单元过关(三) 离子反应和氧化还原反应-【衡水真题密卷】2027年高考化学单元过关检测(辽吉黑鄂蒙川专版)

2027 单元过关 2026一2027学年度单元过关（三） 化学·离子反应和氧化还原反应 一、选择题 十2H2O,X为H2SO4,A正确；T·F菌高温下会 1.A【解析】切开的茄子变色是由于其中的多酚类 失活，B错误；过程①中H2S~S2e-,过程①中 物质被空气中的氧气氧化，生成有色物质，此过程 每脱去1molH2S转移电子的数目是2NA,C正 涉及氧气的还原和有机物的氧化，属于氧化还原 确；过程②中发生反应为4FeSO4+2H2SO4十O2 反应，A符合题意；食用纯碱(Na2CO3)与面点中 —2Fe2(S04)3十2H20,属于氧化还原反应，D 的酸性物质反应生成CO2,属于复分解反应，无化 正确。 合价变化，不涉及氧化还原反应，B不符合题意；5.A【解析】常温下K。=1X101“,溶液中 肥皂水是碱性的，能中和蚊虫分泌的酸性物质，属 于酸碱中和反应，无化合价变化，属于非氧化还原 1e0-50=1×10一，说明客接 反应，C不符合题意；含氟牙膏中的F与牙齿中 pH=10,碱性环境下各离子间不反应，可大量共 的羟基磷灰石发生离子交换，生成氟磷灰石，属于 存，A符合题意；酸性溶液中NO具有强氧化 复分解反应，无化合价变化，属于非氧化还原反 性，可与具有还原性的F2+发生氧化还原反应， 应，D不特合题意。 不能大量共存，B不符合题意；Fe3+与SCN可发 2.D【解析】沉淀完全时，Ba+与SO?的物质的量 生络合反应，不能大量共存，C不符合题意；水电 之比为1：1，即Ba(HCO3)2与NaHSO4的物质 离出的c(H+)=1×1013mol·L1,说明水的电 的量比为1：1，离子方程式为Ba2+十HCO3十 离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性， H++SO?-BaSO4V+H2O+CO2个，A正 NH财不能在碱性环境下大量共存，CO?不能在 确；标准状况下，2.24LCO2的物质的量为 酸性环境下大量共存，D不符合题意。 0.1mol,250mL0.5mol·L-1Na0H溶液中溶 6.B【解析】锅炉水垢中的钙元素主要以碳酸钙、硫 质NaOH的物质的量为0.125mol,参加反应的 酸钙等难溶物的形式存在，不是以钙离子形式直接存 n(C02):n(NaOH)=4:5,反应的离子方程式 在，浸泡过程发生沉淀的转化，离子方程式为 为4C02+50H—C0+3HC03+H2O,B CaSO(s)+CO (aq)-CaCO3 (s)++SO (aq),A 正确；IC1中I为+1价，C1为一1价，IC1与NaOH 错误；溴单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，溴 的反应为非氧化还原反应，离子方程式为ICl十 与二氧化硫在吸收塔中发生氧化还原反应，所给离 2OH—IO+C+H2O,C正确；还原性：I 子方程式正确，B正确；该离子方程式中电荷不守 >F+,氯气先氧化碘离子，后氧化亚铁离 恒，原子也不守恒，正确的离子方程式应为Mn○2十 子，0.2molC2和0.2 mol Fel2反应时，氣气与碘 4H++2CI△C2+十Mn++2H,0,C错误；水 离子恰好完全反应，离子方程式为2I十C12一 杨酸中只有羧基能与碳酸氢钠反应，酚羟基酸性比 I2十2C1-,D错误。 碳酸弱，不与碳酸氢钠反应，正确的离子方程式为 3.D【解析】由图分析可知，Mn(Ⅲ)的浓度先增大 OH OH 后减小，而Mn(Ⅱ)在13min左右逐渐增大，说明 Mn(Ⅲ)可以氧化HzC2O4,A正确；l3min前， COOH COO +HCO, +H,0+C02t’ Mn(Ⅱ)变化不大，但Mn(I)的浓度迅速下降，则 说明该时间段反应速率有增大趋势，B正确； D错误。 Mn(Ⅷ)浓度在l3min时为0，Mn(Ⅱ)迅速增大， 7.A【解析】该反应中S化合价升高，发生氧化反 则Mn(I)和Mn(Ⅱ)在该条件下不能大量共存， 应，Sg为还原剂，Sg(AsF6)2为氧化产物；As化合 C正确；H2C2O4是弱酸，书写离子方程式时不可 价降低，发生还原反应，则AsF为氧化剂，AsF3 拆写为离子：2MnO,+5H2C2O,+6H+ 为还原产物。由分析可知，还原产物为AsF3,A 2Mn2++10CO2个+8H2O,D错误。 正确；AsF;为氧化剂，AsF3为还原产物， 4.B【解析】由图可知，过程①发生反应为Fe2(SO)3 3 mol AsF5中只有1 mol AsF被还原，则氧化剂 +H2S—2FeSO4+S↓+H2SO4,过程②中发生 和还原剂的物质的量之比为1：1，B错误； 反应为4FeSO4十2H2SO4+O2一2Fe2(SO4)3S8(AsF6)2中阴阳离子个数比为2：1，C错误；由 2 ·8· ·化学· 参考答案及解析 化学方程式可知，1molS8参与反应转移2mol电 由分析可知，溶液E中含有过量的B阳+和OH, 子，则转移电子数目为2NA,D错误。 若通入的CO2过量则没有BaCO3沉淀，D错误。 8.C【解析】步骤①：取少量样品溶于水得到无色 11.A【解析】由图可知，A为CL2,B为CL2O,C为 透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能大量共 HClO,D为氯酸盐（如NaClo3)。A、B、C、D四 存；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气 种物质中，A为Cl2,B为CL2O属于非电解质，C 泡产生，若气泡是CO2或SO2,说明可能含有 属于酸，D为氯酸盐，属于电解质的是C和D,A NaHCO3或Na2SO3或两者都有；若气泡是NO, 错误；NaClO2的电离方程式为NaClO2 说明含有NaNO3和Na2SO3;步骤③：取②的上层 ClO2+Na+,B正确；C为HClO,该反应的化学 清液，向其中滴加BaCL2溶液，有沉淀生成，则沉 方程式为HCIO+HCI=Cl2个+H2O,是可逆 淀为BaSO4,说明固体中存在Na2SO3和Na2SO4 反应，C正确；D中C1化合价既可以升高，也可以 至少一种。结合分析可知不一定含有Na2SO4,可 降低，D既有氧化性又有还原性，D正确。 能是NaNO3和Na2SO3在加盐酸后发生氧化还 12.D【解析】工艺流程中，加入NaOH溶液与Al 原反应生成了硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子 反应生成Na[A1(OH)4],与TeO2反应生成 生成白色的硫酸钡沉淀，A错误；若气泡是NO,说 Na2TeO3,与SiO2反应生成Na2SiO3,滤渣为 明含有NaNO3和Na2SO3,不一定有NaHCO3,B Cu;加入NaClO氧化得到Naz TeO4,滤液1含 错误；该固体样品若只含有Na2SO3,则步骤③不 Na[Al(OH)4]、Na2SiO3;Na2TeO4在盐酸的作用 会产生沉淀，故该固体样品不可能只含有 下被SO2还原为Te单质。“碱性浸出”过程中加 Na2SO3,C正确；由分析可知步骤②产生的气体可 入NaOH溶液与AI反应生成Na[AI(OH)4], 能是NaNO3和Na2SO3在加盐酸后发生氧化还 化学方程式为2A1+2NaOH+6H,O 原反应生成的NO,NO易与氧气反应生成红棕色 2Na[Al(OH)]十3H2个，A正确；“碱性浸出” 二氧化氨，试管口产生的气体可能是红棕色的，D 过程中加入NaOH溶液能与TeO2、Al、SiO2反 错误。 应生成能溶于水的物质，滤渣为Cu,B正确；“氧 9.D【解析】根据反应历程图，「Cu(OH)(NH3)]+ 化沉碲”工序中NaCIO氧化Na2 TeO3得到 是催化剂，反应前后不变，A正确；状态③到状态 Na2TeO,沉淀，反应的离子方程式为2Na++ ④的变化过程中有H2O生成，即有O一H键的形 TeO+C1O一Na2TeO4V+C1-,C正确； 成，B正确；状态④到状态⑤过程中，N化合价由 “溶解还原”工序中Na2TeO4被SO2还原为Te 十2价升高到十4价，被氧化，发生氧化反应，C正 单质，Te元素化合价从十6价降低至0价，S元 确；状态①中Cu元素化合价为十2，状态④中Cu 素化合价从十4价升高至十6价，由电子得失守 元素化合价为十1，D错误。 恒可有1Na2Te04~3SO2,氧化剂和还原剂的物 10.A【解析】在强酸溶液中一定不会存在CO、 质的量之比为1：3，D错误。 SO?;加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为13.D【解析】硝酸根在氢离子存在时也可以氧化 BaSO4,说明溶液中含有SO?,不含Ba2+,生成气 碘离子，A错误；Ag2O溶于氨水形成配合物，因 体A,则A只能是NO,说明溶液中含有还原性离 此Ag2O不属于两性氧化物，B错误；滴加银氨 子，则一定为Fe2+,且溶液中不含NO;向溶液B 溶液之前应先将溶液调至碱性才能出现银镜，蔗 中加入过量NaOH溶液，沉淀F为Fe(OH)3,微 糖含有醛基，具有还原性，C错误；Kp小的先生 热溶液E无气体产生，说明溶液中没有NH;溶 成沉淀，因此Kp[Cu(OH)2]<KpMg(OH)2], 液E中通入CO2气体，生成沉淀H,则H为 D正确。 Al(OH)3,E为NaOH和NaAl(OH)4,说明原溶 14.C【解析】NazS.+NaClO+NaOH→ 液中含有A13+;不能确定是否含有的离子有Fe3+ Na2SO4+Y+H2O中S元素化合价上升，Na2Sz 和C1。由分析可知，气体A为NO,生成NO的 为还原剂，则NaClO为氧化剂，C1元素化合价由 离子反应为3Fe++4H+NO3—3Fe3++NO个 十1下降到一1价，则Y为NaCl,是还原产物，A 十2H2O,A正确；由分析可知，溶液中一定存在 正确；由A可知Y为NaCl,根据得失电子守恒 Ht、AI3+、Fe+、SO,不能确定Fe3+和C是否 和原子守恒配平化学方程式为Na2S.十 存在，B错误；由分析可知，F为Fe(OH)3, (3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH-xNa2 SO Fe(OH)3在加热条件下分解产生Fe2O3,C错误； +(3x+1)NaCl+(x-1)H2O,Na2S.为还原 ·9· 2 2027 单元过关 剂，NaClO为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量 ②硫酸铝通常由铝或氧化铝与硫酸反应制得，反 之比为(3x十1)：1，B正确；由化学反应方程式可 应为置换反应或复分解反应；③由反应2FeCl3十 知，生成1 mol NaS0,时，消耗3x+ln mol NaClO, Fe一3FeCl2可知，氯化亚铁可以通过化合反 应制得；④由反应3Fe十20，高温Fe,0,可知，磁 C1元素化合价由十1下降到一1价，反应转移2X 性氧化铁可以通过化合反应制得；⑤由反应2Cu 3x+16x+2 mol电子，C错误；多硫化钠含有 十O2+CO2+H2O-Cu2(OH)2CO3可知，铜 x 类似一0一0一的一S-S一键，含有一0一O一 绿（碱式碳酸铜）可以通过化合反应制得；⑥由反 的物质如H2O2具有氧化性，则多硫化钠有一定 应4Fe(OH)2+O2+2H20—4Fe(OH)3可 的氧化性，D正确。 知，氢氧化铁可以通过化合反应制得；由以上分 15.A【解析】S02与I2发生氧化还原反应使碘水 析可知，①③④⑤⑥符合题意。 褪色，SO2体现还原性，A错误；铁氰化钾 (3)无色溶液，则一定不含Fe3+,加入NaOH溶 K3[Fe(CN)6]能够与Fe+反应产生蓝色沉淀，反 液后，在0~a段没有生成沉淀，说明溶液中一定 应的离子方程式为K++Fe2++Fe(CND6]3- 存在H+或HCO?,由后面有沉淀生成及部分沉 KFe Fe(CN)s]V,B正确；Cl2具有强氧化性，会 淀溶解可知，溶液中一定存在A13+和Mg2+,由 将S2O氧化为SO,Cl2被还原为C1-, 于HCO5和A3+会发生相互促进的水解而不能 S2O?溶液显碱性，在酸性环境中不能大量共 共存，则只能存在H+,根据图像得，由OH 存，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合离 [A1(OH)4]-可知溶解氢氧化铝消耗了1体积 子共存及物质的拆分原则，可知该反应的离子方 氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积 程式为S2O?+4C2+10OH—2S0?+8C 氢氧化钠，生成氢氧化镁沉淀也消耗3体积氢氧 十5H2O,C正确；乙醇被酸性K2Cr2O2溶液氧化 化钠，b~℃段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根 为乙酸，K2Cr2O2被还原为Cr3+,据电子守恒、电 离子与铵根离子发生了反应，即溶液中一定存在 荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该 NH士，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在 反应的离子方程式为3 CH,CH2 OH+2CrO?+ SO;综上所述，原溶液中含有的离子是H+、 16H+—3CH3C00H+4Cx3++11H20,D NH、Mg2+、AI3+、SO,一定不存在Fe3+、 正确。 HCO3,据此分析解答。 二、非选择题 ①由分析可知，该无色溶液中一定不存在的离子 16.(1)2Fe(0H)3+3C10-+40H-—2Fe0+ 有Fe3+、HCO3。 3C1-+5H20(2分)0.1(2分) ②根据以上分析，溶液中一定存在Mg+、A13+, (2)①③④⑤⑥(2分) 所以a~b段生成沉淀的化学式为Al(OH)3、 (3)①Fe3+、HC0(2分) Mg(OH)2。 ②A1(OH)3、Mg(OH)2(2分) ③c~d段沉淀减少是氢氧化铝与氢氧化钠反应， ③A1(OH)3+OH—[A1(OH)4]-(2分) 反应的离子方程式为A1(OH)3+OH On (H+):n (NH)n (Mg2+):n (Als+): —[A1(OH)4]。 n(S0?)=2:4:3:2:9(2分) ④原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Mg+、 【解析】(1)制备K2FeO4,涉及以下六种微粒： A13+,根据消耗的氢氧化钠的物质的量可以认为 Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO-、CI、H2O,则 n(H+)=x,n(A13+)=x,n(Mg2+)=1.5x, Fe(OH)3是还原剂，CIO是氧化剂，C是还 n(NH)=2x,根据电荷守恒，n(H+): 原产物，FeO?是氧化产物，该反应的离子方 n(NH):n(Mg2+):n(A13+):n(SO)= 程式为2Fe(OH)3+3C1O+4OH 2:4:3:2:9。 2FeO+3CI-+5H2O;由此可建立关系式： 17.(1)60H+3CL2△C105+5C1+3H,0 2FeO?~6e,若反应过程中转移了0.3mol电 (2分) 子，则氧化产物(FeO?)的物质的量为0.1mol。 (2)AC(2分) (2)①由反应Na2C03+C02+H20- (3)26℃(1分)6：5（或1.2：1）(1分) 2 NaHCO3可知，小苏打可以通过化合反应制得； (4)2Fe3++3C1O-+100H--2FeO?+3CI 2 。10· ·化学· 参考答案及解析 十5H2O(2分)高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 A的组成元素为H、N、O;无色气体B为N的氧 的小(1分) 化物，且质量为8g-3.6g=4.4g,B可为N2O, (5)高铁酸钾中的铁元素显十6价，具有强氧化 则A的化学式为NH4NO3,混合气体Z呈红棕 性，能杀菌消毒(2分)水解生成的氢氧化铁胶 色，则Z中包含NO2。 体具有吸附作用(2分) (1)由分析可知，化合物A的组成元素为H、N、 【解析】由题意及流程图可知，先制备次氯酸钠， O;A的化学式为NHNO3。 除去杂质氯化钠，在碱性条件下次氯酸钠与硝酸 (2)无色晶体A受热分解生成无色气体B的化学 铁发生反应生成高铁酸钠，高铁酸钠与氢氧化钾 方程式为NH,NO,△N,0+2H,O。 发生复分解反应得到高铁酸钾，经分离提纯后得 到高铁酸钾晶体。 (3)B在高温条件下分解为X的化学方程式： (I)温度较高时，NaOH与Cl2发生歧化反应生 2N,0高2N2十02。 成NaC1O3,反应的离子方程式为6OH-+3Cl2 (4)棕黑色固体溶解所发生反应的离子方程式为 △C103+5C+3H,0。 Ag2O+4NHa +H2O-2 [Ag (NH)2]+ (2)在溶液I中加入NaOH固体，NaOH与溶液 +20H。 I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO, (5)E含有OH-和NO?;将少量白色固体E溶 并且为下一步反应提供碱性环境，故选A、C。 于水分装成两份，将一份溶液用玻璃棒蘸取，点在 (3)由图甲可知，在26℃、Fe(NO3)3与NaClO pH试纸上，若pH>7,说明含有OH;另取少量 的质量浓度分别为330g·L-1和275g·L-1 溶液于试管中，加入铜丝，无明显变化，再滴加少 时，高铁酸钾的生成率最高。工业生产中最佳温 量稀硫酸，溶液逐渐变蓝，试管口出现红棕色气 度为26℃；Fe(NO3)3与NaClO的最佳质量浓 体，说明含有NO。 度之比为6：5（或1.2：1）。 19.(1)①饱和NaHCO3(2分) (4)反应③的离子方程式为2Fe3++3ClO+ ②2HCO3+Fe2+—FeCO3V+H2O+CO2 100H-—2Fe0+3C1-+5H20;向溶液Ⅱ中 (2分) 加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是高铁 (2)①制取次溴酸(2分)HBr+H2O2— 酸钾的溶解度比高铁酸钠的小，从溶液中析出。 HBrO+H2O(2分) (5)由高铁酸钾与水反应的离子方程式可知，其 ②除去过量的H2O2,防止氧化Fe2+(2分) 能作水处理剂是因为高铁酸钾中的铁元素呈十6 (3)①用酸式滴定管量取25.00mL(或小于 价，具有强氧化性，能杀菌消毒；水解产生的氢氧 25.00mL)上述溶液于锥形瓶中，用0.0100mol· 化铁胶体具有吸附作用，能够吸附水中的杂质而 L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，至溶液呈红 达到净水目的。 色且半分钟内不褪色，记录消耗KMnO4标准溶 18.(1)H、N、O(1分)NH4NO3(2分) 液的体积，平行滴定3次(2分) (2)NH,NO,△N20◆+2H,0(2分) ②酸性KMnO4会氧化葡萄糖酸根离子（或葡萄 (3)2N,0商温2N2+0,(2分) 糖酸亚铁)中羟基(2分) (4)Ag2O+4NH3+H2O=2[Ag(①NH3)2]+ 【解析】(1)①装置甲中碳酸钙和稀盐酸反应生 +2OH-(2分) 成的CO2中混有挥发的HCI气体，欲除去CO2 (5)OH、NO?(2分)将少量白色固体E溶于 中混有的HC1,则乙中盛装的试剂是饱和 水分装成两份，将一份溶液用玻璃棒蘸取点在 NaHCO3溶液。 pH试纸上，若pH>7,说明含有OH;另取少量 ②装置丙中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一 溶液于试管中，加人铜丝，无明显变化，再滴加少 段时间CO2至其pH为7，此时溶液中溶质主要 量稀硫酸，溶液逐渐变蓝，试管口出现红棕色气 为NaHCO3,再滴加FeSO4溶液，有FeCO3沉淀 体，说明含有NO3(3分) 生成，发生反应的离子方程式为2HCO十Fe2+ 【解析】由两个流程中无色液体C的质量 -FeCO3Y+H2O+CO2个。 为3.6g、1.8g知，C为H2O,且无色晶体A与 (2)葡萄糖氧化为葡萄糖酸的一种生产工艺采用 NaOH固体反应放出气体，气体D必为NH,,则 HBr催化H2O2氧化法。 。11· 2 2027 单元过关 ①HBr作催化剂，根据第二步的反应分析得到第 溶液于锥形瓶中，用0.0100mol·L-1的酸性 一步反应的化学方程式为HBr十H2O2 KMnO,标准溶液进行滴定，至溶液呈红色且半 HBrO十H2O,则第一步为制取次溴酸。 分钟内不褪色，即滴定终点，记录消耗KMnO4 ②由于加入了稍过量30%H2O2溶液，加热煮沸 标准溶液的体积，平行滴定3次。 的作用是除去过量的H2O2,防止氧化Fe2+。 ②葡萄糖酸亚铁含有羟基，羟基具有还原性，若 (3)①准确称取一定质量的葡萄糖酸亚铁晶体样 实验操作和计算均正确，测得晶体纯度总是大于 品，用稀硫酸溶解，配制成100mL溶液，用酸式 100%的可能原因是酸性KMnO4会氧化葡萄糖 滴定管量取25.00mL(或小于25.00mL)上述 酸根离子（或葡萄糖酸亚铁）中的羟基。 2026一2027学年度单元过关（四)】 化学·金属及其化合物 一、选择题 应转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠的质量比碳酸钠的 1.B【解析】氯化铝为共价化合物，熔融状态不导 大，溶剂水的质量减少，且碳酸氢钠的溶解度小于 电，所以不能用电解熔融的氯化铝得到铝，应用电 碳酸钠的溶解度，故会析出碳酸氢钠，即观察到有 解熔融氧化铝制取，A错误；“蛟龙”号潜水器所使 白色晶体析出，A正确；发生反应：CaO十H2O 用的钛合金是合金材料，具有强度高、密度小、耐 Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2-CaCO3↓ 蚀性好、耐热性高等特性，B正确；赤铁矿主要成 +2NaOH,NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+ 分是Fe2O3,C错误；钢铁是合金材料，属于金属材 NaOH+H2O,过滤分离，滤液蒸发结晶得到 料，D错误。 NOH,B正确：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸恰好反应生 2.B【解析】a为NaH,与H2O的反应为NaH+ 成NaCl,消耗HCl的物质的量为0.05L×1.5mol· H2O—NaOH+H2个，A正确；b、c为Na2O和 L-1=0.075mol,根据钠离子守恒可知：2n(Na2C03) Na2O2,其中Na2O2不属于碱性氧化物，B错误； 十n(NaHCO.)=n(NaCl)=0.075mol,C错误；天然 利用BaCl2溶液可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，C正 碱加热分解得到N2CO3、CO2、H2O,生成二氧化碳 确；NaO和Na2O2都能和CO2反应生成Naz CO3, 1.1g 的物质的量 D正确。 4g·m0lF=0.025mol,分解生成水 3.D【解析】浓硝酸见光易分解，因此需存放在棕 的总物质的量为8名m17=0.125mol,由 色试剂瓶中，浓硝酸具有强氧化性，与铜片接触后 无需加热即可发生反应：Cu+4HNO3(浓) 2 NaHCO,△NaCO,十H,0十CO,个，可知天然碱 Cu(NO3)2十2NO2个十2H2O,A正确；反应开始 中n(NaHC03)=2×0.025mol=0.05mol,碳酸氢 后，试管中产生红棕色气体，即生成NO2,说明 钠分解生成的水为0.025mol,故天然碱中结晶 HNO3被还原生成NO2,HNO3为氧化剂，则浓 水的物质的量为0.125mol-0.025mol= 硝酸具有氧化性，B正确；铜与浓硝酸发生反应： 0.1mol,天然碱中n(Na2C03)=(16.6g Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+ 0.05mol×84g·mol-1-0.1mol×18g· 2H2O,铜元素化合价从0价升高到+2价，每消耗 mol-1)÷106g·mol-1=0.1mol,故天然碱中 1 mol Cu,转移2mol电子，则当反应消耗 n (Naz CO3):n (NaHCO3):n(H2O)=0.1 mol 0.05 mol Cu时，转移电子数约为0.05mol×2× 0.05mol:0.1mol=2:1:2,天然碱的组成为 6.02×1023mo1-1=6.02×102,C正确；若将铜片 2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,D正确. 换成铝片，无明显现象，因为常温下铝在浓硝酸中 5.D【解析】流程中溶解后需分离不溶物(NaCl、 会发生钝化，在铝表面生成一层致密的氧化物薄 KC)与溶液，操作X为过滤，A正确；图2装置通过 膜，阻止反应进一步进行，D错误。 水浴加热、冷凝回收乙醇，避免乙醇直接挥发，且水 4.C【解析】测定某天然碱(a Naz CO3·bNaHCO3· 浴加热比明火更安全，B正确；焰色试验可检测Na cHO)样品的组成，确定Na2CO3、NaHCO3、H2O (黄色)、K+(透过蓝色钻玻璃显紫色)，可以通过焰 的比例关系即可。碳酸钠在溶液中与二氧化碳反 色试验判断制得的MgCl2中是否含有K+、Na+,C 2 。12·2026一2027学年度单元过关（三） 化学·离子反应和氧化还原反应 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1N一14O一16A1一27S一32Ba一137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 2 3 4 5 6 7 10 11 12 13 14 15 答案 1.化学与生活密切相关，下列涉及氧化还原反应的是 ( A.切开的茄子放置后切面变色 B.制作面点时加入食用纯碱 C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 D.使用含氟牙膏预防龋齿 2.下列化学反应对应的离子方程式书写错误的是 ) A.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba++HCO?+H+ +SO-BaSO+H20+CO2 B.将2.24LCO2(标准状况)通入250mL0.5mol·L1NaOH溶液中：4CO2+5OH -CO+3HCO,+H2O C.将ICI滴入NaOH溶液中：ICl+2OH一IO-+C1-+H2O D.将0.2 mol Cla2通入2L0.1mol·L-1FeL2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2—2Fe3++ I2+4C1 3.一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，反应过程中 不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 () 310 0.8 ◇ Mn(VID 色0.6 Mn(IV) ×0.4 -o-Mn(Ⅲl) 0.2 ◇-Mn(Ⅱ) 0 101315 20 2 时间/min A.Mn(Ⅲ)可以氧化H2C2O4 B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐增大 C.该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(I)不能大量共存 D.总反应为2MnO4+5C2O?+16H+-2Mn2++10CO2个+8H2O 单元过关（三）化学第1页（共8页） 梦想是人生的灯塔，奋斗是通向它的桥架 里n0s年93里a 4.天然气中含有少量有毒气体H2S,用如图所示流程在常温下可实现天然气在氧化亚铁 班级 硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( 姓名 CHHS①∠ Fe,(SO)T-F菌FeSO,,CH、X 得分 02 CH4、H,O A.X为H2SO4 B.该脱硫过程宜在高温下进行 C.过程①中每脱去1molH2S转移电子的数目是2Na D.过程②中发生的反应是氧化还原反应 5.常温下，下列各组离子能大量共存的是 c(H+) A.lgc(oH） =-6的溶液中：Na+、CIO、[Al(OH)4]、C1 B.在酸性溶液中：Ba2+、NH丈、NO3、Fe+ C.1mol·L1FeCl3溶液中：NHt、K+、SCN-、NO3 D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NHt、SO?、CO 6.下列过程中的化学反应，相应离子方程式正确的是 () A.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：Ca++CO?CaCO3↓ B.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2十SO2十2H2O—2Br+SO+4H+ C.MnO2与浓盐酸共热制Cl2:Mn0,+2H+十2C1△Cl2◆十Mn2++H,O OH 0 COOH D.用NaHCO溶液检验水杨酸中的羧基：一 +2HC05 +2H20+2C02↑ 7.Sg在液态SO2中被AsF,氧化成S,反应方程式为S8十3AsF,一S8（AsF6)2十 AsF3,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.还原产物为AsF3 B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C.Sg(AsF6)2中阴阳离子个数比为1：4 D.1molS8参与反应转移电子的数目为16NA 单元过关（三）化学第2页（共8页） 2 8.某固体样品可能含有NaNO3、NaHCO3、Na2SO3和Na2SO4中的一种或几种。取少量 样品进行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液；步骤②：向①的溶液中滴加 过量稀盐酸，有气泡产生；步骤③：取②的上层清液，向其中滴加BaCL2溶液，有沉淀生 成。下列说法正确的是 () A.该固体样品中一定含有Na2SO4 B.该固体样品中一定含有NaHCO C.该固体样品不可能只含有Na2SO? D.步骤②的试管口产生的气体一定是无色的 9.一种汽车尾气脱硝处理的机理如图所示，下列说法错误的是 [Cu(OH)(NH)T N,H,0,①￥2NH [CuNO,)NHh'⑤ ②[Cu(OHNH) NO N0,70, 4 [Cu(NH)2J ③[Cu(HNNO)NHb N..HO A.[Cu(OH)(NH3)]+是反应的催化剂 B.状态③到状态④过程中，有O一H键的形成 C.状态④到状态⑤过程中，NO发生氧化反应 D.该过程中Cu元素的化合价未发生变化 10.在某强酸溶液X中含有NHt、AI3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、CI-、NO3 中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如 图所示。下列推断正确的是 () 过量 气体A 过量 溶液E 一定量溶液G Ba(NO,), →溶液B NaOH (微热无气体放出) CO. 溶液X 沉淀H 溶液 溶液 沉淀C →沉淀F A.生成气体A的离子方程式：3Fe2++4H++NO3—3Fe3++NO个+2H2O B.溶液X中一定含有H+、Fe2+、SO?、CI C.加热灼烧沉淀F,其产物一定是磁性氧化铁 D.沉淀H中一定含有Al(OH)3和BaCO3 2 单元过关（三）化学第3页（共8页） 11.利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价 与部分物质类别的对应关系。下列说法错误的是 () +7 .HCIO +5- -…D NaClO, B --C 0----。A -+HCI 单质氧化物酸 盐 物质类别 A.A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是B和C B.NaClO2的电离方程式为NaClO2CIO2+Na C.HCI可与C反应生成A,该反应的化学方程式为HCIO+HCI -CI2个十H2O D.D既有氧化性，又有还原性 12.碲(T)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。一种从废弃的声光器件（主要 含TeO2和Al、Cu、SiO2等杂质)中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 () 氢氧化钠溶液 次氯酸钠 盐酸、二氧化硫 声光器 件粉末 →碱性浸出I0气 氧化沉 Na,Te0,溶解还原→粗碲 滤渣 滤液1 滤液2 A.“碱性浸出”工序中，A1参与的反应为2A1+2NaOH十6H2O一2Na[A1(OH)4]+3H2个 B.“碱性浸出”工序中，得到的滤渣为铜 C.“氧化沉碲”工序的离子方程式为2Na++TeO+ClO--Na2TeO4↓+CI D.“溶解还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 13.下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向0.1mol·L-1HI溶液中 滴加几滴淀粉溶液，再滴加几 A 滴0.1mol·L-1Fe(NO3)3 溶液出现蓝色 氧化性：Fe3+>I2 溶液 将Ag2O分别加入浓氨水和 B 稀硝酸中 Ag2O均溶解 Ag2O属于两性氧化物 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并 C 加热一段时间，然后滴加银氨 无银镜产生 蔗糖没有还原性 溶液 向浓度均为0.1mol·L-1的 MgSO4和CuSO4的混合溶液 先观察到有蓝色 D 中逐滴加入0.01mol·L1的 沉淀生成 Kp [Cu(OH)2]<K [Mg(OH)2] NaOH溶液 单元过关（三）化学第4页（共8页） l4.多硫化钠(N2S.)液流电池因使用领域广、循环使用寿命长等优点被广泛研究。实验室 常用次氯酸钠处理多硫化钠废液，反应的化学方程式为Na2S。+NaCIo+NaOH→ Na2SO4十Y+H2O(未配平)。下列说法错误的是 A.Y为NaCl,为还原产物 B.配平后，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(3x十1)：1 C.生成1 mol Na2SO4时，反应转移6xmol电子 D.多硫化钠含有类似一O一O一的一S一S一键，故多硫化钠有一定的氧化性 15.下列对应的化学反应表示错误的是 A.证明SO2有漂白性：SO2+I2+2H2O-S0?+2I+4H+ B.将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeC2溶液中：K++Fe++Fe(CNDs]3-=KFe[Fe(CN)6]V C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O+4C12+10OH-—2SO?+8C1-+5H2O D.乙醇与K2Cr2O,酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O-+16H+一3CH3COOH +4Cr3++11H2O 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)回答下列问题： (1)工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClOˉ、 OH-、FeO?、C1-、H2O。写出并配平该反应的离子方程式： ;若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的物质的量为 mol。 (2)一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有 (填标号)。 ①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤铜绿（碱式碳酸铜）⑥氢 氧化铁 (3)某无色溶液中可能含有H+、NH才、Mg2+、Fe3+、A13+、SO?、HCO3等离子，当向 溶液中加入一定浓度aOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体 积关系如图所示。 n(沉淀)/mol a V(NaOH,aq)/mL ①该无色溶液中一定不存在的离子有 ②a~b段生成的沉淀的化学式为 ③c~d段沉淀减少，反应的离子方程式为 单元过关（三）化学第5页（共8页） ④原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为 [按题中 给出离子的顺序书写最简整数比，格式如：n(H+):n(NH):n(Mg2+)=1:1:1]。 17.(13分)高铁酸钾(K2FO4)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如图所示。 足量氯气NaOH固体 90%Fe(NO,)溶液 NaOH溶液→溶液I除去NaC 碱性NaCIo浓溶液 ① ② ③ KFe0晶体年堡一湿产品 饱和KOH溶液 溶液Ⅱ 回答下列问题： (1)反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3, 写出温度较高时反应的离子方程式： (2)在溶液I中加入NaOH固体的目的是 (填标号)。 A.与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO B.NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C.为下一步反应提供碱性环境 D.使NaClO3转化为NaClO (3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图甲为不同的温度 下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图乙为一定温度 下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO的质量浓度对K2FeO4的生成率的影响。 A 950 40 40 30 ▲22C 30H 出 △24C 201 -●26C 310叶 -0-28C 2 150200250300330350 49.201253275313 FeNO)3的质量浓度/(gL) NaCIo的质量浓度/(gL) 甲 乙 工业生产中最佳温度为 ,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓 度之比为 0 (4)写出反应③的离子方程式： 向溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是 (5)高铁酸钾与水反应的离子方程式是4FeO?+10H2O一4Fe(OH)3(胶体)+3O2个十 8OH。则其作为水处理剂的原理是 单元过关（三）化学第6页（共8页） 2 18.(14分)化合物A由3种元素组成，某学习小组按如图所示流程进行实验。 无色气体B高温混合气体X 无色晶体A加热 8.0g 无色液体C3.6g 2.24L(标准状况) →无色气体DANO,溶液棕黑色 足量气体D 无色澄清 加热 氧化物F 混合溶液Y 无色晶体A NaOH固体 加热 无色液体C1.8g 8.0g 白色固体E加热 →无色气体G 白色固体H 足量浓HNO, →混合气体Z 无色溶液1 已知：无色气体B(其中含有的原子个数比为1：2)高温下分解得到的混合气体X(由 两种常见的单质组成)；无色气体G为单质，混合气体Z呈红棕色。 (1)化合物A的组成元素是 ,A的化学式是 (2)写出无色晶体A受热分解生成无色气体B的化学方程式： (3)写出B在高温条件生产X的化学方程式： (4)写出F→Y过程中棕黑色固体溶解所发生反应的离子方程式： (5)白色固体E中的阴离子可能为 ;请设计实验检验： 19.(14分)葡萄糖酸亚铁(C6H1O,)2Fe是常用的补铁剂，一种制备葡萄糖酸亚铁的流程 如图所示。 FeSO,溶液 Na,CO,溶液 反应I过滤、洗涤反应Ⅲ结晶→→产品 氧化 葡萄糖 反应Ⅱ 葡萄糖酸 (1)FeCO3的制取。 如图所示，向装置甲中滴加稀盐酸，产生气体经洗气后通入装置丙的1.0ol·L1 Na2CO3溶液中(pH=11.9),当溶液的pH约为7时，滴人0.8mol·L1FeSO4溶液，生 成FeCO3沉淀。 稀盐酸 0.8 mol-L- FeSO,溶液 .0 mol-L-! Na,CO,溶液 甲 乙 ⑧ 2 单元过关（三）化学第7页（共8页） ①装置乙中盛装的试剂是 溶液。 ②写出装置丙中生成FCO3的主要离子方程式： (2)葡萄糖氧化为葡萄糖酸。 取一定量的葡萄糖，加入蒸馏水至完全溶解，加入少量HBr和稍过量30%H2O 溶液，充分反应，加热煮沸，将产生的气体用2.0mol·L-1NaOH溶液吸收，加入 无水乙醇，静置，过滤，干燥，得纯净葡萄糖酸晶体。 ①HBr催化H2O2氧化法分两步进行，过程如下： 第一步： 。反应的化学方程式： 第二步：葡萄糖酸的制备，其反应的化学方程式：CH2O。+HBO一CH2O,十HBr。 ②加热煮沸的作用是 (3)用酸性KMnO4溶液测定葡萄糖酸亚铁晶体中Fe2+含量，进而计算出晶体的纯度。 ①请补充完整测定葡萄糖酸亚铁晶体中F2+含量的实验方案：准确称取一定质量 的葡萄糖酸亚铁晶体样品，用稀硫酸溶解，配制成100mL溶液， （须使用的仪器和药品：25mL 酸式滴定管，锥形瓶，0.0100mol·L1的酸性KMnO4标准溶液)。 ②发现测得晶体纯度总是大于100%，若实验操作和计算均正确，其可能原因是 单元过关（三）化学第8页（共8页）