单元过关(四) 金属及其化合物-【衡水真题密卷】2027年高考化学单元过关检测(辽吉黑鄂蒙川专版)

2027 单元过关 ①HBr作催化剂，根据第二步的反应分析得到第 溶液于锥形瓶中，用0.0100mol·L-1的酸性 一步反应的化学方程式为HBr十H2O2 KMnO,标准溶液进行滴定，至溶液呈红色且半 HBrO十H2O,则第一步为制取次溴酸。 分钟内不褪色，即滴定终点，记录消耗KMnO4 ②由于加入了稍过量30%H2O2溶液，加热煮沸 标准溶液的体积，平行滴定3次。 的作用是除去过量的H2O2,防止氧化Fe2+。 ②葡萄糖酸亚铁含有羟基，羟基具有还原性，若 (3)①准确称取一定质量的葡萄糖酸亚铁晶体样 实验操作和计算均正确，测得晶体纯度总是大于 品，用稀硫酸溶解，配制成100mL溶液，用酸式 100%的可能原因是酸性KMnO4会氧化葡萄糖 滴定管量取25.00mL(或小于25.00mL)上述 酸根离子（或葡萄糖酸亚铁）中的羟基。 2026一2027学年度单元过关（四)】 化学·金属及其化合物 一、选择题 应转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠的质量比碳酸钠的 1.B【解析】氯化铝为共价化合物，熔融状态不导 大，溶剂水的质量减少，且碳酸氢钠的溶解度小于 电，所以不能用电解熔融的氯化铝得到铝，应用电 碳酸钠的溶解度，故会析出碳酸氢钠，即观察到有 解熔融氧化铝制取，A错误；“蛟龙”号潜水器所使 白色晶体析出，A正确；发生反应：CaO十H2O 用的钛合金是合金材料，具有强度高、密度小、耐 Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2-CaCO3↓ 蚀性好、耐热性高等特性，B正确；赤铁矿主要成 +2NaOH,NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+ 分是Fe2O3,C错误；钢铁是合金材料，属于金属材 NaOH+H2O,过滤分离，滤液蒸发结晶得到 料，D错误。 NOH,B正确：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸恰好反应生 2.B【解析】a为NaH,与H2O的反应为NaH+ 成NaCl,消耗HCl的物质的量为0.05L×1.5mol· H2O—NaOH+H2个，A正确；b、c为Na2O和 L-1=0.075mol,根据钠离子守恒可知：2n(Na2C03) Na2O2,其中Na2O2不属于碱性氧化物，B错误； 十n(NaHCO.)=n(NaCl)=0.075mol,C错误；天然 利用BaCl2溶液可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，C正 碱加热分解得到N2CO3、CO2、H2O,生成二氧化碳 确；NaO和Na2O2都能和CO2反应生成Naz CO3, 1.1g 的物质的量 D正确。 4g·m0lF=0.025mol,分解生成水 3.D【解析】浓硝酸见光易分解，因此需存放在棕 的总物质的量为8名m17=0.125mol,由 色试剂瓶中，浓硝酸具有强氧化性，与铜片接触后 无需加热即可发生反应：Cu+4HNO3(浓) 2 NaHCO,△NaCO,十H,0十CO,个，可知天然碱 Cu(NO3)2十2NO2个十2H2O,A正确；反应开始 中n(NaHC03)=2×0.025mol=0.05mol,碳酸氢 后，试管中产生红棕色气体，即生成NO2,说明 钠分解生成的水为0.025mol,故天然碱中结晶 HNO3被还原生成NO2,HNO3为氧化剂，则浓 水的物质的量为0.125mol-0.025mol= 硝酸具有氧化性，B正确；铜与浓硝酸发生反应： 0.1mol,天然碱中n(Na2C03)=(16.6g Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+ 0.05mol×84g·mol-1-0.1mol×18g· 2H2O,铜元素化合价从0价升高到+2价，每消耗 mol-1)÷106g·mol-1=0.1mol,故天然碱中 1 mol Cu,转移2mol电子，则当反应消耗 n (Naz CO3):n (NaHCO3):n(H2O)=0.1 mol 0.05 mol Cu时，转移电子数约为0.05mol×2× 0.05mol:0.1mol=2:1:2,天然碱的组成为 6.02×1023mo1-1=6.02×102,C正确；若将铜片 2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,D正确. 换成铝片，无明显现象，因为常温下铝在浓硝酸中 5.D【解析】流程中溶解后需分离不溶物(NaCl、 会发生钝化，在铝表面生成一层致密的氧化物薄 KC)与溶液，操作X为过滤，A正确；图2装置通过 膜，阻止反应进一步进行，D错误。 水浴加热、冷凝回收乙醇，避免乙醇直接挥发，且水 4.C【解析】测定某天然碱(a Naz CO3·bNaHCO3· 浴加热比明火更安全，B正确；焰色试验可检测Na cHO)样品的组成，确定Na2CO3、NaHCO3、H2O (黄色)、K+(透过蓝色钻玻璃显紫色)，可以通过焰 的比例关系即可。碳酸钠在溶液中与二氧化碳反 色试验判断制得的MgCl2中是否含有K+、Na+,C 2 。12· ·化学· 参考答案及解析 正确；高温煅烧MgC2·6H2O时，MgCl2水解生成 分解离出Fe3+,Fe3+氧化性较强，可氧化I厂生成 Mg(OH)2和HCI(易挥发)，最终得到MgO而非 I2,淀粉遇I2变蓝，故向①中加KI溶液、淀粉溶 MgC2,D错误。 液，溶液会变蓝，C错误；②中Fe(SCN)]2+为红 6.B【解析】大幅度提高水浴温度会减小SO2在溶 色，加入NaF后红色褪去变为无色，说明F-与 液中的溶解度，不能提高其转化率，A错误；分批次 Fe3+形成更稳定的[FeFa]3,证明F-与Fe3+配 加入NaHCO3可以防止反应过于剧烈，监测溶液 位能力很强，D正确。 pH,防止生成Mn(OH)2沉淀，B正确；根据已知可9.D【解析】FeCL溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红 知，MnCO3在100℃开始分解，故不可以进行高温 褐色，溶液由棕黄色变为红褐色，说明加热促进了 快速烘干，C错误；书写离子方程式时，石灰乳中 F3+的水解，A正确；实验②与实验①相比较，说明少 Ca(OH)2不能拆写成离子形式，D错误。 量的SO号促进了Fe3+的水解，滴加K[Fe(CN)a] 7.A【解析】废电路板中加入过氧化氢溶液、氨气、氯 溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中存在F2+,即 化铵溶液，得到铜氨溶液和残渣，分离难溶性固体和 F3+也发生了还原反应，B正确；实验③是向过量 溶液采用过滤方法，所以操作①是过滤，反应I是将 的Na2SO3溶液中滴加少量的FeCL3溶液，分组实 Cu转化为[Cu(NH3)4]+,Cu元素化合价由0价 验说明Fe3+发生水解，但是未发生还原反应，C正 变为十2价，所以Cu是还原剂，则过氧化氢是氧化 确；综合分析整个实验可知，S○？水解显碱性，可 剂，将Cu氧化；反应Ⅱ是[Cu(NH)]+与有机物 促进Fe3+的水解，SO?具有还原性，且较低浓度 RH反应，生成CuR2,同时生成NH3、NHCl,互不 的SO可将Fe3+还原为Fe2+,因此SO?对 相溶的液体采用分液方法分离，所以操作②是分液； F3+的水解反应和还原反应都有影响，D错误。 向有机层中加入稀硫酸，根据流程图知，生成 10.C【解析】H2C2O4不稳定，在加热条件下易分 CuSO4和RH,然后采用分液方法分离得到RH,以 解，故只能微热，不能煮沸，A错误；该反应 石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子 中[Cu(C2O4)2]2-为络离子，不能拆开，B错误； 放电、阴极上铜离子放电；电解硫酸铜溶液时能得到 50℃时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤， 硫酸，硫酸能循环利用。反应[得到铜氨溶液，根据 目的是除去难溶性的杂质，减少因降温后二草酸 得失电子守恒、离子守恒、原子守恒，离子方程式为 合铜（Ⅱ）酸钾晶体的析出，C正确；二草酸合铜 Cu+H2 O2 +2NH3 +2NH -[Cu(NH3 )]2++ (Ⅱ)酸钾受热时易分解，不能高温蒸发浓缩，D 2H2O,A正确；操作③是分液，使用的玻璃仪器为烧 错误。 杯、分液漏斗，B错误；操作④以石墨为电极材料，电 11.B【解析】CN-水解产生HCN,故含CN的废 解总反应：2CuS0,十2H,0电解20u十0，+十 水必须处理后才能排放，A正确；产品为含有结 2H2SO4,则溶液pH减小，C错误；根据分析知，上述 晶水的化合物，故“系列操作”应该为蒸发浓缩、 化工流程中可以循环使用的物质有NH3、NH4Cl、 冷却结晶、过滤、洗涤、千燥，B错误；“脱钙”应加 RH、H2SO4,D错误。 入可与C2+反应同时补充K+的物质，故所用的 8.C【解析】0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加数滴浓 “试剂X”可能是K2CO3,C正确；加入KCl是为 盐酸，生成更多的FCL],溶液黄色加深；继续滴 了交换Ca2+,故“废水”中含量较多的溶质为 加1滴KSCN溶液，FeCl4]-转化为Fe(SCN)]+, CaCl2,D正确。 溶液变为红色；再加入NaF固体，Fe(SCN)]2+ 12.A【解析】g的作用是平衡气压，便于液体顺利 转化为FF]3-,溶液红色褪去，变为无色；再滴 滴下，A正确；为得到干燥纯净的C12,应先用饱 加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说 和食盐水除去HC1,再通过浓硫酸千燥气体，B 明I厂未被氧化。浓盐酸中CI浓度大，根据勒夏 错误；直接用E接收产物比用导管连接D、E的 特列原理，会促进Fe3+十4C1一FeCL4]-平衡 优，点是可防止堵塞，C错误；FCL易潮解，而F 正向移动，生成更多黄色的[FeCl],使溶液黄 中的浓硫酸起到千燥的作用，可防止G中水蒸气 色加深，A正确；①中含[FeCL]-（黄色)，加入 进入D中，不能拆除，D错误。 KSCN后生成红色的Fe(SCN)]+,说明SCN- 13.D【解析】将硫铁矿烧渣（含FeO、Fe2O3、SiO2 与Fe3+结合，促使[FeCl]-解离释放Fe3+,即消 等)置于烧杯中，加过量盐酸溶解，其中FeO、 耗[FeCl]并生成Fe(SCN)]+,B正确；①中 Fe2O3溶于盐酸生成氯化亚铁和氯化铁，SiO2不 主要含FeCL4],其稳定性弱于[FeF]3-,会部 溶于盐酸，A正确；将酸溶后的悬浊液进行过滤 ·13· 2 2027 单元过关 分离，得到含氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，B 二、非选择题 正确；将含氯化亚铁和氯化铁的混合溶液转移至 16.(1)①28(1分) 锥形瓶中，加过量的过氧化氢溶液，将氯化亚铁 氧化为氯化铁，C正确；所得氯化铁溶液应在 (2)0C0(1分) HC1氛围中蒸发浓缩、冷却结晶，再将晶体在 (3)极性共价键、离子键(2分)2NaO2(s)+2HO HC】气氛中脱水得到无水氯化铁，直接蒸发结晶 )-4NaOH(aq)+O2(g)△H=-20ak·mol1 无法得到无水氯化铁，D错误。 (2分) 14.B【解析】根据图像可知硝酸的还原产物有多 (4)①Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3↓+ 种，因此一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不 2NaOH[Ba(OH)2+Na2 CO3 -BaCOa+ 是单一的，A正确；参加反应的硝酸包括被还原 2NaOH](2分，合理即可) 的以及没有被还原的（转化为硝酸盐），因此参加 ②OH-+HC03—CO?+H2O(2分) (5)Na2CO3、NaCl(2分)CO+H+ 反应的硝酸的物质的量大于。m0l,B错误；根据 HCO?(2分) 图像可知随着硝酸浓度的升高，NO2的相对含量 【解析】A为含金属离子的淡黄色固体化合物，则 增大，这说明硝酸的浓度越大，其还原产物中价 A为Na2O2,根据2Na2O2+2H2O一4NaOH+ 态越高的成分越多，C正确；根据图像可知当硝 O2个及E、X为空气中常见气体，可知E为O2,B 酸浓度为9.75mol·L-1时还原产物是NO、 为NaOH,C为Na2CO3,D为NaHCO3,X为CO2。 NO2、N2O,且其物质的量之比为10：6：2=5： (1)Na的结构示意图为①38 3:1,质量之比为75：69：22，D正确。 15.A【解析】将矿石粉碎，在空气中焙烧，得到金 (2)C02的电子式为0C:0。 属氧化物和二氧化硫气体，烧渣用硫酸和过氧化 (3)B为离子化合物NaOH,所含化学键的类型 氢浸泡，得到含Cu+、Fe3+、Co2+、Ni+溶液，金 是极性共价键、离子键；7.8gNa2O2与足量的水 单质过滤除去，过滤后的溶液加氨水调节pH, 充分反应放出热量akJ,则2 mol Na2O2与足量 Fe3+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀除去，Co2+和 水充分反应放出热量20akJ,该反应的热化学方 N+在溶液中，再加入氨水和碳酸氢铵得到 程式为2Na2O2(s)+2H2O(1)一4NaOH(aq) CoCO3沉淀，溶液中得到NSO4。“酸浸”时 +O2(g)△H=-20akJ·mol-1。 C03O4溶于酸得到Co2+和C03+,氧化性：C03+> (4)①C转化为B,即Na2CO3转化为NaOH,可 Cl2,用盐酸代替硫酸，Co3+会将CI氧化为C2, 以加Ca(OH)2或Ba(OH)2实现转化，化学方程 A错误；加入氨水将Fe3+、Cu+沉淀，Co2+和 式为Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3↓+2NaOH Ni+不沉淀，根据溶度积常数Kp[Fe(OH)3]= *Ba(OH)2+Naz CO3 -BaCO3+2NaOH. 1038.6,K知Cu(OH)2]=10-1.8,当Cu2+沉淀完 ②B与D反应的离子方程式为OH十HCO 全时，Fe3+也已经完全沉淀，由Kp[Cu(OH)2]= -CO?+H2O。 1X10-5×c2(0H)=10-19.8,可知c(0H)=1.0 (5)根据Na2CO,+HCl一NaHCO3+NaCl、 ×10-7.4mol·L-1,c(H+)=1.0×10-6.6mol· NaHCO3+HCl一NaCl+H2O+CO2个知， L1,pH=6.6,又根据Km[Co(OH)2]=101.1, Na2CO,转化为NaHCO3、NaHCO3转化为 Kp[Ni(OH)2]=10-12.8可知，Co2+先沉淀， NaCl需要HCl的物质的量相等，实际上产生气 Co2+开始沉淀时，由Kp[Co(OH)2]=c(Co2+)· 体之前消耗盐酸与产生二氧化碳消耗盐酸体积 c2(0H-)=0.05×c2(0H-)=10-14.7,可知 之比为3：2，说明溶液中还存在NaOH,则原溶 c2(0H)=2X10-18.7,c2(H+)=5×1015.3,pH 液中溶质为NaOH和Na2CO3,结合化学方程式 =7.3,“调pH”范围是6.6≤pH<7.3,B正确； 和图像可知，溶液中n(NaOH):n(Na2CO3) “沉钻”时加入碳酸氢铵和氨水，生成CoCO,沉 1：2,故A,点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应， 淀，反应的离子方程式为Co+十2HCO?+ 所以A点时溶液中的溶质是Naz CO3和NaCl, 2NH3·H2O—CoCO3Y+2NH+2H2O+ A→B的反应是Na2CO3+HCI-NaHCO3+ CO,C正确；CoCO3沉淀表面有硫酸根离子， NaCl,离子方程式是CO?+H+一HCO3。 检验CoCO3是否洗涤千净的试剂可选用HCI和 17.(1)2C+Sn0,商温sn+2C0+(2分) BaCl2,D正确。 (2)①>(1分) 2 ·14· ·化学· 参考答案及解析 ②4LiH+A1CL,28>31 -LiAIH4+3LiCI(2分) 【解析】装置A中重铬酸铵[(NH4)2Cr2O,]固体 乙醚 受热分解生成N2、Cr2O3和H2O,装置B用 (3)Na、H2(2分)C(1分) CoCl2干燥N2,经千燥后的N2和Li在装置C中 (4)①CO?+H+-HCO3(2分) 发生反应制备氨化锂(LiN),LiN极易潮解，装 ②0.3(2分) 置D中的碱石灰可防止空气中的水蒸气进入装 ③2：1(2分) 置C,据此解答。 【解析】(1)木炭主要成分是碳，与锡砂（主要成 (1)因锂的密度小于煤油，故实验室将锂贮存于 分SnO2)在高温条件下反应生成锡(Sn)和一种 石蜡油或石蜡中，Lⅰ和O2在加热条件下生 剧毒气体，根据化学反应前后元素种类不变，该 成Li20。 剧毒气体是一氧化碳(CO),则反应的化学方程 (2)实验时，先，点燃A处酒精灯，产生氨气排尽C 式为2C+Sn0,高温Sn+2C0个. 装置中的空气，防止Li被空气中的氧气氧化。 (2)①微粒半径：H>Li,因为两者电子层结构 (3)由实验原理及A装置中实验现象可知，重铬酸 相同，而H一的核电荷数小，半径大。 铵受热分解生成氨气、三氧化二铬和水，反应的化 ②第Ⅱ步反应的化学方程式为4LiH+AICL 学方程式为(NH4),C,0,△N,↑十C,O, 28~31℃-LiA1H4+3LiCl。 +4H2O. 乙醚 (4)①由实验I、Ⅱ可知，绿色粉末X是Cr2O3, (3)反应中氢元素和钠元素的化合价降低，所以 既可以与稀硫酸反应又可以与NaOH溶液反应， 还原产物是Na和H2。NaOH得到电子，发生还 原反应，A错误；钠极易被空气中的氧气氧化，B 则Cr2O3性质与氧化铝最相似，是两性氧化物， 故选b。 错误；该反应中转移电子数为8e,故每生成 ②黑色固体Y常用于实验室制备C12和O2,则 1 nol Na,转移的电子数为2NA,C正确。 (4)①Oa段发生反应的离子方程式为OH十 黑色固体Y为MnO2,实验Ⅲ中Cr2O3与 H+-H2O、CO+H+—HCO3。 KMnO4溶液反应生成MnO2和KzCr2O,,其反 ②生成二氧化碳的物质的量为0.01mol,根据碳 应的离子方程式为Cr2O3十2MnO—2MnO2 元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量为 十Cr2O?,该反应中，KMnO4是氧化剂， 0.01mol,故根据离子方程式：HCO3+H+ K2Cr2O,是氧化产物，则氧化性：KMnO4> K2Cr2Oz。 CO2个+H2O,消耗氢离子的物质的量为 (5)该问属于开放性问题：利用氨化锂与水反应 0.01mol,故(0.4-a)L×0.1mol·L-1= 生成氢氧化锂和氨气，氨气极易溶于酸，锂与水 0.01mol,a=0.3。 反应生成氢氧化锂和氢气，通过检验氢气可知锂 ③混合物中碳酸钠的物质的量为0.01mol,0~ 是否存在，而检验氢气必须先除去氨气。则探究 0.3段碳酸钠消耗盐酸的体积为 0.01 mol .1mol·L可 C装置残留固体中是否有锂的实验方案为方案 =0.1L,故氢氧化钠消耗盐酸的体积为0.2L, 1:向装有少量Li3N样品的试管中加入足量稀硫 物质的量为0.2L×0.1mol·L-1=0.02mol, 酸，若产生气泡，则有锂，否则无锂；方案2：加入 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之 足量水，将气体依次通过足量浓硫酸、灼热氧化 比为2：1。 铜和无水CuSO4,若氧化铜变红色，无水CuSO, 18.(1)石蜡油（或石蜡）(1分)Li20(1分) 变蓝，则样品中有锂。 (2)A(1分) (6)硝酸银见光易分解，棕色试剂瓶有避光作用， 所以实验室中用棕色试剂瓶盛放AgNO3溶液； (3)(NH),C,0,△N+C,0,+4H02分) 根据AgNO3的用量计算2.38gB中固体C1-的 (4)①b(1分) 物质的量：n(C1-)=0.1mol·L-1×20×10-3L× ②Cr2O3+2MnO:—2MnO2十CrzO号(2分) 25.00ml=0.02mol,根据固体组成，n(CoC2· 250mL >(1分) (5)向装有少量LiN样品的试管中加入足量稀硫 xH2O)=0.01mol,固体中H20的物质的量 酸，若产生气泡，则有锂，否则无锂(2分，合理即可) n(H2O)= 2.38g-[0.01×(59+35.5×2]g (6)AgNO3见光易分解(1分，合理即可)6(2分) 18g·mol1 ·15· 2 2027 单元过关 =0.06mol,则x=6。 (2)样品X溶于水得到A溶液，向溶液中加入 19.(1)①2Fe3++S02+2H20—2Fe2++SO?+ BaCl2溶液产生不溶于酸的白色沉淀，说明溶液 4H+(1分) 中有SO,得到的黄色溶液加入KSCN,溶液变 ②氧化性(1分) 红，说明溶液中有Fe3+,生成的红褐色沉 ③4Fe(OH)2+O2+2HO=4Fe(OH)3(2分) 淀为Fe(OH)3。 ④HNO3(1分) ①由步骤「及其现象可推知铁盐X易溶于水。 (2)①X易溶于水(1分) ②由步骤ⅱ、ⅲ及其现象可推知该铁盐X中含有 ②S0(1分) 的阴离子为SO?。 ③OH-(1分) ③由C>D→E的现象可知Fe3+先与SCN生成 (3)①水浴加热(1分) 配合物，再加入NaOH溶液生成Fe(OH)3,说明 ②Na2SO,(1分)K,Fe(CN)6]溶液（或酸性 体系中与Fe3+结合能力最强的离子是OH。 KMnO4溶液)(1分) (3)工业绿矾FeSO4·7H2O加热水溶解得到 ③取最后一次洗涤液少许，加入洁净的试管中， FeSO4溶液，加入NaOH溶液并通入一定量的 先加入足量的稀盐酸，无明显现象，再加入氯化 空气得到沉淀M为Fe(OH)3,溶液N为 钡溶液，若有白色沉淀生成，说明M未洗涤干 Na2SO4溶液。 净；若无明显现象，说明M已经洗涤干净(2分) ①绿矾溶解温度需控制在50~80℃之间，实验 【解析】(I)①根据价类二维图，可知A为Fe,B 室控制该温度的最佳方法是水浴加热。 为FeO,C为Fe(OH)2,D为Fe(OH)3,E ②副产品P为Na2SO4,Fe2+可用KgFe(CN)6]溶 为FeO?;反应I为Fe3+转化为Fe2+,因此反应 液检验，因其具有还原性，也可以用酸性KMO 离子方程式为2Fe3++SO2+2H20—2Fe2++ 溶液检验。 SO?-+4H+。 ③过滤沉淀得到的滤液为Na2SO4溶液，沉淀M ②E为含FeO?的化合物，铁的化合价为+6 会沾有SO?和Na+,检验沉淀M是否洗涤千净 价，处于最高价，因此具有氧化性。 即检验是否有SO?,具体操作为取最后一次洗 ③反应Ⅱ是实现Fe(OH)2到Fe(OH)3的转化，方 涤液少许，加入洁净的试管中，先加入足量的稀 程式为4Fe(OH)2+O2+2HO—4Fe(OH)3。 盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色 ④反应Ⅲ是实现FeO转化成Fe3+,可选择的含 沉淀生成，说明M未洗涤千净；若无明显现象， 氮氧化剂为硝酸。 说明M已经洗涤干净。 2026一2027学年度单元过关（五） 化学·非金属及其化合物 一、选择题 水生成H2SO3,H2SO3可被氧气等氧化为 1.A【解析】沙子的主要成分为SiO2,不属于硅酸 H2SO4,H2SO4与碱反应生成硫酸盐，A正确；S 盐，A错误；“燃薪举火”是使成型的黏土器皿发生 不溶于盐酸，不能用盐酸清洗S,实验室常用热的 复杂的物理化学变化而制成陶器，B正确；烧制过 氢氧化钠溶液清洗附着于试管内壁的S,B错误；C 程中铁的化合物被氧化为氧化铁，得到红瓦，若浇 为二氧化硫，e为H2SO4,Fe和稀硫酸反应生成硫 水则发生氧化还原反应得到氧化亚铁而成为青 酸亚铁和氢气，不生成二氧化硫，C错误；SO2具 瓦，C正确；制作砖瓦、陶瓷的主要原料是黏土，D 有还原性，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应 正确。 而使溶液紫红色褪去，SO2具有漂白性，能使品红 2.A【解析】根据“价类二维图”可知，a为H2S、b 溶液褪色，原理不同，D错误。 为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为硫酸3.D【解析】步骤a中，锌与浓硝酸反应生成NO2, 盐。a→b→c→d→e→f即HzS→S→S02→ NO2为红棕色气体，可观察到E中有红棕色气体 H2SO3→H2SO4→硫酸盐，H2S在氧气中不完全 产生，A正确；步骤b中蒸馏水进入E后，NO2与 燃烧可生成S,S与氧气反应生成SO2,SO2溶于 水反应生成HNO3和NO,离子方程式为3NO2+ ·16·2026一2027学年度单元过关（四）》 化学·金属及其化合物 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23C一35.5Fe一56 C0-59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1.化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A.从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 B.“蛟龙”号潜水器使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 C.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FO D.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 2.“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，如图为钠的“价-类”二维图。 个化合价 NaHCO be NaOH Na.COs 氢化物单质氧化物碱盐→物质类别 下列叙述错误的是 ( A.a能与水反应生成NaOH和H2 B.b、c均属于碱性氧化物 C.用BaCl2可鉴别Na2CO3和NaHCO3 D.b、c均能与CO2反应生成Na2CO3 3.为研究浓硝酸与Cu的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是 一浓硝酸 铜片冠 A.浓硝酸需存放在棕色试剂瓶中，滴入浓硝酸后，无需加热即可反应 B.反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性 C.反应消耗0.05 mol Cu时，转移电子数约为6.02×1022 D.若将铜片换成铝片，反应更剧烈，产生大量气体 单元过关（四）化学第1页（共8页） 青春是追梦的季节，不要害帕失败和挫折 4.某实验小组为测定某天然碱(aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O)样品的组成，进行下列实 班级 验，下列现象或结论错误的是 () A.取一定量的天然碱样品，溶解、配成饱和溶液，向溶液中通入过量CO2,观察到有白色 晶体析出 姓名 B.取一定量的天然碱样品，溶解、加入生石灰，可以制备少量烧碱 C.称取4.98g天然碱样品，逐滴加入浓度为1.5mol·L1的盐酸至不再有气体产生， 得分 消耗50.0mL盐酸。由实验数据可确定所取4.98g天然碱样品中n(Na2CO3) +n (NaHCO3)=0.075 mol D.称取16.6g天然碱样品，加热至恒重，生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，两者质量分 别增加2.25g和1.1g,由实验数据确定该天然碱的化学式为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O 5.一种从天然结晶水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O、NaC1和KCI)中获取MgCl2· 6H2O的流程如图1所示。“蒸发”时，采用图2所示装置。下列说法错误的是() KCI 款NaC 农用钾肥。 工业盐 G668b 真空接口 天然结晶水氯镁石 MgCl,6H,O 出水← 0000000 方变速器 溶解 操作X 蒸发 夹子 进水 蒸发瓶 夹子 接收瓶 水浴加热 无水乙醇 氯化镁乙醇溶液 无水乙醇 图1 图2 A.“操作X”为过滤 B.与普通蒸发操作相比较，图2装置能回收乙醇且更加安全 C.可以通过焰色试验判断制得的MgCl2中是否含有K+、Na D.高温煅烧MgCl2·6H2O可制备MgCl2 6.高纯的MnCO3可用于制备高性能磁性材料。用如图所示装置，以MnO2为原料制备少 量高纯的MnCO3。已知MnCO3在100℃开始分解，Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。 下列说法正确的是 () 小搅拌 S02→ Mn02、H20 N. 水浴式 了石灰乳 A.提高SO2转化率的措施可以是缓慢通入混合气体、大幅度提高水浴温度 B.向MnSO4溶液中加入NaHCO3时宜分批次加入，边加边搅拌，并监测溶液pH值 C.为确保MnCO3的纯度，MnCO3沉淀还需要水洗、醇洗、高温快速烘干 D.石灰乳的作用是处理尾气，其发生的主要反应是Ca+十2OH-十SO2一CaSO3Y+H2O 单元过关（四）化学第2页（共8页） 2 7.某小组设计如图工艺流程回收废旧印刷电路板中的铜，下列说法正确的是 RH及有 NH,和NH,CI溶液 机溶剂 H,O2、NH,和 铜氨溶液 反应 有机层（溶有RHD 电 NH,CI溶液 操作② 有机层（溶 稀硫酸 反应I 有CuR) 反应Ⅲ 操作① 残渣 操作③ CuSO,溶液 操作④ 贵重金属 Cu等 A.反应I的离子方程式为Cu+H2O2+2NH3+2NH一[Cu(NH3)4]2++2H2O B.操作③使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 C.操作④以石墨为电极材料，溶液pH增大 D.上述化工流程中可以循环使用的物质为NH3、NH4CI、RH 8.为研究三价铁配合物的性质进行如图所示实验（忽略溶液体积变化）。 滴加数滴 滴加1滴 浓盐酸 KSCN溶液 加NaF固体滴加KI溶液、 淀粉溶液 0.1 molL FeCl,溶液 ③ ④ 溶液黄色加深溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见 变为无色 明显变化 已知：FeCl4]-呈黄色、Fe(SCN)]2+呈红色、[FeF6]3-呈无色。 下列说法错误的是 ( A.①中浓盐酸促进Fe3+十4CI=三FeCl4]-平衡正向移动 B.由①到②，生成Fe(SCN)]+并消耗[FeCl4] C.由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI溶液、淀粉溶液，溶液也无明显变化 D.由①→④的现象，说明F-与Fe3+有很强的配位能力 9.为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3溶液和Na2SO3溶液的浓度均为0.1mol·L1)。 实验 操作与现象 ① 在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 ② 在5 mL FeCl,溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K,[Fe(CN),] 溶液，产生蓝色沉淀 在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分 ⑤ 成两份，一份滴加K3[Fe(CN)。]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生 红褐色沉淀 依据上述实验现象，结论错误的是 A.实验①说明加热促进Fe3+水解 B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应 C.实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应 D.整个实验说明SO?对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响 2 单元过关（四）化学第3页（共8页） 10.二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体(K2「Cu(C2O4)2]·2H2O)微溶于冷水，可溶于热水，微溶于 酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜（Ⅱ） 酸钾晶体的流程如图所示。下列说法正确的是 () 氧化铜一 混盒，50S过滤滤液→产品 草酸去离子水KCO KHC,0,溶液 加热 微热 A.将H2C2O4晶体加入去离子水中，为加快溶解速率，可将溶液煮沸 B.KHC,O,与氧化铜反应的离子方程式为Cu0十2HC,0,△Cu++2C,O?十H,0 C.50℃时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤 D.由滤液得到产品的操作是高温蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤后干燥 11.亚铁氰化钾[KFe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备亚铁氰化钾的工艺如图 所示。 HCN溶液 KCI 石灰乳→ 制备 过 制备 过脱过 系列 硫酸亚铁→Ca,Fe(CN)。滤 KCaFe(CN) 滤”钙厂滤 操作 →KFe(CN)63HO CaSO 废水试剂x滤渣 下列说法错误的是 ( A.HCN溶液有剧毒，含CN-的废水必须处理后才能排放 B.“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 C.“试剂X”可能是K2CO D.“废水”中含量较多的溶质为CaCl2 12.FeCl3易潮解，100℃左右开始升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装 置已略去)。下列说法正确的是 () 分散有铁粉 的玻璃丝 E a0正 浓盐酸 D NaOH KMnO 计溶液 A B A.g的作用是平衡气压，便于液体滴下 B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水 C.直接用E接收产物相比用导管连接D、E的优点是可防止倒吸 D.出于简化装置的目的，F装置可拆除 单元过关（四）化学第4页（共8页） 13.实验室由硫铁矿烧渣（含FeO、Fe2O3、SiO2等）制取无水氯化铁的实验原理和装置不 能达到实验目的的是 ( ) 过氧化氢 溶液 FeCl溶液 过量盐酸 混合 混合 硫铁矿 溶液 溶液 烧渣 丙 A.用装置甲溶解硫铁矿烧渣 B.用装置乙过滤得到含Fe2+、Fe3+的混合溶液 C.用装置丙氧化得到FeCl3溶液 D.用装置丁蒸干溶液获得无水FeClg 14.如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸浓度的关系，则 下列说法错误的是 () 10 9 8- 4N2 4.028.069.7512.2 c(HNO:)/(mol-L) A.一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 B.用一定量的铁粉与大量的9.75mol·L1HNO3溶液反应得到标准状况下气 体2,24L,则参加反应的硝酸的物质的量为gmo1 C.硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多 D.当硝酸浓度为9.75mol·L1时还原产物是NO、NO2、N2O,且其质量之比为75： 69:22 15.以黄铁矿（主要含FeS2,还含有NiS、CoS、CuS以及少量Au)为原料分离各种金属，工 艺流程如图所示。 空气硫酸、过氧化氢氨水 氨水、碳酸氢铵 黄铁对粉阵略烧 →酸浸→调pH→沉钻>NiSO, S02 少量Au 浸渣 CoCO3 已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是Fe2O3、NiO、CuO、Co3O4和Au。 ②常温下，Kp[Fe(OH)3]=1038.6,Kp[Cu(OH)2]=10-.8,Kp[Co(OH)2]= 10-14.?,K[Ni(OH)2]=10-12.8,一般认为金属阳离子浓度≤10-5mol·L1时沉淀 完全。 ③氧化性：Co3+>Cl2。 单元过关（四）化学第5页（共8页） ④1g5=0.7。 下列说法错误的是 () A.“酸浸”时H2O2作还原剂，若用盐酸代替硫酸和H2O2效果更佳 B.当c(Co2+)=0.05mol·L1,c(Ni+)=0.1mol·L-1,“调pH”范围是6.6≤pH<7.3 C.“沉钴”时发生反应的离子方程式为Co2++2HCO3+2NH3·H2O=CoCO3Y十 2NH:+2H2O+CO D.检验CoCO3是否洗涤干净的试剂可选用HCI和BaCl2 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、 D含有相同的金属离子，其转化关系如图所示（部分产物已略去）。 →E AIo >BX>CX>D 回答下列问题： (1)这种金属离子的结构示意图为 (2)X的电子式为 (3)B中所含化学键的类型是 常温常压下，7.8gA与足量水充分反应放 出akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 0 (4)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式： ②B与D反应的离子方程式为 (5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边振荡边逐滴加入稀盐酸至过 量，产生的气体与HC1物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCI的挥发）。 B n(HC1/mol A点溶液中所含溶质的化学式为 ,A→B过程中发生反应的离 子方程式是 0 17.(14分)金属及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)《天工开物》记载炼锡的方法：“凡炼煎亦用洪炉，入砂(SO2)数百斤，丛架木炭亦数 百斤，鼓鞲熔化…”。炼锡过程中还生成一种剧毒气体，该反应的化学方程式为 (2)LiA1H4在贮氢、纳米材料制备及有机合成中用途非常广泛。制备LiA1H4包含的 600~70℃Li1A1C,乙 反应为Li。 H2 LiAIH4o 2831℃ ①微粒半径：H (填“>”或“<”)Li计。 ②第Ⅱ步反应的化学方程式为 单元过关（四）化学第6页（共8页） 2 (3)工业上曾经通过反应“3Fe十4NaOH商温Fe,0,十2H2◆十4Na"生产金属钠，该 反应中的还原产物为 (填化学式)，下列有关说法正确的是 (填标号， NA为阿伏加德罗常数的值)。 A.NaOH得到电子，发生氧化反应 B.将生成的气体在空气中冷却可获得固体钠 C.每生成1 mol Na,转移的电子数为2Na (4)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L1稀盐酸，CO2的生成量与加入 盐酸体积的关系如图所示。 个n(CO2)/mol 0.01 a0.4(盐酸)L ①Oa段发生反应的离子方程式为OH-+H+一H2O、 ②a= ③原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 0 18.(14分)氨化锂(Li3N)常用作固体电解质、催化剂等，某实验小组根据锂和氮气的反应 原理设计实验制备氨化锂并探究某些物质性质。实验装置如图所示。 (NH)CrO 碱石灰 D 已知：①几种含铬的化合物颜色如表中所示： Cr2O3 (s)Na [Cr(OH)](aq)Crz (SO)3 (aq)(NH)2Cr2 O,(s) K2Cr2O (aq) 颜色 绿色 绿色 棕红色 橘黄色 橙红色 ②LiN极易潮解。 回答下列问题： (1)实验室将锂贮存于 中，锂在空气中加热会生成 (填化学式)。 (2)实验时，先点燃 (填“A”或“C”)处酒精灯，后点燃另一处酒精灯。 (3)当A装置中橘黄色粉末全部变为绿色时熄灭A处酒精灯，写出该反应的化学 方程式： (4)实验完毕后，取A装置中绿色粉末X进行如下实验： 序号 操作 现象 I 向X中加入稀硫酸，振荡 溶液变为棕红色 力 向X中加入NaOH溶液， 振荡 溶液变为绿色 Ⅲ 向X中加入KMnO4溶液， 绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y, 煮沸 溶液变为橙红色 2 单元过关（四）化学第7页（共8页） ①根据上述实验推知，Cr2O3性质与下列物质最相似的是 (填标号)。 a.Fe2 O3 b.Al2O3 c.MgO d.P2Os ②已知：黑色固体Y常用于实验室制备C12和O2。写出实验Ⅲ中反应的离子方程 式： ,由此推知，该反应中氧化性：KMnO4 K2Cr2O,(填“>”“<”或“=”)。 (5)设计实验探究C装置残留固体中是否含有锂： (6)为了测定实验后B中固体(CoC2·xH2O)组成，进行如下实验：取2.38gB中固体 溶于去离子水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，向其 中加入0.1mol·L1AgNO3溶液，测得消耗AgNO3溶液体积为20.00mL。实验室 中用棕色试剂瓶盛放AgNO3溶液，其原因是 19.(13分)铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题： (1)铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如图所示。 +6 公 如 +3 D Fe 21 B Fe 0 A 物质 单质 氧化物 碱 盐类别 ①通入SO2可以实现I的转化，写出反应I的离子方程式： ②预测物质E中铁元素具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 ③写出反应Ⅱ的化学方程式： ④为实现反应Ⅲ的转化，可选择含N元素的试剂为 (填化学式)。 (2)探究铁盐X的组成与性质（忽略过程中氧气的参与）。 过量 B☐盐 少量 BaCl. 白色沉淀曲 →沉淀不溶解 少量 A 溶液 样品 溶液 i KSCN NaOH C 溶液 D 溶液 黄色溶液ⅳ 红色溶液v 红褐色沉淀 ①由步骤ⅰ及其现象可推知铁盐X的物理性质： ②由步骤ⅱ、ⅲ及其现象可推知该铁盐X中含有的阴离子为 (填离子符号， 下同)。 ③由步骤iV、V及其现象，体系中与Fe3+结合能力最强的离子是 (3)氧化沉淀法是制取铁的氧化物F3O4的一种常见方法，其制取流程如图所示。 加50-80℃ 工业绿矾 的热水溶解FeSO4 ①适量NaOH溶液 →沉淀M产品Fe,O4 过滤 (FeSO4·7HO 过滤除杂 溶液②通一定量空气 →溶液N……副产品P ①绿矾溶解温度需控制在50~80℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是 ②副产品P是 (填化学式)，检验溶液N是否有Fe2+的试剂是 ③检验沉淀M是否洗涤干净的操作为 单元过关（四）化学第8页（共8页）