1.1.1 物质的分类 课件-2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

苏教版高中化学必修1 专题一 第一三元 物质的分类与转化 周末去超市买买买 分类使选购更方便 分类使生活更舒适 分类使环境更整洁 分类使学习更高效 丰富多彩的化学物质 课时1 物质的分类及转化 物 质 混合物 纯净物 单 质 化合物 氧化物 金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物 酸 碱 盐 …… 由两种以上物质组成 由两种以上物质组成 由两种以上物质组成 由两种以上物质组成 只由一种物质组成 课本P3 一种元素组成的纯净物 两种以上元素组成的纯净物 由两种元素组成，其中一种为O，O写在右边，读作“氧化某” 酸由H+与酸根离子（SO42-、NO3-、SO32-、CO32-、HCO3-）组成 碱由金属离子或NH4+与OH-组成 盐由金属离子（或NH4+）与酸根离子组成 空气 乙醇 水 硫酸铵 铜 碘酒 碘 氧气 石墨 食盐水 葡糖糖C6H12O6 钠(Na) 氯气(Cl2) 氯化铁(FeCl3)溶液 硫酸 (H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO)　 氢氧化钠(NaOH) 主要是由碳元素、氢元素组成 酸 1.按是否含有氧元素分: H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 含氧酸: 无氧酸: HCl H2S HBr HF 2.按电离时生成氢离子的个数分： HNO3 HCl HF H2SO4 H2CO3 H2S 一元酸: 二元酸: 三元酸: H3PO4 3.按性质分: 易挥发酸: 难挥发性酸: 易分解酸: 强氧化性酸: HNO3 HCl H2SO4 H2CO3 H2SO3 (浓)H2SO4 HNO3 酸 碱 按其在水溶液中是否溶解分: 1、可溶性碱: 2、难溶性碱: KOH NaOH Ba(OH)2 NH3·H2O Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 如: Cu(OH)2 = CuO +H2O 难溶性碱加热易分解生成氧化物 1.按组成分为: 正 盐 酸式盐 碱式盐 NaCl FeS MgCl2 某化某 NaNO3 CuSO4 CaCO3 某酸某 NaHCO3 NaHSO3 NaHSO4 某酸氢某 NaH2PO4 某酸几氢某 Cu2(OH)2CO3 碱式某酸某 2.按是否可溶于水分: 可溶性盐: 难溶性盐: K+ Na+ NH4+ NO3－ CaCO3 AgCl BaSO4 3.按阴、阳离子来分: 阳离子： 阴离子： K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ NO3-- SO42-- Cl— CO32-- PO43-- 盐 某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质 A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物 C．一定是纯净物 D．一定是一种单质 A O2 O3 当堂练习 对下列物质进行分类 HCl Fe(OH)3 H2SO4 NaOH 含氧酸 可溶性碱 难溶性氢氧化物 无氧酸 当堂练习 A B C D 氯化钠 氧气 木炭 二氧化锰 碳酸钙 氢气 硫粉 四氧化三铁 硝酸镁 氮气 红磷 氧化铜 有四个柜子A、B、C、D分别放着以下物质： 现在有石墨、氧化铝、二氧化碳、硫酸钡，想放到柜子，分别放到哪一个柜子？ 你的方案？？ 盐 单质 气体 单质 固体 氧化物 固体 石墨 氧化铝 二氧化碳 二氧化碳 硫酸钡 固体 当堂练习 与碱反应只生成盐和水的氧化物 CO2 SO2 与酸反应只生成盐和水的氧化物CaO Na2O 既能与酸反应，又能与碱反应只生成盐和水 的氧化物Al2O3 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 根据化学性质 A、酸性氧化物+碱→盐+水 （可溶） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、 酸性氧化物+水→（相应的）含氧酸 （大多数， SiO2 除外） CO2+H2O=H2CO3 C、酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐 CO2+CaO=CaCO3 酸性氧化物的化学性质 A、碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O B、碱性氧化物+水→碱 （少数） （可溶） Na2O+H2O=2NaOH C、酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐 SiO2+CaO===CaSiO3 高温 碱性氧化物的化学性质 P4【问题解决】 1.SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与 足量KOH溶液反应的化学方程式： 2.MgO属于碱性氧化物，请写出它与硫酸反应的化学方程式： SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O -19- 碱性氧化物都是金属氧化物,但金属氧化物不一定都是碱性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物,Na2O2为过氧化物。 酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO、NO2。 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱,如SiO2、Fe2O3 补充 核心考点 不同类别的物质能转化吗? 又是如何转化的呢? 前面几节课我们是从化学实验方面展开化学学习，这节课我们就从化学学科内容方面展开我们的化学学习。首先我们来认识物质的分类。下面请大家思考一个问题：若要到“万福”商场买一部复读机，你如何以最快的速度找到它？ 物质的转化类型 化学方程式 无机物 有机物 酸（碱） 盐 单质 化合物 单质 化合物 盐 盐 单质 单质 CaO +H2O=Ca(OH)2 H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O CO2+H2O=H2CO3 Na2SO4 +BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2H2+O2==2H2O 点燃 2KClO3==2KCl+3O2↑ 点燃 盐 氧化物 碱性氧化物 碱 光合作用、合成尿素 酸性氧化物 酸 2Na+Cl2==2NaCl 点燃 CaCO3==CaO+CO2 ↑ 高温 化合反应 多变一：A+B=C 分解反应 多变一：C=A+B 置换反应 AB+C=A+CB 复分解反应 AB+CD=AD+CB 判断反应类型 P4交流与讨论 -22- 单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 核心考点 CO2或Na2CO3 H2O O2 HCl HCl或Cl2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCl2 Ca 电解 写化学方程式 判断反应类型 指出有元素化合价发生改变的反应 P5交流与讨论 (1) (5) (6) (4) (3) (7) (2) ①2Ca+O2=2CaO ②CaO+H2O=Ca(OH)2 ③Ca+2HCl=CaCl2+H2↑ ④CaCl2（熔融）=Ca+Cl2↑ ⑤CaCO3=CaO+CO2↑ ⑥Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ⑦Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应 化合反应 置换反应 分解反应 复分解反应 化合反应 分解反应 高温 通电 0 0 +2 -2 0 +1 +2 0 +2 -1 0 0 变 不变 变 变 不变 不变 3CO + Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe 属于哪种基本反应类型？ 高温 化合价是否改变 氧化还原反应：有元素化合价发生变化反应 非氧化还原反应：元素化合价不发生变化反应 氧化还原反应和四大基本反应类型的关系 氧化还原反应 置换反应 化合反应 分解反应 复分解反应 交流讨论 P16练习与实践 2 1.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+2H2O 3.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 4.CH4+2O2 CO2+2H2O 5.CaO+H2O=Ca(OH)2 2. NH4HCO3≜NH3↑+CO2↑+H2O 复分解反应 分解反应 置换反应 化合反应 氧化还原反应 化合价改变 1. Cu+ FeCl2 =Fe+ CuCl2 2.Cu+ HCl = H2↑+CuCl2 × × ？ 这些反应是否正确 (1)在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应具备的条件： 活动性强的金属置换活动性弱的金属 P6 整理与归纳 1.Na2SO4溶液和BaCl2溶液 2.Na2CO3溶液和盐酸 3.NaOH溶液和硫酸 写出下列反应的化学方程式 Na2SO4 +BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl Na2CO3 +2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O (2)水溶液中发生复分解反应，至少要具备下列条件之一： a:生成沉淀（微溶物） b:生成挥发性物质（气体） c:生成难电离物（如水) P6 整理与归纳 物质的状态：固态、气态、液态 物质的组成：单质、酸、碱、盐 、氧化物等 物质的性能 酸性氧化物、碱性氧化物 物质的分类 反应类型 单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 小结 $