第9章 第1讲 弱电解质的电离平衡(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学高考复习课件聚焦“弱电解质的电离平衡”专题，依据高考评价体系梳理了电离平衡动态分析、电离常数计算两大核心考查要求，通过考点权重分析明确“外界条件对电离平衡的影响”“电离常数的应用与计算”为高频考点，归纳了影响因素判断、弱电解质证明、电离常数相关计算等常考题型。 课件亮点在于“真题演练+思维建模+素养提升”的备考设计，如结合2024天津卷甲胺电离平衡分析、2025海南卷硫酸电导率曲线解读等真题，通过“判断弱电解质的三个思维角度”（定义、平衡移动、盐类水解）和电离常数计算中的电荷守恒法，培养学生的科学思维与证据推理能力。特设“易错陷阱警示”和“答题模板库”，助力学生掌握解题技巧，教师可据此实现精准复习，提升高考冲刺效率。

第9章　水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　弱电解质的电离平衡 复习目标 1.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能动态地分析电离平衡的移动。　2.理解电离平衡常数的含义，并能利用电离平衡常数进行相关计算。 返回导航 内 容 索 引 考点一 1 1 考点二 2 真题演练 体验感悟 1 3 考点一　弱电解质的电离平衡 第一部分 4 整合必备知识 夯实基础 1．电离平衡的概念 在一定条件(如温度、浓度等)下，当__________________________的速率和_____________________的速率相等时，电离过程达到平衡状态。 弱电解质分子电离成离子　 离子结合成分子　 返回导航 2．电离平衡的建立与特征 (1)开始时，v(电离)______，而v(结合)为 _。 (2)平衡建立的过程中，v(电离)___v(结合)。 (3)当v(电离)___v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 ＝　 ≠　 最大 0　 ＞　 ＝　 返回导航 3．外界条件对电离平衡的影响 以0.1 mol·L-1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋　ΔH＞0的影响。 改变条件 平衡移 动方向 n(H＋) c(H＋) c(CH3COO－) 电离 程度 加水稀释 ______ ______ ______ ______ ______ 加冰醋酸 ______ ______ ______ ______ ______ 通入HCl(g) ______ ______ ______ ______ ______ 加醋酸钠固体 ______ ______ ______ ______ ______ 升高温度 ______ ______ ______ ______ ______ 正向　 增大　 减小　 减小　 增大 正向　 增大　 增大　 增大　 减小　 逆向　 增大　 增大 减小　 减小　 逆向　 减小　 减小　 增大　 减小　 正向 增大　 增大　 增大　 增大 返回导航 自我诊断 (1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子 (　　) (2)一元弱碱BOH的电离方程式为BOH===B＋＋OH-(　　) (3)电离平衡向右移动，弱电解质分子的浓度一定减小(　　) (4)电离平衡向右移动，电解质的电离程度不一定增大(　　) (5)25 ℃时，0.1 mol·L-1的氨水加水稀释，各离子浓度均减小(　　) √ × × √ × 返回导航 提升关键能力 融会贯通 B　 返回导航 加入NaOH固体，c(OH－)增大，平衡向左移动，B符合题意； 加入水，平衡向右移动，c(OH－)减小，C不符合题意； 电离属于吸热过程，加热，平衡向右移动，c(OH－)增大，D不符合题意。 返回导航 D　 返回导航 解析：醋酸加水稀释时，电离平衡右移，电离程度增大，但溶液中氢离子浓度减小，酸性减弱，故A错误； 电离平衡常数是温度函数，温度不变，电离平衡常数不变，所以醋酸加水稀释时，电离平衡常数不变，故B错误； 醋酸加水稀释时，电离平衡右移，电离程度增大，溶液中所含氢离子的数目增多，故D正确。 返回导航 二、弱电解质的判断方法 3．能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是　(　　) A．HCOOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol·L-1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红 C．HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．常温时，0.1 mol·L-1 HCOOH溶液的pH＝2.3 D　 解析：A、B项，只能证明蚁酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误； C项，只能证明蚁酸的酸性比碳酸的强，错误； D项，常温时，0.1 mol·L-1 HCOOH溶液的pH＝2.3，说明HCOOH未完全电离，能证明蚁酸是弱酸，正确。 返回导航 4．在室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是(　　) A　 选项 实验方案 观察要点 A 等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应 恰好反应时的体积比 B 醋酸溶液中加入醋酸钠固体 溶液pH的变化 C 等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液分别和等量镁条反应 产生H2的起始速率 D 将1 mL pH＝4的醋酸溶液加水稀释成10 mL 稀释后溶液pH 返回导航 解析：等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应时体积比为1∶1，说明醋酸是一元酸，不能说明醋酸属于弱电解质，故A符合题意； 醋酸溶液中加入醋酸钠固体后溶液pH增大，说明醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋，加入醋酸钠固体后，平衡向左移动，证明醋酸是弱电解质，故B不符合题意； 等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液分别和等量镁条反应，盐酸产生氢气的起始速率大于醋酸溶液，说明醋酸在溶液中部分电离，为弱电解质，故C不符合题意； 将1 mL pH＝4的醋酸溶液加水稀释成10 mL，溶液pH小于5，说明醋酸溶液中存在电离平衡，醋酸为弱电解质，故D不符合题意。 返回导航 判断弱电解质的三个思维角度 角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。 角度三：弱电解质形成的盐类能水解。 思维建模 返回导航 考点二　电离平衡常数 第二部分 17 整合必备知识 夯实基础 1．电离平衡常数 (1)概念：在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度(次方)的乘积与溶液中未电离分子的浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。 返回导航 (2)表达式 ①一元弱酸或弱碱 返回导航 ②多元弱酸(以H2CO3为例) >　 返回导航 (3)影响因素 ①内因：相同温度下，电解质越弱，电离平衡常数______，反之，电离平衡常数______。 ②外因：电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，电离平衡常数______。 (4)意义 ①反映弱电解质的相对强弱，电离平衡常数越大，弱电解质的电离能力越强。 ②多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Ka1＞Ka2＞Ka3……，当Ka1≫Ka2时，计算多元弱酸中的c(H＋)或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑_______________。 越小　 越大　 增大　 第一步电离　 返回导航 2．电离度 小　 大 返回导航 自我诊断 × × × × 返回导航 提升关键能力 融会贯通 一、电离常数的应用 1．25 ℃时，三种酸的电离平衡常数分别为6.3×10-4、5.6×10-4、6.2×10-10。已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；②NaCN＋HF===HCN＋NaF；③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此判断，下列叙述不正确的是(　　) A．Ka(HF)＝6.3×10-4，Ka(HNO2)＝6.2×10-10 B．电离常数：Ka(HF)>Ka(HNO2)>Ka(HCN) C．反应HNO2＋NaF===NaNO2＋HF不能发生 D．该温度下，0.1 mol/L HF溶液中c(H＋)≈8×10-3 mol/L A　 返回导航 解析：根据“较强酸制取较弱酸”的规律，由反应①②③可得酸性：HF>HNO2>HCN，电离平衡常数：Ka(HF)>Ka(HNO2)>Ka(HCN)，B正确； 结合三个电离平衡常数的相对大小推知，Ka(HF)＝6.3×10-4，Ka(HNO2)＝5.6×10-4，Ka(HCN)＝6.2×10-10，A错误； 由于酸性：HF>HNO2，因此HNO2和NaF不发生反应，C正确； 结合电离常数表达式可得：c2(H＋)≈Ka(HF)·c(HF)＝6.3×10-4×0.1(mol/L)2，解得c(H＋)≈8×10-3 mol/L，D正确。 返回导航 2．(2025·天津九十五中模拟)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表： C　 弱酸化学式 HX HY H2CO3 电离平衡常数 7.8×10-5 3.7×10-9 Ka1＝4.4×10-7 Ka2＝4.7×10-11 返回导航 解析：A项，由HX、HY两种弱酸的电离平衡常数可知，HX的电离能力大于HY的，则pH相同时物质的量浓度：HX＜HY，错误； 返回导航 二、关于电离常数的计算 3．已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　) A.该溶液的pH＝4 B.升高温度，溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.HA电离出的c(H＋)为水电离出的c(H＋)的106倍 B　 返回导航 解析：HA电离出的c(H＋)为0.1 mol·L-1×0.1%＝10-4 mol·L-1，该溶液的pH＝4，故A正确； 温度升高促进弱酸的电离，氢离子浓度增大，pH减小，故B错误； 返回导航 4.2×10-7　 返回导航 中 返回导航 (3)常温下，将a mol·L-1 CH3COOH溶液与b mol·L-1 Ba(OH)2 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)，该混合溶液中 CH3COOH的电离常数Ka＝____________(用含a和b的代数式表示)。 返回导航 第三部分 真题演练 体验感悟 33 C　 返回导航 CH3NH2的Kb＝4.2×10-4，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5，则碱性：CH3NH2>NH3·H2O，由“越弱越水解”可得，25 ℃时，0.1 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L CH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c(H＋)大，C错误； 返回导航 返回导航 B　 返回导航 溶液电导率(κ)高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度，但pH取决于溶液中氢离子的实际浓度，当硫酸的质量分数很大时，倾向于发生A项中的自耦电离形成导电微粒，而质量分数较小时，发生硫酸的完全电离，故电导率的高低与溶液的pH之间没有必然关系，B错误； 电导率最大，说明电解质溶液导电性最强，铅酸蓄电池中电解质为硫酸，溶液的导电性强弱决定电池对外供电效率高低，故电导率最大值对应浓度是构建铅酸蓄电池的重要依据，C正确； 返回导航 当硫酸质量分数介于15%～20%时，电导率虽然始终增大，但增大的程度减小(切线斜率减小)，说明在15%～20%质量分数区间，随硫酸质量分数增加，溶液浓度增大，硫酸的电离受到抑制，电离度减小，D正确。 返回导航 B　 返回导航 返回导航 “沉镍”过程中加入了(NH4)2C2O4溶液，n(Na＋)不变，但溶液体积增大，因此c提铜(Na＋)≠c沉镍(Na＋)，D错误。 返回导航 4．(2025·广东卷)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度c0和苯甲酸的Ka，实验如下：取50.00 mL苯甲酸饱和溶液，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如下图所示。 返回导航 据图可得： (1)c0＝________mol·L-1。 0.028　 返回导航 (2)苯甲酸的Ka＝_______________(列出算式，水的电离可忽略)。 返回导航 物质 一元弱酸HA 一元弱碱BOH 电离方程式 HA⥫⥬H＋＋A－ BOH⥫⥬B＋＋OH－ 电离常数表达式 Ka＝ Kb＝ 电离步骤 第一步电离 第二步电离 电离方程式 H2CO3⥫⥬H＋＋HCO HCO⥫⥬H＋＋CO 电离常数表达式 Ka1＝ Ka2＝ 电离常数关系 Ka1___(填“＞”或“＜”)Ka2 概念 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分比 表示式 α＝×100%， 也可表示为α＝×100% 影响因素 (1)相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，电离度(α)越______ (2)相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，电离度(α)越___ (2)在25 ℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝___________。 $