第八章 化学反应速率与化学平衡（综合训练）（广东专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

第八章 化学反应速率与化学平衡（综合训练） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Al 27 K 39 Cu 64 Mn 55 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2026·广东韶关·二模）在催化剂Ⅰ和Ⅱ的作用下，还原某金属氧化物的反应进程与相对能量变化如图所示(*表示吸附态)，下列说法不正确的是 A．使用Ⅰ时，反应的速率更快 B．不考虑吸附与脱附，反应历程都分2步进行 C．使用Ⅰ和Ⅱ，反应的焓变保持不变 D．升高温度，的脱附速率加快 2．（2026·广东广州·模拟预测）以下是某学习小组在“探究影响化学反应速率或化学平衡移动的因素”实验中的部分实验记录，其中方案设计和结论都正确的是 选项 探究要点 方案设计 现象 结论 A 反应物浓度对平衡移动的影响 向溶液中加入溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强对平衡移动的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 反应温度对反应速率的影响 分别将常温下已达到平衡的封装有和混合气体的烧瓶浸泡在60℃和90℃的热水中 90℃水浴的烧瓶颜色加深比60℃的更快 升高温度，化学反应速率加快 D 催化剂对反应速率的影响 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 合适的催化剂可加快反应速率 3．诺贝尔奖获得者Gerhard Erl研究合成氨反应吸附、解离机理和能量变化(单位为)如图所示。下列说法正确的是 A．图示历程包含6个基元反应 B．    C．决速步骤的反应方程式为： D．的解离过程为吸热过程 4．（2026·广东韶关·二模）按下图装置进行实验(a~c均为浸有相应试液的试纸)，滴加稀硫酸，不同反应阶段的预期现象及其相应推理合理的是 A．试管底部产生沉淀，说明具有氧化性 B．a或b处褪色，均说明具有漂白性 C．C处变红，说明是酸性氧化物 D．气球变大，说明装置中存在的反应 5．（2026·广东深圳·模拟预测）物质A(g)可同时转化为它的同分异构体B(g)和C(g)，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度c随时间t的变化如图b，则 A．时，体系中物质的质量： B．图b中数据满足关系：2z＞x+y C．最初一段时间内，反应更慢 D．体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 6．将SiCl4转化为SiHCl3有三种途径，其反应原理如下： ①           ②          ③   已知：反应的与温度的关系如图1所示；反应②在不同温度下反应相同的时间，SiCl4的转化率随温度变化关系如图2所示。 下列说法错误的是 A．反应①自发进行的最低温度是 B．温度升高，反应③的平衡常数K变小 C．图2中反应速率： D．图2中A、B、C三点对应温度下的平衡常数K： 7．（2025·广东湛江·模拟预测）已知X(g)Z(g) 分两步进行：①X(g)Y(g)  ；②Y(g)Z(g)  。在一定温度下，向反应器中充入适量X(g)，测得相关物质的量浓度如图1所示(10 min时各物质浓度不随时间变化)；反应中能量变化如图2所示。下列叙述不正确的是 A．0~6 min内v(Z)=0.075 mol·L-1·min-1 B．能垒：①<② C．反应热：< D．平衡常数：①<② 8．（2026·广东广州·二模）催化乙炔氢氯化反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A．该反应的，属于放热反应 B．过程②由得到时，有键的断裂和键的生成 C．反应过程有四步基元反应 D．乙炔氢氯化总反应速率由过程②决定 9．（2026·广东广州·二模）在催化剂的作用下，一种将工业副产物HCl气体转化为的反应历程如下，X、Y、Z、W中含有两种极性分子和两种非极性分子。下列说法错误的是 A．Z为，为 B．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4 C．上述反应①、②、③、④、⑤中有3个氧化还原反应 D．CuO可作该反应的催化剂，通过降低活化能加快反应速率 10．催化异丙醇脱水制取丙烯（）的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下： Ⅰ．   Ⅱ．   恒温下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表： 反应时间/μs 0 4 8 12 t 20 浓度/ppm 0 2440 3200 3600 4000 4100 平衡时反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%。下列说法不正确的是 A．4～8 μs内，平均反应速率 B． C．丙烯产率[]为39.2% D．为维持恒温，须向密闭容器输入能量 11．向容积均为1 L的恒容密闭容器M(恒温500℃)、N(起始500℃，绝热)中分别加入0.1 mol N2O和0.4 mol CO及相同催化剂发生反应：。实验测得两个容器中N2O的物质的量随时间的变化关系如表所示。该反应的反应速率、(、分别是正、逆反应的速率常数)，下列说法错误的是 时间/s 0 100 200 300 400 容器①中 0.1 0.09 0.081 0.075 0.075 容器②中 0.1 0.08 0.078 0.078 0.078 A．正反应为放热反应 B．0～100 s内，容器②中N2O的平均反应速率 C．反应过程中，容器②中的压强不发生变化 D．当容器①中反应进行到100 s时， 12．（2026·广东深圳·三模）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为① ；② 。该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线如下图下列说法不正确的是： A．曲线b为随时间的变化情况 B．随的减小，反应②的瞬时速率先增大后减小 C．秒以后，速率 D．欲提高Y的产率，需控制反应进行的时间在附近 13．（2026·广东汕头·二模）常温下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生如下反应：①；②。体系中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a为随时间t的变化曲线 B．时间内，反应①生成的Z全部转化为W C．时体系处于平衡状态，一定等于 D．时，若升高温度，反应②的平衡常数一定升高 14．一定压强下，乙烯水合反应为： 已知：    下列说法正确的是 A．反应的活化能 B．恒温恒压充入，平衡不移动 C．随温度升高而降低 D．平衡后，升高温度， 15．在刚性容器中发生如下裂解反应：，不同温度下，各组分的平衡摩尔分数与温度关系如图所示，下列说法不正确的是 A．正反应的活化能大于逆反应活化能 B．图中曲线①是变化曲线 C．a点的转化率为45% D．增大的浓度，平衡转化率降低 16．传统克劳斯工艺制备的反应为： 反应1     反应2     在此基础上科研工作者提出分解制备同时获取的新方法，反应如下： 反应3     反应4     按照新方法，向恒容密闭容器中通入混合气体，反应相同时间后的平衡转化率、实际转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．升高温度、增大混合气体中含量均有利于的产生 C．若点，则的平衡转化率为75% D．时增大压强，可使的实际转化率到达点的值 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（14分）（2026·广东深圳·一模）丙烯是石油化工行业的重要原料，利用氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应如下： Ⅰ 使用铂锡双金属催化剂(M)，上述反应分两步进行： Ⅱ Ⅲ 回答下列问题： (1)_____；对于反应Ⅱ，_________(填“高温”或“低温”)有利于反应自发进行。 (2)反应历程中，催化剂表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)： ① ② ③ ④ 该催化剂对____________(填“C—C”或“C—H”)键的断裂具有更好的选择性。 (3)向装有催化剂的密闭容器中通入和各，在不同温度下体系达平衡时部分组分的物质的量如图所示： ①下列能说明该体系达到平衡状态的有________(填序号)。 A．的生成速率和消耗速率相等 B． C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的平均摩尔质量不再改变 ②在下，若反应时，体系达到平衡，则内的平均反应速率为________。 ③若向体系中充入氩气使体系的压强增大，其他条件不变，则反应Ⅱ的化学反应速率_________(填“增大”“减小”或“不变”)；若将容器体积变为1 L，其他条件不变，达到平衡时，A点对应组分的物质的量__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④计算在下，反应Ⅲ的平衡常数__________(写出计算过程，结果保留二位小数)。 18．（14分）（2025·广东阳江·三模）铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。 (1)制备氨气：实验室利用如图装置制备氨气，反应的化学方程式为________________________________。 (2)氨水浓度的测定：将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用1.000mol·L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。 ①在滴定的过程中需用到的仪器有__________________(填标号)。 ②该氨水的浓度为____________mol·L-1。 (3)配制铜氨溶液：向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：I．___________________________。 II．Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋＋2OH- (4)探究铜氨离子形成的原因： ①查阅资料 Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH-(aq)  Ksp=4.8×10-20 Cu2＋(aq)＋4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2＋(aq)  K’=7.24×1012 ②提出猜想 根据查阅的资料判断反应II难以进行。通过计算说明理由_____________________________________(一般认为K>105时，反应基本能完全进行；K<10-5时，则反应很难进行)。 ③验证猜想 设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 i．向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入足量1mol·L-1___________溶液 生成蓝色沉淀 ii．再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡 _____________ ④实验小结 猜想成立。 ⑤教师指导 Cu(OH)2＋4NH3＋2[Cu(NH3)4]2＋＋2NH3·H2O K=1.13×103 ⑥继续探究 步骤 现象 iii．向ii中继续滴加___________溶液 蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色 ⑦分析讨论 结合方程式II，从平衡移动的角度解释步骤iii的现象_________________________________。 19．（14分）（2026·广东广州·三模）低碳烯烃是重要的化学品或有机反应中间体，探索多种合成方法极具意义。 Ⅰ．碘甲烷在一定条件下可在催化剂的作用下制取低碳烯烃，其反应机理如下： 反应ⅰ：     反应ⅱ：     反应ⅲ：     (1)计算反应的ΔH =__________。 (2)反应ⅰ在__________(填“高温”或“低温”)条件下自发进行。 (3)向容积为1L的密闭容器中投入1molCH3I，发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯占所有气体的物质的量分数的影响如图所示。 ①其中曲线X表示的物质为__________(填分子式)。 ②根据上述图像，下列对碘甲烷裂解反应体系的说法正确的有__________。 A．由曲线Y可知温度越高，催化剂的活性越强 B．体系中始终存在关系： C．~之间，温度对反应ⅱ的影响小于对反应ⅱ的影响 D．达平衡时 ③时，反应ⅱ的平衡常数Kx=__________。 (已知反应的，物质ⅰ的物质的量分数) Ⅱ．丙烯可以通过氨氧化法制备重要工业原料丙烯腈()，其反应原理如下(反应ⅴ为副反应)： 反应ⅳ： 反应ⅴ： (4)时，向起始压强为的恒容密闭容器中，通入、和发生反应ⅳ、ⅴ，达到平衡时，容器内有，。计算： ①反应ⅳ的选择性__________ (写出计算过程，反应ⅳ的选择性。用含a、b的代数式表示)； ②H2O(g)的分压__________。(用含a、b的代数式表示) 20．（14分）（2025·广东·模拟预测）H2S是工业废气中的主要污染物之一，其回收利用有着重要意义。 回答下列问题： (1)克劳斯工艺是目前传统工业中最为成熟的从含H2S的气体中回收硫黄的工艺，涉及反应如下： 反应Ⅰ：  ； 反应Ⅱ：  ； 反应Ⅲ：  。 ①基态S原子的价层电子排布图为_______；H2O的键角_______（填“>”、“<”或“=”）H2S的键角。 ②反应的________。 (2)表面喷淋水的活性炭通过吸附氧化高效去除废气中的H2S，其原理如图所示。下列说法正确的是________（填选项字母）。 A．水膜中存在反应： B．脱除17 g H2S，理论上一定消耗5.6 L O2 C．增大气相压强和适当增大水膜pH，均可提高H2S的去除率 D．水膜越厚，活性炭表面的溶解氧浓度越大，H2S的去除率越高 (3)将含有H2S的废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的酸性混合液中也可实现脱硫，其转化过程如图所示。 已知：25℃时，H2S的，；一般认为时反应进行完全。 ①过程ⅰ中发生反应的离子方程式为_______。 ②根据已知，25℃时过程ⅱ中的反应_______（填“能”或“不能”）进行完全。 (4)高温热分解H2S可获得氢气：  。向体积恒为V L的密闭容器中充入1 mol H2S，初始压强为p kPa，平衡时体系中（X表示H2S、H2或S2）的值随温度t变化的关系如图所示： S2对应图中的曲线是________（填“a”、“b”或“c”）；t1℃时，求出反应的分压平衡常数Kp：________（用分压表示，分压=总压×物质的量分数，写出计算过程）。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第八章 化学反应速率与化学平衡（综合训练） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A C D C B D D C C C C C A C C C 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（14分）(1) 高温 (2)C—H (3) AD 0.05 不变 增大 反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，升高温度正向移动，CO2的物质的量逐渐减小，H2O的物质的量逐渐增大，故过a点的曲线代表CO2随温度的变化曲线。由图像可知，、，初始通入和各，则由碳原子守恒可知，由氧原子守恒可知，由氢原子守恒可知，所以在下，反应Ⅲ的平衡常数 18．（14分）(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2) B、C 1.100 (3)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 (4) ②反应Ⅱ的平衡常数K=Ksp×K’=4.8×10−20×7.24×1012=3.5×10−7，该反应平衡常数小于10−5，说明反应正向进行的程度小 NaOH/KOH 蓝色沉淀不溶解 硫酸铵(氯化铵等铵盐均可) 加入铵盐，c(OH−)减小，反应Ⅱ平衡正向进行，从而促使Cu(OH)2溶解生成[Cu(NH3)4]2+(反应Ⅰ逆向进行，生成的Cu2+结合NH3的思路也可)。 19．（14分）(1)-145.6 (2)高温 (3) BC 100 (4) (180+60a-80b) 20．（14分）(1) > -1417.1 kJ·mol-1 (2)AC (3) 能 (4) c / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第八章 化学反应速率与化学平衡（综合训练） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Al 27 K 39 Cu 64 Mn 55 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2026·广东韶关·二模）在催化剂Ⅰ和Ⅱ的作用下，还原某金属氧化物的反应进程与相对能量变化如图所示(*表示吸附态)，下列说法不正确的是 A．使用Ⅰ时，反应的速率更快 B．不考虑吸附与脱附，反应历程都分2步进行 C．使用Ⅰ和Ⅱ，反应的焓变保持不变 D．升高温度，的脱附速率加快 【答案】A 【详解】A．反应速率由反应的最大活化能（决速步的能垒）决定，活化能越大反应速率越慢。由图可知，使用催化剂Ⅰ时反应的最大活化能大于催化剂Ⅱ，因此使用催化剂Ⅰ时反应速率更慢，A错误； B．由图可知，两种催化剂的能量变化图都存在两个能量峰值（两个过渡态），不考虑吸附和脱附时，反应都分2步进行，B正确； C．催化剂只改变反应历程，不改变反应的始态和终态，而反应的焓变只和反应物、生成物的状态与系数有关，与催化剂无关，C正确； D．升高温度分子的平均能量增大，活化分子百分数增加，有效碰撞的概率增加，反应速率加快，D正确； 故选A。 2．（2026·广东广州·模拟预测）以下是某学习小组在“探究影响化学反应速率或化学平衡移动的因素”实验中的部分实验记录，其中方案设计和结论都正确的是 选项 探究要点 方案设计 现象 结论 A 反应物浓度对平衡移动的影响 向溶液中加入溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强对平衡移动的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 反应温度对反应速率的影响 分别将常温下已达到平衡的封装有和混合气体的烧瓶浸泡在60℃和90℃的热水中 90℃水浴的烧瓶颜色加深比60℃的更快 升高温度，化学反应速率加快 D 催化剂对反应速率的影响 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 合适的催化剂可加快反应速率 【答案】C 【详解】A．在酸性条件下可与发生氧化还原反应，溶液变色为氧化还原反应导致，并非浓度改变使平衡移动，A错误； B．分解反应前后气体分子数相等，恒温恒容下充入，各反应物、生成物浓度不变，平衡不移动，浓度不变则气体颜色不变，但是该反应不适用于进行此项探究，应选择前后气体系数不同的反应，B错误； C．升高温度时与的平衡发生移动，颜色加深为平衡移动的结果，可以说明温度对反应速率的影响，C正确； D．乙酸乙酯与NaOH溶液发生皂化反应，NaOH是反应物，不是催化剂，该实验方案与探究要点不符，D错误； 故选C。 3．诺贝尔奖获得者Gerhard Erl研究合成氨反应吸附、解离机理和能量变化(单位为)如图所示。下列说法正确的是 A．图示历程包含6个基元反应 B．    C．决速步骤的反应方程式为： D．的解离过程为吸热过程 【答案】D 【详解】A．基元反应是一步完成的化学反应，吸附、脱附为物理过程，不属于基元反应，图示历程共包含4个基元反应，A错误； B．由图可知，则的，B错误； C．决速步骤为反应历程中能垒最高的步骤，图示最大能垒对应反应为，C错误； D．合成氨为放热反应，其逆反应的解离过程为吸热过程，D正确； 故选D。 4．（2026·广东韶关·二模）按下图装置进行实验(a~c均为浸有相应试液的试纸)，滴加稀硫酸，不同反应阶段的预期现象及其相应推理合理的是 A．试管底部产生沉淀，说明具有氧化性 B．a或b处褪色，均说明具有漂白性 C．C处变红，说明是酸性氧化物 D．气球变大，说明装置中存在的反应 【答案】C 【分析】装置中，与稀硫酸发生反应：，生成的分别与酸性试纸（a）、品红试纸（b）、紫色石蕊试纸（c）作用，结合各试纸的现象分析二氧化硫的漂白性、还原性、酸性氧化物性质及反应的热效应，据此分析。 【详解】A．试管底部产生的沉淀为S单质，反应的离子方程式为，该反应中中S元素发生歧化反应，稀硫酸仅表现酸性，A错误； B．a处酸性试纸褪色，体现的还原性；b处品红试纸褪色，体现的漂白性，二者褪色原理不同，B错误； C．c处紫色石蕊试纸变红，是因为与水反应生成亚硫酸：，亚硫酸电离出使溶液呈酸性，说明是酸性氧化物，C正确； D．气球变大的原因是反应生成气体，装置内压强增大，该现象不能说明反应的焓变，D错误； 故选C。 5．（2026·广东深圳·模拟预测）物质A(g)可同时转化为它的同分异构体B(g)和C(g)，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度c随时间t的变化如图b，则 A．时，体系中物质的质量： B．图b中数据满足关系：2z＞x+y C．最初一段时间内，反应更慢 D．体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 【答案】B 【详解】A．时仅已知浓度为、浓度为，浓度和的转化率均未知，无法推出，A错误； B．三者为同分异构体，恒容体系内总浓度恒等于初始的浓度：时满足，时、浓度均为，满足；到过程中浓度降低，即，联立得，B正确； C．由图a可知活化能更低，反应速率更快，最初一段时间反应更快，C错误； D．由图a可知为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的物质的量减小，总物质的量不变，故的体积分数减小，D错误； 故选B。 6．将SiCl4转化为SiHCl3有三种途径，其反应原理如下： ①           ②          ③   已知：反应的与温度的关系如图1所示；反应②在不同温度下反应相同的时间，SiCl4的转化率随温度变化关系如图2所示。 下列说法错误的是 A．反应①自发进行的最低温度是 B．温度升高，反应③的平衡常数K变小 C．图2中反应速率： D．图2中A、B、C三点对应温度下的平衡常数K： 【答案】D 【详解】A．反应自发进行需要，由图1可知，反应①的在时接近0，温度高于时，可近似认为最低自发温度为，A正确； B．根据盖斯定律，反应③=反应②-反应①，故，已知、，因此，反应③为放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数变小，B正确； C．反应速率随温度升高而增大，C点温度高于A点，故，C正确； D．反应②的，为放热反应，平衡常数仅与温度有关，温度越高越小，三点温度满足，因此平衡常数，D错误； 故选D。 7．（2025·广东湛江·模拟预测）已知X(g)Z(g) 分两步进行：①X(g)Y(g)  ；②Y(g)Z(g)  。在一定温度下，向反应器中充入适量X(g)，测得相关物质的量浓度如图1所示(10 min时各物质浓度不随时间变化)；反应中能量变化如图2所示。下列叙述不正确的是 A．0~6 min内v(Z)=0.075 mol·L-1·min-1 B．能垒：①<② C．反应热：< D．平衡常数：①<② 【答案】D 【详解】A．0~6 min内Z的浓度变化量为0.45 mol·L-1，v(Z)==0.075 mol·L-1·min-1，A正确； B．能垒即活化能，由图2可知，反应①的活化能（过渡态1与X的能量差）小于反应②的活化能（过渡态2与Y的能量差），故能垒①<②，B正确； C．由图2可知，X的总能量高于Y的总能量，第一步反应为放热反应，；Y的总能量低于Z的总能量，第二步反应为吸热反应，，因此，C正确； D．平衡常数K1===7.5，K2===2.2，故平衡常数①>②，D错误； 故选D。 8．（2026·广东广州·二模）催化乙炔氢氯化反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A．该反应的，属于放热反应 B．过程②由得到时，有键的断裂和键的生成 C．反应过程有四步基元反应 D．乙炔氢氯化总反应速率由过程②决定 【答案】C 【详解】A．反应起始反应物相对能量为0，最终生成物相对能量为，根据生成物总能量反应物总能量，得，属于放热反应，A正确； B．过程②是转化为，中乙炔的碳碳三键含有π键，反应过程中断裂1个π键，同时生成新的C-Cl、C-Cu 键，因此存在π键断裂和σ键生成，B正确； C．1个基元反应对应1个过渡态，图中只有、两个过渡态，因此该反应只有2步基元反应，不是四步，C错误； D．总反应速率由活化能最大的步骤决定。过程②（）的活化能，过程④（对应）的活化能，过程②活化能更大，速率更慢，因此总反应速率由过程②决定，D正确； 故选C。 9．（2026·广东广州·二模）在催化剂的作用下，一种将工业副产物HCl气体转化为的反应历程如下，X、Y、Z、W中含有两种极性分子和两种非极性分子。下列说法错误的是 A．Z为，为 B．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4 C．上述反应①、②、③、④、⑤中有3个氧化还原反应 D．CuO可作该反应的催化剂，通过降低活化能加快反应速率 【答案】C 【分析】反应①：。根据元素守恒，Y应为HCl；反应②：。这里W应含有O和H，结合后续反应，W应为H2O。反应③：。此步为分解反应，无需额外物质。反应④：。这里X应为Cl2。反应⑤：。这里Z应为O2（因为需要引入O元素，且O2是非极性分子）。总结各物质：X：Cl2（非极性分子）。Y：HCl（极性分子）。Z：O2（非极性分子）。W：H2O（极性分子）。据此分析各选项； 【详解】A．根据分析，Z为O2，W为H2O，A正确； B．该反应是HCl催化氧化生成，总反应为： ， 氧化剂为，还原剂为HCl，二者物质的量之比为，B正确； C．①、②、③：无化合价变化，为非氧化还原反应；④：Cu2+→Cu+，Cl⁻→Cl2，为氧化还原反应；⑤：Cu+→Cu2+，O2中O元素的化合价由0价变为-2价，为氧化还原反应。共2个氧化还原反应，非3个，C错误； D．CuO在①消耗、③再生，是催化剂，通过降低活化能加快反应速率，D正确； 故选C。 10．催化异丙醇脱水制取丙烯（）的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下： Ⅰ．   Ⅱ．   恒温下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表： 反应时间/μs 0 4 8 12 t 20 浓度/ppm 0 2440 3200 3600 4000 4100 平衡时反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%。下列说法不正确的是 A．4～8 μs内，平均反应速率 B． C．丙烯产率[]为39.2% D．为维持恒温，须向密闭容器输入能量 【答案】C 【详解】A．4~8 μs内，，，反应Ⅰ中，故，A正确； B．随反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，0~4 μs、4~8 μs、8~12 μs内的增量依次为2440 ppm、760 ppm、400 ppm，每4 μs的浓度增量逐渐减小，12 μs时浓度为3600 ppm，达到4000 ppm需要增量400 ppm，所需时间大于4 μs，故，B正确； C．设初始为1 mol，反应Ⅰ转化率98%，则生成为0.98 mol；反应Ⅱ中转化率为40%，剩余为，理论产量为1 mol，故产率为，C错误； D．总反应为吸热反应，刚性容器体积不变不做功，维持恒温需向系统输入能量，D正确； 故选C。 11．向容积均为1 L的恒容密闭容器M(恒温500℃)、N(起始500℃，绝热)中分别加入0.1 mol N2O和0.4 mol CO及相同催化剂发生反应：。实验测得两个容器中N2O的物质的量随时间的变化关系如表所示。该反应的反应速率、(、分别是正、逆反应的速率常数)，下列说法错误的是 时间/s 0 100 200 300 400 容器①中 0.1 0.09 0.081 0.075 0.075 容器②中 0.1 0.08 0.078 0.078 0.078 A．正反应为放热反应 B．0～100 s内，容器②中N2O的平均反应速率 C．反应过程中，容器②中的压强不发生变化 D．当容器①中反应进行到100 s时， 【答案】C 【详解】A．容器②为绝热容器，先达到平衡且平衡时转化率更低，说明温度升高平衡逆向移动，因此正反应为放热反应，A正确； B．0~100 s内，容器②中物质的量减少0.02 mol，容积为1L，平均速率，B正确； C．该反应前后气体总物质的量不变，但容器②为绝热容器，反应放热使体系温度升高，根据，V、n不变时温度升高压强增大，因此压强会发生变化，C错误； D．容器①恒温，平衡时，可得，代入平衡数据得，温度不变则速率常数比值不变，因此，D正确； 故选C。 12．（2026·广东深圳·三模）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为① ；② 。该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线如下图下列说法不正确的是： A．曲线b为随时间的变化情况 B．随的减小，反应②的瞬时速率先增大后减小 C．秒以后，速率 D．欲提高Y的产率，需控制反应进行的时间在附近 【答案】C 【分析】向密闭容器中加入一定量X，X发生反应①生成Y，Y再发生反应②生成Z。由图中信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X，因此曲线a为随时间的变化情况，浓度随时间变化逐渐增大的代表的是Z，因此曲线c为随时间的变化情况，浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y，因此曲线b为随时间的变化情况，据此作答。 【详解】A．由分析可知，Y的浓度先增大后减小，曲线b呈现先升后降的趋势，符合Y的浓度变化特征，故A正确； B．反应②的速率方程为，由分析可知，随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，故反应①的速率随c(X)的减小而减小，反应②的速率先增大后减小，随c(Y)变化先增大后减小，故B正确； C．根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y的增加量和Z的增加量之和，因此，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y的减少量和X的减少量之和，则，故C错误； D．反应①生成Y，而反应②消耗Y，根据分析可知，在附近，Y的浓度最高，因此欲提高Y的产率，需控制反应时间在附近，故D正确。 13．（2026·广东汕头·二模）常温下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生如下反应：①；②。体系中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a为随时间t的变化曲线 B．时间内，反应①生成的Z全部转化为W C．时体系处于平衡状态，一定等于 D．时，若升高温度，反应②的平衡常数一定升高 【答案】A 【详解】A．初始时X、Y物质的量相等，反应①中X计量数为2、Y计量数为1，反应①不可逆，X会完全消耗最终物质的量为0，Y过量最终剩余量不为0，a曲线最终稳定在，因此a为随时间的变化曲线，A正确； B．向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，首先进行反应①，生成Z并积累，同时生成的Z部分转化为W，为图中先增后减的曲线，内Z的物质的量先增大，时达到峰值，说明该阶段有Z积累，并未全部转化为W，B错误； C．时反应②达平衡，参与反应的Z的物质的量为，但剩余的和无必然相等关系，C错误； D．反应②的焓变未知，若反应②为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数会减小，因此平衡常数不一定升高，D错误； 故选A。 14．一定压强下，乙烯水合反应为： 已知：    下列说法正确的是 A．反应的活化能 B．恒温恒压充入，平衡不移动 C．随温度升高而降低 D．平衡后，升高温度， 【答案】C 【详解】A．根据，由题给表达式可知，故，A错误； B．恒温恒压充入，容器体积增大，相当于减小压强，且该反应为气体分子数减小的反应，平衡向左移动，B错误； C．由，代入题给、表达式，推导得，温度升高时增大，减小，即随温度升高而降低，C正确； D．该反应，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应速率增大幅度大于正反应，即，D错误； 故选C。 15．在刚性容器中发生如下裂解反应：，不同温度下，各组分的平衡摩尔分数与温度关系如图所示，下列说法不正确的是 A．正反应的活化能大于逆反应活化能 B．图中曲线①是变化曲线 C．a点的转化率为45% D．增大的浓度，平衡转化率降低 【答案】C 【详解】A．由图像可知，随温度升高，的平衡摩尔分数降低，故升温平衡正向移动，正向为吸热反应，对于吸热反应，正反应活化能较大，A项正确； B．相同温度下，生成的物质的量大于，故曲线①是的变化曲线，B项正确； C．设初始投入的的物质的量为n mol，a点达到平衡时，发生反应的为x mol，利用三段式整理数据如下： 根据a点和的摩尔分数相等可知，，解得。a点的转化率为，C项错误； D．刚性容器(定容容器)，增大的浓度提升气体压力，加压裂解反应逆向移动，故的平衡转化率降低，D项正确； 故答案选C。 16．传统克劳斯工艺制备的反应为： 反应1     反应2     在此基础上科研工作者提出分解制备同时获取的新方法，反应如下： 反应3     反应4     按照新方法，向恒容密闭容器中通入混合气体，反应相同时间后的平衡转化率、实际转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．升高温度、增大混合气体中含量均有利于的产生 C．若点，则的平衡转化率为75% D．时增大压强，可使的实际转化率到达点的值 【答案】C 【详解】A．根据盖斯定律，由(反应1+反应2)可得反应3，则，A错误； B．反应3是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，而由题图知，升高温度的平衡转化率升高，说明升高温度，反应4正向进行的程度大于反应3逆向进行的程度，故，升高温度有利于促进反应4的平衡正向进行，有利于的产生，增大混合气体中含量，促进反应3的平衡正向移动，参加反应4的减少，不利于的产生，B错误； C．由题意知，混合气体中，，平衡时，则参加反应4的为，点的平衡转化率为，则参加反应3的为，故反应3中参加反应的为，的平衡转化率为，C正确； D．增大压强，反应速率增大，的实际转化率增大，但反应3是气体分子数不变的反应，反应4是气体分子数增大的反应，增大压强，的平衡转化率的值低于点，故时增大压强，的实际转化率不能到达P点的值，D错误。 故选 C。 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（14分）（2026·广东深圳·一模）丙烯是石油化工行业的重要原料，利用氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应如下： Ⅰ 使用铂锡双金属催化剂(M)，上述反应分两步进行： Ⅱ Ⅲ 回答下列问题： (1)_____；对于反应Ⅱ，_________(填“高温”或“低温”)有利于反应自发进行。 (2)反应历程中，催化剂表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)： ① ② ③ ④ 该催化剂对____________(填“C—C”或“C—H”)键的断裂具有更好的选择性。 (3)向装有催化剂的密闭容器中通入和各，在不同温度下体系达平衡时部分组分的物质的量如图所示： ①下列能说明该体系达到平衡状态的有________(填序号)。 A．的生成速率和消耗速率相等 B． C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的平均摩尔质量不再改变 ②在下，若反应时，体系达到平衡，则内的平均反应速率为________。 ③若向体系中充入氩气使体系的压强增大，其他条件不变，则反应Ⅱ的化学反应速率_________(填“增大”“减小”或“不变”)；若将容器体积变为1 L，其他条件不变，达到平衡时，A点对应组分的物质的量__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④计算在下，反应Ⅲ的平衡常数__________(写出计算过程，结果保留二位小数)。 【答案】(1) 高温 (2)C—H (3) AD 0.05 不变 增大 反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，升高温度正向移动，CO2的物质的量逐渐减小，H2O的物质的量逐渐增大，故过a点的曲线代表CO2随温度的变化曲线。由图像可知，、，初始通入和各，则由碳原子守恒可知，由氧原子守恒可知，由氢原子守恒可知，所以在下，反应Ⅲ的平衡常数 【详解】（1）根据盖斯定律，将反应Ⅱ和反应Ⅲ相加即可得到反应Ⅰ，故。反应Ⅱ的正反应是吸热且气体分子数增加的反应，即、，根据 时反应自发进行，可知高温有利于该反应自发进行。 （2）由图可知，断裂C—H键的基元反应（②和④）的活化能分别为0.94eV和0.80eV，明显低于断裂C—C键的基元反应（①和③）的活化能。活化能越低，反应速率越快，因此该催化剂对C—H键的断裂具有更好的选择性。 （3）①A．的生成速率和消耗速率相等，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，A正确； B．仅为特定时刻的数值关系，不能说明各组分浓度不再变化，不能作为平衡标志，B错误； C．该反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡状态，C错误； D．反应前后气体总质量不变，但反应Ⅰ和反应Ⅱ都是气体分子数增加的反应，气体总物质的量在反应过程中不断增大，平均摩尔质量不断减小，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明达到了平衡状态，D正确； 故选AD。 ②内，的物质的量变化量为，则其平均反应速率。 ③恒容密闭容器中充入氩气，各反应物和生成物的浓度不变，因此反应Ⅱ的化学反应速率不变。将容器体积变为1 L，相当于增大压强，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡均向逆反应方向移动，导致的消耗量减小，因此达到平衡时A点对应组分（）的物质的量增大。 ④见答案部分计算过程。 18．（14分）（2025·广东阳江·三模）铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。 (1)制备氨气：实验室利用如图装置制备氨气，反应的化学方程式为________________________________。 (2)氨水浓度的测定：将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用1.000mol·L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。 ①在滴定的过程中需用到的仪器有__________________(填标号)。 ②该氨水的浓度为____________mol·L-1。 (3)配制铜氨溶液：向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：I．___________________________。 II．Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋＋2OH- (4)探究铜氨离子形成的原因： ①查阅资料 Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH-(aq)  Ksp=4.8×10-20 Cu2＋(aq)＋4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2＋(aq)  K’=7.24×1012 ②提出猜想 根据查阅的资料判断反应II难以进行。通过计算说明理由_____________________________________(一般认为K>105时，反应基本能完全进行；K<10-5时，则反应很难进行)。 ③验证猜想 设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 i．向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入足量1mol·L-1___________溶液 生成蓝色沉淀 ii．再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡 _____________ ④实验小结 猜想成立。 ⑤教师指导 Cu(OH)2＋4NH3＋2[Cu(NH3)4]2＋＋2NH3·H2O K=1.13×103 ⑥继续探究 步骤 现象 iii．向ii中继续滴加___________溶液 蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色 ⑦分析讨论 结合方程式II，从平衡移动的角度解释步骤iii的现象_________________________________。 【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2) B、C 1.100 (3)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 (4) ②反应Ⅱ的平衡常数K=Ksp×K’=4.8×10−20×7.24×1012=3.5×10−7，该反应平衡常数小于10−5，说明反应正向进行的程度小 NaOH/KOH 蓝色沉淀不溶解 硫酸铵(氯化铵等铵盐均可) 加入铵盐，c(OH−)减小，反应Ⅱ平衡正向进行，从而促使Cu(OH)2溶解生成[Cu(NH3)4]2+(反应Ⅰ逆向进行，生成的Cu2+结合NH3的思路也可)。 【分析】实验室制取氨气选择氯化铵与氢氧化钙反应制取，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。氨水显碱性，可以和金属铜离子形成氢氧化铜沉淀，若继续加入氨水（保证铵根含量足够的情况下），可以形成配合物[Cu(NH3)4]2＋(aq)，据此分析作答。 【详解】（1）实验室制取氨气是加热固体氯化铵和氢氧化钙，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 （2）①量取氨水，需要碱式滴定管；用盐酸滴定氨水，盐酸需装入酸式滴定管。 ②根据反应列式：，可得。 （3）硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，生成氢氧化铜沉淀，方程式为：。 （4）②，其平衡常数表达式为：，代入数据计算：，说明正向反应程度很小。 ③和KOH或NaOH反应生成蓝色沉淀，向该悬浊液滴加配制的氨水，振荡。由于反应的平衡常数小于，反应很难进行，所以沉淀不溶解。 ⑦加入铵盐，c(OH−)减小，反应Ⅱ平衡正向进行，从而促使Cu(OH)2溶解生成[Cu(NH3)4]2+，蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色。 19．（14分）（2026·广东广州·三模）低碳烯烃是重要的化学品或有机反应中间体，探索多种合成方法极具意义。 Ⅰ．碘甲烷在一定条件下可在催化剂的作用下制取低碳烯烃，其反应机理如下： 反应ⅰ：     反应ⅱ：     反应ⅲ：     (1)计算反应的ΔH =__________。 (2)反应ⅰ在__________(填“高温”或“低温”)条件下自发进行。 (3)向容积为1L的密闭容器中投入1molCH3I，发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯占所有气体的物质的量分数的影响如图所示。 ①其中曲线X表示的物质为__________(填分子式)。 ②根据上述图像，下列对碘甲烷裂解反应体系的说法正确的有__________。 A．由曲线Y可知温度越高，催化剂的活性越强 B．体系中始终存在关系： C．~之间，温度对反应ⅱ的影响小于对反应ⅱ的影响 D．达平衡时 ③时，反应ⅱ的平衡常数Kx=__________。 (已知反应的，物质ⅰ的物质的量分数) Ⅱ．丙烯可以通过氨氧化法制备重要工业原料丙烯腈()，其反应原理如下(反应ⅴ为副反应)： 反应ⅳ： 反应ⅴ： (4)时，向起始压强为的恒容密闭容器中，通入、和发生反应ⅳ、ⅴ，达到平衡时，容器内有，。计算： ①反应ⅳ的选择性__________ (写出计算过程，反应ⅳ的选择性。用含a、b的代数式表示)； ②H2O(g)的分压__________。(用含a、b的代数式表示) 【答案】(1)-145.6 (2)高温 (3) BC 100 (4) (180+60a-80b) 【详解】（1）已知反应ii：；反应iii：，根据盖斯定律，目标反应 = 反应iii 反应ii，则； （2）反应i：，正反应；反应后气体分子数目增多，。根据吉布斯自由能判据，低温时数值小，，反应不能自发；高温时足够大，可以满足，所以反应i在高温条件下自发进行； （3）①反应i：，升温平衡正向移动，物质的量分数随温度升高持续增大，因此曲线Y代表；反应ii：、反应iii：，升温两个平衡逆向移动；低温阶段，反应i生成，转化生成，的量先上升；温度更高，反应ii逆向移动，被消耗，物质的量分数下降，所以曲线X代表； ②A．催化剂只在一定温度范围内活性高，温度过高，催化剂活性下降，不是温度越高活性越强，A错误； B．根据碳原子守恒，初始所有碳原子均来自，每生成同时生成，生成同时生成，生成同时生成，始终满足，B正确； C．之间，温度升高，物质的量分数明显增大，说明升温促进反应i正向生成；虽然升温会使放热的反应ii逆向，但是浓度增大，浓度变化对反应ii速率的影响，超过温度对反应ii速率的影响，C正确； D．平衡时同时参与反应ii、反应iii两个消耗反应，两个反应消耗的比例不固定，不能得出，D错误； ③反应ii：，，条件下，，，因此； （4）起始投料：，，。平衡时，剩余，剩余。设反应iv消耗为，反应v消耗为。列三段式为：反应ⅳ：；反应ⅴ：；总共消耗丙烯，总共消耗，得； ①反应iv选择性，代入，得； ②体系生成总物质的量，结合，代入得，代入，。恒温恒容，分压；起始总物质的量，起始压强，，则。 20．（14分）（2025·广东·模拟预测）H2S是工业废气中的主要污染物之一，其回收利用有着重要意义。 回答下列问题： (1)克劳斯工艺是目前传统工业中最为成熟的从含H2S的气体中回收硫黄的工艺，涉及反应如下： 反应Ⅰ：  ； 反应Ⅱ：  ； 反应Ⅲ：  。 ①基态S原子的价层电子排布图为_______；H2O的键角_______（填“>”、“<”或“=”）H2S的键角。 ②反应的________。 (2)表面喷淋水的活性炭通过吸附氧化高效去除废气中的H2S，其原理如图所示。下列说法正确的是________（填选项字母）。 A．水膜中存在反应： B．脱除17 g H2S，理论上一定消耗5.6 L O2 C．增大气相压强和适当增大水膜pH，均可提高H2S的去除率 D．水膜越厚，活性炭表面的溶解氧浓度越大，H2S的去除率越高 (3)将含有H2S的废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的酸性混合液中也可实现脱硫，其转化过程如图所示。 已知：25℃时，H2S的，；一般认为时反应进行完全。 ①过程ⅰ中发生反应的离子方程式为_______。 ②根据已知，25℃时过程ⅱ中的反应_______（填“能”或“不能”）进行完全。 (4)高温热分解H2S可获得氢气：  。向体积恒为V L的密闭容器中充入1 mol H2S，初始压强为p kPa，平衡时体系中（X表示H2S、H2或S2）的值随温度t变化的关系如图所示： S2对应图中的曲线是________（填“a”、“b”或“c”）；t1℃时，求出反应的分压平衡常数Kp：________（用分压表示，分压=总压×物质的量分数，写出计算过程）。 【答案】(1) > -1417.1 kJ·mol-1 (2)AC (3) 能 (4) c 【详解】（1） ①基态硫原子的价层电子排布图为； 氧的电负性大于硫的电负性，氧与氢之间的两对成键电子比硫与氢之间的两对成键电子更靠近中心原子，因此，氧与氢之间的两对成键电子距离近，排斥力较大，键角较大，则键角：H2O>H2S； ②由盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅱ+反应Ⅲ可得：  。 （2）A．由图可知，水膜中硫氢根离子和氧原子转化为氢氧根和硫，存在反应：，A正确； B．温度和压强未知，气体摩尔体积未知，无法计算消耗氧气的体积，B错误； C．增大气相压强，硫化氢的溶解度增大，可提高H2S的去除率，水膜pH增大，浓度增大，促进反应的平衡向正反应方向移动，浓度增大，可提高H2S的去除率，C正确； D．水膜过厚，活性炭吸附力减弱，表面吸附的H2S、氧气减少，溶解氧浓度减小，导致O原子浓度减小，H2S的氧化去除率减小，D错误； 故选AC。 （3）①根据图示，过程ⅰ中Fe2+被氧气氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为； ②根据图示，25℃时过程ⅱ中的反应为  ，认为反应能进行完全。 （4）H2S的分解反应为吸热反应，升温平衡正向移动，生成S2的物质的量与起始H2S的物质的量的比值增大，且H2和S2的物质的量之比为2：1，所以S2对应图中的曲线c；由图可知，t1℃时，平衡体系中H2S的物质的量与起始物质的量之比为0.7，起始时H2S为1 mol，说明转化的H2S为0.3 mol，生成的H2为0.3 mol，生成的S2为0.15 mol，剩余的H2S为0.7 mol，根据压强之比等于物质的量之比，设平衡时总压强为，得，为1.15p kPa，平衡时，，，，分压平衡常数。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $