第26讲 晶体结构与性质（2）——常见的晶体类型 课件-2027届高三化学一轮复习

最适合真实课堂教学的课件！ 简洁、启智！ 1.7.2013 ‹#› 常见的晶体类型 离子 共价 分子 金属 常见典型晶体包括 晶体、 晶体、 晶体、 晶体。 1. 概念： 如：He、I2、 O2、 H2O、NH3、H3PO4、C2H5OH、 S8、P4、C60等（非金属单质或都是由非金属元素组成的化合物） 2. 构成粒子： 分子 分子晶体中，分子中原子间的作用力是 ，分子间的作用力是 。 分子晶体 只含分子的晶体叫做分子晶体（由分子构成的晶体） 3. 作用力： 共价键（稀有气体除外） 范德华力（或范德华力和氢键） ②干冰晶胞是一种面心立方结构，每个晶胞中均摊 个CO2分子 4. 分子晶体的结构特征 （1）干冰晶体的结构特征 分子晶体 ①干冰晶胞是一种面心立方结构，每个晶胞中均摊 个CO2分子。 ②干冰晶胞内有 种取向不同的CO2分子。 【分析】顶角一种取向，三对平行面分别为三种取向，所以共有4种取向。 4 4 ④每个CO2分子周围有 个紧密相邻的CO2分子。 距离最近且相等 顶角CO2分子与面心CO2分子距离最近 12 4. 分子晶体的结构特征 （1）干冰晶体的结构特征 分子晶体 【规律】晶体中，若分子间只存在范德华力，则每个分子周围都有12个紧邻的分子，都属于分子密堆积（只要不存在氢键都是分子密堆积）。 如图所示为碘晶胞，晶胞内有 . 种取向不同的碘分子，每个碘分子周围有 个紧密相邻的碘分子 12 4. 分子晶体的结构特征 分子晶体 分子密堆积 若以一个分子为中心，其周围最多有12个紧密相邻的分子，分子晶体的这一特征称为分子密堆积 2 4. 分子晶体的结构特征 （2）冰晶体的结构特征 冰的结构 ①每个H2O分子周围有 个紧密相邻的H2O分子。 4 分子晶体 ②冰晶体中分子堆积方式为 （填“密堆积”或“非密堆积” ）。 【思考】这5个H2O分子构成的空间结构为 形。 四面体 非密堆积 ③冰中水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成 mol氢键。 2 分子晶体的结构特征   分子密堆积 分子非密堆积 分子间作用力 空间 特点 举例 范德华力 范德华力和氢键 通常每个分子周围 有 个紧密相邻的分子，空间利用率高 C60、干冰、I2、O2 HF、NH3、H2O 每个分子周围紧邻的分子数 小于12个，空间利用率不高 分子晶体 12 5. 物理性质 分子晶体熔、沸点较 ，硬度较 ， 导电，分子晶体的溶解性一般符合 规律。 低 小 分子晶体 不 “相似相溶” 1. 定义：共价晶体中，相邻原子通过__________相互结合形成的晶体，整块晶体是一个____________________结构。 共价键 立体网状（三维骨架） 共价晶体 2. 构成粒子： 3. 作用力： 原子 共价键 4. 物理性质： 金刚石 二氧化硅 共价 高 大 短 大 高 （2）结构相似的共价晶体，原子半径越小，键长越____，键能越____，晶体的熔点越____。 共价晶体 4. 物理性质： （1）共价晶体中，由于各原子均以强的_____键相结合，因此一般熔点很____，硬度很____，难溶于常见溶剂，一般不导电。 共价晶体 、硼（B） 如：碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4) 、氮化硼(BN)及二氧化硅(SiO2) （3）极少数金属氧化物 （1）某些单质 （2）某些非金属化合物 如：刚玉(ɑ-Al2O3) 金刚石（C）、硅（Si）、锗（Ge）和灰锡（Sn） 5. 常见共价晶体及物质类别 1. 定义： 由阴离子和阳离子相互作用而形成的晶体 阴离子和阳离子 离子键 2. 构成粒子： 静电引力和静电斥力 特征： 没有方向性和饱和性 本质： 影响离子键强弱的因素： 阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强 强碱、活泼金属的氧化物和大多数盐 （金非是离子） 4.常见的离子晶体： 离子晶体 3. 粒子间相互作用： 【思考】“NaCl” 能否表示氯化钠分子？为什么？ 不能。离子晶体中不存在分子 离子晶体 （1）离子晶体固体是否导电？为什么？ （2）离子晶体熔融态能否导电？为什么？ 5. 离子晶体物理性质——导电性 不导电。离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，晶体中无自由移动的离子，因此，离子晶体不导电。 能导电。离子晶体溶于水时，阴、阳离子受到水分子的作用形成了自由移动的离子(或水合离子) ，所以能导电。 （3）离子晶体水溶液能否导电？为什么？ 能导电。升高温度，阴、阳离子获得足够的能量克服了离子间的相互作用力， 成为自由移动的离子，从而能导电。 离子晶体 5. 离子晶体物理性质——熔沸点 【思考】离子晶体的熔沸点较 ，为什么？ 高 离子晶体中有较强的离子键，熔化或沸腾时需消耗较多的能量，所以离子晶体的熔沸点较高。 【练习】KCl、NaCl、CaO、BaO四种离子晶体的熔点由高到低的顺序为 。 CaO＞BaO＞NaCl＞KCl 【思考】影响离子晶体熔沸点高低的因素有哪些？这些因素是如何影响离子晶体熔沸点的？ 影响离子晶体熔沸点高低的因素是阴、阳离子所带电荷数和离子半径。 阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子晶体熔沸点越高 【思考】为什么NaCl的熔、沸点比 HCl 高很多？ NaCl是离子晶体，熔化时破坏的是离子键，离子键强度较大，破坏它需要的能量多；HCl是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，分子间作用力弱，破坏分子间作用力需要的能量少，所以HCl的熔沸点低，NaCl的熔沸高。 离子晶体 5. 离子晶体物理性质——熔沸点 离子晶体 5. 离子晶体物理性质——溶解性 大多数离子晶体易溶于 性溶剂，难溶于 性溶剂，遵循 规律。 极 非极 “相似相溶” 离子晶体 5. 离子晶体物理性质——硬度 阴、阳离子间有较强的离子键，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。 离子晶体的硬度较 。 大 【思考】离子晶体受到冲击力作用时，为什么会导致晶体破碎。 延展性差。当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。 【思考】一般的离子晶体，是否具有良好的延展性？为什么？ 施加外力 发生滑动 离子晶体的延展性差 同种电荷相互排斥，使晶体破碎 离子晶体 5. 离子晶体物理性质——延展性 ——NaCl晶体的结构 （1）每个晶胞含 个Na+和 个Cl− ，氯化钠的化学式为 。 4 4 NaCl （2）每个Cl− 周围与之等距且距离最近的Cl− 有____个。 12 每个 Na＋周围与之等距离且最近的Na＋有____ 个。 12 离子晶体 6. 常见离子晶体的结构特征 （3）Na+的配位数___， Cl−的配位数___， 配位数：一个离子周围最紧邻的带相反电荷的离子的数目 6 6 正八面体 （4）每个Na+与其配位的Cl−所围成的空间几何构型__________ —NaCl晶体的结构 离子晶体 6. 常见离子晶体的结构特征 Cs＋ Cl− CsCl晶体 观察CsCl的微观结构示意图，如何截取其晶胞？ ——CsCl晶体的结构 离子晶 6. 常见离子晶体的结构特征 5.常见离子晶体结构分析 ——CsCl晶体的结构 Cs＋ Cl− 5.常见离子晶体结构分析 ——CsCl晶体的结构 Cs＋ Cl− ③Cs＋的配位数____，Cl−的配位数____。 8 6 ②每个Cl－ 周围与之等距且距离最近的Cl－ 有___个，每个Cs＋周围与之等距且距离最近的Cs＋有___个。 8 6 ①每个晶胞含___ 个 Cs＋、 ___个Cl－ 1 1 Cs＋ Cl− 离子晶体 5.常见离子晶体结构分析 ——CsCl晶体的结构 Ca2＋ F− 离子晶体 6.常见离子晶体结构分析 ——CaF2（萤石）晶体的结构 （1）萤石晶胞中， 个 位于顶角； 个 位于面心； （2）萤石晶胞中， 个 位于晶胞内 （3）萤石晶胞中，每个F−与其距离相等且最近的Ca2＋形成的空间结构为 形。 8 Ca2＋ 6 Ca2＋ 8 F− 正四面体 Ca2＋ F− 离子晶体 6.常见离子晶体结构分析 ——CaF2（萤石）晶体的结构 （4）8个F−构成的的空间结构为 。 立方体 Ca2＋ F− （5）每个晶胞含Ca2＋、F－的个数分别为 、 。 4 8 离子晶体 6.常见离子晶体结构分析 ——CaF2（萤石）晶体的结构 （6）Ca2＋配位数为 F−配位数为 Ca2＋ F− 4 8 【规律】 阴、阳离子电荷比=阴、阳离子配位数比 （7）Ca2＋所带电荷数与F−所带电荷数之比为 ； （8）Ca2＋ 配位数与F− 配位数之比为 ； 2:1 2:1 离子晶体 6.常见离子晶体结构分析 ——CaF2（萤石）晶体的结构 （9）每个Ca2+周围最近且等距离的Ca2+ 有 个； 每个F-周围最近且等 距离的F-有 个 12 6 Ca2＋ F− 离子晶体 5.常见离子晶体结构分析 ——CaF2（萤石）晶体的结构   a （10）该晶胞中Ca2+与F-的距离最近为 ______（棱长为a） Ca2＋ F− “电子气理论” 金属原子脱落下来的价电子几乎均匀地分布在整个晶体中，像遍布整块金属中的“电子气”，从而把所有金属原子维系在一起。这些电子又称为自由电子。 金属晶体 金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用 金属键 一、金属键 ①自由电子不是专属于某个特定的金属阳离子， 而是在整块金属晶体中自由移动。 ②金属键既没有方向性，也没有饱和性。 金属阳离子和自由电子 金属阳离子与自由电子之间强烈的静电作用。 1.概念： 2.成键粒子： 3.成键本质： 4.特征： 金属阳离子与自由电子间强烈的相互作用。 金属晶体 “电子气理论”解释金属的通性 1. 金属为什么有良好的导电性？ 金属晶体中，自由电子在外加电场作用下，发生定向移动，形成电流，使金属具有良好的导电性。 2.为什么金属的电导率随温度升高而降低（电导率越大，材料的导电性能越好） 温度升高金属阳离子的振动加强，阻碍自由电子的运动，因而金属的电导率随温度升高而降低。 3.金属为什么有良好的延展性？ 当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以金属有良好的延展性。 “电子气理论”解释金属的通性 4.金属为什么有良好的导热性？ 电子气中的自由电子在热的作用下与金属离子频繁碰撞，从而引起电子与金属阳离子之间的能量交换，呈现良好的导热性。 “电子气理论”解释金属的通性 5. 金属为什么有一定金属光泽？ “电子气理论”解释金属的通性 金属晶体内部存在自由电子，当光线投射到金属表面时，自由电子吸收可见光，然后又把各种波长的光大部分再反射出来，使金属呈现出一定的金属光泽。 【思考】金属在粉末状态时为什么常呈暗灰色或黑色？ 金属在粉末状态时，金属晶体的晶面取向杂乱无章，吸收可见光后不能再反射出来，所以金属粉末常呈暗灰色或黑色。 【判断】金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(　　) × 1. 为什么金属晶体熔点、硬度差距很大？ 金属晶体中的金属键强弱不同。金属键越强，金属晶体的熔、沸点越高，硬度越大。 金属键对金属晶体性质的影响 2. 影响金属键的强弱的因素有哪些？这些因素是如何影响的？ 影响金属键强弱的因素是金属原子价电子数和金属原子半径大小。 金属原子价电子数越多，半径越小，金属键越强。 影响金属键的强弱的因素 金属原子价电子数越多，半径越小，金属键越强。 金属晶体的熔、沸点越高，硬度越大。 【思考】同主族金属元素的晶体，从上至下，熔、沸点如何变化？为什么有这种变化趋势？ 同主族金属元素的晶体，从上往下，熔、沸点依次降低。 同主族金属元素的原子，从上往下，价层电子数相同，原子半径逐渐增大，金属键越来越弱，所以熔、沸点依次降低。 【思考】同周期金属元素的晶体，从左向右，熔沸点如何变化？为什么有这种变化趋势？ 同周期金属元素的晶体，从左向右，熔、沸点逐渐升高。 同周期金属元素的原子，从左向右，价层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，金属键逐渐增强，所以熔、沸点逐渐升高。 【测】比较钠、镁、铝、钾四种金属晶体熔、沸点的高低。 铝>镁>钠>钾 影响金属键的强弱的因素 构成粒子 定义 金属晶体 粒子间的作用力 金属阳离子和电子 金属键 金属晶体 金属原子之间通过金属键的作用形成的晶体 注意：①在金属晶体中，不存在单个原子。 ②常温下，绝大多数金属单质和合金都是金属晶体 ③常温下汞不是金属晶体，固态时是金属晶体。 ④晶体锗、灰锡是共价晶体 【思考1】有阳离子一定有阴离子吗？ 【思考2】有阴离子一定有阳离子吗？ 金属晶体 如金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，有阳离子但没有阴离子（等离子体是由阳离子、电子、电中性粒子构成的，没有阴离子）。 有阳离子不一定有阴离子。 有阴离子一定有阳离子。 【思考2】能导电的固态物质一定是金属晶体吗？ 不一定。如：石墨、半导体（Si) 金属晶体中原子的堆积方式 金属晶体的原子在三维空间里有三种常见的堆积方式分别是简单立方堆积、面心立方堆积、体心立方堆积。 简单立方堆积 只有8个顶角有粒子 8个顶角和6个面心有粒子 面心立方堆积 8个顶角和1个体心有粒子 体心立方堆积 晶胞空间利用率的计算 晶胞空间利用率是指构成晶体的原子（或离子、分子）在整个晶胞空间中所占有的体积百分比。 晶胞空间利用率= V原子 V晶胞 已知：原子半径为r，计算简单立方堆积的晶胞空间利用率。 简单立方堆积 V原子 4 3 πr3 = V晶胞 = a3 a = (2r)3 52.3％ ×100% 晶胞空间利用率的计算 已知：原子半径为r，计算面心立方堆积的晶胞空间利用率。 面心立方堆积 a V原子 4 3 πr3 = 74.1％ 4V原子 16 3 πr3 = V晶胞 = a3 a = r √ 2 2 晶胞空间利用率= V原子 V晶胞 ×100% 体心立方堆积 a V原子 4 3 πr3 = 2V原子 8 3 πr3 = V晶胞 = a3 a = r √ 3 4 68％ 晶胞空间利用率的计算 已知：原子半径为r，计算体心立方堆积的晶胞空间利用率。 晶胞空间利用率= V原子 V晶胞 ×100% 几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 离子键的 百分数/% 62 50 41 33 离子键的百分数更小 过渡晶体 离子键百分数大 离子键百分数小 上述晶体中的化学键既不是纯粹的离子键也不是纯粹的共价键，这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的_________晶体。 过渡 离子键百分数更小 离子晶体 共价晶体 分子晶体 共价键的键长很短，键能很大，石墨的熔点很高。 石墨中层与层之间靠范德华力维系，作用力弱，质软 石墨具有良好的导电性 类似共价晶体 类似分子晶体 类似金属晶体 石墨晶体的类型是混合型晶体！！！ 混合型晶体 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒子 粒子间的 相互作用力 硬度 熔、沸点 溶解性 导电性和 导热热性 分子 原子 分子间 作用力 共价键 金属阳离子和自由电子 阴、阳离子 金属键 离子键 很大 很高 四大典型晶体的比较 较小 有的很大，有的很小 较大 较低 有的很高，有的很低 较高 相似相溶 难溶于 任何溶剂 难溶于常见溶剂 大多易溶于 水难溶于 非极性溶剂 一般不导，溶于水后些能导电 一般不导电性 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态能导电 【练】现有几组物质的熔点(℃)数据： A组 B组 C组 D组 金刚石：3 550 Li：181 HF：－83 NaCl：801 硅晶体：1 410 Na：98 HCl：－115 KCl：776 硼晶体：2 300 K：64 HBr：－89 RbCl：718 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：－51 CsCl：645 （1）A组属于　　　晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是　　　　。 共价 共价键 【练】现有几组物质的熔点(℃)数据： A组 B组 C组 D组 金刚石：3 550 Li：181 HF：－83 NaCl：801 硅晶体：1 410 Na：98 HCl：－115 KCl：776 硼晶体：2 300 K：64 HBr：－89 RbCl：718 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：－51 CsCl：645 金属 (2) B组属于　　　晶体， B组晶体共同的物理性质是　　 (填序号)。 ①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性 ①②③④ 【练】现有几组物质的熔点(℃)数据： A组 B组 C组 D组 金刚石：3 550 Li：181 HF：－83 NaCl：801 硅晶体：1 410 Na：98 HCl：－115 KCl：776 硼晶体：2 300 K：64 HBr：－89 RbCl：718 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：－51 CsCl：645 分子 (3) C组属于　　　晶体， C组中HF熔点反常是由于 。 HF分子间存在氢键，熔化时消耗的能量更多，熔点更高 【练】现有几组物质的熔点(℃)数据： A组 B组 C组 D组 金刚石：3 550 Li：181 HF：－83 NaCl：801 硅晶体：1 410 Na：98 HCl：－115 KCl：776 硼晶体：2 300 K：64 HBr：－89 RbCl：718 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：－51 CsCl：645 (4) D组属于　 晶体， D组晶体可能具有的性质是　 (填序号) ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电 离子 ②④ 1．晶体熔、沸点的比较 > > 四大典型晶体的比较 （1）不同类型晶体熔、沸点的比较 一般规律：共价晶体____离子晶体____分子晶体 【练】为什么AlF3的熔点比AlCl3的熔点高很多？ AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的熔点高。 【练】C和Si是同主族元素，为什么SiO2的熔点远高于CO2的熔点？ SiO2是共价晶体， CO2是分子晶体，共价晶体的熔点比分子晶体的熔点高。 1．晶体熔、沸点的比较 四大典型晶体的比较 （2）同种晶体类型熔、沸点的比较 ① 共价晶体： 【规律】原子半径越小 ， 键长越 ， 键能越 ， 熔、沸点越 。 小 大 高 【练】金刚石、硅、碳化硅晶体的熔点由高到低顺序为 。 金刚石>碳化硅>硅 1．晶体熔、沸点的比较 四大典型晶体的比较 （2）同种晶体类型熔、沸点的比较 ② 离子晶体： 【规律】一般情况下，阴、阳离子所带的 ，离子半径越 ，离子键越强，其离子晶体的熔、沸点就越 。 电荷数越多 小 高 【练】 NaCl、MgO、CsCl三种晶体的熔点由高到低顺序为 。 MgO > NaCl > CsCl 高 氢键 1．晶体熔、沸点的比较 四大典型晶体的比较 （2）同种晶体类型熔、沸点的比较 ③分子晶体： 1）分子间作用力越大，物质的熔、沸点越___ ，具有_____的分子晶体熔、沸点更高。 2）组成和结构_______的分子晶体，相对分子质量越_____，熔、沸点越_____。 大 高 相似 【练】H2O 、H2S的沸点由高到低的顺序为 。 【练】比较SiH4、CH4的沸点的高低： SiH4 CH4。 H2O > H2S > 3)组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越_____。 高 1．晶体熔、沸点的比较 （2）同种晶体类型熔、沸点的比较 ③分子晶体： 四大典型晶体的比较 【例】比较下列各组物质熔沸点的高低。 CO_____N2 ； CH3OH_____CH3CH3 > > 【测】为什么乙醇的沸点比乙醛高？ 乙醇和乙醛的相对分子质量接近，乙醇中存在氢键，所以….. 低 4）同分异构体支链越多，熔、沸点越 。 【例】比较下列各组物质熔沸点的高低H3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)2CH3。 H3CH2CH2CH2CH3 > CH3CH(CH3)CH2CH3 > CH3C(CH3)2CH3 1．晶体熔、沸点的比较 （2）同种晶体类型熔、沸点的比较 ③分子晶体： 四大典型晶体的比较 1．晶体熔、沸点的比较 （2）同种晶体类型熔、沸点的比较 ④金属晶体： 四大典型晶体的比较 离子电荷数越_____ ，金属离子半径越_____，其金属键越_____ ，金属熔、沸点就越高 。 小 多 强 【例】K、Na 、Mg、Al三种晶体的熔点由高到低的顺序为 。 Al>Mg>Na>K 3．晶体类型的判断方法 方法一：依据构成晶体的粒子和粒子间的相互作用 ①离子晶体的构成粒子是 ，粒子间的相互作用是 。 ②共价晶体的构成粒子是 ，粒子间的相互作用是 。 ③分子晶体的构成粒子是 ，粒子间的相互作用为 . 。 ④金属晶体的构成粒子是 ，粒子间的相互作用是 。 阴、阳离子 原子 分子 金属阳离子和自由电子 离子键 共价键 分子间作用力 金属键 四大典型晶体的比较 3．晶体类型的判断方法 四大典型晶体的比较 方法二：依据物质的类别 盐 气态氢化物（如NH3 、HCl等 ） 非金属氧化物（如CO2 、P2O5 等，但除SiO2外） （1）离子晶体包括 、 、绝大多数的 。 活泼金属氧化物（如K2O、Na2O2等） 强碱（NaOH、KOH等） （2）分子晶体包括 . 、 、 、酸、绝大多 数有机物。 活泼非金属单质（如O2、Cl2等。但不包括金刚石、石墨、晶体硅等） （3）共价晶体包括的单质有 等； 化合物有等 。 （4）金属晶体包括 和 。 金属单质 合金 金刚石、晶体硅、晶体硼 碳化硅（金刚砂）、氮化硅、二氧化硅 （1）共价晶体熔点 ，常在一千至几千摄氏度。 （2）离子晶体的熔点 ，常在数百至一千摄氏度以上。 （3）分子晶体熔点 ，常在数百摄氏度以下至很低温度。 （4）金属晶体多数熔点 。 较高 很高 低 有高有低 3．晶体类型的判断方法 四大典型晶体的比较 方法三：依据晶体的熔、沸点 （1）离子晶体水溶液或熔融态时能 。 （2）共价晶体 。 （3）分子晶体本身 ，而分子晶体中的电解质溶于水 。 （4）金属晶体 。 导电 不导电 不导电 能导电 3．晶体类型的判断方法 四大典型晶体的比较 方法四：依据导电性 能导电 （1）共价晶体的硬度 。 （2）离子晶体的硬度 或略硬而脆 （3）分子晶体的硬度 且较脆。 （4）金属晶体多数硬度 。 较大 大 有大有小 小 3．晶体类型的判断方法 四大典型晶体的比较 方法四：依据硬度 【例1】(2025·北京海淀二模) SiO2气凝胶材料疏松多孔，具有三维网状结构，可用于航天器、新能源汽车电池的隔热和阻燃。SiO2气凝胶的结构示意图如下，下列说法不正确的是( ) A．SiO2晶体属于共价晶体 B．SiO2晶体具有较高的硬度和熔点 C．SiO2气凝胶材料的密度大于SiO2晶体的 D．两种物质中均有Si、O原子间的σ键 C 【例1】(2025·北京海淀二模) SiO2气凝胶材料疏松多孔，具有三维网状结构，可用于航天器、新能源汽车电池的隔热和阻燃。SiO2气凝胶的结构示意图如下，下列说法不正确的是( ) A．SiO2晶体属于共价晶体 B．SiO2晶体具有较高的硬度和熔点 C．SiO2气凝胶材料的密度大于SiO2晶体的 D．两种物质中均有Si、O原子间的σ键 C SiO2气凝胶材料疏松多孔，密度小于SiO2晶体的,C错误 SiO2为共价晶体，共价晶体硬度、熔点较高 【例2】下面的排序不正确的是( ) C A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al D．熔点由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 【例2】下面的排序不正确的是( ) C A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al D．熔点由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 分子晶体的相对分子质量越大， 熔、沸点越高，A正确 键长越短，共价键越强，硬度越大，B正确 金属离子的电荷越多、半径越小，其熔点越大，C错误 离子半径越小、离子键越强，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，D正确 【练1】 根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是( ) A   NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B 熔点/℃ 801 712 190 -70 2300 沸点/℃ 1465 1412 178 57.6 2500 注：AlCl3熔点在2.02×105 Pa条件下测定 A．SiCl4与SiO2晶体结构相似 B．单质B晶体内部原子之间通过共价键连接 C．AlCl3加热易升华 D．MgCl2晶体中离子键的强度比NaCl晶体中的小 EV录屏5.1.3软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn EV录屏5.1.3软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn $