单元过关(三) 离子反应和氧化还原反应-【衡水真题密卷】2027年高考化学单元过关检测(冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇专版)

·化学· 参考答案及解析 化合物D为Na2S,则相应的化学方程式为 干燥，所以不需要用坩埚加热固体、也不需要分 Na,S0,+4C高温Na,S+4C0+。 液，故选B、D。 (8)Na2S与CaCO3反应生成Na2CO3,属于复分 (5)由题给信息可知，过滤后得到的固体为硫酸 解反应，其化学方程式为NaS十CaCO,高温 钡，其质量为(c一b)g,则根据S元素守恒可知样 c-b CaS+Na2CO3。 品中n(S0)=n(BaS0:)='233mol,则样品中 18.(1)吸附(1分) c-b (2)2A1+2OH+6H2O—2[A1(OH)4]-+ 硫酸根离子的含量为23 _c-6 3H2个(2分) ag-233amol·g1. (3)A1(OH)3(2分) (6)用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体 (4)BD(2分) 粒子向阴极移动，说明该离子带正电荷，A1(OH)3 （602e分 整体呈电中性，铝离子带3个单位的正电荷、氢氧 根离子带1个单位的负电荷。[mA1(OH)3· (6)D(2分) nA13+·(n-x)Br]所带正电荷数为3n-(n一 (7)纯净物(1分) x)=2n+x,A错误；[mA1(OHD3·nBr·xA13+] (8)D(1分) 所带正电荷数=3x-n,B错误；[mAl(OH)3· (9)A(1分) nOH·(n一x)H+]带负电荷，C错 (10)C(1分) 误：[mA1(OH)3·nA13+·(3n-x)Br]所带正 【解析】(1)活性炭能够净水利用的是活性炭的 电荷数为3n一（3n一x)=x,D正确。 吸附性。 (7)第③组物质是Cl2和2 Na2 CO3·3H2O2,两 (2)废易拉罐主要成分是AI,向其中加入KOH溶 者都属于纯净物。 液，反应产生的溶液I主要成分是K[AI(OH)4], (8)2Na2CO3·3H2O2有H2O2的性质，遇 然后向其中加入硫酸溶液，反应产生的溶液Ⅱ中 MnO2会产生氧气，A正确；2Na2CO3·3H2O2 含有K2SO4、Al2(SO4)3,然后将溶液蒸发浓缩、 具有Na2CO3和H2O2的双重性质，Na2CO3可 冷却结晶就可以获得明矾[KA1(SO4)2·12H2O]。 以除油污，H2O2可以漂白，B正确；2Na2CO3· A1与强碱KOH溶液反应产生K[AI(OH)4]、H2, 3H2O2有Na2CO,的性质，在酸性环境下易变 该反应的离子方程式为2A1十2OH+6H2O 质，C正确；2Na2CO3·3H2O2有H2O2的性质， —2[A1(OH)4]-+3H2个。 H2O2中O为一1价，是中间价态，既有氧化性也 (3)溶液I主要成分是K[AI(OH)4],向其中加 有还原性，D错误。 入硫酸的过程中会观察到白色沉淀，反应方程式 (9)漂白液滴加到H2O2溶液中有O2产生，说明 为[A1(OH)4]-+H+-A1(OH)3V+H2O, 漂白液中NaClO将H2O2氧化为O2,自身还原 该沉淀是Al(OH)3。 为NaCI,漂白液在该反应中作氧化剂，A正确。 (4)在用KOH溶液处理废易拉罐过程中，A1与 (10)若上述反应过程中消耗等物质的量的 KOH溶液反应产生可溶性K[AI(OH)4],不溶 NaClO和H2O2,H2O2被氧化为氧气，失去2个 性的固体物质通过过滤分离除去。上述流程中 电子，根据电子守恒，NaClO得到2个电子，则还 “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和 原产物是NaCl,C正确。 2026一2027学年度单元过关（三) 化学·离子反应和氧化还原反应 一、选择题 肥皂水是碱性的，能中和蚊虫分泌的酸性物质，属 1.A【解析】切开的茄子变色是由于其中的多酚类 于酸碱中和反应，无化合价变化，属于非氧化还原 物质被空气中的氧气氧化，生成有色物质，此过程 反应，C不符合题意；含氟牙膏中的F-与牙齿中 涉及氧气的还原和有机物的氧化，属于氧化还原 的羟基磷灰石发生离子交换，生成氟磷灰石，属于 反应，A符合题意；食用纯碱(Na2CO3)与面点中 复分解反应，无化合价变化，属于非氧化还原反 的酸性物质反应生成CO2,属于复分解反应，无化 应，D不符合题意。 合价变化，不涉及氧化还原反应，B不符合题意；2.D【解析】沉淀完全时，Ba+与SO?的物质的量 ·7 1 2027 单元过关 之比为1：1，即Ba(HCO3)2与NaHSO4的物质 在，浸泡过程发生沉淀的转化，离子方程式为 的量比为1：1，离子方程式为Ba++HC0+ CaSO,(s)+CO (aq)-CaCO (s)+SO(ag),A H++SO?—BaSO4V+H2O+CO2个，A正 错误；溴单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，溴 确；标准状况下，2.24LCO2的物质的量为 与二氧化硫在吸收塔中发生氧化还原反应，所给离 0.1mol,250mL0.5mol·L-1Na0H溶液中溶 子方程式正确，B正确；该离子方程式中电荷不守 质NaOH的物质的量为0.125mol,参加反应的 恒，原子也不守恒，正确的离子方程式应为MO2十 n(CO2):n(NaOH)=4:5,反应的离子方程式 4H++2CI△C2↑+Mm2++2H,0,C错误；水 为4C02+50H-—C0?+3HC03+H20,B 杨酸中只有羧基能与碳酸氢钠反应，酚羟基酸性比 正确；ICl中I为+1价，Cl为-1价，ICl与NaOH 碳酸弱，不与碳酸氢钠反应，正确的离子方程式为 的反应为非氧化还原反应，离子方程式为ICI十 OH OH 2OHIO十C1+H2O,C正确；还原性：I >F+,氯气先氧化碘离子，后氧化亚铁离 COOH COO +HCO +H,0+C021’ 子，0.2 mol Cl2和0.2 mol Fel2反应时，氯气与碘 离子恰好完全反应，离子方程式为2I十Cl2 D错误。 I2+2Cl,D错误。 7,A【解析】该反应中S化合价升高，发生氧化反 3.D【解析】由图分析可知，Mn(Ⅲ)的浓度先增大 应，S8为还原剂，S8(AsF:)2为氧化产物；As化合 后减小，而Mn(Ⅱ)在l3min左右逐渐增大，说明 价降低，发生还原反应，则AsF为氧化剂，AsF3 Mn(Ⅲ)可以氧化H2C2O4,A正确；l3min前， 为还原产物。由分析可知，还原产物为AsF3,A Mn(Ⅱ)变化不大，但Mn(I)的浓度迅速下降，则 正确；AsF,为氧化剂，AsF3为还原产物， 说明该时间段反应速率有增大趋势，B正确； 3 mol AsF,中只有1 mol AsF被还原，则氧化剂 Mn(I)浓度在l3min时为0，Mn(Ⅱ)迅速增大， 和还原剂的物质的量之比为1：1，B错误； 则Mn(I)和Mn(Ⅱ)在该条件下不能大量共存， Sg(AsF6)2中阴阳离子个数比为2：1，C错误；由 C正确；H2C2O4是弱酸，书写离子方程式时不可 化学方程式可知，1 mol Ss参与反应转移2mol电 拆写为离子：2MnO+5H2C2O4+6H+ 子，则转移电子数目为2NA,D错误。 2Mn2++10CO2个+8H20,D错误。 8.C【解析】步骤①：取少量样品溶于水得到无色 4.B【解析】由图可知，过程①发生反应为Fe2(SO4)3 透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能大量共 十H2S—2FSO4十SV十H2SO4,过程②中发生 存；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气 反应为4FeSO4+2H2S04+O2-2Fe2(SO4)3 泡产生，若气泡是CO2或SO2,说明可能含有 十2H2O,X为H2SO4,A正确；T·F菌高温下会 NaHCO3或Na2SO3或两者都有；若气泡是NO, 失活，B错误；过程①中H2S~S~2e,过程①中 说明含有NaNO3和Na2SO3;步骤③：取②的上层 每脱去1molH2S转移电子的数目是2NA,C正 清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉 确；过程②中发生反应为4FeSO4十2H2SO,十O2 淀为BaSO4,说明固体中存在Na2SO3和Na2SO, -2Fe2(SO4)3十2H20,属于氧化还原反应，D 至少一种。结合分析可知不一定含有Na2SO4,可 正确。 能是NaNO3和Na2SO3在加盐酸后发生氧化还 5.A【解析】常温下Km=1×10-14,溶液中 原反应生成了硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子 生成白色的硫酸钡沉淀，A错误；若气泡是NO,说 lg (OH) 。H）二6,1×10°，说明溶液 明含有NaNO3和Na2SO3,不一定有NaHCO3,B pH=10,碱性环境下各离子间不反应，可大量共 错误；该固体样品若只含有Na2SO3,则步骤③不 存，A符合题意；酸性溶液中NO具有强氧化 会产生沉淀，故该固体样品不可能只含有 性，可与具有还原性的Fe2+发生氧化还原反应， Na2SO3,C正确；由分析可知步骤②产生的气体可 不能大量共存，B不符合题意；Fe3+与SCN可发 能是NaNO3和Na2SO3在加盐酸后发生氧化还 生络合反应，不能大量共存，C不符合题意；水电 原反应生成的NO,NO易与氧气反应生成红棕色 离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1,说明水的电 二氧化氮，试管口产生的气体可能是红棕色的，D 离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性， 错误。 NH时不能在碱性环境下大量共存，CO?不能在9.D【解析】根据反应历程图，[Cu(OH)(NH3)]+ 酸性环境下大量共存，D不符合题意。 是催化剂，反应前后不变，A正确；状态③到状态 6.B【解析】锅炉水垢中的钙元素主要以碳酸钙、硫 ④的变化过程中有H2O生成，即有O一H键的形 酸钙等难溶物的形式存在，不是以钙离子形式直接存 成，B正确；状态④到状态⑤过程中，N化合价由 1 ·8· ·化学· 参考答案及解析 十2价升高到十4价，被氧化，发生氧化反应，C正 单质，Te元素化合价从十6价降低至0价，S元 确；状态①中Cu元素化合价为十2，状态④中Cu 素化合价从十4价升高至十6价，由电子得失守 元素化合价为十1，D错误。 恒可有1Na2TeO4~3SO2,氧化剂和还原剂的物 10.A【解析】在强酸溶液中一定不会存在CO、 质的量之比为1：3，D正确。 SO?;加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为 l3.C【解析】Na2S,+NaClO+NaOH→ BaSO4,说明溶液中含有SO,不含Ba2+,生成气 Na2SO4+Y+H2O中S元素化合价上升，Na2S 体A,则A只能是NO,说明溶液中含有还原性离 为还原剂，则NaClO为氧化剂，C1元素化合价由 子，则一定为Fe+,且溶液中不含NO3;向溶液B 十1下降到一1价，则Y为NaCl,是还原产物，A 中加入过量NaOH溶液，沉淀F为Fe(OH)3,微 正确；由A可知Y为NaCl,根据得失电子守恒 热溶液E无气体产生，说明溶液中没有NH;溶 和原子守恒配平化学方程式为Na2S.十 液E中通入CO2气体，生成沉淀H,则H为 (3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH-x Na2 SO A1(OH)3,E为NaOH和Na[Al(OH)4],说明原溶 +(3x+1)NaCl+(x-1)H2O,Na2S.为还原 液中含有AI3+;不能确定是否含有的离子有Fe3+ 剂，NaCIO为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量 和CI-。由分析可知，气体A为NO,生成NO的 之比为(3x十1)：1，B正确；由化学反应方程式可 离子反应为3Fe2++4H+NO—3Fe++NO个 十2H2O,A正确；由分析可知，溶液中一定存在 知，生成1 mol Na,S0,时，消耗3z+1 mol Nac1O, Ht、A13+、Fe2+、SO?,不能确定Fe3+和C是否 C1元素化合价由+十1下降到一1价，反应转移2× 存在，B错误；由分析可知，F为Fe(OH)3, 3x十16x+2 mol电子，C错误；多硫化钠含有 Fe(OH)3在加热条件下分解产生Fe2O3,C错误； x 由分析可知，溶液E中含有过量的Ba2+和OH, 类似—O一O一的—S一S一键，含有—O一O 若通入的CO2过量则没有BaCO3沉淀，D错误。 的物质如H2O2具有氧化性，则多硫化钠有一定 11.A【解析】由图可知，A为C12,B为Cl2O,C为 的氧化性，D正确。 HClO,D为氯酸盐（如NaClO3)。A、B、C、D四 14.C【解析】SO2与2发生氧化还原反应使碘水 种物质中，A为CL2,B为C2O属于非电解质，C 褪色，SO2体现还原性，A正确；铁氰化钾 属于酸，D为氯酸盐，属于电解质的是C和D,A K3[Fe(CN)6]能够与Fe+反应产生蓝色沉淀，反 错误；NaClO2的电离方程式为NaClO2 应的离子方程式为K++Fe++Fe(CN)6]3- CIO2+Na+,B正确；C为HCIO,该反应的化学 KFe Fe(CN)s]V,B正确；Cl2具有强氧化性，会 方程式为HCIO+HC1Cl2个十H2O,是可逆 将S2O?氧化为SO?,C12被还原为C1, 反应，C正确；D中CI化合价既可以升高，也可以 S2O?溶液显碱性，在酸性环境中不能大量共 降低，D既有氧化性又有还原性，D正确。 存，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合离 12.B【解析】工艺流程中，加入NaOH溶液与A1 子共存及物质的拆分原则，可知该反应的离子方 反应生成Na[A1(OH)4],与TeO2反应生成 程式为S2O号-+4C2+10OH=2SO2+8C1 Na2TeO3,与SiO2反应生成Na2SiO,滤渣为 十5H2O,C错误；乙醇被酸性K2Cr2O,溶液氧化 Cu;加入NaClO氧化得到Na2TeO4,滤液1含 为乙酸，K2Cr2O,被还原为Cr3+,据电子守恒、电 Na[Al(OH)4]、Na2SiO3;Naz TeO4在盐酸的作用 荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该 下被SO2还原为T飞单质。“碱性浸出”过程中加 反应的离子方程式为3CHCH2OH+2Cr,O号+ 入NaOH溶液与Al反应生成Na[Al(OH)4], 16H+—3CH3C00H+4Cr3++11H2O,D 化学方程式为2A1十2NaOH十6H2O— 正确。 2Na[Al(OH)]+3H2个，A正确；“碱性浸出” 二、非选择题 过程中加入NaOH溶液能与TeO2、Al、SiO2反 15.(1)2Fe(OH)3+3Cl0+4OH--2Fe0?+ 应生成能溶于水的物质，滤渣为Cu,B错误；“氧 3C1-+5H20(2分)0.1(2分) 化沉碲”工序中NaClO氧化Na2TeO3得到 (2)①③④⑤⑥(2分) Naz TeO4沉淀，反应的离子方程式为2Na++ (3)①Fe3+、HCO3(2分) TeO?+ClO一Na2TeO4V+Cl,C正确； ②A1(OH)3、Mg(OH)2(2分) “溶解还原”工序中Na2TeO4被SO2还原为Te ③A1(OH)3+OH—[A1(OH)4]-(2分) ·9· 2027 单元过关 ④n(H+):n(NHt):n(Mg2+):n(A13+): ④原溶液中含有的阳离子是H+、NH丈、Mg2+、 n(SO2)=2:4:3:2:9(2分) A13+,根据消耗的氢氧化钠的物质的量可以认为 【解析】(1)制备K2FeO4,涉及以下六种微粒： n(H+)=x,n(A13+)=x,n(Mg2+)=1.5x, Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、C1、H2O,则 n(NHt)=2x,根据电荷守恒，n(H+): Fe(OH)3是还原剂，ClO-是氧化剂，CI-是还 n(NHt):n(Mg2+):n(A13+):n(SO?)= 原产物，FeO?是氧化产物，该反应的离子方 2:4:3:2:9。 程式为2Fe(OH)3+3CIO+4OH- 16.(1)60H+3C,△C10+5CI+3H,0 2FeO?+3C1+5H20;由此可建立关系式： (2分) 2FeO?~6e,若反应过程中转移了0.3mol电 (2)AC(2分) 子，则氧化产物(FeO?)的物质的量为0.1mol。 (3)26℃(1分)6：5（或1.2：1）(2分) (2)①由反应Na2CO3+CO2+H2O (4)2Fe3++3C10+100H--2Fe0+3C1 2 NaHCO3可知，小苏打可以通过化合反应制得； 十5H2O(2分)高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 ②硫酸铝通常由铝或氧化铝与硫酸反应制得，反 的小(2分) 应为置换反应或复分解反应；③由反应2FeCl3十 (5)高铁酸钾中的铁元素显十6价，具有强氧化 Fe一3FeCl2可知，氯化亚铁可以通过化合反 应制得；④由反应3Fe十20，高温Fe,0,可知，磁 性，能杀菌消毒(2分)水解生成的氢氧化铁胶 体具有吸附作用(2分) 性氧化铁可以通过化合反应制得；⑤由反应2Cu 【解析】由题意及流程图可知，先制备次氯酸钠， +O2+CO2十H2O一Cu2(OH)2CO3可知，铜 除去杂质氯化钠，在碱性条件下次氯酸钠与硝酸 绿（碱式碳酸铜）可以通过化合反应制得；⑥由反 铁发生反应生成高铁酸钠，高铁酸钠与氢氧化钾 应4Fe(OH)2+O2+2H20=4Fe(OH)3可 发生复分解反应得到高铁酸钾，经分离提纯后得 知，氢氧化铁可以通过化合反应制得；由以上分 到高铁酸钾晶体。 析可知，①③④⑤⑥符合题意。 (I)温度较高时，NaOH与C2发生歧化反应生 (3)无色溶液，则一定不含Fe3+,加入NaOH溶 成NaClO3,反应的离子方程式为6OH+3Cl2 液后，在0一a段没有生成沉淀，说明溶液中一定 存在H+或HCO?,由后面有沉淀生成及部分沉 △C10g+5C1+3H,0。 淀溶解可知，溶液中一定存在A13+和Mg2+,由 (2)在溶液I中加入NaOH固体，NaOH与溶液 于HCO?和A13+会发生相互促进的水解而不能 I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaC1O, 共存，则只能存在H+,根据图像得，由OH~ 并且为下一步反应提供碱性环境，故选A、C。 [A1(OH)4]-可知溶解氢氧化铝消耗了1体积 (3)由图甲可知，在26℃、Fe(NO3)3与NaClO 氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积 的质量浓度分别为330g·L1和275g·L1 氢氧化钠，生成氢氧化镁沉淀也消耗3体积氢氧 时，高铁酸钾的生成率最高。工业生产中最佳温 化钠，b~C段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根 度为26℃；Fe(NO3)3与NaClO的最佳质量浓 离子与铵根离子发生了反应，即溶液中一定存在 度之比为6：5（或1.2：1）。 NH,根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在 (4)反应③的离子方程式为2Fe3++3C1O+ SO?;综上所述，原溶液中含有的离子是H+、 10OH=2Fe0-+3C1+5H20;向溶液Ⅱ中 NHt、Mg2+、AI3+、SO?,一定不存在Fe3+、 加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是高铁 HCO,据此分析解答。 酸钾的溶解度比高铁酸钠的小，从溶液中析出。 ①由分析可知，该无色溶液中一定不存在的离子 (5)由高铁酸钾与水反应的离子方程式可知，其 有Fe3+、HCO3。 能作水处理剂是因为高铁酸钾中的铁元素呈十6 ②根据以上分析，溶液中一定存在Mg2+、A13+, 价，具有强氧化性，能杀菌消毒；水解产生的氢氧 所以a~b段生成沉淀的化学式为Al(OH)3、 化铁胶体具有吸附作用，能够吸附水中的杂质而 Mg(OH)2。 达到净水目的。 ③c一d段沉淀减少是氢氧化铝与氢氧化钠反应， 17.(1)①饱和NaHCO3(2分) 反应的离子方程式为A1(OH)3+OH ②2HC05+Fe2+—FeC03￥+H20+CO2↑ =「A1(OH)4]-。 (2分) 。10· ·化学· 参考答案及解析 (2)①制取次溴酸(2分)HBr+H2O2 实验操作和计算均正确，测得晶体纯度总是大于 HBrO+H2O(2分) 100%的可能原因是酸性KMnO4会氧化葡萄糖 ②除去过量的H2O2,防止氧化Fe2+(2分) 酸根离子（或葡萄糖酸亚铁）中的羟基。 (3)①用酸式滴定管量取25.00mL(或小于 18.(1)适当升高反应温度(2分，合理即可)延长浸 25.00mL)上述溶液于锥形瓶中，用0.0100mol· 取时间(2分，合理即可) L1的KMnO4标准溶液进行滴定，至溶液呈红 (2)甲(1分)过滤速度更快（或液体和固体分离 色且半分钟内不褪色，记录消耗KMnO4标准溶 比较完全)(2分) 液的体积，平行滴定3次(2分) (3)Na+、Mg+、Ca2+(2分)pH超过8会使部 ②酸性KMnO,会氧化葡萄糖酸根离子（或葡萄 分A1(OH)3溶解生成[AI(OH)4],最终影响 糖酸亚铁)中羟基(2分) Cx(Ⅲ)的回收与再利用(2分) 【解析】(1)①装置甲中碳酸钙和稀盐酸反应生 (4)Ca2+、Mg2+(2分) 成的CO2中混有挥发的HCI气体，欲除去CO2 (5)3SO,+2Na,CrO +12HO-2CrOH(H O SO 中混有的HC1,则乙中盛装的试剂是饱和 +Na2SO4+2NaOH(2分) NaHCO3溶液。 【解析】(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措 ②装置丙中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一 施：适当升高反应温度、延长浸取时间、加快搅拌 段时间CO2至其pH为7，此时溶液中溶质主要 速度等。 为NaHCO3,再滴加FeSO4溶液，有FeCO3沉淀 (2)符合减压过滤的装置是甲；减压过滤用真空 生成，发生反应的离子方程式为2HCO?十Fe2+ 泵抽真空造成负压，可以使过滤速度更快，液体 —FeCO3V+H2O+CO2↑。 和固体分离比较完全。 (2)葡萄糖氧化为葡萄糖酸的一种生产工艺采用 (3)硫酸浸取液中的金属离子主要是C3+,其次 HBr催化H2O2氧化法。 是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+;加入氧化剂氧化 ①HBr作催化剂，根据第二步的反应分析得到第 铬离子为Cr2O号，加入NaOH溶液使溶液呈碱 一步反应的化学方程式为HBr十H2O2 性，Cr2O%转化为CrO;溶液pH=8,Fe3+、 HBrO十H2O,则第一步为制取次溴酸。 AI3+沉淀完全，滤液Ⅱ中阳离子主要有Na+、 ②由于加入了稍过量30%H2O2溶液，加热煮沸 Ca2+和Mg2+;氢氧化铝是两性氢氧化物，pH超 的作用是除去过量的H2O2,防止氧化Fe2+。 过8会使部分A1(OH)3溶解于强碱溶液中影响 (3)①准确称取一定质量的葡萄糖酸亚铁晶体样 铬离子的回收利用。 品，用稀硫酸溶解，配制成100mL溶液，用酸式 (4)钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁 滴定管量取25.00mL(或小于25.00mL)上述 离子。 溶液于锥形瓶中，用0.0100mol·L-1的酸性 (5)滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中含有 KMnO4标准溶液进行滴定，至溶液呈红色且半 Naz CrO4,SO2具有还原性，容易被氧化为硫酸 分钟内不褪色，即滴定终，点，记录消耗KMnO4 根，Na2CrO4被还原为CrOH(H2O)sSO4,依据 标准溶液的体积，平行滴定3次。 原子守恒书写配平：3SO2+2Na2CrO4+12H2O ②葡萄糖酸亚铁含有羟基，羟基具有还原性，若 =2CrOH(H2O)SO+Na2SO,+2NaOH. 2026一2027学年度单元过关（四） 化学·金属及其化合物 一、选择题 分是Fe2O2,C错误；钢铁是合金材料，属于金属材 1.B【解析】氯化铝为共价化合物，熔融状态不导 料，D错误。 电，所以不能用电解熔融的氯化铝得到铝，应用电2.B【解析】a为NaH,与H2O的反应为NaH十 解熔融氧化铝制取，A错误；“蛟龙”号潜水器所使 H2O—NaOH+H2个，A正确；b、c为Na2O和 用的钛合金是合金材料，具有强度高、密度小、耐 Na2O2,其中Na2O2不属于碱性氧化物，B错误； 蚀性好、耐热性高等特性，B正确；赤铁矿主要成 利用BaCl2溶液可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，C正 ·11· 12026一2027学年度单元过关（三） 化学·离子反应和氧化还原反应 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1O一16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 4 5 6 10 11 12 13 14 答案 1.化学与生活密切相关，下列涉及氧化还原反应的是 A.切开的茄子放置后切面变色 B.制作面点时加入食用纯碱 C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 D.使用含氟牙膏预防龋齿 2.下列化学反应对应的离子方程式书写错误的是 ) A.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba++HCO3+H+ +SO-BaSO+H20+CO2 B.将2.24LCO2(标准状况)通入250mL0.5mol·L1NaOH溶液中：4CO2+5OH -CO+3HCO,+H2O C.将ICI滴入NaOH溶液中：ICl+2OH—IO-+CI-+H2O D.将0.2 mol Cla2通入2L0.1mol·L-1FeL2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2—2Fe3++ I2+4C1 3.一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，反应过程中 不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 () 310 0.8 ◇◇ Mn(VID 色0.6 Mn(IV) ×0.4 -o-Mn(Ⅲl) 0.2 ◇-Mn(Ⅱ) 0 101315 20 2 时间/min A.Mn(Ⅲ)可以氧化H2C2O4 B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐增大 C.该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(I)不能大量共存 D.总反应为2MnO4+5C2O?+16H+-2Mn2++10CO2个+8H2O 单元过关（三）化学第1页（共8页） 梦想是人生的灯塔，奋斗是通向它的桥梁 4.天然气中含有少量有毒气体H2S,用如图所示流程在常温下可实现天然气在氧化亚铁 班级 硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( 姓名 CHHS①∠ Fe,(SO)T-F菌FeSO,,CH、X 得分 02 CH4、H,O A.X为H2SO4 B.该脱硫过程宜在高温下进行 C.过程①中每脱去1molH2S转移电子的数目是2Na D.过程②中发生的反应是氧化还原反应 5.常温下，下列各组离子能大量共存的是 c(H+) A.lgc(OH） =-6的溶液中：Na+、CIO、[Al(OH)4]、C1 B.在酸性溶液中：Ba2+、NHt、NO3、Fe+ C.1mol·L1FeCl3溶液中：NHt、K+、SCN-、NO3 D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NHt、SO?、CO 6.下列过程中的化学反应，相应离子方程式正确的是 () A.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：Ca++CO?CaCO3↓ B.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2十SO2十2H2O—2Br+SO+4H+ C.MnO2与浓盐酸共热制Cl2:Mn0,+2H+十2C1△Cl2◆十Mn2++H,O OH 0 COOH D.用NaHCO溶液检验水杨酸中的羧基：一 +2HC05 +2H20+2C02↑ 7.Sg在液态SO2中被AsF,氧化成S,反应方程式为S8十3AsF,一S8（AsF6)2十 AsF3,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.还原产物为AsF3 B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C.Sg(AsF6)2中阴阳离子个数比为1：4 D.1molS8参与反应转移电子的数目为16NA 单元过关（三）化学第2页（共8页） 8.某固体样品可能含有NaNO3、NaHCO3、Na2SO3和Na2SO4中的一种或几种。取少量 样品进行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液；步骤②：向①的溶液中滴加 过量稀盐酸，有气泡产生；步骤③：取②的上层清液，向其中滴加BaCL2溶液，有沉淀生 成。下列说法正确的是 () A.该固体样品中一定含有Na2SO4 B.该固体样品中一定含有NaHCO C.该固体样品不可能只含有Na2SO? D.步骤②的试管口产生的气体一定是无色的 9.一种汽车尾气脱硝处理的机理如图所示，下列说法错误的是 [Cu(OH)(NH)T N,H,0,①￥2NH [CuNO,)NHh'⑤ ②[Cu(OHNH) NO N0,70, 4 [Cu(NH)2J ③[Cu(HNNO)NHb N..HO A.[Cu(OH)(NH3)]+是反应的催化剂 B.状态③到状态④过程中，有O一H键的形成 C.状态④到状态⑤过程中，NO发生氧化反应 D.该过程中Cu元素的化合价未发生变化 10.在某强酸溶液X中含有NHt、AI3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、CI-、NO3 中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如 图所示。下列推断正确的是 () 过量 气体A 过量 溶液E 一定量溶液G Ba(NO,), 溶液B NaOH (微热无气体放出) CO. 溶液X 沉淀H 溶液 溶液 沉淀C →沉淀F A.生成气体A的离子方程式：3Fe2++4H++NO3—3Fe3++NO个+2H2O B.溶液X中一定含有H+、Fe2+、SO?、CI C.加热灼烧沉淀F,其产物一定是磁性氧化铁 D.沉淀H中一定含有Al(OH)3和BaCO3 单元过关（三）化学第3页（共8页） 11.利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价 与部分物质类别的对应关系。下列说法错误的是 () HClO +5 -+D NaClO2 B ---C 0----A HCI 单质氧化物酸盐 物质类别 A.A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是B和C B.NaClO2的电离方程式为NaClO2-CIO2+Na C.HCI可与C反应生成A,该反应的化学方程式为HCIO+HCl=Cl2个+H2O D.D既有氧化性，又有还原性 12.碲(T)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。一种从废弃的声光器件（主要 含TO2和Al、Cu、SiO2等杂质)中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 () 氢氧化钠溶液 次氯酸钠 盐酸、二氧化硫 存将氧→碳准设出 cO5,氧化沉碲 Na2 TeO →溶解还原→粗碲 滤渣 滤液1 滤液2 A.“碱性浸出”工序中，A1参与的反应为2A1+2NaOH+6H2O—2Na[A1(OH)4]+3H2个 B.“碱性浸出”工序中，得到的滤渣为铜和SiO? C.“氧化沉碲”工序的离子方程式为2Na++TeO?+ClO一Na2TeO4V十Cl D.“溶解还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 13.多硫化钠(Na2S.)液流电池因使用领域广、循环使用寿命长等优点被广泛研究。实验室 常用次氯酸钠处理多硫化钠废液，反应的化学方程式为Na2S.+NaClO+NaOH→ Na2SO4+Y十H2O(未配平)。下列说法错误的是 A.Y为NaCl,为还原产物 B.配平后，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(3x+1)：1 C.生成1 mol Na2SO4时，反应转移6xmol电子 D.多硫化钠含有类似一O一O一的一S一S一键，故多硫化钠有一定的氧化性 单元过关（三）化学第4页（共8页） 14.下列对应的化学反应表示错误的是 A.证明SO2有还原性：SO2十I2+2H2O—SO?+2I十4H+ B.将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeC2溶液中：K++Fe2++[Fe(CND6]3-—KFe[Fe(CN)s]V C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O?+2C12十3H2O—2SO?+4CI-+6H+ D.乙醇与K2Cr2O,酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O+16H+一3CH3COOH +4Cr3++11H20 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)回答下列问题： (1)工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、CIO、 OH-、FeO?、CI-、H2O。写出并配平该反应的离子方程式： ;若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的物质的量为 mol. (2)一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有 (填标号)。 ①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤铜绿（碱式碳酸铜）⑥氢 氧化铁 (3)某无色溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、A13+、SO?、HCO3等离子，当向 溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加人NaOH溶液的体 积关系如图所示。 ◆n(沉淀)/mol a V(NaOH,aq)/mL ①该无色溶液中一定不存在的离子有 ②a~b段生成的沉淀的化学式为 ③cd段沉淀减少，反应的离子方程式为 ④原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为 [按题中 给出离子的顺序书写最简整数比，格式如：n(H+):n(NH):n(Mg2+)=1:1:1]。 单元过关（三）化学第5页（共8页） 16.(15分)高铁酸钾(K2FεO4)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如图所示。 足量氯气NaOH固体 90%FeNO,)溶液 NaOH溶液→溶液除去NaC 碱性NaCIO浓溶液 ① ② ③ KO图赞温， 饱和KOH溶液 溶液Ⅱ 回答下列问题： (I)反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaCIO3, 写出温度较高时反应的离子方程式： (2)在溶液I中加入NaOH固体的目的是 (填标号)。 A.与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO B.NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C.为下一步反应提供碱性环境 D.使NaClO3转化为NaClO (3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图甲为不同的温度 下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图乙为一定温度 下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO的质量浓度对K2FeO4的生成率的影响。 950 401 40 ▲22C 部30 30 △24C 20H ●26C 810 2 -0-28C 150200250300330350 49201253275313 FeNO)的质量浓度/(gL) NaCIof的质量浓度/(gL) 甲 乙 工业生产中最佳温度为 ,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓 度之比为 (4)写出反应③的离子方程式： 向溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是 (5)高铁酸钾与水反应的离子方程式是4FeO+10H2O一4Fe(OH)3(胶体)+3O2个+ 8OH。则其作为水处理剂的原理是 0 单元过关（三）化学第6页（共8页） 17.（14分)葡萄糖酸亚铁(C6H1O,)2Fe是常用的补铁剂，一种制备葡萄糖酸亚铁的流程 如图所示。 esO溶液→反应工→过滤、洗涤→反应 Na,CO,溶液 结晶→→产品 氧化 葡萄糖 葡萄糖酸 反应Ⅱ (1)FeC03的制取。 如图所示，向装置甲中滴加稀盐酸，产生气体经洗气后通入装置丙的1.0mol·L1 Na2CO3溶液中(pH=11.9),当溶液的pH约为7时，滴入0.8mol·L1FeSO4溶液，生 成FeCO3沉淀。 稀盐酸 0.8 mol-L-! FeSO,溶液 .0 mol-L-! CaCO; Na2CO,溶液 甲 公 ①装置乙中盛装的试剂是 溶液。 ②写出装置丙中生成FeCO3的主要离子方程式： (2)葡萄糖氧化为葡萄糖酸。 取一定量的葡萄糖，加入蒸馏水至完全溶解，加入少量HBr和稍过量30%H2O2 溶液，充分反应，加热煮沸，将产生的气体用2.0mol·L1NaOH溶液吸收，加入 无水乙醇，静置，过滤，干燥，得纯净葡萄糖酸晶体。 ①HBr催化H2O2氧化法分两步进行，过程如下： 第一步： 。反应的化学方程式： 第二步：葡萄糖酸的制备，其反应的化学方程式：C6H2O。十HBrO一C6HzO,十HBr。 ②加热煮沸的作用是 (3)用酸性KMnO4溶液测定葡萄糖酸亚铁晶体中Fe2+含量，进而计算出晶体的纯度。 ①请补充完整测定葡萄糖酸亚铁晶体中F+含量的实验方案：准确称取一定质量 的葡萄糖酸亚铁晶体样品，用稀硫酸溶解，配制成100mL溶液， (须使用的仪器和药品：25mL 酸式滴定管，锥形瓶，0.0100mol·L1的酸性KMnO4标准溶液)。 单元过关（三）化学第7页（共8页） ②发现测得晶体纯度总是大于100%，若实验操作和计算均正确，其可能原因是 18.(15分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工 厂对工业含铬污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺如图所示。 HO 4.8 mol-L-H2SO 氧化剂 NaOH 含铬污泥 预处理后 酸浸pH=1 过滤了滤液L氧化→调pH8 S0, CrOH(H2O)sSO4← 还原 钠离子交换树脂，滤液过滤可 已知：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、AI3+、Ca2+和Mg2+。 (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 (2)过滤时常采用减压过滤，下图中减压过滤装置是 (填标号)；与常压过滤相 比，减压过滤的优点是 (3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如表中所示： 阳离子 Fe3+ Mg2+ A13+ Cr3+ 开始沉淀的pH 2.7 沉淀完全的pH 3.7 11.1 8 9(>9溶解) 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O转化为CrO?。滤液Ⅱ中阳离子主要有 (填离子符号)；但溶液的pH不能超过8，其理由是 (4)钠离子交换树脂的反应原理为M"++nNaR→MRm+nNa+,利用钠离子交换树 脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是 (填离子符号)。 (5)写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式： 单元过关（三）化学第8页（共8页）