第27讲—化学反应的热效应 课件-2027届高三化学一轮复习

最适合真实课堂教学的课件！ 简洁、启智！ 1.7.2013 ‹#› 化学反应的热效应 反应热 焓变 反应热 焓变 1.实质：反应物中化学键的______和生成物中化学键的______。 断裂 形成 热量 一、化学反应的实质与特征 2.特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为______的变化。 3.化学反应中的能量转化形式。 ①吸热反应： 能转化为 能。 ②放热反应 ： 能转化为 能。 ③光合作用 ： 能转化为 能。 ④燃烧反应： 能转化为 能和 能。 ⑤原电池反应 ： 能转化为 能。 ⑥电解池反应 ： 能转化为 能。 热 化学 化学 热 光 化学 化学 热 光 化学 电 电 化学 【小结】化学能可以转化为 能、 能、 能等。 热 光 电 4.化学反应的两大变化和两大守恒 (1)化学反应中的两大变化：______变化和______变化。 物质 能量 (2)化学反应中的两大守恒：______守恒和______守恒。 质量 能量 反应热 焓变 一、化学反应的实质与特征 5. 体系（系统）和环境 (1)体系：________及发生的______看作一个反应体系。 (2)环境：盛反应物的仪器及周围的______等看作环境。 反应物 反应 空气 反应热 焓变 二、焓与焓变 内能 1. 焓（H）：焓是一个与 有关的物理量，用于描述物质所具有能量的物理量，单位是 。 【注意】物质的焓越小，具有的能量越 ，物质的稳定性越 。 低 强 2. 焓变（ΔH ）： ΔH = 。 生成物的焓（能量）减去反应物的焓（能量） 【注意】1.焓变的值只与反应的 态和 态有关，而与反应的 无关。 过程 始 终 kJ⋅mol−1 反应热 焓变 二、焓与焓变 3. 反应热：当化学反应在等压条件下进行时，反应所 或 的热量，通常用符号 表示，单位 。 放出 吸收 Q kJ⋅mol−1 4.焓变与反应热的关系： 在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的 。 焓变 大于 降低 ＜ 负 反应热 焓变 三、吸热反应和放热反应 1. 放热反应： 释放热量的化学反应叫 反应。放热反应中，反应物的总能量 生成物的总能量， 发生反应时反应体系的能量 ，故 ΔH 0，即为 （填“负”或“正”）值。 【思考】常见的放热反应有哪些？ ①金属与酸(或水)的反应 ②燃烧 ③ 大多数化合反应 ④酸碱中和反应 ⑤ 物质的缓慢氧化 ⑥铝热反应 放热 小于 升高 ＞ 正 2. 吸热反应： 吸收热量的化学反应叫 反应。吸热反应中，反应物的总能量 生成物的总能量， 发生反应时反应体系的能量 ，故 ΔH 0，即为 （填“负”或“正”）值。 【思考】常见的吸热反应有哪些？ 反应热 焓变 三、吸热反应和放热反应 ④大多数分解反应 ①氢氧化钡与氯化铵的反应 ③盐酸与碳酸氢钠的反应 ②炭与二氧化碳的反应 ⑤以C、H2、CO 为还原剂的部分氧化还 原反应 吸热 3. 从物质的总能量角度分析吸热反应和放热反应(宏观) 反应热 焓变 三、吸热反应和放热反应 【资料】氧气（O2）在放电条件下能转化为臭氧（O3），臭氧常温下能转化为氧气。 （1）根据能量守恒，比较氧气和臭氧的能量：E(O2) E(O3)。 （2）氧气转化为臭氧 热量；臭氧转化为氧气 热量。 < 吸收 放出 【规律】 能量低 的物质 能量高 的物质 热量 热量 吸收 放出 【思考】石墨转化为金刚石 热量。 吸收 3. 从物质的总能量角度分析吸热反应和放热反应(宏观) 反应热 焓变 三、吸热反应和放热反应 O 反应过程 能量 反应物E1 生成物E2 吸热 【练】某反应过程中的能量变化如图所示。此反应是 反应， ΔH 0。 > 【思考】 E2－E1 ΔH= 总能量－ 总能量 生成物 反应物 即ΔH= （用E1 、 E2的代数式表示）。 3. 从物质的总能量角度分析吸热反应和放热反应(宏观) 反应热 焓变 三、吸热反应和放热反应 O 反应过程 能量 反应物E1 生成物E2 放热 【练】某反应过程中的能量变化如图所示。此反应是 反应， ΔH 0。 < 【思考】ΔH= （用E1 、 E2的代数式表示）。 E2－E1 【思考1】旧化学键的断裂 能量（E1），新化学键的形成 能量（E2）。若E1 > E2 ，反应 热量， ΔH 0； 若E1 < E2 ，反应 热量， ΔH 0； 4. 从微观角度分析吸热反应和放热反应 反应热 焓变 三、吸热反应和放热反应 吸收 释放 吸收 > 放出 < 【规律】从键能角度考虑： ΔH＝ 总和－ 总和。 【思考2】如图所示， E1表示 . 的能量， E2表示 . 的能量，此反应是 反应，ΔH 0， ΔH= （用E1 、 E2的代数式表示） 旧化学键断裂吸收 新化学键形成放出 放热 < E1－E2 反应物键能 生成物键能 4. 从微观角度分析吸热反应和放热反应 反应热 焓变 三、吸热反应和放热反应 正反应 逆反应 反应热 焓变 三、吸热反应和放热反应 5. 焓变与活化能的关系 （1）在无催化剂的情况下，E1为 的活化能，E2为 .的活化能，ΔH= 。 （2）催化剂能 反应所需活化能， （填“能”或不能）改变焓变的大小。 E1－E2 不能 降低 （3）活化能与反应的快、慢有什么关系？ 活化能越大，反应越慢 （4） （填“快”或“慢”）反应决定总反应的快慢。 慢 计算焓变的三种方法 （1）ΔH= 总能量－ 总能量。 （2）ΔH= 总键能－ 总键能。 （3）ΔH= 活化能－ 活化能。 生成物 反应物 反应物 生成物 正反应 逆反应 (1)ΔH (填“>”或“<”)0。 (2)催化反应①是 反应，催化反应②是 反应。 (3)总反应的活化能是 ，催化反应①的活化能是 ，催化反应②对应的逆反应的活化能是 ，总反应对应的逆反应活化能为 。 < 吸热 放热 E E1 E2＋|ΔH| E＋|ΔH| 【例】臭氧层中O3分解过程如图所示，回答下列问题。 【正误判断】 1.物质发生化学变化时都伴有能量的变化(　　) 2.加热条件下发生的反应均为吸热反应(　　) 3.浓硫酸溶于水，体系的温度升高，该过程属于放热反应(　　) 4.石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以石墨更稳定(　　) 5.由反应2SO2(g)＋O2(g)　　 2SO3(g)　ΔH=－197 kJ·mol－1可知，反应物的总能量低于生成物的总能量(　　) √ × × × √ 【练】CH3—CH3(g) CH2===== CH2(g)＋H2(g)　ΔH，有关化学键的键能如下表： 化学键 C—H C== C C—C H—H 键能/(kJ·mol－1) 414 615 347 436 则该反应的反应热为　　 　　　　。 ＋124 kJ·mol－1 ΔH=E(C—C)＋6E(C—H)－E(C==C)－4E(C—H)－E(H—H)=(347＋6× 414－615－4×414－436) kJ·mol－1=＋124 kJ·mol－1。 【练】有关键能数据如表，SiO2晶体部分微观结构如图，晶体硅在O2中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)　 ΔH=－989.2 kJ·mol－1，则表中的x值为　　　。 化学键 Si—O O== O Si—Si 键能/(kJ·mol－1) x 498.8 176 460 已知Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)　ΔH=－989.2 kJ·mol－1，由图可知，1 mol SiO2晶体中含有4 mol Si—O， 1 mol O2中含有1 mol O==O，1 mol晶体硅中有2 mol Si—Si，则根据反应热与键能关系可得：ΔH=2×176 kJ·mol－1＋498.8 kJ·mol－1－4x kJ·mol－1 =－989.2 kJ·mol－1，解得x=460。 【例】（2023•新课标卷）根据如图数据计算反应N2(g)＋H2(g)===NH3(g)的ΔH=_____ kJ·mol－1。 －45 【练1】(2025·湖北武汉检测)叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁醇，反应(CH3)3CCl＋OH－ (CH3)3COH＋Cl－的能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应为吸热反应 B．(CH3)3C＋比(CH3)3CCl 稳定 C．第一步反应一定比第二 步反应快 D．增大碱的浓度和升高温 度均可加快反应速率 D [解析]　由题干图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，A项错误；由图像可知，(CH3)3C＋、Cl－的能量之和比(CH3)3CCl的高，B项错误；该反应第一步活化能大于第二步活化能，故第一步反应比第二步反应慢，C项错误；增大反应物浓度、升高温度均可加快反应速率，D项正确。 热化学方程式 1. 定义 表明反应所 或 的热量的化学方程式叫做热化学方程式。 释放 吸收 热化学方程式 热化学方程式 物质 能量 热化学方程式不仅表明了化学反应中的______变化，也表明了化学反应中的______变化。 2. 热化学方程式表示的意义 【例】分析下列热化学方程式的意义。 ①2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)时放出571.6 kJ的热量 1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(l)时放出285.8 kJ的热量 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 【思考】对比①和②你能得出的结论是什么？ 同一个化学反应，化学计量数扩大几倍，反应热就扩大几倍 ③ 2H2O(l) === 2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 2 mol H2O(l)完全分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)时，吸收571.6 kJ的热量 热化学方程式 2. 热化学方程式表示的意义 【例】分析下列热化学方程式的意义。 ①2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)时放出571.6 kJ的热量 【思考】对比①和③你能得出的结论是什么？ 互为逆反应，反应热数值相同，符号相反 热化学方程式 【注意】 ①焓变与反应发生的条件、反应进行是否彻底无关。 ②催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 ③在化学反应中，反应物各原子之间的化学键不一定完全断裂。 可逆反应的ΔH表示完全反应的热量变化，与反应是否可逆无关。 如N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，的意义是 。 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ热量 但实际上1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反应，不可能生成2 mol NH3(g)，故实际反应放出的热量小于92.4 kJ。 第一步：写出正确的化学方程式（不写反应条件、气体符号及沉 淀符号）。 （放热反应的 ΔH 为“−”，吸热反应的ΔH为“+”，标明其数值和单位kJ/mol） 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 在25℃、101 kPa 条件下，1mol气态H2与1mol气态Cl2完全反应，生成2mol气态HCl时，放出184.6 kJ的热量。 第二步：在相应物质化学式后面注明各物质的聚集状态。 （通常用g、l、s、aq分别表示气体、液体、固体和溶液） 第三步：标注 ΔH和数值。 第四步：在“=====”上、下注明反应时的温度和压强。（对于 25℃、101 kPa时进行的反应，可以不用注明。） 热化学方程式 3. 热化学方程式的书写 H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 【思考】若上述反应生成1mol气态H2O时 ，放出的热量比164.2 kJ大还是小？ 【练】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 20 ℃ 200kPa条件下， 1mol气态H2与0.5mol气态O2完全反应，生成1mol液态H2O时，放出 164.2 kJ的热量。 （放热反应的 △H 为“−”，吸热反应的△H为“+”，标明其数值和单位kJ/mol） 第二步：在相应物质化学式后面注明各物质的聚集状态。 （通常用g、l、s、aq分别表示气体、液体、固体和溶液） 第三步：标注 △H和数值。 第四步：注明反应时的温度和压强。对于25℃、101 kPa时进行的 反应，可以不用注明。 第一步：写出正确的化学方程式（不写反应条件、气体符号及沉淀符号）。 1g冰 1g液态水 1g水蒸气 焓(H)增大 熔化 蒸发 水的聚集状态变化时的焓变示意图 焓(H)减小 液化 凝固 书写含有同素异形体的热化学方程式(如金刚石和石墨)除了要注明物质的聚集状态之外，还要注明物质的名称。 热化学方程式 3. 热化学方程式的书写 C(石墨，s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH= －393.5 kJ/mol C(金刚石，s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH= －395.4 kJ/mol 【思考】通过比较以上两个热化学方程式能得出： 金刚石具有的总能量更 ，金刚石比石墨更 （填“稳定”或“不稳定”）。 多 不稳定 4.判断热化学方程式正误的方法 一看状态 二看符号 三看单位 四看数值 五看概念 看各物质的 是否正确； 看的 是否正确； 看反应热的单位是否为________； 看反应热数值与____________是否相对应； 是否为燃烧热或中和热的热化学方程式。 聚集状态 “”、“－” 化学计量数 热化学方程式 “五看” 【练】判断下列热化学方程式的正误，错误的指明原因。 (1)2NO2===O2＋2NO　ΔH=＋116.2 kJ·mol－1(　　) × 未标明物质聚集状态。 (2)3.2 g CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH=－890 kJ(　　) ΔH单位为kJ·mol－1 × (3)实验测得：101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量，则CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1。(　　) ×　该反应为放热反应，ΔH小于0，且题给信息为生成液态水时所放热量。 (4)若31 g白磷(P4)的能量比31 g红磷(P)多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s)===4P(s)　ΔH=－4b kJ·mol－1(　　) × 同素异形体应指明名称 液态肼的燃烧为放热反应，ΔH应为“－”号。 × (5)1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH=＋642 kJ·mol－1(　　) 【测1】[2021·海南，16(1)]已知25 ℃，100 kPa时：1 mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2 804 kJ热量。则25 ℃时，CO2(g)与H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的热化学方程式 　。 6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g)　ΔH=＋2 804 kJ·mol－1 【测2】 (1)钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，如图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成92 g液态HCOOH放出62.4 kJ的热量。 根据图示写出该反应的热化学方程式 。 H2(g)＋CO2(g) ===== HCOOH(l)　ΔH＝－31.2 kJ·mol－1 【测3】 化学反应N2＋3H2 2NH3的能量变化如图所示。试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式 。 N2＋3H2 2NH3 ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol 燃烧热 1.燃烧热的概念： 在101kPa时， mol纯物质 生成指定产物时所放出 的热量，单位是 。 限定燃料的物质的量 生成物不能继续燃烧 1 完全燃烧 C — ； H— ； S — ； N— 。 N2(g) SO2(g) CO2(g) H2O(l) kJ/mol 【例】已知，2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol， 则C8H18(辛烷)的燃烧热为 。 5518 kJ/mol 【思考】可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热是否改变？ 不变。燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量。 燃烧热 1.燃烧热的概念： 在101kPa时， mol纯物质 生成指定产物时所放出 的热量，单位是 。 1 完全燃烧 kJ/mol 【注意】书写燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数必须是“1”。 【例】下列热化学方程式中表示氢气燃烧热的热化学方程式的是（ ） A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH B. H2(g)+ ½ O2(g)=H2O(g) ΔH C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH D. H2(g)+ ½ O2(g)=H2O(l) ΔH D ③ S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH3 【练】判断下列燃烧反应的ΔH是否为燃烧热。 ① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1 ② C(s)+ ½ O2(g)=CO(g) ΔH2 ④ H2S(g) + ½ O2(g)=S(s) + H2O(l) ΔH4 ⑤ CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH5 ⑥ H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH6 ⑦ P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH7 √ √ √ √ ③.S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH3 判断下列燃烧反应的ΔH是否为燃烧热？ ①.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-571.6KJ/mol ②.C(s)+ ½ O2(g)=CO(g) ΔH2=-110.5KJ/mol ④.H2S(g) + ½ O2(g)=S(s) + H2O(l) ΔH4 ⑤.CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH5=-890.3KJ/mol ⑥.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH6 ⑦.P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH7 √ 2 可燃物不为1mol 未完全氧化, 生成物还可继续燃烧 √ √ √ 生成物还可继续燃烧 CH4(g)+2O2(g)=== CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－890.31 kJ/mol 反应的热化学方程式为 。 【例】CH4的燃烧热为890.31 kJ•mol-1，表示在25 ℃、101 kPa时， ______CH4(g)完全燃烧生成 时放出890.31 kJ的热量。 CO2(g)和H2O(l) 1 mol 2.燃烧热表示的意义： 衡量燃料燃烧时放出热量的多少 燃烧热 【思考】可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热是否改变？ 不变。燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量。 【测】0.3mol的气态高能燃料乙炔在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态水，放出389.88kJ热量，其热化学方程式为： ， 其燃烧热为 ，写出乙炔燃烧热的热化学方程式 。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2599.2kJ/mol 1299.6kJ/mol C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H= －1299.6kJ/mol 【测】 [2022·河北，16(1)]298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 molH2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程 式为 。 H2(g)＋O2(g) ===H2O(l)　ΔH=－286 kJ·mol－1 【判断正误】 1.101 kPa时，1 mol碳燃烧的焓变为碳的燃烧热(　　) 2.燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型、燃料空气比等提高燃料的燃烧效率(　　) 3.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　) 4.氢气的燃烧热ΔH=－285.8 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH=＋285.8 kJ·mol－1(　　) × √ × × 化学反应中能量变化图像分析 【例1 】 (2025⋅贵州·模拟预测)甲醇(CH3OH)在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态(TS1~TS5)和中间体，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用∗ 标注。判断下列说法是否正确。 （1）在催化剂表面解离的五个路径中，制约反应速率的是路径⑤ √ 活化能越大，则反应速率越慢，是反应的决速步骤 路径③的活化能=(116.1−62.5)kJ/mol=53.6kJ/mol 起点 终点 ΔH只与起点和终点有关。 【解析】决速步骤为能垒最高的路径⑤，A正确； 由图只能得出 ，为吸热反应，B正确； 路径③的能垒为，C错误； 由反应历程可知，反应涉及、键断裂和键形成，D正确；故选C。 【例1 】 (2025⋅贵州·模拟预测)甲醇(CH3OH)在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态(TS1~TS5)和中间体，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用∗ 标注。判断下列说法是否正确。 （2）不能由图确定甲醇分解为CO和H2是吸热还是放热反应 化学反应中能量变化图像分析 √ 【例1 】 (2025⋅贵州·模拟)甲醇(CH3OH)在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态(TS1~TS5)和中间体，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用∗ 标注。判断下列说法是否正确。 （3）该历程中路径③的能垒(反应活化能)为116.1kJ⋅mol−1 × 化学反应中能量变化图像分析 【例1 】 (2025⋅贵州·模拟预测)甲醇(CH3OH)在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态(TS1~TS5)和中间体，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用∗ 标注。判断下列说法是否正确。 （4）该过程包含键和键的断裂，以及键的形成 √ 化学反应中能量变化图像分析 【测】河南卷)在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示表示吸附态，部分进程已省略) 。判断下列说法是否正确。 A.总反应是放热反应 B.两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 改变反应的历程，降低反应的活化能 但反应的始态和终态不变，故ΔH、K不变 活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤 【解析】由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误； 平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误； 由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定， C正确； 活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为或错误；故选C。 × × 【测】河南卷)在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示表示吸附态，部分进程已省略) 。判断下列说法是否正确。 C.和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D.①转化为②的进程中，决速步骤为 改变反应的历程，降低反应的活化能 但反应的始态和终态不变，故ΔH、K不变 活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤 【解析】由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误； 平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误； 由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定， C正确； 活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为或错误；故选C。 √ × 1. (2024·广东卷，15,4分)对反应S(g) T(g)(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，c平(S)/c平(T)增大，c平(S)/c平(I)减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(—为无催化剂，┈为有催化剂)为(　　) [答案]　A [解析]　提高反应温度，c平(S)/c平(T)增大，则总反应平衡逆向移动，为放热反应，c平(S)/c平(I)减小，则S(g)到中间产物I(g)的反应平衡正向移动，为吸热反应；加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，说明催化剂降低了决速步骤的活化能，活化能越大，反应速率越慢，即活化能大的第一步为决速步骤，综上所述可知，A正确。 A ②H2(g)＋O2(g) === H2O(l)　 [解析]　(1)根据整个流程图可知，CO2(g)和H2(g)为反应物，生成物为HCOOH(l)，92 g HCOOH的物质的量为＝2 mol，所以生成1 mol HCOOH(l)放出31.2 kJ热量，热化学方程式为H2(g)＋CO2(g)===HCOOH(l)　ΔH＝－31.2 kJ·mol－1。(2)根据箭头的指向可知a、b、c均为正值。生成1 mol NH3(l)时放出热量(b＋c－a)kJ，则N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1。 [解析]　(1)根据整个流程图可知，CO2(g)和H2(g)为反应物，生成物为HCOOH(l)，92 g HCOOH的物质的量为＝2 mol，所以生成1 mol HCOOH(l)放出31.2 kJ热量，热化学方程式为H2(g)＋CO2(g)===HCOOH(l)　ΔH＝－31.2 kJ·mol－1。(2)根据箭头的指向可知a、b、c均为正值。生成1 mol NH3(l)时放出热量(b＋c－a)kJ，则N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1。 $