单元过关(十) 化学反应速率与化学平衡-【衡水真题密卷】2027年高考化学单元过关检测(冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇专版)

2026一2027学年度单元过关（十） 化学·化学反应速率与化学平衡 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：C一120一16Ca一40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 910 11 12 13 14 答案 1.980℃时，在恒容密闭容器中发生反应：FeO(s)+C(s)一Fe(s)+CO(g)△H>0。 下列叙述正确的是 () A.正反应是熵减和焓增的反应，在任何温度下都能自发进行 B.升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大 C.当气体摩尔质量或气体压强不变时一定达到平衡 D.达到平衡时再充入CO,重新达到平衡时CO浓度增大 2.已知：①带正电荷的碳原子所连烷基越多，其碳正离子越稳定；②水解过程中形成的碳 正离子越稳定，反应越容易。卤代烃（以三甲基溴丁烷水解为例）在碱性条件下的水解 机理如图所示。下列说法正确的是 () 【CH,).&B 6+6 [(CH3)C..OH] (CH;):C-+Br+HO (CH:)CBr+HO (CH3 );COH+Br- 历程I 历程Ⅱ A.(CH3)3CBr在碱性条件下的水解速率由第Ⅱ步决定 B.水解过程中碳原子的杂化方式不变 C.稳定性：(CH3)3COH<(CH3)3C…Br D.水解速率：(CH3)2CHBr<(CH3)3CBr 3.在密闭容器中充入乙烯发生反应C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)△H=+193.8kJ·mol1, 测得乙烯平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。已知：相关键能如表所示。下列叙 述错误的是 () 0 单元过关（十）化学第1页（共8页） 与其美慕别人，不此加快自己的脚步 化学键 C-H H一H C=C C=C 班级 键能/(kJ·mol-1) 413.4 436 b A.a-b=197 B.X代表的物理量为温度 C.Y代表的物理量为压强且Y1>Y D.化学平衡常数K(p)>K(m)=K(n) 姓名 4.SC12和O2制备SOC12的相关反应如下，T℃时，反应在密闭体系中达平衡时各组分摩 尔分数随”SC) n(0,》的变化关系如图所示。 ------------- 得分 I.SCl2(g)+02(g)=SO2Cl2(g)AH<0; Ⅱ.SCl2(g)+SO2Cl2(g)=2SOCl2(g)△H2<0. 1.00 下列说法正确的是 ) 0.80 A.曲线L表示SOCL,摩尔分数随(sCl:) n(O2)的变化 款0.60 L 套0A0 ●b B.T℃，反应Ⅱ的平衡常数K=6 L2 C.降温达到新平衡后，曲线L1和L2新交点可能出现在 0.20 (2.0,0.1) a处 0 L3 D.T℃，缩小容器体积，nSC,） 1.02.03.04.0 n(SOC2)的值变小 n(SCI2) n(02) 5.煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量 的C(s)和1molH2O(g),起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气： I.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)AH1=+131.4 kJ.mol; Ⅱ.C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ·mol-1 反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，C0的物质的量为0.1mol。下列说法错误的是 () A.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 B.平衡时整个体系吸收热量31.2kJ C.平衡时H2的体积分数为50% D.平衡时反应I的平衡常数K。=0.O2MPa 6.甲烷蒸汽重整是目前工业制氢的手段，主要反应如下： 反应I:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ·mol-1; 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)十H2(g)△H2=-41kJ·mol-1 100kPa下，将n(CH4):n(H2O)=1:3的混合气体投入恒压反应器中，平衡时，各组 分的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 ) 0.6 款 THO 0.5 :(600.0.50) 0.4 H 署 (600.0.32) 0.3 0.2 CH 0.1 a 件 6 (600,0.04 450 550:650 750850 温度/℃ A.通入Ar,反应速率加快 B.曲线a表示CO2 C.60℃时，th后反应达到平衡，th内aCH)=2ka·h D.其他条件不变，600℃时反应Ⅱ的平衡常数K=25 12 单元过关（十）化学第2页（共8页） 1 7.氨氧化法制硝酸中发生主反应：NH3(g)+1.25O2(g)=一NO(g)+1.5H2O(g)△H1= -226.1kJ·mol-1和副反应：NH3(g)+O2(g)= E …催化剂I 0.5N2O(g)+1.5H2O(g)△H2=-276.3kJ· 一催化剂Ⅲ mol1两个竞争反应（忽略其他副反应），反应每生成 1.5molH2O(g)的相对能量变化如图所示。下列说 NH,(g)+而2(g) 法错误的是 )N20(g)+H2O(g) NO(g)+H2O(g A.推测反应0.5N2O(g)十0.25O2(g)NO(g) 反应历程 △H3=+50.2kJ·mol-1 B.加入催化剂I更有利于NO的生成 C.其他条件相同时，升高温度，平衡时体系内H2O的浓度降低 D.平衡后增大压强，物质N2O的浓度不变 8.利用Y丁内酯可制备1,4-丁二醇，涉及反应如下： 主反应：一e+2H:(g)一H0CH,CH,CH,CH,0Hg, 副反应：HOCH2CH2CH2CH2OH(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH2OH(g)+H2O(g)。 在温度为T,压强为p:的密闭容器中，充入2molH,(g)和1ml心e发生反应， 心一e1,4-丁二醇，丁醇在含碳物质中的摩尔分数随时间变化如图1所示，时达到 平衡。此时，维持体系温度T1,1,4-丁二醇和丁醇的选择性随压强的变化，以及维持体 系压强p2,1,4-丁二醇和丁醇的选择性随温度的变化如图2所示。 增大 1.0 M HOCH,CHCH,CH,OH h d T, 0 T→增大 图1 图2 n(1,4-丁二醇) 已知：1,4-丁二醇的选择性= n(1,4-丁二醇)+n(丁醇)X100%。 下列说法错误的是 A.主反应的活化能较小 B.t1时，H2O(g)的体积分数约为40.9% C.M和N处于相同的化学平衡状态 D.曲线b表示温度为T1时1,4-丁二醇的选择性随压强的变化 9.在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入1 mol CO2和1olH2,发生反应 CO2(g)十4H2(g)一三CH4(g)+2H2O(g)。在不同温度下反应相同时间，测得1g正、 1gk逆、H2转化率与温度关系如图所示。 已知：w正=k正c(CO2)c4(H),逆=k逆c(CH)c2(HO),lgk 50 正、k逆为速率常数。下列说法正确的是( 40 子 M A.该反应的△H>0 30 N B.代表lg正的曲线是MH 20 H C.当2v正（H2)=v逆(H2O)时反应达到平衡 10 状态 增大 D.a、b、c三点中达到平衡状态的是a、b T T 单元过关（十）化学第3页（共8页） 10.叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理如图所示。下列说法错误的是 () CH CH CH H -H,O RC-OH 0 CH ⊙ CH-C-OHHCH C-OH.-HO CHC C CH HRcoc-CH, 、H CH CH, CH, -R-C-OH R-C-OH CH, 叔丁醇 中间体1 中间体2 中间体3 羧酸叔丁酯 A.中间体2容易与水作用，会导致该酯化反应的产率较低 B.中间体3中氢氧键极性比乙酸中氢氧键极性强，更易电离出H C.增大c(H+),会提高羧酸叔丁酯的平衡产率 D.若用CH3CO8OH与叔丁醇发生酯化反应，18O不会出现在水分子中 11.二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应（忽略其他副反应）： 反应①：C2Hs(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)△H=+178.1kJ·mol-1; 反应②：C2H6(g)+2C02(g)==4C0(g)+3H2(g)△H=+432.7kJ·mol-1。 在密闭容器中，压强为1.0×105Pa、n起始(C2H6)：n起始(CO2)=1：1时，催化反应相同时 间，测得不同温度下C2H。转化率、C2H4的选择性如图中实线所示（图中虚线表示相同条 件下C2H的平衡转化率随温度的变化)。C,H4选择性= 转化为乙烯的乙烷的物质的量 转化的乙烷的总物质的量 ×100%。下列说法错误的是 () -C,H6 C,H 90 60上 b 40 0 a 50 300400500600 700 温度/℃ A.反应过程中，C2H。的转化率小于CO2的转化率 B.在300~700℃之间，C2H4的选择性下降的原因是随温度升高反应②的速率增大程 度大于反应① C.保持其他条件不变，400℃时使用高效催化剂能使C2H,的转化率从a点的值升高 到b点的值 D.随温度升高，C2H转化率接近平衡转化率的主要原因是温度和催化剂共同影响，加 快了反应速率 12.T温度下，在1L刚性密闭容器中投入X和Y各1ol,发生下列反应，部分物质的物 质的量分数随时间的变化如图所示（近似认为反应Ⅱ建立平衡后，反应Ⅱ始终处于平 衡状态)。下列说法正确的是 () 反应 Z K k Z(g) 01 反应Ⅱ X(g) Y(g) K2 、W 反应时间m品 W(g) A.速率常数k1>k2 7 B.反应Ⅱ的平衡常数Ke=9 C.体系达到平衡后，再加入X和Y各1mol,Z的平衡产率不变 D.T温度下，使用选择性催化反应Ⅱ的催化剂，W的物质的量分数新峰值点可能是c 单元过关（十）化学第4页（共8页）】 13.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N2(g)十3H2(g)=一2NH (g)。在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别 为0.1mol、0.3mol,反应达到平衡后混合物中氨的体积分数(p)如图所示。下列说法 正确的是 () 100 66.7 B250,66.7) P 50 P2 P3 0 200250300350400450500 T/℃ A.该反应的△H<0,△S<0 B.图中p1、卫2和p3由大到小的顺序是p3>2>p1 C.高效催化剂会降低反应的△H,加快化学反应速率 D.图中B点时气体总物质的量约为0.37mol 14.南京理工大学朱卫华等人提出了一种基于单簇催化剂还原NO的反应，主要反应 如下： i.2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g); i.2NO(g)+5H2(g)=2NH3(g)+2H2O(g); iii.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。 在T℃、l00kPa反应条件下，向密闭容器中充人2 mol NO和6molH2,发生上述反 n(N2)X2 应，测得含氮元素占比[如N:的含氨元素占比=nNO)+nNH)十n(N2)X2× 100%]与时间的关系如图所示，95min时体系达到平衡。已知：反应iⅱ为快速平衡，可 认为不受慢反应i、ⅱ的影响；Kx为用物质的量分数表示的平衡常数。下列说法正确 的是 G(95,86) (45,47) b 。(95,6) 01030 5070 90 t/min A.曲线c表示NH3的含氮元素占比 B.若选择对反应i更高效的催化剂，则G点将移向E点 C.0~45min内，N2的平均反应速率约为0.021mol·min-1 0.86、/1.882 6.96.9 D.反应i的平衡常数Kx= × 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)N,N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO](DMF)是常见的有机溶剂，一种CO2加 氢耦合二甲胺[(CH3)2NH](DMA)制DMF的反应如下，副反应产生三甲 胺[(CH3)3N(TMA): I.DMA(g)+CO2(g)+H2(g)=DMF(g)+H2O(g)△H1=+56kJ·mol-1； Ⅱ.DMA(g)+CO2(g)+3H2(g)=TMA(g)+2H2O(g)△H2=-100kJ·mol-1; Ⅲ.DMF(g)+2H2(g)TMA(g)+H2O(g)△H3 单元过关（十）化学第5页（共8页） 回答下列问题： (1)反应Ⅲ在 (填“较高”“较低”或“任意”)温度下可自发进行。 (2)将1 mol DMA、1 mol CO2、1.6molH2通入1L密闭容器发生上述反应，体系达到 平衡后，部分含碳物质的x[x为以碳元素计的物质的量分数，x(DMA) 2n(DMA) 2n(DMA)+n(CO2)++3n(DMF)+3n(TMA) ×100%]随温度变化如图1所示， n(H2O) 则代表x(DMF)的曲线为 (填标号)；T1温度时， 5 n(DMA) x(CO2)= ,反应Ⅲ的平衡常数K。= L·mol-1 0 DMF 0.16 0.3 0.04 TMA 增大 2 t/min 图1 温度 图2 (3)T1温度下，向1L密闭容器中重新加入1 mol DMA、1 mol CO2和适量H2,发生上 述反应，DMF、TMA的物质的量随时间的变化关系如图2,2min内，DMA的反应 速率为 mol·L-1·min1,2min时，体系内n(H2)=n(H2O),则此时反应 Ⅲ的反应速率v正 V逆（填“>”“<”或“=”）。 (4)保持体系总压强和反应物投料比相同，分别以He作辅气与无He作辅气投入反应 物，DMA的转化率与温度的关系如图3，含He的曲线为 ,理由为 80 m n 09 600700800 900 温度/℃ 图3 16.(13分)CO2加氢转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应过程如下： I.CO2(g)+3H2 (g)CH3 OH(g)+H2O(g)AH1=-49.1 kJ.mol-1; Ⅱ.C02(g)+H2(g)==C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1; Ⅲ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-23.4kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)若2CO2(g)+6H2(g)==CH OCH.(g)+3H2O(g)逆反应的活化能为EakJ·mol-1, 则正反应的活化能为kJ·mol-1(用含Ea的式子表示)。 (2)在3.0MPa的恒压密闭容器中充人5.4molH2和2 mol CO2发生上述反应，CO2 的平衡转化率、生成物CH3OCH3和CO的选择性随温度变化如图所示。 100 880 母60 a(260,50 40 (260,36) 兴 270 220 260 300 340T/C 单元过关（十）化学第6页（共8页） 已知：生成物A的选择性=A物质含有的碳原子数Xn(A) 参加反应的n(CO2) ×100%。 ①表示CH3OCH3选择性的曲线是 (填“a”“b”或“c”);温度高于270℃时， 曲线c随温度升高而增大的原因是 ②温度为260℃，达到平衡时，容器内n(H2)= ;反应I用气体分压表示的 平衡常数K。= (MPa)-2(气体分压p=气体总压p总×体积分数)。 (3)在恒温密闭容器中将等物质的量的CO2和H2混合，选择适当的催化剂进行反应 Ⅱ，已知该温度下反应Ⅱ的平衡常数K>1,平衡时体系中CO的物质的量分数为 w,则 (填标号)。 .0 1 b.0<w<2 1 ∠w<2 1 1 c.4 d.2≤w<1 17.(14分)丙烯(CH2一CHCH3)是世界上产量最大的化工品之一。 (1)PDH反应是工业生产丙烯的重要途径，其原理为C3H(g)=C3H(g)十H2(g) △H=+124k·mol-1 ①若PDH反应的正反应活化能为akJ·mol-1,则逆反应活化能为 kJ·mol-1(用含a的代数式表示)。 ②已知C3H(g)的燃烧热△H为-1927.3kJ·mol-1,C3H(g)的燃烧热化学方 程式为 (2)以ImF-Mo3P为催化剂，利用太阳能电池将CO2转化 太阳能 为CO、C3H6(丙烯)等化工原料，其工作原理如图所示 CO、CH 电池 (M、N电极均为惰性电极)。 催化剂 ①M电极上生成丙烯的电极反应式为 ②若M极收集到的气体体积与N极收集到的气体体 C02= 积相等（同温同压下），则M极所得气体中V(CO): V(C2 Hi)= 质子交换膜 (3)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下制备丙烯腈(C3H3N)的化学方程式为 2C3H(g)+2NH3(g)+3O2(g)=2C3H3N(g)+6H2O(g)。向2L恒温恒容真 空反应器中加人2molC3H6、2 mol NH3、2molO2,生成C3H3N的物质的量与时 间的关系如表中所示（假设无副反应发生）： 反应时间/min 0 10 15 20 C3HN的物质的量/mol00.60.91.21.2 ①若容器初始压强为p。kPa,则平衡压强= kPa。 ②0~10min内的平均反应速率v(H2O) ③该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 a.气体密度保持不变 c(NH)保持不变 c(C3H6) c.v正(C3H6)=3v逆(H2O) d.单位时间内断裂1molN一H键，同时断裂2molH一O键 18.(15分)我国力争于2060年前实现碳中和。将CO2转化为甲醇是实现碳中和的重要 手段，涉及的主要反应以及反应在不同温度下的化学平衡常数如表中所示： 温度/℃ 化学反应 平衡常数 500 800 D2H2 (g)+CO(g)=CH3 OH(g) K 2.5 0.15 2H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g) K2 a 33H2 (g)+CO2(g)-CH;OH(g)+H2O(g) K3 2.5 0.375 1 单元过关（十）化学第7页（共8页） 回答下列问题： (1)基态0原子价层电子的轨道表示式为 (2)反应①的△H0(填“>”或“<”)；表中a (3)反应③过程的能量变化如图1所示（图中各物质均为气态），下列说法正确的是 (填标号)。 410+H,042i 90 C02+3H 土.ci6+i,0 反应进程 图1 A.反应③的△H=一49kJ·mol-1 B反应达到平衡后，升温，再次平衡时C0:） c（CO)减小，cCHO)增大 C.加入催化剂，主要降低反应CO(g)十2H2(g)CHOH(g)的活化能 D.增大压强，反应3H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)+2H2(g)的正减小， ⑦逆增大 (4)研究反应③的催化剂选择时，其他条件不变，仅改变催 1.24 化剂的种类，对反应器出口产品进行成分分析，结果如 0.9 图2所示。在图示催化剂中，反应③应选择的最佳催化昌 剂及选择理由是 0.3 0 ZrO,ZrO,/Cu Cw/ZnO ZnO/ZrO, (5)在不同压强下，按照n(CO2):n(H2)=1：3投料，实 催化剂种类 图2 验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温 度变化的关系如图甲、乙所示。 P a(T,30%) b(T,40%)A P 增大 P3 增大 D P3 →升温 温度 升温 T温度 甲 已知：C02的平衡转化率=n初始(CO)一n平衡(C02) n初始(CO2) ×100%,CH3OH的平衡产率 =n平衡(CH3OH) n初始(CO2) ×100%。 其中纵坐标表示CO2的平衡转化率的是图 (填“甲”或“乙”)。 (6)一定条件下(T,p2),向体积为1L的恒容密闭容器中通人1 mol CO2和3molH2 发生上述反应，测得CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率如(5)中图甲、乙所 示，反应③的平衡常数为 L2·mol-2。 单元过关（十）化学第8页（共8页）2027 单元过关 2026一2027学年度单元过关（十） 化学·化学反应速率与化学平衡 一、选择题 误；化学平衡常数的大小只受温度影响，该反应吸 1.B【解析】正反应为气体分子数增大的反应，它 热，温度越高，化学平衡常数越大，m、n在同一 是熵增、焓增的反应，高温下能自发进行，A错误； 温度，力点温度较高，故化学平衡常数K()> 升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应速率 K(m)=K(n),D正确。 大于逆反应速率，平衡常数增大，B正确；反应物 4.B【解析】由反应I.SC2(g)+O2(g)一 为固体，产物只有一种气体，气体摩尔质量恒定， SO2C12(g)△H1<0,Ⅱ.SC2(g)+SO2CL2(g)= 不能根据气体摩尔质量判断平衡状态；恒温恒容 2S0C.(g)AH,<0,反应I不可逆，则n(SC) =1 条件下，对于气体分子数增大的反应，压强不变时 n(02) 能判断达到平衡状态，C错误；达到平衡时，再充 时，达到平衡时体系中不存在O2和SCl2,SO2Cl2 入CO,平衡向左移动，达到新平衡时，温度不变， 的摩尔分数最大，则曲线L3代表SO2Cl2的摩尔 K=c(CO)不变，故CO浓度不变，D错误。 、分数随nCSC的变化随着nO,)的值增大， 2.D【解析】过渡态物质的总能量与反应物总能量 n(02) 的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越 SC12的浓度增大，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移 大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，则由图 动，SO2CL2的摩尔分数减小、SOCl2的摩尔分数 可知，(CH3)3CBr在碱性条件下的水解速率由第 先增大，随着n(SC,) n(0,)的值增大，SC,的摩尔分教 I步决定，A错误；(CH)3CBr中和溴相连的C 增大程度大于反应Ⅱ平衡正向移动的影响程度， 为sp3杂化，(CH3)3C+中C的价层电子对数为3 SOCL2的摩尔分数开始减小，则曲线L1、L2分别 +2×(4-1-3×1)=3,为sp2杂化，水解过程中 代表SCS0C,的摩尔分教随”(SCL) 的变化， n(O2) 碳原子的杂化方式发生改变，B错误；物质能量越 据此分析。根据分析可知，曲线L2表示SOCl2 低越稳定，由图可知，稳定性：(CH3)3C…OH> (CH3)3C…Br,C错误；已知水解过程中形成的碳 的摩尔分数随m(SCl,) n(02) 的变化，A错误；T℃时， 正离子越稳定，反应越容易，甲基为供电子基团， 则(CH3)3CBr水解过程中形成的(CH3)3C+更稳 温度不变，则K不变 n(SCl)=2时，设投放了 n(O2) 定，导致水解速率：(CH3)2CHBr<(CH3)3CBr,D 1molO2和2 mol SCl2,反应Ⅱ反应了a mol SCla2, 正确。 列三段式： 3.C【解析】化学反应中，反应物断健吸热，生成物 SCl2(g)+SO2 Cl2(g)=2SOCl2 (g) 成健放热，反应热等于反应物的健能减去生成物 起始(mol)1 1 0 的键能，即△H=[413.4×4+b-(413.4×2+ 转化(mol) 0 a 2a a+436)]kJ·mol-1=+193.8kJ·mol-1,则 平衡(mol)1-a 1-a 2a a一b=197,A正确；在密闭容器中充入乙烯发生 1-a 反应C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)△H= 根据图中给出L与L交又点信息，列式，2 十193.8kJ·mol1,该反应气体分子数增大，反 c2(S0C12) 0.1,解得a=0.8,K= 应吸热，升高温度，反应平衡正向移动，乙烯的平 c(S02C2)c(SC12) 衡转化率增大，若增大压强，平衡逆向移动，乙烯 的平衡转化率减小，故题给图像中横坐标X表示 二64，B正确：降温达到新平衡后，反应 0.2、0.2 温度，Y表示压强，B正确；该反应气体分子数增 大，若增大压强，平衡逆向移动，乙烯的平衡转化 Ⅱ正向进行，SC2摩尔分数减少，SOC12摩尔分数 率减小，Y代表的物理量为压强且Y<Y,,C错 增加，曲线L1和L2新交点不可能在a处，可能出 ·38· ·化学· 参考答案及解析 现在b处，C错误；T℃，缩小容器体积，压强增 CO物质的量增大，故平衡时C0的物质的量分数 n(SC1,)的值不变，D 大，反应Ⅱ平衡不移动，n(SOC2) 随温度升高而增大，则CO平衡曲线为b,CO2平 衡曲线为a,据此解答。将n(CH):n(H2O)=1: 错误。 3的混合气体投入恒压反应器中，通入Ar,容器体 5.C【解析】设反应达到平衡时，反应I中消耗水 积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，A错误； 的物质的量为amol,反应Ⅱ中消耗水的物质的量 由分析可知，曲线b表示CO,曲线a表示CO2,B 为bmol,由题意建立如下三段式： 正确；100kPa下，CH4、H2O起始的物质的量之 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 比为1：3，起始时CH4的分压为25kPa,600℃ 起(mol) 1 0 0 时，th后反应达到平衡，平衡时CH4的物质的量 变(mol) a a 0 分数为0.04，分压为100kPa×0.04=4kPa,th 平(mol) 1-a a a CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2 (g) 内o(CH,)=25kPa4kPa_2kPa·h',C正 t h t 起(mol)a1-a 0 e 确；设起始CH4物质的量为amol、H2O物质的 变(mol) b b 量为3amol,设反应I从起始到平衡消耗CH4物 平(mol)a-b1-a-b b a+b 质的量为xmol,反应Ⅱ从起始到平衡消耗H2O 由一氧化碳的物质的量可得：①a一b=0.1,由水 的物质的量为ymol,列三段式： 蒸气的转化率为50%可得：②2十 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) -×100%= 1 起始(mol) 3a 0 0 50%,解联立方程可得a=0.3、b=0.2。由质量 转化(mol) x 3x 平衡(mol) 守恒定律可知，反应物中有固体，生成物全是气 a一x 3a-x 3x C0(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g) 体，未平衡时气体质量增大，体积固定的密闭容器 起始(mol) 3a-x 0 3x 中混合气体的密度增大，则混合气体的密度保持 转化(mol) y y y y 不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，A 平衡(mol)x-y 3a-x-y y 3x+y 正确；由热化学方程式和三段式数据可知，反应I 平衡时气体总物质的量为(4a十2x)mol,600℃ 吸收的热量为131.4kJ·mol-1×0.3mol= 平衡时CH,物质的量分数为0,04，则0十2 39.42kJ,反应Ⅱ放出的热量为41.1kJ·mo1 7 X0.2mol=8.22kJ,则平衡时整个体系吸收的热 0.04,解得x= a mol,n(CH)=(a-z)mol= 量为39.42kJ一8.22kJ=31.2kJ,B正确；由三段 式数据可知，平衡时，气体总物质的量为1.3mol, 9mol,H2的物质的量分数为0.5，n(H2)= 氢气的物质的量为0.5mol,则氢气的体积分数为 1,3×100%≈38.5%<50%，C错误；网温同体积 0.5 4a+2z)molX0.5-20m0l,H,0的药质的量 分数为0.32，n(H20)=(4a+2x)mol×0.32= 条件下，气体的压强与物质的量成正比，由三段式 16 数据可知，平衡时的压强为0.2MPaX1.3mol 9 -mol,3a-x -y=16a g，则y三。mo, 1 mol Aa 0.26MPa,则反应I的平衡常数K。 n(C02)= mol-4a 9 mol,n (CO)-7a 9 mol= 13Xa6MP×X0.25Mn (0.1 mol (0.5 mol 25a.4a 1 91 925 0.5mol、 ×0.26MPa mo1,反应Ⅱ的平衡常数K-1a6012即 1.3 mol 9 =0.02MPa,D正确。 D正确。 6.A【解析】反应I的正反应为吸热反应，反应Ⅱ 7.D【解析】用主反应减去副反应后得到0.5N2O(g) 的正反应为放热反应，升高温度，反应I平衡正向 +0.2502(g)=N0(g)△H3=+50.2kJ· 移动、CO物质的量增大，反应Ⅱ平衡逆向移动、 mol1,A正确；由图可知，催化剂I使主反应的活 ·39· 2027 单元过关 化能降低、副反应的活化能增大，故可促进主反应 9.D【解析】由图中信息可知，温度越高，丁则越 生成NO,B正确；两个竞争反应的焓变均小于0， 故升高温度，平衡逆向移动，H2O的平衡浓度降 小，曲线MH和曲线NG是lgk与温度关系，曲线 低，C正确；虽然增大压强对于气体体积前后相等 abc是H2转化率与温度关系，从右往左看，温度 的副反应没有直接影响，但是主反应的平衡会逆 升高，曲线abc中从最高点到a点，氢气转化率降 向移动，导致NH3和O2浓度增加，进而使副反应 低，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是 平衡正向移动，N2O的浓度会增大，D错误。 吸热反应，正反应方向是放热反应，则升高温度 8B【解标】由图1可知，心e为反应物，随时 时，逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程 度，即1gk证大于1gk正，则代表1gk王的曲线是 间的推移，Y丁内酯摩尔分数降低，1,4-丁二醇和 NG,代表lgk运的曲线是MH,据此分析。根据分 丁醇为生成物，随时间推移，1,4-丁二醇和丁醇的 析，正反应方向是放热反应，A错误；代表lg飞正 摩尔分数增大。根据反应方程式和图2分析，维 的曲线是NG,代表lg递的曲线是MH,B错误； 持体系温度T1,压强增大，主反应正向移动，1,4 达到化学平衡时，各物质的反应速率之比等于化 丁二醇的选择性随压强的增大而增大，在相同条 、学计童教之比，所以0)=即（耳）一 件下，1,4-丁二醇与丁醇的选择性之和为1，曲线b 表示温度为T1时1,4-丁二醇的选择性随压强的 2V递(H2O),C错误；观察图像可知，随着温度T 变化，曲线c表示丁醇的选择性随压强的变化，则 增大，宁越小，氨气转化率先增大后减小，由于反 曲线a、曲线d代表维持体系压强p2时1,4-丁二 应是放热反应，说明转化率达到最大时，反应才达 醇和丁醇的选择性随温度的变化。由图1可知， 到平衡状态，所以a、b达到化学平衡状态，c没有 平衡前，1,4-丁二醇的摩尔分数先升高后降低，可 达到化学平衡状态，D正确。 知开始主反应正向进行的程度很大，使生成的1， 10.C【解析】中间体2中C®带正电荷，容易与带 4-丁二醇比副反应消耗的1,4-丁二醇多，主反应 负电的OH一结合，即容易与水作用，使反应逆向 易发生，速率快，活化能较小，A正确；1时达到平 进行，导致该酯化反应的产率较低，A正确；中间 衡，1,4-丁二醇在含碳物质中的摩尔分数为80%， 体3的碳氧双键中的氧原子的电子云密度减小， 即0,8m0l,丁醇和心-Pe在合爽汤质中的摩尔 导致羧基中O一H键的极性增大，比乙酸中氢氧 键极性强，B正确；该酯化反应中H+是催化剂， 分数相同，均为10%，即0.1mol,列三段式： 增大c(H+),反应速率加快，但不影响平衡移动， 0、 不会提高羧酸叔丁酯的平衡产率，C错误；根据 起始(mol)1 2 0 反应机理，叔丁醇转化为中间体(CH3)3C, 转化(mol)x 2x (CH3)3C再与羧酸反应生成酯，所以若 平衡(mol)1一x 2-2x x 用CH3CO18OH与叔丁醇发生酯化反应，18O不 HOCH2CH2CH2CH2OH(g)+H2(g)-CHsCH2CH2CH2OH(g)+H2O(g) 会出现在水分子中，D正确。 起始(mol)x 2-2x 0 0 转化(mol)0.1 0.1 11.C【解析】反应①C2H6(g)十CO2(g)=C2H4 0.1 0.1 平衡(mol)x-0.12-2x-0.1 0.1 0.1 (g)+CO(g)+H2O(g)中C2H的转化率等于 列式x一0.1=0.8，x=0.9mol,反应平衡后气体 CO2的转化率，反应②C2H6（g)+2CO2(g) 总物质的量为1.2mol,H2O(g)的体积分数约为 4CO(g)+3H2(g)中CO2的转化量大于C2H6, 12×100%≈8.3%，B错误；由分析可知，M和N 0.1 则整个反应过程中，C2H,的转化率小于CO2的 转化率，A正确；反应①和反应②均为吸热反应， 处于相同的化学平衡状态，C正确；由分析可知， 升高温度，平衡正向移动，在300700℃之间， 曲线b表示温度为T1时1,4-丁二醇的选择性随 C2H；的转化率小于平衡时C2H。的转化率，说 压强的变化，D正确。 明反应还未平衡，C2H4的选择性下降的原因是 1 ·40· ·化学· 参考答案及解析 随温度升高，反应②的速率增大程度大于反应 13.A【解析】由图可知，升高温度氨气的体积分数 ①，B正确；催化剂不能改变平衡状态，不能提高 减小，则该反应的△H<0,该反应为气体分子数 反应物的平衡转化率，保持其他条件不变， 减小的反应，则△S<0,A正确；其他条件不变 400℃时使用高效催化剂不能使C2H:的转化率 时，增大压强，平衡正向移动，氨的体积分数增 从α点的值升高到b点的值，C错误；升高温度 大，所以1>p2>p3,B错误；高效催化剂能降 和使用催化剂都可以增大反应速率，随温度升 低活化能，加快反应速率，但是不改变反应的焓 高，C2H。转化率接近平衡转化率的主要原因是 变，C错误；设平衡时N2转化了xmol,列三 温度和催化剂共同影响，加快了反应速率，D 段式： 正确。 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 12.B【解析】由图可知，反应起始阶段，相同时间 初始/mol 0.1 0.3 0 内W的物质的量分数大于Z,说明反应I的反应 转化/mol 3x 2x 速率比反应Ⅱ慢，所以速率常数k1小于k2,A错 平衡/mol0.1-x0.3-3x 2a 2x 误；近似认为反应Ⅱ建立平衡后，反应Ⅱ始终处 0.1-x+0.3-3x+2x =0.667,x≈0.08，n总≈ 于平衡状态，由图可知，W物质的量分数最大时， 0.24mol,D错误 反应Ⅱ达到平衡，之后反应Ⅱ始终处于平衡状 14.D【解析】反应ii为快反应，曲线a表示物质快 态，时间为nmin时X、Z的物质的量分数都为 速减少，故表示NO,NH3快速增加，故曲线b表 30%,设nmin时Z、W的物质的量分别为 示氨气，曲线c表示N2,A错误；G,点反应已经达 amol、bmol,由题意可列如下三段式： 到平衡，若选择对反应ⅰ更高效的催化剂，则达到 X(g)+Y(g)Z(g) 平衡所需的时间缩短，但N2的占比不变，B错 起始(mol) 1 1 0 误；由图可知，45min时N2的氨含量为47%， 变化(mol) a a a nN)=2molX47%=0.47ml,N2的平均反 n min(mol) 1-a 1-a a 2 X(g)+ Y(g) =W(g) 应速率约为0,47mo ≈0.01mol·min1,C错 起始(mol) 45 min 1-a 1-a 0 变化(mol) b b b 误；达到平衡时，n(N)= 86%×2mol 2 n min(mol)1-a-b 1-a-b b 0.86mol,n(NO)=6%×2mol=0.12mol,根据氦 由XZ的物质的量分教可得：206=0.3， 1-a-b 原子守恒，n(NH)=(2-0.86×2-0.12)mol= 0.16mol,根据氧原子守恒，n(H2O)= 2日-6-03，联立方程解得a=号b= 3 1 (2-0.12)mol=1.88mol,根据氢原子守恒， 则1L刚性密闭容器中反应Ⅱ的平衡常数K。= n(H,)=(6-1.88-0.16×3) mol=3.88 mol, 2 1 n总=(0.86+0.12+0.16+1.88+3.88)mol= 17x1多 9,B正确：反应 6.9mol,则反应i的平衡常数Kx= 0.86/1.8812 I和反应Ⅱ都是气体体积减小的反应，体系达到 x(N2)·x2(H2O) 6.9×(6.9 x2(NO)·x2(H2) /0.122 /3.88 2,D正确。 平衡后，再加入X和Y各1mol,相当于增大压 6.9 6.9 强，平衡向正反应方向移动，Z的平衡产率增大， 二、非选择题 C错误；T温度下，使用选择性催化反应Ⅱ的催 15.(1)较低(2分) 化剂，反应Ⅱ的反应速率增大，相同时间内W的 物质的量增大，物质的量分数新峰值，点可能是， (2)b(2分)20%(2分) 6(2分) D错误。 (3)0.1(2分) <(2分) ·41 1 2027 单元过关 (4)n(2分)反应I和反应Ⅱ均为气体分子数减 0.2mol·L1,DMA的反应速率为 小的反应，在相同温度下，加入He,反应体系各 0.1mol·L1·min1;2min时，温度不变，则 物质分压减小，平衡逆向移动，DMA转化率减小 平衡常数不变，体系内n(H2)=n(H2O)= (2分) 0.16mol十0.08mol=0.24mol,则2min时，反 【解析】(1)反应Ⅲ是气体分子数减少的反应，为 应Ⅲ的Q。= c(H2O)·c(TMA)0.24×0.04 熵减的反应，即△S<0,且反应Ⅱ减去反应I可得反 c2(H2)·c(DMF)0.242×0.16 应Ⅲ，即△H3=△H2-△H1=-100kJ·mol1- 1 ≈1.04>K:=,此时平衡逆向移动，所以此时 56kJ·mol1=-l56kJ·mol1,当△H-T△S< 0时反应能自发进行，则反应Ⅲ在较低温度下能 反应Ⅲ的反应速率V正<v逆。 (4)反应I和反应Ⅱ均为气体分子数减小的反 自发进行。 应，保持体系总压强和反应物投料比相同，充入 (2)反应I为吸热反应，升高温度，反应I平衡正 向移动，DMF增多，反应Ⅱ和Ⅲ为放热反应，升 He,体积膨胀，导致反应中各物质浓度减小，相当 于分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动， 高温度，平衡逆向移动，则TMA减小，DMF增 即逆向移动，DMA转化率减小，所以含He的曲 多，综合反应I、Ⅱ和Ⅲ考虑，DMF一直在增加， 即x(DMF)一直在增大，所以代表x(DMF)的 线为；理由为反应I和反应Ⅱ均为气体分子数 减小的反应，在相同温度下，加入He,反应体系 曲线为b,代表x(TMA)的曲线为c,代表 各物质分压减小，平衡逆向移动，DMA转化率 x(DMA)的曲线为a;由部分含碳物质的x的表 减小。 达式可知，分母为含碳物质总的含碳量，由各物 16.(1)E。-121.6(2分) 质投料量可知总的含碳量为3mol,分子为某含 (2)①b(2分)270℃之后主要发生反应Ⅱ，反 碳物质中碳的物质的量，则T1温度时，x(DMF) _3n(DMF) 应Ⅱ吸热，升高温度，平衡正向移动，CO2平衡转 =0.3,即n(DMF)=0.3mol,设平 3 mol 化率增大(3分) 衡时n(TMA)=ymol,列三段式（反应Ⅲ可由反 ②3.12mo1(2分)0.024(2分) 应I、Ⅱ得到，故可通过反应I、Ⅱ列三段式)： (3)c(2分) DMA(g)+CO2(g)+H2(g)=DMF(g)+H2O(g) 【解析】(1)观察反应I、Ⅱ、Ⅲ可知，反应2CO2(g)+ n起始 1 11.6 0 0 6H2(g)=CH,OCH3(g)+3H2O可由2×I+Ⅲ n转化 0.30.30.3 0.30.3 得到，根据盖斯定律，该反应的△H=2△H1十△H n平衡 0.70.71.3 0.30.3 DMA(g)+CO2(g)+3H2(g)=TMA(g)+2H2O(g) =2×(-49.1kJ·mol-1)+(-23.4kJ·mol-1) n起始 0.70.71.3 0 0.3 =一121.6kJ·mol1,则该反应的正反应的活 n种化 y y 3y y 2y 化能为(E.-121.6)kJ·mol-1。 n平撕0.7-y0.7-y1.3-3yy 0.3+2y 由n(H,O)5 (2)①反应Ⅲ放热，升高温度，其平衡逆向移 0.3+2y5 n(DMA)-6可知：0.7-y=6,解得y= 动，CH3OCH3的选择性降低，反应Ⅱ吸热，升高 温度，其平衡正向移动，CO的选择性变大，故表 0.1,则x(C0,)=0.7-0.1 ×100%=20%；反应 3 示CH3OCH选择性的曲线是b,表示CO选择 c(H2O)·c(TMA) 性的曲线是a,曲线c表示CO2的平衡转化率随 Ⅲ的平衡常数K。= c2(H2)·c(DMF) 温度的变化；反应I放热，升高温度，其平衡逆向 0.5×0.11 移动，CO2平衡转化率降低，反应Ⅱ吸热，升高温 12×0.3-6 度，其平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，故 (3)由图2可列2min内转化量情况： 270℃之前主要发生反应I,270℃之后主要发 DMA(g)+COz(g)+Hz(g)-DMF(g)+H2O(g) 生反应Ⅱ。 n转化0.160.160.160.160.16 DMA(g)+CO2(g)+3H2(g)=TMA(g)+2H2O(g) ②由图知，260℃达平衡时，C02平衡转化率为 n转化0.04 0.04 0.12 0.040.08 50%,C02共转化了1mol,C0的选择性为 容器体积为1L,则2min内DMA的转化量为 36%,则生成了2mol×50%×36%=0.36mol ·42· ·化学· 参考答案及解析 C0,二甲醚的选择性为50%，则生成了2mol× ②已知C3H(g)的燃烧热（△H)为一1927.3kJ· 50%×50%×2 1 mol-1,则C3H(g)的燃烧热化学方程式为 =0.25mol二甲醚，反应Ⅲ消耗 9 甲醇0.5mol,甲醇的选择性为1一36%一50% CH6(g)+20,(g)—3C0,(g)+3H,0) 14%,则平衡时甲醇为2×50%×14%=0.14mol, △H=-1927.3kJ·mol-1。 可列出三个反应的转化量情况： (2)①由图可知，在酸性条件下，CO2被还原为丙 I, CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) 烯，其电极反应式为3C02+18e+18H+ 转化量(mol)0.641.920.640.64 I. C3H6+6H2O。 CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g) 转化量(mo)0.360.360.360.36 ②根据3C02+18e+18H+一C,H6+6H2O、 Ⅲ. 2CH3OH(g)=CH3 OCH3(g)+H2O(g) CO2十2e+2H+一C0+H2O,设M极生成 转化量(mol)0.5 0.25 0.25 x mol CO、y mol C.He,则N极生成(x+y)mol 则平衡时容器内n(H2)=(5.4一1.92一0.36)mol O2,根据电子守恒可得2x十18y=4(x十y),x: =3.12 mol,n (CO2)=1 mol,n (CH OH)= y=7:1。 (0.64-0.5)mol=0.14mol,n(H20)= (3)①平衡时丙烯腈的生成量为1.2mol,根据物 (0.64+0.36+0.25)mol=1.25mol,n(C0)= 质的量差量法可得： 0.36mol,n(CH OCH3)=0.25mol,气体的总物质 2C:H (g)+2NH (g+30:(g)-2CHN(g)++6HOg)Az 的量为6.12mol,反应I的平衡常数K。= 2 3 2 61 p(CHOH)·p(H2O) (x×x 1.2 0.6 p3(H2)·(C02) ( 3×3×6.12) 1 即平衡时气体的总物质的量为6.6mol。恒温恒 容条件下，容器压强之比等于物质的量之比，故 ≈0.024。 平衡压强=1.1p0kPa。 (3)设CO2和H2初始均加入1mol,生成的C0 ②0~10min内的平均反应速率v(H2O)= 为xmol,对于反应Ⅱ列出三段式： 0.9 mol 3v(CH3N)=3× CO2(g)+H2(g)→C0(g)+H20(g) 2L×10min =0.135mol·L-1· 初始量(mol) 1 1 0 0 minl。 转化量(mol)x(x<1) x x 平衡量(mol)1一x m 1-x ③混合气体密度为p=V,因在恒温恒容反应器 由于反应前后气体化学计量数之和相等，则其平 中反应，且反应物、产物都为气体，则密度恒为定 x2 1 衡常数K=Q-x)>1,解得2<x<1,平街体 值，a不符合题意；由于CgH6与NH3的投料比 系中C0的轴质的量分效a=受，则}<<分： 1 为1：1，消耗比为1：1，则CH) 恒为定值，b c(NH) 17.(1)①a一124(2分) 不符合题意；当3v玉(CH6)=v递(H2O)时，反应达 到化学平衡状态，c不符合题意；单位时间内消耗 ®CH(g)+90,(g)3C0,(g)+3H,0(D 1 mol NH3(断裂3molN一H键)，同时消耗 △H=-1927.3kJ·mol-1(2分) 3molH2O(断裂6molH一O键)，反应达到化 (2)①3C02+18e+18H+—CH6+6H2O(2分) 学平衡状态，d符合题意。 ②7：1(2分) 2s 2p (3)①1.1p(2分) 18.1闷2分) ②0.135mol·L-1·min1(2分) (2)<(2分)1(2分) ③d(2分) (3)AB(2分) 【解析】(1)①根据△H=正反应的活化能一逆 (4)催化剂为ZnO/ZrO2时，产物中得到的甲醇 反应的活化能=十124kJ·mol-1可得E逆= 最多，且副产物CO较少，因此应选择的最佳催 (a-124)kJ·mol-1。 化剂为ZnO/ZrO2(3分) ·43· 2027 单元过关 (5)乙(2分) 误；增压，反应3H2(g)十CO2(g)一H2O(g)+ (6)0.025(2分) CO(g)十2H2(g)的平衡不移动，v正和v送同程度 【解析】(1)0的原子序数为8，位于第二周期 增大，D错误。 ⅥA族，基态O原子价层电子的轨道表示式 (4)催化剂为ZnO/ZrO2时，产物中得到的甲醇 2s 2p 最多，且副产物CO较少，因此应选择的最佳催 为☒州的 化剂为ZnO/ZrO2。 (2)随着温度升高，反应①的平衡常数K1减小， (5)反应①和反应③是放热反应，升温，平衡逆向 平衡逆向移动，正反应为放热反应，所以△H< 移动，甲醇产率下降，所以图甲纵坐标代表甲醇 0;根据盖斯定律，可知反应②=反应③一反应 的平衡产率；反应②是吸热反应，升温，平衡正向 @,所以K。K,500℃时，反应②的平衡常数 移动，CO2的平衡转化率增大，而反应③是放热 反应，升温，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率减 为1。 小，则图乙纵坐标代表CO2的平衡转化率。 (3)由图像可看出CO2(g)+3H2(g)转化为 (6)依题意，反应起始时n(CO2)=1mol、n(H2) CH3OH(g)十H2O(g)经过了两步反应，第一步 =3mol,根据原子守恒，容器中原子总量：n(C) 反应吸热，热化学方程式为CO2(g)十H2(g) =1mol、n(O)=2mol、n(H)=6mol,平衡时， CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-1,第二 CH3OH的平衡产率=30%，n(CH3OH)= 步反应放热，热化学方程式为CO(g)十2H2(g) CHOH(g)△H=-90kJ·mol-1,根据 0.3mol,C02的平衡转化率为40%，则n(C02) 盖斯定律，反应③的△H=一49kJ·mol1,A正 =0.6mol,则根据碳原子守恒有n(CO)=n(C) 确；升温，CO2(g)十H2(g)==CO(g)+H2O(g) -n(CH3OH)-n(CO2)=0.1mol,根据氧原子 守恒有n(H2O)=n(O)-n(CH3OH)-n(CO) △H=+41kJ·mol-1的平衡正向移动，CO2(g) +3H2(g)CH3 OH(g)+H2O(g)AH= 一2n(CO2)=0.4mol,根据氢原子守恒有n(H2) 一49·mol的平衡递向移动，故c(C0) c(CO)减 -专[a(H)-4a(cH,oD）-2a(H,0]- 2mol,体积为1L,则反应③的平衡常数K= c(CO2) 小，c(CH,OHD增大，B正确；加入催化剂，反应 0HD·c(H0）=0.3X0.4L2.mol2 决速步骤的活化能大幅下降，使得反应速率大幅 c(C02)·c3(H2) 加快，活化能大的步骤为决速步骤，即反应CO2(g) =0.025L2·mol-2。 +H2(g)==CO(g)+H2O(g)为决速步骤，C错 1 ·44·