第37讲（2）—沉淀溶解平衡的应用 课件-2027届高三化学一轮复习

最适合真实课堂教学的课件！ 简洁、启智！ 1.7.2013 ‹#› 沉淀溶解平衡的应用 沉淀溶解为溶液中的 。 【方法】通过改变条件，使沉淀溶解平衡移动，以满足工农业生产、科研等需要。 溶液中的 转化为 。 ①沉淀的生成： ②沉淀的溶解： ③沉淀的转化： 一种沉淀转化为另一种 的沉淀 沉淀溶解平衡的应用 离子 沉淀 离子 更难溶 沉淀的生成 ① 调pH值 如：工业原料NH4Cl中混有FeCl3: Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ ② 加沉淀剂 Cu2＋+S2－= CuS↓ Hg2＋+S2－= HgS↓ 加氨水,调pH值至4 【应用】 练：分别写出用H2S做试剂，沉淀Cu2+、Hg2+的离子方程式。 Cu2＋+H2S=CuS↓＋2H＋ Hg2＋+H2S＝HgS↓＋2H＋ 如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂 利用生成沉淀进行 或 及 等领域。 除杂 提纯物质 处理废水 【方法】 1. 加沉淀剂法 【例】写出使用沉淀剂Na2S处理含Cu2+、Hg2+废水的离子方程式。 Cu2＋+S2－＝ CuS↓ Hg2＋+S2－＝ HgS↓ 【例】工业原料NH4Cl中混有FeCl3，如何除去FeCl3 ？ 加氨水，调pH值，然后过滤 Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ 2.调pH法 沉淀的生成 【方法】 洗涤BaSO4沉淀可使用蒸馏水或稀硫酸，使用 洗涤更合理，理由是 。 3. 同离子效应法 沉淀的生成 【方法】 稀硫酸 BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq) 稀硫酸中c(SO42-) 大，使平衡逆向移动，减小BaSO4的损失 氢氧 化物 开始沉淀时的pH值（0.1mol/L） 沉淀完全时的pH值 (＜10-5 mol/L) Cu(OH)2 4.67 6.67 Fe(OH)2 5.8 8.8 Fe(OH)3 1.48 2.81 根据下表数据，CuCl2中混有少量Fe2+，如何除去？ 先加入氧化剂把Fe2+氧化成Fe3+，然后调pH，使pH大于等于2.81小于4.67，Fe3+完全转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。 4. 氧化还原法（先氧化再调节pH ） 氧化还原法：改变 的存在形式，使其转化为溶解度更 的难溶电解质，便于分离出来 Cu(OH)2、CuO或碱式碳酸铜 Cl2、O2、H2O2 离子 小 7 沉淀的溶解 沉淀的溶解 【原理】 减少溶解平衡体系中的相应离子，使Q___Ksp，平衡向 移动。 < 沉淀溶解的方向 盐酸浸泡（酸溶法 ） CaCO3(s) Ca2+ (aq) ＋CO32－(aq) H+ + HCO3－ + H+ H2CO3 CO2↑+H2O H+消耗CO32-生成CO2气体，CO32-浓度不断减小，Q(CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡正向移动，只要盐酸足够多，CaCO3就可以完全溶解。 【思考】使用 的方法可除去热水壶中的水垢（主要成分CaCO3 ），原理是 （用沉淀溶解平衡的原理进行解释）。 沉淀的溶解 【方法】 1. 酸溶法 如：CaCO3、FeS、Mg(OH)2、Cu(OH)2溶于盐酸。 沉淀的溶解 向三支盛有少量Mg(OH)2悬浊液的试管中分别滴加适量的盐酸、NH4Cl溶液、蒸馏水，观察并记录现象 实验步骤： 实验探究——Mg(OH)2的溶解 沉淀的溶解 向三支盛有少量Mg(OH)2悬浊液的试管中分别滴加适量的盐酸、NH4Cl溶液、蒸馏水，观察并记录现象 实验步骤： 滴加的试剂 盐酸 NH4Cl溶液 蒸馏水 现象 沉淀几乎不溶解 沉淀迅速溶解 实验探究——Mg(OH)2的溶解 沉淀逐渐溶解 用沉淀溶解平衡的原理对上述现象进行解释并写出化学方程式。 Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2+(aq) + 2OH-(aq) 实验证明CH3COONH4也能使Mg(OH)2溶解，写出化学方程式。 沉淀的溶解 【方法】 2. 盐溶法 【例】已知：PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应的化学方程式：PbSO4＋2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，试对上述PbSO4沉淀的溶解加以解释。 　PbSO4(s) ⇌ Pb2＋(aq)＋SO42- (aq) (CH3COO)2Pb CH3COO- + 当加入CH3COONH4溶液时，Pb2+与CH3COO-结合生成更难电离的(CH3COO)2Pb，c(Pb2+)减小，使PbSO4的沉淀溶解平衡向右移动，PbSO4溶解。 沉淀的溶解 【方法】 ③ 氧化还原法： 如何使极难溶的CuS、HgS等硫化物溶解？ 加入稀HNO3中，使硫化物发生氧化还原反应而溶解。 AgCl+2NH3·H2O === [Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O 3CuS + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO↑+ 4H2O ④ 配合物法： 如何使 AgCl溶解？ 向 AgCl中加入氨水（NH3·H2O） 牙齿表面有一薄层釉质保护着，其主要成分是难溶的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH] ，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq) 【思考】 （1）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是什么？ 有机酸中的H+和OH-反应生成水，使平衡正向移动，腐蚀牙齿。 （2）有哪些方法可以防止蛀牙吗？ 牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-，会促使平衡逆向移动，有利于牙齿的保护。 沉淀溶解平衡的应用 1 HCO3- H2O + CO2 CaCO3(s) Ca2+ (aq) + CO32- (aq) 喀斯特地貌 解释某些自然现象—石笋、钟乳石的形成 沉淀溶解平衡的应用 2 + Ca(HCO3)2 = CaCO3+CO2↑+H2O 水垢含有Mg(OH)2、CaCO3、CaSO4等，用盐酸浸泡（酸洗）可以除去Mg(OH)2、CaCO3 ，能否除去CaSO4 ？ CaSO4(s) Ca2+ (aq) + SO42-(aq) HCl == H+ + Cl- 结论：HCl电离出H+和Cl-对CaSO4的沉淀溶解平衡影响不大，不能使CaSO4溶解，无法除去 ： 对于CaSO4的沉淀溶解平衡， CO32-与Ca2+反应，使c(Ca2+)减小，使Q ＜ Ksp，平衡向CaSO4溶解的方向移动，生成的CaCO3 ，可用盐酸除去 18 水垢含有Mg(OH)2、CaCO3、CaSO4等，用盐酸浸泡（酸洗）可以除去Mg(OH)2、CaCO3 ，能否除去CaSO4 ？ 【思考】用什么方法可以除去CaSO4 ？原理是什么？ 先用饱和Na2CO3溶液浸泡一段时间，再用盐酸浸泡，可除去CaSO4 CaSO4(s) Ca2+ (aq) + SO42-(aq) Na2CO3 == CO32-+ 2Na+ + == CaCO3 HCl CO2 CaSO4 CaCO3 Ksp： 4.9×10-5 3.4×10-9 沉淀的转化 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 CaSO4(s) + Na2CO3 (aq) CaCO3(s) + Na2SO4 (aq) 写出沉淀转化的化学方程式。 ： 对于CaSO4的沉淀溶解平衡， CO32-与Ca2+反应，使c(Ca2+)减小，使Q ＜ Ksp，平衡向CaSO4溶解的方向移动，生成的CaCO3 ，可用盐酸除去 19 （1）向盛有2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，观察并记录现象。 （2）振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1 mol/L KI溶液，观察并记录现象。 （3）振荡试管，然后向其中滴加8滴0.1 mol/L Na2S溶液，观察并记录现象。 三、沉淀的转化 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 注意：若Ag+过量，加入KI溶液后，I-会与过量Ag+生成沉淀AgI，无法证明AgI是由AgCl沉淀通过平衡移动转化成的。 2 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液 2滴0.1 mol/L AgNO3溶液 4滴0.1 mol/L KI 溶液 8滴0.1 mol/L Na2S溶液 （1）向盛有2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，观察并记录现象。 实验探究 【实验3-4】 三、沉淀的转化 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 现象： 注意：若Ag+过量，加入KI溶液后，I-会与过量Ag+生成沉淀AgI，无法证明AgI是由AgCl沉淀通过平衡移动转化成的。 产生白色沉淀 【思考】反应后，试管中剩余的物质是 。 NaCl （2）振荡试管，向其中滴加4滴0.1 mol/L KI溶液，观察并记录现象。 三、沉淀的转化 现象： 结论： 【解释】当向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，溶液中Ag+与I-的离子积Q(AgI)＞Ksp(AgI)，因此，Ag+与I-结合生成AgI沉淀，c(Ag+)减小， 导致AgCl的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，直至建立新的沉淀溶解平衡。 AgI(s) 黄色 + I-(aq) AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 白色 用沉淀溶解平衡原理解释AgCl沉淀转化为AgI沉淀。 AgCl(s) + I-(aq) AgI(s) + Cl-(aq) 反应的离子方程式表示为：_______________________________。 AgCl沉淀转化为溶解度更小的AgI沉淀 白色沉淀转化为黄色沉淀 注意：若Ag+过量，加入KI溶液后，I-会与过量Ag+生成沉淀AgI，无法证明AgI是由AgCl沉淀通过平衡移动转化成的。 23 （3）振荡试管，向其中滴加8滴0.1 mol/L Na2S溶液，观察并记录现象 三、沉淀的转化 现象： 用沉淀溶解平衡原理解释AgI沉淀转化为Ag2S沉淀。 【解释】当向AgI沉淀中滴加Na2S溶液时，溶液中Ag+与S2-的离子积Q(Ag2S)＞Ksp(Ag2S)，因此 Ag+与S2-结合生成Ag2S沉淀， c(Ag+)减小，导致AgI的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，直至建立新的沉淀溶解平衡。 Ag2S(s) 黑色 + S2-(aq) AgI (s) Ag+(aq) + I-(aq) 黄色 反应的离子方程式表示为： 。 2AgI(s) + S2-(aq) Ag2S(s) + 2I-(aq) 黄色沉淀转化为黑色沉淀 结论： AgI沉淀转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 【练】取1 mL 0.1 mol/LAgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol/L)，下列说法不正确的是（ ） A.实验①白色沉淀是难溶的AgCl B.若按②①顺序实验，能看到白色沉淀 C.若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀 D.由实验②说明AgI比AgCl更难溶 B AgNO3溶液中的Ag＋和过量的NaCl溶液中的Cl－生成AgCl白色沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓，所以沉淀为难溶的AgCl，故A项正确 一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，AgI的溶解度比AgCl小，所以AgI不易转化为AgCl，所以若按②①顺序实验，看不到白色沉淀，故B项错误； 实验②白色沉淀AgCl转化为黄色沉淀AgI，说明AgI比AgCl更难溶，故D项正确 25 操作 现象 结论 A 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的悬浊液中 出现黑色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) B 向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴 0.1 mol/LKI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 向AgI悬浊液中滴入Na2S溶液 固体变黑 Ksp(Ag2S)＞Ksp(AgI) D 将H2S气体通入浓度均为0.01mol/L 的ZnSO4和CuSO4溶液中 先出现CuS黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) 2.分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是（ ） D 生成的硫化氢与硝酸银溶液反应生成硫化银沉淀，没有沉淀的转化，无法判断Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小，A错误； AgNO3溶液过量，KI直接与AgNO3反应，无法判断Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小关系，B错误； 溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，AgI悬浊液中滴入Na2S溶液，固体变黑，说明Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgI)，C错误； 难溶的物质先沉淀出来，说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，D正确。 26 （1）向盛有2 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2~4 滴 2 mol/L NaOH溶液，观察并记录现象。 （2）向上述试管中滴加4滴0.1 mol/L FeCl3溶液，观察并记录现象 实验探究 【实验3-5】 三、沉淀的转化 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 （1）向盛有2 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2~4 滴 2 mol/L NaOH溶液，观察并记录现象。 （2）向上述试管中滴加4滴0.1 mol/L FeCl3溶液，观察并记录现象 实验探究 【实验3-5】 现象： 先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 结论： Mg(OH)2沉淀转化为溶解度更小的Fe(OH)3沉淀 注意：溶解度小的沉淀在一定条件下也能转化为溶解度大的沉淀 生成沉淀与离子的浓度有关，当Q＞Ksp时，就能生成沉淀 四、沉淀转化的应用 锅炉除水垢 锅炉水垢中CaSO4的去除 方法：先用饱和Na2CO3溶液浸泡一段时间，再用盐酸浸泡，可除去CaSO4 CaSO4 CaCO3 CO2 Na2CO3 HCl CaSO4(s) Ca2+ (aq) + SO42-(aq) Na2CO3 == CO32-+ 2Na+ + == CaCO3 HCl CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ CaSO4(s) + Na2CO3 (aq) CaCO3(s) + Na2SO4 (aq) 四、沉淀转化的应用 预防龋齿 氟化物预防龋齿 【思考】含氟牙膏预防龋齿的化学原理是什么？ 牙齿表面釉质层的主要成分——难溶的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)] Ca5(PO4)3(OH)(s) + F-(aq) Ca5(PO4)3F(s) + OH-(aq) 氟离子与羟基磷灰石反应，生成溶解度更小的氟磷灰石，更能抵抗酸的侵蚀。 自然界中，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地使它们转化为铜蓝(CuS)。 闪锌矿 (ZnS) 方铅矿 (PbS) 铜蓝 (CuS) 四、沉淀转化的应用 自然界中矿物的转化 闪锌矿(ZnS) 铜蓝(CuS) ZnS(s) S2-(aq) + Zn2+(aq) + Cu2+(aq) CuS(s) Ksp ＝6.3×10-36 Ksp ＝1.6×10-24 用沉淀溶解平衡的原理解释闪锌矿转化为铜蓝的原因。 闪锌矿(ZnS) 方铅矿(PbS) 原生铜的硫化物 CuSO4(aq) 铜蓝(CuS) 氧化 淋滤 【解释】当ZnS沉淀遇Cu2+时，溶液中Cu2+与S2-的离子积Q(CuS)＞Ksp(CuS)，因此Cu2+与S2-结合生成CuS沉淀， 使ZnS的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动， ZnS转化为CuS 。 四、沉淀转化的应用 自然界中矿物的转化 ZnS(s) + Cu2+(aq) CuS(s) + Zn2+(aq) 反应的离子方程式表示为： 。 32 + Cu2+(aq) CuS(s) PbS(s) S2-(aq) + Pb2+(aq) 用沉淀溶解平衡的原理解释方铅矿(PbS)转化为铜蓝(CuS)的原因。 闪锌矿(ZnS) 方铅矿(PbS) 原生铜的硫化物 CuSO4(aq) 铜蓝(CuS) 氧化 淋滤 Ksp(PbS) ＝8.0×10-28 Ksp(CuS) ＝6.3×10-36 【解释】当PbS沉淀遇Cu2+时，溶液中Cu2+与S2-的离子积Q(CuS)＞Ksp(CuS)，因此Cu2+与S2-结合生成CuS沉淀， 使PbS的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动， PbS转化为CuS 。 四、沉淀转化的应用 自然界中矿物的转化 反应的离子方程式表示为： 。 PbS(s) + Cu2+(aq) CuS(s) + Pb2+(aq) 沉淀转化平衡常数 【例】已知： （1）写出PbS(s) + Cu2+(aq) CuS(s) + Pb2+(aq)的沉淀转化平衡常 数的表达式并计算其数值。 （2）要使PbS(s) + Cu2+(aq) CuS(s) + Pb2+(aq)正向移动， 应满足的条件是 。 （3）溶液中c(Pb2+) c(Cu2+) （填“>”、“<”或“=”）。 沉淀转化平衡常数 c(Pb2+) c(Cu2+) K= = = 1.25×108 Ksp(PbS) ＝8.0×10-28 Ksp(CuS) ＝6.4×10-36 > c(Pb2+) c(Cu2+) c(Pb2+) c(Cu2+) <1.25×108 PbSO4 PbCO3 PbS Ksp 2.5×10-8 7.4×10-13 8×10-28 沉淀转化平衡常数 【例】废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4和少量Ba、Fe、Al的盐，为了回收铅选用Na2CO3还是选用Na2S实现沉淀转化?说明理由。 沉淀转化平衡常数 【例】在1.0 L Na2CO3溶液中溶解0.01 mol BaSO4，则Na2CO3溶液的 最初浓度不得低于 mol·L-1。(忽略溶液体积变化) [已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9、5.1÷1.1=4.6]。  0.47 注意：碳酸钠的最初浓度等于反应掉的浓度加上平衡时溶液中的剩余浓度 37 真题演练 1.(2021·江苏，13)室温下，用0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末， 一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知 Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是（ ） A.0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HC)+c(H2CO3) B.反应CaSO4+C ⇌ CaCO3+S正向进行，需满足>×104 C.过滤后所得清液中一定存在： c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤ D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式： CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O C 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)，A错误； 该反应的平衡常数K=====×104，Q=<K时，反应正向进行，B错误； 上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足c(Ca2+)=，清液无CaSO4沉淀析出，则c(Ca2+)≤ ，C正确； 醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D错误。 2.(2024·安徽，13)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。已知25 ℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L-1，Ka1(H2S)=10-6.97，Ka2(H2S)=10-12.90， Ksp(FeS)=10-17.20，Ksp(CdS)=10-26.10。下列说法错误的是（ ） A.Na2S溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) B.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中加入足量FeS，可使c(Cd2+)<10-8 mol·L-1 C.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H+)>c(Cd2+) D. 0.01 mol·L-1Na2S溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) D Na2S溶液中的离子有H+、Na+、OH-、HS-、S2-，由电荷守恒知c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，A项正确； 0.01 mol·L-1Na2S溶液中存在S2-+H2O　　HS-+OH-、HS-+H2O　　H2S+ OH-，水解常数Kh(S2-)====10-1.10，即=，又因为c(HS-)<0.01 mol·L-1，因此>1，则c(OH-)>c(S2-)，B项不正确； Ksp(FeS)远大于Ksp(CdS)，向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS时，发生沉淀的转化：Cd2+(aq)+FeS(s)　　CdS(s)+Fe2+(aq)，该反应的平衡常数 为K===108.9≫105，因此该反应可以完全进行，CdS的饱和 溶液中c(Cd2+)= mol·L-1=10-13.05 mol·L-1，若加入足量FeS，可使c(Cd2+)<10-8 mol·L-1，C项正确； 向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和，发生反应：Cd2+ +H2S　　CdS+2H+，该反应的平衡常数K== ==106.23>105，该反应可以完全进行，所得溶液中c(H+)≈ 0.02 mol·L-1，此时c(H2S)=0.1 mol·L-1，代入K==106.23，解得 c(Cd2+)=4×10-9.23 mol·L-1，故c(H+)>c(Cd2+)，D项正确。 3.(2024·浙江)常温下，将等体积、浓度均为0.40 mol·L-1 BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。 已知：H2SO3　Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8 Ksp(BaSO3)=5.0×10-10，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 下列说法不正确的是（ ） A.H2SO3溶液中存在c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-) B.将0.40 mol·L-1 H2SO3溶液稀释到0.20 mol·L-1，c(S)几乎不变 C.BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3 D.存在反应Ba2++H2SO3+H2O2===BaSO4↓+2H++H2O是出现白色沉淀的主要原因 C H2SO3　　 H++HS，HS　　H++S，则H2SO3溶液中c(H+)>c(HS)> c(S)>c(OH-)，A项正确； 由已知H2SO3的Ka2≪Ka1，则H2SO3溶液中Ka2=≈c(S)，则稀释H2SO3溶液时，c(S)几乎不变，B项正确； 由题意知，等体积混合，c(Ba2+)=0.20 mol·L-1，c()≈Ka2=6.0×10-8 mol·L-1，Q(BaSO3)=1.2×10-8>Ksp(BaSO3)，所以会产生BaSO3沉淀，C项错误； 加入双氧水，发生反应：Ba2++H2SO3 +H2O2===BaSO4↓+2H++H2O，生成的沉淀为BaSO4，D项正确。 4.[2022·全国乙卷，26(1)(2)]废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等，为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3 Ksp 2.5×10-8 7.4×10-14 1.1×10-10 2.6×10-9 (1)在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为 ，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因 。  PbSO4(s)+C(aq) ⇌ PbCO3(s)+S(aq) 　 反应PbSO4(s)+C(aq)　　PbCO3(s)+S(aq)的平衡常数K= ==≈3.4×105>105，PbSO4可以比较彻底地 转化为PbCO3 4.[2022·全国乙卷，26(1)(2)]废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等，为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3 Ksp 2.5×10-8 7.4×10-14 1.1×10-10 2.6×10-9 (2)在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是 。 反应BaSO4(s)+C(aq)　　BaCO3(s)+S(aq)的平衡常数K== =≈0.04≪105，反应正向进行的程度有限 Lavf58.12.100 EV录屏5.1.6软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn EVCapture5.0.7软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn $