浙江省精诚联盟（四校）2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

绝密★考试结束前 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于非电解质，但溶于水可以导电的是 A. B. Na C. KCl D. 2. 已知：，下列表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 3. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于，增大压强(减小容器的容积)可使气体颜色变深 B. 工业生产硫酸时，通入过量空气提高二氧化硫的转化率 C. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 D. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 4. 恒容绝热密闭容器中，发生反应：，下列状态可表明该反应达到平衡状态的是 A. 容器中混合气体的密度不再变化 B. 若单位时间内生成的同时，消耗 C. 在某个时刻，体系中、、的浓度相等 D. 容器内的压强不再变化 5. 一定温度下，反应达到平衡，其反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应逆反应为放热反应： B. 恒容条件下，反应到平衡后继续通入适量氨气，新平衡中的百分含量比原平衡更高 C. 初始投料相同，的平衡产率在恒压条件比在恒容条件下高 D. 温度降低，逆反应速率降低幅度大于正反应速率降低幅度，使平衡正移 6. 化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如图，下列有关说法正确的是 A. 甲：电流由锌片经导线流向铜片 B. 乙：负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ C. 丙：锌筒作负极，发生还原反应，使用一段时间锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，导电能力减弱 7. 奥地利物理学家Boltzmann首次将熵与混乱度定量地联系起来，在相同的温度和压强下，下列有关熵大小比较正确的是 A. 甲烷(g)丁烷(g) B. C. D. 8. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．液溴的保存 B．测定中和反应反应热 C．证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应 D．制取并干燥 A. A B. B C. C D. D 9. 医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为： △H＜0，下列说法不正确的是 A. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性 B. 秋冬季节更易诱发关节疼痛 C. 饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情 D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 10. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应： B. 已知，，则 C. 的燃烧热为，则 D. 500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为 11. 如下有关C6H12O6与氧气反应的转化，下列说法不正确的是 A. B. C. D. 12. 为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和，在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同温度下发生反应：，反应进行相同时间t(s)，测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应在a、b两点对应的平衡常数大小关系： B. 在实验中欲使a点转化率达到阴影部分数值可采用延长反应时间等方案 C. 在实际汽车尾气的净化场景中，可通过大幅增大压强，来提高CO的转化率 D. 50℃，t s时容器中浓度为0.01 mol/L，该温度下该反应平衡常数为 13. 利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. 反应①： B. 反应制得，需投入 C. 酸性条件下氧化Cu的速率大于氧化Cu的速率 D. 制的总反应： 14. 金属可活化放出，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是 A. 反应中涉及极性键和非极性键的断裂以及极性键的生成 B. 加入催化剂使正反应活化能和逆反应活化能均降低 C. 和的总键能大于和的总键能 D. 中间体中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤 15. 已知： ，向恒容密闭容器中充入和，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态II．正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内气体密度不变，表明反应已达平衡 B. 时改变的条件可能是向容器中加入C C. 平衡时A的体积分数： D. 平衡常数K： 16. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ① ② 225℃、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. 处与处反应①的平衡常数K相等 B. 反应②的焓变 C. 处的的体积分数大于处 D. 混合气从起始到通过处，的生成速率小于的生成速率 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 回答下列问题： （1）在时，在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，的燃烧热______kJ/mol。 （2）与反应生成和一种黑色固体。在25℃、下，已知该反应每转移，放热，该反应的热化学方程式______。 （3）有研究表明，氯气与氢氧化钠反应生成的次氯酸钠会继续歧化生成和，反应分两步进行(已知两步均有参与反应)：Ⅰ．；Ⅱ．______ ①请写出第Ⅱ步反应______。 ②常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到，试用碰撞理论解释其原因：______。 （4）①探究中和反应反应热的测定：取 0.50 mol/L盐酸和 0.55mol/L氢氧化钠溶液，假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容为。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热______kJ/mol(结果保留一位小数)。 ②一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol/L的稀盐酸恰好完全反应时，其反应热分别为、、则、、的大小关系为______。 18. 尿素是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应分两步，反应的能量变化如下图所示。 （1）根据总反应分析有利于合成的条件：______。(填“高温”或“低温”) （2）某实验小组模拟工业合成尿素的条件，在恒定温度下，根据总反应，将和充入一体积为10 L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物均不为气态，体积忽略不计)，经20min达到平衡，此时氨气的浓度为0.2 mol/L，则该温度下的平衡常数为______；若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入3 mol的，则此时v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是______。 （3）原料氨气，通过合成氨工业生产： 工业合成氨反应原理为： 。 图1中标数字的为催化剂层，结合图1、2分析，可通过多次______(“升温”或“降温”)的操作，使反应器出口氨含量达到较高值，图2所示进程中表示该操作过程的是______。 A． B． C． D． E． （4）2007年格哈德・埃特尔证实了与在催化剂表面的反应机理如下图所示： ①合成氨工业中，惰性气体(主要是和)不参与反应，会随循环在合成塔内越积越多。下列说法合理的是______。 A．为保证催化剂表面有足够的吸附点可提高催化效率，整个历程中重要的操作是氨气的及时扩散 B．在催化剂活性范围内，温度越高，反应速率越快 C．在一定条件下，选择合适的催化剂可以提高产率 D．在合成塔中，恒压条件下，为了防止惰气持续累积，必须定期或连续地从氨分离器后引出一小部分循环气(即弛放气)排出，否则会使降低氨的平衡产率 ②请写出反应历程中决速步反应______。 ③根据合成氨催化机理从速率和平衡角度分析：在工业实际生产中的原因______。 19. 重铬酸钾()是实验室常用的氧化剂和基准物。某实验小组以铬铁矿(主要成分为，含、等杂质)为原料制备重铬酸钾。(已知：的分解温度为500℃) 已知：相关物质溶解度随温度变化如图所示。 请回答： （1）下列仪器中步骤Ⅰ不需要用到的是______(填仪器名称)。 （2）步骤Ⅰ高温下与、反应生成亚硝酸盐和铬酸盐，同时生成一种气体和一种金属氧化物，写出该反应的化学反应方程式______。 （3）关于的制备实验，下列说法正确的是______。 A. 步骤Ⅱ、Ⅲ中的操作1和2均为过滤 B. 步骤Ⅲ中加热煮沸的目的是促进沉淀生成，便于过滤 C. 步骤Ⅲ、Ⅳ中所用的醋酸也可用草酸、盐酸或硫酸替代 D. 步骤Ⅳ中可用乙醇洗涤产品 （4）步骤Ⅳ中用冰醋酸调节为5的原因是：过小，酸性条件下会与发生氧化还原反应；过大，______。 （5）用重结晶法提纯产品，其实验操作过程为：将溶于适量蒸馏水→______→______→______→过滤→______→______→得到产品。 a．冷却结晶b．趁热过滤c．加热溶解d．洗涤e．25℃条件下烘干f．120℃条件下烘干 （6）常温下，某1L溶液中含铬元素，调节溶液的后(假设溶液体积不变)两种离子的变化曲线如下图所示，，其中可表示或，下图表示随变化的曲线为______(填“X”或“Y”)。其中反应：的平衡常数K=______。 [已知：] 20. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA)的重要原料。以B为原料，合成甲基丙烯酸甲酯的路线如下。 请回答： （1）X的结构简式是______；D→E的反应类型是______。 （2）甲基丙烯酸甲酯中的官能团名称是______。 （3）下列说法正确的是______。 A. 甲基丙烯酸甲酯与乙酸乙酯互为同系物 B. 可用碳酸氢钠溶液来鉴别有机物、和 C. A也可与物质X、CO通过加成反应直接生成化合物H，该反应的原子利用率高达100% D. 分子最多可与反应 （4）F变G的过程中可能会生成一种六元环的副产物，试写出其可能的结构简式______。 （5）一定条件下，甲基丙烯酸甲酯可发生类似于乙烯的加聚反应，生成的聚合物I，试写出化学方程式______。 绝密★考试结束前 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1）-285.8 （2） （3） ①. ②. 反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，有效碰撞次数少，不利于转向 （4） ①. -51.8 ②. 【18题答案】 【答案】（1）低温 （2） ①. 250 ②. < ③. 恒温、恒压下，再充入，，平衡逆向移动，故v(正)<v(逆) （3） ①. 降温 ②. BD （4） ①. ACD ②. ③. 结合反应历程分析可知第②步，的断键为决速步，所以可以适当增加的浓度，提高决速步的速率；采用稍过量的氮气可以有效提高氢气的转化率 【19题答案】 【答案】（1）烧杯 （2） （3）AB （4）过大，平衡正向移动，生成而得不到 （5） ①. c ②. b ③. a ④. d ⑤. f （6） ①. Y ②. 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 （2）碳碳双键、酯基 （3）BC （4） （5）n 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $