精品解析：山东日照山海天旅游度假区青岛路中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试卷

2026—2027学年度上学期阶段检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量为：O-16 Mg-24 Zn-65 Al-27 Cu-64 Ag-108 Fe-56 一、单选题(每个小题只有一个正确选项，1-10每个2分，11-15每个3分，共35分) 1. 2026年8月25日11时21分，由哈工大总体研制、哈工大附中主导研制的中国青少年科普卫星八一04星（哈尔滨号），在太原卫星发射中心搭载长征六号丙运载火箭成功发射。卫星顺利进入轨道且帆板正常展开，发射任务取得圆满成功。下列说法正确的是 A. 液氧可作长征六号丙运载火箭的燃料 B. 铝合金在火箭等航天器上应用广泛，因其具有密度大、硬度大等优点 C. 回收航天器金属部件，可节约金属资源 D. 卫星的密封和连接部位通常使用铁合金，生铁和钢两种常见的铁合金中含碳量较高的是钢 【答案】C 【解析】 【详解】A.液氧仅具有助燃性，没有可燃性，不能作为燃料，仅作火箭燃料的助燃剂，该选项错误； B.铝合金应用于航天器是因为其密度小、硬度大、抗腐蚀性好，密度大会增大航天器负载，不符合应用要求，该选项错误； C.回收航天器金属部件，可减少新金属冶炼的资源、能源消耗，节约金属资源，该选项正确； D.生铁含碳量为，钢的含碳量为，含碳量更高的是生铁，该选项错误。 2. 下列探究金属的化学性质实验中的部分实验操作，其中有错误的是 A. 加入铁钉 B. 倾倒稀硫酸 C. 洗涤试管 D. 放置洗净的试管 【答案】A 【解析】 【详解】A.向试管中加入铁钉这类块状固体时，需先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口后，再缓慢竖直试管，使铁钉滑到试管底部，避免砸裂试管，图中操作错误； B.倾倒稀硫酸时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨倾斜的试管口，图中操作正确； C.用试管刷转动或上下移动刷洗试管，图中操作正确； D.洗净的试管倒放在试管架上，便于沥干水分，图中操作正确。 3. 下列溶液中溶剂不是水的是 A. 碘酒溶液 B. 生理盐水 C. 过氧化氢溶液 D. 葡萄糖注射液 【答案】A 【解析】 【分析】本题考查常见的溶液。 【详解】A、碘酒溶液中碘单质是溶质，酒精是溶剂，故A符合题意； B、生理盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，故B不符合题意； C、过氧化氢溶液中，过氧化氢是溶质，水是溶剂，故C不符合题意； D、葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂，故D不符合题意； 故选A。 【点睛】本题难度不大，熟记常识进行判断。 4. 金属活动性顺序决定了金属的冶炼难易程度，金属活动性越强，冶炼提取的难度越大。下列金属的冶炼原理及基本反应类型均正确的是 A. 湿法炼铜 置换反应 B. 高炉炼铁 还原反应 C. 火法炼锌 置换反应 D. 电解炼铝 分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.湿法炼铜是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，完全符合置换反应的定义，原理和反应类型均正确。 B.高炉炼铁的实际反应原理是用CO还原氧化铁，不是碳直接还原氧化铁；同时还原反应不属于四大基本反应类型的分类范畴，描述错误。 C.给出的化学方程式没有配平，正确的方程式为： ，方程式书写错误。 D.铝的氧化物化学式书写错误，正确的氧化铝是Al2O3​，不是AlO，违背客观事实。 故选A。 5. 某兴趣小组利用如图所示装置进行实验：打开止水夹，将液体a滴入试管①中，与固体b接触。若试管②中的导管口有气泡产生，则液体a和固体b的组合不可能是 A. 水和氢氧化钠 B. 稀盐酸和碳酸钙 C. 水和硝酸铵 D. 过氧化氢溶液和二氧化锰 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢氧化钠溶于水放热，导致试管中气体膨胀，试管②中的导管口出现气泡，故A不符合题意； B.碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳逸出时出现气泡，故B不符合题意； C.硝酸铵溶于水吸热，导致压强减小，试管②中的导管口没有气泡产生，故C符合题意； D.过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气逸出时出现气泡，故D不符合题意。 6. 兴趣小组利用打磨处理后的铝片、铜片和铁片制作书签，三种金属片依次按照如图所示过程进行操作(石蜡不与所滴加试剂反应)。下列说法错误的是 A. 打磨的目的是除去表面氧化物 B. 铜片表面不会显示图案 C. 铁片表面呈现的图案是内凹的 D. 该实验不可证明铝的金属活动性大于铜 【答案】D 【解析】 【详解】A.铝、铁在空气中容易氧化，表面生成氧化膜，打磨可以除去金属表面的氧化层，便于后续反应，说法正确。 B.铜的金属活动性在氢之后，铜不能和稀硫酸发生反应，石蜡凹槽处的铜不会被腐蚀，所以不会显现图案，说法正确。 C.滴入稀硫酸，铁和稀硫酸反应：，石蜡被刻掉的地方，铁被酸溶解腐蚀，形成凹陷的图案，说法正确。 D.铝可以和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明金属活动性：Al>H>Cu，可以证明铝金属活动性大于铜，说法错误。 7. 对比是一种常用的学习方法。下列说法错误的是 A. 铝能与稀盐酸、稀硫酸反应，而铜不能，说明金属活动性与酸能否反应有关 B. 碘在汽油中能溶解，在水中几乎不溶解，说明物质的溶解能力与溶质的种类有关 C. 金刚石硬度大，石墨较软，说明碳单质的物理性质差异大与碳原子的排列方式有关 D. 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能剧烈燃烧，说明燃烧的剧烈程度与氧气的含量有关 【答案】B 【解析】 【详解】A.金属活动性顺序中，氢前金属可与稀盐酸、稀硫酸反应置换出氢气，氢后金属不能。铝在氢前、铜在氢后，二者对比可说明金属活动性与能否和酸反应有关，表述正确。 B.两组实验的溶质均为碘，变量是溶剂种类（分别为汽油、水），实验结果说明物质的溶解能力与溶剂种类有关，而非溶质种类，表述错误。 C.金刚石和石墨都是碳单质，二者物理性质差异大的核心原因是碳原子的排列方式不同，表述正确。 D.空气和纯氧的核心差异是氧气含量不同，铁丝在两种气体中燃烧现象不同，可说明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关，表述正确。 8. 下图所示为基于海水晒盐获得氯化钠等产品的工艺流程。下列说法中不正确的是 A. 图中②方框内应填“蒸发池” B. ②④中的溶液是氯化钠的不饱和溶液 C. 将③与④分离需经过“过滤”操作 D. ②中海水中的水质量逐渐减少 【答案】B 【解析】 【详解】A.海水晒盐的流程为海水→贮水池→蒸发池→结晶池，因此②方框是蒸发池，该说法正确。 B.②是蒸发池，海水在蒸发池中不断蒸发水分，逐渐从不饱和变为接近饱和；而④是结晶分离后得到的母液，是析出氯化钠晶体后剩余的溶液，属于氯化钠的饱和溶液，因此“②④中的溶液都是氯化钠不饱和溶液”的说法错误。 C.③结晶池内是析出的粗盐固体和剩余母液的混合物，分离固体和液体需要使用过滤操作，该说法正确。 D.②是蒸发池，作用是通过风吹日晒使水分蒸发，因此其中海水中的水质量会逐渐减少，该说法正确。 9. 以下实验均用到控制变量法。下列说法正确的是 A. 图1实验说明铁生锈需要氧气 B. 图2实验说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高 C. 图3实验说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D. 图4实验说明二氧化碳能与水发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.图1中左侧铁钉完全浸没在蒸馏水中、右侧铁钉只接触氧气，两组实验分别缺少氧气、水分，变量不唯一，铁钉都不会生锈，无法验证铁生锈需要氧气，该实验的变量不是氧气，不能得到对应结论，说法错误。 B.图2用燃着的木条对比，现象是呼出气体中木条更快熄灭，该实验说明呼出气体中氧气含量比空气中低，检验二氧化碳含量差异应该用澄清石灰水，该实验不能说明二氧化碳含量的高低，说法错误。 C.图3中铜片上的白磷燃烧、热水中的白磷不燃烧，变量是是否与氧气接触，该实验说明燃烧需要可燃物与氧气（空气）接触，不能说明燃烧需要温度达到着火点，说法错误。 D.图4中干燥石蕊纸片在二氧化碳中不变色，湿润的石蕊纸片变红，说明二氧化碳本身不能使石蕊变色，二氧化碳和水反应生成了酸性物质，即证明二氧化碳能与水发生反应，说法正确。 10. 下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，不能达到实验目的的是 序号 物质 目的 主要实验操作 A 黄铜(铜锌合金)和黄金 鉴别 分别滴加稀盐酸，观察 B 铁粉和炭粉 鉴别 分别加入水中，观察 C 氧化铜(炭粉) 除杂 在空气中充分灼烧 D 锌和铁 分离 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.黄铜中含有锌，锌是活泼金属，能与稀盐酸反应产生气泡；而黄金是不活泼金属，不与稀盐酸反应，无明显现象。正确； B.铁粉、炭粉都不溶于水，加水无法鉴别；错误； C. 炭粉在空气中灼烧会与氧气反应生成二氧化碳气体而除去；而氧化铜在空气中灼烧不反应，质量不变，正确； D. 铁具有铁磁性，能被磁铁吸引；而锌没有磁性，不能被磁铁吸引。正确； 11. NaCl固体在水中溶解过程的微观状态示意图如图。下列相关说法不正确的是 A. NaCl由Na+和Cl﹣构成 B. 图中“”表示Na+ C. 溶解后Na+与Cl﹣周围水分子的数目不同 D. 溶解后Cl﹣与水分子中的氧原子更靠近 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaCl由Na+和Cl﹣构成，故选项说法正确。 B、钠离子带正电荷，所以图中“ ”表示Na+，故选项说法正确。 C、由微观状态示意图可知，溶解后Na+与Cl﹣周围水分子的数目不同，故选项说法正确。 D、由微观状态示意图可知，溶解后Cl﹣与水分子中的氢原子更靠近，故选项说法错误。 故选：D。 12. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A.电解水生成两种气体 B.向两份等量相同的稀硫酸中分别加入Mg和Zn C.铜粉在耐高温的密闭容器(内含空气)内加热一段时间后再冷却 D.将铁钉放入过量的硫酸铜溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，图中生成两种气体的质量比为2:1，不符合电解水的反应规律，错误。 B.两份等量的相同稀硫酸中，硫酸是不足量的，根据质量守恒定律可知氢气中的氢元素全部来自酸，因此最终产生氢气的质量应该相等；、，生成2份质量的氢气时，分别需要24份质量的镁，65份质量的锌，该图横坐标是金属质量，当加入少量金属时，等质量的Mg生成的氢气比Zn多，正确。 C.铜粉在密闭容器内加热时，反应放热会使容器内气体受热膨胀，压强先增大；同时铜和氧气反应消耗了容器内的氧气，反应结束后温度逐渐冷却至室温，容器内最终压强会低于初始的大气压，之后保持稳定，错误。 D.铁钉和过量硫酸铜反应的方程式为，每56份质量的铁反应会生成64份质量的铜，固体质量是逐渐增大的，反应结束后固体质量保持不变，错误。 13. 现代工业常采用协同治理技术处理成分较为复杂的废气，一种利用CeO2催化协同吸收CO和SO2的反应微观过程如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. 催化剂没有参加反应过程 B. 反应前后化合价发生改变的元素是C和S C. 反应前后分子和原子种类均不变 D. 该反应属于置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，反应物是CO和SO2，生成物是CO2和S。总反应方程式为。 【详解】A. 催化剂的特点就是参与反应，改变反应路径，但反应前后质量和化学性质不变。图中催化剂表面明显发生了变化（吸附、解吸过程），说明它参与了，故A选项不符合题意； B. 反应物中：在 CO 中，氧元素为-2价，碳元素为+2价；在 SO2中，氧元素为-2价，硫元素为+4价。生成物中：在 CO2中，氧元素为-2价，碳元素为+4价；在 S（单质）中，硫元素的化合价为0。对比可知，碳元素的化合价从+2价升高到+4价，硫元素的化合价从+4价降低到0价。两者都发生了改变，故B选项符合题意； C. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。但是，化学反应的本质是生成新物质，因此分子的种类一定会发生改变，故C选项不符合题意； D. 置换反应的定义是“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”。该反应的反应物 CO和 SO2均为化合物，不符合置换反应的定义，故D选项不符合题意。 14. 图1是金属化学性质的模型，图2是对此模型设计的实验。下列说法中错误的是 A. 图2实验①是验证金属与氧气反应，观察到铜片表面有黑色物质生成 B. 图2实验③镁与稀盐酸能反应，说明图1中X是酸 C. 图2实验④是验证金属与盐溶液反应，观察到铜片表面有银白色物质析出 D. 图2实验②、④验证、、的活动性顺序，则Y可能是溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.铜和氧气只有在加热条件下才会反应生成黑色的氧化铜，实验①仅常温下通入氧气，无加热装置，不会出现铜片表面生成黑色物质的现象，错误。 B.金属的三类反应已经明确包含与氧气、与盐的反应，剩余的X类别为酸，实验③是镁与稀盐酸（酸）的反应，可对应验证X为酸，正确。 C.金属活动性，铜和硝酸银发生置换反应：，可观察到铜片表面析出银白色固体，正确。 D.若Y为溶液，实验②中铁能置换出铜，说明；实验④中铜能置换出银，说明，可完整验证的活动性顺序，正确。 15. 食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。设计实验探究脱氧剂的脱氧原理。 实验1：按图1进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气的含量变化如图2。 实验2：室温下，在1.0g脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需要的时间(即脱氧时间)，脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系如图3。 已知：①硅藻土主要作用是吸附水分，同时疏松配料；②硅藻土的用量比=×100%。 下列说法正确的是 A. 装置①中测得的氧气含量为曲线b B. 脱氧剂在脱氧过程中吸收热量 C. 由图3可知：硅藻土的最佳用量比是65% D. 硅藻土用量过多会使铁粉与氧气接触不充分，脱氧时间变长 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁生锈（脱氧）需要水参与，装置①中有足量干燥剂，环境干燥，铁粉很难生锈，氧气含量几乎不下降，对应曲线a而非b，错误。 B.铁生锈属于缓慢氧化，缓慢氧化过程是放出热量的，不是吸收热量，错误。 C.题目说明脱氧剂质量为1.0g，硅藻土最佳用量是脱氧时间最短的点，对应图3中硅藻土用量0.35g，此时用量比为，不是65%，错误。 D.从图3趋势可知，硅藻土用量超过0.35g后，脱氧时间逐渐变长：硅藻土用量过多时，会包裹、分隔铁粉，导致铁粉无法和氧气充分接触，反应速率减慢，脱氧时间变长，正确。 二、填空题(共65分) 16. “沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆出土了大量有研究价值的文物。 （1）三星堆出土了大量的青铜器，青铜属于______(填“纯金属”或“合金”)材料，出土的青铜器保存较好，而更晚出土的铁器腐蚀严重，原因是______。青铜中含有金属锡，锡的金属活动性比铜______(填“强”或“弱”)。 （2）西汉青铜雁鱼灯造型和工作原理如图所示。灯罩可自由开合，雁腹中盛放少量清水。雁鱼灯腹部盛放清水的作用是______(填字母)。 A. 可将燃烧产生的烟尘和废气引入水中以减少对室内环境的污染 B. 减少油的挥发，以达到省油的目的 C. 主要目的是用于灭火 （3）西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”这样的记载，从而实现“铁上包铜”，防止铁的锈蚀。其反应的微观示意图如图所示，该反应过程中新生成的粒子是_____。 （4）出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。锈层成分如图所示，下列叙述正确的是______。 A. 图中的CuCl和粉状锈均是有害锈 B. 形成铜绿的过程中有CO2、H2O参与，与O2无关 C. 青铜器锈蚀的过程中铜元素的化合价未变化 （5）在垃圾分类中，废铜丝属于______(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 合金 ②. 铁的金属活动性比铜强，更易发生锈蚀 ③. 强 （2）AB （3）Fe2+（亚铁离子）、Cu（铜原子） （4）A （5）A 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜、锡等金属熔合形成的合金；根据金属活动性顺序，铁的活动性远强于铜，化学性质更活泼，因此更易被腐蚀；锡能和铜形成合金，且金属活动性顺序中锡排在铜之前，因此锡的金属活动性比铜强。 【小问2详解】 油灯燃烧产生的烟气会通过导气管进入雁腹的清水中，水可以吸收溶解部分燃烧废气、截留烟尘，减少室内污染，同时清水能降低油的挥发速率，起到省油的作用；灯火在灯罩内正常燃烧，清水的主要作用不是灭火，C错误。 【小问3详解】 从微观示意图可见，反应前的粒子是Fe原子、Cu2+、，反应后生成了新的Fe2+和Cu原子，没有发生变化。 【小问4详解】 A.题干说明有害锈含氯、会加快青铜器锈蚀，图中CuCl和粉状锈Cu2​(OH)3​Cl都含氯，均属于有害锈，正确； B.铜绿是Cu2​(OH)2​CO3​，生成铜绿是铜和CO2、H2O、O2​共同作用的结果，错误； C.锈蚀过程中铜从0价变为铜锈中的+1、+2价，铜元素化合价发生了改变，错误。 【小问5详解】 废铜丝属于可回收再利用的金属废弃物，对应可回收垃圾标识，选A。 17. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： （1）下列调味品中与水混合不能形成溶液的是__________(填字母)。 A. 面粉 B. 蔗糖 C. 芝麻油 D. 食盐 （2）下列关于溶液的说法正确的是__________(填字母)。 A. 硫酸铜溶液为蓝色 B. 溶质只能是固体物质 C. 饱和溶液一定是浓溶液 D. 溶液一定是均一稳定的混合物 （3）时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100 g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示： 物质质量/组别 A B C D E NaCl质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105 115 x 130 136 ①C组x的值为__________。 ②E组的溶液为__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）将时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有__________(填序号)。 ①升温 ②降温 ③加溶质硝酸钾 ④加水 ⑤恒温蒸发水 【答案】（1）AC （2）AD （3） ①. 120 ②. 饱和 （4）②③⑤ 【解析】 【小问1详解】 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物；面粉溶于水形成不均一、不稳定的悬浊液；芝麻油不溶于水，和水混合形成不均一不稳定的乳浊液，蔗糖和食盐能溶于水，形成溶液；故选AC； 【小问2详解】 A.硫酸铜溶液中含有铜离子，呈蓝色，正确； B.溶质可以是固体、液体或气体，例如盐酸的溶质是氯化氢气体，错误； C.饱和溶液不一定是浓溶液，例如常温下氢氧化钙的溶解度很小，其饱和溶液属于稀溶液，错误； D.溶液的本质特征是均一、稳定的混合物，正确。 【小问3详解】 由E组数据可知，20℃时100g水最多溶解36g NaCl：①C组加入20g NaCl可完全溶解，溶液质量为120g； E组加入40g NaCl仅溶解36g，有未溶解的固体，属于饱和溶液。 【小问4详解】 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，可通过降低温度（减小溶解度）、加入硝酸钾固体、恒温蒸发溶剂实现，升温会增大溶解度、加水会稀释溶液，均会使溶液更不饱和，因此选②③⑤。 18. 金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。某校化学兴趣小组以“金属材料”为主题开展项目式学习。 【项目一】金属材料的应用 （1）我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰开展首次试航。纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的延展性和__________性。 【项目二】金属的生锈条件探究 Ⅰ．现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如图1所示实验： （2）一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显的锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要铁与__________接触的结论。 Ⅱ．为了探究铁锈蚀的影响因素，小组利用数字化实验设计了如图1装置。检查气密性后，将10.0 g铁屑加入三颈瓶，打开相关设备开始采集数据。t1 s时加入4.0 mL饱和食盐水；t3 s时再将一只装有10.0 mL稀盐酸的注射器插到三颈瓶上并推动注射器活塞，电脑上得到三颈瓶内温度、压强随时间的变化曲线如图2、图3所示。 （3）图2中，三颈瓶内温度升高说明铁与盐酸反应会______(填“放”或“吸”)热。 （4）图3中，t3 s后压强突然变大的主要原因是______________________________(用化学方程式表示)。 【项目三】金属活动性探究：学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行下图所示实验(实验中所用金属均已用砂纸打磨)。 【解释与结论】 （5）要验证铜、锌、银三种金属活动性顺序，试管__________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)不需要。 （6）试管丁中实验现象是______________________________，反应的化学方程式为____________________，反应过程中溶液的质量变化是________。(选填“增大”“减小”或“不变”) 【拓展与交流】 （7）若向反应后的丁试管中加入一定量锌粒，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤液中一定含有的溶质是____________________；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是__________。 【项目四】金属的冶炼 （8）工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应化学方程式为：，其中X的化学式为______。镁与TiCl4在高温条件下发生置换反应生成金属单质钛，此反应的化学方程式为______________________。 【答案】（1）导电 （2）氧气和水 （3）放 （4） （5）丙 （6） ①. 铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色 ②. ③. 减小 （7） ①. Zn(NO3)2 ②. Zn、Cu、Ag （8） ①. FeCl3 ②. 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A中铁钉同时接触水、氧气，生锈；B中蒸馏水上方植物油隔绝氧气，铁钉只接触水，不生锈；C中干燥剂除去水分，铁钉只接触空气，不生锈。对比得出：铁生锈需要同时接触氧气（空气）和水。 【小问3详解】 t3−t4温度升高，说明铁和稀盐酸反应放出热量。 【小问4详解】 t3时推入稀盐酸，铁和盐酸反应生成氢气，瓶内气体增多，压强急剧增大，化学方程式见答案。 【小问5详解】 甲：锌和稀硫酸反应，说明 Zn＞H； 乙：铜和稀硫酸不反应，说明Cu＜H；可得金属活动性：Zn＞Cu； 丁：铜和硝酸银反应，说明Cu＞Ag ； 综上Zn＞Cu＞Ag。 丙试管银和稀硫酸，不需要做。 【小问6详解】 现象：见答案； 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：；每64份质量铜进入溶液，析出216份银，溶液质量减小。 【小问7详解】 丁试管反应后溶液含Cu(NO3)2，可能还有剩余AgNO3。加入Zn，锌优先和AgNO3反应，再和Cu(NO3)2反应，一定生成Zn(NO3)2。 滤渣加稀盐酸有气泡，说明锌过量；锌过量，则AgNO3、Cu(NO3)2全部反应完，滤渣一定有Ag、Cu、Zn。 【小问8详解】 根据质量守恒，反应前后原子数目不变：左边 2Fe、2Ti、6O、6C、14Cl；右边已有 2Ti、8Cl、6C、6O；剩余 2Fe、6Cl，所以 2X=2FeCl3，X=FeCl3。化学方程式：略。 19. 在一次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司。大家对矿石选取，冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。 （1）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是______________________________。 （2）其中焦炭的主要作用是__________； A. 与铁矿石反应制铁 B. 反应放热，提高炉温 C. 制取还原剂CO D. 与矿石中SiO2反应 （3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中__________的作用(填一种仪器的名称)。 （4）炼铁得到的产品是生铁，其熔点比纯铁__________(选填“高”或“低”)。 （5）用100吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可得到纯铁多少吨？(利用化学方程式计算，写出计算过程) 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分 （2）BC （3）玻璃棒 （4）低 （5）解：100t赤铁矿中氧化铁质量：100t × 80% = 80t 答：理论上得到纯铁56吨。 【解析】 【小问1详解】 炼铁的固体原料经过粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快化学反应速率，使反应更加充分。 【小问2详解】 焦炭在高炉炼铁中的主要作用有两个：一是与氧气反应生成二氧化碳并放出大量的热，提高炉温（B）；二是与二氧化碳反应生成一氧化碳，作为还原剂来还原铁矿石（C）。焦炭不直接与铁矿石反应制铁，也不与矿石中的SiO2反应（除去SiO2是石灰石的作用）。故选BC。 【小问3详解】 向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，目的是使各成分均匀混合。这与化学实验中用玻璃棒搅拌，以加速溶解或使溶液混合均匀的作用相似。 【小问4详解】 生铁是铁的合金，合金的熔点一般比组成它的纯金属低，因此生铁的熔点比纯铁低。 【小问5详解】 计算过程见答案。 20. 某校化学兴趣小组进行了一系列的实验探究 Ⅰ．在实验室中模拟工厂从含CuSO4、MgSO4、FeSO4的废液中回收MgSO4和有关金属的流程，实验过程如图。请回答： （1）滤液A和滤液E中均含有的溶质为__________(填化学式)。 （2）步骤①中加入过量镁粉的目的是______________________，写出步骤①中发生反应的化学方程式：_____________________________(任写一个)。 （3）固体B的成分是_________(填名称)。步骤③利用了物质的_________(填“物理”或“化学”)性质。 （4）过滤操作中用到的仪器及用品有铁架台、漏斗、滤纸和烧杯，还缺少一件玻璃仪器_________，其作用是________。 （5）若忽略实验过程中的物质损失，最终得到的固体产品MgSO4的质量________(填“大于”“等于”或“小于”)原废液中MgSO4的质量。 Ⅱ．将过量金属X放入盛有一定量AgNO3溶液的烧杯甲中，反应停止后，观察到溶液变蓝。取出金属X，向烧杯底部再放入一铝块，同时，将弹簧测力计挂一银块浸没于烧杯内溶液中，一段时间后，溶液蓝色消失。实验操作如下图： （6）烧杯丙中观察到溶液蓝色消失，其发生反应的化学方程式为____________________。 （7）已知：金属与盐溶液发生置换反应时一般会引起溶液密度的变化，继而影响浸没物体所受浮力大小。在烧杯丙反应过程中，溶液蓝色逐渐消失(溶液的体积变化忽略不计)，下面各图像中能正确反映该过程中弹簧测力计示数变化的是________。(填字母) A. B. C. 【答案】（1）MgSO4 （2） ①. 把硫酸铜、硫酸亚铁中的铜、铁全部置换出来 ②. (或) （3） ①. 镁、铁、铜 ②. 物理 （4） ①. 玻璃棒 ②. 引流 （5）大于 （6）2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu （7）A 【解析】 【分析】Ⅰ．向含有CuSO4、MgSO4、FeSO4的废液中加入过量镁粉，镁能与CuSO4、FeSO4反应生成铜、铁和硫酸镁，则滤液A中含有硫酸镁。固体B中含有铜、铁和过量的镁，经过步骤③，铁被磁铁吸引，固体C为铁，固体D为铜和镁，向固体D中加入适量稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁，因此滤液E中含有硫酸镁，经过一定的操作，得到固体产品硫酸镁。 【小问1详解】 由分析可知，滤液A和滤液E中均含有的溶质为硫酸镁； 【小问2详解】 步骤①中加入过量镁粉，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜、与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，从而除去废液中的硫酸铜和硫酸亚铁，化学方程式见答案； 【小问3详解】 由分析可知，固体B的成分为镁、铁、铜； 磁铁可以吸引铁，将固体B中的铁分离出来，利用了铁的物理性质； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 步骤①和步骤④中都生成了硫酸镁，因此最终得到的固体产品MgSO4的质量大于原废液中MgSO4的质量； 【小问6详解】 烧杯丙中观察到溶液蓝色消失，说明溶液中不含铜离子，可知金属X为铜，铜与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银，丙中硝酸铜与铝反应生成硝酸铝和铜，硝酸铜与银不反应，反应的化学方程式见答案； 【小问7详解】 烧杯丙中发生反应2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu，由化学方程式可知：每有54份质量的铝完全反应能置换出192份质量的铜，反应后溶质总质量减小，溶液体积不变，因此溶液密度减小；根据浮力公式，银块不参与反应，银块排开液体的体积不变，故浮力减小；弹簧测力计示数，银块重力不变，因此示数随反应进行逐渐增大，反应结束后保持不变，符合该规律的是图像A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度上学期阶段检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量为：O-16 Mg-24 Zn-65 Al-27 Cu-64 Ag-108 Fe-56 一、单选题(每个小题只有一个正确选项，1-10每个2分，11-15每个3分，共35分) 1. 2026年8月25日11时21分，由哈工大总体研制、哈工大附中主导研制的中国青少年科普卫星八一04星（哈尔滨号），在太原卫星发射中心搭载长征六号丙运载火箭成功发射。卫星顺利进入轨道且帆板正常展开，发射任务取得圆满成功。下列说法正确的是 A. 液氧可作长征六号丙运载火箭的燃料 B. 铝合金在火箭等航天器上应用广泛，因其具有密度大、硬度大等优点 C. 回收航天器金属部件，可节约金属资源 D. 卫星的密封和连接部位通常使用铁合金，生铁和钢两种常见的铁合金中含碳量较高的是钢 2. 下列探究金属的化学性质实验中的部分实验操作，其中有错误的是 A. 加入铁钉 B. 倾倒稀硫酸 C. 洗涤试管 D. 放置洗净的试管 3. 下列溶液中溶剂不是水的是 A. 碘酒溶液 B. 生理盐水 C. 过氧化氢溶液 D. 葡萄糖注射液 4. 金属活动性顺序决定了金属的冶炼难易程度，金属活动性越强，冶炼提取的难度越大。下列金属的冶炼原理及基本反应类型均正确的是 A. 湿法炼铜 置换反应 B. 高炉炼铁 还原反应 C. 火法炼锌 置换反应 D. 电解炼铝 分解反应 5. 某兴趣小组利用如图所示装置进行实验：打开止水夹，将液体a滴入试管①中，与固体b接触。若试管②中的导管口有气泡产生，则液体a和固体b的组合不可能是 A. 水和氢氧化钠 B. 稀盐酸和碳酸钙 C. 水和硝酸铵 D. 过氧化氢溶液和二氧化锰 6. 兴趣小组利用打磨处理后的铝片、铜片和铁片制作书签，三种金属片依次按照如图所示过程进行操作(石蜡不与所滴加试剂反应)。下列说法错误的是 A. 打磨的目的是除去表面氧化物 B. 铜片表面不会显示图案 C. 铁片表面呈现的图案是内凹的 D. 该实验不可证明铝的金属活动性大于铜 7. 对比是一种常用的学习方法。下列说法错误的是 A. 铝能与稀盐酸、稀硫酸反应，而铜不能，说明金属活动性与酸能否反应有关 B. 碘在汽油中能溶解，在水中几乎不溶解，说明物质的溶解能力与溶质的种类有关 C. 金刚石硬度大，石墨较软，说明碳单质的物理性质差异大与碳原子的排列方式有关 D. 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能剧烈燃烧，说明燃烧的剧烈程度与氧气的含量有关 8. 下图所示为基于海水晒盐获得氯化钠等产品的工艺流程。下列说法中不正确的是 A. 图中②方框内应填“蒸发池” B. ②④中的溶液是氯化钠的不饱和溶液 C. 将③与④分离需经过“过滤”操作 D. ②中海水中的水质量逐渐减少 9. 以下实验均用到控制变量法。下列说法正确的是 A. 图1实验说明铁生锈需要氧气 B. 图2实验说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高 C. 图3实验说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D. 图4实验说明二氧化碳能与水发生反应 10. 下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，不能达到实验目的的是 序号 物质 目的 主要实验操作 A 黄铜(铜锌合金)和黄金 鉴别 分别滴加稀盐酸，观察 B 铁粉和炭粉 鉴别 分别加入水中，观察 C 氧化铜(炭粉) 除杂 在空气中充分灼烧 D 锌和铁 分离 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 11. NaCl固体在水中溶解过程的微观状态示意图如图。下列相关说法不正确的是 A. NaCl由Na+和Cl﹣构成 B. 图中“”表示Na+ C. 溶解后Na+与Cl﹣周围水分子的数目不同 D. 溶解后Cl﹣与水分子中的氧原子更靠近 12. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A.电解水生成两种气体 B.向两份等量相同的稀硫酸中分别加入Mg和Zn C.铜粉在耐高温的密闭容器(内含空气)内加热一段时间后再冷却 D.将铁钉放入过量的硫酸铜溶液中 A. A B. B C. C D. D 13. 现代工业常采用协同治理技术处理成分较为复杂的废气，一种利用CeO2催化协同吸收CO和SO2的反应微观过程如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. 催化剂没有参加反应过程 B. 反应前后化合价发生改变的元素是C和S C. 反应前后分子和原子种类均不变 D. 该反应属于置换反应 14. 图1是金属化学性质的模型，图2是对此模型设计的实验。下列说法中错误的是 A. 图2实验①是验证金属与氧气反应，观察到铜片表面有黑色物质生成 B. 图2实验③镁与稀盐酸能反应，说明图1中X是酸 C. 图2实验④是验证金属与盐溶液反应，观察到铜片表面有银白色物质析出 D. 图2实验②、④验证、、的活动性顺序，则Y可能是溶液 15. 食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。设计实验探究脱氧剂的脱氧原理。 实验1：按图1进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气的含量变化如图2。 实验2：室温下，在1.0g脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需要的时间(即脱氧时间)，脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系如图3。 已知：①硅藻土主要作用是吸附水分，同时疏松配料；②硅藻土的用量比=×100%。 下列说法正确的是 A. 装置①中测得的氧气含量为曲线b B. 脱氧剂在脱氧过程中吸收热量 C. 由图3可知：硅藻土的最佳用量比是65% D. 硅藻土用量过多会使铁粉与氧气接触不充分，脱氧时间变长 二、填空题(共65分) 16. “沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆出土了大量有研究价值的文物。 （1）三星堆出土了大量的青铜器，青铜属于______(填“纯金属”或“合金”)材料，出土的青铜器保存较好，而更晚出土的铁器腐蚀严重，原因是______。青铜中含有金属锡，锡的金属活动性比铜______(填“强”或“弱”)。 （2）西汉青铜雁鱼灯造型和工作原理如图所示。灯罩可自由开合，雁腹中盛放少量清水。雁鱼灯腹部盛放清水的作用是______(填字母)。 A. 可将燃烧产生的烟尘和废气引入水中以减少对室内环境的污染 B. 减少油的挥发，以达到省油的目的 C. 主要目的是用于灭火 （3）西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”这样的记载，从而实现“铁上包铜”，防止铁的锈蚀。其反应的微观示意图如图所示，该反应过程中新生成的粒子是_____。 （4）出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。锈层成分如图所示，下列叙述正确的是______。 A. 图中的CuCl和粉状锈均是有害锈 B. 形成铜绿的过程中有CO2、H2O参与，与O2无关 C. 青铜器锈蚀的过程中铜元素的化合价未变化 （5）在垃圾分类中，废铜丝属于______(填字母)。 A. B. C. D. 17. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： （1）下列调味品中与水混合不能形成溶液的是__________(填字母)。 A. 面粉 B. 蔗糖 C. 芝麻油 D. 食盐 （2）下列关于溶液的说法正确的是__________(填字母)。 A. 硫酸铜溶液为蓝色 B. 溶质只能是固体物质 C. 饱和溶液一定是浓溶液 D. 溶液一定是均一稳定的混合物 （3）时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100 g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示： 物质质量/组别 A B C D E NaCl质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105 115 x 130 136 ①C组x的值为__________。 ②E组的溶液为__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）将时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有__________(填序号)。 ①升温 ②降温 ③加溶质硝酸钾 ④加水 ⑤恒温蒸发水 18. 金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。某校化学兴趣小组以“金属材料”为主题开展项目式学习。 【项目一】金属材料的应用 （1）我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰开展首次试航。纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的延展性和__________性。 【项目二】金属的生锈条件探究 Ⅰ．现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如图1所示实验： （2）一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显的锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要铁与__________接触的结论。 Ⅱ．为了探究铁锈蚀的影响因素，小组利用数字化实验设计了如图1装置。检查气密性后，将10.0 g铁屑加入三颈瓶，打开相关设备开始采集数据。t1 s时加入4.0 mL饱和食盐水；t3 s时再将一只装有10.0 mL稀盐酸的注射器插到三颈瓶上并推动注射器活塞，电脑上得到三颈瓶内温度、压强随时间的变化曲线如图2、图3所示。 （3）图2中，三颈瓶内温度升高说明铁与盐酸反应会______(填“放”或“吸”)热。 （4）图3中，t3 s后压强突然变大的主要原因是______________________________(用化学方程式表示)。 【项目三】金属活动性探究：学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行下图所示实验(实验中所用金属均已用砂纸打磨)。 【解释与结论】 （5）要验证铜、锌、银三种金属活动性顺序，试管__________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)不需要。 （6）试管丁中实验现象是______________________________，反应的化学方程式为____________________，反应过程中溶液的质量变化是________。(选填“增大”“减小”或“不变”) 【拓展与交流】 （7）若向反应后的丁试管中加入一定量锌粒，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤液中一定含有的溶质是____________________；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是__________。 【项目四】金属的冶炼 （8）工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应化学方程式为：，其中X的化学式为______。镁与TiCl4在高温条件下发生置换反应生成金属单质钛，此反应的化学方程式为______________________。 19. 在一次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司。大家对矿石选取，冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。 （1）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是______________________________。 （2）其中焦炭的主要作用是__________； A. 与铁矿石反应制铁 B. 反应放热，提高炉温 C. 制取还原剂CO D. 与矿石中SiO2反应 （3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中__________的作用(填一种仪器的名称)。 （4）炼铁得到的产品是生铁，其熔点比纯铁__________(选填“高”或“低”)。 （5）用100吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可得到纯铁多少吨？(利用化学方程式计算，写出计算过程) 20. 某校化学兴趣小组进行了一系列的实验探究 Ⅰ．在实验室中模拟工厂从含CuSO4、MgSO4、FeSO4的废液中回收MgSO4和有关金属的流程，实验过程如图。请回答： （1）滤液A和滤液E中均含有的溶质为__________(填化学式)。 （2）步骤①中加入过量镁粉的目的是______________________，写出步骤①中发生反应的化学方程式：_____________________________(任写一个)。 （3）固体B的成分是_________(填名称)。步骤③利用了物质的_________(填“物理”或“化学”)性质。 （4）过滤操作中用到的仪器及用品有铁架台、漏斗、滤纸和烧杯，还缺少一件玻璃仪器_________，其作用是________。 （5）若忽略实验过程中的物质损失，最终得到的固体产品MgSO4的质量________(填“大于”“等于”或“小于”)原废液中MgSO4的质量。 Ⅱ．将过量金属X放入盛有一定量AgNO3溶液的烧杯甲中，反应停止后，观察到溶液变蓝。取出金属X，向烧杯底部再放入一铝块，同时，将弹簧测力计挂一银块浸没于烧杯内溶液中，一段时间后，溶液蓝色消失。实验操作如下图： （6）烧杯丙中观察到溶液蓝色消失，其发生反应的化学方程式为____________________。 （7）已知：金属与盐溶液发生置换反应时一般会引起溶液密度的变化，继而影响浸没物体所受浮力大小。在烧杯丙反应过程中，溶液蓝色逐渐消失(溶液的体积变化忽略不计)，下面各图像中能正确反映该过程中弹簧测力计示数变化的是________。(填字母) A. B. C. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $