题14 方程式正误的判断——新高考五年真题一年模拟：命题逻辑透视与趋势研判（广东专用）

**基本信息** 以“守恒-事实-规范”三位一体为核心方法体系，系统构建从基础校验到情境诊断的方程式正误判断逻辑链。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |方程式正误判断|含20道真题及模拟题|守恒校验（电荷/电子守恒）、事实验证（反应可行性）、规范表达（状态/符号）三阶训练|从守恒原则到真实情境应用，融合物质性质、反应规律与STSE价值，体现科学思维与化学观念素养|

题14 方程式正误的判断 1．（2026·广东·高考真题）下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A．溶于溶液： B．铜丝插入热的浓硫酸中： C．6-羟基己酸的缩聚反应：nHOOC(CH2)5OH+n D．乙醛被氧化： 本专题作为广东卷化学选择题的高频基础板块（通常位于第6-9题区间），是检验学生化学用语规范性和反应原理掌握深度的“标尺”，其立意可概括为“以守恒为基，以事实为据，以规范为魂”。具体分述如下： · 考查意图： 依托离子方程式、热化学方程式、电极反应式及有机反应方程式等核心载体，考查学生对质量守恒、电荷守恒、电子转移守恒、物质存在形态及反应条件等基本原则的系统掌握；同时检验学生在复杂情境中识别隐含限制、辨析易混概念、诊断书写错误的高阶批判性思维能力。 · 能力聚焦： 核心指向“宏观辨识与微观探析”及“证据推理与模型认知”素养。要求学生能构建“反应物状态→反应本质→产物形态→计量关系”完整校验链，并能在多因素耦合、非常规条件、信息干扰等真实问题中保持逻辑严密性与自我修正意识。 · 思维品质： 强调系统思维与辩证思维的融合。既要建立“守恒+事实+规范”三位一体的评价框架，又要对选项中的绝对化表述（如“一定生成”“无需标注”）保持高度警惕，结合溶液酸碱性、氧化还原强弱、溶解度规则及热力学可行性进行动态评估。 · 价值引领： 通过展示我国在新能源电池、环境治理、新材料合成等领域对方程式精准书写的严格要求，体现化学用语在科技创新中的基石作用；同时渗透科学严谨性与诚信教育，培养学生尊重事实、一丝不苟、实事求是的职业品格。 近六年真题及最新模拟题显示，该题型呈现出从“机械纠错”向“情境诊断”转型的鲜明特征： · 情境创设：从“孤立反应”向“真实体系”深化。 早期试题多以课本经典反应为背景进行微调；近年逐步转向工业流程、科研文献、生活应用等非标场景。例如2025年全运会场馆用光催化自清洁涂层中TiO₂溶胶-凝胶法制备的水解-缩聚方程式、2026年固态电解质界面膜形成过程中Li⁺嵌入/脱嵌的电极反应式、2024年新会陈皮挥发油提取后残渣中黄酮类化合物的碱溶酸沉纯化路径中的离子方程式等，强调方程式书写的现实适配性与工程导向。 · 知识融合：从“单一类型”向“多学科交叉”拓展。 打破传统仅关注离子方程式的局限，增加与反应原理（平衡移动、催化剂失活）、分析检测（TLC/GC/HPLC表征）、安全防护（MSDS解读、应急处理）及绿色化学（原子经济性、溶剂替代）的联动。例如将回流温度与溶剂沸点/反应活化能关联、将洗涤试剂选择与产物pKa/溶解度结合、将尾气吸收效率与气体溶解度/反应速率挂钩，考查维度更加立体。 · 设问创新：从“正误辨识”向“合理性评估”升级。 选项设置减少纯方程式对错判断，增加条件匹配、产物合理性、计量关系、绿色评价类内容。如“该方程式未考虑…导致…”“若将X换为Y，则产物应为…”“该热化学方程式缺少…状态标注”“该电极反应式电荷不守恒体现在…”等句式增多；部分题目引入实验记录表、谱图数据或安全警示标识，提升信息整合与决策支持要求。 · 难度控制：从“中等稳定”向“精细区分”调整。 整体难度维持在0.70-0.82，但内部区分度显著增强。基础层保障核心方程式书写规范识记合格考要求，进阶层通过隐含副反应、装置缺陷、条件敏感性等拉开差距，避免“背模板得高分”，更契合新高考对探究能力的选拔导向。 针对上述趋势，备考需构建“守恒校验-事实验证-规范表达”三位一体的复习体系： · 复习理念：坚持“守恒为本、事实为纲、规范为要” · 摒弃“死记方程式”的误区，明确方程式书写的核心是“准确描述化学反应的本质”，而非固定模板套用。 · 强化“全链条”意识，将所有书写环节置于“反应物状态→反应本质→产物形态→计量关系”完整校验循环中审视，培养系统性科学思维。 · 方法落地：实施三阶能力进阶训练 · 一阶：守恒校验专项训练。 建立“高频反应类型-守恒要点-常见错误”速查图谱，重点标注三类易错点：①电荷/电子转移不守恒（如Fe²⁺被Cl₂氧化未配平）；②物料不平衡（如Al(OH)₃溶于NaOH漏写H₂O）；③状态标注缺失（如热化学方程式未标(s/l/g/aq)）。每日精选3-5组方程式进行“5分钟守恒拆解”，训练精准识别主导因素的能力。 · 二阶：事实验证整合训练。 围绕典型体系（氧化还原、酸碱中和、沉淀转化、有机取代）绘制“反应特性-条件参数-产物形态”三维响应图。例如“弱酸制强酸”主题串联：Ka/Kb比较→浓度/pH影响→产物稳定性→例外情况（如H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄），形成事实驱动型方程式认知。 · 三阶：规范表达实战训练。 精选含状态缺失、计量错误、条件遗漏类选项的真题与模拟题，开展“规范诊断”练习：对每个方程式，追溯其书写规范的完整性与准确性，识别常见漏洞（如可逆符号误用、↑↓标注不当、有机结构简式错误、电极反应式介质缺失）。每周安排2次限时微测，强化规范表达与自我纠错能力。 · 策略优化：精准对接命题动向 · 关注课标修订： 研读《普通高中化学课程标准》中“化学用语”学业质量描述，预判高阶方程式书写能力考查重点（如模型局限性识别、多尺度关联）。 · 强化教材延伸： 所有创新方程式最终落脚于教材核心原理。定期开展“课本反应情境化改造”活动，确保学生能从新颖场景中识别出基础反应类型及其工程化修正条件。 · 模拟适配升级： 优先选用体现“真实体系”“多学科交叉”“合理性评估”特征的新题型，避免重复训练陈旧的机械纠错类题目；对错题按“守恒错误”“事实不符”“规范缺失”三类归因，针对性补弱。 维度 具体考点 课标依据 教材锚点 能力层级 守恒原则 质量、电荷、电子转移守恒 必修1•离子反应 P30-40 理解应用 热化学方程式能量守恒 选修4•化学反应与能量 P10-20 理解应用 事实依据 物质存在形态、反应可行性 必修1•氧化还原反应 P40-50 分析综合 强弱电解质、溶解度规则 选修4•水溶液中的离子平衡 P50-65 分析综合 规范表达 状态标注、符号使用、计量数 必修1•化学用语 P20-30 理解应用 有机结构简式、电极反应式介质 选修5•有机化学基础 P30-40 理解应用 STSE 方程式在科技/民生中的应用 课标•社会责任 贯穿 价值认同 科研诚信与规范意识 课标•科学态度 贯穿 价值认同 · 守恒误判误区： 脱离守恒本质谈方程式正确性。如认为“原子个数相等即正确”（忽略电荷守恒）；或在氧化还原反应中仅配平原子未配平电子；或将热化学方程式ΔH单位遗漏或符号错误；或在电极反应式中忽略介质参与导致电荷不平。 · 事实不符误区： 忽视反应实际发生条件与产物形态。如认为“强酸一定能制弱酸”（忽略CuS等难溶物例外）；或将Al³⁺与过量NaOH反应写成Al(OH)₃沉淀；或在酸性条件下写OH⁻参与反应；或将有机物燃烧产物CO₂写成CO；或忽略Fe²⁺在空气中易被氧化为Fe³⁺的事实。 · 规范缺失误区： 书写不符合化学用语标准。如热化学方程式未标注物质状态；或可逆反应用“=”代替“⇌”；或气体/沉淀符号↑↓滥用或缺失；或有机结构简式键线式错误、官能团位置不明；或电极反应式未注明电解质环境（酸性/碱性/熔融）。 · 条件忽略误区： 脱离具体场景谈方程式普适性。如认为“Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO”适用于所有条件（忽略光照分解、碱性歧化）；或将酯化反应条件“浓H₂SO₄, △”遗漏；或未区分常温与加热下NH₃与O₂反应产物差异；或忽略催化剂对反应路径的决定性影响。 · 证据不足误区： 方程式结论缺乏充分验证。如仅凭颜色变化断定产物生成，未排除干扰离子；或未做空白对照导致假阳性；或忽略产物中残留试剂对检测的干扰；或将物理性质（熔点、沸点）测定误差归因于纯度问题而未校准仪器。 · 表达失范误区： 答题时使用模糊语言代替专业术语。如用“生成沉淀”代替“产生白色絮状Al(OH)₃沉淀”，用“放热”代替“ΔH = -57.3 kJ·mol⁻¹”，导致论证不被认可；或在书写方程式时遗漏关键参数（温度、压力、浓度）、状态标注或计量数，使表达失去准确性与合规性。 1．电解质拆分是否正确。 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱。 （1）可溶性的强电解质拆写成离子 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI等，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 可溶性盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 （2）难溶性盐、弱电解质、单质、氧化物、气体、非电解质、络合物等直接用化学式表示。 ①难溶性盐：BaSO4 AgCl、CaCO3、BaSO3、FeS、PbS等。 ②弱酸：HF、HClO、CH3COOH、 H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。 ③弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 ④单质：Cl2、Cu等。 ⑤氧化物：Na2O、Al2O3、Fe2O3等。 ⑥络合物：Fe(SCN)3等 （3）弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等；强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而NaHSO4在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。 （4）微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆。 澄清石灰水与盐酸反应 H＋＋OH－===H2O 石灰乳制漂白粉 Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 2．是否符合反应事实。 看是否符合客观事实。如： KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式写成3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O是错误的，因为介质环境是碱性的，正确的写法为3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3 ===2FeO＋3Cl－＋5H2O； Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋； 铜与稀硝酸反应的离子方程式写成Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O是错误的，应该产生NO。 3．反应物的用量：如过量、少量、足量、等物质的量等。 （1）特例：无少量、过量问题 ①向NaClO溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题 (酸性： H2CO3＞HClO＞HCO) 少量CO2与NaClO溶液反应 NaClO＋H2O＋CO2(少量)===NaHCO3＋HClO ②向苯酚钠溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题 (酸性： H2CO3＞＞HCO) 少量CO2与溶液反应 ③向AlCl3溶液中滴入氨水——无少量、过量 AlCl3溶液与过量氨水 AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl （2）特殊比例型 ①KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应 Ba(OH)2溶液少量(沉淀的物质的量最大) 3Ba2＋＋6OH－＋3SO＋2Al3＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ Ba(OH)2溶液过量(沉淀的质量最大) Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)＋2BaSO4↓ ②NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2] ＝1∶1 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2] ＝1∶2 NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ ③NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀 H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O 加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O （3）反应先后反应型 复分解反应型 依据“竞争反应、强者优先”的规律，如： 向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力OH－＞AlO＞CO>Al(OH)3，则反应的离子方程式依次为： OH－＋H＋===H2O、AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 氧化还原反应型 如将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； 若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 （4）其他类型 ①Fe与稀硝酸的反应 少量Fe与稀硝酸反应 Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 过量Fe与稀硝酸反应 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ②将Fe(NO3)3溶液与HI混合 HI不足 H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑ HI过量 Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑ 4．是否满足三守恒 离子方程式书写时，要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒（若是氧化还原反应），这也是命题者经常设置的“陷阱”。例如： 铜与氯化铁溶液反应的离子方程式写成Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋是错误的，不符合电荷守恒，正确的写法为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。 5．“===”“”“↓”“↑”是否使用恰当。 例如，用饱和FeCl3溶液制备胶体的离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，因为胶体不是沉淀，正确的写法为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋。 NaHCO3溶液因水解呈碱性的离子方程式写成HCO＋H2O===H2CO3＋OH－是错误的，因为盐类的水解事微弱的过程，应该用“”，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 1．（21-22高三上·北京海淀·期末）下列方程式与所给事实不相符的是 A．浓硝酸用棕色瓶保存： B．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应： C．硫酸铵溶液显酸性： D．电解精炼铜的阳极反应： 2．（2026·广东汕头·二模）下列劳动项目与所涉及反应方程式不正确的是 选项 劳动项目 反应方程式 A 水质检验员检测水中微量铁离子的存在 B 环保工程师使用石灰乳对燃煤烟气进行脱硫处理 C 测试工程师使用溶液利用原电池原理测试不锈钢抗腐蚀性能 正极电极反应式： D 化工工程师利用溶液转化锅炉水垢（含）成分 3．（2026·广东深圳·一模）下列有关方程式的书写错误的是 A．乙酰胺在氢氧化钠溶液中水解： B．与水制备少量氧气： C．将苯酚加入到碳酸钠溶液中：+→+ D．用制： 4．（2026·广东汕头·三模）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法对应的反应方程式不正确的是 A．用硫粉处理洒落在地上的水银： B．用碳酸钠溶液处理玻璃容器水垢中的硫酸钙： C．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： D．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： 5．（25-26高二上·山西阳泉·开学考试）下列离子反应方程式正确的是 A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中： C．氨水与醋酸溶液反应： D．溶液中加入足量溶液： 6．（2025·北京西城·一模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．实验室制 B．实验室制(浓) C．工业制 D．工业冶炼铝：(熔融) 7．（2025·广东汕头·二模）铝及其化合物具有广泛应用价值。下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A．电解冶炼铝： B．利用明矾进行净水： C．往溶液中通入过量氨水： D．泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火： 8．（24-25高三上·广东深圳·阶段检测）下列叙述对应的方程式书写错误的是 A．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： ClO-+ CO2 + H2O = HClO + B．向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体： OH-+ CO2= C．加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变黄绿色：[Cu(H2O)4]2+ (aq)[蓝色] + 4Cl-(aq) [CuCl4]2-(aq)[黄色] + 4H2O(l)  △H>0 D．向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色沉淀： 2Fe2+ + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4H+ 9．（2024·广东·三模）硫是一种重要的非金属元素，硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是 A．往Na2S2O3溶液中滴加硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O B．SO2通入高锰酸钾溶液中：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4 C．往碳粉中加入浓硫酸加热搅拌：2H2SO4(浓) + C CO2↑+2SO2↑+2H2O D．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S + CuCuS 10．（2024·广东梅州·一模）下列反应方程式书写不正确的是 A．向溶液滴入过量氨水： B．向饱和溶液中通入过量： C．向溶液中滴氨水至溶液刚好澄清： D．醋酸洗水壶水垢()： 11．（2023·广东深圳·模拟预测）下列表达式书写不正确的是 A．的水解方程式： B．的电离方程式： C．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式： D．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  kJ⋅mol 12．（2023·福建泉州·一模）化学可以提高人们的生活质量。下列相关方程式错误的是 A．氢氟酸雕刻玻璃： B．泡沫灭火器： C．制镜： D．管道疏通剂(苛性钠、铝粉)： 13．（2023·广东广州·二模）下列关于铁及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是 A．(g)通过灼热铁粉： B．过量铁粉加入稀硝酸中： C．氢氧化铁中加入氢碘酸： D．溶液中加入酸性溶液： 14．（2022·广东·模拟预测）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的反应方程式书写正确的是 A．电解氯化镁溶液： B．向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水： C．氯气通入水中： D．溶液中加入少量溶液： 15．（2023·广东深圳·模拟预测）含氮化合物的反应具有多样性。下列有关反应方程式书写不正确的是 A．将少量浓氨水滴入盛有CaO的烧瓶制备NH3：NH3∙H2O + CaO ＝Ca(OH)2 + NH3↑ B．将Cu丝伸入装有稀硝酸的试管：Cu + 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 + H2↑ C．浓硝酸受热分解：4H＋+44NO2↑+ O2↑+ 2H2O D．镁条在N2中燃烧：3Mg + N2 Mg3N2 16．（2023·广东江门·一模）下列物质性质实验对应的反应方程式或离子方程式书写正确的是 A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：＋2H+＝SO2↑＋H2O B．用醋酸和淀粉−KI溶液检验加碘盐中的：＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：2[Al(OH)4]-＋CO2＝2Al(OH)3↓＋＋H2O 17．（2023·广东湛江·一模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A．将足量的二氧化碳通入溶液中： B．验证“84”消毒液与洁厕剂不能混合的原因： C．用溶液吸收废气中的制石膏乳： D．将硫酸铬溶液滴入含的强碱性溶液中： 18．（2023·广东茂名·一模）氯及其化合物在生活生产中用途广泛。下列相关的离子反应方程式正确的是 A．漂白粉投入水中： B．用使电路板刻蚀废液再生： C．与溶液制84消毒液： D．浓盐酸和制 19．（2023·广东惠州·三模）下列解释事实的方程式不正确的是 A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液： B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液： D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液： 20．（2022·广东佛山·一模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的反应方程式书写正确的是 A．放入水中： B．在中燃烧： C．浓硝酸见光分解： D．盐酸中滴加溶液： 9 / 11 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 题14 方程式正误的判断 1．（2026·广东·高考真题）下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A．溶于溶液： B．铜丝插入热的浓硫酸中： C．6-羟基己酸的缩聚反应：nHOOC(CH2)5OH+n D．乙醛被氧化： 【答案】C 【解析】A．为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为，A正确；B．热浓硫酸具有强氧化性，可氧化Cu生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为，B正确；C．n个6-羟基己酸发生缩聚反应时，生成1分子高聚物的同时仅脱去分子，且缩聚反应一般使用单向箭头而非可逆符号，方程式，C错误；D．碱性条件下乙醛被氧化为乙酸根，同时生成砖红色 沉淀，离子方程式为，D正确；故选C。 本专题作为广东卷化学选择题的高频基础板块（通常位于第6-9题区间），是检验学生化学用语规范性和反应原理掌握深度的“标尺”，其立意可概括为“以守恒为基，以事实为据，以规范为魂”。具体分述如下： · 考查意图： 依托离子方程式、热化学方程式、电极反应式及有机反应方程式等核心载体，考查学生对质量守恒、电荷守恒、电子转移守恒、物质存在形态及反应条件等基本原则的系统掌握；同时检验学生在复杂情境中识别隐含限制、辨析易混概念、诊断书写错误的高阶批判性思维能力。 · 能力聚焦： 核心指向“宏观辨识与微观探析”及“证据推理与模型认知”素养。要求学生能构建“反应物状态→反应本质→产物形态→计量关系”完整校验链，并能在多因素耦合、非常规条件、信息干扰等真实问题中保持逻辑严密性与自我修正意识。 · 思维品质： 强调系统思维与辩证思维的融合。既要建立“守恒+事实+规范”三位一体的评价框架，又要对选项中的绝对化表述（如“一定生成”“无需标注”）保持高度警惕，结合溶液酸碱性、氧化还原强弱、溶解度规则及热力学可行性进行动态评估。 · 价值引领： 通过展示我国在新能源电池、环境治理、新材料合成等领域对方程式精准书写的严格要求，体现化学用语在科技创新中的基石作用；同时渗透科学严谨性与诚信教育，培养学生尊重事实、一丝不苟、实事求是的职业品格。 近六年真题及最新模拟题显示，该题型呈现出从“机械纠错”向“情境诊断”转型的鲜明特征： · 情境创设：从“孤立反应”向“真实体系”深化。 早期试题多以课本经典反应为背景进行微调；近年逐步转向工业流程、科研文献、生活应用等非标场景。例如2025年全运会场馆用光催化自清洁涂层中TiO₂溶胶-凝胶法制备的水解-缩聚方程式、2026年固态电解质界面膜形成过程中Li⁺嵌入/脱嵌的电极反应式、2024年新会陈皮挥发油提取后残渣中黄酮类化合物的碱溶酸沉纯化路径中的离子方程式等，强调方程式书写的现实适配性与工程导向。 · 知识融合：从“单一类型”向“多学科交叉”拓展。 打破传统仅关注离子方程式的局限，增加与反应原理（平衡移动、催化剂失活）、分析检测（TLC/GC/HPLC表征）、安全防护（MSDS解读、应急处理）及绿色化学（原子经济性、溶剂替代）的联动。例如将回流温度与溶剂沸点/反应活化能关联、将洗涤试剂选择与产物pKa/溶解度结合、将尾气吸收效率与气体溶解度/反应速率挂钩，考查维度更加立体。 · 设问创新：从“正误辨识”向“合理性评估”升级。 选项设置减少纯方程式对错判断，增加条件匹配、产物合理性、计量关系、绿色评价类内容。如“该方程式未考虑…导致…”“若将X换为Y，则产物应为…”“该热化学方程式缺少…状态标注”“该电极反应式电荷不守恒体现在…”等句式增多；部分题目引入实验记录表、谱图数据或安全警示标识，提升信息整合与决策支持要求。 · 难度控制：从“中等稳定”向“精细区分”调整。 整体难度维持在0.70-0.82，但内部区分度显著增强。基础层保障核心方程式书写规范识记合格考要求，进阶层通过隐含副反应、装置缺陷、条件敏感性等拉开差距，避免“背模板得高分”，更契合新高考对探究能力的选拔导向。 针对上述趋势，备考需构建“守恒校验-事实验证-规范表达”三位一体的复习体系： · 复习理念：坚持“守恒为本、事实为纲、规范为要” · 摒弃“死记方程式”的误区，明确方程式书写的核心是“准确描述化学反应的本质”，而非固定模板套用。 · 强化“全链条”意识，将所有书写环节置于“反应物状态→反应本质→产物形态→计量关系”完整校验循环中审视，培养系统性科学思维。 · 方法落地：实施三阶能力进阶训练 · 一阶：守恒校验专项训练。 建立“高频反应类型-守恒要点-常见错误”速查图谱，重点标注三类易错点：①电荷/电子转移不守恒（如Fe²⁺被Cl₂氧化未配平）；②物料不平衡（如Al(OH)₃溶于NaOH漏写H₂O）；③状态标注缺失（如热化学方程式未标(s/l/g/aq)）。每日精选3-5组方程式进行“5分钟守恒拆解”，训练精准识别主导因素的能力。 · 二阶：事实验证整合训练。 围绕典型体系（氧化还原、酸碱中和、沉淀转化、有机取代）绘制“反应特性-条件参数-产物形态”三维响应图。例如“弱酸制强酸”主题串联：Ka/Kb比较→浓度/pH影响→产物稳定性→例外情况（如H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄），形成事实驱动型方程式认知。 · 三阶：规范表达实战训练。 精选含状态缺失、计量错误、条件遗漏类选项的真题与模拟题，开展“规范诊断”练习：对每个方程式，追溯其书写规范的完整性与准确性，识别常见漏洞（如可逆符号误用、↑↓标注不当、有机结构简式错误、电极反应式介质缺失）。每周安排2次限时微测，强化规范表达与自我纠错能力。 · 策略优化：精准对接命题动向 · 关注课标修订： 研读《普通高中化学课程标准》中“化学用语”学业质量描述，预判高阶方程式书写能力考查重点（如模型局限性识别、多尺度关联）。 · 强化教材延伸： 所有创新方程式最终落脚于教材核心原理。定期开展“课本反应情境化改造”活动，确保学生能从新颖场景中识别出基础反应类型及其工程化修正条件。 · 模拟适配升级： 优先选用体现“真实体系”“多学科交叉”“合理性评估”特征的新题型，避免重复训练陈旧的机械纠错类题目；对错题按“守恒错误”“事实不符”“规范缺失”三类归因，针对性补弱。 维度 具体考点 课标依据 教材锚点 能力层级 守恒原则 质量、电荷、电子转移守恒 必修1•离子反应 P30-40 理解应用 热化学方程式能量守恒 选修4•化学反应与能量 P10-20 理解应用 事实依据 物质存在形态、反应可行性 必修1•氧化还原反应 P40-50 分析综合 强弱电解质、溶解度规则 选修4•水溶液中的离子平衡 P50-65 分析综合 规范表达 状态标注、符号使用、计量数 必修1•化学用语 P20-30 理解应用 有机结构简式、电极反应式介质 选修5•有机化学基础 P30-40 理解应用 STSE 方程式在科技/民生中的应用 课标•社会责任 贯穿 价值认同 科研诚信与规范意识 课标•科学态度 贯穿 价值认同 · 守恒误判误区： 脱离守恒本质谈方程式正确性。如认为“原子个数相等即正确”（忽略电荷守恒）；或在氧化还原反应中仅配平原子未配平电子；或将热化学方程式ΔH单位遗漏或符号错误；或在电极反应式中忽略介质参与导致电荷不平。 · 事实不符误区： 忽视反应实际发生条件与产物形态。如认为“强酸一定能制弱酸”（忽略CuS等难溶物例外）；或将Al³⁺与过量NaOH反应写成Al(OH)₃沉淀；或在酸性条件下写OH⁻参与反应；或将有机物燃烧产物CO₂写成CO；或忽略Fe²⁺在空气中易被氧化为Fe³⁺的事实。 · 规范缺失误区： 书写不符合化学用语标准。如热化学方程式未标注物质状态；或可逆反应用“=”代替“⇌”；或气体/沉淀符号↑↓滥用或缺失；或有机结构简式键线式错误、官能团位置不明；或电极反应式未注明电解质环境（酸性/碱性/熔融）。 · 条件忽略误区： 脱离具体场景谈方程式普适性。如认为“Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO”适用于所有条件（忽略光照分解、碱性歧化）；或将酯化反应条件“浓H₂SO₄, △”遗漏；或未区分常温与加热下NH₃与O₂反应产物差异；或忽略催化剂对反应路径的决定性影响。 · 证据不足误区： 方程式结论缺乏充分验证。如仅凭颜色变化断定产物生成，未排除干扰离子；或未做空白对照导致假阳性；或忽略产物中残留试剂对检测的干扰；或将物理性质（熔点、沸点）测定误差归因于纯度问题而未校准仪器。 · 表达失范误区： 答题时使用模糊语言代替专业术语。如用“生成沉淀”代替“产生白色絮状Al(OH)₃沉淀”，用“放热”代替“ΔH = -57.3 kJ·mol⁻¹”，导致论证不被认可；或在书写方程式时遗漏关键参数（温度、压力、浓度）、状态标注或计量数，使表达失去准确性与合规性。 1．电解质拆分是否正确。 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱。 （1）可溶性的强电解质拆写成离子 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI等，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 可溶性盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 （2）难溶性盐、弱电解质、单质、氧化物、气体、非电解质、络合物等直接用化学式表示。 ①难溶性盐：BaSO4 AgCl、CaCO3、BaSO3、FeS、PbS等。 ②弱酸：HF、HClO、CH3COOH、 H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。 ③弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 ④单质：Cl2、Cu等。 ⑤氧化物：Na2O、Al2O3、Fe2O3等。 ⑥络合物：Fe(SCN)3等 （3）弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等；强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而NaHSO4在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。 （4）微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆。 澄清石灰水与盐酸反应 H＋＋OH－===H2O 石灰乳制漂白粉 Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 2．是否符合反应事实。 看是否符合客观事实。如： KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式写成3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O是错误的，因为介质环境是碱性的，正确的写法为3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3 ===2FeO＋3Cl－＋5H2O； Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋； 铜与稀硝酸反应的离子方程式写成Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O是错误的，应该产生NO。 3．反应物的用量：如过量、少量、足量、等物质的量等。 （1）特例：无少量、过量问题 ①向NaClO溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题 (酸性： H2CO3＞HClO＞HCO) 少量CO2与NaClO溶液反应 NaClO＋H2O＋CO2(少量)===NaHCO3＋HClO ②向苯酚钠溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题 (酸性： H2CO3＞＞HCO) 少量CO2与溶液反应 ③向AlCl3溶液中滴入氨水——无少量、过量 AlCl3溶液与过量氨水 AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl （2）特殊比例型 ①KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应 Ba(OH)2溶液少量(沉淀的物质的量最大) 3Ba2＋＋6OH－＋3SO＋2Al3＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ Ba(OH)2溶液过量(沉淀的质量最大) Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)＋2BaSO4↓ ②NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2] ＝1∶1 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2] ＝1∶2 NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ ③NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀 H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O 加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O （3）反应先后反应型 复分解反应型 依据“竞争反应、强者优先”的规律，如： 向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力OH－＞AlO＞CO>Al(OH)3，则反应的离子方程式依次为： OH－＋H＋===H2O、AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 氧化还原反应型 如将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； 若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 （4）其他类型 ①Fe与稀硝酸的反应 少量Fe与稀硝酸反应 Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 过量Fe与稀硝酸反应 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ②将Fe(NO3)3溶液与HI混合 HI不足 H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑ HI过量 Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑ 4．是否满足三守恒 离子方程式书写时，要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒（若是氧化还原反应），这也是命题者经常设置的“陷阱”。例如： 铜与氯化铁溶液反应的离子方程式写成Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋是错误的，不符合电荷守恒，正确的写法为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。 5．“===”“”“↓”“↑”是否使用恰当。 例如，用饱和FeCl3溶液制备胶体的离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，因为胶体不是沉淀，正确的写法为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋。 NaHCO3溶液因水解呈碱性的离子方程式写成HCO＋H2O===H2CO3＋OH－是错误的，因为盐类的水解事微弱的过程，应该用“”，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 1．（21-22高三上·北京海淀·期末）下列方程式与所给事实不相符的是 A．浓硝酸用棕色瓶保存： B．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应： C．硫酸铵溶液显酸性： D．电解精炼铜的阳极反应： 【答案】D 【解析】A．硝酸见光易分解，生成二氧化氮、氧气和水，故用棕色瓶保存，A正确； B．过量的碳酸氢钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，该离子方程式原理正确、拆分正确、电荷数和原子个数均守恒，B正确；C．硫酸铵溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，C正确；D． 电解精炼铜时，阳极为粗铜，铜失电子发生氧化反应Cu-2e−=Cu2+，杂质铁、锌、镍等也失电子发生氧化反应，D错误；故选D。 2．（2026·广东汕头·二模）下列劳动项目与所涉及反应方程式不正确的是 选项 劳动项目 反应方程式 A 水质检验员检测水中微量铁离子的存在 B 环保工程师使用石灰乳对燃煤烟气进行脱硫处理 C 测试工程师使用溶液利用原电池原理测试不锈钢抗腐蚀性能 正极电极反应式： D 化工工程师利用溶液转化锅炉水垢（含）成分 【答案】A 【解析】A．水质检验员检测水中微量铁离子时，应检测的是，且与反应生成可溶的络合物，无沉淀生成，反应方程式应为，A错误；B．石灰乳（）与反应生成亚硫酸钙和水，反应方程式为，B正确；C．不锈钢在5% NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，正极上得电子生成，电极反应式为，C正确；D．锅炉水垢中的可与发生沉淀转化，反应的离子方程式为，D正确；故选A。 3．（2026·广东深圳·一模）下列有关方程式的书写错误的是 A．乙酰胺在氢氧化钠溶液中水解： B．与水制备少量氧气： C．将苯酚加入到碳酸钠溶液中：+→+ D．用制： 【答案】A 【解析】A．乙酰胺在碱性加热条件下水解，反应过程为：酰胺先水解得到乙酸和氨气，乙酸再与氢氧根中和生成乙酸根，两步加和后，反应前后的水抵消，正确的离子方程式为：，A错误；B．过氧化钠与水常温反应制备氧气，反应方程式，B正确；C．酸性顺序为苯酚​，因此苯酚和碳酸钠反应只能生成苯酚钠和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，该方程式：++，C正确；D．四氯化钛水解制备，方程式：，D正确；故选A。 4．（2026·广东汕头·三模）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法对应的反应方程式不正确的是 A．用硫粉处理洒落在地上的水银： B．用碳酸钠溶液处理玻璃容器水垢中的硫酸钙： C．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： D．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： 【答案】D 【解析】A．常温下硫单质可与汞反应生成难挥发的硫化汞，是处理水银泄漏的常用方法，反应方程式正确，A正确；B．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，可发生沉淀转化，将难溶于酸的硫酸钙转化为可溶于酸的碳酸钙，反应方程式正确，B正确；C．电解饱和食盐水阳极Cl-失电子生成Cl2，Cl2与烧碱溶液发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式正确，C正确；D．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为，不是，选项给出的反应方程式反应物错误，D错误；故答案选D。 5．（25-26高二上·山西阳泉·开学考试）下列离子反应方程式正确的是 A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中： C．氨水与醋酸溶液反应： D．溶液中加入足量溶液： 【答案】D 【解析】A．酸性条件下反应不应出现OH-，正确方程式应为，A错误；B．NaOH与过量SO2反应生成而非，正确方程式为，B错误；C．氨水（弱电解质）不能拆为OH⁻，正确方程式为，C错误；D．足量Ba(OH)2使完全转化为，与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，方程式正确，D正确；故答案为D。 6．（2025·北京西城·一模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．实验室制 B．实验室制(浓) C．工业制 D．工业冶炼铝：(熔融) 【答案】C 【解析】A．实验室制的反应为氯化铵与氢氧化钙共热生成氨气、氯化钙和水，A正确；B．实验室制时，浓盐酸与二氧化锰共热生成氯化锰、氯气和水，方程式配平及条件均正确，B正确；C．工业制NaOH实际通过电解饱和食盐水（氯碱工业），，而非氧化钠与水反应。虽然与水反应生成NaOH的方程式化学正确，但与工业方法不符，C错误；D．工业冶炼铝通过电解熔融（加入冰晶石降低熔点），D正确；故选C。 7．（2025·广东汕头·二模）铝及其化合物具有广泛应用价值。下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A．电解冶炼铝： B．利用明矾进行净水： C．往溶液中通入过量氨水： D．泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火： 【答案】D 【解析】A．工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，化学方程式为：，A错误；B．明矾进行净水的原理是Al3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，离子方程式为：，B错误；C．往溶液中通入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：，C错误；D．泡沫灭火器中，Al3+与发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为：，D正确；故选D。 8．（24-25高三上·广东深圳·阶段检测）下列叙述对应的方程式书写错误的是 A．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： ClO-+ CO2 + H2O = HClO + B．向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体： OH-+ CO2= C．加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变黄绿色：[Cu(H2O)4]2+ (aq)[蓝色] + 4Cl-(aq) [CuCl4]2-(aq)[黄色] + 4H2O(l)  △H>0 D．向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色沉淀： 2Fe2+ + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4H+ 【答案】B 【解析】A．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳，反应生成次氯酸和碳酸氢钙溶液： ClO－+ CO2 + H2O = HClO +，故A正确；B．向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体碳酸氢钠： Na++OH－+ CO2=↓，故B错误；C．加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变黄绿色，说明[Cu(H2O)4]2+向[CuCl4]2－转变，其离子方程式为：[Cu(H2O)4]2+ (aq)[蓝色] + 4Cl－(aq) [CuCl4]2－(aq)[黄色] + 4H2O(l)  △H>0，故C正确；D．向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色氢氧化铁沉淀： 2Fe2+ + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4H+，故D正确。综上所述，答案为B。 9．（2024·广东·三模）硫是一种重要的非金属元素，硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是 A．往Na2S2O3溶液中滴加硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O B．SO2通入高锰酸钾溶液中：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4 C．往碳粉中加入浓硫酸加热搅拌：2H2SO4(浓) + C CO2↑+2SO2↑+2H2O D．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S + CuCuS 【答案】D 【解析】A．Na2S2O3溶液中滴加硫酸，Na2S2O3发生歧化反应生成二氧化硫、硫单质、硫酸钠和水，对应的化学方程式为Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O，故A正确；B．SO2通入高锰酸钾溶液中发生反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，根据电子守恒、原子守恒配平方程式为5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4，故B正确；C．碳与浓硫酸加热生成二氧化硫、二氧化碳、水，对应的化学方程式为2H2SO4(浓) + C CO2↑+2SO2↑+2H2O，故C正确；D． 硫与变价金属反应生成低价金属硫化物，硫粉与铜粉反应生成Cu2S，对应的化学方程式为S + 2CuCu2S ，D错误；故答案为：D。 10．（2024·广东梅州·一模）下列反应方程式书写不正确的是 A．向溶液滴入过量氨水： B．向饱和溶液中通入过量： C．向溶液中滴氨水至溶液刚好澄清： D．醋酸洗水壶水垢()： 【答案】D 【解析】A．溶液滴入过量氨水生成不溶于弱碱的氢氧化铝沉淀，A正确；B．饱和溶液中通入过量，生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，B正确；C．溶液中滴氨水至溶液刚好澄清，铜离子反应生成四氨合铜离子，C正确； D．醋酸为弱酸，不能拆，反应为：，D错误；故选D。 11．（2023·广东深圳·模拟预测）下列表达式书写不正确的是 A．的水解方程式： B．的电离方程式： C．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式： D．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  kJ⋅mol 【答案】D 【解析】A．发生水解，生成H3PO4分子和碱，A正确；B．碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子，B正确；C．碳酸钙部分溶解生成钙离子和碳酸根，C正确；D．燃烧热方程式为1molH2完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，，D错误；故答案为：D。 12．（2023·福建泉州·一模）化学可以提高人们的生活质量。下列相关方程式错误的是 A．氢氟酸雕刻玻璃： B．泡沫灭火器： C．制镜： D．管道疏通剂(苛性钠、铝粉)： 【答案】B 【解析】A．氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，即SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故A正确；B．泡沫灭火器中的碳酸氢钠与硫酸铝溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，即离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故B错误；C．制镜过程中，乙醛与银氨溶液发生氧化还原反应生成银、醋酸铵和水，即RCHO+2Ag(NH3)2OHRCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故C正确；D．管道疏通剂中的铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，即离子方程式为：，故D正确，故选：B。 13．（2023·广东广州·二模）下列关于铁及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是 A．(g)通过灼热铁粉： B．过量铁粉加入稀硝酸中： C．氢氧化铁中加入氢碘酸： D．溶液中加入酸性溶液： 【答案】D 【解析】A．Fe与H2O(g)高温反应生成Fe3O4和H2，A错误；B．稀硝酸有强氧化性，能把Fe氧化成Fe3+，过量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，总反应产物应是Fe2+而不是Fe3+，B错误；C．Fe3+具有强氧化性，I-具有强还原性，两者能发生氧化还原反应，分别生成Fe2+和I2，C错误；D．酸性KMnO4具有强氧化性，可把Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原生成Mn2+，D正确；故选D。 14．（2022·广东·模拟预测）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的反应方程式书写正确的是 A．电解氯化镁溶液： B．向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水： C．氯气通入水中： D．溶液中加入少量溶液： 【答案】B 【解析】A．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气、氯气，，A错误；B．向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水会生成四氨合铜离子，B正确；C．氯气通入水中生成盐酸和弱酸次氯酸，，C错误；D．溶液中加入少量溶液，碳酸氢根离子完全反应生成水和碳酸钙沉淀，，D错误；故选B。 15．（2023·广东深圳·模拟预测）含氮化合物的反应具有多样性。下列有关反应方程式书写不正确的是 A．将少量浓氨水滴入盛有CaO的烧瓶制备NH3：NH3∙H2O + CaO ＝Ca(OH)2 + NH3↑ B．将Cu丝伸入装有稀硝酸的试管：Cu + 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 + H2↑ C．浓硝酸受热分解：4H＋+44NO2↑+ O2↑+ 2H2O D．镁条在N2中燃烧：3Mg + N2 Mg3N2 【答案】B 【解析】A．将少量浓氨水滴入盛有CaO的烧瓶，氧化钙与氨水反应生成氢氧化钙和氨气，NH3∙H2O + CaO ＝Ca(OH)2 + NH3↑，A正确；B．将Cu丝伸入装有稀硝酸的试管：3Cu + 8HNO3 ＝3Cu(NO3)2 +2NO↑+4 H2O，B错误；C．浓硝酸受热分解生成二氧化氮和氧气，4H＋+44NO2↑+ O2↑+ 2H2O，C正确；D．镁条在N2中燃烧生成氮化镁，3Mg + N2Mg3N2，D正确；故答案为：B。 16．（2023·广东江门·一模）下列物质性质实验对应的反应方程式或离子方程式书写正确的是 A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：＋2H+＝SO2↑＋H2O B．用醋酸和淀粉−KI溶液检验加碘盐中的：＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：2[Al(OH)4]-＋CO2＝2Al(OH)3↓＋＋H2O 【答案】C 【解析】A．硝酸具有强氧化性，向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，会发生氧化还原反应生成硫酸根和一氧化氮气体和水：3＋2H+＋2＝2NO↑＋3＋H2O，故A错误；B．用醋酸和淀粉−KI溶液检验加碘盐中的，醋酸是弱酸，写化学式：＋5I－＋6CH3COOH＝3I2＋3H2O＋6CH3COO－，故B错误；C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基，羧基和碳酸氢钠反应，而酚羟基不与碳酸氢钠反应：，故C正确；D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢根和氢氧化铝沉淀：[Al(OH)4]-＋CO2＝Al(OH)3↓＋，故D错误；综上所述，答案为C。 17．（2023·广东湛江·一模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A．将足量的二氧化碳通入溶液中： B．验证“84”消毒液与洁厕剂不能混合的原因： C．用溶液吸收废气中的制石膏乳： D．将硫酸铬溶液滴入含的强碱性溶液中： 【答案】B 【解析】A．足量二氧化碳通入溶液生成的是，离子方程式为：，A错误；B．“84”消毒液与洁厕剂混合的离子方程式为，因生成有毒的氯气，因此两者不能混合使用，B正确；C．生成的微溶于水不能拆，离子反应为：，C错误；D．强碱性溶液不生成，离子反应为：，D错误；故选：B。 18．（2023·广东茂名·一模）氯及其化合物在生活生产中用途广泛。下列相关的离子反应方程式正确的是 A．漂白粉投入水中： B．用使电路板刻蚀废液再生： C．与溶液制84消毒液： D．浓盐酸和制 【答案】C 【解析】A．漂白粉投入水中，次氯酸根水解：，故A错误；B．电路板刻蚀废液中含高含量氯化亚铁，用使电路板刻蚀废液再生变为铁离子：，故B错误；C．与通入溶液制84消毒液，有效成分为次氯酸钠：，故C正确；D．浓盐酸和制：，故D错误；综上所述，答案为C。 19．（2023·广东惠州·三模）下列解释事实的方程式不正确的是 A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液： B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液： D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液： 【答案】D 【解析】A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，AgCl沉淀转化为硫化银沉淀，，A正确；B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，离子方程式为：，B正确；C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，离子方程式为，C正确；D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，D错误；故选D。 20．（2022·广东佛山·一模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的反应方程式书写正确的是 A．放入水中： B．在中燃烧： C．浓硝酸见光分解： D．盐酸中滴加溶液： 【答案】D 【解析】A．方程式没有配平，氢原子不守恒，A错误；B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，B错误；C．浓硝酸分解生成二氧化氮，C错误；D．强酸制弱酸，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，D正确；故选D。 5 / 16 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $