1.2.2 金属的化学性质——金属活动性顺序（培优教学课件）科学新教材浙教版九年级下册

该初中科学课件聚焦金属活动性顺序及应用，通过上节课金属与酸、盐反应现象的提问导入，搭建旧知到新知的学习支架，引导学生探究铁、铜、银活动性，归纳顺序及规律。 其亮点是以探究实践为核心，设计“两金夹一盐”等实验方案培养科学思维，结合金属活动性顺序表应用强化科学观念。练习通过实例巩固，助力学生提升推理与实验能力，教师可高效开展教学。

2. 金属的化学性质 （第二课时） 第一章 材料及其利用 浙教版九年级下册 学习目标 科学观念 知道常见金属的活动性顺序；理解金属活动性顺序的意义：金属位置越靠前，活动性越强；能利用金属活动性顺序判断金属能否与酸、盐溶液发生置换反应 科学思维 通过分析金属与酸、盐溶液反应的实验现象，归纳金属活动性的强弱关系；运用“前置后、盐可溶”的规律，对陌生金属反应能否发生进行预测和推理 探究实践 能设计简单的对比实验，比较不同金属的活动性强弱；能准确描述实验现象，并写出相关化学方程式 态度责任 感受实验证据在得出结论中的重要性，养成基于证据推理的习惯 重点难点 重点 1.常见金属活动性顺序及记忆方法 2.利用金属活动性顺序判断金属与酸、盐溶液能否反应 难点 1.设计实验证明不同金属活动性强弱的思路与方法 2.金属活动性顺序在具体情境中的综合应用 学习内容 1. 探究金属活动性顺序 2. 金属活动性规律及应用 3. 课堂小结 4. 练习与应用 导入新课 上节课我们学习了金属的化学性质，为什么锌、铁、铝等金属能和酸反应而铜不能和酸反应，为什么铝、锌能和硫酸铜反应，却不能和氯化钠反应？这里面有什么奥秘呢？ 这些现象均与金属的化学活动性有关。常见金属的化学活动性比较，可以用金属活动性顺序来表示。 一、探究金属活动性顺序 第2节 金属的化学性质 一、探究金属活动性顺序 【探索实践】铁、铜与银的化学活动性比较研究 【目标】通过实验探究铁、铜、银的化学活动性强弱，加深对置换反应的理解。 【器材】试管，镊子，铜丝，铁丝，硫酸亚铁溶液，硫酸铜溶液，硝酸银溶液。 【过程】 一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。请设计方案比较铁、铜、银的化学活动性（可用文字或图示表述）。 一、探究金属活动性顺序 【实验方案设计】 （1）铁和铜的活动性比较 方案： 实验现象： 化学方程式： 实验结论： 铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 金属活动性：Fe＞Cu 在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察现象。 一、探究金属活动性顺序 （2）铜和银的活动性比较 方案： 实验现象： 化学方程式： 实验结论： 在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈）铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。 铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色 金属活动性：Cu＞Ag 综上：铁、铜、银的化学活动性是Fe＞Cu＞Ag 一、探究金属活动性顺序 思考与讨论 你还能想到其他的方案吗？ 也可以用“两根金属+一种盐溶液”的方案：把铁丝、银丝分别放入 CuSO₄ 溶液，一根析出铜、一根无现象，同样得出结论。 或者用“一种金属+两种盐溶液”的方案：把两根铜丝分别插入硫酸亚铁和硝酸银溶液中，一根无现象、一根析出银，得到结论。 方法提炼：比较三种金属活动性，常用“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的思路 一、探究金属活动性顺序 【思维拓展】 根据以上实验我们得出金属活动性Fe＞Cu＞Ag的结论，若是把氢也排列其中，那么应该怎样设计实验，又会得出怎样的结论呢？ 方案：将铁丝、铜丝、银丝分别插入装有稀盐酸的试管中，观察现象 现象：铁丝表面有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色，铜丝和银丝没有现象 结论：金属活动性Fe＞（H）＞Cu＞Ag 方法提炼：比较三种以上金属活动性，常用酸先区分氢前和氢后的 金属，然后再用金属+盐的方案比较活动性 二、金属活动性规律及应用 第2节 金属的化学性质 二、金属活动性规律及应用 经过大量科学实验，人们进行了去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出一些常见金属在溶液中的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 那么你知道金属活动性顺序表都有哪些应用吗？ 二、金属活动性规律及应用 金属活动性顺序的应用 1. 判断金属与盐溶液能否反应 金属活动性顺序中排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 如：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu、Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag 但铜不能和硫酸亚铁反应，此外，K、Ca、Na这三种金属过于活泼，在盐溶液中会先与水发生反应，故不能与盐发生置换反应。 二、金属与酸的反应 【思维拓展】 在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，发生了怎样的反应呢？ 锌先和硫酸铜反应，反应完毕后，若锌有剩余，才和硫酸亚铁反应。 方法提炼 当有多个置换反应都能发生时，在活动性顺序中金属之间间隔远的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。 二、金属与酸的反应 湿法炼铜技术是我国古代劳动人民发明的，我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。 其原理是：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 二、金属活动性规律及应用 金属活动性顺序的应用 2. 判断金属与酸能否反应 排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气；排在氢后面的金属不能。 如：Mg、Zn、Fe 能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气，Cu、Ag 不能与稀盐酸或稀硫酸反应。且越活泼的金属与酸反应的速率越快。我们可通过气泡冒出的快慢比较金属活动性。 二、金属与酸的反应 A 是镁，B 是铁。镁比铁活泼，与稀盐酸反应更快，单位时间内产生氢气更多，所以曲线更陡（斜率更大），先达到水平。 思考与讨论 在相同条件下，将大小相同的镁片和铁片分别放入足量稀盐酸中，生成氢气的质量随时间变化的关系如下图所示。请判断：曲线 A、B 分别代表哪种金属？你的依据是什么？ m(H2) t/s A B 二、金属活动性规律及应用 金属活动性顺序的应用 3.比较金属活动性强弱 金属的位置越靠前，金属活动性越强。 极活泼金属（如铝、镁）在自然界中以化合物形式存在，易与氧气等物质发生反应；不活泼金属（如金、银）以单质形式存在，不易与其他物质发生反应 二、金属活动性规律及应用 科学阅读 化学反应中的电子转移 把金属锌放入硫酸铜溶液中，可发现银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜。为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液?在以上化学反应中，金属锌失去电子（电子用表示）变成锌离子进入溶液，而铜离子得到电子变成了金属钢。上述反应的过程实际上是电子转移的过程，可以表示为： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 在这个实验中，金属锌失电子的能力比铜强，或者说铜离子得电子的能力比锌离子强，反应就发生了。因此，金属活动性顺序在某种意义上也表示了金属得失电子能力的强弱。 三、课堂总结 第2节 金属的化学性质 三、课堂总结 金属活动性书顺序 探究金属活动性顺序 探究铁、铜、银化学活动性强弱 活动性顺序探究方法总结 金属活动性规律及应用 金属活动性顺序表 金属活动性顺序的应用 四、练习与应用 第2节 金属的化学性质 1．为探究镍（Ni）与Zn、Cu的金属活动性顺序，小金做了如图所示实验。根据实验现象判断，三种金属活动性顺序由强到弱正确的是（ ） A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Ni、Cu、Zn 四、练习与应用 C 【解析】根据金属活动性顺序，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。 镍放入硫酸锌溶液中，表面无明显现象，说明镍不能置换出锌，即锌的活动性比镍强，Zn>Ni。 镍放入硫酸铜溶液中，表面出现红色物质，说明镍能置换出铜，即镍的活动性比铜强，Ni>Cu。 综合以上两点，三种金属活动性顺序由强到弱为Zn>Ni>Cu。故C正确。 故选C。 四、练习与应用 2．有A，B，C三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列四种实验方法，下列方法最准确可行的是（ ） A．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢 B．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少 C．把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度 D．把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出 四、练习与应用 D 【详解】A．把它们分别和盐酸溶液反应，若有两种金属不与酸反应，就无法比较金属的活泼性，故A错误； B．把它们分别和盐酸溶液反应，若有两种金属不与酸反应，就无法比较金属的活泼性，故B错误； C．把三种金属分别在空气中加热，若有两种金属不与氧气反应或颜色的变化相同，就无法比较金属的活动性，故C错误； D．把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出，能比较金属的活动性，故D正确。 故选D。 四、练习与应用 3．试管中装有质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸，分别向其中同时加入等质量的过量锌片和铁片，下列图像中能正确反映氢气质量随反应时间变化的是（ ） A． B． C． D． 四、练习与应用 C 【详解】A．锌片和铁片均过量，盐酸的质量及溶质质量分数相同，盐酸完全反应后生成氢气的最终质量应相同，图中锌、铁生成氢气的最终质量不同，故A不符合题意； B．图中锌、铁生成氢气的最终质量不同，且显示铁先达到平台；实际锌比铁活泼，锌与盐酸反应更快，故B不符合题意； C．图中锌、铁最终生成氢气的质量相同，且锌对应曲线较陡、先达到平台，符合锌比铁活泼、反应速率更快的事实，故C符合题意； D．图中锌、铁最终生成氢气的质量相同，但显示铁先达到平台；实际锌与盐酸反应更快，故D不符合题意。 故选C。 四、练习与应用 4．向含有ZnCl2和CuCl2的溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的固体物质是（ ） A．Cu B．Cu和Fe C．Fe和Zn D．Fe 四、练习与应用 B 【详解】根据金属活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu，铁的金属活动性比锌弱，因此铁粉不能和ZnCl₂发生反应；铁的金属活动性比铜强，铁粉可以和CuCl₂反应生成氯化亚铁和铜单质。题目说明加入的是过量铁粉，因此反应后铁粉有剩余，充分反应过滤后，滤纸上的固体包含生成的Cu，以及未反应完的Fe。 故选B。 四、练习与应用 5．常见金属的活动性顺序如图： 根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是（ ） A．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈 B．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化 C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈 D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 四、练习与应用 D 【详解】A．铁在金属活动性顺序中位于铜之前，在氧气中灼烧时铁丝比铜丝反应剧烈，故A正确； B．镁在金属活动性顺序中位于铁之前，常温下镁在空气中比铁更容易被氧化，故B正确； C．锌在金属活动性顺序中位于铁之前，在同一盐酸中锌片比铁片反应剧烈，故C正确； D．铜在金属活动性顺序中位于银之前，能够与硝酸银溶液反应并置换出银，故D错误。 故选D。 四、练习与应用 $