第36讲（1）——盐类的水解 课件-2027届高三化学一轮复习

最适合真实课堂教学的课件！ 简洁、启智！ 1.7.2013 ‹#› 盐类的水解及影响因素 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 依据形成盐的酸、碱的强弱 弱酸弱碱盐 性 中 性 酸 性 碱 性 不知道啥 NH4Cl == Cl- + NH4+ H2O ⇌ H+ + OH- NH3·H2O + （弱电解质） 【例】NH4Cl溶液呈 性，原因是 。 酸 NH4+ 与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3·H2O，促进了水的电离，使水的电离平衡正向移动，导致溶液中的c(H+) >c(OH-) ，溶液显酸性。 NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ 【练】NH4Cl水解的离子方程式为 。 【思考】NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式为 。 NH4+ + D2O ⇌ NH3·HDO + D+ 【例】CH3COONa溶液呈 性，原因是 。 CH3COONa == CH3COO- + Na+ H2O ⇌ H+ + OH- CH3COOH + 碱 CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- 写出CH3COONa水解反应的离子方程式。 盐类的水解 1. 定义 水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质 在水溶液中，盐电离出来的离子与 . 的反应。 2.水解的实质： 破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。 盐中要有“ ” 3.水解的条件： 即：有弱才水解，无弱不水解 弱酸或弱碱 弱酸阴离子： 弱碱阳离子： CH3COO－ CO32－ HCO3－ SO32－ HSO3－ S2－ HPO42－ HS－ H2PO4－ PO43－ F－ ClO－ NH4＋ Fe2＋ Al3＋ Fe3＋ Cu2＋ Mg2＋ Ag＋ 弱离子 4.盐类水解的特点 （1）盐类的水解是 （填“可逆”或“不可逆”）反应。 （2）盐类的水解可看作是　　　　　反应的逆反应，是 （填“吸热”或“放热”）。 （3）盐类的水解程度很 。 （4）存在着水解平衡（动态）。 酸碱中和 盐类的水解 吸热 微弱 可逆 可逆、吸热、微弱、动态 盐类水解的规律 有弱才水解 都弱都水解 无弱不水解 强强显中性 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 两弱具体定 盐中有弱酸根离子或弱碱阳离子才能水解；若没有，则不水解。 酸根弱，酸根水解，碱阳离子弱，阳离子水解 强酸弱碱盐显酸性； 强碱弱酸盐显碱性。 弱酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。 弱酸弱碱盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 强酸强碱盐显中性 弱碱阳离子对应的碱的电离常数Kb与弱酸根离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性。 8 【练】下列盐溶液中，①CuSO4溶液　②KNO3溶液　 ③Na2CO3溶液④(NH4)2SO4溶液　⑤NaHCO3溶液　 ⑥CH3COONa溶液 溶液呈酸性的是　　　(填序号，下同)；  溶液呈碱性的是　　　　　；  溶液呈中性的是　　　。  ①④ ③⑤⑥ ② 【正误判断】 1.盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的(　　) 2.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐(　　) 3.pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)相同(　　) 4.NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离(　　) 5.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 (　　) × × × × × 【测】25 ℃时，CH3COOH的电离常数 Ka＝1.75×10-5，HClO的电离常数Ka＝2.98×10-8。 CH3COO－+H2O ⇋CH3COOH+OH－ ClO－+H2O ⇋HClO+OH－ Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5 > Ka(HClO)＝2.98×10-8 所以CH3COONa溶液碱性比NaClO溶液碱性弱。 （1）相同浓度的两种酸，酸性比较： CH3COOH HClO。 （2）相同浓度的CH3COONa溶液与NaClO溶液中，水解程度比较：CH3COO－ ClO－。 （3）相同浓度的CH3COONa溶液与NaClO溶液中，碱性比较： CH3COONa溶液 NaClO溶液。 > < < 二、基本形式： 【规律】阴离子水解生成 ，阳离子水解生成 。 谁弱写谁，都弱都写 只有“弱”离子才能水解。 一、书写规则 盐类水解离子方程式的书写规则 通式：弱酸阴离子：A－＋H2O ； 弱碱阳离子：B＋＋H2O ； ⇌ HA＋OH－ ⇌ BOH＋H＋ OH－ H＋ 阴生阴；阳生阳 2.一般来说，盐类水解的程度 ，水解产物的量 ，所以 （填“用”或“不用”）符号“↓”和“↑”。 盐类水解离子方程式的书写规则 三、注意事项 很弱 很少 可逆号 3.易分解产物(如NH3·H2O、H2CO3等)不写其分解形式。 【例】 NaHCO3 水解的离子方程式为 。 1. 反应物和产物之间一般用 符号连接。 不用 4.难溶盐(如BaCO3)不考虑水解。 四、三种类型的盐水解离子方程式的书写 1. 多元弱酸盐的水解。 多元弱酸盐的水解分步进行，分步写。 盐类水解离子方程式的书写规则 如Na2CO3水解的离子方程式为： 第一步水解 ； 第二步水解 。 四、三种类型的盐水解离子方程式的书写 盐类水解离子方程式的书写规则 2.多元弱碱盐水解。 水解离子方程式一步写完。 【例】FeCl3水解的离子方程式为： 。 3. 弱酸弱碱盐水解(比较复杂) （1）有些弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解，且相互促进，但程度较小，仍用“⇌”，不用“↓”和“↑”。 【例】CH3COONH4、NH4F、(NH4)2CO3的水解。分别写出上述物质水解的离子方程式。 CH3COO－ + NH4+ + H2O⇌NH3·H2O + CH3COOH NH4+ + F－ + H2O ⇌ NH3 · H2O + HF 四、三种类型的盐水解离子方程式的书写 盐类水解离子方程式的书写规则 2NH4++CO32－ +2H2O⇌2NH3•H2O+H2CO3 四、三种类型的盐水解离子方程式的书写 盐类水解离子方程式的书写规则 【例】Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为 。 Al3＋＋3HC===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 【测】碳酸氢钠溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为 。 （2）有些弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解，且相互促进，水解程度很大，书写时要用“=”、“↓”和“↑”等。 特别提醒：发生微弱双水解（不完全双水解）的离子能共存，例如：NH4+与CO32－、 HCO3－ 、 CH3COO－ 常见的、典型的完全双水解反应（彻底）： ① Al3＋与[Al(OH)4]－、SiO32－、CO32－、HCO3－、HS－、S2－ ② Fe3＋与[Al(OH)4]－、SiO32－、CO32－、HCO3－ ③ NH4＋与[Al(OH)4]－、SiO32－ 双水解口诀 铝铁偏硅碳，铝硫全完蛋； 铵碳醋，要留住； 铵偏硅，一起飞。 【练】判断下列各组离子中能否大量共存。 A. Ag+、NO3－ 、Cl－ 、K+ B. Al3+、 Cl－ 、HCO3－ 、Na+ C. Fe2+、 NO3－ 、SO42－ 、H+ D. Fe3+、Na+、 Cl－ 、HSO3－ E. Ca2+、HCO3 － 、 Cl－ 、K+ F. Al3+、[Al(OH)4]－ 、HCO3－ 、Na+ G. Fe3+、SCN－ 、Na+、CO32－ 练1：下列各组离子中，能大量共存的是( ) A.Ag+、NO3-、Cl-、K+ B.Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C.Fe2+、NO3-、SO42-、H+ D.Fe3+、Na+、Cl-、HSO3- E.Ca2+、HCO3—、C1—、K+ F.Al3+、A1O2—、HCO3—、Na+ G.Fe3+、SCN—、Na+、CO32— E 产生沉淀 发生双水解 发生氧化还原反应 发生氧化还原反应 发生双水解 发生络合反应和双水解 发生化学反应 不能 不能 不能 不能 能 不能 不能 【练2】下列各变化的表达式中，属于水解反应且正确的是（ ） 5．H2O + H2O H3O+ + OH － Fe(OH)3↓+3H+ 2．Fe3++3H2O H2CO3+OH－ 1．CO32-+H2O 3．CH3COO － +H2O CH3COOH+OH－ 4．CH3COOH+H2O CH3COO － + H3O+ H2CO3+OH － 6．HCO3－ +H2O CO32－ +H3O+ 7．HCO3－ +H2O CO32－+H2O 8．HCO3－ + OH－ 9. H2PO4－ +H2O H3PO4 + OH－ 10. HPO42－ +H2O H2PO4－ +OH－ 练2:下列各变化的表达式中,属于水解反应且正确的是 5．H2O + H2O == H3O+ + OH— Fe(OH)3↓+3H+ 2．Fe3++3H2O H2CO3+OH- 1．CO32-+H2O 3．CH3COO-+H2O CH3COOH+OH— 4．CH3COOH+H2O CH3COO —+ H3O+ H2CO3+OH- 6．HCO3-+H2O CO32-+H3O+ 7．HCO3-+H2O CO32-+H2O 8．HCO3-+ OH- 9.H2PO4- +H2O H3PO4 + OH- × √ × × × × √ √ 分步水解 醋酸分子的电离 水分子的电离 HCO3-的电离 HCO3-与强碱的反应离子方程式 10.HPO42-+H2O H2PO4-+OH- √ HPO42-水解的第一步 注意:①电离以水为载体； ②水解反应中,水是反应物之一。 3、6、9、10 【例】根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题： CH3COOH Ka=1.8×10-5，HCN Ka=4.9×10-10， H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 （1）相同浓度的CH3COOH 、H2CO3、HCN、NaHCO3四种溶液，酸性由强到弱为 ； CH3COOH > H2CO3> HCN> NaHCO3 盐类水解规律的应用 【例】根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题： CH3COOH Ka=1.8×10-5，HCN Ka=4.9×10-10， H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 (2)相同浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液： ①pH由大到小的顺序 ， ②水的电离程度由大到小的顺序 。 ②＞④＞③＞① ②＞④＞③＞① 盐类水解规律的应用 （3）相同pH的①CH3COONa ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序 。 ①＞③＞④＞② （4）NaCN溶液中，c(Na+)、c(CN-)、c(HCN)由大到小的顺序 。 c(Na+)＞c(CN-)＞c(HCN) 【例】根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题： CH3COOH Ka=1.8×10-5，HCN Ka=4.9×10-10， H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 盐类水解规律的应用 水解平衡常数 在一定温度下，水解反应达到平衡状态时，生成物（分子或离子）浓度系数幂之积与溶液中未水解的弱酸根离子（或弱碱阳离子）浓度系数幂之比是一个常数，该常数叫作水解平衡常数。用Kh表示。 【测试】写出Na2CO3水解平衡常数表达式。用Kh1、 Kh2 表示 。 水解反应的离子方程式为： CO32-+ H2O ⇌ HCO3- + OH- 第一步： Kh1= c(HCO3-) ·c(OH-) c(CO32-) 第二步： HCO3-+ H2O ⇌ H2CO3+ OH- Kh2= c(H2CO3) ·c(OH-) c(HCO3-) 【思考】Kh与相应Ka有什么关系？ Kh Ka Kw = 水解平衡常数的应用 Kh Ka Kw = 常温下，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7、 Ka2=4.7×10-11，则Na2CO3的水解常数为 ，NaHCO3的水解常数为 。 2.1×10-4 2.2×10-8 一、计算水解常数Kh。 Na2CO3的水解常数为： Kh1 Ka2 Kw = = 1×10-14 4.7×10-11 ≈ 2.1×10-4 Kh2 Ka1 Kw = NaHCO3的水解常数为： = 1×10-14 4.5×10-7 ≈ 2.2×10-8 【例】已知25℃时， CH3COOH的电离常数Ka=10-5，0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH值是多少？ 水解平衡常数的应用 二、计算溶液pH。 Kh Ka Kw = = 10-14 10-5 = 10-9 CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- x x x Kh= c(CH3COOH)· c(CH3COO- ) c(OH- ) ≈ x·x 0.1-x = x2 0.1 = 10-9 x = 10-5 即c(OH- )=10-5 解： 解得： 0.1 0 0 起 变 平 0.1-x x x pH为9 pH=9 【例】已知某温度时，Kw＝1.0×10-12 ，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2.0×10-3，则当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1时，该溶液的pH＝ 。 水解平衡常数的应用 二、计算溶液pH。 9 水解平衡常数的应用 Kh Ka Kw = 常温下，NaHCO3溶液呈 性。 三、比较弱酸酸式盐电离程度和水解程度的相对大小。 【例】已知H2CO3 ：Ka1＝4.5×10-7 Ka2＝4.7×10-11 HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH– 水解离子方程式： 电离方程式： HCO3- ⇌ CO32-+ H+ Kh2 Ka1 Kw = = 1×10-14 4.5×10-7 = 2.2×10-8 > 4.7×10-11 Kh 比较 和 Ka 碱 【测】常温下，NaHSO3溶液呈 性。 三、比较弱酸酸式酸盐电离程度和水解程度的相对大小。 水解平衡常数的应用 Kh Ka Kw = 已知H2SO3 ：Ka1＝1.4×10-2 Ka2＝6.0×10-8 酸 HSO3–+H2O⇌H2SO3+OH– 水解： 电离： HSO3– ⇌ SO32-+ H+ Kh2 Ka1 Kw = = 1×10-14 1.4×10-2 = 7.1×10-13 < 6.0×10-8 Kh 比较 和 Ka 水解程度小于电离程度 四、判断弱酸与弱酸盐混合后溶液的酸碱性 水解平衡常数的应用 Kh Ka Kw = 等体积、等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液混合，混合液呈酸性还是碱性？ 已知CH3COOH的Ka＝1.8×10-5。 酸性 【练习】常温下，0.2mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH       7（填＞、＝、＜）。 ＜ Kh Kb Kw = 等体积、等浓度的NH3·H2O和NH4Cl溶液混合，混合液呈酸性还是碱性？ 已知NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5。 碱性 NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH- Kh 比较 和 Kb 水解： 电离： Kh Kb Kw = = 1×10-14 1.8×10-5 = 5.6×10-10 < 1.8×10-5 NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ 水解平衡常数的应用 五、判断弱碱与弱碱盐混合后溶液的酸碱性 水解平衡常数的应用 Kh Kb Kw = 六、判断弱酸弱碱盐溶液的酸碱性 Kh Ka Kw = 已知：NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10-5 ， CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10-5 ， HF的电离常数Ka＝6.3×10-4 。回答下列问题： （1）醋酸铵[CH3COONH4]溶液呈 性。 中 NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- +H2O⇌CH3COOH+ OH- Kh Kb Kw = = 1×10-14 1.8×10-5 = 5.6×10-10 Kh Ka Kw = = 1×10-14 1.8×10-5 = 5.6×10-10 水解平衡常数的应用 Kh Kb Kw = 六、判断弱酸弱碱盐溶液的酸碱性 Kh Ka Kw = 已知：NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10-5 ， CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10-5 ， HF的电离常数Ka＝6.3×10-4 。回答下列问题： （2）氟化铵[NH4F]溶液呈 性。 酸 NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ F - + H2O ⇌ HF+ OH- Kh Kb Kw = = 1×10-14 1.8×10-5 = 5.6×10-10 Kh Ka Kw = = 1×10-14 6.3×10-4 = 1.6×10-11 水解常数越大， 水解程度越大。 【测1】(2025·北京海淀检测)已知HClO、CH3COOH在常温下的电离常数分别为4.0×10－8、1.8×10－5。常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液：①(NH4)2SO4溶液；②KNO3溶液； ③NH4HSO4溶液；④NH4Cl溶液；⑤NaClO溶液；⑥CH3COONa溶液，则上述六种溶液的pH由小到大的顺序为 。 ③①④②⑥⑤ 【测2】(2025·武汉模拟)如图是某离子M的水解过程示意图，M可能是(　　) C 【测3】室温下，0.1 mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，下列说法错误的是(　　) A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质 C．上述溶液中CN－的水解程度大于N的水解程度 D．室温下，0.1 mol·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度 B [答案]　D [解析]　硫化钠分步水解，生成的硫化氢具有臭味，离子方程式必须分步书写、没有气体符号、应使用可逆符号，D项错误。 D 5．(2025·山东青岛二中检测)25 ℃时，0.1 mol·L－1的3种溶液： ①盐酸；②氨水；③CH3COONa溶液。下列说法中不正确的是( ) A．3种溶液中pH最小的是① B．3种溶液中水的电离程度最大的是② C．①与②等体积混合后溶液显酸性 D．①与③等体积混合后c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－) B [解析]　①盐酸pH<7，②氨水电离呈碱性，③CH3COONa水解呈碱性，pH最小的是①，故A正确；①盐酸电离出氢离子、②氨水电离出氢氧根离子均抑制水电离，CH3COONa水解促进水电离，所以水的电离程度最大的是③，故B错误；①与②等体积混合后，恰好生成氯化铵，氯化铵水解呈酸性，故C正确；①与③等体积混合后，恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，根据电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，c(Na＋)＝c(Cl－)，所以c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)，故D正确。 6．(2025·湖南长沙检测)物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法不正确的是(　　) A．BrCl的水解产物是HBrO和HCl B．K3P的水解产物是KOH和H3PO4 C．Mg2C3的水解产物是Mg(OH)2和C3H4 D．CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl B 1×10－12 增大 2.4×10－5 8. 25 ℃时浓度都是1 mol·L-1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1 mol·L-1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是（ ） A.电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY) B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH C.稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY D.将浓度均为1 mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY A A项，根据BY溶液的pH=6，B+比Y-更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY)； B项，根据AX、BX、BY溶液的pH可知AY溶液的pH大于BY溶液的pH； C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液； D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小。 HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－ CO＋H2O⇌HCO＋OH－ Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋ 2Al3＋＋3S2－＋6H2O === 2Al(OH)3↓＋3H2S↑ [解析]　先将六种溶液按酸碱性进行分组：(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液均呈酸性；KNO3溶液呈中性；NaClO、CH3COONa溶液呈碱性。NH4HSO4是强酸的酸式盐，完全电离生成NH、H＋、SO，等浓度时，其溶液的酸性最强，pH最小；浓度均为0.1 mol·L－1时，(NH4)2SO4溶液中c(NH)大于NH4Cl溶液中c(NH)，故(NH4)2SO4溶液中NH水解产生c(H＋)较大，其酸性强于NH4Cl溶液。根据HClO、CH3COOH的电离常数可知酸性：HClO<CH3COOH，根据盐类水解的规律，等浓度时ClO－的水解程度大，则NaClO溶液的碱性强于CH3COONa溶液。综上所述，六种溶液的pH由小到大的顺序是③①④②⑥⑤。 [解析]　根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道M离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，图示不符合，故A错误；Al3＋水解结合水电离出的氢氧根离子生成氢氧化铝，图示不符合，故B错误；铵根离子水解溶液显酸性，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，图示符合，故C正确；HSO电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，不符合图中表示，故D错误。 A．CO B．Al3＋ C．NH D．HSO [解析]　室温下，溶液呈碱性，能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；HCN和NH3·H2O均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于NH的水解程度，由越弱越水解知NH3·H2O是比HCN强的电解质，故B错误，C正确；CN－、NH相互促进水解，所以0.1 mol·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN－的水解程度，故D正确。 4．(2025·河北衡水检测)下列离子方程式不正确的是( ) A．明矾用于净水：Al3＋＋3H2O ⇌ Al(OH)3(胶体)＋3H＋ B．泡沫灭火器灭火：Al3＋＋3HCO=== Al(OH)3↓＋3CO2↑ C．用纯碱清洗油污：CO＋H2O ⇌ HCO＋OH－ D．浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2H2O=== H2S↑＋2OH－ [解析]　BrCl中Cl为－1价，Br为＋1价，所以BrCl的水解产物是HBrO和HCl，故A正确；K3P中P为－3价，水解生成PH3，即K3P的水解产物是KOH和PH3，不生成H3PO4，故B错误；Mg2C3中Mg为＋2价，C为－价，则水解产物是Mg(OH)2和C3H4，故C正确；CuCl2中Cu为＋2价，Cl为－1价，水解产物是Cu(OH)2和HCl，故D正确。 [解析]　(1)NaHSO3的水解平衡常数Kh＝，H2SO3的电离常数表达式为Ka1＝＝1×10－2，水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，则有Kh＝＝＝＝1×10－12。由Kh＝可得，＝，加入I2后，HSO被氧化为H2SO4，溶液中c(H＋)增大，c(OH－)减小，Kh不变，故 增大。(2)根据Kh＝可得，NH4Cl的水解常数Kh＝≈5.56×10－10，又知Kh＝，由于NH水解程度较小，近似处理：c(H＋)≈c(NH3·H2O)，c(NH)≈1.0 mol·L－1，则有5.56×10－10＝c2(H＋)，c(H＋)≈2.4×10－5 mol·L－1。 7．(1)25 ℃时，H2SO3⇌HSO＋H＋的电离常数Ka1＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________；若向NaHSO3溶液中加入少量I2则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5。该温度下，1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)≈________mol·L－1(已知：≈2.4)。 $