黑龙江绥化市第九中学2026-2027学年九年级上学期10月第二次阶段学情检测化学试题

2026—2027学年上学期初四年组第二次质量检测 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 S-32 一、选择题：（本题共20小题，1—17只有一个答案，18—20有一个或两个正确答案，共40分） 1. 吃火锅时，下列调味品加入水中能形成溶液的是 A. 芝麻油 B. 大蒜末 C. 白糖 D. 辣椒面 2. 下列关于溶液的叙述中，正确的是 A. 溶液一定是液态、无色的 B. 溶液中一定含有水 C. 均一、稳定的液体不一定是溶液 D. 只有固体和液体可以作为溶质 3. 60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g。对这句话理解错误的是 A. 60 ℃时，100 g水中最多能溶解硝酸钾110 g B. 60 ℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110 g C. 60 ℃时，硝酸钾饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶110 D. 60 ℃时，将110 g硝酸钾溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液 4. 20℃时，在100 g水中最多能溶解0.18 g某物质，则该物质的溶解性属于 A. 易溶 B. 可溶 C. 微溶 D. 难溶 5. 关于100g5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（ ） A. 100g水中溶有5g氯化钠 B. 将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 C. 溶液中氯化钠与水的质量比为1:20 D. 溶液中氯化钠与水的质量比为19:1 6. 下列关于饱和溶液的叙述正确的是 A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 升高温度，饱和溶液都能变不饱和溶液 C. 饱和溶液一定是不能再溶解其他任何物质的溶液 D. 饱和溶液恒温蒸发溶剂一定有固体析出 7. 通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是 A. 蔗糖溶于水形成溶液后，该溶液中的溶质以分子的形式存在 B. 热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液 C. 固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 8. 若要增加汽水中的二氧化碳，下列操作可行的是 A. 增加水量 B. 持续通二氧化碳 C. 升温 D. 加压 9. 下列有关物质溶解性的实验中说法不正确的是 A. ①中碘几乎不溶，②中碘可溶解 B. 对比实验①②可知物质的溶解性与溶质的种类有关 C. 若要对比不同物质在同一溶剂中的溶解性可选实验①③ D. ④中红墨水的作用是为了显色，利于观察 10. 如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是 选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质 A 稀盐酸 金属镁 B 水 氧化钙固体 C 水 硝酸铵固体 D 稀盐酸 石灰石 A. A B. B C. C D. D 11. 将50 g质量分数为20%的氯化钠溶液浓缩成25%的氯化钠溶液，需要蒸发水的质量为 A. 10 g B. 25 g C. 50 g D. 100 g 12. 下列各组常见的固体物质中，实验室中用水不能区分的是 A. NaOH和NH4NO3 B. 无水CuSO4和NaCl C. CaO和CaCO3 D. NaCl和蔗糖 13. 将80g质量分数为36%的浓盐酸稀释成6%的稀盐酸，需加水的质量为 A. 480g B. 400g C. 320g D. 80g 14. 某同学用25℃的水溶解一定量的硝酸钾，充分搅拌后发现杯底还有部分硝酸钾晶体没有溶解，然后该同学又用酒精灯加热60℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（ ） A. 硝酸钾的溶解度 B. 溶质的质量 C. 溶剂的质量 D. 溶质的质量分数 15. 20℃时，KNO3的溶解度为31.6 g，该温度下KNO3溶液中溶质质量分数不可能为 A. 9% B. 18% C. 28% D. 24% 16. 如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多 B. t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. t2℃时，甲物质的溶解度为50 D. t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多 17. 如图所示的装置，杠杆两端分别挂着质量和体积相同的小球。将适量NaOH固体加入水槽内的水中，当NaOH固体恰好完全溶解时，左边小球上升。下列说法正确的是 A. 烧杯内M溶液的质量变小 B. 烧杯内M溶液的溶质质量分数减小 C. 由实验可知M的溶解度随温度升高而增大 D. 若恢复至室温后，烧杯内为M的不饱和溶液 18. 下列图像中，能正确反映其对应变化关系的是 A. 气体物质的溶解度与温度和压强的关系 B. 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温度 C. 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 D. 一定的温度时，向接近饱和的NaCl溶液中加入NaCl固体 19. t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 蒸发溶剂前甲是不饱和溶液 B. b点对应的乙溶液是乙的饱和溶液 C. t℃时，甲的溶解度比乙大 D. t℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 20. 技术人员对葡萄糖、醋酸（CH3COOH）和乳酸（C3H6O3）的混合水溶液进行测定，发现其中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中溶剂水的质量分数为 A. 75% B. 50% C. 25% D. 15% 二、填空题（本题共7小题，每空1分，共30分） 21. 写出下列生活中常见的溶液中的溶质或溶剂的化学式： （1）酒精溶液中溶质是________； （2）碘酒中溶质是________； （3）澄清石灰水中溶质是________； （4）生理盐水中溶质是________； （5）白磷的四氯化碳溶液中，溶质是________，溶剂是________。 22. 小英在做饭时，发现了一个问题：很多因素都能影响食盐在水中溶解的速度。从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速度的因素中，写出其中两项，并推测此因素对食盐溶解速度的影响： 因素①________，影响__________；因素②_________，影响__________。 23. 海水淡化可采用膜分离技术如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种盐的离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，溶质质量________，溶质质量分数________。（填不变，变大或变小） 24. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）35℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为_______________。 （2）25℃时，将25 g甲固体加入到50 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为______g。 （3）要使接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是___________。 （4）现有操作步骤：a.溶解；b.过滤；c.降温结晶；d.加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是____________（填字母）。 （5）将35℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为________。 （6）35℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），析出晶体的质量关系为甲=乙<丙，则剩余溶液的质量由大到小的关系为_________。 （7）向100 g 35℃的水中加入45 g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是___________。 25. 如表是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算： 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g/cm3 质量分数：36% 欲配制100 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，需用这种盐酸______毫升（计算结果精确到0.1）。 26. 下表为不同温度下，固体甲和固体乙在水中的溶解度，请回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 甲 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 乙 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （1）甲和乙的溶解度相等时，温度的最小范围是________。 （2）保持温度不变，将20℃时一定质量的乙溶液蒸发掉20 g水，则下列各量一定保持不变的是________（填字母） A. 溶质的质量 B. 溶质质量分数 C. 溶液的质量 D. 乙的溶解度 （3）40℃时，用固体甲或乙进行如下实验： ①该固体是______（填“甲”或“乙”）。 ②m的数值为________。 ③烧杯C和D中溶液的溶质质量分数________（填“相等”或“不相等”）。 27. 溶液在化学实验与科学探究中有不可或缺的作用。 （1）甲、乙物质的溶解度曲线如下图所示。 ①图中，P点的含义是________________。 ②t2℃时，将甲溶液的状态由b点转化为a点的方法有________（填字母） A.恒温蒸发溶剂 B.降温 C.加甲固体 D.升温 （2）10℃时，分别向两个盛有100 g水的烧杯中加入X g的甲、乙两种物质，充分溶解后，现象如下图所示。 ①烧杯M、N中的溶液一定属于饱和溶液的是________（填字母）。 ②烧杯N中溶质的质量X范围为______（填字母）。 A.X≤51 B. C.X≤80 D. ③小明同学对烧杯N中的溶液进行了如下图所示的实验（析出的固体中不含结晶水），则Y的值为________。 三、实验探究题（本题共2个小题，每空1分，共18分） 28. 某同学配制80 g 5%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： （1）配制溶液正确操作顺序为_______（填序号，下同），其中操作错误的是_______。 （2）计算所需氯化钠的质量为______g，量取水的量是______mL，量取水时，先向量筒内倾倒水，快接近量筒刻度线时改用______滴加，读数时视线要与量筒内____保持水平。 （3）在称量的过程中发现托盘的指针向右偏转，若要使指针居中，此时应该______。 （4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________（填序号）。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫称量纸 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 ⑤溶解时烧杯内壁有水珠 ⑥用生锈砝码称量 （5）溶液配制后要装瓶贴标签，在标签上写出你认为适合的内容。 （6）与实验有关的图标对安全进行化学实验具有重要意义。下图中与此实验有关的图标有________（填序号）。 29. 任务一：1630年，徐光启向皇帝上奏，专门谈到晒海盐的方法：“淮北之海水，黑洋河之海水……本性极咸，与卤汁无异，则作畦灌水，晒水成盐，是名生盐，又曰颗盐也。”又说：“福建漳泉等府，海水亦淡，却用晒盐。”从奏折中可以看到，徐光启认为，尽管不同地域的海水含盐量有所不同，但是都可以使用晒盐的方法制盐。下图是利用海水提取粗盐的过程。 （1）图中①是________池（填“蒸发”或“冷却”）。 （2）母液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）从海水中结晶出来的是粗盐，粗盐中的杂质主要是氯化镁（能溶于水），工业上常采用以下方法除杂质氯化镁：把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。这么做的原理是________。 任务二：西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉肿痛、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 （4）关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的物理性质是________________。经检验该“盐”是硫酸钠。 制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取粗芒硝[主要成分硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）]，如图是制取流程： （5）根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是__________（选填降温结晶或蒸发结晶）。 制作西瓜霜 Ⅰ.西瓜洗净切片； Ⅱ.一层西瓜片，一层粗芒硝交替放入没有釉质的瓦罐中； Ⅲ.盖上盖子，放在阴凉、通风处2—3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。 （6）瓦罐放在通风处有利于白霜形成的原因是__________。 （7）同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如下图制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的________（选填“冰水”、“温水”或“沸水”），原因是_______________。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是操作更简便。 四、计算题（共2小题，共计12分） 30. “金粉”（Cu—Zn合金）是一种金属颜料。可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中锌的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）生成氢气的质量为________。 （2）该“金粉”中锌的质量分数________。 （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数________。 31. 石灰石是百色老区丰富的矿产资源之一。某兴趣小组为测定本地石灰石中主要成分碳酸钙的质量分数，称取12.5g的石灰石样品敲碎置于烧杯中，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应产生二氧化碳的质量和加入稀盐酸的质量关系如图（假设：石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水）。请你仔细阅题和观察图像的数据，认真分析，解答下列问题： （1）当恰好完全反应时，生成二氧化碳气体的质量是________g； （2）如图所示，C点表示的溶液中溶质的成分有________（填化学式）。 （3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（写计算过程） （4）求恰好完全反应时，反应后溶液中溶质质量分数为多少？（写计算过程，结果保留0.1%） 2026—2027学年上学期初四年组第二次质量检测 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 S-32 一、选择题：（本题共20小题，1—17只有一个答案，18—20有一个或两个正确答案，共40分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】BD 【19题答案】 【答案】AC 【20题答案】 【答案】A 二、填空题（本题共7小题，每空1分，共30分） 【21题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. 【22题答案】 【答案】 ①. 温度 ②. 温度越高，食盐溶解的速率越快； ③. 搅拌 ④. 搅拌能加快食盐溶解的速率 【23题答案】 【答案】 ①. 不变 ②. 变大 【24题答案】 【答案】（1）甲>乙>丙 （2）65 （3）升温##加入丙##恒温蒸发溶剂 （4）adcb （5）甲>乙>丙 （6）甲>乙>丙 （7）甲固体溶于水时放热，使溶液温度升高，甲的溶解度增大（合理即可） 【25题答案】 【答案】34.4 【26题答案】 【答案】（1）10℃~20℃ （2）D （3） ①. 乙 ②. 39.02 ③. 相等 【27题答案】 【答案】（1） ①. t1℃时，甲和乙溶解度相等 ②. AC （2） ①. M ②. B ③. 11 三、实验探究题（本题共2个小题，每空1分，共18分） 【28题答案】 【答案】（1） ①. ②①⑤③④ ②. ① （2） ①. 4 ②. 76 ③. 胶头滴管 ④. 凹液面最低处 （3）向左盘继续加氯化钠，直到天平平衡 （4）①②③⑤ （5） （6）①⑥ 【29题答案】 【答案】（1）蒸发 （2）饱和 （3）饱和食盐水不会再继续溶解氯化钠，而会溶解氯化镁 （4）能溶于水 （5）降温结晶 （6）通风处能加快瓦罐壁上水的蒸发速率，有利于硫酸钠晶体快速析出形成白霜 （7） ①. 温水 ②. 硫酸钠的溶解度随温度先升高后降低，在40℃左右溶解度最大，故用温水可使其更多地溶解 四、计算题（共2小题，共计12分） 【30题答案】 【答案】（1） （2） （3） 【31题答案】 【答案】（1） （2）、 （3）根据图像可知：12.5g石灰石样品中完全反应生成4.4g的二氧化碳。 解：设12.5g石灰石样品中含​的质量为。 石灰石样品中碳酸钙的质量分数= （4）当稀盐酸加入的质量为m2 时，两者恰好完全反应，反应后溶液中的溶质是氯化钙。 解：设恰好完全反应时生成的质量为，参加反应的质量为。 则恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量m2= 则恰好完全反应时，反应后溶液中溶质质量分数= 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $