单元过关(四) 金属及其化合物-【衡水真题密卷】2027年高考化学单元过关检测(冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇专版)

2026一2027学年度单元过关（四） 化学·金属及其化合物 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N一14O一16Na一23C1一35.5Fe-56 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1.化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A.从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 B.“蛟龙”号潜水器使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 C.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FO D.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 2.“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，如图为钠的“价-类”二维图。 本化合价 NaHCO: +1 b、c NaOH NazCOs Na 氢化物单质氧化物碱盐→物质类别 下列叙述错误的是 A.a能与水反应生成NaOH和H2 B.b、c均属于碱性氧化物 C.用BaCl2可鉴别Na2CO3和NaHCO3 D.b、c均能与CO2反应生成Na2CO? 3.为研究浓硝酸与Cu的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是 一浓硝酸 铜片 A.浓硝酸需存放在棕色试剂瓶中，滴入浓硝酸后，无需加热即可反应 B.反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性 C.反应消耗0.05 mol Cu时，转移电子数约为6.02×1022 D.若将铜片换成铝片，反应更剧烈，产生大量气体 单元过关（四）化学第1页（共8页） 青春是追梦的季节，不要害帕失败和挫折 4.某实验小组为测定某天然碱(aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O)样品的组成，进行下列实 班级 验，下列现象或结论错误的是 () A.取一定量的天然碱样品，溶解、配成饱和溶液，向溶液中通入过量CO2,观察到有白色 晶体析出 姓名 B.取一定量的天然碱样品，溶解、加入生石灰，可以制备少量烧碱 C.称取4.98g天然碱样品，逐滴加入浓度为1.5ol·L1的盐酸至不再有气体产生， 得分 消耗50.0mL盐酸。由实验数据可确定所取4.98g天然碱样品中n(Na2CO3) +n(NaHCO3)=0.075 mol … D.称取16.6g天然碱样品，加热至恒重，生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，两者质量分 别增加2.25g和1.1g,由实验数据确定该天然碱的化学式为2Na2CO3·NaHCO·2H2O 5.一种从天然结晶水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O、NaCI和KCI)中获取MgC2· 6H20的流程如图1所示。“蒸发”时，采用图2所示装置。下列说法错误的是() KCI NaC 农用钾肥© 工业盐 G6g▣5180 真空接口 天然结晶水氯镁石 MgCl,6H,O 0000000 变速器 溶解 操作X 蒸发 出水← 夹子 进水 夹子 ,蒸发瓶 接收瓶 水浴加热 理 天 无水乙醇 氯化镁乙醇溶液 无水乙醇 图1 图2 A.“操作X”为过滤 B.与普通蒸发操作相比较，图2装置能回收乙醇且更加安全 C.可以通过焰色试验判断制得的MgCl2中是否含有K+、Na D.高温煅烧MgCl2·6H2O可制备MgCl2 6.高纯的MnCO3可用于制备高性能磁性材料。用如图所示装置，以MnO2为原料制备少 量高纯的MnCO3。已知MnCO3在l00℃开始分解，Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。 下列说法正确的是 () 小搅拌 S0,→ MnO2、H,O N,-> 水浴 ■石灰乳 星 国 A.提高SO2转化率的措施可以是缓慢通入混合气体、大幅度提高水浴温度 B.向MnSO4溶液中加入NaHCO3时宜分批次加入，边加边搅拌，并监测溶液pH值 C.为确保MnCO3的纯度，MnCO3沉淀还需要水洗、醇洗、高温快速烘干 D.石灰乳的作用是处理尾气，其发生的主要反应是Ca2+十2OH+SO2CaSO3V+H2O 单元过关（四）化学第2页（共8页） 1 7.某小组设计如图工艺流程回收废旧印刷电路板中的铜，下列说法正确的是 RH及有 NH,和NH,CI溶液 机溶剂 H,O,、NH,和 ◆铜氨溶液 反应Ⅲ 有机层（溶有RH) 电 NH,CI溶液 操作② 有机层（溶 稀硫酸 路板 反应I 有CuR) 反应Ⅲ 操作① 残渣 操作③ →CuSO,溶液 操作④ 贵重金属 Cu等 A.反应I的离子方程式为Cu十H2O2+2NH3+2NH一[Cu(NH3)4]2++2H2O B.操作③使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 C.操作④以石墨为电极材料，溶液pH增大 D.上述化工流程中可以循环使用的物质为NH3、NH4Cl、RH 8.为研究三价铁配合物的性质进行如图所示实验（忽略溶液体积变化）。 滴加数滴 滴加1滴 浓盐酸 KSCN溶液 加NaF固体滴加KI溶液 淀粉溶液 0.1 mol-L FeC游液 ① ② ③ 溶液黄色加深溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见 变为无色 明显变化 已知：FeCl4]呈黄色、Fe(SCN)门]2+呈红色、[FeF6]3-呈无色。 下列说法错误的是 A.①中浓盐酸促进Fe3+十4C1-→[FeCL4]-平衡正向移动 B.由①到②，生成Fe(SCN)]2+并消耗[FeCl4] C.由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI溶液、淀粉溶液，溶液也无明显变化 D.由①→④的现象，说明F-与Fe3+有很强的配位能力 9.为探究FeC的性质，进行了如下实验(FeC溶液和Na2SO3溶液的浓度均为0.1mol·L1)。 实验 操作与现象 ① 在5mL水中滴加2滴FeCl溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 ② 在5 mLFeCls溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)s] 溶液，产生蓝色沉淀 在5mLNa2SO,溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分 ③ 成两份，一份滴加K[Fe(CN)。]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生 红褐色沉淀 依据上述实验现象，结论错误的是 A.实验①说明加热促进Fe3+水解 B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应 C.实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应 D.整个实验说明SO?对Fε3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响 单元过关（四）化学第3页（共8页） 10.二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体(K2[Cu(C2O4)2]·2H2O)微溶于冷水，可溶于热水，微溶于 酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜（Ⅱ） 酸钾晶体的流程如图所示。下列说法正确的是 () 氧化铜一 混盒，50S过滤滤液→产品 草酸去离子水K,C0,KHC,0,溶液 加热 微热 A.将H2C2O4晶体加入去离子水中，为加快溶解速率，可将溶液煮沸 B.KHC,O,与氧化铜反应的离子方程式为CuO十2HC,O,△Cu2++2C,O?+H,0 C.50℃时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤 D.由滤液得到产品的操作是高温蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤后干燥 11.我国化工专家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，这为世界制碱工业作出了突出贡献。某实 验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如图所示。 NH;CO2 图c帝圈NanicoN.co 1过滤 NH,CI和 Ca(OH)2 稀盐酸 大理石 加冷水 饱和NaCI溶液 ⊙ ② 3 ④ 下列叙述正确的是 () A.实验时先打开装置③中分液漏斗的活塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯 B.装置②的干燥管中盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH C.向步骤I所得滤液中通入氨，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4C1 D.用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用 12.实验室由硫铁矿烧渣（含FeO、Fe2O3、SiO2等）制取无水氯化铁的实验原理和装置不 能达到实验目的的是 () 台过氧化氢 一溶液 FeCl,溶液 过量盐酸 混合 混合 硫铁矿 圃溶液 溶液 甲 烧渣 A.用装置甲溶解硫铁矿烧渣 B.用装置乙过滤得到含Fe2+、Fe3+的混合溶液 C.用装置丙氧化得到FeCl3溶液 D.用装置丁蒸干溶液获得无水FeCl3 单元过关（四）化学第4页（共8页） 13.如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸浓度的关系，则 下列说法错误的是 () 10 8 6 NO. N N 4008.0697512.2→ c(HNO:)/(mol-L-) A.一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 B.用一定量的铁粉与大量的9.75ol·L1HNO3溶液反应得到标准状况下气 体2.24L,则参加反应的硝酸的物质的量大于gmol 1 C.硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多 D.当硝酸浓度为9.75mol·L1时还原产物是NO、NO2、N2O,且其质量之比为5：3：1 14.以黄铁矿（主要含FeS2,还含有NiS、CoS、CuS以及少量Au)为原料分离各种金属，工 艺流程如图所示。 空气硫酸、过氧化氢氨水氨水、碳酸氢铵 黄铁矿粉碎，哈一→酸汉 调H一→沉钴 ----NiSO S02 少量Au 浸渣 CoCO 已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是Fe2O3、NiO、CuO、Co3O4和Au。 ②常温下，Kp[Fe(OH)3]=1038.6,Kp[Cu(OH)2]=1019.8,Kp[Co(OH)2]= 10-147,KpNi(0H)2]=10-12.8,一般认为金属阳离子浓度≤10-5mol·L-1时沉淀 完全。 ③氧化性：Co3+>Cl2。 ④1g5=0.7。 下列说法错误的是 () A.“酸浸”时H2O2作还原剂，若用盐酸代替硫酸和H2O2效果更佳 B.当c(Co2+)=0.05mol·L1,c(Ni+)=0.1mol·L-1,“调pH”范围是6.6≤pH<7.3 C.“沉钴”时发生反应的离子方程式为Co++2HCO3+2NH3·H2O=CoCO3V+ 2NH:+H2O+CO D.检验CoCO3是否洗涤干净的试剂可选用HC1和BaCl2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、 D含有相同的金属离子，其转化关系如图所示（部分产物已略去）。 →E A40 BX>CX>D 单元过关（四）化学第5页（共8页） 回答下列问题： (1)这种金属离子的结构示意图为 (2)X的电子式为 (3)B中所含化学键的类型是 。常温常压下，7.8gA与足量水充分反应放 出akJ热量，写出该反应的热化学方程式： (4)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式： ②B与D反应的离子方程式为 0 (5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边振荡边逐滴加入稀盐酸至过 量，产生的气体与HC1物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。 lou)u B n(HCl)/mol A点溶液中所含溶质的化学式为 ,A→B过程中发生反应的离 子方程式是 16.(14分)金属及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)《天工开物》记载炼锡的方法：“凡炼煎亦用洪炉，入砂(SO2)数百斤，丛架木炭亦数 百斤，鼓鞲熔化…”。炼锡过程中还生成一种剧毒气体，该反应的化学方程式为 (2)LiAIH4在贮氢、纳米材料制备及有机合成中用途非常广泛。制备LiA1H4包含的 反应为Li 600~700℃LiHA1C,乙壁 H, 2831℃ LiAIH4。 ①微粒半径：H (填“>”或“<”)Li计。 ②第Ⅱ步反应的化学方程式为 (3)工业上曾经通过反应“3Fe十4NaOH高温Fe,O,十2H,◆十4Na”生产金属钠，该 反应中的还原产物为 (填化学式)，下列有关说法正确的是 (填标号， NA为阿伏加德罗常数的值)。 A.NaOH得到电子，发生氧化反应 B.将生成的气体在空气中冷却可获得固体钠 C.每生成1 mol Na,转移的电子数为2Na (4)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L1稀盐酸，CO2的生成量与加入 盐酸体积的关系如图示。 个n(CO2)/mol 0.01 ------------ a0.4(盐酸)L 单元过关（四）化学第6页（共8页） 个y ①Oa段发生反应的离子方程式为OH-十H+一H2O、 ②a= ③原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 17.(15分)氨化锂(Li3N)常用作固体电解质、催化剂等，某实验小组根据锂和氮气的反应 原理设计实验制备氨化锂并探究某些物质性质。实验装置如图所示。 (NH)CrO 碱石灰 已知：①几种含铬的化合物颜色如表中所示： 物质 Cr203(s) Na [Cr(OH)](aq) Cr2(SO)3(aq)(NH)2Cr2O7(s) K2 Cr2O (ag) 颜色 绿色 绿色 棕红色 橘黄色 橙红色 ②Li3N极易潮解。 回答下列问题： (1)实验室将锂贮存于 中，锂在空气中加热会生成 (填化学式)。 (2)实验时，先点燃 (填“A”或“C”)处酒精灯，后点燃另一处酒精灯。 (3)当A装置中橘黄色粉末全部变为绿色时熄灭A处酒精灯，写出该反应的化学 方程式： 0 (4)实验完毕后，取A装置中绿色粉末X进行如下实验： 序号 操作 现象 I 向X中加入稀硫酸，振荡 溶液变为棕红色 正 向X中加入NaOH溶液， 振荡 溶液变为绿色 向X中加入KMnO4溶液， 绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y, 煮沸 溶液变为橙红色 ①根据上述实验推知，Cr2O3性质与下列物质最相似的是 (填标号)。 a.Fe2O3 b.Al2Os c.MgO d.P2Os ②已知：黑色固体Y常用于实验室制备C12和O2。写出实验Ⅲ中反应的离子方程 式： ,由此推知，该反应中氧化性：KMnO4 K2Cr2O,(填“>”“<”或“=”)。 (5)设计实验探究C装置残留固体中是否含有锂： 单元过关（四）化学第7页（共8页） (6)为了测定实验后B中固体(CoC2·xH2O)组成，进行如下实验：取2.38gB中固体 溶于去离子水，配制成250mL溶液，准确量取25.00L配制的溶液于锥形瓶，向其 中加入0.1mol·L1AgNO3溶液，测得消耗AgNO3溶液体积为20.00mL。实验室 中用棕色试剂瓶盛放AgNO3溶液，其原因是 ,x= 18.(15分)铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题： (1)铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如图所示。 +6 ⊙ Ⅲ +3 D Fe3 2 C Fe2 0 A 物质 单质 氧化物 威 类别 ①通人SO2可以实现I的转化，写出反应I的离子方程式： ②预测物质E中铁元素具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 ③写出反应Ⅱ的化学方程式： ④为实现反应Ⅲ的转化，可选择含N元素的试剂为 (填化学式)。 (2)探究铁盐X的组成与性质（忽略过程中氧气的参与）。 过量 B 门盐酸 少量 BaCl, →沉淀不溶解 1白色沉淀ⅲ 溶液 溶液 KSCN NaOH 溶液 D 溶液 黄色溶液v 红色溶液ⅴ红褐色沉淀 ①由步骤ⅰ及其现象可推知铁盐X的物理性质： ②由步骤ⅱ、及其现象可推知该铁盐X中含有的阴离子为 (填离子符号， 下同)。 ③由步骤iV、V及其现象，体系中与Fe3+结合能力最强的离子是 (3)氧化沉淀法是制取铁的氧化物F3O4的一种常见方法，其制取流程如图所示。 加5080℃ →沉淀M…产品Fe,O4 工业绿矾 的热水溶解FesO, ①适量NaOH溶液过滤 (FeSO4·7HO 过滤除杂 溶液②通一定量空气 →溶液N…副产品P ①绿矾溶解温度需控制在50~80℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是 ②副产品P是 (填化学式)，检验溶液N是否有Fe+的试剂是 ③检验沉淀M是否洗涤干净的操作为 单元过关（四）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 (2)①制取次溴酸(2分)HBr+H2O2 实验操作和计算均正确，测得晶体纯度总是大于 HBrO+H2O(2分) 100%的可能原因是酸性KMnO4会氧化葡萄糖 ②除去过量的H2O2,防止氧化Fe2+(2分) 酸根离子（或葡萄糖酸亚铁）中的羟基。 (3)①用酸式滴定管量取25.00mL(或小于 18.(1)适当升高反应温度(2分，合理即可)延长浸 25.00mL)上述溶液于锥形瓶中，用0.0100mol· 取时间(2分，合理即可) L1的KMnO4标准溶液进行滴定，至溶液呈红 (2)甲(1分)过滤速度更快（或液体和固体分离 色且半分钟内不褪色，记录消耗KMnO4标准溶 比较完全)(2分) 液的体积，平行滴定3次(2分) (3)Na+、Mg+、Ca2+(2分)pH超过8会使部 ②酸性KMnO,会氧化葡萄糖酸根离子（或葡萄 分A1(OH)3溶解生成[AI(OH)4],最终影响 糖酸亚铁)中羟基(2分) Cx(Ⅲ)的回收与再利用(2分) 【解析】(1)①装置甲中碳酸钙和稀盐酸反应生 (4)Ca2+、Mg2+(2分) 成的CO2中混有挥发的HCI气体，欲除去CO2 (5)3SO,+2Na,CrO +12HO-2CrOH(H O SO 中混有的HC1,则乙中盛装的试剂是饱和 +Na2SO4+2NaOH(2分) NaHCO3溶液。 【解析】(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措 ②装置丙中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一 施：适当升高反应温度、延长浸取时间、加快搅拌 段时间CO2至其pH为7，此时溶液中溶质主要 速度等。 为NaHCO3,再滴加FeSO4溶液，有FeCO3沉淀 (2)符合减压过滤的装置是甲；减压过滤用真空 生成，发生反应的离子方程式为2HCO?十Fe2+ 泵抽真空造成负压，可以使过滤速度更快，液体 —FeCO3V+H2O+CO2↑。 和固体分离比较完全。 (2)葡萄糖氧化为葡萄糖酸的一种生产工艺采用 (3)硫酸浸取液中的金属离子主要是C3+,其次 HBr催化H2O2氧化法。 是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+;加入氧化剂氧化 ①HBr作催化剂，根据第二步的反应分析得到第 铬离子为Cr2O号，加入NaOH溶液使溶液呈碱 一步反应的化学方程式为HBr十H2O2 性，Cr2O%转化为CrO;溶液pH=8,Fe3+、 HBrO十H2O,则第一步为制取次溴酸。 AI3+沉淀完全，滤液Ⅱ中阳离子主要有Na+、 ②由于加入了稍过量30%H2O2溶液，加热煮沸 Ca2+和Mg2+;氢氧化铝是两性氢氧化物，pH超 的作用是除去过量的H2O2,防止氧化Fe2+。 过8会使部分A1(OH)3溶解于强碱溶液中影响 (3)①准确称取一定质量的葡萄糖酸亚铁晶体样 铬离子的回收利用。 品，用稀硫酸溶解，配制成100mL溶液，用酸式 (4)钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁 滴定管量取25.00mL(或小于25.00mL)上述 离子。 溶液于锥形瓶中，用0.0100mol·L-1的酸性 (5)滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中含有 KMnO4标准溶液进行滴定，至溶液呈红色且半 Naz CrO4,SO2具有还原性，容易被氧化为硫酸 分钟内不褪色，即滴定终，点，记录消耗KMnO4 根，Na2CrO4被还原为CrOH(H2O)sSO4,依据 标准溶液的体积，平行滴定3次。 原子守恒书写配平：3SO2+2Na2CrO4+12H2O ②葡萄糖酸亚铁含有羟基，羟基具有还原性，若 =2CrOH(H2O)SO+Na2SO,+2NaOH. 2026一2027学年度单元过关（四） 化学·金属及其化合物 一、选择题 分是Fe2O2,C错误；钢铁是合金材料，属于金属材 1.B【解析】氯化铝为共价化合物，熔融状态不导 料，D错误。 电，所以不能用电解熔融的氯化铝得到铝，应用电2.B【解析】a为NaH,与H2O的反应为NaH十 解熔融氧化铝制取，A错误；“蛟龙”号潜水器所使 H2O—NaOH+H2个，A正确；b、c为Na2O和 用的钛合金是合金材料，具有强度高、密度小、耐 Na2O2,其中Na2O2不属于碱性氧化物，B错误； 蚀性好、耐热性高等特性，B正确；赤铁矿主要成 利用BaCl2溶液可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，C正 ·11· 1 2027 单元过关 确；Na2O和Na2O2都能和CO2反应生成Na2CO3, 2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,D正确。 D正确。 5.D【解析】流程中溶解后需分离不溶物(NaCl、 3.D【解析】浓硝酸见光易分解，因此需存放在棕 KC)与溶液，操作X为过滤，A正确；图2装置通过 色试剂瓶中，浓硝酸具有强氧化性，与铜片接触后 水浴加热、冷凝回收乙醇，避免乙醇直接挥发，且水 无需加热即可发生反应：Cu十4HNO3(浓) 浴加热比明火更安全，B正确；焰色试验可检测Na Cu(NO3)2十2NO2个十2H2O,A正确；反应开始 (黄色)、K+(透过蓝色钴玻璃显紫色)，可以通过焰 后，试管中产生红棕色气体，即生成NO2,说明 色试验判断制得的MgCl2中是否含有K+、Na+,C HNO3被还原生成NO2,HNO3为氧化剂，则浓 正确；高温煅烧MgC2·6H2O时，MgCL2水解生成 硝酸具有氧化性，B正确；铜与浓硝酸发生反应： Mg(OH)2和HCl(易挥发)，最终得到MgO而非 Cu+4HNO3(浓)-Cu(NO3)2+2NO2个+ MgCl2,D错误。 2H2O,铜元素化合价从0价升高到十2价，每消耗 6.B【解析】大幅度提高水浴温度会减小SO2在溶 1 mol Cu,转移2mol电子，则当反应消耗 液中的溶解度，不能提高其转化率，A错误；分批次 0.05 mol Cu时，转移电子数约为0.05mol×2X 加入NaHCO3可以防止反应过于剧烈，监测溶液 6.02×1023mo11=6.02×102,C正确；若将铜片 pH,防止生成Mn(OH)2沉淀，B正确；根据已知可 换成铝片，无明显现象，因为常温下铝在浓硝酸中 知，MnC03在100℃开始分解，故不可以进行高温 会发生钝化，在铝表面生成一层致密的氧化物薄 快速烘干，C错误；书写离子方程式时，石灰乳中 膜，阻止反应进一步进行，D错误。 Ca(OH)2不能拆写成离子形式，D错误。 4.C【解析】测定某天然碱(aNa2CO3·bNaHCO3· 7.A【解析】废电路板中加入过氧化氢溶液、氨气、氯 cHO)样品的组成，确定Na2CO3、NaHCO3、HzO 化铵溶液，得到铜氨溶液和残渣，分离难溶性固体和 的比例关系即可。碳酸钠在溶液中与二氧化碳反 溶液采用过滤方法，所以操作①是过滤，反应I是将 应转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠的质量比碳酸钠的 Cu转化为「Cu(NH3)4门2+，Cu元素化合价由0价 大，溶剂水的质量减少，且碳酸氢钠的溶解度小于 变为十2价，所以Cu是还原剂，则过氧化氢是氧化 碳酸钠的溶解度，故会析出碳酸氢钠，即观察到有 剂，将Cu氧化；反应Ⅱ是[Cu(NH3)4]+与有机物 白色晶体析出，A正确；发生反应：CaO十H2O RH反应，生成CuR2,同时生成NH3、NH4Cl,互不 =Ca(OH)2,Na2 COa+Ca(OH)2=CaCO3 相溶的液体采用分液方法分离，所以操作②是分液； +2NaOH、NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ 向有机层中加入稀硫酸，根据流程图知，生成 NaOH十H2O,过滤分离，滤液蒸发结晶得到 CuSO,和RH,然后采用分液方法分离得到RH,以 NaOH,B正确；碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸恰好反应生 石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子 成NaCl,消耗HCl的物质的量为0.05L×1.5mol· 放电、阴极上铜离子放电；电解硫酸铜溶液时能得到 L1=0.075mol,根据钠离子守恒可知：2n(Naz CO3) 硫酸，硫酸能循环利用。反应I得到铜氨溶液，根据 +n(NaHCO3)=n(NaCl)=0.075mol,C错误；天然 得失电子守恒、离子守恒、原子守恒，离子方程式为 碱加热分解得到Na2CO3、CO2、H2O,生成二氧化碳 Cu+HO2+2NH+2NH攻—[Cu(NH3)4]2++ 1.1g 2H2O,A正确；操作③是分液，使用的玻璃仪器为烧 的物质的量 44g·mol7=0.025mol,分解生成水 杯、分液漏斗，B错误；操作④以石墨为电极材料，电 2.25g 的总物质的量为18g:m0F=0.125mol,由 解总反应：2CuS0,十2H,0电解20u十0，+十 2H2SO4,则溶液pH减小，C错误；根据分析知，上述 2NaHC0,△NaCO,十H,0十C0,↑，可知天然碱 化工流程中可以循环使用的物质有NH3、NH4Cl、 中n(NaHC03)=2×0.025mol=0.05mol,碳酸氢 RH、H2SO4,D错误。 钠分解生成的水为0.025mol,故天然碱中结晶 8.C【解析】0.1mol·L1FeCl溶液中滴加数滴浓 水的物质的量为0.125mol一0.025mol= 盐酸，生成更多的FCL]-,溶液黄色加深；继续滴 0.1mol,天然碱中n(Na2C03)=(16.6g- 加1滴KSCN溶液，FeCL4]-转化为Fe(SCN)]+, 0.05mol×84g·mol-1-0.1mol×18g· 溶液变为红色；再加入NaF固体，Fe(SCN)]+ mol1)÷106g·mol-1=0.1mol,故天然碱中 转化为FeF6]3-,溶液红色褪去，变为无色；再滴 m(Na2 CO):n(NaHCOa):n(H2O)=0.1 mol 加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说 0.05mol0.1mol=2:1:2,天然碱的组成为 明I未被氧化。浓盐酸中C1浓度大，根据勒夏 1 ·12· ·化学· 参考答案及解析 特列原理，会促进Fe3++4Cl一FeCL4]-平衡 等)置于烧杯中，加过量盐酸溶解，其中FeO、 正向移动，生成更多黄色的[FeCl]~,使溶液黄 Fe2O3溶于盐酸生成氯化亚铁和氯化铁，SiO2不 色加深，A正确；①中含[FCl4]-(黄色)，加入 溶于盐酸，A正确；将酸溶后的悬浊液进行过滤 KSCN后生成红色的Fe(SCN)]+,说明SCN 分离，得到含氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，B 与Fe3+结合，促使[FeCL]解离释放Fe3+,即消 正确；将含氯化亚铁和氯化铁的混合溶液转移至 耗[FeCl]并生成Fe(SCN)]+,B正确；①中 锥形瓶中，加过量的过氧化氢溶液，将氯化亚铁 主要含FeCl4]-,其稳定性弱于[FeF]3-,会部 氧化为氯化铁，C正确；所得氯化铁溶液应在 分解离出Fe3+,Fe3+氧化性较强，可氧化I厂生成 HC1氛围中蒸发浓缩、冷却结晶，再将晶体在 I2,淀粉遇I2变蓝，故向①中加KI溶液、淀粉溶 HC1气氛中脱水得到无水氯化铁，直接蒸发结晶 液，溶液会变蓝，C错误；②中Fe(SCN)]+为红 无法得到无水氯化铁，D错误。 色，加入NaF后红色褪去变为无色，说明F-与 13.D【解析】根据图像可知硝酸的还原产物有多 Fe3+形成更稳定的[FeF6]3-,证明F-与Fe3+配 种，因此一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不 位能力很强，D正确。 是单一的，A正确；参加反应的硝酸包括被还原 9.D【解析】FeCl溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红 的以及没有被还原的（转化为硝酸盐），因此参加 褐色，溶液由棕黄色变为红褐色，说明加热促进了 应的硝酸的物质的量大于。m©l,B正确；根 Fe3+的水解，A正确；实验②与实验①相比较，说明少 量的SO?促进了Fe3+的水解，滴加K[Fe(CN)] 图像可知随着硝酸浓度的升高，NO2的相对含量 溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中存在Fe2+,即 增大，这说明硝酸的浓度越大，其还原产物中价 F3+也发生了还原反应，B正确；实验③是向过量 态越高的成分越多，C正确；根据图像可知当硝 的Na2SO3溶液中滴加少量的FeCL3溶液，分组实 酸浓度为9.75mol·L1时还原产物是NO、 验说明F3+发生水解，但是未发生还原反应，C正 NO2、N2O,且其物质的量之比为10：6：2=5： 确；综合分析整个实验可知，SO?水解显碱性，可 3:1,质量之比为75：69：22，D错误。 促进Fe3+的水解，SO?具有还原性，且较低浓度 14.A【解析】将矿石粉碎，在空气中焙烧，得到金 的SO可将Fe3+还原为Fe+,因此SO号对 属氧化物和二氧化硫气体，烧渣用硫酸和过氧化 Fe3+的水解反应和还原反应都有影响，D错误。 氢浸泡，得到含Cu2+、Fe3+、Co2+、Ni+溶液，金 单质过滤除去，过滤后的溶液加氨水调节pH, 10.C【解析】H2C2O4不稳定，在加热条件下易分 Fe3+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀除去，Co2+和 解，故只能微热，不能煮沸，A错误；该反应 中[Cu(C2O4)2]2-为络离子，不能拆开，B错误； N+在溶液中，再加入氨水和碳酸氢铵得到 50℃时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤， CoCO3沉淀，溶液中得到NiSO4。“酸浸”时 目的是除去难溶性的杂质，减少因降温后二草酸 C03O4溶于酸得到Co2+和C03+,氧化性：C03+> 合铜（Ⅱ）酸钾晶体的析出，C正确；二草酸合铜 Cl2,用盐酸代替硫酸，Co3+会将CI氧化为C2, (Ⅱ)酸钾受热时易分解，不能高温蒸发浓缩，D A错误；加入氨水将Fe3+、Cu2+沉淀，Co2+和 错误。 Ni+不沉淀，根据溶度积常数Kp[Fe(OH)3]= 11.C【解析】因为氨气极易溶于水，而二氧化碳在 1038.6,Km[Cu(0H)2]=10-19.8,当Cu2+沉淀完 水中的溶解度非常小，所以应该先通入氨气，A 全时，Fe3+也已经完全沉淀，由Kp[Cu(OH)2]= 错误；过量氨气扩散到空气中会造成污染，所以 1×10-5×c2(0H)=10-19.8,可知c(0H)=1.0 可用蘸稀硫酸的脱脂棉进行尾气吸收，2NH3十 X10-.4mol·L1,c(H+)=1.0×10-6.6mol· H2SO4一(NH4)2SO4,而碱石灰不能吸收氨 L1,pH=6.6,又根据Kp[Co(OH)2]=10147 气，B错误；过滤碳酸氢钠晶体后，滤液中含有氯 Kp[Ni(OH)2]=10-12.8可知，Co2+先沉淀， 化铵，向滤液中通入氨，加入细小的食盐颗粒并 Co2+开始沉淀时，由Kp[Co(OH)2]=c(Co2+)· 降温可以增大溶液中铵根离子和氯离子的浓度， c2(0H)=0.05Xc2(0H)=10-147,可知 使NH,CI以晶体的形式析出，C正确；固体加热 c2(0H)=2×10-13.7,c2(H+)=5X1015.3,pH 不可用烧杯，该装置也不能实现二氧化碳的循环 =7.3,“调pH”范围是6.6≤pH<7.3,B正确； 使用，D错误。 “沉钻”时加入碳酸氢铵和氨水，生成C0CO3沉 12.D【解析】将硫铁矿烧渣（含FeO、Fe2O3、SiO2 淀，反应的离子方程式为C0+十2HCO?十 ·13· 1 2027 单元过关 2NH3·H2O=CoCO3￥+2NH4+2H2O+ A→B的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+ CO-,C正确；C0CO3沉淀表面有硫酸根离子， NaCl,离子方程式是CO+H+—HCO?。 检验CoCO3是否洗涤干净的试剂可选用HCI和 16.(1)2C+Sn0,商温sn十2C0个(2分) BaCl2,D正确。 (2)①>(1分) 二、非选择题 ②4LiH+A1CL3 28～31℃ =LiA1H4+3LiCI(2分) 15.(1)①28(1分) 乙醚 (3)Na、H2(2分)C(1分) (2)0C0(1分) (4)①C0?+H+—HC03(2分) (3)极性共价键、离子键(2分)2NazO2(s)+2H2O ②0.3(2分) (I)=4NaOH(aq)+O2(g)△H=-20ak·mol1 ③2：1(2分) (2分) 【解析】(1)木炭主要成分是碳，与锡砂（主要成 (4)①Ca(OH)2+Na2CO3=CaC03￥+ 分SnO2)在高温条件下反应生成锡(Sn)和一种 2NaOH[或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3￥+ 剧毒气体，根据化学反应前后元素种类不变，该 2NaOH](2分，合理即可) 剧毒气体是一氧化碳(CO),则反应的化学方程 ②OH+HCO3-CO?+H2O(2分) 式为2C+Sn0。高温sn十2c0+. (5)Na2CO3、NaCl(2分)CO?+H+- (2)①微粒半径：H一>Li+,因为两者电子层结构 HCO3(2分) 相同，而H的核电荷数小，半径大。 【解析】A为含金属离子的淡黄色固体化合物，则 ②第Ⅱ步反应的化学方程式为4LiH+A1Cl A为Na2O2,根据2Na2O2+2H20一4NaOH+ O2个及E、X为空气中常见气体，可知E为O2,B 2831 C-LiAIH,+3LiC1。 乙醚 为NaOH,C为Naz CO3,D为NaHCO3,X为CO2。 (3)反应中氢元素和钠元素的化合价降低，所以 ()Na+的结构示意图为①38。 还原产物是Na和H2。NaOH得到电子，发生还 原反应，A错误；钠极易被空气中的氧气氧化，B (2)C02的电子式为0C0。 错误；该反应中转移电子数为8e,故每生成 (3)B为离子化合物NaOH,所含化学键的类型 1 mol Na,转移的电子数为2NA,C正确。 是极性共价键、离子键；7.8gNa2O2与足量的水 (4)①Oa段发生反应的离子方程式为OH十 充分反应放出热量akJ,则2 mol Na2O2与足量 HtH2O、COg+Ht=HCO。 水充分反应放出热量20akJ,该反应的热化学方 ②生成二氧化碳的物质的量为0.01mol,根据碳 程式为2Na2O2(s)+2H2O(I)一4NaOH(aq) 元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量为 +O2(g)△H=-20akJ·mol1。 0.01mol,故根据离子方程式：HCO3+H+ (4)①C转化为B,即Na2CO3转化为NaOH,可 CO2个+H2O,消耗氢离子的物质的量为 以加Ca(OH)2或Ba(OH)2实现转化，化学方程 0.01mol,故(0.4-a)L×0.1mol·L-1= 式为Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3￥+2NaOH 0.01mol,a=0.3。 或Ba(OH)2+Na2CO3-BaCO3￥+2NaOH。 ③混合物中碳酸钠的物质的量为0.01mol,0~ ②B与D反应的离子方程式为OH+HCO —C0+H20。 0.3段碳酸钠消耗䶚酸的体积为。00m (5)根据Na2CO,+HCI一NaHCO3+NaCl、 =0.1L,故氢氧化钠消耗盐酸的体积为0.2L, NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2个知， 物质的量为0.2L×0.1mol·L1=0.02mol, Na2CO3转化为NaHCO3、NaHCO3转化为 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之 NaCl需要HCl的物质的量相等，实际上产生气 比为2：1。 体之前消耗盐酸与产生二氧化碳消耗盐酸体积 17.(1)石蜡油（或石蜡）(1分)Li20(1分) 之比为3：2，说明溶液中还存在NaOH,则原溶 (2)A(1分) 液中溶质为NaOH和Na2COa,结合化学方程式 (3)(NH),C,0,△N◆+C,O,+4H,O(2分y 和图像可知，溶液中n(NaOH):n(Na2CO3)= (4)①b(1分) 1:2,故A点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应， ②Cr2O3+2MnOA—2MnO2+Cr2O号(2分) 所以A点时溶液中的溶质是Naz CO3和NaCl, >(1分) 。14· ·化学· 参考答案及解析 (5)向装有少量iN样品的试管中加入足量稀硫 2.38g-[0.01×(59+35.5×2)]g n(H2 O)= 酸，若产生气泡，则有锂，否则无锂(2分，合理即可) 18g·mol-1 (6)AgNO3见光易分解(2分，合理即可)6(2分) =0.06mol,则x=6。 【解析】装置A中重铬酸铵[(NH4)2Cr2O,]固体 18.(1)①2Fe3++S02+2H20—2Fe2++S0+ 受热分解生成N2、Cr2O3和H2O,装置B用 4H+(2分) CoCl2千燥N2,经千燥后的N2和Li在装置C中 ②氧化性(1分) 发生反应制备氨化锂(LiN),Li3N极易潮解，装 ③4Fe(OH)2+O2+2H2O—4Fe(OH)3(2分) 置D中的碱石灰可防止空气中的水蒸气进入装 ④HNO3(1分) 置C,据此解答。 (2)①X易溶于水(1分) (1)因锂的密度小于煤油，故实验室将锂贮存于 ②SO-(1分) 石蜡油或石蜡中，Li和O2在加热条件下生 ③OH-(1分) 成Li2O。 (3)①水浴加热(1分) (2)实验时，先点燃A处酒精灯，产生氨气排尽C ②Naz SO4(1分)K3Fe(CN)]溶液（或酸性 装置中的空气，防止L被空气中的氧气氧化。 KMnO4溶液)(2分) (3)由实验原理及A装置中实验现象可知，重铬酸 ③取最后一次洗涤液少许，加入洁净的试管中， 铵受热分解生成氮气、三氧化二铬和水，反应的化 先加入足量的稀盐酸，无明显现象，再加入氯化 学方程式为(NH4)C,0,△N十C,0 钡溶液，若有白色沉淀生成，说明M未洗涤干 +4H20。 净；若无明显现象，说明M已经洗涤干净(2分) (4)①由实验I、Ⅱ可知，绿色粉末X是Cr2O3, 【解析】(1)①根据价类二维图，可知A为Fe,B 既可以与稀硫酸反应又可以与NaOH溶液反应， 为FeO,C为Fe(OH)2,D为Fe(OH)3,E 则C2O3性质与氧化铝最相似，是两性氧化物， 为FeO;反应I为Fe3+转化为Fe2+,因此反应 故选b。 离子方程式为2Fe3+十S02十2H,0一2Fe2++ ②黑色固体Y常用于实验室制备C12和O2,则 S0+4H+。 黑色固体Y为MnO2,实验Ⅲ中Cr2O3与 ②E为含FeO星的化合物，铁的化合价为十6 KMnO4溶液反应生成MnO2和KzCr2O,其反 价，处于最高价，因此具有氧化性。 应的离子方程式为Cr2O3+2MnO4—2MnO2 ③反应Ⅱ是实现Fe(OH)2到Fe(OH)3的转化，方 十Cr2O?,该反应中，KMnO4是氧化剂， 程式为4Fe(OH)2十O2+2H2O一4Fe(OH)3。 K2Cr2O,是氧化产物，则氧化性：KMnO4> ④反应Ⅲ是实现FeO转化成Fe3+,可选择的含 K2Cr201。 氨氧化剂为硝酸。 (5)该问属于开放性问题：利用氨化锂与水反应 (2)样品X溶于水得到A溶液，向溶液中加入 生成氢氧化锂和氨气，氨气极易溶于酸，锂与水 BaCl2溶液产生不溶于酸的白色沉淀，说明溶液 反应生成氢氧化锂和氢气，通过检验氢气可知锂 中有SO,得到的黄色溶液加入KSCN,溶液变 是否存在，而检验氢气必须先除去氨气。则探究 红，说明溶液中有Fe3+,生成的红褐色沉 C装置残留固体中是否有锂的实验方案为方案 淀为Fe(OH)3。 1:向装有少量LiN样品的试管中加入足量稀硫 ①由步骤「及其现象可推知铁盐X易溶于水。 酸，若产生气泡，则有锂，否则无锂；方案2：加入 ②由步骤ⅱ、训及其现象可推知该铁盐X中含有 足量水，将气体依次通过足量浓硫酸、灼热氧化 的阴离子为SO。 铜和无水CuSO4,若氧化铜变红色，无水CuSO4 ③由C→D→E的现象可知Fe3+先与SCN生成 变蓝，则样品中有锂。 配合物，再加入NaOH溶液生成Fe(OH)3,说明 (6)硝酸银见光易分解，棕色试剂瓶有避光作用， 体系中与Fe3+结合能力最强的离子是OH。 所以实验室中用棕色试剂瓶盛放AgNO3溶液； (3)工业绿矾FeSO4·7H2O加热水溶解得到 根据AgNO3的用量计算2.38gB中固体C1-的 FeSO,溶液，加入NaOH溶液并通入一定量的 物质的量：n(C1)=0.1mol·L1×20×10-3L× 空气得到沉淀M为Fe(OH)3,溶液N为 250mL 25.00m=0.02mol,根据固体组成，n(CoCl2. Na2SO4溶液。 ①绿矾溶解温度需控制在50~80℃之间，实验 xH2O)=0.01mol,固体中H20的物质的量 室控制该温度的最佳方法是水浴加热。 ·15· 1 2027 单元过关 ②副产品P为Na2SO4,Fe2+可用KFe(CN)6]溶 即检验是否有SO星，具体操作为取最后一次洗 液检验，因其具有还原性，也可以用酸性KMnO 涤液少许，加入洁净的试管中，先加入足量的稀 溶液检验。 盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色 ③过滤沉淀得到的滤液为Na2SO4溶液，沉淀M 沉淀生成，说明M未洗涤干净；若无明显现象， 会沾有SO?和Na+,检验沉淀M是否洗涤干净 说明M已经洗涤千净。 2026一2027学年度单元过关（五）》 化学·非金属及其化合物 一、选择题 作氧化剂的HNO3为0.04mol,作酸的HNO3为 1.A【解析】沙子的主要成分为SiO2,不属于硅酸 0.04mol,步骤b中发生反应：3NO2十H20 盐，A错误；“燃薪举火”是使成型的黏土器皿发生 2HNO3十NO,此反应中又生成HNO3,所以实验 复杂的物理化学变化而制成陶器，B正确；烧制过 结束后，减少的HNO3要小于0.08mol,D错误。 程中铁的化合物被氧化为氧化铁，得到红瓦，若浇 4.B【解析】由流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾 水则发生氧化还原反应得到氧化亚铁而成为青 气（含NO、NO2)反应，生成Ca(NO2)2,过量的石 瓦，C正确；制作砖瓦、陶瓷的主要原料是黏土，D 灰乳以滤渣存在，滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过 正确。 滤、洗涤、千燥得到无水Ca(NO2)2。在题述工艺的 2.A【解析】根据“价类二维图”可知，a为H2S、b 吸收过程中，尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸 为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为硫酸 收塔顶部喷淋，其目的是使尾气中NO、NO2与石灰 盐。a→b→c→d→e→f即H2S→SSO2> 乳充分接触，提高对NO、NO2吸收的效率，A正确； H2SO3→H2SO4→硫酸盐，H2S在氧气中不完全 石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应，生 燃烧可生成S,S与氧气反应生成SO2,SO2溶于 成Ca(NO2)2,Ca(NO2)2易溶于水，Ca(OH)2微 水生成H2SO3,H2SO3可被氧气等氧化为 溶于水，因此滤渣的主要成分不是Ca(NO2)2,B H2SO4,H2SO4与碱反应生成硫酸盐，A正确；S 错误；NO、NO2在溶液中与Ca(OH)2发生反应： 不溶于盐酸，不能用盐酸清洗S,实验室常用热的 NO+NO2+Ca (OH)2=Ca (NO2)2+H2O, 氢氧化钠溶液清洗附着于试管内壁的S,B错误；C n(NO):n(NO2)=1:1时恰好完全反应产 为二氧化硫，e为H2SO4,Fe和稀硫酸反应生成硫 生Ca(NO2)2;若NO2过量，反应产物中含有杂质 酸亚铁和氢气，不生成二氧化硫，C错误；SO2具 Ca(NO3)2,若n(NO):n(NO2)>1:1,NO不能 有还原性，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应 完全被吸收，故为提高Ca(NO2)2的产率及纯度， 而使溶液紫红色褪去，SO2具有漂白性，能使品红 则n(NO):n(NO2)应控制为1：1，C正确；生产 溶液褪色，原理不同，D错误。 中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2 3.D【解析】步骤a中，锌与浓硝酸反应生成NO2, 不稳定，会发生反应生成NO和NO2,不利于硝酸 NO2为红棕色气体，可观察到E中有红棕色气体 工业尾气的吸收，D正确。 产生，A正确；步骤b中蒸馏水进入E后，NO2与5.C【解析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备 水反应生成HNO和NO,离子方程式为3NO2+ C12,缺少加热装置，A错误；稀硫酸与碳酸钙发生 H2O—2H++2NO3+NO,B正确；1.3gZn 复分解反应，生成微溶的CaSO4覆盖在碳酸钙表 1.3g 面，会阻止反应的进行，不能制备CO2,B错误；利 的物质的量为n(Zn)=65g:mol=0.02mol, 用图中的装置，将温度迅速升高到170℃可制备 Zn被氧化为Zn+,失去电子0.02mol×2= 乙烯气体，C正确；浓氨水与生石灰制备氨气，生 0.04mol,浓硝酸中N元素从+5价被还原为 成的氨气可被无水CaCl2吸收，D错误。 NO2中的+4价，每个NO2得到1个电子，根据6.C【解析】装置I中在MnO2催化下，H2O2分解 电子守恒，生成NO2的物质的量为0.04mol,C 生成O2,装置Ⅲ用NaOH溶液与(NH4)2S2O8 正确；步骤a中，0.02 mol Zn与浓硝酸反应，根据 反应制备过硫酸钠，制备过程中反应生成的NH? 化学方程式Zn+4HNO3一Zn(NO3)2+ 会引发副反应，装置I生成的O2可把NH?及时 2NO2个+2H2O,共消耗0.08 mol HNO3,其中带出装置Ⅲ以防止副反应发生，被O2带出 ·16·