸钡沉淀，A错误；若气泡是NO,说 反应生成Na[Al(OH)4],与TeO2反应生成 明含有NaNO3和Na2SO3,不一定有NaHCO3,B Naz TeO3,与SiO2反应生成Na2SiO3,滤渣为 错误；该固体样品若只含有Na2SO3,则步骤③不 Cu;加入NaClO氧化得到Na2TeO4,滤液1含 会产生沉淀，故该固体样品不可能只含有 Na[Al(OH)4]、Na2SiO3;Naz TeO4在盐酸的作用 Na2SO3,C正确；由分析可知步骤②产生的气体可 下被SO2还原为Te单质。“碱性浸出”过程中加 能是NaNO3和Na2SO3在加盐酸后发生氧化还 入NaOH溶液与Al反应生成Na[Al(OH)4], 原反应生成的NO,NO易与氧气反应生成红棕色 化学方程式为2A1+2NaOH+6H2O一 二氧化氨，试管口产生的气体可能是红棕色的，D 2Na[Al(OH)]十3H2个，A正确；“碱性浸出” 错误。 过程中加入NaOH溶液能与TeO2、Al、SiO2反 9.D【解析】根据反应历程图，「Cu(OH)(NH3)]+ 应生成能溶于水的物质，滤渣为Cu,B错误；“氧 是催化剂，反应前后不变，A正确；状态③到状态 化沉碲”工序中NaClO氧化Na2TeO3得到 ④的变化过程中有H2O生成，即有O一H键的形 Na2TeO4沉淀，反应的离子方程式为2Na++ 成，B正确；状态④到状态⑤过程中，N化合价由 TeO号+ClO一Na2TeO4Y+Cl,C正确； 十2价升高到十4价，被氧化，发生氧化反应，C正 “溶解还原”工序中Na2TeO,被SO2还原为Te 确；状态①中Cu元素化合价为十2，状态④中Cu 单质，Te元素化合价从+6价降低至0价，S元 元素化合价为十1，D错误。 素化合价从十4价升高至十6价，由电子得失守 10.A【解析】在强酸溶液中一定不会存在CO、 恒可有1Na2TeO1~3SO2,氧化剂和还原剂的物 S○？；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为 质的量之比为1：3，D错误。 BaSO4,说明溶液中含有SO?,不含Ba+,生成气13.D【解析】硝酸根在氢离子存在时也可以氧化 体A,则A只能是NO,说明溶液中含有还原性离 碘离子，A错误；Ag2O溶于氨水形成配合物，因 子，则一定为Fe2+,且溶液中不含NO;向溶液B 此Ag2O不属于两性氧化物，B错误；滴加银氨 中加入过量NaOH溶液，沉淀F为Fe(OH)3,微 溶液之前应先将溶液调至碱性才能出现银镜，蔗 热溶液E无气体产生，说明溶液中没有NH;溶 糖含有醛基，具有还原性，C错误；K即小的先生 液E中通入CO2气体，生成沉淀H,则H为 成沉淀，因此Kp[Cu(OH)2]<KpMg(OH)2], Al(OH)3,E为NaOH和NaAl(OH)4,说明原溶 D正确。 液中含有A13+;不能确定是否含有的离子有F3+ l4.AC【解析】Na2Sz+NaClO+NaOH→ 和C1。由分析可知，气体A为NO,生成NO的 Na2SO4+Y+H2O中S元素化合价上升，Na2S 离子反应为3Fe++4H+NO3—3Fe3++NO个 为还原剂，则NaClO为氧化剂，C1元素化合价由 十2H2O,A正确；由分析可知，溶液中一定存在 +1下降到一1价，则Y为NaCl,是还原产物，A Ht、AI3+、Fe+、SO,不能确定Fe3+和C是否 错误；由A可知Y为NaCI,根据得失电子守恒 存在，B错误；由分析可知，F为Fe(OH)3, 和原子守恒配平化学方程式为Na2S.十 Fe(OH)3在加热条件下分解产生Fe2O3,C错误； (3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH =z Na2 SO 3 ·10· ·化学· 参考答案及解析 +(3x+1)NaCl+(x一1)H2O,Na2S为还原 (2)①由反应Na2CO3+CO2+H2O一 剂，NaClO为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量 2 NaHCO3可知，小苏打可以通过化合反应制得； 之比为(3x十1)：1，B正确；由化学反应方程式可 ②硫酸铝通常由铝或氧化铝与硫酸反应制得，反 知，生成1 mol NaS0,时，消耗3x+1 应为置换反应或复分解反应；③由反应2FeCL,十 mol NaClO, x Fe一3FeCl2可知，氯化亚铁可以通过化合反 C1元素化合价由+1下降到一1价，反应转移2X 应制得：④由反应3Fe十20，高温Fe,04可知，磁 3x+1_6x+2 mol电子，C错误；多硫化钠含有 性氧化铁可以通过化合反应制得；⑤由反应2Cu 元 类似一0一0一的一S一S一键，含有一0一O +O2+CO2十H20=Cu2(OH)2CO3可知，铜 的物质如H2O2具有氧化性，则多硫化钠有一定 绿（碱式碳酸铜）可以通过化合反应制得；⑥由反 应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3可 的氧化性，D正确。 知，氢氧化铁可以通过化合反应制得；由以上分 15.AC【解析】SO2与I2发生氧化还原反应使碘 析可知，①③④⑤⑥符合题意。 水褪色，SO2体现还原性，A错误；铁氰化钾 (3)无色溶液，则一定不含Fe3+,加入NaOH溶 K[Fe(CN)6]能够与Fe+反应产生蓝色沉淀，反 液后，在0一a段没有生成沉淀，说明溶液中一定 应的离子方程式为K++Fe++Fe(CN)6]3- 存在H+或HCO,,由后面有沉淀生成及部分沉 KFe [Fe(CN)6]↓，B正确；Cl2具有强氧化性，会 淀溶解可知，溶液中一定存在A3+和Mg2+,由 将S2O?氧化为SO,Cl2被还原为C1, 于HCO?和A13+会发生相互促进的水解而不能 S2O?溶液显碱性，在酸性环境中不能大量共 共存，则只能存在H+,根据图像得，由OH~ 存，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合离 [A1(OH)]可知溶解氢氧化铝消耗了1体积 子共存及物质的拆分原则，可知该反应的离子方 氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积 程式为S2O号+4C2+10OH-2SO+8C1 氢氧化钠，生成氢氧化镁沉淀也消耗3体积氢氧 +5H2O,C错误；乙醇被酸性K2Cr2O,溶液氧化 化钠，b~℃段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根 为乙酸，K2Cr2O,被还原为Cr3+,据电子守恒、电 离子与铵根离子发生了反应，即溶液中一定存在 荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该 NH,根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在 反应的离子方程式为3CHCH2OH十2Cr2O号+ SO;综上所述，原溶液中含有的离子是H+、 16H+-3CH3C00H+4Cr3++11H20,D NH、Mg2+、AI3+、SO?,一定不存在Fe3+、 正确。 HCO,据此分析解答。 三、非选择题 ①由分析可知，该无色溶液中一定不存在的离子 16.(1)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH 2FeO2-十 有Fe3+、HCO3。 3C1-+5H20(2分)0.1(1分) ②根据以上分析，溶液中一定存在Mg2+、A13+, (2)①③④⑤⑥(2分) 所以a~b段生成沉淀的化学式为A1(OH)3、 (3)①Fe3+、HCO3(2分) Mg(OH)2。 ②A1(OH)3、Mg(OH)2(1分) ③c~d段沉淀减少是氢氧化铝与氢氧化钠反应， ③A1(OH)3+OH一[A1(OH)]-(1分) 反应的离子方程式为A1(OH)3十OH On (H+):n(NH)n (Mg2+):n (Als+): -[A1(OH)4]。 n(S0?)=2:4:3:2:9(2分) ④原溶液中含有的阳离子是H+、NHt、Mg+、 【解析】(1)制备K2FeO4,涉及以下六种微粒： A13+,根据消耗的氢氧化钠的物质的量可以认为 Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、C1、H2O,则 n(H+)=x,n(A13+)=x,n(Mg2+)=1.5.x, Fe(OH)3是还原剂，ClO是氧化剂，CI是还 n(NH)=2x,根据电荷守恒，n(H+): 原产物，FeO?是氧化产物，该反应的离子方 n(NH):n(Mg2):n(Al3F):n(SO)= 程式为2Fe(OH)3+3C1O-+4OH 2:4:3:2:9。 2FeO?十3C1+5H2O;由此可建立关系式： 17.(1)60H+3C2△C10+5C1+3H,0 2FeO?~6e,若反应过程中转移了0.3mol电 (2分) 子，则氧化产物(FeO?)的物质的量为0.1mol。 (2)AC(2分) 。11· 3 2027 单元过关 (3)26℃(1分)6：5（或1.2：1）(1分) 【解析】由两个流程中无色液体C的质量 (4)2Fe3++3C1O+10OH-2FeO?+3C1 为3.6g、1.8g知，C为H2O,且无色晶体A与 十5H2O(2分)高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 NaOH固体反应放出气体，气体D必为NH,则 的小(1分) A的组成元素为H、N、O;无色气体B为N的氧 (5)高铁酸钾中的铁元素显十6价，具有强氧化 化物，且质量为8g一3.6g=4.4g,B可为N20, 性，能杀菌消毒(2分)水解生成的氢氧化铁胶 则A的化学式为NH4NO3,混合气体Z呈红棕 体具有吸附作用(2分)》 色，则Z中包含NO2。 【解析】由题意及流程图可知，先制备次氯酸钠， (1)由分析可知，化合物A的组成元素为H、N、 除去杂质氯化钠，在碱性条件下次氯酸钠与硝酸 O;A的化学式为NHNO3。 铁发生反应生成高铁酸钠，高铁酸钠与氢氧化钾 (2)无色晶体A受热分解生成无色气体B的化学 发生复分解反应得到高铁酸钾，经分离提纯后得 方程式为NH,NO,△N,0个+2H,O。 到高铁酸钾晶体。 (3)B在高温条件下分解为X的化学方程式： (I)温度较高时，NaOH与CL2发生歧化反应生 2N,0高温2N2+02。 成NaClO3,反应的离子方程式为6OH+3CL2 (4)棕黑色固体溶解所发生反应的离子方程式为 △C10,+5CI+3H20。 Ag2O+4NH3 H2O -2 [Ag (NH )2 ] (2)在溶液I中加入NaOH固体，NaOH与溶液 +20H。 I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO, (5)E含有OH和NO?;将少量白色固体E溶 并且为下一步反应提供碱性环境，故选A、C。 于水分装成两份，将一份溶液用玻璃棒蘸取点在 (3)由图甲可知，在26℃、Fe(NO3)3与NaClO pH试纸上，若pH>7,说明含有OH-;另取少量 的质量浓度分别为330g·L1和275g·L1 溶液于试管中，加入铜丝，无明显变化，再滴加少 时，高铁酸钾的生成率最高。工业生产中最佳温 量稀硫酸，溶液逐渐变蓝，试管口出现红棕色气 度为26℃；Fe(NO3)3与NaClo的最佳质量浓 体，说明含有NO。 度之比为6：5（或1.2：1）。 19.(1)①饱和NaHCO3(1分) (4)反应③的离子方程式为2Fe3++3Cl0+ ②2HCO3+Fe2+—FeCO3↓+H2O+CO2↑ 10OH-—2FeO+3CI+5H2O;向溶液Ⅱ中 (2分) 加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是高铁 (2)①制取次溴酸(1分)HBr+H2O2一 酸钾的溶解度比高铁酸钠的小，从溶液中析出。 HBrO十H2O(2分) (5)由高铁酸钾与水反应的离子方程式可知，其 ②除去过量的H,O2,防止氧化Fe2+(2分) 能作水处理剂是因为高铁酸钾中的铁元素呈十6 (3)①用酸式滴定管量取25.00mL(或小于 价，具有强氧化性，能杀菌消毒；水解产生的氢氧 25.00mL)上述溶液于锥形瓶中，用0.0100mol· 化铁胶体具有吸附作用，能够吸附水中的杂质而 L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，至溶液呈红 达到净水目的。 色且半分钟内不褪色，记录消耗KMnO4标准溶 18.(1)H、N、O(1分)NHNO3(1分) 液的体积，平行滴定3次(2分) (2)NH,NO,△N20◆+2H,0(2分) ②酸性KMnO,会氧化葡萄糖酸根离子（或葡萄 糖酸亚铁)中羟基(2分) (3)2N,0商温2N2+0,(2分) 【解析】(1)①装置甲中碳酸钙和稀盐酸反应生 (4)Ag20+4NH3+H2O—2[Ag(NH3)2]+ 成的CO2中混有挥发的HCI气体，欲除去CO2 +2OH-(2分) 中混有的HC1,则乙中盛装的试剂是饱和 (5)OH、NO3(1分)将少量白色固体E溶于 NaHCO3溶液。 水分装成两份，将一份溶液用玻璃棒蘸取点在 ②装置丙中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一 pH试纸上，若pH>7,说明含有OH-;另取少量 段时间CO2至其pH为7，此时溶液中溶质主要 溶液于试管中，加人铜丝，无明显变化，再滴加少 为NaHCO3,再滴加FeSO4溶液，有FeCO3沉淀 量稀硫酸，溶液逐渐变蓝，试管口出现红棕色气 生成，发生反应的离子方程式为2HCO3十Fe 体，说明含有NO?(3分) —FeCO3￥+H2O+CO2个。 ·12· ·化学· 参考答案及解析 (2)葡萄糖氧化为葡萄糖酸的一种生产工艺采用 (4)Ca2+、Mg2+(2分) HBr催化H2O2氧化法。 (5)3S02+2aCrO4+12H60—2CrOH(HO)5S04Y ①HBr作催化剂，根据第二步的反应分析得到第 +Na2SO,十2NaOH(2分) 一步反应的化学方程式为HBr+H2O2 【解析】(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措 HBrO十H2O,则第一步为制取次溴酸。 施：适当升高反应温度、延长浸取时间、加快搅拌 ②由于加入了稍过量30%H2O2溶液，加热煮沸 速度等。 的作用是除去过量的H2O2,防止氧化Fe2+。 (2)符合减压过滤的装置是甲；减压过滤用真空 (3)①准确称取一定质量的葡萄糖酸亚铁晶体样 泵抽真空造成负压，可以使过滤速度更快，液体 品，用稀硫酸溶解，配制成100mL溶液，用酸式 和固体分离比较完全。 滴定管量取25.00mL(或小于25.00mL)上述 (3)硫酸浸取液中的金属离子主要是C3+,其次 溶液于锥形瓶中，用0.0100mol·L1的酸性 是Fe3+、AI3+、Ca2+和Mg2+;加入氧化剂氧化 KMnO,标准溶液进行滴定，至溶液呈红色且半 铬离子为Cr2O?,加入NaOH溶液使溶液呈碱 分钟内不褪色，即滴定终，点，记录消耗KMnO, 性，Cr2O?转化为CrO?;溶液pH=8,Fe3+、 标准溶液的体积，平行滴定3次。 AI3+沉淀完全，滤液Ⅱ中阳离子主要有Na+、 ②葡萄糖酸亚铁含有羟基，羟基具有还原性，若 Ca2+和Mg2+;氢氧化铝是两性氢氧化物，pH超 实验操作和计算均正确，测得晶体纯度总是大于 过8会使部分A1(OH)3溶解于强碱溶液中影响 100%的可能原因是酸性KMnO4会氧化葡萄糖 铬离子的回收利用。 酸根离子（或葡萄糖酸亚铁）中的羟基。 (4)钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁 20.(1)适当升高反应温度(1分，合理即可)延长浸 离子。 取时间(1分，合理即可) (5)滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中含有 (2)甲(1分)过滤速度更快（或液体和固体分离 Na2CrO4,SO2具有还原性，容易被氧化为硫酸 比较完全)(1分) 根，Na2CrO4被还原为CrOH(H2O)sSO4,依据 (3)Na+、Mg+、Ca2+(2分)pH超过8会使部 原子守恒书写配平：3SO2十2Na2CrO4+12H2O 分Al(OH)3溶解生成[AI(OH)4]-,最终影响 -2CrOH(H2O)SOY+Na2 SO+2NaOH Cr(Ⅲ)的回收与再利用(2分) 2026一2027学年度单元过关（四） 化学·金属及其化合物 一、选择题 3.D【解析】浓硝酸见光易分解，因此需存放在棕 1.B【解析】氯化铝为共价化合物，熔融状态不导 色试剂瓶中，浓硝酸具有强氧化性，与铜片接触后 电，所以不能用电解熔融的氯化铝得到铝，应用电 无需加热即可发生反应：Cu+4HNO3(浓) 解熔融氧化铝制取，A错误；“蛟龙”号潜水器所使 Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O,A正确；反应开始 用的钛合金是合金材料，具有强度高、密度小、耐 后，试管中产生红棕色气体，即生成NO2,说明 蚀性好、耐热性高等特性，B正确；赤铁矿主要成 HNO3被还原生成NO2,HNO3为氧化剂，则浓 分是Fe2O3,C错误；钢铁是合金材料，属于金属材 硝酸具有氧化性，B正确；铜与浓硝酸发生反应： 料，D错误。 Cu+4HNO3(浓)-Cu(NO3)2+2NO2个+ 2H2O,铜元素化合价从0价升高到十2价，每消耗 2.B【解析】a为NaH,与HzO的反应为NaH+ 1 mol Cu,转移2mol电子，则当反应消耗 H2O-NaOH+H2个，A正确；b、c为Na2O和 0.05 nol Cu时，转移电子数约为0.05mol×2× NazO2,其中Na2O2不属于碱性氧化物，B错误； 6.02×1023mol1=6.02×1022,C正确；若将铜片 利用BaCl2溶液可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，C正 换成铝片，无明显现象，因为常温下铝在浓硝酸中 确；NazO和Na2O2都能和CO2反应生成NaCO3, 会发生钝化，在铝表面生成一层致密的氧化物薄 D正确。 膜，阻止反应进一步进行，D错误。 ·13· 3