第33讲 电离平衡（1）—弱电解质的电离平衡 课件 -2027届高三化学一轮复习

最适合真实课堂教学的课件！ 简洁、启智！ 1.7.2013 ‹#› 弱电解质的电离平衡 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强碱 大多数盐 活泼金属氧化物 强酸 弱酸 弱碱 水 大多数有机物 非金属氧化物及氢化物 一. 强电解质和弱电解质 物质 分类 极少数盐 （2）强电解质一定是离子化合物 × （3）盐酸、氨水是电解质 （1）弱电解质一定是共价化合物 判断： √ 酸、碱、盐、金属氧化物、水 × 强电解质的是： 。 弱电解质： 。 非电解质： 。 ①NaCl晶体 ②石墨 ③H2SO4(aq) ④Cu ⑤AlCl3 ⑥氯水 ⑦氨水 ⑧NH3·H2O ⑨NH3 ⑩KOH(熔融) (11)乙醇 (12) Na2O (13)CO2 (14)CH3COOH (15)AgCl ① ⑨ ⑤ ⑧ 【练1】下列物质中属于 ⑩ (12) (11) (13) (14) (15) 二. 电解质的电离 1.电离： 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程 2.电离的条件 离子化合物： 共价化合物： 溶于水或加热熔融 溶于水 【练2】下列说法中正确的是（ ） A. 能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质 B. 强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子 C. 在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质 D. Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质 BC 【练3】下列叙述正确的是（ ） A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否能完全电离 B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质 C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子 D.强电解质熔化状态下都能导电 E.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的强 A C.强电解质水溶液中有水分子 D.硫酸是强电解质，熔化状态不能导电 E.硫酸钡是强电解质，但水溶液几乎不导电 7 3.电离方程式的书写规律 （1）强电解质在溶液中或熔融时 电离，电离前后用 连接。 “＝” 全部 （2）弱电解质在溶液中 电离，电离前后用 连接。 “” 部分 （3）多元弱酸 电离,以第一步为主，书写电离方程式时要 书写。 分步 分步 （4）多元弱碱也分步电离(较复杂)，但一步写成。 （5）共价键在熔融状态时 （填“断裂”或“不断裂”）。 不断裂 写出下列物质电离方程式。 (1)H2S（水）： 。 (2)Cu(OH)2 （水）： 。 (3)CaCO3 （水）： 。 (4)KHSO4 （熔融） ： 。 (5)NaHCO3 （水） ： 。 【练】 (6)Al(OH)3 （水）： 碱式电离： 。 酸式电离： 。 1．电离平衡的含义 在一定条件下，在电离初始，弱电解质分子电离成离子的速率随着分子浓度的减小而逐渐______，同时离子结合成分子的速率随着离子浓度的增大而逐渐______。经过一段时间后，两者的速率_____，达到电离平衡状态。 减小 增大 相等 三、弱电解质的电离平衡 【例】醋酸的电离过程的分析：CH3COOH⇌ CH3COO－＋H＋ 。 电离起始时刻c(CH3COOH) ， c(CH3COO－) ， c(H＋) ， v电离 v结合，可逆过程向 （填“电离”或“结合”）方向进行；随着电离的进行c(CH3COOH) ， c(CH3COO－) ， c(H＋) ， v电离 ，v结合 ，一段时间后v电离 v结合，达到电离平衡状态。 最大 =0 =0 > 电离 减小 增大 增大 减小 增大 = 2. 电离平衡的建立 三、弱电解质的电离平衡 ①开始时，v(电离) ， v(结合)为______。 ②平衡的建立过程中， v(电离)______v(结合)。 ③当v(电离) v(结合)时， 电离过程达到平衡状态。 最大 0 >  ＝ 时间 O 速率 t v(电离)= v(结合) v（电离） v（结合） 电离平衡：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态（简称电离平衡）。 3. 电离平衡的特征 三、弱电解质的电离平衡 逆： 等： 动： 定： 变： 电离平衡是一个可逆过程（研究对象为弱电解质）； 电离平衡属于动态平衡； 达到平衡时，溶液中离子浓度和分子浓度都保持不变； 条件改变改变，电离平衡发生发生移动，各粒子的浓度都要发生改变。（可以用勒夏特列原理解释） v(电离)= v(结合) ≠0 弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等； （1）弱电解质的电离是一个 过程。 CH3COOH CH3COO- + H+ 4. 弱电解质的电离的特点: （2）弱电解质的电离是 的。 （3）弱电解质的电离是一个 （填“吸热”或“放热”）过程。 三、弱电解质的电离平衡 可逆、微弱、吸热 可逆 微弱 吸热 三、弱电解质的电离平衡 5.影响电离平衡的因素 （1）内因：（影响电离平衡的决定性因素）。 电解质越弱电离程度越小 【例如】电离程度：盐酸 醋酸 碳酸 影响电离平衡的内因是弱电解质本身的 ，其他条件相同时，电解质越弱越 电离。 结构与性质 难 > > 三、弱电解质的电离平衡 5.影响电离平衡的因素 表示了弱电解质 程度的相对大小。 电离度(α) = n(已电离的电解质分子) n(起始的电解质分子总量) 定义：当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中 .的电解质分子占 的百分数。常用α表示。 电离度(α) ： 已经电离 原来总分子数 电离 ×100% 电离度类似“反应物的转化率” （1）内因：（影响电离平衡的决定性因素）。 5.影响电离平衡的因素 （2）外因 小 越大 离子结合成分子 电离 在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越 　，越易电离，电离度越 。 温度越高，电离程度　　　。 加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡 向　　　　　　　　　　的方向移动。 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向　　　的方向移动。 ①浓度： ②温度： ③同离子效应： ④化学反应： 大 越稀越电离 越热越电离 平衡移动方向 n(酸) n(H+) n(酸根) c(酸) c(H+) c(酸根) 导电能力 电离程度 加水稀释 升温 正向 减小 增大 增大 减小 减小 减小 减弱 增大 CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ 5.影响电离平衡的因素 【例】对0.1mol/L的CH3COOH溶液进行下列操作，请判断填空。 正向 减小 增大 增大 减小 增大 增大 增强 增大 【例】对0.1mol/L的CH3COOH溶液进行下列操作，请判断填空。 改变 条件 平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) c(醋酸) 导电能力 电离程度 (电离度) 1 通HCl气体 2 加醋酸钠(s) 3 加NaOH(s) 4 加Na2CO3 逆向 增大 减小 逆向 减小 增大 减小 减小 增大 增大 增强 增强 5.影响电离平衡的因素 CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ 正向 减小 增大 减小 增大 正向 减小 减小 增强 增大 增大 增强 1.强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(　　) 2.一元弱碱BOH的电离方程式为BOH===B++OH-(　　) 3.电离平衡向右移动，弱电解质分子的浓度一定减小(　　) 4.25 ℃时，0.1 mol·L-1的氨水加水稀释，各离子浓度均减小(　　) √ × × × 【正误判断】 5.加水稀释时，溶液中所有的离子浓度都减小。 6.电离平衡右移，离子的浓度一定增大 7.电离平衡右移，电离程度一定增大 × × × 【练1】已知人体体液中存在如下平衡： CO2+H2O ⇌ H2CO3 ⇌ H++HC，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是（ ） A.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对 　稳定 B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对 　稳定 C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小 D.进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小 C 1．(2025·广东佛山检测)H2S水溶液中存在电离平衡： H2S ⇌ H＋＋HS－和HS－ ⇌ H＋＋S2－。若向H2S溶液中(　　) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 C [解析]　加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；通入过量SO2气体发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应：Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。 D ⇌ 弱电解质稀释过程中粒子浓度与溶液导电性的变化 ⑶ a、b、c三点中电离程度最大的是 　 。 【例】在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如右变化关系。试回答： 冰醋酸中只存在醋酸分子，无自由移动的离子 b﹥c﹥a c ⑴ “O”点导电能力为0的原因是 . ；　　　　　　　　　　　　 ⑵ a、b、c三点对应溶液的C(H+)由大到小的顺序是 ；　　　　　　 ⑷ 若使c点溶液中c(CH3COO-)、PH均增大，可采取的措施有哪些？ • • V(H2O) 导电能力 O • a b c ① 加碱 ② 加碳酸钠 ③ 加镁或锌 ④加醋酸钠等 弱电解质稀释过程中粒子浓度与溶液导电性的变化 弱电解质稀释过程中粒子浓度与溶液导电性的变化 弱电解质加水稀释时，电离程度 。离子浓度 。 (填变大、变小、不变或不能确定） 变大 不能确定 【练】画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、 pH随加水量的变化曲线。 V(H2O) 离子浓度 O V(H2O) pH O 7 【测】分别画出冰醋酸和0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。 弱电解质稀释过程中粒子浓度与溶液导电性的变化 弱电解质的判断方法 弱电解质的判断方法 【思考】设计实验证明CH3COOH是弱酸。 取0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1CH3COOH溶液进行如下实验。 稀盐酸pH小； CH3COOH溶液pH大 CH3COOH是弱酸 刚开始稀盐酸产生气泡快， CH3COOH溶液产生气泡慢 CH3COOH是弱酸 （1）用pH试纸分别测定两种溶液的pH。 （2）取相同体积的两种溶液分别加入大小、形状相同的锌粒。 （3）做导电性实验。 现象： ， 结论： 。 现象： ， 结论： 。 现象： ， 结论： 。 稀盐酸导电性强； CH3COOH溶液导电性弱 CH3COOH是弱酸 弱电解质的判断方法 2. 根据存在电离平衡 【思考】依据CH3COOH水溶液中存在电离平衡，设计实验证明CH3COOH是弱酸。 【实验】分别测定室温和40℃ 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH。 现象： ， 结论： 。 室温时pH大，40℃时pH小 CH3COOH是弱酸 【实验】将pH=5的CH3COOH溶液稀释10倍，测定溶液的pH。 现象： ， 结论： 。 pH< 6 CH3COOH是弱酸 【思考】设计实验证明CH3COOH是弱酸。 弱电解质的判断方法 3. 根据中和反应（消耗碱的量） 【思考】设计实验证明CH3COOH是弱酸。 CH3COOH消耗的NaOH溶液更多 【实验】向等pH、等体积的CH3COOH溶液和HCl溶液加同浓度的NaOH溶液至pH=7。 现象： ， 结论： 。 CH3COOH是弱酸 【实验】向等浓度、等体积的CH3COOH溶液和HCl溶液加同浓度的NaOH溶液至pH=7。 现象： ， 结论： 。 CH3COOH消耗的NaOH溶液少 CH3COOH是弱酸 弱电解质的判断方法 4. 根据正盐溶液的酸碱性 【思考】设计实验证明CH3COOH是弱酸。 【实验】常温下测定CH3COONa溶液的pH。 现象： ， 结论： 。 CH3COOH是弱酸 pH > 7 2．(2025·山东潍坊高三检测)常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH稀溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH>0，关于该电离平衡，下列叙述不正确的是(　　) A．适当升高温度，平衡正向移动 B．加入少量CaCO3粉末，平衡正向移动 C．加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．滴加少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中增大 [解析]　醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离程度增大，A正确；加入CaCO3粉末与H＋反应放出CO2，溶液中c(H＋)减小，平衡正向移动，B正确；加入少量CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，C正确；滴加少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，c(H＋)增大，平衡逆向移动；c(CH3COO－)减小，c(CH3COOH)增大，故减小，D错误。 $