单元过关(三) 离子反应和氧化还原反应-【衡水真题密卷】2027年高考化学单元过关检测(广东专版)

2026一2027学年度单元过关（三） 化学·离子反应和氧化还原反应 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1N一14O一16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 67 6 9 1011 12 1314 15 16 答案 1.化学与生活密切相关，下列涉及氧化还原反应的是 A.切开的茄子放置后切面变色 B.制作面点时加入食用纯碱 C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 D.使用含氟牙膏预防龋齿 2.下列化学反应对应的离子方程式书写错误的是 () A.向Ba(HCO3)2溶液中滴人NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba2++HCO?+H+ +SO-BaSO+H2O+CO2 B.将2.24LCO2(标准状况)通入250mL0.5mol·L1NaOH溶液中：4CO2+5OH —COg+3HCO3+H2O C.将ICI滴入NaOH溶液中：ICI+2OH-一IO-+CI-+H2O D.将0.2 mol Cla2通入2L0.1mol·L-1Fel2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2—2Fe3++ I2+4C1 3.一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，反应过程中 不同价态含M粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 () -Mn(VII) 0.6 。-Mn(W) ×0.4 -o-Mn(Ⅲ) 0.2 ◇-Mn(Ⅱl) 0◇8◇◇◇8a,·-8-g 0 5 101315 2025 时间/min A.Mn(Ⅲ)可以氧化H2C2O B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐增大 C.该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(I)不能大量共存 D.总反应为2MnO4+5C2O+16H+-2Mn2++10CO2个+8H2O 单元过关（三）化学第1页（共8页） 梦想是人生的灯塔，奋斗是通向它的桥梁 4.天然气中含有少量有毒气体H2S,用如图所示流程在常温下可实现天然气在氧化亚铁 班级 硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( 姓名 CH、HS①∠ ------------- Fe,(SO4):T-FI菌FeSO,CH、X 得分 0 CH4、HO A.X为H2SO4 B.该脱硫过程宜在高温下进行 C.过程①中每脱去1molH2S转移电子的数目是2NA D.过程②中发生的反应是氧化还原反应 5.常温下，下列各组离子能大量共存的是 c(H+) A.lg c(H) =-6的溶液中：Na+、CIO、[A1(OH)4]-、CI B.在酸性溶液中：Ba+、NHt、NO3、Fe+ C.1mol·L1FeCl3溶液中：NHt、K+、SCN-、NO3 D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH、SO、CO 6.下列过程中的化学反应，相应离子方程式正确的是 () A.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：Ca2+十CO-CaCo3↓ B.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O—2Br+SO?+4H C.MnO2与浓盐酸共热制C12:Mn0,十2H十2C1△Cl2个+Mn2++H20 OH 0 COOH C00 D.用NaHCO3溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO- +2H20+2C02↑ 7.Sg在液态SO2中被AsF氧化成S+,反应方程式为Sg十3AsF,—Sg(AsF6)2+ AsF?,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.还原产物为AsF3 B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C.S8(AsF6)2中阴阳离子个数比为1：4 D.1molS8参与反应转移电子的数目为16NA 单元过关（三）化学第2页（共8页） 4 8.某固体样品可能含有NaNO3、NaHCO3、Na2SO3和Na2SO4中的一种或几种。取少量 样品进行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液；步骤②：向①的溶液中滴加 过量稀盐酸，有气泡产生；步骤③：取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生 成。下列说法正确的是 () A.该固体样品中一定含有Na2SO B.该固体样品中一定含有NaHCO3 C.该固体样品不可能只含有Na2SOg D.步骤②的试管口产生的气体一定是无色的 9.一种汽车尾气脱硝处理的机理如图所示，下列说法错误的是 [Cu(OH)(NH)T N,H,0,①￥2NH [Cu(NO)(NH)T5 ②[Cu(OH)(NH)T NO N0,2O, H,0 ④ [Cu(NH)]" ③[Cu(HNNO)NHh N,H,O A.[Cu(OH)(NH3)门+是反应的催化剂 B.状态③到状态④过程中，有O一H键的形成 C.状态④到状态⑤过程中，NO发生氧化反应 D.该过程中Cu元素的化合价未发生变化 10.在某强酸溶液X中含有NHt、A13+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO?、SO、SO?、CI-、NO3 中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如 图所示。下列推断正确的是 () 过量 →气体A 一定量→溶液G 过量 溶液E Ba(NO,) NaOH (微热无气体放出) C0, 溶液X →溶液B 沉淀H 溶液 溶液 沉淀C →沉淀F A.生成气体A的离子方程式：3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO个+2H2O B.溶液X中一定含有H+、Fe2+、SO?、CI C.加热灼烧沉淀F,其产物一定是磁性氧化铁 D.沉淀H中一定含有Al(OH)3和BaCO3 11.利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价 与部分物质类别的对应关系。下列说法错误的是 () 单元过关（三）化学第3页（共8页） +7- +5…D NaCIO + B .C ----+HCI 单质氧化物酸 物质类别 A.A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是B和C B.NaClO2的电离方程式为NaC1O2-CIO2+Na C.HC1可与C反应生成A,该反应的化学方程式为HClO+HCI -CI2个+H2O D.D既有氧化性，又有还原性 12.碲(T)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。一种从废弃的声光器件（主要 含TeO2和Al、Cu、SiO2等杂质)中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 () 氢氧化钠溶液 次氯酸钠 盐酸、二氧化硫 声光器→碱性浸出 INa2 TeO 件粉末 eo5氧化沉碲 →溶解还原→粗碲 滤渣 滤液1 滤液2 A.“碱性浸出”工序中，A1参与的反应为2A1+2NaOH十6H2O一2Na[Al(OH)4]+3H2个 B.“碱性浸出”工序中，得到的滤渣为铜和SO2 C.“氧化沉碲”工序的离子方程式为2Na+十TeO?+ClO-—Na2TeO4↓十Cl D.“溶解还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 13.下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向0.1mol·L-1HI溶液中 滴加几滴淀粉溶液，再滴加几 A 滴0.1mol·L-1Fe(N03)3 溶液出现蓝色 氧化性：Fe3+>I2 溶液 心 将Ag2O分别加入浓氨水和 Ag2O均溶解 稀硝酸中 Ag2O属于两性氧化物 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并 C 加热一段时间，然后滴加银氨 无银镜产生 蔗糖没有还原性 溶液 向浓度均为0.1mol·L1的 MgSO4和CuSO4的混合溶液 先观察到有蓝色 D 中逐滴加入0.01mol·L1的 沉淀生成 Kp [Cu(OH)2]<K [Mg(OH)2] NaOH溶液 单元过关（三）化学第4页（共8页） 14.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 () A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I十H2O2十2H+—I2十2H2O B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH十OH一NH3·H2O C.向明矾溶液中加人Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：A13++2SO?+ 2Ba2++40H--Al(OH)]+2BaSO D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：2HCO3+Ba2++ 20H--BaCO3+2H2O+CO 15.多硫化钠(N2S.)液流电池因使用领域广、循环使用寿命长等优点被广泛研究。实验室 常用次氯酸钠处理多硫化钠废液，反应的化学方程式为Na2S.十NaClO十NaOH→ Na2SO4+Y+H2O(未配平)。下列说法错误的是 ) A.Y为NaCl,为还原产物 B.配平后，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(3x十1)：1 C.生成1 mol Na2S04时，反应转移6xmol电子 D.多硫化钠含有类似一O一O一的—S一S一键，故多硫化钠有一定的氧化性 16.下列对应的化学反应表示错误的是 A.证明SO2有还原性：SO2+I2+2H2O—SO?+2I+4H+ B.将K3[Fe(CND.]溶液滴入FeC2溶液中：K++Fe2++[Fe(CND6]3--KFe[Fe(CNDs]↓ C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O?+2Cl2十3H2O—2SO?+4C1-十6H D.乙醇与K2Cr2O,酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O?+16H+—3CH3COOH +4Cr3++11H20 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.（14分)回答下列问题： (1)工业上湿法制备高铁酸钾(K2 FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、 OH-、FeO、CI、H2O。写出并配平该反应的离子方程式： ;若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的物质的量为 mol。 (2)一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有 (填标号)。 ①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤铜绿（碱式碳酸铜）⑥氢 氧化铁 (3)某无色溶液中可能含有H+、NH4、Mg2+、Fe3+、A13+、SO、HCO3等离子，当向 溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加人NaOH溶液的体 积关系如图所示。 单元过关（三）化学第5页（共8页） ◆n(沉淀)/mol a 0 V(NaOH,aq)/mL ①该无色溶液中一定不存在的离子有 0 ②a~b段生成的沉淀的化学式为 ③c~d段沉淀减少，反应的离子方程式为 ④原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为 [按题中 给出离子的顺序书写最简整数比，格式如：n(H+):n(NH4):n(Mg2+)=1:1：1]。 18.(14分)化合物A由3种元素组成，某学习小组按如图所示流程进行实验。 无色气体B高温混合气体X 无色晶体A加热 8.0g 无色液体C3.6g 2.24L(标准状况) →无色气体DAgNO,溶液棕黑色 足量气体D无色澄清 加热 氧化物F 混合溶液Y 无色晶体NaOH固体 无色液体C1.8g 加热 8.0g 白色固体E加热 无色气体G →混合气体Z 白色固体H 足量浓HNO, 无色溶液1 已知：无色气体B(其中含有的原子个数比为1：2)高温下分解得到的混合气体X(由 两种常见的单质组成)；无色气体G为单质，混合气体Z呈红棕色。 (1)化合物A的组成元素是 ,A的化学式是 (2)写出无色晶体A受热分解生成无色气体B的化学方程式： (3)写出B在高温条件生产X的化学方程式： (4)写出F→Y过程中棕黑色固体溶解所发生反应的离子方程式： (5)白色固体E中的阴离子可能为 ;请设计实验检验： 19.(14分)葡萄糖酸亚铁(C6H11O,)2Fe是常用的补铁剂，一种制备葡萄糖酸亚铁的流程 如图所示。 FeSO,溶液 NaCO,溶液 反应过滤、洗涤 反应Ⅲ结晶→→产品 葡萄糖反应 氧化 →葡萄糖酸 单元过关（三）化学第6页（共8页） 4 (1)FeCO3的制取。 如图所示，向装置甲中滴加稀盐酸，产生气体经洗气后通入装置丙的1.0ol·L1 Na2CO3溶液中(pH=l1.9),当溶液的pH约为7时，滴入0.8mol·L1FeSO4溶液，生 成FeCO,沉淀。 稀盐酸 0.8 mol-L-! FeSO,溶液 1.0 mol-L-1 CaCO. NaCO,溶液 甲 丙 ①装置乙中盛装的试剂是 溶液。 ②写出装置丙中生成FeCO3的主要离子方程式： (2)葡萄糖氧化为葡萄糖酸。 取一定量的葡萄糖，加入蒸馏水至完全溶解，加入少量HB和稍过量30%H2O2 溶液，充分反应，加热煮沸，将产生的气体用2.0mol·L-1NaOH溶液吸收，加入 无水乙醇，静置，过滤，干燥，得纯净葡萄糖酸晶体。 ①HBr催化H2O2氧化法分两步进行，过程如下： 第一步： 。 反应的化学方程式： 0 第二步：葡萄糖酸的制备，其反应的化学方程式：CH2O。十HBO一CH2O,十HBr。 ②加热煮沸的作用是 (3)用酸性KMnO4溶液测定葡萄糖酸亚铁晶体中Fe2+含量，进而计算出晶体的纯度。 ①请补充完整测定葡萄糖酸亚铁晶体中F2+含量的实验方案：准确称取一定质量 的葡萄糖酸亚铁晶体样品，用稀硫酸溶解，配制成100mL溶液， (须使用的仪器和药品：25mL 酸式滴定管，锥形瓶，0.0100mol·L1的酸性KMnO4标准溶液)。 ②发现测得晶体纯度总是大于100%，若实验操作和计算均正确，其可能原因是 0 单元过关（三）化学第7页（共8页） 20.(14分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工 厂对工业含铬污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺如图所示。 HO 4.8 mol-L HSO 氧化剂 NaOH 含铬污泥 预处理后 酸浸pH=1 过滤T滤液L氧化→调pH8 S02 CrOH(H,O)SO.← 还原 钠离子交换树脂、滤液过滤 已知：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、A13+、Ca+和Mg2+。 (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 (2)过滤时常采用减压过滤，下图中减压过滤装置是 (填标号)；与常压过滤相 比，减压过滤的优点是 丙 (3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如表中所示： 阳离子 Fe3+ Mg2+ A13+ Cr3+ 开始沉淀的pH 2.7 沉淀完全的pH 3.7 11.1 8 9(>9溶解) 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O?转化为CrO。滤液Ⅱ中阳离子主要有 (填离子符号)；但溶液的pH不能超过8，其理由是 0 (4)钠离子交换树脂的反应原理为M"+十nNaR→MRm+nNa+,利用钠离子交换树 脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是 (填离子符号)。 (5)写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式： 单元过关（三）化学第8页（共8页）2027 单元过关 2026一2027学年度单元过关（三） 化学·离子反应和氧化还原反应 一、选择题 十2H2O,X为H2SO4,A正确；T·F菌中的蛋白 1.A【解析】切开的茄子变色是由于其中的多酚类 质，高温下会失活，B错误；过程①中H2S~S~ 物质被空气中的氧气氧化，生成有色物质，此过程 2e,过程①中每脱去1molH2S转移电子的数目 涉及氧气的还原和有机物的氧化，属于氧化还原 是2NA,C正确；过程②中发生反应为4FeSO4十 反应，A符合题意；食用纯碱(Na2CO3)与面点中 2H2SO4+02—2Fe2(SO4)3+2H20,属于氧化 的酸性物质反应生成CO2,属于复分解反应，无化 还原反应，D正确。 合价变化，不涉及氧化还原反应，B不符合题意；5.A【解析】常温下K。=1×10-14,溶液中 肥皂水是碱性的，能中和蚊虫分泌的酸性物质，属 c(H+) 于酸碱中和反应，无化合价变化，属于非氧化还原 吸c0H6,宇X10说明溶浓 反应，C不符合题意；含氟牙膏中的F与牙齿中 pH=10,碱性环境下各离子间不反应，可大量共 的羟基磷灰石发生离子交换，生成氟磷灰石，属于 存，A符合题意；酸性溶液中NO3具有强氧化 复分解反应，无化合价变化，属于非氧化还原反 性，可与具有还原性的Fe2+发生氧化还原反应， 应，D不符合题意。 不能大量共存，B不符合题意；Fe3+与SCN可发 2.D【解析】沉淀完全时，Ba2+与SO?的物质的量 生络合反应，不能大量共存，C不符合题意；水电 之比为1：1，即Ba(HCO3)2与NaHSO4的物质 离出的c(H+)=1×10-13mol·L1,说明水的电 的量比为1：1，离子方程式为Ba2+十HCO3+ 离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性， H++SO?—BaSO4V+H2O+CO2个，A正 NH不能在碱性环境下大量共存，CO?不能在 确；标准状况下，2.24LCO2的物质的量为 酸性环境下大量共存，D不符合题意。 0.1mol,250mL0.5mol·L1NaOH溶液中溶 6.B【解析】锅炉水垢中的钙元素主要以碳酸钙、硫 质NaOH的物质的量为0.125mol,参加反应的 酸钙等难溶物的形式存在，不是以钙离子形式直接存 n(CO2):n(NaOH)=4:5,反应的离子方程式 在，浸泡过程发生沉淀的转化，离子方程式为 为4C02+50H—C0+3HC03+H20,B CaSO,(s)+CO (ag)-CaCO3(s)+SO (aq),A 正确；ICl中I为+1价，Cl为-1价，ICl与NaOH 错误；溴单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，溴 的反应为非氧化还原反应，离子方程式为ICl十 与二氧化硫在吸收塔中发生氧化还原反应，所给离 2OH—IO十C1十H2O,C正确；还原性：I 子方程式正确，B正确；该离子方程式中电荷不守 >F+,氣气先氧化碘离子，后氧化亚铁离 恒，原子也不守恒，正确的离子方程式应为MO2十 子，0.2 mol Cl.2和0.2 mol Fel2反应时，氯气与碘 4H++2CI△C2+十Mm++2H,0,C错误；水 离子恰好完全反应，离子方程式为2I十C12 杨酸中只有羧基能与碳酸氢钠反应，酚羟基酸性比 I2+2C1,D错误。 碳酸弱，不与碳酸氢钠反应，正确的离子方程式为 3.D【解析】由图分析可知，Mn(Ⅲ)的浓度先增大 OH OH 后减小，而Mn()在13min左右逐渐增大，说明 Mn(Ⅲ)可以氧化H2C2O4,A正确；13min前， COOH C00 +HCO +H0+C02t' Mn(Ⅱ)变化不大，但Mn(I)的浓度迅速下降，则 说明该时间段反应速率有增大趋势，B正确； D错误。 Mn(I)浓度在l3min时为0，Mn(Ⅱ)迅速增大， 7.A【解析】该反应中S化合价升高，发生氧化反 则Mn(W)和Mn(Ⅱ)在该条件下不能大量共存， 应，S8为还原剂，S(AsF6)2为氧化产物；As化合 C正确；H2C2O4是弱酸，书写离子方程式时不可 价降低，发生还原反应，则AsF；为氧化剂，AsF3 拆写为离子：2MnO%+5H2C2O4+6H+一 为还原产物。由分析可知，还原产物为AsF3,A 2Mn2++10C02个+8H20,D错误。 正确；AsF;为氧化剂，AsF3为还原产物， 4.B【解析】由图可知，过程①发生反应为Fe2(SO4)3 3 mol AsF5中只有1 mol AsF被还原，则氧化剂 +H2S一2FeSO4+S↓+H2SO4,过程②中发生 和还原剂的物质的量之比为1：1，B错误； 反应为4FeSO4十2H2SO4+O2一2Fe2(SO4)3S8(AsFg)2中阴阳离子个数比为2：1，C错误；由 ·8· ·化学· 参考答案及解析 化学方程式可知，1molS8参与反应转移2mol电 Fe(OH)3在加热条件下分解产生Fe2O3,C错误； 子，则转移电子数目为2NA,D错误。 由分析可知，溶液E中含有过量的Ba2+和OH, 8.C【解析】步骤①：取少量样品溶于水得到无色 若通入的CO2过量则没有BaCO,沉淀，D错误。 透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能大量共 11.A【解析】由图可知，A为Cl2,B为Cl2O,C为 存；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气 HClO,D为氯酸盐（如NaClO3)。A、B、C、D四 泡产生，若气泡是CO2或SO2,说明可能含有 种物质中，A为Cl2,B为Cl2O属于非电解质，C NaHCO3或Na2SO3或两者都有；若气泡是NO, 属于酸，D为氯酸盐，属于电解质的是C和D,A 说明含有NaNO3和Na2SO3；步骤③：取②的上层 错误；NaClO2的电离方程式为NaClO2 清液，向其中滴加BaC12溶液，有沉淀生成，则沉 ClO2+Na+,B正确；C为HCIO,该反应的化学 淀为BaSO4,说明固体中存在Naz SO3和Naz SO4 方程式为HClO+HCI -CI2个+H2O,是可逆 至少一种。结合分析可知不一定含有Na2SO4,可 反应，C正确：D中Cl化合价既可以升高，也可以 能是NaNO3和Na2SO3在加盐酸后发生氧化还 降低，D既有氧化性又有还原性，D正确。 原反应生成了硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子 12.B【解析】工艺流程中，加入NaOH溶液与Al 生成白色的硫酸钡沉淀，A错误；若气泡是NO,说 反应生成Na[Al(OH)4],与TeO2反应生成 明含有NaNO3和Na2SO3,不一定有NaHCO3,B Na2TeO3,与SiO2反应生成Na2SiO3,滤渣为 错误；该固体样品若只含有Na2SO3,则步骤③不 Cu;加入NaClO氧化得到Na2TeO4,滤液1含 会产生沉淀，故该固体样品不可能只含有 Na[Al(OH)4]、Naz SiO3;Naz TeO4在盐酸的作用 Na2SO3,C正确；由分析可知步骤②产生的气体可 下被SO2还原为Te单质。“碱性浸出”过程中加 能是NaNO3和Na2SO3在加盐酸后发生氧化还 入NaOH溶液与Al反应生成Na[Al(OH)4], 原反应生成的NO,NO易与氧气反应生成红棕色 化学方程式为2A1+2NaOH+6H2O 二氧化氮，试管口产生的气体可能是红棕色的，D 2Na[Al(OH)4]十3H2个，A正确；“碱性浸出” 错误。 过程中加入NaOH溶液能与TeO2、Al、SiO2反 9.D【解析】根据反应历程图，[Cu(OH)(NH门+ 应生成能溶于水的物质，滤渣为Cu,B错误；“氧 是催化剂，反应前后不变，A正确；状态③到状态 化沉碲”工序中NaCIO氧化Na2TeO3得到 ④的变化过程中有H2O生成，即有O一H键的形 Na2 TeO4沉淀，反应的离子方程式为2Na++ 成，B正确；状态④到状态⑤过程中，N化合价由 TeO?+ClO一Na2TeO4Y+Cl,C正确； 十2价升高到十4价，被氧化，发生氧化反应，C正 “溶解还原”工序中Na2TeO4被SO2还原为Te 确；状态①中Cu元素化合价为十2，状态④中Cu 单质，Te元素化合价从十6价降低至0价，S元 元素化合价为十1，D错误。 素化合价从十4价升高至十6价，由电子得失守 10.A【解析】在强酸溶液中一定不会存在CO?、 恒可有1Na2TeO4~3SO2,氧化剂和还原剂的物 SO?-;加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为 质的量之比为1：3，D正确。 BaSO4,说明溶液中含有SO,不含Ba2+,生成气l3.D【解析】硝酸根在氢离子存在时也可以氧化 体A,则A只能是NO,说明溶液中含有还原性离 碘离子，A错误；Ag2O溶于氨水形成配合物，因 子，则一定为Fe+,且溶液中不含NO?;向溶液B 此Ag2O不属于两性氧化物，B错误；滴加银氨 中加入过量NaOH溶液，沉淀F为Fe(OH)3,微 溶液之前应先将溶液调至碱性才能出现银镜，蔗 热溶液E无气体产生，说明溶液中没有NH;溶 糖含有醛基，具有还原性，C错误；K即小的先生 液E中通入CO2气体，生成沉淀H,则H为 成沉淀，因此Kp[Cu(OH)]<KpMg(OH)2], Al(OH)3,E为NaOH和Na[Al(OH)4],说明原溶 D正确。 液中含有Al3+;不能确定是否含有的离子有Fe3+ 14.A【解析】H2O2具有氧化性，可以将I厂氧化为 和CI。由分析可知，气体A为NO,生成NO的 碘单质，其离子方程式为2I十H2O2+2H+ 离子反应为3Fe++4H++NO5=3Fe3++NO个 I2十2H2O,A正确；向碳酸氢铵溶液中加入过量 十2H2O,A正确；由分析可知，溶液中一定存在 的NaOH溶液：HCO+NH+2OH H+、AI3+、Fe2+、SO,不能确定Fe3+和C是否 NH3·H2O+CO?+H2O,B错误；向明矾溶液 存在，B错误；由分析可知，F为Fe(OH)3, 中加入Ba(OH),溶液至生成沉淀的物质的量最 ·9· 4 2027 单元过关 多，此时AI3+和Ba2+全部转化为沉淀：2AI3+十 (3)①Fe3+、HCO3(2分) 3SO?+3Ba2++6OH—2A1(OH)3￥+ ②A1(OH)3、Mg(OH)2(2分) 3BaSO4V,C错误；等体积、等物质的量浓度的 ③A1(OH)3+OH-[A1(OH)4]-(2分) NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合，NaHCO; ④n(H+)：n(NHt):n(Mg2+):n(AI3+): 和Ba(OH)2以1：1反应：HCO3+Ba2++ n(SO)=2:4:3:2:9(2分) OH—BaCO3￥十H2O,D错误。 【解析】(1)制备K2FeO4,涉及以下六种微粒： 15.C【解析】Na2S.+NaClO+NaOH→Na2SO4 Fe(OH)3、ClO-、OH、FeO、CI、H2O,则 +Y+H2O中S元素化合价上升，Na2S.为还原 Fe(OH)3是还原剂，ClO是氧化剂，CI是还 剂，则NaClO为氧化剂，C1元素化合价由+1下 原产物，FeO?是氧化产物，该反应的离子方 降到-1价，则Y为NaCl,是还原产物，A正确； 程式为2Fe(OH)3+3C1O+4OH- 由A可知Y为NaCl,根据得失电子守恒和原子 2FeO?+3C1+5H2O;由此可建立关系式： 守恒配平化学方程式为Na2S.十(3x十1)NaClO 2FeO?~6e,若反应过程中转移了0.3mol电 +(2x-2)NaOH-x Na2 SO+(3x+1)NaCl 子，则氧化产物(FeO?)的物质的量为0.1mol。 十(x-1)H2O,Na2S为还原剂，NaClO为氧化 (2)①由反应Na2C03+CO2+H20一 剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(3x十1)： 2 NaHCO3可知，小苏打可以通过化合反应制得； 1,B正确；由化学反应方程式可知，生成 ②硫酸铝通常由铝或氧化铝与硫酸反应制得，反 1 mi NaS0,时，消耗z士mol NaCIO,C元表 应为置换反应或复分解反应；③由反应2FeCl3十 Fe—3FeCl2可知，氯化亚铁可以通过化合反 化合价由十1下降到-1价，反应转移2X3x十] 应制得；④由反应3Fe十20，高温Fe,0,可知，磁 性氧化铁可以通过化合反应制得；⑤由反应2Cu =6x十2 mol电子，C错误；多硫化钠含有类 十O2十CO2十H2O=Cu2(OH)2CO3可知，铜 绿（碱式碳酸铜）可以通过化合反应制得；⑥由反 似一0一0一的一S—S一键，含有一O一O一的物 应4Fe(OH)2+O2+2H20—4Fe(OH)3可 质如H2O2具有氧化性，则多硫化钠有一定的氧 知，氢氧化铁可以通过化合反应制得；由以上分 化性，D正确。 析可知，①③④⑤⑥符合题意。 16.C【解析】SO2与2发生氧化还原反应使碘水 (3)无色溶液，则一定不含Fe3+,加入NaOH溶 褪色，SO2体现还原性，A正确；铁氰化钾 液后，在0~a段没有生成沉淀，说明溶液中一定 K3[Fe(CN)6]能够与Fe+反应产生蓝色沉淀，反 存在H+或HCO?,由后面有沉淀生成及部分沉 应的离子方程式为K+十Fe++Fe(CN)6]3- 淀溶解可知，溶液中一定存在AI3+和Mg2+,由 KFe Fe(CN)6]V,B正确；Cl2具有强氧化性，会 于HCO?和AI3+会发生相互促进的水解而不能 将S2O?氧化为SO?,C2被还原为C1, 共存，则只能存在H+,根据图像得，由OH~ S2O?溶液显碱性，在酸性环境中不能大量共 [AI(OH)门]可知溶解氢氧化铝消耗了1体积 存，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合离 氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积 子共存及物质的拆分原则，可知该反应的离子方 氢氧化钠，生成氢氧化镁沉淀也消耗3体积氢氧 程式为S2O?+4Cl2+100H—2S0+8C1 化钠，b~℃段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根 +5H2O,C错误；乙醇被酸性K,Cr2O2溶液氧化 离子与铵根离子发生了反应，即溶液中一定存在 为乙酸，K2Cr2O,被还原为Cr3+,据电子守恒、电 NH,根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在 荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该 SO;综上所述，原溶液中含有的离子是H+、 反应的离子方程式为3CHCH2OH+2Cr2O号+ NHt、Mg2+、AI3+、SO,一定不存在Fe3+、 16H+—3CHC00H+4Cr3++11H20,D HCO?,据此分析解答。 正确。 ①由分析可知，该无色溶液中一定不存在的离子 二、非选择题 有Fe3+、HCOg。 17.(1)2Fe(OH)3+3Cl0+40H-2Fe0+ ②根据以上分析，溶液中一定存在Mg2+、A13+, 3C1-+5H20(2分)0.1(2分) 所以ab段生成沉淀的化学式为A1(OH)3、 (2)①③④⑤⑥(2分) Mg(OH)2。 。10· ·化学· 参考答案及解析 ③c一d段沉淀减少是氢氧化铝与氢氧化钠反应， 19.(1)①饱和NaHCO3(2分) 反应的离子方程式为A1(OH)3十OH ②2HCO3+Fe2+—FeCO3￥+H2O+CO2↑ —[A1(OH)4]-。 (2分) ④原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Mg2+、 (2)①制取次溴酸(2分)HBr十H2O2 A13+,根据消耗的氢氧化钠的物质的量可以认为 HBrO+H2O(2分) n(H+)=x,n(A13+)=x,n(Mg2+)=1.5x, ②除去过量的H22,防止氧化Fe2+(2分) n(NHt)=2x,根据电荷守恒，n(H+): (3)①用酸式滴定管量取25.00mL(或小于 n (NH n (Mg2+):n (Al3+):n (SO)= 25.00mL)上述溶液于锥形瓶中，用0.0100mol· 2:4:3:2:9。 L1的KMnO4标准溶液进行滴定，至溶液呈红 18.(1)H、N、O(1分)NH4NO3(2分) 色且半分钟内不褪色，记录消耗KMnO4标准溶 (2)NH4NO,△N,0◆+2H,0(2分) 液的体积，平行滴定3次(2分) ②酸性KMnO,会氧化葡萄糖酸根离子（或葡萄 (3)2N,0商温2N2+0,(2分) 糖酸亚铁)中羟基(2分) (4)Ag2O+4NH3+H2O—2[Ag(NH3)2]+ 【解析】(1)①装置甲中碳酸钙和稀盐酸反应生 +2OH(2分) 成的CO2中混有挥发的HCl气体，欲除去CO2 (5)OH、NO?(2分)将少量白色固体E溶于 中混有的HC1,则乙中盛装的试剂是饱和 水分装成两份，将一份溶液用玻璃棒蘸取点在 NaHCO3溶液。 pH试纸上，若pH>7,说明含有OH;另取少量 ②装置丙中，向Na2C03溶液(pH-11.9)通入一 溶液于试管中，加人铜丝，无明显变化，再滴加少 段时间CO2至其pH为7，此时溶液中溶质主要 量稀硫酸，溶液逐渐变蓝，试管口出现红棕色气 为NaHCO3,再滴加FeSO4溶液，有FeCO3沉淀 体，说明含有NO?(3分) 生成，发生反应的离子方程式为2HCO3十Fe+ 【解析】由两个流程中无色液体C的质量 =FeCO3Y+H2O+CO2↑。 为3.6g、1.8g知，C为H20,且无色晶体A与 (2)葡萄糖氧化为葡萄糖酸的一种生产工艺采用 NaOH固体反应放出气体，气体D必为NH3,则 HBr催化H2O2氧化法。 A的组成元素为H、N、O;无色气体B为N的氧 ①HBr作催化剂，根据第二步的反应分析得到第 化物，且质量为8g一3.6g=4.4g,B可为N2O, 一步反应的化学方程式为HBr十H2O2 则A的化学式为NH4NO3,混合气体Z呈红棕 HBrO十H2O,则第一步为制取次溴酸。 色，则Z中包含NO2。 ②由于加入了稍过量30%H2O2溶液，加热煮沸 (1)由分析可知，化合物A的组成元素为H、N、 的作用是除去过量的H2O2,防止氧化Fe2+。 O;A的化学式为NH4NO。 (3)①准确称取一定质量的葡萄糖酸亚铁晶体样 (2)无色晶体A受热分解生成无色气体B的化学 品，用稀硫酸溶解，配制成100mL溶液，用酸式 方程式为NH,NO,△N,O◆+2H,O。 滴定管量取25.00mL(或小于25.00mL)上述 溶液于锥形瓶中，用0.0100mol·L-1的酸性 (3)B在高温条件下分解为X的化学方程式： KMnO4标准溶液进行滴定，至溶液呈红色且半 2N,0高温2N2十02。 分钟内不褪色，即滴定终，点，记录消耗KMnO (4)棕黑色固体溶解所发生反应的离子方程式为 标准溶液的体积，平行滴定3次。 Ag2O+4NH3 H2O -2 [Ag (NH)2]+ ②葡萄糖酸亚铁含有羟基，羟基具有还原性，若 +2OH。 实验操作和计算均正确，测得晶体纯度总是大于 (5)E含有OH和NO3;将少量白色固体E溶 100%的可能原因是酸性KMnO4会氧化葡萄糖 于水分装成两份，将一份溶液用玻璃棒蘸取点在 酸根离子（或葡萄糖酸亚铁）中的羟基。 pH试纸上，若pH>7,说明含有OH一；另取少量 20.(1)适当升高反应温度(1分，合理即可)延长浸 溶液于试管中，加入铜丝，无明显变化，再滴加少 取时间(1分，合理即可) 量稀硫酸，溶液逐渐变蓝，试管口出现红棕色气 (2)甲(2分)过滤速度更快（或液体和固体分离 体，说明含有NO3。 比较完全)(2分) ·11 4 2027 单元过关 (3)Na+、Mg2+、Ca2+(2分)pH超过8会使部 铬离子为Cr2O,加入NaOH溶液使溶液呈碱 分A1(OH)3溶解生成[AI(OH)4],最终影响 性，Cr2O号转化为CrO;溶液pH=8,Fe3+、 Cr(Ⅲ)的回收与再利用(2分) A3+沉淀完全，滤液Ⅱ中阳离子主要有Na+、 (4)Ca2+、Mg2+(2分) Ca+和Mg2+;氢氧化铝是两性氢氧化物，pH超 (5)3S02+2CxO4+12H0—2CrOH(HO)S0,↓ 过8会使部分A1(OH)3溶解于强碱溶液中影响 +Na2SO4+2NaOH(2分) 铬离子的回收利用。 【解析】(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措 (4)钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁 施：适当升高反应温度、延长浸取时间、加快搅拌 离子。 速度等。 (5)滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中含有 (2)符合减压过滤的装置是甲；减压过滤用真空 Na2CrO4,SO2具有还原性，容易被氧化为硫酸 泵抽真空造成负压，可以使过滤速度更快，液体 根，Na2CrO4被还原为CrOH(H2O)sSO4,依据 和固体分离比较完全。 原子守恒书写配平：3SO2+2Na2CrO4+12H2O (3)硫酸浸取液中的金属离子主要是C3+,其次 —2CrOH(H2O)sSO4￥+Na2SO4+2NaOH。 是Fe3+、AI3+、Ca2+和Mg2+;加入氧化剂氧化 2026一2027学年度单元过关（四） 化学·金属及其化合物 一、选择题 6.02×1023mol1=6.02×1022,C正确；若将铜片 1.B【解析】氯化铝为共价化合物，熔融状态不导 换成铝片，无明显现象，因为常温下铝在浓硝酸中 电，所以不能用电解熔融的氯化铝得到铝，应用电 会发生钝化，在铝表面生成一层致密的氧化物薄 解熔融氧化铝制取，A错误：“蛟龙”号潜水器所使 膜，阻止反应进一步进行，D错误。 用的钛合金是合金材料，具有强度高、密度小、耐 4.C【解析】测定某天然碱(aNa2CO3·bNaHCO3· 蚀性好、耐热性高等特性，B正确；赤铁矿主要成 cH2O)样品的组成，确定Na2CO3、NaHCO3、H2O 分是Fe2O3,C错误；钢铁是合金材料，属于金属材 的比例关系即可。碳酸钠在溶液中与二氧化碳反 料，D错误。 应转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠的质量比碳酸钠的 2.B【解析】a为NaH,与H2O的反应为NaH+ 大，溶剂水的质量减少，且碳酸氢钠的溶解度小于 H2O一NaOH+H2个，A正确；b、c为Na2O和 碳酸钠的溶解度，故会析出碳酸氢钠，即观察到有 NazO2,其中Na2O2不属于碱性氧化物，B错误； 白色晶体析出，A正确；发生反应：CaO十H2O 利用BaCl2溶液可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，C正 -Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ 确；Na2O和Na2O2都能和CO2反应生成Na2CO3, +2NaOH,NaHCO3+Ca(OH)2-CaCOa+ D正确。 NaOH十H2O,过滤分离，滤液蒸发结晶得到 3.D【解析】浓硝酸见光易分解，因此需存放在棕 NaOH,B正确；碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸恰好反应生 色试剂瓶中，浓硝酸具有强氧化性，与铜片接触后 成NaCl,消耗HCl的物质的量为0.05L×1.5mol· 无需加热即可发生反应：Cu十4HNO,(浓) L-1=0.075mol,根据钠离子守恒可知：2m(Na2C03) Cu(NO3)2十2NO2+2H2O,A正确；反应开始 +n(NaHCO3)=n(NaCl)=0.075mol,C错误；天然 后，试管中产生红棕色气体，即生成NO2,说明 碱加热分解得到NaCO3、CO2、H2O,生成二氧化碳 HNO3被还原生成NO2,HNO3为氧化剂，则浓 硝酸具有氧化性，B正确；铜与浓硝酸发生反应： 的物质的量为君1品-025，分架生成水 Cu+4HNO3(浓)一Cu(NO3)2+2NO2↑+ 的总物质的量为13gm0=0.125m0l,由 2H2O,铜元素化合价从0价升高到+2价，每消耗 1 mol Cu,转移2mol电子，则当反应消耗 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑，可知天然碱 0.05 mol Cu时，转移电子数约为0.05mol×2× 中n(NaHCO3)=2×0.025mol=0.05mol,碳酸氢 ·12·