1.2 金属的化学性质 课件 2026-2027学年浙教版科学九年级下册

第1章 材料及其利用 第2节 金属的化学性质 1 1.了解金属的化学性质。 2.通过典型金属与酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。 3.了解置换反应的特点。 4.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能用 置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 5.举例说明金属冶炼的原理和方法，了解还原反应，知道一些常见 的还原剂。#5 学习目标 2 6.学会有关纯度问题的计算，并提高分析问题和解决问题的能力。 7.通过钢铁锈蚀和防锈的学习研究，使学生逐渐体验到物质、条件 和环境之间相互制约的辩证唯物主义观点。#7 学习目标 3 1.认识金属 在元素周期表中，除汞（液态金属）外，金属元素的中文名称都带 有“金”字旁。 锂<m></m> 钠<m></m> 镁<m></m> 铝<m></m> 钾<m></m> 钙<m></m> 铬<m></m> 锰<m></m> 铁<m></m> 镍<m></m> 铜<m></m> 锌<m></m> 钡<m></m> 钨<m></m> 钯<m></m> 银<m></m> 锡<m></m> 镭<m></m> 铂<m></m> 金<m></m> 汞<m></m> 铊<m></m> 铅<m></m> 铋<m></m> 新知探究 知识点1 金属的化学性质 重难点 4 2.金属与氧气反应（含教材第10页探索活动答案） （1）镁、铝、铁、铜、金与氧气反应的情况如下表： 反应条件 金属 现象 化学方程式 常温或点 燃时能反 应 镁 打磨过的镁条在空气中表面逐 渐变暗；在空气中点燃时，产 生耀眼的白光（镁可用于制作 照明弹和烟花），放出大量的 热，生成白色固体 在空气中点燃: 新知探究 知识点1 金属的化学性质 重难点 5 反应条件 金属 现象 化学方程式 常温或点燃 时能反应 铝 打磨过的铝在空气中表面会 逐渐变暗，生成一层致密的 氧化膜（它能阻止金属铝继 续被氧化，因此铝具有很好 的耐腐蚀性能）；在纯氧中 点燃时，剧烈燃烧，发出耀 眼的白光，放出大量的热， 生成白色固体 常温下: 新知探究 知识点1 金属的化学性质 重难点 6 反应条件 金属 现象 化学方程式 点燃或加 热时才能 反应 铁 常温下在干燥的空气 中，铁很难与氧气反 应；在氧气中点燃 时，剧烈燃烧，火星 四射，生成黑色固 体，放出大量的热 在氧气中点燃: （常温下铁在潮湿的空 气中会被氧化而生锈 （铁锈的主要成分是 ）） 新知探究 知识点1 金属的化学性质 重难点 7 反应条件 金属 现象 化学方程式 点燃或加热 时才能反应 铜 常温下在干燥的空气中，铜 很难与氧气反应；在空气中 加热时，表面会生成黑色物 质 在空气中加热: 高温不反应 金 即使在高温下，金也不与氧气反应_______ 新知探究 知识点1 金属的化学性质 重难点 8 （2）结论 ①大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这 可以在一定程度上反映金属的活动性（金属越容易与氧气反应，活 泼性越强）。 ②镁、铝在常温下就能与氧气反应，金在高温时也不与氧气反应。 由此可知，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 ③金属越活泼，越易与氧气反应，同等条件下反应越剧烈。 . . 新知探究 知识点1 金属的化学性质 重难点 9 典例1 [2026·温州期中] 下列关于金属与氧气反应的说法，正确的 是( ) D A.红热的细铁丝在空气中能燃烧 B.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应 C.“真金不怕火炼”说明金的熔点很高 D.根据金属与氧气反应的难易程度，可以比较一些金属的活泼性 新知探究 知识点1 金属的化学性质 重难点 10 [解析] 红热的细铁丝只有在氧气中才会燃烧； 常温下铜、 铁在干燥的空气中几乎不与氧气反应； “真金不怕火炼”说明金 的化学性质很稳定，即使在高温下也不与氧气反应； 金属越 容易与氧气反应，活泼性越强。 新知探究 知识点1 金属的化学性质 重难点 11 3.金属与酸反应——探究金属与稀盐酸、稀硫酸的反应（含教材第 11页探索活动答案） （1）实验步骤图示 新知探究 知识点1 金属的化学性质 重难点 12 （2）实验现象#1.2 金属 现象 反应的化学方程式 镁 剧烈反应，产生大量气 泡，生成的气体能够燃烧 并产生淡蓝色火焰 新知探究 知识点1 金属的化学性质 重难点 13 金属 现象 反应的化学方程式 锌 反应较剧烈，产生大量气 泡，生成的气体能够燃烧 并产生淡蓝色火焰 （用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸 的试管口，将燃着的火柴接近试 管口，气体燃烧，说明产生的气 体是氢气） 新知探究 知识点1 金属的化学性质 重难点 14 金属 现象 反应的化学方程式 铁 反应缓慢，有气泡产生， 溶液由无色变为浅绿色，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰 铜 无现象 — . . . . 新知探究 知识点1 金属的化学性质 重难点 15 （3）实验结论 ①镁、锌、铁三种金属都能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与 盐酸或稀硫酸反应。 ②根据镁、锌、铁与等质量、等浓度的酸反应的剧烈程度或产生气 泡的快慢，可判断它们的反应能力强弱。#1.3.2 . . . . . . . . 新知探究 知识点1 金属的化学性质 重难点 16 1.金属与酸反应的剧烈程度与金属与酸的接触面积、 酸的浓度和种类等因素有关。比较不同金属与酸反应的速率大小 需要控制变量，即设计实验时，除金属种类不同外，金属的形状、 大小，实验的温度，酸的种类、浓度、体积等都应相同。 2.金属与稀盐酸或稀硫酸反应后溶液的质量增大，是因为参加反应 的金属的质量大于生成的 的质量。#1.3.4 新知探究 知识点1 金属的化学性质 重难点 17 典例2 下列物质不能由金属单质与酸反应制得的是( ) C A. B. C. D. [解析] 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁。 新知探究 知识点1 金属的化学性质 重难点 18 4.置换反应 （1）置换反应的概念与特征#1.1 新知探究 知识点1 金属的化学性质 重难点 19 由于置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的 化合物的反应，单质中元素的化合价为0，化合物中各元素的化合 价不为0，因此置换反应中一定有元素化合价的变化。 （2）置换反应的常见类型 ①活泼金属与酸的反应，如 。 ②金属与金属化合物溶液的反应，如 。 ③非金属与金属氧化物的反应，如 。 新知探究 知识点1 金属的化学性质 重难点 20 四种基本反应类型#2 反应类别 反应特点 反应通式 实例 联系 化合反应 多变一 都属于化 学反应的 基本类型 分解反应 一变多 新知探究 知识点1 金属的化学性质 重难点 21 反应类别 反应特点 反应通式 实例 联系 置换 反应 单换单 都属于化 学反应的 基本类型 复分解反 应 两交换、 价不变 新知探究 知识点1 金属的化学性质 重难点 22 教材第12页 铁和铝都能与酸发生反应，被酸腐蚀；铝表面的致密氧化膜也会被 酸破坏，导致金属持续溶解，既损坏容器，又会引入杂质，因此不 能用铁制、铝制容器盛放酸性物质。 新知探究 知识点1 金属的化学性质 重难点 23 典例3 下列属于置换反应的是( ) D A. B. C. D. [解析] 该反应的特点是“一变多”，属于分解反应； 该反 应的特点是“多变一”，属于化合反应； 该反应是由两种化合物 相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，不属于置换反应。 新知探究 知识点1 金属的化学性质 重难点 24 5.金属与某些盐溶液反应（含教材第12页探索活动答案） （1）实验内容及现象 #1.1 金属 实验内容 实验现象 化学方程式 锌 将表面用砂纸打磨过 的锌片放入盛有硫酸 铜溶液的试管中 锌片表面有红 色固体覆盖， 溶液蓝色变浅 （此种类型的反应属于置换反应） 新知探究 知识点1 金属的化学性质 重难点 25 金属 实验内容 实验现象 化学方程式 铝 将表面用砂纸打磨过 的铝丝放入盛有硫酸 铜溶液的试管中 铝丝表面有红 色固体覆盖， 溶液蓝色变浅 新知探究 知识点1 金属的化学性质 重难点 金属 实验内容 实验现象 化学方程式 锌 将表面用砂纸打磨过 的锌片放入盛有氯化 钠溶液的试管中 不反应 — 铝 将表面用砂纸打磨过 的铝丝放入盛有氯化 钠溶液的试管中 不反应 — 新知探究 知识点1 金属的化学性质 重难点 27 （2）实验结论 锌、铝能与硫酸铜溶液反应，反应中锌、铝能把铜从硫酸铜溶液中 置换出来，由此推得，锌、铝的化学活动性比铜强。同理可推得， 锌、铝的化学活动性比钠弱。 新知探究 知识点1 金属的化学性质 重难点 28 1.铁、铜与银的化学活动性比较研究（含教材第13页探究实践答 案） #1 目标 通过实验探究铁、铜、银的化学活动性强弱，加深对 置换反应的理解 器材 试管，镊子，铜丝，铁丝，硫酸亚铁溶液，硫酸铜溶 液，硝酸银溶液 新知探究 知识点2 金属活动性顺序 重难点 29 过程 一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属 从它的盐溶液中置换出来 铁和铜的活动性比较：在 盛有硫酸铜溶液的试管里 浸入一段洁净的（经过除油、除锈处理）铁丝，过一会儿取出 铜和银的活动性比较：在 盛有硝酸银溶液的试管里 浸入一段洁净的（经过除油、除锈处理）铜丝，过一会儿取出 新知探究 知识点2 金属活动性顺序 重难点 30 实验装置 图 实验现象 浸入溶液中的铁丝表面覆 盖一层红色的物质，溶液 由蓝色逐渐变为浅绿色 浸入溶液中的铜丝表面覆 盖一层银白色的物质，溶 液由无色变为蓝色 新知探究 知识点2 金属活动性顺序 重难点 31 化学方程 式 实验结论 、、三种金属的活动性顺序为 。 即活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从其盐溶 液中置换出来 . . . . 新知探究 知识点2 金属活动性顺序 重难点 32 2.金属活动性顺序表 经过许多实验，人们总结出一些常见金属在溶液中的活动性顺序如下： （1） 是酸的标志，位于氢后面的金属不与稀盐酸、稀 硫酸反应。（2）金属具有如下两条化学性质：（氢前）金属 酸 盐氢气，活动性强的金属（能与水反应的除外）盐 活动 性弱的金属 另一种盐。 新知探究 知识点2 金属活动性顺序 重难点 33 3.金属活动性顺序的应用 （1）判断金属的活动性强弱：（活泼金属可将不活泼金属从不活 泼金属化合物溶液中置换出来）在金属活动性顺序里，金属的位置 越靠前，金属的活动性越强。如金属活动性：， 。 （2）判断金属与酸的置换反应能否发生：在金属活动性顺序里， 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。如 而 不与盐酸、稀硫酸反应。 酸一般指的是盐酸或稀硫酸，当金属与浓硫酸或硝酸反 应时，不产生 ，因为浓硫酸和硝酸都具有强氧化性。#1.2.1 新知探究 知识点2 金属活动性顺序 重难点 34 4.湿法炼铜 湿法炼铜技术是我国古代劳动人民发明的，我国是世界上最早使用 湿法炼铜的国家。 原理 先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再 将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来 化学方程式 新知探究 知识点2 金属活动性顺序 重难点 35 典例4 [2026·台州模拟] 金属镍是制造电池的重要材料，为了探究 镍的金属活动性，小组做了如图实验，根据现象判断，三种金属的 活动性由强到弱的顺序是( ) C A.镍、锌、铜 B.镍、铜、锌 C.锌、镍、铜 D.锌、铜、镍 新知探究 知识点2 金属活动性顺序 重难点 36 [解析] 将镍丝放入氯化锌溶液中，无明显现象，说明镍和氯化锌 不反应，则镍的金属活动性比锌弱，即 ；将镍丝放入氯化 铜溶液中，表面出现红色物质，说明镍的金属活动性比铜强，即 ；则三种金属活动性由强到弱的顺序是 。故 选C。 新知探究 知识点2 金属活动性顺序 重难点 37 1.金属资源在自然界中的存在形式 存在形式 游离态（单质） 化合态（化合物） 金属种类 少数很不活泼的金属，如金 、银等 其余的金属 新知探究 知识点3 金属的冶炼 重难点 38 2.金属的冶炼原理与方法 （1）冶炼原理：金属冶炼就是把金属从化合态变为游离态。 （2）冶炼方法：利用C、、 等还原剂与金属氧化物反应，夺 取金属氧化物中的氧，得到金属单质，如 、 、 。 新知探究 知识点3 金属的冶炼 重难点 39 3.木炭还原氧化铜 #5 实验目的 探究木炭与氧化铜的反应 实验装置 新知探究 知识点3 金属的冶炼 重难点 40 实验步骤 ①检查装置气密性；②把刚烘干（排除水蒸气的干 扰，使实验现象更明显）的木炭粉末和氧化铜粉末 [氧化铜与木炭的质量比控制在 的范围内] 混合均匀，小心地铺放进试管；③将试管固定在铁架台上，导管伸入澄清石灰水中；④用酒精灯（要加网罩，最好使用酒精喷灯）加热混合物几分钟；⑤撤出导气管，熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸，使试管炸裂），待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上（防止热的 被氧化为 ） 新知探究 知识点3 金属的冶炼 重难点 41 实验现象 开始加热时，导管口处有无色气泡（刚开始排出的 是试管内的空气，故澄清石灰水不变浑浊）逸出； 过一会儿，黑色粉末变为红色且澄清石灰水变浑浊 实验分析 开始加热时，试管中的空气因受热体积膨胀而逸 出；温度达到高温后，木炭与氧化铜开始反应，生 成的铜为红色固体，另一种生成物二氧化碳为无色 气体，能使澄清石灰水变浑浊 新知探究 知识点3 金属的冶炼 重难点 42 实验结论 木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳；木 炭具有还原性 化学方程式 新知探究 知识点3 金属的冶炼 重难点 43 炽热的炭能在高温条件下与二氧化碳反应，生成一氧化 碳。一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧，产生游离态的金属单质。 以碳与氧化铜反应为例，该过程的化学方程式为： ， 。#5.1.1 新知探究 知识点3 金属的冶炼 重难点 44 4.氢气还原氧化铜 #1 实验仪器 铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯、导气管 实验装置 新知探究 知识点3 金属的冶炼 重难点 45 实验步骤 检查氢气的纯度 通氢气 点燃酒精灯加热 实验 完毕，熄灭酒精灯 继续通氢气，直到试管完全冷却 （1.先通氢气的目的：排尽试管内的空气，避免空气与 氢气混合，加热时发生爆炸。 2.继续通氢气的目的： 防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜） 实验现象 黑色粉末变成红色，试管口有水珠生成 化学方程 式 新知探究 知识点3 金属的冶炼 重难点 46 因为要先通氢气，实验结束后还要通氢气（氢气“早出 晚归”），所以实际所用氢气的量要远大于理论用量。 5.还原反应 （1）概念：含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫作还原反应。 （2）还原性：能从含氧化合物中夺取氧的性质叫作还原性。 （3）还原剂：具有还原性的物质可作还原剂。C、、 是常见 的还原剂。#1.3 新知探究 知识点3 金属的冶炼 重难点 47 （还原反应和 氧化反应在一 个反应中是同 时进行的，且 都不属于基本 反应类型）#1.3.1 新知探究 知识点3 金属的冶炼 重难点 48 6.一氧化碳还原氧化铁 （1）实验#1.1 实验药品 氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体 实验仪器 铁架台（2套）、硬质玻璃管、单孔橡皮塞（2个）、 酒精喷灯、酒精灯、试管、双孔橡皮塞、导气管若干 新知探究 知识点3 金属的冶炼 重难点 49 实验装置 ________________ （尾气处理。因为 有毒，所以尾气中的 要点燃处理或收集备用，防止其污染空气） 新知探究 知识点3 金属的冶炼 重难点 50 实验步骤 ________________________________________________________________________________ （有毒的可燃性气体，使用前必须验纯，使用时一定要注意安全，防止其污染环境） 新知探究 知识点3 金属的冶炼 重难点 51 实验现象 （1）红棕色粉末逐渐变为黑色；（2）试管中的澄清 石灰水变浑浊；（3）尾气燃烧并产生蓝色火焰 . . . . . . 化学方程 式 （1）硬质玻璃管中： （反应条件是高温，不是加热） （2）试管中： （3）酒精灯处： （ 处理尾气 ） 实验结论 氧化铁在高温下被一氧化碳还原成单质铁，同时产生 二氧化碳 新知探究 知识点3 金属的冶炼 重难点 52 （2）高炉炼铁 #1.2 炼铁原理 在高温下，利用高炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁 矿石中还原出来 原料 铁矿石、焦炭、石灰石、空气 主要设备 高炉 新知探究 知识点3 金属的冶炼 重难点 53 高炉内发 生的有关 化学反应 （1）以赤铁矿为原料，主要反应为 。 （2）焦炭的作用：①提供热量， ； ②提供还原剂， 。 新知探究 知识点3 金属的冶炼 重难点 54 高炉内发 生的有关 化学反应 （3）炼铁过程中石灰石的主要作用是将矿石中的二氧 化硅转变为炉渣除去： ， （炉渣） 产品 生铁（含碳量 的铁合金，不是纯铁） 新知探究 知识点3 金属的冶炼 重难点 55 1.工业上高炉炼铁得到的是生铁，其主要成分是铁，还 含有C、等元素；实验室中还原 所得到的是纯净的铁 （硬质玻璃管中剩余的固体物质可能是铁粉和氧化铁等的混合 物）。 2.炼铁的主要原料是铁矿石，主要产品是生铁。炼钢的主要原料是 生铁，主要产品是钢。将生铁炼成钢主要是将过量的碳转化为气体 除去，“百炼成钢”的主要反应是 。#1.2.1.2 新知探究 知识点3 金属的冶炼 重难点 56 典例5 [2026·温州期中] 李白在《秋浦歌十七 首·其十四》中写道：“炉火照天地，红星乱紫烟。”这首诗描写的 是古代利用木炭和黄铜矿进行炼铜的壮观场景。下列关于炼铜过 程的说法正确的是( ) B A.黄铜矿在高温条件下生成金属铜和氧气 B.炼铜过程中，氧化铜被还原生成金属铜 C.炼铜时产生的“紫烟”主要是二氧化碳气体 D.炉火的作用是使铜与氧气反应生成氧化铜 新知探究 知识点3 金属的冶炼 重难点 57 [解析] 黄铜矿的主要成分是 ，在高温条件下不会生成金属 铜和氧气，A说法不正确；古代炼铜是先将黄铜矿转化为氧化铜， 再用木炭（还原剂）还原氧化铜，则炼铜过程中，氧化铜被还原生 成金属铜，B说法正确；二氧化碳是无色气体，炼铜时产生的“紫 烟”不是二氧化碳，C说法不正确；炉火的作用是提供高温，先将 矿物转化为氧化铜，然后再用木炭还原氧化铜，D说法不正确。 新知探究 知识点3 金属的冶炼 重难点 58 7.有关纯度问题的计算 （1）注意事项 ①实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质。在计算用 料和产量时，应考虑到杂质问题。 ②化学方程式所表示的各物质发生化学反应时的关系，是纯净物之 间的质量关系。因此在计算中必须将含杂质的物质的质量换算成纯 净物的质量再进行计算。#4 . . . . 新知探究 知识点3 金属的冶炼 重难点 59 （2）换算关系 ①纯度（纯物质的质量分数） 杂质的质量分数。 ②纯物质的质量 不纯物质的总质量×纯度。 ③杂质的质量不纯物质的总质量纯度 。#1.3 . . 新知探究 知识点3 金属的冶炼 重难点 60 典例6 用含氧化铁 的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 的生铁多少吨？（结果精确至 ） 解：方法一 赤铁矿石中含氧化铁的质量为 ,设 氧化铁理论上可炼出铁的质量为 。 可炼出含铁的生铁的质量为 。 新知探究 知识点3 金属的冶炼 重难点 61 方法二 理论上可炼出含铁 的生铁的质量为： 答：理论上可炼出含铁的生铁约 。 [解析] 本题考查含杂质物质的计算，可采用两种方法：①根据化 学方程式进行计算;②利用化学式结合铁元素的质量守恒进行计算。 . . . . . . 新知探究 知识点3 金属的冶炼 重难点 62 金属材料在使用过程中，因锈蚀而废弃或因设备陈旧而淘汰的数量 相当惊人，达到金属年产量的 。金属的防腐、废旧金 属的回收和再利用成为工农业生产中的一个重要课题。 新知探究 知识点4 金属的防护 63 1.实验探究铁生锈的条件（含教材第18页探索活动答案）#1 实验 目的 探究铁钉在 空气和水同 时存在时的 生锈情况 探究铁钉在 有水无氧气 时的生锈情 况 探究铁钉在 干燥空气中 的生锈情况 探究纯铁在空气 和水同时存在时 的生锈情况 实验 图示 新知探究 知识点4 金属的防护 64 一周后 的实验 现象 铁钉生锈，水 面处锈蚀严重 铁钉没有生 锈 铁钉没有生锈 铁片表面几 乎没有生锈 实验分 析 铁钉同时与 水、氧气接 触，易生锈 铁钉只与水 接触而不与 氧气接触， 不易生锈 铁钉只与干燥 的空气接触而 不与水接触， 不易生锈 纯铁不易生 锈 新知探究 知识点4 金属的防护 65 实验结 论 铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，即铁生锈是铁 与水、氧气共同作用的结果。纯铁不容易生锈，即铁生 锈还与金属内部的结构有关 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 新知探究 知识点4 金属的防护 66 2.金属的防锈 金属锈蚀既与周围环境里水、空气等物质的作用有关，也与金属内 部的结构有关。 新知探究 知识点4 金属的防护 67 教材第19页 1.不能，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与氧气、水蒸气等发生缓 慢氧化反应的过程。生成的铁锈（主要成分是 ）为红 棕色，疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应 （铁制品表面的铁锈若不及时除去，会加快其锈蚀），因此铁制品 可以全部锈蚀。 新知探究 知识点4 金属的防护 68 有关反应的化学方程式： （1） ; （2） ; （3） 。 新知探究 知识点4 金属的防护 69 2.金属防锈蚀的常用方法： 新知探究 知识点4 金属的防护 70 3.金属资源的保护 目前，保护金属资源主要有4条途径： （金属矿物储量有限，不可再生，我国人均占有矿物资源量较少）#3.1.1 新知探究 知识点4 金属的防护 71 典例7 港珠澳大桥是世界上钢结构桥体最长的 跨海大桥。请根据所学知识，回答下列有关金属资源的问题。 （1）在空气中，铁与____________________________同时接触发 生反应而生锈。 （2）请写出一条防止铁生锈的措施：_________________________。 氧气和水蒸气（或和） 刷漆（或涂油等，合理即可） [解析] 铁在潮湿的空气中容易生锈，要防止生锈应隔绝空气或水， 采取在铁表面刷漆或涂油等方法可隔绝空气和水，防止铁生锈。 新知探究 知识点4 金属的防护 72 （3）除防止金属腐蚀外，请再写出一条保护金属资源的有效途径： ____________________________________________________________。 寻找金属的代用品（或合理开采金属矿物或回收利用废旧金属等） 新知探究 知识点4 金属的防护 73 $