第36讲（2）——影响盐类水解的主要因素 课件-2027届高三化学一轮复习

最适合真实课堂教学的课件！ 简洁、启智！ 1.7.2013 ‹#› 盐类水解的影响因素 形成盐的酸或碱越弱，其盐就越 水解。 盐类水解的影响因素 1. 内因(盐本身的性质)： 易 【例】相同浓度时水解程度：Na2CO3 Na2SO3， Na2CO3 NaHCO3。 > > 盐类水解的影响因素 1. 内因(盐本身的性质)： 即：越弱越水解。 形成盐的酸或碱越弱，其盐就越 水解。 易 （1）生成盐的弱酸酸性越弱（即弱酸的电离常数越 ），弱酸根阴离子越 发生水解，盐的水溶液 性越 。 小 易 强 【例】相同浓度时水解程度：Na2CO3 CH3COONa Na2CO3 NaHCO3。 > > 碱 （2）生成盐的弱碱碱性越弱（即弱碱的电离常数越 ），弱碱阳离子越 发生水解，盐的水溶液 性越 。 小 易 强 【例】已知碱性：NH3·H2O > Mg(OH)2 > Al(OH)3，则同浓度下列溶液：NH4Cl、MgCl2 、AlCl3的酸性由弱到强顺序为： 。 NH4Cl < MgCl2 < AlCl3 盐类水解的影响因素 1. 内因(盐本身的性质)： 即：越弱越水解。 酸 【测】相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。 HX > HY > HZ 盐类水解的影响因素 1. 内因(盐本身的性质)： 即：越弱越水解。 2.外因（符合勒夏特烈原理） （1）温度 盐类的水解为　　　反应，升高温度，平衡向 反应的方向移动，盐的水解程度 。 盐类水解的影响因素 水解 增大 吸热 （2）浓度 ①加水稀释， （填“抑制”或“促进”）盐的水解，盐的水解程度　　　。 ②加溶质(增大浓度)， （填“抑制”或“促进”）盐的水解，水解程度　　　。 促进 增大 盐类水解的影响因素 2.外因（符合勒夏特烈原理） 抑制 减小 盐类水解的影响因素 2.外因（符合勒夏特烈原理） (3)同离子效应 向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被 . （填“抑制”或“促进”），盐的水解程度　　　。 抑制 减小 改变条件 平衡移动 水解程度 n(H+) c(H+) pH 现象 加热 加水稀释 通HCl气体 加NH4Cl 加Fe粉 加NaOH 加NaF 加NaHCO3 反应条件对FeCl3水解平衡的影响。 Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 正向 增大 增大 增大 减小 溶液颜色变深 正向 增大 增大 减小 增大 溶液颜色变浅 逆向 减小 增大 增大 减小 溶液颜色变浅 逆向 减小 增大 增大 减小 溶液颜色变浅 逆向 减小 减小 减小 增大 溶液颜色变浅 正向 增大 减小 减小 增大 红褐色加深 正向 增大 减小 减小 增大 溶液颜色变深 正向 增大 减小 减小 增大 红褐色↓无色↑ 10 【正误判断】 1.影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等(　　) 2.稀溶液中，盐溶液的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强(　　) 3.水解平衡右移，盐的水解程度一定增大(　　) 4.用Na2S溶液与AlCl3溶液混合可以制备Al2S3(　　) 5.水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存(　　) 6.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解(　　) × × × × √ × 8.强碱弱酸盐水解一定显碱性(　　) × 如NaHSO3溶液显酸性。 1．利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度(T)的关系，曲线如图，下列分析错误的是(　　) A．碳酸钠水解是吸热反应 B．ab段说明水解平衡正向移动 C．bc段说明水解平衡逆向移动 D．水的电离平衡也对pH产生影响 [答案]　C C [解析]　分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温pH增大，说明水解是吸热反应，故A正确；碳酸钠是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，而升高温度使平衡正向移动，溶液的碱性增强，故B正确；水解是吸热的，温度不断升高只会导致平衡不断正向移动，此时溶液pH却出现反常下降，这是由于水本身也存在电离，温度改变对水的电离平衡造成了影响，故C错误；水本身也存在着一个电离平衡，温度改变平衡移动，因此对溶液的pH产生影响，故D正确。 2.(2025·山东模拟)关于下列实验的说法不正确的是（ ）         A.CH3COO-的水解程度增大 B.溶液的pH减小是CH3COO-水解平衡移动的结果 C.NH4Cl可促进CH3COO-的水解 D.混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+) B 加热醋酸钠溶液，促进CH3COO-水解，使溶液的碱性增强，pH增大，故B错误。 A 【经典考题】 1.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2O ⇌ HS-+OH-。下列说法正确的是（ ） A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.加入CuSO4固体，HS-浓度减小 C.升高温度，减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小 B 水解常数只与温度有关，A错误； 加入CuSO4固体，发生反应：Cu2++S2-===CuS↓，使S2-水解平衡左移，HS-浓度减小，B正确； 水解为吸热反应，升高温度平衡右移，因而增大，C错误； 加入NaOH固体，溶液pH增大，D错误。 3.室温下，将0.20 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（ ） 选项 加入的物质 结论 A 100 mL 2 mol·L-1 H2SO4 反应结束后，c(Na+)=c(S) B 0.20 mol CaO 溶液中减小 C 200 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 D 0.4 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)增大 D n(H2SO4)=2 mol·L-1×0.1 L=0.2 mol，H2SO4和Na2CO3二者恰好反应生成强酸强碱盐Na2SO4，则c(Na+)=2c(S)，故A错误； CaO+H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH，随着C的消耗，C+H2O　　HC+OH-平衡向左移动，c(HC)减小，反应生成OH-，则c(OH-)增大，导致溶液中 增大，故B正确； NaHSO4和Na2CO3反应的化学方程式为2NaHSO4+Na2CO3===2Na2SO4+ H2O+CO2↑，则溶液的pH减小，c(Na+)增大，故D正确。 4.Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中，分析其原因。 答案　在NH4Cl溶液中存在水解平衡：N+H2O　　NH3·H2O+H+，加入Mg粉，Mg与H+反应放出H2，使溶液中c(H+)降低，水解平衡向右移动，使Mg粉不断溶解。 6.(1)25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中： ①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、 ⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(N)由大到小的顺序为　 (填序号)。  ⑤④③①② 分组 6.(1)25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中： 分组 (2)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、 ④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是　 。  ③>②>④>① 【真题演练】 1.(2023·山东，6)鉴别浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（ ） A.测定溶液pH B.滴加酚酞试剂 C.滴加0.1 mol·L-1 KI溶液 D.滴加饱和Na2CO3溶液 C NaClO溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性，Al2溶液显酸性，则测定相同浓度的三种溶液的pH可鉴别出来，故A不符合题意； NaClO溶液中滴加酚酞，溶液会先变红后褪色，Ba(OH)2溶液显强碱性，滴加酚酞，溶液变红色，Al2溶液显酸性，滴加酚酞不变色，则滴加酚酞试剂可鉴别出来，故B不符合题意； NaClO与KI发生氧化还原反应生成碘，溶液会由无色变成黄色，振荡后会变成无色，而Ba(OH)2、Al2与KI均不反应而没有现象，故C符合题意； Na2CO3和NaClO不反应，Na2CO3和Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀，Na2CO3和Al2溶液发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，D不符合题意。 【真题演练】 2.(2022·海南，13)NaClO溶液具有漂白能力，已知25 ℃时， Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是（ ） A.0.01 mol·L-1溶液中，c(ClO-)>0.01 mol·L-1 B.长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱 C.通入过量SO2，反应的离子方程式为 SO2+ClO-+H2===+HClO D.25 ℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中， c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+) D NaClO溶液中ClO-会水解，故0.01 mol·L-1 NaClO溶液中c(ClO-)<0.01 mol· L-1，A正确； NaClO溶液长期露置在空气中容易和CO2发生反应而失效，其反应为NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO，HClO再分解为HCl和O2，不会释放Cl2，B错误； 将过量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO-+H2O===Cl-++2H+，C错误； 25 ℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在电荷守恒：c(ClO-)+ c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，c(H+)=c(OH-)则c(ClO-)=c(Na+)，Kh(ClO-)= ==2.5×10-7，即ClO-的水解程度大于HClO的电离程度，c(HClO) >c(ClO-)，所以c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)，D正确。 3.(2023·海南，14)25 ℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.c(Na2CO3)=0.6 mol·L-1时， 溶液中c(OH-)<　0.01 mol·L-1 B.Na2CO3水解程度随其浓度增大 而减小 C.在水中H2CO3的Ka2<4×10-11 D.0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液和 0.3 mol·L-1的NaHCO3溶液等 体积混合，得到的溶液中 c(OH-)<2×10-4 mol·L-1 B 由图像可知，c(Na2CO3)=0.6 mol·L-1时，pH>12.0，溶液中c(OH-)>0.01 mol·L-1，故A错误； 结合图像可知，当c(Na2CO3)=0.5 mol·L-1时，pH=12.0， Kh(C)=≈= 2×10-4，则Ka2= =5×10-11，故C错误； 若0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液与等体积的蒸馏水混合，浓度变为0.1 mol·L-1，由图可知，pH>11.6，得到的溶液中c(OH-)>2×10-4 mol·L-1，0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后c(OH-)大于与水混合的c(OH-)，故D错误。 4.(2021·北京，12)以下4个实验中均产生了白色沉淀。下列说法不正确的是（ ） A.Na2CO3溶液、NaHCO3溶液含有的 　微粒种类相同 B.Ca2+促进了C、HC的水解 C.Al3+促进了C、HC的水解 D.滴入溶液后，4支试管内溶液的pH都变小 C Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中均存在Na+、C、HC、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确； Ca2+能与C结合生成CaCO3沉淀，使C的水解平衡逆向移动，抑制C的水解，HC　　H++C，加入Ca2+后，Ca2+和C反应生成沉淀，促进HC的电离，B错误； Al3+与C、HC都能发生相互促进的水解反应，C正确； 由题干信息可知形成沉淀时会消耗C和HC，则它们浓度都减小，水解产生的OH-的浓度会减小，pH减小，D正确。 [解析]　由平衡常数表达式K＝可得，K只随温度的变化而变化，所以稀释后达到平衡，不变，A项错误；通入CO2生成HCO，会使溶液中c(OH－)减小，所以溶液的pH也减小，B项正确；盐的水解吸热，升高温度，平衡向吸热方向移动，所以平衡常数增大，C项正确；加入NaOH固体时，c(OH－)增大，由＝可知，减小，D项正确。 2．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是(　　) A．稀释溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，平衡常数增大 D．加入NaOH固体，减小 $