第36讲（4）——三大守恒 课件-2027届高三化学一轮复习

最适合真实课堂教学的课件！ 简洁、启智！ 1.7.2013 ‹#› 三大守恒 溶液中“粒子”的浓度关系 电荷守恒 【例】Ba(NO3)2溶液中电荷守恒表达式为 。 2 c(Ba2+)= c(NO3-) c(H+)+ c(OH-)+ 电荷守恒 【思考】电解质溶液是否显电性？为什么？ 电解质溶液不显电性。溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 电荷守恒 【方法】①写出溶液中存在的所有电离方程式和水解方程式。 ②找出溶液中存在的所有离子。 ③正电荷总数=负电荷总数 电荷守恒 【思考】电解质溶液是否显电性？为什么？ 【方法】①写出溶液中存在的所有电离方程式和水解方程式。 ②找出溶液中存在的所有离子。 ③正电荷总数=负电荷总数 c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH－) 电解质溶液不显电性。溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 电荷守恒 【例】 Na2CO3溶液中电荷守恒表达式为 。 【测试】 Na2CO3 溶液与NaHCO3 溶液按体积比2∶1混合，电荷守恒表达式为 。 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) 【测试】 NH3 通入NaHSO3 溶液中，电荷守恒表达式为 。 【测试】 K3PO4 溶液中，电荷守恒表达式为 。 元素守恒 二、元素守恒（原子个数守恒） 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，但该离子所含的某种元素在变化前后原子数目和质量是守恒的，即元素质量守恒。 【思考】在 Na2CO3溶液中c(Na+) = 2 c(CO32-)是否正确，为什么？ c(Na+) = 2[c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)] 【练1】写出Na2HPO4溶液钠离子浓度与含磷粒子浓度的关系。 c(Na+)= 2c(HPO42-)+2c(PO43-)+2c(H3PO4) +2c(H2PO4-)] c(Na+)= c (CH3COO－) + c (CH3COOH) c(Na+)=2[c( HSO3－) + c( SO32－ )+ c(H2SO3 )] 【练2】写出Na2SO3溶液钠离子浓度与含硫粒子浓度的关系。 【练3】写出CH3COONa溶液钠离子浓度与含碳粒子浓度的关系。 【测1】写出NaHCO3和Na2CO3 以物质的量之比为1∶1混合所得溶液中，钠离子浓度与含碳粒子浓度的关系 。 c(Na+) c(C) = 3 2 2c(Na+) = 3c(C) 水解电离前，所有 含碳元素粒子的浓度 HCO3- ⇌ CO32- + H+ HCO3- +H2O⇌ H2CO3 + OH- CO32-+H2O⇌ HCO3- +OH- HCO3-+H2O⇌ H2CO3+OH- 2c(Na+) = 3[c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)] 【测2】写出Na2HPO4和Na3PO4以物质的量之比为2∶1混合所得溶液中，钠离子浓度与含磷粒子浓度的关系 。 3c(Na+) = 7[c(H3PO4)+c(HPO42-) + c(H2PO4-) + c(PO43-)] 质子守恒 c(H+)＝c(OH－ )＋c(NH3·H2O) 【例】写出NH4Cl溶液中质子守恒表达式。 质子守恒 【写法】 第一步：写出电荷守恒表达式 第二步：写出元素守恒表达式 第三步：消去不参与水解（或电离）的离子 c(OH－)＝c(H+)＋c(CH3COOH) 【例】写出CH3COONa溶液中质子守恒表达式。 质子守恒 【写法】第一步：写出电荷守恒表达式 第二步：写出元素守恒表达式 第三步：消去不参与水解（或电离）的离子 【例】写出Na2CO3溶液中质子守恒表达式。 c (OH－) = c(H+) c(HCO3－) + c(H2CO3) + 2 【写法】第一步：写出电荷守恒表达式 第二步：写出元素守恒表达式 第三步：消去不参与水解（或电离）的离子 质子守恒 【写法】第一步：写出电荷守恒表达式 第二步：写出元素守恒表达式 第三步：消去不参与水解（或电离）的离子 【测】在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，判断下列关系式是否正确。 （1） c(Na+) < c(HCO3－) （2） c(Na+) > c(HCO3－) （3） > c(CO32－) c(HCO3－) （4） c(HCO3－)+ c(CO32－) < 0.1 mol/L （5） c (OH－) < c(H+) c(HCO3－) c(H2CO3) + － 质子守恒 （1）Na2SO3 c(OH－)＝c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3) 【例】写出下列物质的溶液中质子守恒表达式。 （2）NaHSO3 c(OH－) ＋c(SO32－) ＝c(H+)＋c(H2SO3) 【例】写出下列物质的溶液中质子守恒表达式。 （3）Na2S c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S) 【例】写出下列物质的溶液中质子守恒表达式。 （4）NaHS c(H2S) ＋c(H+) ＝c(S2－)＋ c(OH－ ) 【例】写出下列物质的溶液中质子守恒表达式。 【例】写出下列物质的溶液中质子守恒表达式。 c(OH－)=c(H+)+c(HPO42－)+2c(H2PO4－)+3c(H3PO4 ) （5） Na3PO4 (1)电荷守恒： 。 (2)元素守恒：_________________________________________。 (3)质子守恒：_________________________________________。 【测】浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液等体积混合 c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+ 2c(CO32-) 2c(Na+ ) = 3[ c(CO32- )+ c(HCO3- )+ c(H2CO3 )] c(HCO3-) + 3c(H2CO3 )+ c(H+)=2c(OH-)+c(CO32-) 2. 浓度均为0.1 mol/L NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合 (1)电荷守恒：_____________________________________。 (2)元素守恒：_____________________________________。 (3)质子守恒：_____________________________________。 c(NH4+) + c(H+) = c(C1-) + c(OH-) c(NH4+) + c(NH3·H2O) = 2 c(C1-) c(NH4+) + 2c(H+) = c(NH3·H2O) + 2c(OH-) $