2.2 构成物质的微观粒子教学设计--2026-2027学年九年级化学科粤版上册

2.2 构成物质的微观粒子（科粤版九年级上册）教学设计 一、基本信息 教材版本：科粤版（2024）九年级化学上册 单元：第二单元 空气、物质的构成与组成 课题：2.2 构成物质的微观粒子 课时：3 课时 第 1 课时：分子 第 2 课时：原子、原子的结构、相对原子质量 第 3 课时：离子；分子、原子、离子对比 课型：新授课 二、教材分析 本节课是学生从宏观物质走向微观世界的转折点，是整个初中化学的核心启蒙内容。前面学生已经认识空气、氧气等宏观物质；本节首次建立微观视角，认识分子、原子、离子三种构成物质的粒子，理解宏观现象背后的微观本质，为后续化学式、化学方程式、元素等知识打下基础，落实宏微结合化学核心素养。 三、学情分析 九年级学生能感知生活中扩散、热胀冷缩等现象，但很难想象看不见的微观粒子。学生抽象思维偏弱，容易混淆宏观物质和微观粒子；对 “粒子看不见但是真实存在” 理解困难，分不清分子、原子、离子的区别，容易把原子概念理解为 “最小粒子”（忽略限定条件：化学变化中）。教学多用实验、动画、模型、类比降低抽象难度。 四、核心素养目标 化学观念：知道物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成；掌握分子、原子基本性质；理解分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒；知道离子的形成，会书写简单离子符号。 科学思维：能根据宏观实验现象推理微观粒子特征，能用微粒观点解释扩散、热胀冷缩、物理变化与化学变化；建立宏观现象 — 微观本质的关联。 科学探究与实践：通过氨水扩散、酒精与水混合等观察活动，观察、描述现象，归纳微粒性质；借助微观示意图、模型分析化学变化的微观过程。 科学态度与责任：感受微观世界的奇妙，体会科学假说、模型在化学研究中的作用；养成严谨推理的科学习惯。 五、教学重难点 第 1 课时（分子） 重点：分子的基本性质；用分子观点解释生活现象；分子概念。 难点：理解 “分子保持物质化学性质”；区分物理变化、化学变化的微观本质。 第 2 课时（原子、原子结构、相对原子质量） 重点：原子概念；原子的构成；相对原子质量。 难点：化学变化中分子可分，原子不可分；原子核很小的空间模型；相对原子质量的理解。 第 3 课时（离子） 重点：离子的形成；离子符号书写；三种粒子对比。 难点：原子得失电子形成阴阳离子；区分原子、离子结构示意图。 六、教学准备 浓氨水、酚酞溶液、烧杯、注射器、量筒、酒精、水；多媒体：微观动画、扫描隧道显微镜图片、氧化汞分解、钠在氯气中燃烧微观视频；原子结构模型。 七、教学过程 第 1 课时 分子 （一）情境导入（3min） 【情境】闻到花香、香水气味；湿衣服晾干。 提问：我们并没有接触花朵，为什么可以闻到花香？衣服上的水为什么会消失？ 学生猜想：有看不见的微小粒子扩散到空气中。 展示：扫描隧道显微镜拍摄的分子图像，证明微观粒子真实存在。 引出课题：构成物质的微观粒子 —— 分子。 （二）新知探究：分子的特性（20min） 活动 1：分子在不断运动 【实验 2-3】浓氨水使酚酞变红。 A 烧杯：酚酞；B 烧杯：浓氨水，大烧杯罩住。 现象：A 中酚酞逐渐变红，B 不变。 思考：氨水没有接触酚酞，为什么变红？ 结论：氨分子不断运动，扩散到 A 烧杯。温度越高，分子运动速率越快（举例：热水中糖溶解更快）。 活动 2：分子之间有间隔 实验：50mL 水 + 50mL 酒精混合，总体积小于 100mL。 注射器压缩空气实验：气体容易被压缩，液体很难压缩。 小结：分子间有间隔；一般：气体间隔＞液体＞固体；热胀冷缩不是分子大小改变，是分子间隔改变。 活动 3：分子质量、体积很小 举例：一滴水含有约 1.67×10²¹ 个水分子。 总结分子三大特性：①很小；②不断运动；③之间有间隔。 （三）分子的概念，微观视角看物质变化（12min） 分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。 注意：单个分子不能保持物质物理性质；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的粒子。 对比分析： 水蒸发（物理变化）：水分子本身不变，只是分子间隔变大。 水电解（化学变化）：水分子破裂，变成氢原子、氧原子，重新组合成氢分子、氧分子。分子种类发生改变。 小结： ✅物理变化：分子不变，分子间隔改变。 ✅化学变化：分子种类改变，分子分裂为原子。 （四）课堂练习（7min） 为什么墙内开花墙外香？ 物质热胀冷缩是分子大小变化吗？ 液态水和水蒸气化学性质是否相同？为什么？ （五）课堂小结（2min） 学生梳理：分子真实存在；三大性质；分子概念；物理变化、化学变化微观区别。 （六）作业布置 课本习题；预习原子。 第 2 课时 原子、原子结构、相对原子质量 （一）复习导入（3min） 提问：水电解时，水分子拆成什么粒子？化学变化中分子可以拆分成更小的粒子 —— 原子。 （二）原子概念（8min） 氧化汞受热分解微观动画：氧化汞分子→汞原子、氧原子；汞原子聚集成金属汞；氧原子结合成氧分子。 原子定义：原子是化学变化中的最小微粒。 辨析：化学变化中分子可分，原子不可分；脱离化学变化，原子仍然可以再分。 原子也可以直接构成物质：金属、稀有气体、金刚石等。原子同样具备：很小、不断运动、有间隔。 （三）原子的内部结构（15min） 类比：原子像体育场，原子核是体育场中心的蚂蚁。 原子 原子核（正电）：质子（带正电）、中子（不带电，氢原子无中子） 核外电子（带负电）绕核高速运动 等量关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数；原子整体不显电性。 （四）相对原子质量（10min） 原子实际质量极小，使用不方便，引入相对原子质量。 定义：以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子质量跟它相比较得到比值。 要点： ①相对原子质量是比值，单位省略不写； ②近似公式：相对原子质量≈质子数 + 中子数。 （五）课堂小结 + 当堂检测（7min） 区分分子、原子；原子内部等量关系；相对原子质量要点。 （六）作业 预习离子；完成配套练习。 第 3 课时 离子 （一）复习引入（3min） 原子原子核带正电，核外电子带负电；原子可以得失电子，形成新粒子 —— 离子。播放钠在氯气中燃烧微观动画。 （二）离子形成（18min） 钠原子：最外层 1 个电子，容易失去电子 → 钠离子（Na⁺），带正电，阳离子。 氯原子：最外层 7 个电子，容易得到电子 → 氯离子（Cl⁻），带负电，阴离子。 离子定义：带电的原子或原子团。 离子符号书写：数字在前，正负在后；数字 1 省略。 例：Na⁺、Cl⁻、Mg²⁺、O²⁻。 （三）三种微观粒子对比（12min） 表格 粒子 构成 电性 在化学变化中 可构成物质举例 分子 原子构成 不带电 可分裂 氧气、水 原子 原子核 + 核外电子 不带电 不可分 铁、氦气 离子 原子得失电子 带电 一般不分裂 氯化钠 （四）课堂应用（7min） 判断原子、阴阳离子结构示意图；书写离子符号；判断物质由哪种粒子构成。 （五）单元小节（3min） 物质由分子、原子、离子构成。宏观组成看元素，微观构成看分子原子离子。 （六）作业 完成本节习题，整理本课时思维导图。 八、板书设计 2.2 构成物质的微观粒子 第 1 课时 分子 分子真实存在 分子特性：①体积质量小；②不断运动；③分子间有间隔 分子：保持物质化学性质的一种微粒 微观看变化：物理变化分子不变；化学变化分子改变 第 2 课时 原子 原子：化学变化中最小微粒（化学变化分子可分，原子不可分） 原子结构：原子核（质子 + 中子）、核外电子；核电荷数 = 质子数 = 电子数 相对原子质量：比值，≈质子数 + 中子数 第 3 课时 离子 离子：带电原子 / 原子团；失电子→阳离子；得电子→阴离子 离子符号：Na⁺、Cl⁻ 构成物质的三类粒子：分子、原子、离子 九、教学反思（课后填写） 微观抽象，实验 + 动画模型可以帮助学生建立微观想象；注意区分宏观描述和微观描述，学生极易混淆。 易错点：热胀冷缩是间隔变化不是分子大小；原子是化学变化中最小粒子；相对原子质量没有单位。 分层任务：基础任务：微粒性质、简单离子符号；提升任务：用微观示意图解释化学变化。 十、当堂检测（含参考答案） 下列能够说明分子在不断运动的是（） A. 气体容易压缩 B. 酒香不怕巷子深 C.1L 水 + 1L 酒精小于 2L D. 物体热胀冷缩 答案：B 关于分子原子说法正确的是（） A. 分子大原子小 B. 分子可分原子不可分 C. 化学变化分子种类改变 D. 分子可以保持物质所有性质 答案：C 钠原子失去电子形成钠离子，钠离子符号______。 答案：Na⁺ 判断：相对原子质量就是原子实际质量（） 答案：× 学科网（北京）股份有限公司 $