第6章 第26讲 晶体结构与性质-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习教用课件（鲁琼版）

该高中化学高考复习课件聚焦“晶体结构与性质”专题，依据高考评价体系梳理了晶体与非晶体区别、晶胞计算、四类晶体（分子、共价、离子、金属）结构与性质等核心考点，通过近5年真题分析明确晶胞微粒数计算（占比约30%）、晶体类型判断（占比约25%）等高频考点，归纳选择、填空等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题引领+方法建模+素养提升”，如2024山东高考共价晶体熔点比较题，用“键长-键能-熔沸点”科学思维分析，结合均摊法突破晶胞计算（如CuCl晶胞微粒数确定），培养证据推理能力。设易错警示（如离子晶体导电性误区）和跟踪检测，助学生掌握答题技巧，教师可据此精准复习，提升备考效率。

第26讲　晶体结构与性质 复习目标 1.能说出晶体与非晶体的区别；了解晶体中粒子在微观空间里的排布存在周期性，认识简单的晶胞。 2.借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型认识晶体的结构特点。 3.知道在一定条件下，物质的聚集状态随构成物质的粒子种类、粒子间相互作用、粒子聚集程度的不同而有所不同。 4.知道物质的聚集状态会影响物质的性质，通过改变物质的聚集状态可能获得特殊的材料。 CONTENTS 考点一　物质的聚集状态　晶体与非晶体 考点二　常见晶体类型 真题演练 课时跟踪检测 考点一 物质的聚集状态　晶体与非晶体 目录 必备知识 1. 物质的聚集状态 （1）物质的聚集状态除了固态、液态、气态，还有晶态、非晶态以及介 乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态等。 高中总复习·化学 目录 （2）等离子体、液晶和离子液体 类别 构成或存在状态 特性 等离 子体 由 、 ⁠ 和 ⁠组成的整体呈电中性的物质聚集体 具有良好的 ⁠和流动性 液晶 介于液态和 ⁠之间 的物质状态 既具有液体的流动性、黏度、形变性 等，又具有晶体的某些物理性质，如 导热性、光学性质等 离子 液体 大多数含有体积很大的 阴、阳离子 难挥发，良好的 ，可作溶 剂和催化剂 电子　 阳离子　 电中性粒子　 导电性　 晶态　 导电性　 高中总复习·化学 目录 2. 晶体与非晶体 （1）晶体与非晶体的比较 比较 晶体 非晶体 结构特征 原子在三维空间呈 ⁠有序排列 结构粒子无序排列 性质 特征 自范性 ⁠ 无 熔点 ⁠ 不固定 各向异性 有 无 二者区 别方法 间接方法 测定其是否有固定的熔点 科学方法 对固体进行 ⁠实验 周期性　 有　 固定　 X射线衍射　 高中总复习·化学 目录 （2）获得晶体的三条途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。 ③溶质从溶液中析出。 高中总复习·化学 目录 3. 晶胞 （1）概念：描述晶体结构的基本单元。 （2）晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。 ②并置：所有晶胞都是 ， 相同。 平行排列的　 取向　 高中总复习·化学 目录 4. 晶胞组成的计算——均摊法 （1）原则：晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么， 每个晶胞对这个原子分得的份额就是 。 （2）方法：长方体（包括立方体）晶胞中不同位置的粒子数的计算： 高中总复习·化学 目录 易错辨析 （1）晶体内部的粒子按一定规律周期性排列。 （　√　） （2）凡有规则外形的固体一定是晶体。 （　×　） （3）在物质的三态相互转化过程中只是分子间距离发生了变化。 （　×　） （4）缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块。 （　√　） （5）区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验。 （　√　） √ × × √ √ 高中总复习·化学 目录 关键能力 考向1　晶体与非晶体 1. 下列关于晶体和非晶体的说法正确的是（　　） A. 晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有 相同的物理性质 B. 晶体在熔化过程中需要不断地吸热，温度不断地升高 C. 普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同 D. 晶体和非晶体之间不可以相互转化 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　A项，晶体具有各向异性，在各个不同的方向上的物理性质不 同，错误；B项，晶体在熔化过程中需要不断地吸热，但温度不变，错 误；C项，普通玻璃属于非晶体，具有各向同性，在各个不同的方向上力 学、热学、电学、光学性质相同，正确；D项，理论和实验证明非晶体具 有不稳定状态，在适当的条件下会变成晶体，错误。 高中总复习·化学 目录 2. 〔教材改编〕玻璃是常见的非晶体，在生产生活中有着广泛的用途，如图是玻璃的结构示意图，下列有关玻璃的说法错误的是（　　） A. 玻璃内部微粒排列是无序的 B. 玻璃熔化时吸热，温度不断上升 C. 光导纤维和玻璃的主要成分都可看成是SiO2，二者都是非晶体 D. 利用X射线衍射实验可以鉴别石英玻璃和水晶 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　由题图可知，构成玻璃的粒子无周期性排列，是无序的，所以 玻璃是非晶体，因此没有固定的熔点，A、B正确；玻璃属于非晶体，但光 导纤维属于晶体，C错误；区分晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X 射线衍射实验，D正确。 高中总复习·化学 目录 考向2　晶胞中微粒数与化学式的确定 3. 现有四种晶体的部分结构，其微粒质点排列方式如图所示，其中化学式 正确的是（　　） A. AB2 B. EF2 C. XY3Z D. AB3 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　内部1个算一个，六面体棱上一个算 个，六面体顶点一个算 个，面上一个算 个，六棱柱顶点1个算 个，棱上1个算 个。A项，原子 个数，A＝1，B＝8× ＝1，故应为AB，A错误；B项，原子个数，E＝ 4× ＝ ，F＝4× ＝ ，故应为EF，B错误；C项，原子个数，X＝1，Y ＝6× ＝3，Z＝8× ＝1，故应为XY3Z，C正确；D项，原子个数，A＝ 2× ＋12× ＝3，B＝6，故应为AB2，D错误。 高中总复习·化学 目录 4. 已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成，其晶胞结构如图所示，则该物质 的化学式是（　　） A. XY3Z B. XY2Z C. X2Y3Z D. XYZ 解析：　根据均摊法，该晶胞中，含有1个Z原子，含有X原子的个数为 8× ＝1，含有Y原子的个数为12× ＝3，则该物质的化学式是XY3Z。 √ 高中总复习·化学 目录 　其他晶体结构的计算（以六棱柱晶体结构为例） 高中总复习·化学 目录 考点二　常见晶体类型 目录 必备知识 1. 四种常见晶体类型的比较 　　类型 比较　　 分子晶体 共价 晶体 金属晶体 离子晶体 构成微粒 ⁠ ⁠ 金属阳离子、 自由电子 ⁠ 粒子间的相 互作用力 ⁠ （某些含氢键） ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 分子 原 子 阴、阳离子 范德华力 共 价 键 金属键 离子键 高中总复习·化学 目录 类型 比较　　 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 硬度 较小 很大 有的很大，有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高，有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于任 何溶剂 难溶于常见溶剂 大多易溶于水 等极性溶剂 导电、 导热性 一般不导电，溶于水后有的导电 一般不具 有导电性 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 高中总复习·化学 目录 2. 常见晶体的结构模型 （1）典型的分子晶体——干冰和冰 ①干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有 个。 ②冰晶体中，每个水分子与相邻的 个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成 mol氢键。 12　 4　 2　 高中总复习·化学 目录 （2）典型的共价晶体——金刚石、二氧化硅 ①金刚石和二氧化硅晶体结构模型比较 结构模型 晶胞 金刚石 二氧 化硅 高中总复习·化学 目录 ②金刚石和二氧化硅结构特点分析比较 金 刚 石 a.碳原子采取 杂化，键角为 ⁠ b.每个碳原子与周围紧邻的4个碳原子以共价键结合成 ⁠结 构，向空间伸展形成空间网状结构 c.最小碳环由 个碳原子组成，每个碳原子被 ⁠个六元环共用 d.金刚石晶胞的每个顶角和面心均有1个C原子，晶胞内部有 个C 原子，内部的C在晶胞的体对角线的 处，每个金刚石晶胞中含 有 个C原子 sp3　 109°28'　 正四面体　 6　 12　 4　 8　 高中总复习·化学 目录 二 氧 化 硅 a.Si原子采取sp3杂化，正四面体内O—Si—O键角为109°28' b.每个Si原子与 个O原子形成4个共价键，Si原子位于正四面体的 中心，O原子位于正四面体的顶角，同时每个O原子被 ⁠个硅氧正 四面体共用，晶体中Si原子与O原子个数比为 ⁠ c.最小环上有 个原子，包括 个O原子和 个Si原子 d.1 mol SiO2晶体中含Si—O数目为 ⁠ e.SiO2晶胞中有 个Si原子位于立方晶胞的顶角，有 个Si原子 位于立方晶胞的面心，还有 个Si原子与 个O原子在晶胞内 构成4个硅氧四面体。每个SiO2晶胞中含有 个Si原子和 个O 原子 4　 2　 1∶2　 12　 6　 6　 4NA　 8　 6　 4　 16　 8　 16　 高中总复习·化学 目录 （3）典型的离子晶体——NaCl、CsCl、CaF2 ①NaCl型：在晶体中，每个Na＋同时吸引 个Cl－，每个Cl－同时吸 引 个Na＋，配位数为 。每个晶胞含 个Na＋和 个Cl－。 ②CsCl型：在晶体中，每个Cl－吸引 个Cs＋，每个Cs＋吸引 个Cl －，配位数为 ⁠。 ③CaF2型：在晶体中，每个Ca2＋吸引 个F－，每个F－吸引 个Ca2 ＋，每个晶胞含 个Ca2＋， 个F－。 6　 6　 6　 4　 4　 8　 8　 8　 8　 4　 4　 8　 高中总复习·化学 目录 （4）过渡晶体与混合型晶体 ①过渡晶体：纯粹的分子晶体、共价晶体、离子晶体和金属晶体四种典型 晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体。人们通常把偏向离子 晶体的过渡晶体当作离子晶体来处理，把偏向共价晶体的过渡晶体当作共 价晶体来处理。 高中总复习·化学 目录 ②混合型晶体 石墨层状晶体中，层与层之间的作用力是 ，平均每个正六边 形拥有的碳原子个数是 ，C原子采取的杂化方式是 ，碳原子数 与C—C共价键个数比为2∶3。 范德华力　 2　 sp2　 高中总复习·化学 目录 易错辨析 （1）分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。 （　×　） （2）离子晶体是由阴、阳离子构成的，所以离子晶体能够导电。 （　×　） （3）1 mol金刚石和SiO2中含有的共价键数目均为4NA。 （　×　） （4）氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且最近的Na＋共有6个。 （　×　） （5）冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键。 （　√　） × × × × √ 高中总复习·化学 目录 关键能力 考向1　常见晶体类型的判断 1. 下列有关晶体类型的判断正确的是（　　） A. （2023·海南高考）月壤中存在的天然玻璃纤维主要氧化物SiO2属于离 子晶体 B. （2025·安徽高考）碘晶体是分子晶体 C. （2023·江苏高考）碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D. （2023·北京高考）金刚石、石墨、石墨炔，这三种物质的晶体类型 相同 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　SiO2属于共价晶体，A错误；碘晶体是分子晶体，B正确；碳有 多种同素异形体，有多种不同晶体的单质，C错误；金刚石为共价晶体， 石墨炔为分子晶体，石墨为混合型晶体，D错误。 高中总复习·化学 目录 2. 已知下列晶体的部分性质，其晶体类型判断正确的是（　　） 选项 性质 晶体类型 A 三氯化铁，沸点316 ℃，易溶于水，易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂 分子晶体 B 溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，易溶于水，熔融状态下不导电 共价晶体 C 硼，熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大，不溶于常见溶剂 金属晶体 D 碳化铝，黄色晶体，熔点2 100 ℃，熔融状态下不导电，晶体不导电 离子晶体 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　三氯化铁，沸点较低，易溶于乙醚等有机溶剂，属于分子晶 体，A正确；溴化铝，熔点低，易溶于水，熔融状态下不导电，属于分子 晶体，B错误；硼，熔、沸点高，硬度大，且不溶于常见溶剂，属于共价 晶体，C错误；碳化铝，熔点高，熔融状态和晶体都不导电，属于共价晶 体，D错误。 高中总复习·化学 目录 3. （2025·北京海淀模拟）SiO2气凝胶材料疏松多孔，具有三维网状结 构，可用于航天器、新能源汽车电池的隔热和阻燃。SiO2气凝胶的结构示 意图如下。 下列说法不正确的是（　　） A. SiO2晶体属于共价晶体 B. SiO2晶体具有较高的硬度和熔点 C. SiO2气凝胶材料的密度大于SiO2晶体的 D. 两种物质中均有Si、O原子间的σ键 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　SiO2是原子间通过共价键形成的晶体，属于共价晶体，具有 较高的硬度和熔点，A、B正确；SiO2气凝胶材料疏松多孔，密度小于 SiO2晶体的，C错误；两种物质中Si、O原子间均存在Si—O键，均有σ 键，D正确。 高中总复习·化学 目录 判断晶体类型的方法 （1）依据晶体的熔点判断：熔、沸点低的单质和化合物一般为分子晶 体；熔、沸点较高的化合物一般为离子晶体；熔、沸点很高的晶体一般 为共价晶体。 （2）依据导电性判断：离子晶体处于固态时不导电，溶于水及熔融状态 时能够导电；共价晶体一般不导电；分子晶体固态及液态均不导电；金 属晶体是电的良导体。 （3）依据硬度和机械性能判断：离子晶体硬度较大，难于压缩；共价晶 体硬度大；金属晶体多数硬度较大，但也有较低的，且具有金属光泽， 有延展性；分子晶体硬度小且较脆。 高中总复习·化学 目录 考向2　常见晶体的结构分析 4. 金刚石和石墨是碳元素形成的两种单质，下列说法正确的是（　　） A. 金刚石和石墨晶体中最小的环均含有6个碳原子 B. 在金刚石中每个C原子连接4个六元环，石墨中每个C原子连接3个六元 环 C. 金刚石与石墨中碳原子的杂化方式均为sp2 D. 金刚石中碳原子数与C—C个数之比为1∶4，而石墨中碳原子数与C—C 个数之比为1∶3 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　金刚石中每个C原子连接12个六元环，石墨中每个C原子连接3 个六元环，B项错误；金刚石中碳原子采取sp3杂化，而石墨中碳原子采取 sp2杂化，C项错误；金刚石中每个碳原子与周围其他4个碳原子形成共价 键，而每个共价键为2个碳原子所共有，则每个碳原子平均形成的共价键 数为4× ＝2，碳原子数与C—C个数之比为1∶2，石墨晶体中每个碳原子 与周围其他3个碳原子形成共价键，每个碳原子平均形成的共价键数为 3× ＝1.5，碳原子数与C—C个数之比为2∶3，D项错误。 高中总复习·化学 目录 5. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（　　） A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有4个 B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1∶2 D. 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　氯化钠晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个，A错误；氟化钙晶体 中，Ca2＋占据8个顶角、6个面心，其晶胞中含Ca2＋的个数为8× ＋6× ＝4，B正确；金刚石晶体中，每个碳原子与4个碳原子相连，而碳碳键为2 个碳原子共用，碳原子与C—C的个数比为1∶2，C正确；由于是气态团簇 分子，则图中所示为一个分子的结构，由题图知，其分子式为E4F4或 F4E4，D正确。 高中总复习·化学 目录 真题演练 目录 1. （2024·山东高考4题）下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中 熔点最低的是（　　） A. 金刚石（C） B. 单晶硅（Si） C. 金刚砂（SiC） D. 氮化硼（BN，立方相） 解析：　四种物质都为共价晶体，结构相似，则原子半径越大，键长 越长，键能越小，熔、沸点越低，Si—Si键长最长，所以熔点最低的为 单晶硅。 √ 高中总复习·化学 目录 2. （2025·山东高考8题）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质 性质差异解释错误的是（　　） 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：H2O＞H2S 电离能：O＞S B 酸性：HClO＞HBrO 电负性：Cl＞Br C 硬度：金刚石＞晶体硅 原子半径：Si＞C D 熔点：MgO＞NaF 离子电荷：Mg2＋＞Na＋，O2－＞F－ √ 高中总复习·化学 目录 解析：　H2O可形成分子间氢键而H2S不能，故沸点：H2O＞H2S，A错 误；元素电负性：Cl＞Br，故HClO中O—H极性大，更易断裂，故酸性： HClO＞HBrO，B正确；原子半径：Si＞C，则键长：Si—Si＞C—C，键 能：Si—Si＜C—C，根据共价晶体中键能越大，形成的晶体硬度越大可 知，硬度：金刚石＞晶体硅，C正确；离子晶体的熔点大小与离子键强弱 有关，离子所带电荷数越多、离子半径越小，离子键越强，物质熔点越 高，离子电荷：Mg2＋＞Na＋、O2－＞F－，故熔点：MgO＞NaF，D正确。 高中总复习·化学 目录 3. （2025·甘肃高考7题）物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无 关的是（　　） 选项 事实 结构因素 A K与Na产生的焰色不同 能量量子化 B SiH4的沸点高于CH4 分子间作用力 C 金属有良好的延展性 离子键 D 刚玉（Al2O3）的硬度大，熔点高 共价晶体 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　K和Na产生的焰色不同，是因为能量是量子化的，二者核外电 子从高能级跃迁回低能级释放的能量不同，A正确；SiH4和CH4均为分子晶 体，SiH4的相对分子质量更大，分子间作用力更强，故SiH4的沸点高于 CH4，B正确；当金属受到外力作用时，晶体中的原子层间会发生相对滑 动，但不会改变原来的排列方式，没有化学键的断裂与形成，所以金属有 良好的延展性与离子键无关，C错误；Al2O3为共价晶体，故其硬度大、熔 点高，D正确。 高中总复习·化学 目录 4. （2025·湖北高考9题）SO2晶胞是长方体，边长a≠b≠c，如图所 示。下列说法正确的是（　　） A. 一个晶胞中含有4个O原子 B. 晶胞中SO2分子的取向相同 C. 1号和2号S原子间的核间距为 pm D. 每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　A项，由晶胞图可知，SO2分子位于长方体的棱心和体心，1个 晶胞中含12× ＋1＝4个SO2分子，含有8个O原子，错误；B项，由图可知 晶胞中SO2分子的取向不完全相同，如1和2，错误；C项，1号和2号S原子 间的核间距离为上、下面面对角线长度的一半，即 pm，错误； D项，以体心的S原子为例，由于a≠b≠c，每个S原子周围与其等距且紧 邻（距离最小）的S原子有4个，正确。 高中总复习·化学 目录 5. （1）（2023·天津高考）如图是铜的一种氯化物晶胞，则这种物质的 化学式为 ⁠。 解析： 由晶胞结构可知：Cu原子都在晶胞内（4个），Cl原子在顶角 和面心上，故N（Cu）∶N（Cl）＝4∶ ＝1∶1，因此该物 质的化学式为CuCl。 CuCl　 高中总复习·化学 目录 （2）（2024·浙江6月选考）某化合物的晶胞如图，Cl－的配位数（紧邻 的阳离子数）为 ；写出该化合物的化学式 ⁠。 解析： 由晶胞结构知，Cl位于8个顶角，O位于体心，K位于面心，1 个晶胞中含Cl：8× ＝1个、含O：1个、含K：6× ＝3个，该化合物的化 学式为K3ClO；由题图可知，Cl－的配位数为 ＝12。 12　 K3ClO　 高中总复习·化学 目录 课时跟踪检测 目录 1. 下列有关晶体的说法正确的是（　　） A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B. 离子晶体中只含有离子键 C. 分子晶体的熔、沸点较高 D. 共价晶体中只含有共价键 解析：　金属晶体中只有阳离子没有阴离子，所以晶体中有阳离子不一 定有阴离子，A错误；离子晶体中含有离子键，也可能有共价键，如氢氧 化钠既有离子键又有共价键，B错误；分子间作用力较弱，分子晶体的 熔、沸点较低，C错误；共价晶体中只含有共价键，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 高中总复习·化学 目录 2. 下列晶体分类中正确的一组是（　　） 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S C CH3COONa 水晶 D Ba（OH）2 金刚石 玻璃 解析：　A项，固态Ar为分子晶体；B项，H2SO4为分子晶体、石墨是混 合型晶体；D项，玻璃是非晶体。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 3. 下列说法中，正确的是（　　） A. 冰融化时，分子中H—O发生断裂 B. 共价晶体中共价键的键长越短，键能越大，熔点越高 C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点就越高 D. 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 解析：　冰融化克服氢键，属于物理变化，H—O没有断裂，A错 误；影响共价晶体熔点高低的因素是键能的大小，共价键的键长越 短，键能越大，熔点越高，B正确；影响分子晶体熔、沸点高低的因素 是分子间的作用力的大小，与共价键的键能无关，C错误；分子的稳定 性与分子间作用力无关，分子稳定性属于化学性质，分子间作用力影 响物理性质，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 4. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　） A. 金刚石和二氧化碳 B. NaBr和HBr C. 氯气和KCl D. 甲烷和H2O 解析：　金刚石是共价键结合成的共价晶体，二氧化碳是含有共价键的 分子晶体，A错误；溴化钠是离子晶体，含有离子键，溴化氢是分子晶 体，含有共价键，B错误；氯气是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子 晶体，含有离子键，C错误；CH4和H2O都是分子晶体，都只含共价键，D 正确。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 5. 根据下表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是（　　） AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 190 －68 2 300 ＞3 550 1 415 沸点/℃ 178 57 2 550 4 827 2 355 A. SiCl4是分子晶体 B. 晶体硼是共价晶体 C. AlCl3是分子晶体，加热能升华 D. 金刚石中的C—C比晶体硅中的Si—Si弱 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 解析：　SiCl4、AlCl3的熔、沸点较低，都是分子晶体，AlCl3的沸点低于 其熔点，即在低于熔化的温度下就能汽化，故AlCl3加热能升华，A、C正 确；晶体硼的熔、沸点较高，晶体硼是共价晶体，B正确；由金刚石与晶 体硅的熔、沸点相对高低可知，金刚石中的C—C比晶体硅中的Si—Si强， D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 6. 下列有关说法正确的是（　　） A. 干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 B. 等离子体是一种特殊的气体，是由阴离子、阳离子和电中性粒子组成 C. 熔、沸点高低顺序为金刚石＞纯铁＞生铁＞氮气 D. H2O分子比H2S分子稳定，因为H2O分子间存在氢键 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 解析：　干冰升华时克服分子间作用力，共价键没有断裂，A错误；由电 子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体称为等离子 体，是一种特殊的气体，B错误；金刚石为共价晶体，纯铁为金属晶体， 固态氮气为分子晶体，生铁为合金，且熔、沸点低于纯铁，因此熔、沸点 高低顺序为金刚石＞纯铁＞生铁＞氮气，C正确；H2O分子比H2S分子稳定 的原因是氧氢键键能大于硫氢键，与氢键无关，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 7. X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中 的含量仅次于Y，W可以形成自然界中硬度最大的共价晶体。下列叙述错 误的是（　　） A. X2Y晶体的熔点高于WX4晶体的熔点 B. 固态X2Y2是分子晶体 C. ZW是共价晶体，其硬度比Z晶体的大 D. Z、W是同一主族的元素，Z、W与元素Y形成的晶体都是共价晶体 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 解析：　X为H元素，Y为O元素，Z为Si元素，W为C元素。X2Y晶体是 冰，分子间存在氢键，熔点高于CH4，A正确；固态X2Y2是H2O2，属于分 子晶体，B正确；SiC、晶体硅均为共价晶体，碳的原子半径小于硅，SiC 的硬度比晶体硅的大，C正确；CO2、CO均是分子晶体，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 8. PCl5晶体的晶胞结构如图。下列说法正确的是（　　） A. 该晶体为分子晶体 B. 晶胞体心上微粒为PCl4 C. 晶胞顶点上微粒的空间结构为正八面体 D. 存在的化学键类型仅有极性共价键 解析：　PCl5晶体中存在PC 和PC ，属于离子晶体，A错误；晶胞体 心上微粒为PC ，B错误；存在的化学键类型为离子键和极性共价键，D 错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 9. （2025·云南调研测试）钙钛矿在高温超导及电子传感领域有广泛应 用。一种钙钛矿的晶胞结构示意图如图，下列说法错误的是（　　） A. 该物质的化学式为CaTiO3 B. Ti元素位于元素周期表的d区 C. 每个T 周围与其最近且距离相等的T 有12个 D. 该钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，Ca2＋处于各顶角位置，则T 处于体心位置， 处于面心位置 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 解析：　由晶胞结构及均摊法可知，Ca2＋位于体心，个数为1，Ti4＋位于 顶角，个数为8× ＝1，O2－位于棱心，个数为12× ＝3，故该物质的化 学式为CaTiO3，A正确；Ti为22号元素，位于元素周期表的d区，B正确； Ti4＋位于顶角，每个Ti4＋周围与其最近且距离相等的Ti4＋有6个，C错误； 结合晶胞的结构分析可知，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 10.〔多选〕石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，Li＋嵌入石墨层间，当嵌入最大量Li＋时，晶体部分结构的俯视示意图如图所示。下列说法错误的是（　　） A.石墨属于混合型晶体 B.1 mol石墨中含有1.5 mol共价键 C.石墨晶体中，层间存在化学键和范德华力 D.如图中，C与Li＋的个数比是3∶1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　在石墨晶体中，一个碳原子连接三个共价键，而每个共价键被两个碳原子共用，所以每个碳原子对应1.5个共价键，所以1 mol石墨中含有1.5 mol共价键，B正确；石墨晶体中，层间不存在化学键，C错误；根据均摊原则，每个碳环实际占用碳原子数为6×＝2，每个锂离子占用碳环是1＋6×＝3个，题图中Li＋、C个数比为1∶6，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 11. 完成下列问题。 （1）A、B、C、D为四种晶体，性质如下： A. 固态时能导电，能溶于盐酸 B. 能溶于CS2，不溶于水 C. 固态时不导电，熔融态能导电，可溶于水 D. 固态、熔融态时均不导电，熔点为3 500 ℃ 试推断它们可能的晶体类型：A. ；D. ⁠。 金属晶体　 共价晶体　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 解析： 固体能导电，能溶于盐酸，则晶体A为金属晶体；能溶于CS2，不溶于水，则晶体B为分子晶体；固体不导电，熔融态能导电，可溶于水，则晶体C为离子晶体；固态、熔融态均不导电，且熔点很高，则晶体D为共价晶体。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 （2）如图，A～D是常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称： A ；B ；C ；D ⁠。 解析： A为CsCl晶胞，B为NaCl晶胞，C为SiO2晶体结构，D为金刚石 的晶体结构。 氯化铯　 氯化钠　 二氧化硅　 金刚石　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 （3）用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶 胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为 。每个晶胞B中含Fe原子数 为 ⁠。 解析：由题图可知，晶胞A中Fe的配位数为8，所以每个Fe原子紧邻 的原子数为8。根据均摊法，每个晶胞B中含Fe原子数为8× ＋6× ＝4。 8　 4　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 12. 按要求完成下列题目。 （1）CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题： ①Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为 无色液体，SnCl4的空间结构为 ，其固体的晶体类型为 ⁠ ⁠。 ②NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为 （填化 学式）。 正四面体形　 分 子晶体　 NH3＞AsH3＞PH3　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 解析： ①由于常温常压下SnCl4为液体，故SnCl4为分子晶体；SnCl4 中中心原子上的孤电子对数为 ×（4－4×1）＝0，成键电子对数为4，价 层电子对数为4，故SnCl4的空间结构为正四面体形。②NH3、PH3、AsH3的 结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，其沸点越高，但是NH3分 子间能形成氢键，故这三种物质的沸点：NH3＞AsH3＞PH3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 ①区分晶体和非晶体最可靠的科学方法为 ；Ni（CO）4 的熔点为19.3 ℃，沸点为42.1 ℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，则固态 Ni（CO）4属于 晶体。 ②NiO的晶体结构与NaCl相似，离子半径如下表所示。NiO晶胞中Ni2＋的 配位数为 ，NiO的熔点比NaCl高的原因是 ⁠ ⁠。 X射线衍射实验　 分子　 6　 Ni2＋半径小于Na＋， 半径小于Cl－，且NiO中离子所带电荷数多，离子键键能：NiO＞NaCl （2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。回答下 列问题： Na＋ 102 pm Cl－ 181 pm Ni2＋ 69 pm 140 pm 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 解析： ①区分晶体和非晶体最可靠的科学方法为X射线衍射实验；Ni （CO）4的熔、沸点较低，说明固态Ni（CO）4属于分子晶体。②NaCl中 Na＋的配位数为6，NiO的晶体结构与NaCl相似，因此NiO晶胞中Ni2＋的配 位数为6；离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键强度越大，熔点 越高；因为Ni2＋半径小于Na＋， 半径小于Cl－，且NiO中离子所带电荷 数多，NiO中离子键强，所以NiO的熔点比NaCl高。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 （3）甲醇的沸点（64.7 ℃）介于水（100 ℃）和甲硫醇（CH3SH，7.6 ℃）之间，其原因是 ⁠ ⁠。 解析：甲醇的结构简式是CH3OH，甲醇和水均可形成分子间氢键，且水中氢键比甲醇中多，故水的沸点比甲醇高，甲硫醇中不存在氢键，其沸点最低。 甲醇和水均能形成分子间氢键，而甲硫醇不能，且 水中氢键比甲醇中多 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 $