1.2 离子反应 第1课时 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二节 离子反应 第一课时 电解质的电离 【实验】探究NaCl溶液是否导电 物质 实验现象 导电性 NaCl溶液 【实验】探究NaCl溶液能否导电 灯泡发光 能导电 探究NaCl溶液能导电的原因 【思考1】NaCl溶液中含有的物质是 、 。 NaCl H2O 【思考2】NaCl溶液中哪种物质能导电？ ①氯化钠固体能导电 ②水能导电 ③水和NaCl共同作用能导电 实验探究 1.用导电装置试验氯化钠固体是否导电。 2.用导电装置试验蒸馏水是否导电。 探究NaCl溶液能导电的原因 【实验】探究氯化钠固体是否导电 物质 实验现象 导电性 NaCl固体 灯泡不发光 不导电 探究NaCl溶液能导电的原因 【实验】探究蒸馏水是否导电 物质 实验现象 导电性 NaCl溶液 灯泡发光 能导电 NaCl固体 蒸馏水 灯泡不发光 灯泡不发光 不导电 不导电 实验探究 1.用导电装置试验氯化钠固体是否导电。 2.用导电装置试验蒸馏水是否导电。 探究NaCl溶液能导电的原因 注意：严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 铜是电的良导体。铜为什么能导电？ 物质 实验现象 导电性 NaCl溶液 灯泡发光 能导电 NaCl固体 蒸馏水 灯泡不发光 灯泡不发光 不导电 不导电 【思考】NaCl溶于水究竟发生了什么变化导致氯化钠溶液能导电？ 探究NaCl溶液能导电的原因 铜导电 原理 【小结】物质导电需满足的条件。 物质 实验现象 导电性 NaCl溶液 灯泡发光 能导电 NaCl固体 蒸馏水 灯泡不发光 灯泡不发光 不导电 不导电 探究NaCl溶液能导电的原因 ①有带电粒子；②带电粒子能自由自动。 【思考】NaCl溶于水究竟发生了什么变化导致氯化钠溶液能导电？ 、Cl- Na+ NaCl溶于水产生了自由移动的带电粒子 NaCl溶于水的微观过程 将NaCl固体加入水中 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子 将NaCl固体加人水里，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 水合 氯离子 水合 钠离子 NaCl溶液导电原理 水合 氯离子 水合 钠离子 【思考】比较水合氯离子与水合钠离子有什么不同。 水分子 1. 一个氯离子周围有六个水分子；一个钠离子周围有五个水分子。 2. 水合氯离子中水分子的氢端（带部分正电）朝向Cl-。 水合钠离子中水分子的氧端（带部分正电）朝向Na+。 探究NaCl溶液能导电的原因 物质 实验现象 导电性 微观解释 NaCl溶液 灯泡发光 能导电 氯化钠溶于水解离出自由移动的带电粒子：Na+和Cl- NaCl固体 灯泡不发光 不导电 氯化钠固体中的Na+和Cl-不能自由移动 Cl- Na+ 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 NaCl固体不导电的原因 NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，所以NaCl固体不导电。 物质 实验现象 导电性 微观解释 NaCl溶液 灯泡发光 能导电 氯化钠溶于水解离出自由移动的带电粒子：Na+和Cl- NaCl固体 灯泡发光 不导电 氯化钠固体中的Na+和Cl-不能自由移动 Cl- Na+ NaCl固体不导电的原因 【思考】如何使NaCl固体中的Na+和Cl-自由移动（不能加水）。 NaCl 探究熔融 能否导电 物质 实验现象 导电性 微观解释 熔融NaCl 灯泡发光 能导电 熔融氯化钠能解离出自由移动的带电粒子：Na+和Cl- 【思考】当 NaCl 固体受热熔化时，为什么能产生自由移动 的和？ 当 NaCl 固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的和，因而 NaCl 在熔融状态时也能导电 熔融NaCl导电微观过程 探究NaCl溶液能导电的原因 物质 实验现象 导电性 微观解释 NaCl溶液 灯泡发光 能导电 NaCl固体 灯泡不发光 不导电 熔融NaCl 灯泡发光 能导电 蒸馏水 灯泡不发光 不导电 氯化钠溶于水解离出自由移动的带电粒子：Na+和Cl- 氯化钠固体中的Na+和Cl-不能自由移动 熔融氯化钠能解离出自由移动的带电粒子：Na+和Cl- 物质 实验现象 导电性 微观解释 NaCl溶液 灯泡发光 能导电 熔融NaCl 灯泡发光 能导电 氯化钠溶于水解离出自由移动的带电粒子：Na+和Cl- 熔融氯化钠能解离出自由移动的带电粒子：Na+和Cl- 【思考】这两个实验的相同点有哪些？ 电解质： ①都能导电 ②水溶液中或熔融时都产生了自由移动的离子 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 电 离： 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 电解质 1.定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 2.要素： ① 电解质必须是化合物。 ② 在水溶液里或熔融状态下能够导电。 ③ 必须是自身能电离出自由移动的离子。 【思考1】HCl、HNO3、H2SO4、CH3COOH、HF是不是电解质？为什么？ 【思考2】HCl、HNO3、H2SO4、CH3COOH、HF熔融态是否导电？为什么？ 注意：常见的酸都是由分子构成的，熔融状态下不导电，但水溶液能导电。 配合板书 26 电解质 1.定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 2.要素： ① 电解质必须是化合物。 ② 在水溶液里或熔融状态下能够导电。 ③ 必须是自身电离出自由移动的离子。 【思考1】 KOH、NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2 是不是电解质？为什么？ 注意：常见的碱都是由离子构成的（除NH3·H2O ）。 【思考2】 KOH、NaOH、Ba(OH)2熔融态是否导电？为什么？ 可溶性碱熔融态都能导电。 电解质 1.定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 2.要素： ① 电解质必须是化合物。 ② 在水溶液里或熔融状态下能够导电。 ③ 必须是自身电离出自由移动的离子。 【思考1】 KCl、NaNO3、CaCO3、BaSO4 、NaHCO3、NH4Cl是不是电解质？为什么？ 【思考2】 KCl、NaNO3、BaSO4熔融态是否导电？为什么？ 受热不分解的盐熔融态都能导电。 电解质 1.定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 2.要素： ① 电解质必须是化合物。 ② 在水溶液里或熔融状态下能够导电。 ③ 必须是自身电离出自由移动的离子。 【思考1】 CaO是由什么粒子构成的？它是不是电解质？为什么？ CaO是由Ca2+和O2-构成的。是电解质。 CaO在熔融状态下，自身能电离出自由移动的Ca2+和O2-。 电解质 1.酸 如：HCl、CH3COOH等。 2.碱 如： KOH、Cu(OH)2等。 3.盐 如： KCl、BaSO4 、NH4Cl等。 4. 金属氧化物 如： Na2O、MgO等。 5.水 小结 【思考】 NH3的水溶液能导电，原因是NH3溶于水能与水反应生成NH3·H2O， NH3·H2O能电离： 。 （1） NH3是不是电解质，为什么？ （2）NH3·H2O是不是电解质，为什么？ （3）氨水是不是电解质，为什么？ 【思考】乙醇（C2H5OH）是不是电解质？ 下列物质属于电解质的是 。 A.HCl B.Fe C.NaOH D. CuSO4 E.NH3 F.MgO G.CH4 H.石墨 I. NH3·H2O J.C2H5OH ACDFI NH3 、CH4 、C2H5OH 非电解质 非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 非电解质 2.要素： ① 非电解质必须是化合物。 ② 在水溶液里和熔融状态下都不导电。 非电解质 大部分有机物：甲烷、酒精、蔗糖 非金属氧化物：CO 、CO2、NO 、NO2 、SO2、SO3 氨气（NH3） 非金属氢化物： 练习：判断下列说法是否正确，若不正确请说明理由。 （1）石墨能导电，所以石墨是电解质。 （2）稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质。 （3）CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。 不正确。石墨是单质，不是化合物。 不正确。稀盐酸是混合物，不是化合物。 不正确。CO2能与水反应生成H2CO3，H2CO3能电离出带电粒子而导电，但CO2本身不能电离出离子，所以CO2不是电解质。 【测】有下列物质：①Ba(OH)2固体； ②熔融的KHSO4； ③HNO3； ④稀硫酸； ⑤CO2； ⑥铜； ⑦氨水； ⑧蔗糖晶体； ⑨FeCl3固体； ⑩CH3COOH。 （1）属于电解质的是 （填序号，下同）。 （2）属于非电解质的是 。 （3）能导电的是 。 ① ② ③ ⑤ ⑧ ⑨ ⑩ ② ④ ⑥ ⑦ 判断下列说法是否正确。 （1）一种物质的水溶液能导电，这种物质一定是电解质。 （2）能导电的物质一定是电解质。 （3）电解质一定能导电。 （4）蔗糖溶液不导电，所以蔗糖溶液是非电解质 物质的导电性 一、单质的导电性。 1. 金属单质都能导电。 2. 非金属单质多数不导电， 但石墨能导电。 物质的导电性 一、由分子构成的物质的导电性。 由分子构成的物质包括：①酸；②有机物（甲烷、蔗糖、乙醇）；③氨气（）；④非金属氧化物（、等） 1. 本身不导电（无论是固体、熔融态还是气态）。 如：酸（H2SO4等）、非金属氧化物（CO2等）、多数有机物。 2. 若能溶于水且能电离出离子，其水溶液能导电，否则不导电。 如：酸（H2SO4等）溶液能导电；乙醇溶液不导电。 3. 若能与水反应，其水溶液能导电。 如：CO2 、NH3等。 物质的导电性 二、由离子构成的固态物质的导电性。 1. 固体本身不导电，熔融态能导电。 如：NaCl固体不导电；熔融NaCl能导电。 2. 若能溶于水，其水溶液能导电。 3. 若为难溶物，其水溶液导电能力极弱。 （可溶性的碱、盐等，其水溶液都能导电） 如：各种沉淀溶于水，导电能力几乎为零。 如：NaCl溶液能导电。 4. 若能与水反应，将其放入水中，得到的溶液能导电。 如：金属氧化物。 CaO能与水反应生成Ca(OH)2， Ca(OH)2溶液能导电。 物质的导电性 【测】已知下列物质： ①碳酸钠溶液 ②C2H5OH ③氢氧化钡 ④CO2 ⑤稀盐酸 ⑥KHSO4固体 ⑦气态HCl  ⑧熔融CaO  ⑨铜 ⑩氨水 其中能导电的是 （填序号，下同）； 属于电解质的是 ； 属于非电解质的是 ； 既不是电解质也不是非电解质的是 ； ⑤ ⑧ ⑨ ⑩ ③ ① ⑥ ⑦ ⑧ ② ④ ① ⑤ ⑨ ⑩ 电解质的电离 电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 电解质的电离 【思考】什么是电离？ 【思考】电离是否需要通电？ 不需要 【自主学习】学习教材16页最后两段，总结出书写电离方程式的方法。 电离方程式的写法：等号左边写电解质的化学式，等号右边写电解质电离出的离子的符号。 【例】写出NaCl的电离方程式 。 NaCl === Na+ + Cl- 书写电离方程式的方法 【规范书写电离方程式】 1. 正确书写离子符号。 电离方程式的写法：等号左边写电解质的化学式，等号右边写电解质电离出的离子的符号。 【测】写出Fe2(SO4)3的电离方程式 。 Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42- 书写电离方程式的方法 （1）原子团一般不拆，如、、等不能拆。 3. 电荷守恒。 2. 正确写出离子个数。 （2）酸式酸根：① 在水溶液中拆成和在熔融状态下不拆；②在水溶液中不拆（不存在熔融态）。 化学式中元素符号右下角的数字就是离子个数，写在离子符号前面。 等号两边总电荷相等。 【练】写出下列物质的电离方程式。 （1）HCl、H2SO4、HNO3 酸 ：溶液中的阳离子全部是的化合物。 酸根离子： 酸溶液中除以外剩余部分叫酸根离子。 【思考】 酸有相似化学性质的原因是什么？ 酸溶液中含有相同的。 【练】写出下列物质的电离方程式。 （2）NaOH、 KOH、 Ba(OH)2 碱 ：溶液中的阴离子全部是的化合物。 【思考】 碱有相似化学性质的原因是什么？ 碱溶液中含有相同的。 【练】写出下列物质的电离方程式。 （3）CuSO4、NH4Cl、Fe(NO3)3 盐 ：由金属离子（或）和酸根离子构成的化合物。 NaHCO3和NaHSO4的电离方程式 NaHCO3 == Na+＋HCO3- NaHSO4 == Na+＋H+＋SO42- NaHSO4 ( ) === Na＋＋HSO4- 熔融 1. 写出NaHCO3和NaHSO4的在水中的电离方程式。 2. 写出NaHSO4的受热熔化时的电离方程式。 纯净物 混合物 单质 化合物 金属 单质 非金属 单质 电解质 非电解质 稀有气体 依据：在水溶液中或熔融状态下能否导电 物质 影响溶液导电性强弱的因素 影响溶液导电性强弱的因素 1. 离子浓度 相同条件下，自由移动离子的浓度越大，导电性越强。 【思考】影响溶液导电性强弱的因素有哪些？ 【例】A溶液：100 mL KNO3溶液中含有m个K+和m个NO3-。 B溶液：100 mL NaCl溶液中含有(m-n) 个Na+和(m-n)个Cl-。 比较导电能力： A溶液 B溶液。 大于 影响溶液导电性强弱的因素 1. 离子浓度 相同条件下，自由移动离子的浓度越大，导电性越强。 【思考】影响溶液导电性强弱的因素有哪些？ 【例】A溶液：100 mL NaCl溶液中含有m个Na+和m个Cl-。 B溶液：100 mL MgSO4溶液中含有m个Mg2+和m个SO42-。 比较导电能力： A溶液 B溶液。 小于 2. 离子所带电荷数 离子浓度相同时，离子所带的电荷越多，导电性越强 探究溶液的导电性 【实验】向Ba(OH)2溶液中加入酚酞溶液，逐滴滴加稀硫酸并不断搅拌，测定溶液导电性。 实验现象： 液体由红色变为无色；电流逐渐减小至0，后又逐渐增大。 【思考】分析实验中导电性变化的原因。 影响溶液导电性强弱的因素 1. 离子浓度 2. 离子所带电荷数 【例】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。画出溶液导电能力随稀硫酸体积的变化图像。 稀硫酸体积 导电能力 O 影响溶液导电性强弱的因素 1. 离子浓度 2. 离子所带电荷数 【测1】向一定体积的稀盐酸中加入一定量的AgNO3固体至恰好完全反应（忽略溶液体积的变化），溶液的导电能力 （填“增强”、“减弱”或“基本不变”）。 【测2】向一定体积的Na2SO4溶液中加入BaCl2固体至过量（忽略溶液体积的变化），溶液的导电能力 （填“增强”、“减弱”或“基本不变”）。 基本不变 增强 EVCapture5.0.3软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn EVCapture5.0.7软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn EVCapture5.0.7软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn EVCapture5.0.7软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn EVCapture4.2.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.1.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.2.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.1.9软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.1.9软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture5.0.7软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn EVCapture4.2.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $