天津市第二新华中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

安西 新率 2026一2027学年度第一学期高二年级学科练习一 化学学科（共4页） 2026年10月 I卷 一、 注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共20题，每题3分，共60分.在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目 要求的。 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-161-127 1、下列反应在任何温度下均能自发进行的是（) A.2N2(g)+02(g=2N20(g)△H=+163kJ/mol B.2Ag(s)+Cl(g)=2AgCI(s)AH=-254 kJ/mol C.2HgO(s)=2Hg(1)+Oz(g) △H=+182kJ/mol D.2H20z(1)=02(g+2H20①△H=-196kJ/mol 2、在457.6℃时，反应H2(g)+2(g)→2HⅢ(g) △H<0 的平衡常数的值为48.5，下列说法 正确的是（) 餐 c2(HD) A.反应的K= B.升高温度，反应的K>48.5 c(H2)c(I) C.使用催化剂，反应的K>48.5 D.此温度下，逆反应的K=-48.5 3、其他条件不变时，对如下反应采取的措施能增大相应反应速率的是()》 A. Na与水反应时，增加水的用量 龄 B.常温下Fe与稀硫酸制H2时，改用浓硫酸 C. CuSO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D.大理石与盐酸制取CO2时，将大理石块状改为粉末状 4、合成氨所需的H2可由反应C0(g)十H20(g)=C02(g)十(g) △H<0 提供，下列措施中， 能提高C0转化率的是() A.增大水蒸气浓度 B.升高温度 C.增大cO浓度 D.增大压强 5、T℃下，向某容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol02、2molS02, 发生反应： 2026—2027学年度第一学期高二年级学科练习一化学学科 第1页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 02(g+2S02(g)→2S03(g),反应过程中容器内的总压强随时问的变化如剧所示.下列有关说 法正确的是() p/kPa Po A.tmin时，c(SOz):c(S03)=2:3 0.75P。 0.7Pg B.2min时，S0,的体积分数为90% C.T℃下的平衡常数=1620 0 2 t/min D.其他条件不变，若在恒压容器中进行该反应，反应物转化率减小 6、在相同条件下，将H2与02充分反应分别生成1 mol H2(0(g)、1moH0I).下列说法正确 的是() A.生成1 mol H2(0(g)时放出的热量较多 B.生成1molH200)时放出的热量较多 C.两个反应放出的热量一样多 D.无法比较二者放出的热量 7、下列事实能证明MOH是弱碱的有() ①0.1molL1MOH溶液可以使酚酞溶液变红 ②常温下，0.1moL1MoH溶液中c(OH)<0.1molL ③相同温度下，0.1 molL-MOH溶液的导电能力比0.1 mol-L-I NaOH溶液的弱 ④等体积的0.1molL1MoH溶液与0.1molL1盐酸恰好完全反应 A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 8、分析如下操作对2NO2(红棕色)→N204(无色)平衡影响的实验，说法正确的是( 步骤1：活塞从I处→拉至Ⅱ处 步骤2：活塞从Ⅱ处→推向I处 20mLNo2、N204 A.步骤1混合气颜色变浅，再无明显变化 B.步骤1减小压强，此反应平衡不移动 C.步骤2混合气颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多NO2 D.步骤2因温度不变，但Q>K故平衡发生逆向移动 9、在一定条件下发生反应2X(g)=2Y(g)+Z(g),将4molX通人2L容积恒定的密闭容器中， 若维持容器内温度不变，5s末测得X的物质的量为1.8mol.用Z的浓度变化来表示该反应 的速率[单位均为mol/Ls]为() A.0.09 B.0.11 C.0.18 D.0.22 页共4页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 10、分析如下操对[CuH2O)42+(蓝色)+4C一[CuCl42+(黄色)+4H0△0平衡彭响的 实验：分别向试管a、b中加入2mL0.5mol/L CuCl2溶液，①先微热试管b;②再将其置于冷 水中，下列说法不正确的是()】 A.试管a溶液中铜元素仅存在[Cu(Hz0)42+ B.步骤①溶液变为黄绿色，说明升高温度，平衡向吸热方向移动 C.步骤②溶液变为蓝绿色，说明降低温度，平衡向放热方向移动 D.温度升高，可使该反应的平衡常数增大 11、在-定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)→C2H4(g)+H(g)△0.当达到平衡 时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是（)】 A.增大容器的容积 B.升高反应的温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通人稀有气体 12、在2L密闭容器中分别投人4molC02、5 mol H2,在催化剂作用下制取乙烯(C2H4),反应 为2C02(g)十6Hz(g)→C2H4(g)+4Hz0(g）△H在不同温度下，用传感技术测出平衡时(H)的 变化关系如图所示，200℃，5min达a平衡点.下列说法正确的是() A.该反应的AH>0 n(H2)/mol B.达a平衡点5min内v(C2H)=0.3mol/L/min-l C.a点C02的平衡转化率为25% D.其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，平衡逆向 移动 200 TIC 13、三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物.在一恒容密闭容器中加人1molC0 和一定量的N0,发生反应2C0(g)+2N0(g)=N2(g+2C02g,按不同投料比×x=CO 时， n(NO) C0的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示.下列说法正确的是() A.XI>X2 B.该反应AH>0 C.a、b、c对应平衡常数K<=K D.反应温度为T1时，向平衡体系充入适量NO,可实现由 X2 8 b到c的转化 0 T/K 2026一2027学年度第一学期高二年级学科练习一化学学科 第2页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 14、在密闭容器中进行反应.：X2(g十Y2(g)=2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L 0.3moVL、0.2mo/L,在·定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（) A.Y2为0.1mol/L B.X2为0.15mol/L C.Z为0.4mol/L D.Y2为0.4mo/L 15、T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充人S02和02发生反应2S02(g+0(g)≠2S03(g), 容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是() n/mol本 A.a、b两点反应速率Va>b 1.0 0.4 B.0-t时间段，反应速率v(S03)尸 t,mol-L-min 0.8 0.6 C.2时刻，向容器中充人一定体积的气体氨，则v正、 0.4 V逆均不变 0.2 2 时间/min D.若反应在T2℃进行(T2<T),反应进行t1分钟后， n(S02)<0.8mol 16、乳酸（用LA表示）是一种含有羟基的羧基化合物，化学式为C3H6O3.已知常温下， Ka日A)=1.4×104;K1(H2S)=1.1×107,K2(S)=1.3×1013.下列说法正确的是() A.HA酸性比HS弱 B.0.01moL1乳酸溶液中cHt)=0.01molL C.常温下向NazS溶液中加人少量乳酸，发生的反应是HA+S-一HS+A D.向乳酸溶液中加人少量氢氧化钠溶液，其电离常数增大 17、一定条件下合成乙烯：6Hz(g十2C02(g)=CH2=CH2(g)+4H20(g).已知温度对C02的平 衡转化率和催化剂催化效率的影响如图.下列说法正确的是() A.N点的正反应速率不一定大于M点的逆反应百分比% 70 速率 C02平衡转化率 60 B.若投料比n(H):n(C02)=4:1,则图中M点对 M(250,50) 50 N 应乙烯的体积分数为10.88% 40 C.250℃，催化剂对C02平衡转化率的影响最大 30 催化效率 D.当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移 100150200250300350400 动导致催化剂的催化效率降低 温度/℃ 共4页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 18、在密闭容器中，反应2X(g)+Y2(g)户2XY(g)△H<0达到甲平衡.在仪改变某一条 件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（) 应 反 XY的质量分数 率 速 乙 甲 甲 狂用 时间 时间 时间 Ⅱ Ⅲ A. 图I中，甲、乙的平衡常数分别为K、及，则K< B.图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率相同 C.图Ⅱ中，t时刻增大了压强 D.图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙压强高于甲 19、向一定浓度的NH3H20与NaOH的混合液中滴加稀醋酸溶液，溶液导电能力随加人 CLC0OH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是() A.ab段，溶液导电能力减弱是由于溶液离子数目基本不变， ↑导电能力 体积增大，离子浓度减小 B.bc段，发生反应的离子方程式为 CHCOOH+OH-CH3COO+H20 C.cd段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少 V(Cn,COOH溶液) D.d点以后，随着CH:COOH溶液的滴加，溶液导电能力可能增强 20、常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示， 酸 HCIO H2C03 H2SO3 HCN K1=4.5×107 K1=1.4×102 K 4.0×10-8 6.2×1010 K2=4.7×101山 K2=6.0×10-8 下列离子方程式正确的是() A.向“84”消毒液中通人少量C02:2Cl0+C02+H20=C0号+2HCl0 B.向漂粉精溶液中通人少量02：Ca2*+2CI0+S02+H20一CaS03+2HCI10 2026一2027学年度第一学期高二年级学科练习一化学学科 第3页： CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp C.向KCN溶液中通人少量SO2:CN+S02+H20一HCN+HS0j D.向Na2S03溶液中通人少量C02:S0}+C02+H20-HC05+HS05 Ⅱ卷 注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上， 2.本卷共3题，共40分 21.(16分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径.按要求回答下列问题. (1)在1.01×10a、250℃时，将1molN2和1mol旺2加人aL刚性容器中充分反应，测得NH 体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450℃，测得N旺体积分数为0.025，由此判 断合成氨反应为 (填“吸热”或“放热")反应. (2)已知：合成氨中断开1molH-H键、1molN-H键、1mol N=N键分别需要吸收的能量为 436k、391kJ、946kJ.写出合成氨反应的热化学方程式： (3)在0.5L的密闭容器中，一定量的N2和H2进行合成氨反应，其化学平衡常数K与温度t 的关系如下表 t/℃ 200 300 400 300℃时，当测得N2、H2和NH的物质的量分别为2mol、1mol, K Kt K2 0.5 2mol时，此时合成氨反应的v)止v)(填写“=” 或“< (4)依据合成氨反应速率方程即v=kc(N2)×c15(H2)×c(NH,)k为常数，随温度的升高而 增大)，可得知提高该化学反应速率的措施有增大原料气的浓度、 (⑤)合成氨反应的历程和能量变化如下图所示，符号“.”可视为催化剂。 能量/k灯 过渡态I N(g+3H2(g) 90 148 过渡态Ⅱ 2NH (g) N23H2 -NH T100 500 308 2N+6H 反应历程 对合成氨总反应速率影响最大的基元反应的活化能为 kJ.mol-1,该步反应的化学方 程式为 页共4页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App (6)下图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平NH,%个 衡时NH的体积百分数与投料比[ n(H2) 的关系。 n(N2 25 ①KA、K、Kc的大小关系为： ②C点H2的平衡转化率为 n(H,/n(N,) 22.(8分)C02利用是实现“碳达峰、碳中和”目标的关键技术。 逆水煤气变换反应具有实现C02高效转化为C0的巨大潜力.发生的主要反应为： 反应1（逆水煤气变换）：C0z(g十H(g)=C0(g)+H20(g)△H=+42.1kJmo 反应2(C02甲烷化)：C02(g)+4H(g)三CH4(g+2H20(g)△h=-165kJmo 反应3(C0甲烷化)：C0(g)+3H(g)→CHL4(g+HL0(g)△伍 (1)△=」 kJ.mol-1, (2)恒容条件下，加入催化剂(B-Mo2C/Si02)、1molC02和2molH2.在不同的温度下进行反 应，平衡时各物种的物质的量分数如图所示。 0.6 0.4 ·650 意 c0, -*飞5 650,0.200 0.2 CHA .650,0.18) CO 650,0.01) 0.01 200350500 650800 温度/℃ ①逆水煤气变换反应通常在600-800℃条件下进行，原因是」 (从反应调控的角度分析)， ②650℃达平衡时，体系的总压为pMPa,反应1的K(650℃)=（保留两位小数）.若将 容器的容积缩小一半，达到新的平衡后，C0的分压为p后(C0).与压缩前C0的分压p前(CO) 相比：p后(C0)2p前(C0)(填“大于“小于”或“等于"). 23.(8分)在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反 应反应热。 20262027学年度第一学期高二年级学科练习一化学学科 第4页主 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 温度计 烧杯问填满碎纸条的作用是 若大烧杯上不 硬纸板 盖硬纸板，求得的中和反应反应热△H (填“偏 大偏小”或“无影响). 碎纸条 (2)甲同学用50mL0.50mo/L盐酸与50mL0.55mol/LNa0H溶液 进行中和反应，通过计算得到△H=-54.8kJ/mol,该结果与 △H=-57.3kJ/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是 (填字母). A.用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度 B.一次性把NaOH溶液倒人盛有盐酸的小烧杯中 C.实验装置保温、隔热效果差 (3)若改用60mL0.50mol/L盐酸与60mL0.55mol/LNa0H溶液进行反应，与②中实验相比， 所放出的热量」 (填“相等'或“不相等)；若用50mL0.50mol/L CH3COOH溶液代替盐酸进行②中实验，测得反应前后温度的变化值 (填“偏 大偏小”或“不受影响). 24.(8分)化学中，酸的电离平衡常数(K)是评估酸性强弱的重要依据.几种酸的电离常数(25℃) 如下表所示. 酸 CH:COOH H2CO3 HCIO Ka 1.75×10-5 4.5×10(Ka)4.7×10-1(Ka) 4.0×10-8 回答下列问题： (1)写出CH3C00的电离方程式： (2)T℃下，CH3C00H的电离平衡常数值为1.0×105，则T 25℃（填>”、“<”或=）. 估算T℃下，0.1 mol/LCH3C0oH溶液中从c()= 保持温度不变，将该 溶液加水稀释至0.01moL,在稀释过程中， c(CH,Coo- (填“增大”、“减小"或“不变). c(CH,COOH (3)根据以上数据，写出将少量CO2通人NaC1O溶液发生反应的离子方程式： :共4页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP